1999-2000 р.
Питання екзаменаційних білетів
По курсу хімії середньої (повної) школи пропонує два блоки екзаменаційних квитків: для загальноосвітніх шкіл та шкіл з поглибленим вивченням предмета.
Кожен квиток включає два теоретичних питання (одне питання - з неорганічної або загальної хімії іншого - з органічної хімії) та практичне завдання (завдання або лабораторний досвід) за різними темами.
Білет № 1
1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва на основі уявлень про будову атомів. Значення періодичного закону для розвитку науки.
2. Граничні вуглеводні "загальна формула гомологів даного ряду, електронна і просторова будова. Хімічні властивості метану. 3. Завдання. Обчислення маси продукту реакції, якщо відомо кількість речовини (або маса) одного з вихідних речовин.
Білет № 2
1. Будова атомів хімічних елементів на прикладі: а) елементів одного періоду; б) елементів однієї головної підгрупи. Закономірності в зміні властивостей хімічних елементів і їх сполук в залежності від будови їх атомів.
2. Ненасичені вуглеводні ряду етилену, загальна формула складу, електронна і просторова будова, хімічні властивості етилену.
3. Про п и т. Визначення з допомогою характерних реакцій кожного із запропонованих. Трьох неорганічних речовин.
Білет № 3
1. Види хімічного зв'язку в неорганічних і органічних сполуках: іонна, металева, воднева, ковалентний (полярна, неполярні); прості і кратні зв'язки.
2. Схарактеризуйте будову, властивості, знаходження в природі, практичне значення.
3. 3 а д а ч а. Обчислення маси речовини за відомим кількості речовини одного з вихідних або виходять в реакції продуктів.
Білет № 4
1. Класифікація хімічних реакцій в неорганічної та органічної хімії.
2. Схарактеризуйте будову, властивості, одержання і практичне значення.
3. Про п и т. Визначення з допомогою характерних реакцій кожного із запропонованих трьох органічних речовин, наприклад: гліцерину, крохмалю, білка.
Білет № 5
1. Оборотність хімічних реакцій. Хімічна рівновага та умови його зсуву: зміна концентрації реагуючих речовин, температури, тиску.
2. Ацетилен - представник вуглеводнів з потрійним зв'язком в молекулі. Хімічні властивості, одержання і застосування ацетилену в органічному синтезі.
3. 3 а д а ч а. Обчислення об'єму газу, необхідного для реакції з певним обсягом іншого газу.
Квиток № б
1. Швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості від природи, концентрації речовин, площі поверхні зіткнення реагуючих речовин, температури, каталізатора.
2. Ароматичні вуглеводні. Бензол, структурна формула, властивості і одержання. Застосування бензолу і його гомологів.
3. Про п и т. Проведення реакцій, що підтверджують характерні хімічні властивості кислот.
Білет № 7
1. Основні положення теорії хімічної будови органічних речовин О. М. Бутлерова. Хімічна будова як порядок з'єднання і взаємного впливу атомів у молекулах. Основні напрямки розвитку цієї теорії.
2. Реакції іонного обміну. Умови їх незворотності.
13. Завдання. Обчислення маси одного з вихідних органічних речовин за відомим кількості речовини продукту реакції.
Білет № 8
1. Ізомерія органічних сполук та її види.
2. Електроліз розплавів солей. Практичне значення електролізу.
3. Досвід і завдання. Отримання названого неорганічної речовини, обчислення по рівнянню реакції маси вихідних речовин, необхідних для отримання даної кількості речовини.
Білет № 9
[. Метали, їх положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова їх атомів, металева хімічний зв'язок. Загальні хімічні властивості металів як відновників.
2. Природні джерела вуглеводнів: газ, нафта, кокс. Використання їх в якості палива і в хімічному синтезі.
3. 3 а д а ч а. Обчислення кількості речовини або маси одного з продуктів реакції за даними про вихідні речовини, одна з яких взято у надлишку.
Білет № 10
1. Неметали, їх положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова їх атомів. Зміна окисно-відновних властивостей неметалів на прикладі елементів підгрупи кисню.
2. Граничні одноатомні спирти, їх будова, фізичні і хімічні властивості. Отримання і застосування етилового спирту.
3. Про п и т. Проведення реакцій, що підтверджують найважливіші хімічні властивості одного з вивчених класів органічних сполук.
Білет № 11
1. Алотропія неорганічних речовин.
2. Фенол, його будова, властивості, застосування.
3. 3 а д а ч а. Знаходження молекулярної формули газоподібного вуглеводню за його відносної щільності і масової частки елементів у сполуці.
Білет № 12
1. Електрохімічний ряд металів. Витіснення металів з розчинів солей іншими металами.
2. Альдегіди, їх будова і властивості. Отримання, застосування мурашиного й оцтового альдегідів.
3. 3 а д а ч а. Знаходження молекулярної формули органічної сполуки за масою (об'ємом) продуктів згоряння.
Білет № 13
1. Водневі сполуки неметалів. Закономірності у зміні їх властивостей у зв'язку з положенням хімічних елементів в періодичній системі Д. І. Менделєєва.
2. Граничні одноосновні карбонові кислоти, їх будова і властивості на прикладі оцтової кислоти.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад даного неорганічної речовини.
Білет № 14
1. Вищі оксиди хімічних елементів третього періоду. Закономірності у зміні їх властивостей у зв'язку з положенням хімічних елементів у періодичній системі. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних. Жири "їх склад і властивості.
2. Жири в природі, перетворення жирів в організмі. Продукти технічної переробки жирів, поняття про синтетичні миючі засоби. Захист природи від забруднення CMC.
3. Завдання. Обчислення кількості речовини продукту реакції за масою вихідної речовини, що містить домішки,
Білет № 15
[, Кислоти, їх класифікація та властивості на основі уявлень про електролітичної дисоціації. Особливості властивостей концентрованої сірчаної кислоти.
К. Целюлоза, будова молекул, фізичні і хімічні властивості, застосування. Поняття про штучні волокнах на прикладі ацетатного волокна.
I. Про п и т. Випробування індикаторами розчинів солей, утворених: а) сильною основою і слабкою кислотою, 6) сильною кислотою і слабкою основою. Пояснення результатів спостережень.
Білет № 16
1. Підстави, їх класифікація та властивості на основі уявлень про електролітичної дисоціації.
2. Глюкоза - представник моносахаридів, будова, фізичні і хімічні властивості, застосування.
3. 3 а д а ч а. Обчислення маси продукту реакції, якщо для його отримання виданий розчин з певною масовою часткою вихідної речовини (у відсотках).
Білет № 17
1. Солі, їх склад і назви, взаємодія з металами, кислотами, лугами, один з одним з урахуванням особливостей реакцій окиснення-відновлення та іонного обміну.
2. Крохмаль, знаходження в природі, практичне значення, гідроліз крохмалю.
3. Про п и т. Отримання амфотерного гідроксиду і проведення хімічних реакцій, що характеризують його властивості.
Білет № 18
1. Хімічна і електрохімічна корозія металів. Умови, при яких відбувається корозія. Заходи захисту металів і сплавів від корозії.
2. Амінокислоти, їх будова і хімічні властивості: взаємодія з соляною кислотою, лугами, один з одним. Біологічна роль амінокислот і їх застосування.
3. 3 а дача. Обчислення обсягу отриманого газу, якщо відома маса вихідної речовини.
Квиток № 19
1. Окислювально-відновні реакції (на прикладі взаємодії алюмінію з оксидами деяких металів, азотної кислоти з міддю).
2. Анілін - представник амінів, будова і властивості; отримання і значення у розвитку органічного синтезу.
3. Про п и т. Встановлення належності органічної речовини до певного класу сполук.
Білет № 20
1. Окислювально-відновні можливості сірки та її сполук.
2. Взаємозв'язок між найважливішими класами органічних сполук.
3. 3 а д а ч а. Обчислення теплового ефекту реакції за відомим об'ємом газу і кількістю теплоти, що виділилася в результаті реакції.
Білет № 21
1. Залізо: положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова атома, можливі ступені окислення, фізичні властивості, взаємодія з киснем, галогенами, розчинами кислот і солей. Роль заліза в сучасній техніці. Сплави заліза.
2. Білки як біополімери. Первинна, вторинна і третинна структури білків. Властивості та біологічні функції білків.
3. Про п и т. Визначення з допомогою характерних реакцій кожного з трьох виданих неорганічних речовин.
Білет № 22
1. Промисловий спосіб одержання сірчаної кислоти: наукові принципи даного хімічного виробництва. Екологічні проблеми, що виникають при цьому виробництві та способи їх дозволу.
2. Взаємний вплив атомів в молекулах органічних речовин.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад даного неорганічної речовини.
Білет № 23
1. Причини різноманіття а) неорганічних і б) органічних речовин; матеріальна єдність і взаємозв'язок речовин.
2. Отримання спиртів з граничних і неграничних вуглеводнів. Промисловий синтез метанолу.
3. Про п и т. Здійснення перетворень: сосл - нерозчинна основа - оксид металу,
Білет № 24
1. Вищі кисневмісні кислота хімічних
елементів третього періоду, їх склад і порівняльна характеристика властивостей.
2. Загальна характеристика високомолекулярних сполук: склад, будова, реакції, що лежать в основі
їх отримання (на прикладі поліетилену або синтетичного каучуку).
3. 3 а д а ч а. Обчислення маси вихідної речовини, якщо відомий практичний вихід продукту і вказана масова частка його (у відсотках) від теоретично можливого виходу.
Білет № 25
1. Загальні способи отримання металів. Практичне
значення електролізу на прикладі солей безкисневих кислот.
2. Види синтетичних каучуків, їх властивості та застосування.
3. Про п и т. Отримання названого газоподібного речовини
і проведення реакцій, що характеризують його властивості;
***
Школа з поглибленим вивченням предмета
Білет № 1
1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва у світлі вчення про будову атома. Розвиток наукових знань про періодичне законі і періодичній системі.
2. Граничні вуглеводні, загальна формула складу, електронна і просторова будова. Ковалент-ні зв'язки в молекулах, sp3-. Гібридизація електронних хмар атома вуглецю. Хімічні властивості граничних вуглеводнів на прикладі метану.
3.3 пекло а ч а. Розрахунок маси продуктів реакції за даними про вихідні речовини, одна з яких дано в надлишку.
Білет № 2
1. Сучасні уявлення про будову електронних оболонок атомів елементів. Електронні формули і графічні схеми будови електронних шарів атомів.
2. Ненасичені вуглеводні ряду етилену, загальна формула складу, електронна і просторова будова, sp3-гібридизація електронних хмар атома вуглецю, "сигма" і "пі"-зв'язку. Ізомерія положення подвійного зв'язку. Хімічні властивості етилену.
3. Про п и т. Приготування розчину заданої молярної концентрації.
Білет № 3
1. Особливості електронної будови атомів великих періодів. Радіуси атомів, їх зміни з урахуванням положення хімічних елементів в періодичній системі Д. І. Менделєєва.
2. Ацетилен - представник вуглеводнів з потрійним зв'язком в молекулі, sp-гібридизація електронних хмар атома вуглецю. Хімічні властивості ацетилену. Отримання і застосування ацетилену в органічному синтезі.
3. За д а ч а. Розрахунок за рівнянням маси продукту реакції, якщо одне з реагуючих речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини.
Білет № 4
1. Зміна складу і будови простих речовин -
неметалів, утворених елементами: а) одного періоду; б) однієї групи періодичної системи Д. І. Менделєєва.
2. Ароматичні вуглеводні. Структурна формула
бензолу (за Кекуле). Електронна будова молекули, полуторне зв'язок. Хімічні властивості бензолу. Отримання і застосування бензолу і його гомологів.
3. Досвід. Проведення якісних реакцій на солі двох-і тривалентного заліза.
Білет № 5
1. Зміна кислотно-основних властивостей сполук
неметалів, утворених елементами: а) одного періоду; б) однієї групи періодичної системи Д. І. Менделєєва.
2. Нафта, її склад і властивості. Продукти фракційної
перегонки нафти. Крекінг і його види. Ароматизація
нафти. Охорона навколишнього середовища при нафтопереробці і транспортуванні нафтопродуктів.
3. 3 а д а ч а. Розрахунок кількості речовини продукту ре-
акції за даними про вихідні речовини, одна з
яких дано в надлишку.
Білет № 6
1. Ковалентний зв'язок, способи її утворення. Довжина і
енергія зв'язку. Види зв'язку (полярна, неполярні, донорно-акцепторні). Електронегативність хімічних елементів. Кратність ковалентного зв'язку; "сигма" і "пі"-зв'язку.
2. Хімічні властивості граничних одноатомних спиртів. Зсув електронної щільності зв'язку в гидроксогрупп під впливом замісників у вуглеводень-
ном радикалі. Згубна дія спиртів на організм людини.
3. Про п и т. Отримання газоподібного речовини і проведення реакцій, що характеризують його властивості.
Білет № 7
1. Іонна зв'язок, її освіта. Заряди іонів. Поняття ступеня окислення елементів.
2. Отримання спиртів з граничних і неграничних
вуглеводнів. Промисловий синтез метанолу.
3. 3 пекло а ч а. Знаходження молекулярної формули газоподібного речовини за його щільності і масової частки елементів або за масою продуктів згоряння.
Білет № 8
1. Типи кристалічних граток речовин. Залежність властивостей речовин від типу кристалічної решітки.
2. Порівняння будови і властивостей граничних, неграничних і ароматичних вуглеводнів. Взаємозв'язок гомологічних рядів цих вуглеводнів.
3. Про п и т. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад даного неорганічної речовини.
Білет № 9
1. Склад атомних ядер. Ізотопи. Поняття хімічного елемента.
2. Механізм реакції заміщення на прикладі граничних вуглеводнів. Практичне значення граничних вуглеводнів та їх галогенозамещенних.
3. Завдання. Обчислення масової частки виходу продукту реакції у відсотках від теоретично можливого.
Білет № 10
1. Електролітична дисоціація. Механізм розчинення у воді речовин з іонним і полярної ковалентним зв'язком. Ступінь дисоціації, сильні та слабкі електроліти.
2. Етиленгліколь і гліцерин як представники багатоатомних спиртів. Їх хімічні властивості, практичне використання.
3. Про п и т. Проведення реакцій, що підтверджують генетичні зв'язки між неорганічними речовинами різних класів.
Білет № 11
1. Електролітична дисоціація кислот, солей, лугів. Властивості іонів.
2. Фенол, будова, фізичні і хімічні властивості, взаємний вплив атомів у молекулі. Способи охорони навколишнього середовища від промислових відходів, що містять фенол.
3. 3 а д а ч а. Обчислення маси вихідної речовини, якщо відомий вихід продукту і вказана масова частка його у відсотках від теоретично можливого виходу.
Білет № 12
1. Значення періодичного закону як закону про єдність і взаємозв'язку хімічних елементів для матеріалістичного розуміння природи та розвитку науки. Науковий і громадянський подвиг Д; І. Менделєєва.
2. Механізм реакції приєднання на прикладі неграничних вуглеводнів ряду етилену. Правило Марковникова. Отримання неграничних вуглеводнів реакцією дегидрирования. Застосування етиленових вуглеводнів в органічному синтезі.
3. Про п и т. Розпізнавання пластмас і хімічних волокон. .
Білет № 13
1. Реакція іонного обміну у водних розчинах, умови їх незворотності.
2. Альдегіди, гомологічний ряд, будова, функціональна група. Хімічні властивості альдегідів. Отримання, застосування мурашиного й оцтового альдегідів.
3. 3 а д а ч а. Обчислення кількості речовини одного з продуктів реакції за відомою масою вихідної речовини, що містить домішки.
Білет № 14
1. Зворотні і незворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.
| 2. Кетони, їх будова, функціональна група. Реакція окислення кетонів. Отримання кетонів окисленням вторинних спиртів. Ацетон - найважливіший представник кетонів, його практичне використання.
3. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад даного органічної речовини.
Білет № 15
1. Кислотно-основні властивості речовин на основі уявлень про протолітом.
2. Відповідний ряд граничних одноосновних кислот. Електронна будова карбоксильної групи .. Взаємний вплив атомів в молекулах карбонових кислот. Хімічні властивості на прикладі оцтової кислоти.
3. Завдань а. Розрахунок об'ємних відносин газів при хімічних реакціях.
Білет № 16
1. Гідроліз солей.
2. Найважливіші представники граничних і неграничних карбонових кислот. Особливості мурашиної кислоти. Акрилова і олеїнова кислоти. Застосування
карбонових кислот в народному господарстві.
3. Про п и т. Встановлення належності органічної речовини до певного класу.
Білет № 17
1. Основні положення теорії хімічної будови А. М. Бутлерова. Хімічна будова як порядок • з'єднання і взаємного впливу атомів у молекулах. Основні напрями розвитку даної теорії.
2. Хімічні властивості кислот у світлі уявлень. про електролітичної дисоціації речовин і окислювально-відновних процесах.
3. 3 а д а ч а. Розрахунок теплового ефекту реакції за даними про кількість одного з беруть участь в реакції речовин і виділилася (поглиненої) теплоти.
Білет № 18
1. Освіта одинарних, подвійних і потрійних вуглець-вуглецевих зв'язків на основі уявлень про гібридизацію електронних хмар.
2. Хімічні властивості основ у світлі уявлень про електролітичної-дисоціації речовин.
3. Про п и т. Визначення з допомогою характерних реакцій кожного з двох запропонованих органічних речовин.
Квиток № 19
1. Ізомерія органічних сполук, її види.
2. Хімічні властивості солей у світлі уявлень про електролітичної дисоціації речовин і окислювально-відновних процесах.
3. 3 а д а ч а. Обчислення масової частки хімічної сполуки в суміші.
Білет № 20
1. Класифікація органічних сполук.
2. Загальна характеристика неметалів головної підгрупи VI групи, будова їх атомів, валентні можливості атомів, характерні з'єднання.
3. Про п и т. Отримання амфотерного гідроксиду і проведення хімічних реакцій, що характеризують його властивості.
Білет № 21
1. Відповідний ряд граничних одноатомних спиртів. Електронна будова функціональної групи, полярність зв'язку 0-Н. Ізомерія граничних одноатомних спиртів. Водневий зв'язок між молекулами, її вплив на фізичні властивості спиртів.
2. Загальна характеристика неметалів головної підгрупи V групи, будова їх атомів, валентні можливості атомів азоту та фосфору; характерні з'єднання.
3. Завдання. Розрахунок об'ємної частки виходу продукту реакції у відсотках від теоретично можливого.
Білет № 22
1. Класифікація хімічних реакцій в неорганічної та органічної хімії.
2. Глюкоза - найважливіший представник моносахаридів, будова, фізичні і хімічні властивості, застосування.
3. Досвід. Випробування розчинів солей індикатором і пояснення результатів дослідження.
Білет № 23
1. Жири, їх будова, хімічні властивості, практичне використання. Продукти технічної переробки жирів, поняття про синтетичні миючі засоби. Захист природи від забруднення CMC.
2. Каталіз і каталізатори. Енергія активації. Поняття про гомогенному та гетерогенному каталізі.
3. Завдання. Обчислення маси і об'єму продукту реакції за відомою масою або об'ємом вихідної речовини, що містить домішки.
Білет № 24
1. Взаємозв'язок між класами органічних сполук.
2. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості хімічної реакції від природи реагуючих речовин, площі поверхні зіткнення реагентів, концентрації, температури, дії каталізатора.
3. Досвід. Здійснення гідратації оксидів та дослідження властивостей продуктів реакції.
Білет № 25
1. Анілін - представник амінів, електронна будова, функціональна група. Взаємний вплив атомів у молекулі аніліну. Фізичні та хімічні властивості, одержання, значення у розвитку органічного синтезу.
2. Загальна характеристика металів головних підгруп періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова їх атомів. Металева зв'язок. Ряд напруг металів. Характерні хімічні властивості металів.
3. 3 а д а ч а. Розрахунок маси одного з реагуючих або виникають речовин у масі іншої речовини.
Білет № 26
1. Амінокислоти: будова, ізомерія, фізичні властивості, особливості хімічних властивостей. Біологічне значення "альфа"-амінокислот.
2. Електроліз розплавів та розчинів солей. Значення електролізу.
3. Про п и т. Отримання і дослідження властивостей органічних, речовин (етилену, оцтової кислоти та ін.)
Білет № 27
1. Білки як біополімери. Первинна, вторинна, третинна структури білків. Властивості білків, перетворення білків їжі в організмі. Біологічні функції білків. Найважливіші виробництва мікробіологічної промисловості.
2. Корозія металів і її види. Захист металів від корозії.
3. 3 а д а ч а. Розрахунок обсягу одного з реагуючих або виникають речовин за даними про вихідні речовини, одна з яких дано в надлишку.
Білет № 28
1. Види синтетичних каучуків, їх отримання, властивості та застосування.
2. Загальна характеристика металів головної підгрупи третьої групи, будова їх атомів. Алюміній, природні сполуки алюмінію, його хімічні властивості. Застосування алюмінію і його сплавів у сучасній техніці.
3. Досвід. Реакції, що підтверджують загальні закономірності перебігу хімічних процесів.
Білет № 29
1. Синтетичні волокна, їх будова, властивості, практичне використання на прикладі лавсану і капрону.
2. Залізо - представник металів побічних підгруп. Особливості будови атома, фізичні і хімічні властивості.
3. . Завдання. Розрахунок кількості речовини продуктів реакції за даними про вихідні речовини, одна з яких дано в надлишку.
Білет № 30
1. Склад нуклеїнових кислот (ДНК, РНК), будова нуклеотидів. Принцип комплектарності у побудові подвійної спіралі ДНК. Роль нуклеїнових кислот у життєдіяльності організмів.
2. Окислювальні властивості солей хрому та марганцю, що мають вищі ступені окислення.
3. Завдання. Обчислення за рівняннями реакцій між речовинами, одне з яких надана у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини.