Міністерство освіти і науки України
Львівськи національний університет імені Івана Франка
Кафедра фізичної та колоїдної хімії
Реферат на тему
«Методи очистки промислових викидів від оксидів азоту»
Виконав:
Студент групи ХМХ-41с
Демчина олександр
Львів-2021
Зміст
Зміст
ОЧИЩЕННЯ ГАЗІВ ВІД ОКСИДІВ АЗОТУ…………………...………………3
АБСОРБЦІЯ ВОДОЮ………………………………………………………….…5
АБСОРБЦІЯ ЛУГАМИ…………………………………………………………...6
СЕЛЕКТИВНІ АБСОРБЕНТИ…………………………………………………...7
ОЧИЩЕННЯ ГАЗІВ ВІД АМІАКУ ……………………………………………..7
МЕТОД ОДНОЧАСНОЇ ОЧИЩЕННЯ ГАЗІВ ВІД ДІОКСИДУ СІРКИ ТА ОКСИДІВ АЗОТУ………………………………………………………………...8
РОЗСІЮВАННЯ ПРОМИСЛОВИХ ВИКИДІВ В АТМОСФЕРІ…………….11
САНІТАРНО-ЗАХИСНІ ЗОНИ…………………………………………….…..12
ВИСНОВОК……………………………………………………………………...15
ЛІТЕРАТУРА…………………………………………………………………….16
2
ОЧИЩЕННЯ ГАЗІВ ВІД ОКСИДІВ АЗОТУ
Відходять гази, що містять оксиди азоту, утворюються в ряді виробництв хімічної промисловості, в процесах нефтепере- гонки, при спалюванні палива. Відомі такі сполуки азоту з киснем: N 2 0, NO, N 2 0 3 , N0 2 , N 2 0 4 , N 2 0 5 , NO ,, N 2 0 6 . Оксид діазота N 2 0 при невисоких температурах не вступає в реакції. При високих температурах розкладається на азот і кисень. Повна дисоціація настає при 900 ° С. Оксид азоту N0 погано розчинний у воді, солях і органічних сполуках. Однак з солями двовалентного заліза, міді, марганцю, нікелю і т. Д. Утворює комплексні сполуки, легко руйнуються при нагріванні. Діоксид азоту N0 2утворюється в результаті окислення оксиду азоту киснем. З водою легко утворює азотну кислоту. Триоксид азоту N 2 0, існує тільки при низьких температурах. У вигляді рідини і пара він в значній мірі диссоциирован. Тетраоксид азоту N 2 0 4 утворюється полімеризацією діоксиду азоту і є сильним окислювачем. Пентаоксид азоту N 2O s мало стійкий. Сильний окислювач. На практиці здебільшого з газами викидаються NO і N0 2 при їх одночасній присутності. Основна складність абсорбційних процесів пов'язана з низькою хімічною активністю і розчинність оксиду азоту. Є кілька шляхів вирішення цієї проблеми: 1) повне окислення N0 і N0 2 в газовій фазі; 2) часткове окислення N0 в N0 2 , що приводить до утворення еквімолекулярной суміші NO і NO ,; 3) використання селективних абсорбентів; 4) окислення в рідкій фазі або використання жидкофазная каталізаторів абсорбції і переклад N0 в хімічно активні сполуки. У промисловості використовують метод гомогенного окислення N0 в газовій фазі киснем. Процес інтенсифікується додаванням кисню в газову фазу, але це пов'язано з великим його витратою, так як тільки 1% кисню вступає в реакцію з N0, а решті викидається в атмосферу. Швидкість реакції окислення азоту газоподібним киснем збільшується в присутності каталізаторів. Найбільш активним з них є гопкаліт (при температурі 120 ° С). Інтенсифікація процесів окислення і абсорбції оксидів азоту можлива також шляхом збільшення швидкості окислення N0 в рідкій фазі в двох варіантах: окислення киснем і озоном в рідкій фазі або одночасне окислення і поглинання рідкими окислювачами. Швидкість розчинення газоподібних окислювачів (кисню і озону) в рідкій фазі залежить від температури, тиску, концентрації компонентів, величини міжфазної поверхні, турбулентності потоків і т.д. Розчинення кисню і озону в рідкій фазі є повільним процесом і лімітує процес окислення NO в рідкій фазі. При використанні рідких окислювачів стадія розчинення не є лімітуючої. Для процесу окислення N0 були вивчені наступні окислювачі: Н 2 0 2 , КМп0 4 , КВЮ 3 , HN0 3 , (NH 4 ) 2 Cr 2 0 7 , Na 2 Cr 2 0 4 , K 2 Cr 2 O r З них найбільш активним окислювачем виявився розчин КВЮ 3 , дещо меншою окисної активністю володіють HN0 3 , КМПО, і HLO r Для абсорбції оксидів азоту
3
використовують воду, розчини лугів і селективні сорбенти, кислоти і окислювачі.
Характерною особливістю процесу очищення газів від оксидів азоту N0 при виробництві концентрованої азотної кислоти є високий вміст цих оксидів у нітрозних газах. У промисловості використовують лужні та каталітичні методи очищення нітрозних газів від оксидів азоту. Лужні методи базуються на взаємодії N0 з водними розчинами лугів. Однак ці методи мають обмежене застосування внаслідок низького ступеня очищення газів. Найбільш ефективним способом знешкодження нітрозних газів є каталітичне відновлення оксидів азоту до елементного азоту. Ефективність процесу каталітичного відновлення залежить від виду каталізатора. Найбільшою каталітичною активністю володіють каталізатори на основі платини, радію та паладію. Як відновлювач часто використовують метан, карбоксид, водень, аміак, нафтовий, коксовий гази та ін. Знешкодження оксидів азоту за наявності метану відбувається за схемою:
За наявності аміаку знешкодження NО відбувається за схемою:
де 0 — тепло, виділене під час реакції.
Схема установки для каталітичного очищення газів з низькою концентрацією оксидів азоту при використанні аміаку для відновлення: 1 — реактор; 2 — змішувач; 3 — турбіна; 4.7,8 — підігрівані;
4
6 — випаровувач; 6 — фільтр.
Очисна установка працює таким чином. Хвостові нітрозні гази після адсорбційної колони при температурі 20—30 °С надходять у підігрівач 6*. Тут температура газів підвищується до 240— 280 °С, після чого їх скеровують у змішувач 2. Рідкий аміак потрапляє у випаровувач 5, де випаровується під дією тепла нагрітого концентрату, що подається із підігрівача 4. Газоподібний аміак із випаровувача під тиском 0,35—0,37 МПа подається у фільтри 6 звідки після очищення — у підігрівач 7. Підігрітий до температури 120 °С аміак знову надходить у змішувач 2, де змішується з нагрітим нітрозним газом і потрапляє в реактор 1, де відбувається відновлення оксидів азоту аміаком за наявності каталізатора АВК-10. У цій установці відновлення оксидів азоту відбувається за реакціями наведеними вище. Внаслідок екзотермічних реакцій температура збільшується на 10—20 °С. Очищені від оксидів азоту нітрозні гази при 300 °С скеровуються у рекупераційну установку 3, де здійснюється часткова рекуперація енергії вихідних газів. Після газової турбіни очищений газ при 150—170 °С викидається в атмосферу.
АБСОРБЦІЯ ВОДОЮ.
При абсорбції діоксиду азоту водою в газову фазу виділяється частина оксиду азоту, швидкість окислення якого при низьких концентраціях мала:
Для утилізації оксидів можна використовувати розбавлені розчини пероксиду водню з отриманням азотної кислоти. Основним фактором, що визначає економіку процесу, є витрата пероксиду водню. Він приблизно дорівнює 6 кг на 1 т кислоти в добу.
Розроблено процес очищення газів водою і циркулюючої HNO r Фізична абсорбція оксидів азоту в азотній кислоті збільшується зі зростанням концентрації кислоти і парціального тиску N0 *. Збільшення поверхні контакту сприяє протіканню процесу, так як на кордоні розділу фаз йде
5
реакція окислення N0 в N0 2 . Для інтенсифікації процесу використовують каталізатор. Ступінь очищення може досягати 97%.
АБСОРБЦІЯ ЛУГАМИ.
Для очищення газів застосовують різні розчини лугів і солей. Хемосорбція діоксиду азоту розчином соди протікає по рівнянню:
Рівняння для хемосорбції N 2 0 3 різними лужними розчинами або суспензіями представлені нижче:
При абсорбції N 2 0 3 активність лужних розчинів зменшується в такій послідовності:
Цифри під кожним з лужних розчинів показують їх активність щодо розчину КОН, активність якого умовно прийнята за одиницю. Дані наведені для початкової концентрації розчинів 100 г / л і часу проскока газу 10 хв. Активність лужних розчинів визначається початковим pH розчину. Активність тим вище, чим вище цей показник. При абсорбції розчинами аміаку утворюються сполуки з низькою температурою розкладання. Наприклад, що утворюється нітрит амонію NH 4 N0 2 при 56 ° С повністю розпадається:
6
СЕЛЕКТИВНІ АБСОРБЕНТИ.
Для очищення газів від NO при відсутності в газовій фазі кисню можуть бути використані розчини FeS04, FeCl2, Na2S203, NaHC03. Для перших розчинів протікають реакції з утворенням комплексів:
При нагріванні до 95-100 ° С комплекс Fe (NO) S0 4 розпадається і NO виділяється в чистому вигляді, а восетановленний розчин знову повертають у виробництво. Аналогічно розкладається і комплекс Fe (NO) Cl r Розчин FeS0 4 є найбільш доступним і ефективним поглиначем. В якості абсорбенту можуть бути використані і травильні розчини, які містять FeS0 4 . Поглинальна здатність розчину залежить від концентрації FeS0 4 в розчині, температури і концентрації N0 в газі. При температурах 20-25 ° С розчин може поглинати N0 навіть при невеликих концентраціях. Межа розчинності оксиду азоту відповідає співвідношенню NO / Fe 2 * = l / 1. Присутність в розчині сірчаної та азотної кислот, солей і органічних речовин знижує його поглинальну здатність. Однак наявність в розчині 0,5-1,5% (об.) Сірчаної кислоти охороняє FeS0 4 від окислення киснем повітря до Fe 2 (S0 4) 3 . Використання розчинів Na 2 S 2 0 3 , NaHSO ,, (NH 2 ) 2 CO призводить до дефіксаціі азоту:
Сірчана кислота використовується для поглинання N0 2 і N 2 0 3 з утворенням нітрозілсерной кислоти:
Очищення газів від аміаку
Аміак, що є вихідною сировиною для виробництва азотної кислоти, володіє токсичними властивостями. Він спричиняє гострі подразнення слизистих
7
оболонок, сльозовиділення, опіки, ускладнює функціонування органів дихання. Гранично допустимі концентрації аміаку становлять: у повітрі робочої зони — 20 мг/м3, у повітрі населених пунктів максимальна разова та середньодобова ГДК — 0,2 мг/м3. Концентрація аміаку в газах, що підлягають очищенню, може змінюватися в широких межах — від 0,06 до 70—80 %. У промислових газах ГДК аміаку становить (в % заг,): коксовий — 0,7— 1,5; газ при виробництві ціанистого водню — 1,6; газ при виробництві карбаміду — від 0,7 до 72; газ содового виробництва — 65—67. Найбільш простим і доступним є метод очищення газів від аміаку абсорбцією за допомогою води. У воді аміак добре розчиняється, утворюючи стійкі гідрати:
Процес поглинання аміаку здійснюється в багатоступеневих протитічних абсорберах. Регенерацію насиченого аміаком абсорбера здійснюють у тарілчастих десорберах, обладнаних дефлегматорами, нагріванням глухою або гострою парою. Виділений у регенераторі аміак використовують для отримання аміачної води та виробництва деяких солей або концентрованого робочого аміаку.
МЕТОД ОДНОЧАСНОЇ ОЧИЩЕННЯ ГАЗІВ ВІД ДІОКСИДУ СІРКИ ТА ОКСИДІВ АЗОТУ.
Відходять гази, що містять S02 + N0x, утворюються при спалюванні сірчистого палива. Для їх очищення застосовують комплексні методи. Абсорбція методи видалення N0 * через низьку хімічної активності оксиду азоту включають ті чи інші стадії окислення або відновлення. Ступінь очищення в комплексних методах зазвичай становить 90% від S02 і 70-90% від N0 *. Одночасна очищення може проводитися лужними розчинами. При абсорбції розчинами NaOH і Na2C03 в якості побічних продуктів утворюються Na2S04 NaCl, NaN03, NaN02, а при абсорбції Ca (OH) 2 - CaS04, Ca (N03) 2. Окислення NO може бути проведено в газовій фазі повністю або частково - до освіти еквімолярної суміші N0 + N0 2 . У рідкій фазі - при використанні жидкофазная каталізаторів, наприклад, етилендіамінтетраоцтової кислоти (ЕДТА) з добавками з'єднань двовалентного заліза, які вводять в розчин їдкого натру або сульфіту натрію.В ході реакцій оксиди сірки і азоту перетворюються в імідоді- сульфонат і дітіонат, які потім переводять в аміак, азот, сульфат натрію і гіпс.
8
Метод може бути застосований при очищенні газів, що утворюються при спалюванні високосірчистих палив.Варіант процесу очищення з утворенням сульфату амонію (процес "Chisso Engineering"). 1-32.Топкові гази спочатку очищають від пилу і хлоридів в скрубері, зрошуваному водою. Після цього газ подають у тарільчасте скруббер, зрошувану циркулюючої амонізованого рідиною, до складу якої входять іони заліза і ЕДТА. При контактуванні рідини і газу поглинається 70-85% NOx і 90% S0 2 . Частина рідини після скрубера відводять на окислення, яке проводять, бар-ботіруя через розчин бисульфата амонію атмосферне повітря. Продукти реакції підкисляють сірчаною кислотою до рН = 0,5, потім охолоджують в холодильнику до 0 - (-10) ° С, що дозволяє кристалізувати 90% ЕДТА. Її відділяють від розчину в центрифузі і повертають в скрубер. Що міститься в маткової рідини імідо- дісульфонат амонію і дітіонат розкладають при нагріванні до 120 130 ° С і при тиску 0,3 МПа до сульфату амонію. Вирізняється діоксид сірки направляють в основний скруббер. Потім рідину нейтралізують аміаком, концентрують, звільняють від сполук заліза і направляють на кристалізацію сульфату амонію. Сульфат амонію може бути використаний в якості добрива.Можливі модифікації цього процесу, що виключають висновок сульфату амонію, з рекуперацією аміаку. По одному з варіантів, що утворився сульфат амонію обробляють вапном, в результаті виходить аміак і гіпс. За іншим варіантом його термічно розкладають до бисульфита амонію і аміаку. Потім бисульфит обробляють елементної сірої з утворенням діоксиду сірки та аміаку. Діоксид сірки в середовищі сірководню конвертують в сірку. Весь аміак повертають в скрубер.Для процесу очищення можливе використання натрієвих солей.
Відходять гази, що містять S02 + N0x, утворюються при спалюванні
9
сірчистого палива. Для їх очищення застосовують комплексні методи. Абсорбція методи видалення N0 * через низьку хімічної активності оксиду азоту включають ті чи інші стадії окислення або відновлення. Ступінь очищення в комплексних методах зазвичай становить 90% від S02 і 70-90% від N0 *. Одночасна очищення може проводитися лужними розчинами. При абсорбції розчинами NaOH і Na2C03 в якості побічних продуктів утворюються Na2S04 NaCl, NaN03, NaN02, а при абсорбції Ca (OH) 2 - CaS04, Ca (N03) 2. Окислення NO може бути проведено в газовій фазі повністю або частково - до освіти еквімолярної суміші N0 + N0 2 . У рідкій фазі - при використанні жидкофазная каталізаторів, наприклад, етилендіамінтетраоцтової кислоти (ЕДТА) з добавками з'єднань двовалентного заліза, які вводять в розчин їдкого натру або сульфіту натрію. В ході реакцій оксиди сірки і азоту перетворюються в імідоді- сульфонат і дітіонат, які потім переводять в аміак, азот, сульфат натрію і гіпс. Метод може бути застосований при очищенні газів, що утворюються при спалюванні високосірчистих палив. Топкові гази спочатку очищають від пилу і хлоридів в скрубері, зрошуваному водою. Після цього газ подають у тарільчасте скруббер, зрошувану циркулюючої амонізованого рідиною, до складу якої входять іони заліза і ЕДТА. При контактуванні рідини і газу поглинається 70-85% NOx і 90% S0 2 . Частина рідини після скрубера відводять на окислення, яке проводять, бар-ботіруя через розчин бисульфата амонію атмосферне повітря. Продукти реакції підкисляють сірчаною кислотою до рН = 0,5, потім охолоджують в холодильнику до 0 - (-10) ° С, що дозволяє кристалізувати 90% ЕДТА. Її відділяють від розчину в центрифузі і повертають в скрубер. Що міститься в маткової рідини імідо- дісульфонат амонію і дітіонат розкладають при нагріванні до 120 130 ° С і при тиску 0,3 МПа до сульфату амонію. Вирізняється діоксид сірки направляють в основний скруббер. Потім рідину нейтралізують аміаком, концентрують, звільняють від сполук заліза і направляють на кристалізацію сульфату амонію. Сульфат амонію може бути використаний в якості добрива.
Можливі модифікації цього процесу, що виключають висновок сульфату амонію, з рекуперацією аміаку. По одному з варіантів, що утворився сульфат амонію обробляють вапном, в результаті виходить аміак і гіпс. За іншим варіантом його термічно розкладають до бисульфита амонію і аміаку. Потім бисульфит обробляють елементної сірої з утворенням діоксиду сірки та аміаку. Діоксид сірки в середовищі сірководню конвертують в сірку. Весь аміак повертають в скрубер. Для процесу очищення можливе використання натрієвих солей.
10
Розсіювання промислових викидів в атмосфері
Концентрацію шкідливих речовин в атмосфері на промислових підприємствах, крім відомих способів, можна знизити також завдяки розсіюванню шкідливих речовин (летких компонентів лакофарбових матеріалів, синтетичних смол, виробничого пилу та ін.). Ефективність розсіювання шкідливих речовин в атмосфері залежить від багатьох чинників, зокрема, від стану атмосфери, характеру місцевості, хімічних особливостей викидів і висоти викиду. Встановлено [1, с. 20], що шкідливі домішки в атмосфері переміщаються вертикально й горизонтально. Вертикальне переміщення домішок визначається в основному розподілом температур у вертикальному напрямку, а горизонтальне — швидкістю вітру. При цьому умовно можна виділити три зони забруднення атмосфери: зона невисокого вмісту шкідливих речовин у приземному шарі атмосфери (на висоті зони дихання); зона задимлення з максимальним вмістом шкідливих речовин; зона поступового зниження рівня забруднення. Найнебезпечнішою є зона задимлення, тому вона повинна бути вилучена із селищної зони. Розмір цієї зони залежить від метеорологічних умов, тому орієнтовно її приймають 10—50 висот витяжної труби. Максимальна концентрація шкідливих речовин в атмосферному повітрі прямо пропорційна продуктивності джерела забруднення та обернено пропорційна квадрату його висоти над землею. Значні швидкості вітру збільшують розріджу вальну здатність атмосфери, сприяючи меншій приземній концентрації в напрямку вітру. Дослідження підтверджують, що із збільшенням швидкості вітру висота факела зменшується, тому для джерел викидів вводять поняття небезпечної швидкості вітру, за якої найбільше значення мають приземні концентрації. Щоб запобігти відхиленню потоку викидів поблизу отвору витяжної труби, швидкість газу, що викидається, повинна вдвічі перевищувати небезпечну швидкість вітру на рівні горловини труби. Викиди повітря з концентрацією шкідливих газів або пилу, яка перевищує гранично допустимі концентрації, не допускається розсіювати в атмосфері без попереднього очищення. У випадку розсіювання викидів із декількох витяжних труб однакової висоти, розміщених на близькій відстані, труби слід вважати одним еквівалентним джерелом такої самої висоти із сумарною кількістю забруднюючих речовин.
11
Лінійне розміщення точкових викидів за вітром призводить до збільшення приземних концентрацій, а шахове — до її зменшення. Промислові підприємства викидають в атмосферу переважно гарячі та холодні газоповітряні суміші шкідливих речовин з поодиноких (точкових) або групи близько розташованих поодиноких джерел з круглими отворами. Для розроблення заходів щодо скорочення викидів шкідливих речовин в атмосферу необхідно знати величини гранично допустимих викидів, максимальної приземної концентрації шкідливих речовин, а також необхідної висоти витяжних труб.
Санітарно-захисні зони
Одним із напрямків охорони атмосферного повітря від забруднення шкідливими речовинами є дотримання необхідних відстаней (зон), що повинні передбачатися при проектуванні будівель промислових підприємств і житлових масивів. Майданчик промислового об'єкта повинен розташовуватися на рівному, дещо підвищеному місці відносно майданчика для житлової забудови, оскільки в іншому випадку зводиться нанівець перевага високих труб для вентиляційних викидів. При взаємному розміщенні промислових підприємств і населених пунктів повинен враховуватися напрямок пануючих вітрів. Викиди шкідливих речовин мають відноситися вітром від житлових масивів. Будівлі та споруди промислових підприємств зазвичай розташовують за ходом виробничого процесу. При недостатній відстані між корпусами забруднювальні речовини накопичуються у між-корпусному проміжку, який знаходиться в зоні аеродинамічної тіні. За умови видалення шкідливих речовин через аераційні ліхтарі в зону аеродинамічної тіні відстань між будівлями повинна бути не менше (8—10)Нб (де Нб — висота будівлі). У цьому випадку забруднювальні речовини не будуть накопичуватися у міжкорпусному просторі. Цехи, що виділяють найбільшу кількість шкідливих речовин, необхідно розташовувати на околиці виробничої території зі сторони, протилежної житловому масиву. Крім цього, взаємне розташування цехів повинне бути таким, щоб при напрямку вітрів у сторону житлових кварталів викиди шкідливих речовин не об'єднувались. Вимогами санітарних норм проектування промислових підприємств передбачено, що об'єкти, які є джерелами потрапляння в довкілля шкідливих і з неприємним запахом речовин, необхідно відокремлювати від житлових масивів санітарно-захисними зонами. Розміри
12
цих зон до межі житлової забудови встановлюють залежно від потужності підприємства, умов виконання технологічного процесу, характеру та кількості викидів шкідливих і з неприємним запахом речовин. Відповідно до класифікації промислових підприємств залежно від речовин, що виділяються в довкілля, встановлено п'ять санітарно-захисних зон: для підприємств І класу — 1000 м; II класу — 500 м; III класу — 300 м; IV класу — 100 м; V класу — 50 м. Підприємства з технологічними процесами, що не виділяють в атмосферу шкідливих речовин, допускається розташовувати у межах житлових районів. За наявності несприятливих аерологічних умов для розсіювання шкідливих викидів в атмосфері, за відсутності або недостатньої ефективності очисних споруд санітарно-захисна зона, може бути збільшена, але не більше, ніж в 3 рази, за погодженням з Головним санітарно-епідеміологічним управлінням Міністерства охорони здоров'я України. Розміри санітарно-захисної зони можуть бути зменшені при зміні технології та впровадженні високоефективних очисних споруд. Санітарно-захисну зону не можна розглядати як резервну територію підприємства та використовувати її для розширення промислової території. Водночас на території санітарно-захисної зони допускається розташування об'єктів нижчого рівня шкідливості, ніж основне виробництво. У цій зоні також дозволяється розташовувати пожежне депо, гаражі, склади, адміністративні будівлі, науково-дослідні лабораторії, стоянки транспорту тощо. Територія санітарно-захисних зон повинна бути упорядкована, озеленена газостійкими породами дерев і кущів. Зі сторони житлових масивів ширина смуги деревно-кущових насаджень повинна бути не меншою 50 м, а при ширині зони до 100 м — не менше 20 м. Слід зауважити, що проектування зелених насаджень у санітарно-захисних зонах необхідно виконувати докладно. Недостатньо продумана система зелених насаджень може призвести до негативного ефекту. Наприклад, створення суцільного лісового масиву в санітарно-захисній зоні при низьких джерелах викиду шкідливих речовин, з одного боку, зводить до мінімуму небезпечний вплив підприємства на населений пункт, а з іншого боку — у деяких випадках може спричиняти виникнення застою та збільшення концентрації шкідливих речовин на самому підприємстві внаслідок недостатнього провітрювання його території.
14
ВИСНОВОК
Природними джерелами надходження оксиду нітрогену в навколишнє середовище: розряди блискавки, виверження вулканів. Всі інші: підприємства хімічної промисловості, виробництво мінеральних добрив, вибухових речовин, нітратної кислоти, бактеріальний розклад силосу та ін. - антропогенні. Найбільші обсяги викидів оксиду нітрогену в атмосферу - від автомобільного транспорту. Динаміка концентрацій оксиду нітрогену у міське повітря протягом доби тісно пов’язана з інтенсивністю руху транспорту й сонячного випромінювання. Так, у світловий час доби накопичення зростає внаслідок фотохімічного окиснення цього газу. Даний оксид – небезпечний забруднювач через його високу токсичність і несприятливу зміну в атмосфері, які він спричиняє ( кислотні опади, смог). У процесі перетворень у стратосфері він спричиняє руйнування озону.
15
ЛІТЕРАТУРА
1 ОХОРОНА НАВКОЛИШНЬОГО СЕРЕДОВИЩА: ПРОЦЕСИ І АПАРАТИ ЗАХИСТУ АТМОСФЕРИ. Радіонов А. В. С.143-189.
2 ПРОМИСЛОВА ЕКОЛОГІЯ. Апостолюк С. О. с. 88-126.
16