Ім'я файлу: амміак.docx
Розширення: docx
Розмір: 32кб.
Дата: 13.07.2023
скачати
Пов'язані файли:
ам сел.docx
Розширення: docx
Розмір: 32кб.
Дата: 13.07.2023
скачати
Пов'язані файли:
ам сел.docx
ЗМІСТ
1. Вступна частина
2. Основна частина
3. Висновок
З'єднання азоту і аміаку мають надзвичайно велике значення для національної економіки, оскільки вони є важливими складовими усіх білкових сполук і знаходять широке застосування у всіх сферах людської діяльності. Азот є одним з найпоширеніших елементів у земній корі (приблизно 0,04%), а його вміст у повітрі становить 78%. Проте, через високу міцність зв'язку в молекулі азоту, проблема штучного отримання його сполук була вирішена відносно недавно.
В даний час основним проміжним продуктом для отримання великої кількості різноманітних азотсодержащих сполук є аміак, а синтез його з воднем і азотом є єдиним широкомасштабним методом виробництва цього надзвичайно важливого продукту. І саме тому азотна промисловість випереджає інші підрозділи хімічної промисловості за темпами розвитку.
Аміак (NH3) є найпростішим з'єднанням азоту з воднем. Це безбарвний газ із гострим запахом і їдким смаком. Рідкий аміак майже не проводить електричний струм, але він є хорошим розчинником для багатьох органічних і неорганічних сполук. Твердий аміак представляє собою безбарвні кубічні кристали.
Історично аміак був відомий алхімікам ще з часів Гебера (VIII століття до нашої ери), але його широке використання з'явилося значно пізніше. У першій половині XIX століття почали використовувати аміак, який отримували як побічний продукт на газових заводах, а в другій половині XIX століття він знайшов застосування в деяких коксохімічних виробництвах.
Аміак є дуже реакційною сполукою. Через наявність неподіленої електронної пари у азотовому атомі, він легко вступає в реакції приєднання. Найважливішою реакцією приєднання є зв'язування протона з молекулою аміаку, що призводить до утворення іону амонію (NH4+). Іон амонію проявляє подібність до іонів лужних металів і утворює сполуки з анионами кислот. Такі реакції відбуваються при розчиненні аміаку у воді, утворюючи слабку основу - гідроксид амонію (NH4OH), а також при прямій взаємодії аміаку з кислотами. Аміак також реагує з сіркою, галогенами, вугіллям, CO2 та іншими речовинами.
Молекула аміаку (NH3) має неподілену пару електронів на гібридній орбіті, а також значну полярність. Ці фактори впливають на фізичні властивості аміаку, які відрізняються від інших з'єднань, таких як фосфін (PH3), стібін (SbH3) і арсин (AsH3). Зокрема, аміак має відносно високу температуру кипіння і плавлення, а його теплота випаровування є великою. Крім того, аміак добре розчиняється у воді.
Проте, важливо відзначити, що аміак може утворювати вибухонебезпечні суміші з повітрям і киснем. В рідкому стані він може спричинити сильні опіки при контакті зі шкірою, а його потрапляння до очей є особливо небезпечним. При високій концентрації аміаку в повітрі він може мати задушливу дію.
Тому необхідно дотримуватися обережності при роботі з аміаком і використовувати відповідні заходи безпеки, такі як належне провітрювання приміщень, використання захисного спорядження та уникання контакту зі шкірою і очима.
2. Отримання аміаку
Виробництво синтетичного аміаку їх природного газу складається з наступних основних стадій:
1) Очищення природного газу від з'єднань сірки (оскільки з'єднання сірки є катализаторними отрутами;
2) Конверсія природного газу з водяною парою з утворенням чадного газу і водня;
3) Газова суміш, що Утворилася конвертується з водяною парою, таким чином, щоб чадний газ перетворився у вуглекислий;
4) Очищення газової суміші від з'єднань кисня;
5) Синтез аміаку.
У лабораторних умовах аміак може бути отриманий витисненням його сильними лугами з аммониевих солей по схемі: 2NH4C1 + Са (ВІН)2= 2NH3+ СаС12+ + 2Н2О. Найстаріший промисловим спосіб отримання аміаку - виділення його з відходячий газів при коксуванні вугілля. Основний сучасний спосіб його отримання - синтез з елементів - азоту і водня.
Конверсія вуглеводневих газів є найбільш поширеним і економічним методом отримання аміаку в промисловості. Початковою сировиною для цього процесу є природний газ, а також попутні нафтові гази, гази нафтопереробки та залишкові гази виробництва ацетилену.
Суть конверсійного методу полягає у розкладанні метану і його гомологів при високій температурі на водень і оксид вуглецю (окисел вуглеводну) за допомогою окислювачів, таких як водяна пара і кисень. В процесі конверсії до газу додається атмосферне повітря або повітря, збагачене киснем. Реакція синтезу аміаку з простих речовин відбувається з виділенням тепла і зменшенням об'єму.
Найбільш сприятливими умовами для утворення аміаку, з точки зору рівноваги, є низька температура і високий тиск. Без каталізаторів реакція синтезу аміаку практично не відбувається. У промисловості для цього процесу використовуються виключно залізні каталізатори, які отримуються відновленням сплавлених оксидів заліза Fe3O4 з активаторами, такими як CaO, SiO2 та іноді MgO.
Цей метод, відомий як процес Габера, є основним способом промислового виробництва аміаку, який широко застосовується для виробництва добрив та інших хімічних продуктів.
Важливий етап процесу синтезу - очищення газової суміші від каталітичних отрут (до них відносяться речовини, вмісні S, O2, Se, Р, As, пари води, ЗІ і інш.).
Для збільшення міри використання газу в сучасних системах синтезу аміаку застосовують багаторазову циркуляцію азотоводородной суміші - круговий аміачний цикл (див. мал.).
Свіжий газ (азотоводородная суміш) і непрореагировавшне гази поступають спочатку в фільтр 1, де вони очищаються від сторонніх домішок, потім в межтрубное простір конденсационной колони 2, віддаючи своє тепло газу, рухомому по трубках колони. Далі гази проходять через випарник 3, в якому відбуваються їх подальше охолоджування і конденсація аміаку, зосередженого циркуляційними газами. Охолоджена суміш газів і сконденсировавшийся аміак з випарника прямують в розділову частину (сепаратор) конденсационной колони, де рідкий аміак відділяється і як готовий продукт виводиться по трубі в резервуар 9. Газоподібний аміак, що виходить з випарника, проходячи бризгоуловитель 4, звільняється від капіж рідкого аміаку і прямує в цех переробки або в холодильну установку на зріджування.
Гази, звільнені від аміаку, з сепаратора поступають в колону синтезу 5. Колона синтезу всередині має катализаторную коробку з трубчастою пли полочной насадкою і теплообмінник. Гази, проходячи через колону синтезу, реагують між собою: газова суміш, що виходить з колони містить 15 - 20% аміаки. Далі ці гази поступають в конденсатор 6, де і відбувається зріджування аміаку. Рідкий NH3отделяется в сепараторові 7 і поступає в резервуар 9, а непрореагировавшне гази подаються циркуляційним насосом 8 в фільтр 1 для змішення зі свіжою азотоводородной сумішшю.
Виробництво аміаку - повністю автоматизований процес. Управління агрегату зосереджене в одному центральному пункті управління із застосуванням ЕОМ. Єдина енерготехнологическая схема зв'язує блок синтезу аміаку з попередніми стадіями виробництва.
У колоні синтезу виділяється велика кількість реакційного тепла, яка використовується на підігрівання живлячої води, що направляється для отримання пари тиском 10,3 МПа.
3. Споживання і способи зберігання
Аміак має широке застосування у різних галузях промисловості. Основні сфери його використання включають:
Виробництво азотної кислоти і азотсодержащих солей: Аміак використовується як сировина для отримання азотної кислоти (HNO3) шляхом каталітичного оксидування. З азотної кислоти можуть бути вироблені різноманітні азотсодержащі солі, які використовуються у виробництві добрив, пластмас, фарб, вибухових речовин тощо.
Виробництво мочевини: Аміак використовується для синтезу мочевини (CO(NH2)2), яка є важливим компонентом добрив і хімічних продуктів, а також використовується у фармацевтиці та косметології.
Виробництво синильної кислоти: Аміак використовується як сировина для виробництва синильної кислоти (HCN), яка застосовується у виробництві пластмас, фармацевтики, текстилю та інших галузях.
Виробництво соди аміачним способом: Аміак використовується при отриманні соди (Na2CO3) аміачним способом, де він реагує з вуглекислим натрієм, отримуючи натрієву сіль і газовий CO2. Сода знаходить широке застосування у скловарінні, виробництві мила, чистящих засобів та інших промислових процесах.
Органічний синтез: Аміак використовується у різних органічних синтезах, включаючи виробництво речовин, які використовуються у фармацевтиці, хімічній промисловості
Зберігання.
Зберігання рідкого аміаку під підвищеним тиском є одним із способів забезпечення безпеки та ефективності зберігання. Такі резервуари можуть бути горизонтальними (циліндричними) або кульовими і мають спеціальні конструкції, що дозволяють витримувати високий тиск.
Основні переваги зберігання при підвищеному тиску включають:
Зменшення об'єму зберігання: Підвищений тиск дозволяє зберігати більше аміаку на обмеженій площі, оскільки його об'єм зменшується зі збільшенням тиску. Це робить зберігання більш економічним і ефективним.
Зменшення випаровування: Високий тиск у резервуарі допомагає запобігти випаровуванню аміаку. Це особливо важливо з точки зору безпеки, оскільки аміак є отруйним і запалювальним газом. Зменшення випаровування також допомагає зберегти більшу частину аміаку для використання.
Забезпечення стабільності: Підвищений тиск у резервуарі допомагає підтримувати стабільні умови зберігання. Він зменшує вплив зовнішніх факторів, таких як зміни температури, на стан аміаку, що дозволяє зберегти його якість і властивості на протязі тривалого періоду.
Зручність транспортування: Резервуари з підвищеним тиском можуть бути використані для транспортування аміаку на великі відстані. Високий тиск допомагає зберегти аміак у рідкому стані, зменшуючи його випаровування
У закритому резервуарі простір над рідким аміаком, що швидко випаровується завжди насичений його парами, які чинять тиск на стінки. Кожній температурі рідкого аміаку в стані рівноваги відповідає певний тиск його пар. При звичайній температурі (до 25 °З) тиск пар рідкого аміаку досягає 1 МПа, а при 40 °З - до 1,6 МПа, що визначає необхідність ретельного контролю за температурою з метою запобігання виникненню тиску, вище допустимого. У залежності від кліматичних умов сховища встановлюють в закритому приміщенні або на відкритому повітрі.
Зберігання при середньому тиску. Рідкий аміак зберігають в кульових резервуарах з теплоизоляцией під надлишковим тиском від 0,3 до 1 МПа включно. Заданий тиск підтримують конденсацією аміаку, що випарувався з поверненням його в резервуар або видачею аміаку, що випарувався споживачам.
Зберігання при атмосферному тиску. Рідкий аміак зберігають у вертикальних резервуарах з теплоизоляцией, при температурі біля -33 °З, під тиском, близьким до атмосферного. Тиск підтримують так само, як в попередньому випадку. Вказаний спосіб зберігання називається ізотермічним.
4. Розрахунок матеріального балансу аміак синтетичний реактор витиснення
Продуктивність:
мольная Пс= NC2- NC1= ce;
масова Пс= MC2- MC1=з(NC2- NC1) =cce;
об'ємна Пс= VC2- VC1= 22,4(NC2- NC1) = 22,4 ce.
Інтенсивність - відношення продуктивності до об'єму реактора.
Основні етапи розрахунку матеріального балансу:
- формалізація умов (спрощення);
- визначення переліку і кількості невідомих;
- складання системи лінійних рівнянь;
- розрахунок коріння цієї системи;
- перевірка і оформлення результатів.
Правильність розрахунку матеріального балансу:
- немає негативних чисел;
- виконується закон збереження маси речовини;
- при підстановці виконуються всі умови.
5. Кінетика реакції синтезу аміаку
1. Залежність швидкості реакції від температури.
Швидкість прямої і зворотної реакцій збільшуються із зростанням температури. На форму кривих не впливають предекспонентние співмножники. Вони являють собою константи і можуть лише міняти масштаб зображення.
Таким чином, на міру изогнутости кривих впливає енергія активації і стехиометрические коефіцієнти реакції. Оскільки реакція екзотермічна (Е2 > Е1), то енергія активації для зворотної реакції більше, ніж для прямої. Тому сильніше зігнена крива швидкості зворотної реакції.
U = U1- U20. Чим більше показники міри, тим більше зігнені криві. Крива швидкості, що спостерігається проходить через максимум і перетинає абсцису. Є дві характерні точки: оптимальна і рівноважна температура.
Оптимальна температура - температура, при якій швидкість максимальна. Хімічна рівновага - стан, при якому швидкість прямої і зворотної реакції рівні.
2. Залежність швидкості реакції від тиску.
Реакція протікає із зменшенням об'єму. U = U1- U20. Швидкість прямої реакції збільшується із зростанням тиску. На форму кривих швидкостей впливає міра, в яку зведений тиск суміші. Тому швидкість зворотної реакції меншає із зростанням тиску. Таким чином, крива швидкості, що спостерігається має мінімум. У точці, де обидві швидкості рівні, наступає стан хімічної рівноваги. Рівноважним називається тиск, при якому швидкість оборотної реакції рівна 0.
3. Залежність швидкості реакції від міри перетворення.
Крива залежності швидкості реакції від міри перетворення убуває. Швидкість прямої реакції залежить від концентрації початкових речовин. Таким чином, по мірі протікання процесу концентрація початкових речовин меншає (речовини витрачаються), відповідно швидкість прямої реакції також меншає.
При мірі перетворення рівної 0 концентрація початкових речовин максимальна, отже, і швидкість прямої реакції максимальна. Якщо початкові речовини повністю прореагировали (х=1), то концентрація початкових речовин рівна 0 і, отже, швидкість прямої реакції також рівна 0.
По мірі протікання реакції збільшується концентрація кінцевих речовин, отже, швидкість зворотної реакції також збільшується.
Оскільки швидкість, що спостерігається являє собою різницю швидкостей прямої і зворотної реакцій, то вона із зростанням міри перетворення меншає. У точці, де обидві швидкості порівнюються, швидкість, що спостерігається стає рівною 0 і наступає хімічна рівновага.
Хімічна кінетика - вчення про хімічний процес, його механізм і закономірності розвитку у часі.
Швидкість хімічної реакції - зміна кількості речовини в одиницю часу (зміна концентрації реагуючої речовини в одиницю часу).
(твір парциальних тиску в мірах, які рівні стехиометрическим коефіцієнтам). Парциальное тиск - твір загального тиску на мольную частку: PA= PZA1
Оборотні реакції - протікають одночасно як від початкових речовин до продуктів, так і навпаки.
Ключова речовина - та, яка знаходиться в недоліку від стехиометрії. Порядок реакції - сума показників мір при концентраціях рівняння швидкості. Об'ємна концентрація - відношення кількості речовини до об'єму.
Константа швидкості - твір предекспоненти на експоненту.;
Рівняння Арреніуса.
E1- енергія активації - енергія, маючи яку молекули вступають в хімічну взаємодію;
R - універсальна газова постійна = 8,31103.
6. Хімічна рівновага в реакції синтезу аміаку
Залежність міри перетворення від температури. З графіка видно, що із збільшенням температури рівноважна міра перетворення меншає. Це пояснюється тим, що згідно з принципом Ле Шателье збільшення температури посилює ендотермічний напрям реакції. Сильніше збільшується швидкість зворотної реакції, чим прямої, процес йде у бік початкових речовин (доти, поки при меншій мірі перетворення швидкості прямої і зворотної реакції не порівняються). При подальшому збільшенні температури знов відбувається вишеописанное. Якщо збільшення температури відбувається на нескінченно малі інтервали, то міра перетворення нескінченно малими шажками меншає. Це називається рівноважним процесом.
Залежність міри перетворення від тиску. З збільшенням тиску рівноважна міра перетворення збільшується. За принципом Ле Шателье це можна пояснити тим, що, оскільки реакції протікає із зменшенням об'єму, сильніше збільшується швидкість зворотної реакції.
Хімічна рівновага - стан, при якому швидкість прямої реакції рівна швидкості зворотній. Хімічна рівновага в оборотних процесах досягається у випадку, якщо процес триває нескінченно довго, це можливе, якщо реактор буде мати нескінченний об'єм і нескінченну довжину.
Рівноважним називається параметр, при якому швидкість оборотної реакції рівна 0. Частіше за все в ходу рівноважна міра перетворення. Рівноважний параметр можна розрахувати, використовуючи або рівняння швидкості (яке необхідно прирівняти до нуля), або вираження для константи рівноваги.
Оскільки функціональна залежність від х дуже складна, то аналітично вирішити рівняння відносно х практично неможливо. Таке рівняння називається трансцендентним. Коріння його знаходить чисельним способом, шукає таке значення х, при якому швидкість реакції рівна 0.
Каталізатори не впливають на хімічну рівновагу, вони впливають на швидкість встановлення рівноваги. Каталізатор прискорює як пряме перетворення, так і зворотне.
Принцип Ле Шателье: якщо на систему, що знаходиться в стані рівноваги, проводити зовнішній вплив, змінюючи яке-небудь з умов, що визначають положення рівноваги (температура, тиск, концентрація), то воно сприяє протіканню тієї з двох протилежних реакцій, яка ослабляє цей вплив. Хімічна рівновага є стійкою: якщо систему вивести з рівноваги, то вона мимовільно повернеться в рівноважний стан.
Мінятися форма кривих буде доти, поки швидкість прямої реакції не порівняється з швидкістю зворотною. Таким чином, система зреагувала на зовнішній вплив.
7. Реактори РИВ і РПС
Залежність міри перетворення від часу перебування:
Дійсно, в адіабатичних реакторах з екзотермічною реакцією збільшення часу перебування газової суміші призводить до зростання міри перетворення. Це пов'язано з тим, що по мірі тривалості реакції система наближається до свого рівноважного стану, коли швидкість зворотної реакції стає рівною швидкості прямої реакції. Оскільки швидкість хімічного перетворення прагне до нуля в рівноважному стані, міра перетворення не може перевищувати рівноважного значення.
З графіка залежності міри перетворення від температури можна побачити, що при меншій температурі початкової суміші досягається більш висока рівноважна міра перетворення. Це пояснюється тим, що при нижчій температурі енергія активації для реакції вища, і швидкість прямої реакції зменшується, тоді як швидкість зворотної реакції збільшується. Це сприяє більш повному перетворенню реагентів і вищій рівноважній мірі перетворення.
Щодо S-подібної форми кривих для адіабатичних реакторів з оборотною екзотермічною реакцією, вона пояснюється тим, що швидкість реакції досягає максимуму при певній температурі. Потім, зі збільшенням температури, швидкість зменшується через зменшення енергії активації для реакції. Така форма кривих є типовою для реакцій з оборотною характеристикою та залежністю
Час перебування в адіабатичному РИВ більше, ніж в РПС (за винятком випадку, коли міра перетворення близька до рівноважної). Порівнюючи площі криволінійної трапеції і прямокутника, видно, що менше буде площа прямокутника.
По мірі наближення міри перетворення до свого рівноважного значення, час перебування прагне до нескінченності і швидкість реакції прагне до нуля.
Класифікація реакторів.
1) Тимчасової режим роботи реактора:
а) Реактори періодичної дії;
б) Реактори безперервної дії;
в) Реактори з полунепреривним режимом;
г) Реактором з примусовим нестаціонарним режимом.
2) По тепловому режиму:
а) Ізотермічні;
б) Адіабатичні - реактори, в яких процес відбувається без теплообміну з навколишнім середовищем;
в) Політермічеськиє;
3) По характеру руху потоків:
а) РПС - абстракція, згідно з якою в будь-якій точці реактора однакові значення параметрів.
б) РИВ - абстракція, згідно з якої молекули речовини рухаються всередині елементарного шара, при цьому не перемішуються ні в подовжньому, ні в поперечному напрямі (поршневой двигун). На основі РИВ і РПС складається система рівнянь.
в) ячеечние реактори.
Математична модель - система рівнянь, за допомогою якої можна розрахувати параметри процесу і розміру реактора.
Залежність концентрації від часу перебування суміші в реакторі:
Характеристичне рівняння (рівняння матеріального балансу) - з його допомогою можна розрахувати час перетворення, об'єм реактора, об'ємну витрату і концентрацію на виході з реактора.
РИВ: РПС:, де
ZA1- концентрація ключової речовини на вході в реактор;
U(xAK) - швидкість реакції по ключовій речовині в будь-якій точці РПС;
U(х) - поточна швидкість в перетині РИВ оборотної газофазной реакції по ключовій речовині А;
Ь - коефіцієнт узгодження розмірності чисельника і знаменника. Чисельник: кількість речовини А, яке перетворилося в продукт.
Знаменник: швидкість перетворення (швидкість реакції). Ь = 1.
Рівняння адиабати:, де
Т - поточна температура газу;
Т1- початкова температура;
L - коефіцієнт адіабатичного розігрівання (охолоджування), К. Он показує, на скільки зміниться температура газу в суміші у разі повного перетворення ключової речовини А, тобто при х = 1., де
q - тепловий ефект реакції;
з - середня теплоємність газової суміші.
8. Розрахунок модельної собівартості
З графіка видно, що сировинна компонента собівартості СС убуває із збільшенням міри перетворення, а експлуатаційна СЕ збільшується. У результаті сумарна собівартість має мінімум.
Зростання експлуатаційної собівартості, яка пропорційна об'єму реактора і часу перебування суміші, пояснюється тим, що по мірі наближення міри перетворення до свого рівноважного значення швидкість оборотної реакції прагне до 0, а час перебування - до нескінченності.
Зростання сировинне компоненти із зменшенням міри перетворення викликаний тим, що на виробництво одиниці продукції затрачується все більше початкових речовин (сировина). Чим гірше переробляється сировина, тим більше на нього витрат і тим вище величина сировинної компоненти собівартості.
Мінімальна собівартість визначає оптимальну міру перетворення.
Сировинна компонента складається з приведених витрат на сировині:, де ЦА, ЦВ- ціни на сировині.
Експлуатаційна компонента:, де ЦЕ- питома ціна на обслуговування одиниці об'єму реактора.
Висновок
Синтетичне виробництво аміаку є складним процесом, який включає декілька технологічних стадій і блоків. Основні етапи виробництва синтетичного аміаку включають:
Сероочистка природного газу: Природний газ, який є основною сировиною для виробництва аміаку, піддається процесу очищення від сірководню та інших домішок, щоб уникнути їхнього негативного впливу на наступні етапи процесу.
Конверсія метану: Метан, основний компонент природного газу, піддається конверсії, де він перетворюється на синтез-газ (суміш водню і вуглекислого газу).
Конверсія ЗІ (з парою): Вуглекислий газ, який міститься в синтез-газі, піддається конверсії з водяною парою, утворюючи водень і оксид вуглецю.
Очищення синтез-газу від СО2: Синтез-газ піддається очищенню від вуглекислого газу, щоб забезпечити чистоту реагентів для наступних етапів.
Метанування: Залишковий вуглекислий газ і метан в синтез-газі реагують між собою, утворюючи більше водню і метану.
Компресія: Синтез-газ, що містить водень і метан, піддається компресії для забезпечення високого тиску, який необхідний для процесу синтезу аміаку.
Синтез аміаку: Високотиснений синтез-газ із каталізаторами взаємодіє, утворюючи аміак (NH3). Це є основним етапом, на якому утворюється рідкий аміак як товарний продукт
Дійсно, властивості каталізаторів грають важливу роль у виробництві аміаку. Активність каталізатора визначає його здатність прискорювати реакцію синтезу аміаку, стабільність - його здатність зберігати високу активність протягом тривалого часу роботи, а механічна міцність - здатність витримувати високий тиск і температуру в процесі.
Дослідження каталітичного синтезу аміаку проводилися багатьма вченими з різних країн, що свідчить про міжнародний характер цієї проблеми. Результати цих досліджень допомогли встановити вимоги до якості каталізаторів і розробити ефективні методи синтезу.
Синтез аміаку має велике значення не лише як виробництво самого аміаку, але й як джерело азоту для виробництва різних органічних і неорганічних азотсодержащих сполук. Ця реакція є також прикладом об'єднання різних галузей фізичної хімії (термодинаміки, кінетики і каталізу) для вирішення складної теоретичної проблеми. Емпіричні узагальнення, отримані при дослідженні синтезу аміаку, стали основою для подальшого розвитку каталізу в хімічній промисловості.
Таким чином, дослідження реакції синтезу аміаку є важливим і має широкі практичні застосування в хімічній промисловості, а також сприяє розумінню зв'язку між технологічними параметрами і економічними аспектами виробництва.
Список джерел:
1. Ковалів Л. Д., Дмітренко Л. М., Рабіна П. Д., Соколінський Ю. А. "Синтез аміаку", - під редакцією Л. Д. Кузнецова, - М.: Хімія, 1982 рік, - 296 з.
2. "Химико-технологічні розрахунки із застосуванням MathCAD", учбова допомога під редакцією Луцко Ф. Н., Сороко В. Е., Прокопенко А. Н. - СПб.: СПбГТІ (ТУ), 2006 рік, - 456 з.
3. Семенов В. П., Кисельов Г. Ф., Орлів А. А., Коновалів В. М. "Виробництво аміаку", під редакцією Семенова В. П. - М.: Хімія, 1985 рік, - 368 з.