Білет № 1
1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Закономірності зміни властивостей елементів малих періодів і головних підгруп в залежності від атомного (порядкового) номера.
2. Досвід. Отримання і збирання оксиду вуглецю (IV). Проведення реакцій, що підтверджують його характерні властивості.
Білет № 2
1. Метали, їх положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова атомів (на прикладі натрію, магнію, алюмінію). Характерні фізичні і хімічні властивості металів.
2. Завдання. Обчислення кількості речовини (або маси) будь-якого сполуки, необхідного для реакції з певною кількістю речовини (або масою) іншої речовини. Приклад: яка маса кисню потрібно для окислення 1 моль сірчистого газу?
Білет № 3
1. Неметали, їх положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова атомів (на прикладі хлору, кисню, азоту). Відмінність фізичних властивостей неметалів від металів. Взаємодія неметалів з простими речовинами (на прикладі реакцій сполуки сірки з металами, воднем і киснем).
2. Завдання. Обчислення кількості речовини одного з продуктів реакції, якщо одне з вихідних речовин взято у надлишку. Приклад: оксид міді (II) масою 8 г обробили розчином азотної кислоти, що містить 10 г азотної кислоти. Визначте кількість речовини утворилася солі.
Білет № 4
1. Види хімічного зв'язку: ковалентний (полярний і неполярний), іонна, їх схожість і відмінність.
2. Досвід. Проведення реакцій, характерних для кислот (на прикладі соляної кислоти).
Білет № 5
1. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей.
2. Досвід. Отримання і збирання кисню. Доказ наявності цього газу в посудині.
Білет № 6
1. Прості і складні неорганічні речовини, їх склад і класифікація.
2. Завдання. Обчислення кількості речовини (або маси) отриманого з'єднання, якщо відома маса вихідної речовини. Приклад: яка кількість речовини водню виділиться при взаємодії 27 г алюмінію з гідроксидом калію?
Білет № 7
1. Взаємозв'язок між класами неорганічних речовин.
2. Досвід. Проведення реакцій, що характеризують властивості нерозчинних підстав на прикладі гідроксиду міді (II).
Білет № 8
1. Класифікація хімічних реакцій.
2. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад виданої солі [наприклад, хлориду міді (II)].
Білет № 9
1. Окислювально-відновні реакції. Окислювач і відновник.
2. Завдання. Обчислення маси продукту реакції, якщо для його отримання дан розчин з певною масовою часткою вихідної речовини (у відсотках). Приклад: обчислити масу осаду, отриманого взаємодією хлориду заліза (II) c 200 г 10%-ного розчину гідроксиду натрію.
Білет № 10
1. Реакції іонного обміну. Умови їхнього протікання до кінця. Відмінність реакцій іонного обміну від окислювально-відновних.
2. Досвід. Отримання і збирання водню. Доказ наявності цього газу в пробірці.
Білет № 11
1. Кислоти. Хімічні властивості кислот. Взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями (на прикладі сірчаної і соляної кислот).
2. Завдання. Обчислення масової частки (у відсотках) хімічного елемента в речовині, формула якого наведена. Приклад: обчислити масову частку хрому Cr в дихромата калію K2Cr2O7.
Білет № 12
1. Амфотерні гідроксиди (на прикладі гідроксидів цинку і алюмінію). Взаємодія їх з кислотами, лугами, розкладання при нагріванні.
2. Завдання. Обчислення кількості речовини (або маси) отриманого продукту, якщо відома маса вихідної речовини і практичний вихід продукту в%. Приклад: обчислити кількість речовини аміаку, отриманого взаємодією 600 г водню з азотом, якщо реакція пройшла з 20%-ним виходом.
Білет № 13
1. Підстави, їх класифікація. Хімічні властивості. Взаємодія з оксидами неметалів, кислотами та солями. Властивості нерозчинних підстав.
2. Досвід. Виділення чистої кухонної солі з виданої суміші її з річковим піском.
Білет № 14
1. Поняття про алотропія. Алотропні видозміни кисню, фосфору, вуглецю.
2. Досвід. Проведення реакцій, що дозволяють здійснити наступні перетворення: розчинна сіль - нерозчинна основа - оксид металу. Приклад: проведіть реакції, за допомогою яких можна здійснити перетворення CuSO4 → Cu (OH) 2 → CuO
Білет № 15
1. Солі вугільної кислоти: карбонати натрію, калію, кальцію, їх властивості та практичне значення. Розпізнавання карбонатів.
2. Завдання. Обчислення кількості речовини продукту реакції, якщо одне з вихідних речовин взято з надлишком. Приклад: яка кількість речовини аміаку утворюється при взаємодії 2,8 г азоту з 2 г водню?
Білет № 16
1. Оксиди, їх класифікація і хімічні властивості: ставлення до води, кислот і лугів.
2. Досвід. Розпізнавання з допомогою характерних реакцій солі сірчаної кислоти серед трьох виданих розчинів солей. Приклад: серед виданих розчинів хлориду натрію, сульфату натрію, нітрату натрію визначте пробірку з розчином сульфату натрію.
Білет № 17
1. Будова атома: ядро, електронна оболонка. Хімічний елемент. Схеми будови атомів на прикладі хімічних елементів третього періоду.
2. Досвід. Проведення реакцій, що підтверджують якісний склад виданої кислоти (сірчаної або соляної).
Білет № 18
1. Натрій, його положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, будова атома. Фізичні і хімічні властивості: взаємодія з неметалами, водою.
2. Завдання. Обчислення маси вихідної речовини, якщо відомо кількість речовини одного з продуктів реакції. Приклад: обчислити масу сірчаної кислоти, необхідної для отримання 2 моль сульфату алюмінію в реакції з оксидом алюмінію.
Квиток № 19
1. Вуглець, його положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, будова атома, алотропні видозміни вуглецю. Оксиди вуглецю.
2. Завдання. Обчислення маси продукту реакції, якщо відомо кількість речовини одного з які почали реакцію. Приклад: обчислити масу гідроксиду міді, отриманого з реакції хлориду міді з 1 моль гідроксиду калію.
Білет № 20
1. Кальцій, його положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома. Фізичні і хімічні властивості: взаємодія з киснем, водою, кислотами.
2. Досвід. Визначення за допомогою характерної реакції солі соляної кислоти серед трьох виданих розчинів солей. Приклад: серед пробірок з розчинами нітрату амонію, хлориду амонію та нітрату калію визначте пробірку з розчином хлориду амонію.
Білет № 21
1. Залізо, його положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, взаємодія з сіркою, хлороводородной кислотою, розчинами солей.
2. Досвід. Розпізнавання кислоти і луги серед трьох виданих речовин. Приклад: у трьох виданих пробірках знаходяться розчини соляної кислоти, гідроксиду натрію і вода. Визначте, в яких пробірках знаходяться розчин соляної кислоти і розчин гідроксиду натрію.
Білет № 22
1. Водень, його положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, будова його атома і молекули, фізичні та хімічні властивості, одержання, застосування.
2. Завдання. Обчислення кількості речовини (або маси) продукту реакції за даними про вихідний речовині, що містить домішки. Приклад: яка кількість вуглекислого газу виділиться при взаємодії 200 г вапняку (вміст домішок у вапняку 5%) з розчином соляної кислоти?
Білет № 23
1. Вода, її склад, будова молекули, фізичні та хімічні властивості [розкладання, ставлення до натрію, оксидів кальцію, сірки (IV)]. Основні забруднювачі природної води, очищення природних і стічних вод.
2. Досвід. Розпізнавання з допомогою характерною реакції солі вугільної кислоти серед трьох виданих солей. Приклад: серед пробірок з розчинами сульфату натрію, хлориду барію, карбонату калію визначте пробірку з розчином карбонату калію.
Білет № 24
1. Сірка, її положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, будова її атома, фізичні і хімічні властивості. Оксиди сірки, фізичні і хімічні властивості, їх отримання.
2. Досвід. Отримання реакцій обміну нерозчинного підстави і проведення реакцій, що характеризують його властивості. Приклад: отримайте реакцією обміну гідроксид заліза (II) і проведіть реакції, що характеризують його властивості.
Білет № 25
1. Сірчана кислота, її властивості і способи отримання.
2. Завдання. Обчислення кількості речовини (або маси) продукту реакції, якщо відома маса вихідної речовини. Приклад: обчисліть кількість речовини вуглекислого газу, отриманого при взаємодії 2,8 г чадного газу з киснем.
Білет № 26
1. Азот, його положення в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва, будова атома, властивості (взаємодія з киснем, воднем, металами). Водневе з'єднання азоту - аміак, одержання та властивості (відношення до води, кислот, оксидів металів).
2. Досвід. Отримання названої солі реакцією обміну. Приклад: отримайте хлорид кальцію реакцією обміну.
Білет № 27
1. Джерела хімічного забруднення повітря. Способи попередження хімічних забруднень, обумовлених підвищеним вмістом у повітрі оксидів вуглецю, сірки, азоту.
2. Досвід. Проведення реакцій, характерних для кислот (на прикладі сірчаної кислоти).
Білет № 28
1. Одержання металів з оксидів за допомогою відновників: водню, алюмінію, оксиду вуглецю (II). Роль металів і сплавів у сучасній техніці.
2. Завдання. Обчислення маси продукту реакції, якщо для його отримання дан розчин з певною масовою часткою вихідної речовини (у відсотках). Приклад: яка маса вуглекислого газу виділиться при взаємодії карбонату кальцію з 18,25 г 20%-ного розчину соляної кислоти?