Прогнозування термодинамічних властивостей 234-триметилпентана 2-ізопропіл-5-метілфенола 1-Метілетілметаноата

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

Федеральне агентство з освіти.

Державна освітня установа вищої професійної

освіти.

Самарський державний технічний університет.

Кафедра: «Технологія органічного та нафтохімічного синтезу»

Курсовий проект

«Розрахунки та прогнозування властивостей органічних сполук»

Самара

2008

Завдання 52А

на курсову роботу з дисципліни "Розрахунки та прогнозування властивостей органічних сполук"

1) Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, обчислити , , методом Бенсона по атомам з урахуванням першого оточення.

2) Для першого з'єднання розрахувати і .

3) Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити критичну (рідина-пар) температуру, критичний тиск, критичний обсяг, ацентріческій фактор.

4) Для першого з'єднання розрахувати , , . Визначити фазовий стан компонента.

5) Для першого з'єднання розрахувати щільність речовини при температурі 730 К і тиску 100 бар. Визначити фазовий стан компонента.

6) Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити щільність насиченою рідини. Привести графічні залежності "щільність-температура" для області співіснування рідкої і парової фаз. Виконати їх аналіз.

7) Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити тиск насиченої пари. Привести графічні Р-Т залежності для області співіснування рідкої і парової фаз. Виконати їх перевірку і аналіз.

8) Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити і . Привести графічні залежності зазначених ентальпій випаровування від температури для області співіснування рідкої і парової фаз. Виконати їх аналіз.

9) Для першого з'єднання розрахувати рекомендованими методами в'язкість речовини при температурі 730 К і низькому тиску.

10) Для першого з'єднання розрахувати рекомендованими методами в'язкість речовини при температурі 730 К і тиску 100 атм.

11) Для першого з'єднання розрахувати рекомендованими методами теплопровідність речовини при температурі 730 К і низькому тиску.

12) Для першого з'єднання розрахувати рекомендованими методами теплопровідність речовини при температурі 730 К і тиску 100 атм.

Завдання № 1

Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, розрахувати і методом Бенсона з урахуванням першого оточення.

2,3,4-триметилпентана

З таблиці Бенсона візьмемо парціальні вклади для і , Вводимо набір поправок:

Поправки на гош взаємодія

Вводять 4 поправки «алкіл-алкіл»

Поправка на симетрію:

,

Таблиця 1

Кількість вкладів

Вклад

Вклад в ентальпію, кДж / моль

Вклад

Вклад в ентропію Дж / ​​К * моль

Вклад

Вклад в т / ємність Дж / ​​К * моль

СН 3 - (С)

5

-42,19

-210,95

127,29

636,45

25,910

129,55

СН-(3С)

3

-7,95

-23,85

-50,52

-151,56

19,000

57

Σ

8

-225,94

486,98

187,68

гош-поправка

4

3,35

13,4




поправка на Сімм.

σ нар = 2


σ внутр = 81


-51,432





Δ H o

-221,4

S o

433,458

З po

186,55

2-ізопропіл-5-метілфенол

З таблиці Бенсона візьмемо парціальні вклади для і , Вводимо набір поправок.

Поправка на симетрію:

Поправка на орто-взаємодія заступників: OH (цис-)-C 3 = 6,9 кДж / моль

Таблиця 4

Кількість вкла-дів

Вклад

Вклад в ентальпію, кДж / моль

Вклад

Вклад в ентропію Дж / ​​К * моль

Вклад

Вклад в т / ємність Дж / ​​К * моль

СН 3 - (З b)

1

-42,19

-42,19

127,29

127,29

13,56

13,56

СН-(2C, С b)

1

-4,1

-4,1

-50,86

-50,86

20,43

20,43

СН 3 - (С)

2

-42,19

-84,38

127,29

254,58

25,91

51,82

ОН-(С b)

1

-158,64

-158,64

121,81

121,81

18

18

C b-C

2

23,06

46,12

-32,19

-64,38

11,18

22,36

C b - (O)

1

-3,77

-3,77

-42,7

-42,7

16,32

16,32

C b-H

3

13,81

41,43

48,26

144,78

17,16

51,48

Σ

11

-205,53

490,52

193,97

Попро. на орто вз-віє



6,9





поправка на Сімм.

σ нар = 1


σ внутр = 27


-27,402



Δ Ho

-198,63

So

463,118

З po

193,97

1-Метілетілметаноат

З таблиці Бенсона візьмемо парціальні вклади для і , Вводимо набір поправок. Поправки на гош - взаємодія відсутні.

Поправка на симетрію:

Таблиця 4

Кількість вкла-дів

Вклад




Вклад в ентальпію, кДж / моль

Вклад

Вклад в ентропію Дж / ​​К * моль

Вклад

Вклад в т / ємність Дж / ​​К * моль

СН 3 - (С)

2

-42,19

-84,38

127,29

254,58

25,910

51,82

(CO) H-(O)

1

-134,37

-134,37

146,21

146,21

17,41

29,43

О-(СО, С)

1

-180,41

-180,41

35,12

35,12

11,64

11,64

CH-(2C, O)

1

-30,14

-30,14

-46,04

-46,04

20,09

20,09

поправка на Сімм.

σ нар = 1


σ внутр = 9


-18,27



Δ H o

-429,3

S o

371,602

З po

112,98

1,4-Діамінобутан

З таблиці Бенсона візьмемо парціальні вклади для і , Вводимо набір поправок.

Поправка на симетрію відсутня.

Таблиця 4

Кількість вкла-дів

Вклад

Вклад в ентальпію, кДж / моль

Вклад

Вклад в ентропію Дж / ​​К * моль

Вклад

Вклад в т / ємність Дж / ​​К * моль

СН 2 - (2С)

2

-20,64

-41,28

39,43

78,86

23,02

46,04

CH 2 - (С, N)

2

-27,63

-55,26

41,02

82,04

21,77

43,54

NH 2 - (C)

2

20,09

40,18

124,36

248,72

23,94

47,88

Σ

6

-56,36

409,62

137,46



Δ Ho

-56,34

So

409,62

З po

137,46

Завдання № 2

Для першого з'єднання розрахувати і

2,3,4-триметилпентана

Ентальпія.

де -Ентальпія утворення речовини при 730К; -Ентальпія утворення речовини при 298К; -Середня теплоємність.

;

Для розрахунку з таблиці Бенсона випишемо парціальні вклади відповідно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К і шляхом інтерполяції знайдемо для 730К, і для елементів складових з'єднання.

Таблиця 5

Кількість вкладів

З pi, 298K,

З pi, 400K,

З pi, 500K,

З pi, 600K,

З pi, 730K,

З pi, 800K,

СН 3 - (С)

5

25,910

32,820

39,950

45,170

51,235

54,5

СН-(3С)

3

19

25,12

30,01

33,7

37,126

38,97

Σ

8

186,550

239,460

289,780

326,950

367,549


З

8

8,644

11,929

14,627

16,862

18,820

19,874

Н 2

9

28,836

29,179

29,259

29,321

29,511

29,614

Σ


328,676

358,043

380,347

398,785

416,161


Ентропія.

Для розрахунку з таблиці Бенсона випишемо парціальні вклади відповідно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К і шляхом інтерполяції знайдемо для 730К.

Таблиця 5

Кількість вкладів

З pi, 298K,

З pi, 400K,

З pi, 500K,

З pi, 600K,

З pi, 730K,

З pi, 800K,

СН 3 - (С)

5

25,910

32,820

39,950

45,170

51,235

54,5

СН-(3С)

3

19

25,12

30,01

33,7

37,126

38,97

Σ

8

186,550

239,460

289,780

326,950

367,549


Завдання № 3

Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити (рідина-пар) температуру, критичний тиск, критичний обсяг, ацентріческій фактор.

Метод Лідерса

Критичну температуру знаходимо за формулою:

де -Критична температура; -Температура кипіння (беремо з таблиці даних); -Сума парціальних внесків в критичну температуру.

Критичний тиск знаходиться за формулою:

де -Критичний тиск; -Молярна маса речовини; -Сума парціальних внесків в критичний тиск.

Критичний обсяг знаходимо за формулою:

де -Критичний обсяг; -Сума парціальних внесків в критичний обсяг.

Ацентріческій фактор розраховується за формулою:

;

де -Ацентріческій фактор; -Критичний тиск, виражене у фізичних атмосферах; -Приведена нормальна температура кипіння речовини;

-Нормальна температура кипіння речовини в градусах Кельвіна;

-Критична температура в градусах Кельвіна.

Для розрахунку, вибираємо парціальні вклади для кожної речовини з таблиці складових для визначення критичних властивостей за методом Лідерса.

2,3,4-триметилпентана

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група

кол-во

Δ T

Δ P

Δ V

СН 3 -

5

0,1

1,135

275

СН-

3

0,036

0,63

153

Σ

8

0,136

1,765

428

Критична температура.

Критичне тиск.

.

Критичний обсяг.

Ацентріческій фактор.

Оскільки для речовини відсутні експериментальні значення критичних параметрів, використовуємо параметри, отримані методом Лідерса.

;

2-ізопропіл-5-метілфенол

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група

к-сть











CН 3

3

0,06

0,681

165

= СН (цикл)

3

0,033

0,462

111

= С <(цикл)

3

0,033

0,462

108

СН-

1

0,012

0,21

51

СН 2 -

1

0,02

0,227

55

ОН-(фенол)

1

0,031

-0,02

18

Сума

12

0,189

2,022

508

Критична температура.

Критичне тиск.

Критичний обсяг.

Ацентріческій фактор.

Оскільки для речовини відсутні експериментальні значення критичних параметрів, використовуємо параметри, отримані методом Лідерса.

1-Метілетілметаноат

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група

кол-во

Δ T

Δ P

Δ V

СН 3

2

0,04

0,454

110

,-СОО-

1

0,047

0,47

80

СН-

1

0,012

0,21

51

Сума

4

0,099

1,134

241

Критична температура.

Критичне тиск.

;

Критичний обсяг.

Ацентріческій фактор.

Оскільки для речовини відсутні експериментальні значення критичних параметрів, використовуємо параметри, отримані методом Лідерса.

1,4-Діамінобутан

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група

кол-во

Δ T

Δ P

Δ V

СН 2 -

4

0,08

0,908

220

NН 2 -

2

0,062

0,19

56

Сума

6

0,142

1,098

276

Критична температура.

Критичне тиск.

Критичний обсяг.

Ацентріческій фактор.

Оскільки для речовини відсутні експериментальні значення критичних параметрів, використовуємо параметри, отримані методом Лідерса.

.

Метод Джобака

Критичну температуру знаходимо за рівнянням;

де -Критична температура; -Температура кипіння (беремо з таблиці даних);

-Кількість структурних фрагментів в молекулі; -Парціальний внесок у властивість.

Критичний тиск знаходимо за формулою:

де -Критичний тиск в барах; -Загальна кількість атомів в молекулі; -Кількість структурних фрагментів; -Парціальний внесок у властивість.

Критичний обсяг знаходимо за формулою:

де -Критичний обсяг у ; -Кількість структурних фрагментів; -Парціальний внесок у властивість.

Для розрахунку, вибираємо парціальні вклади в різні властивості для кожної речовини з таблиці складових для визначення критичних властивостей за методом Джобака.

2,3,4-триметилпентана

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група

кол-во

Δ T

Δ P

Δ V

СН 3 -

5

0,0705

-0,006

325

СН-

3

0,0492

0,006

123

Σ

8

0,1197

0

448

Критична температура.

Критичне тиск.

;

2-ізопропіл-5-метілфенол

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група

к-сть

Δ T

Δ P

CН 3

3

0,0423

-0,0036

= СН (цикл)

3

0,0246

0,0033

= С <(цикл)

3

0,0429

0,0024

СН-

1

0,0164

0,002

СН 2 -

1

0,0189

0

ОН

1

0,0741

0,0112

Критична температура.

Критичне тиск.

;

1-Метілетілметаноат

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група

кол-во

Δ T

Δ P

СН 3

3

0,0423

-0,0036

СОО

1

0,0481

0,0005

СН-

1

0,0164

0,002

Сума

5

0,1068

-0,0011

Критична температура.

Критичне тиск.

;

1,4-Діамінобутан

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група

кол-во

Δ T

Δ P

СН 2 -

10

0,189

0

NН 2 -

4

0,0972

0,0436

Сума

14

0,2862

0,0436

Критична температура.

Критичне тиск.

;

Завдання № 4

Для першого з'єднання розрахувати , і . Визначити фазовий стан компонента.

Ентальпія

2,3,4-триметилпентана

Для розрахунку , і скористаємося таблицями Лі-Кеслера і розкладанням Пітцера.

де - Ентальпія утворення речовини в стандартному стані; -Ентальпія утворення речовини в заданих умовах; і -Ізотермічні зміни ентальпії.

Знаходимо наведені температуру і тиск:

по цих значень за допомогою таблиці Лі-Кесслера і розкладання Пітцера інтерполяцією знаходимо ізотермічне зміна ентальпії.

З правої частини висловлюємо:

Ентропія

де ентропія речовини в стандартному стані; - Ентропія речовини в заданих умовах; -Ацентріческій фактор.

; R = 8,314 Дж / ​​моль * К

Знаходимо наведені температуру і тиск:

по цих значень за допомогою таблиці Лі-Кесслера і розкладання Пітцера інтерполяцією знаходимо ізотермічне зміна ентропії.

З правої частини висловлюємо:

Теплоємність.

де - Теплоємність з'єднання при стандартних умовах; - Теплоємність з'єднання при заданих умовах; - Ацентріческій фактор.

; R = 8,314 Дж / ​​моль * К

Знаходимо наведені температуру і тиск:

по цих значень за допомогою таблиці Лі-Кесслера і розкладання Пітцера інтерполяцією знаходимо ізотермічне зміна теплоємності.

Дж / моль * К

З правої частини висловлюємо:

Завдання № 5

Для першого з'єднання розрахувати щільність речовини при температурі 730 К і тиску 100 бар. Визначити фазовий стан компонента.

Для визначення щільності речовини скористаємося методом прогнозування щільності індивідуальних речовин з використанням коефіцієнта стисливості.

де -Щільність речовини; М-молярна маса; V-об'єм.

Для даної речовини знайдемо коефіцієнт стисливості з використанням таблиці Лі-Кесслера за наведеними температурі і тиску.

Коефіцієнт стисливості знаходиться по розкладанню Пітцера:

де Z-коефіцієнт стисливості; -Ацентріческій фактор.

Наведену температуру знайдемо за формулою

де - Приведена температура в К; Т-температура речовини в К; -Критична температура в К.

Наведене тиск знайдемо за формулою ; Де - Наведене; Р і тиск і критичний тиск в атм. відповідно.

; R = 8,314 Дж / ​​моль * К

Знаходимо наведені температуру і тиск:

Коефіцієнт стисливості знайдемо з розкладання Пітцера:

шляхом інтерполяції знаходимо і .

= 0,6790;

= 0,1549;

З рівняння Менделєєва-Клайперона ,

де P - тиск, V - об'єм; Z - коефіцієнт стисливості; R - універсальна газова постійна (R = 82.04); T - температура;

виразимо об'єм:

М = 114,23 г / моль.

Фазовий стан речовини визначаємо за таблицями Лі-Кесслера, за наведеними параметрами температури і тиску. Клітинка, відповідна даним наведеним параметрам знаходиться під лінією бінодаля, отже дана речовина при 730К і 100 бар - газ.

Завдання № 6

Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити щільність насиченою рідини. Привести графічні залежності «щільність-температура» для області існування рідкої і парової фаз. Виконати аналіз.

Для обчислення щільності насиченою рідини скористаємося методом Ганна-Ямади.

де -Щільність насиченою рідини; М - молярна маса речовини; -Молярний об'єм насиченою рідини.

де -Масштабуючий параметр; -Ацентріческій фактор; і Г-функції наведеної температури.

2,3,4-триметилпентана

в проміжку температур від 298 до 450К обчислимо за формулою:

У проміжку температур від 450 до 560 До обчислимо за формулою:

У проміжку температур від 298 до 560 До обчислимо Г за формулою:

Знаходимо масштабуючий параметр:

Отримані результати зведемо в таблицю:

T, К

T r

V r (0)

V sc

Г

V s

ρ s, г / см 3

169.45

0.3

0.3252

382.6102

0.2646

124.4114

0.9182

197.69

0.35

0.3331

0.2585

127.4534

0.8963

225.93

0.4

0.3421

0.2521

130.9062

0.8726

254.17

0.45

0.3520

0.2456

134.6684

0.8483

282.41

0.5

0.3625

0.2387

138.7024

0.8236

310.65

0.55

0.3738

0.2317

143.0345

0.7986

338.89

0.6

0.3862

0.2244

147.7551

0.7731

367.14

0.65

0.3999

0.2168

153.0184

0.7465

395.38

0.7

0.4157

0.2090

159.0426

0.7183

423.62

0.75

0.4341

0.2010

166.1099

0.6877

451.86

0.8

0.4563

0.1927

174.5664

0.6544

480.10

0.85

0.4883

0.1842

186.8126

0.6115

508.34

0.9

0.5289

0.1754

202.3516

0.5645

525.29

0.93

0.5627

0.1701

215.2847

0.5306

536.58

0.95

0.5941

0.1664

227.3000

0.5026

547.88

0.97

0.6410

0.1628

245.2573

0.4658

553.53

0.98

0.6771

0.1609

259.0677

0.4409

559.18

0.99

0.7348

0.1591

281.1498

0.4063

2-ізопропіл-5-метілфенол

T, К

T r

V r (0)

V sc

Г

V s

ρ s, г / см 3

211,0432

0,3

0,3252

365,2665

0,2646

100,5086

1,4946

246,2171

0,35

0,3331


0,2585

103,3972

1,4529

281,391

0,4

0,3421


0,2521

106,6587

1,4084

316,5648

0,45

0,352


0,2456

110,2157

1,363

351,7387

0,5

0,3625


0,2387

114,0423

1,3173

386,9126

0,55

0,3738


0,2317

118,1648

1,2713

422,0864

0,6

0,3862


0,2244

122,6636

1,2247

457,2603

0,65

0,3999


0,2168

127,674

1,1766

492,4342

0,7

0,4157


0,209

133,3879

1,1262

527,6081

0,75

0,4341


0,201

140,0556

1,0726

562,7819

0,8

0,4563


0,1927

147,9872

1,0151

597,9558

0,85

0,4883


0,1842

159,2515

0,9433

633,1297

0,9

0,5289


0,1754

173,4815

0,8659

654,234

0,93

0,5627


0,1701

185,211

0,8111

668,3035

0,95

0,5941


0,1664

196,0056

0,7664

682,3731

0,97

0,641


0,1628

211,9897

0,7086

689,4079

0,98

0,6771


0,1609

224,1926

0,6701

696,4426

0,99

0,7348


0,1591

243,5919

0,6167

1-Метілетілметаноат

T, К

Tr

Vr (0)

Vsc

Г

Vs

ρ s, г/см3

155,9893

0,3

0,3252

276,6765

0,2646

82,8321

1,0637

181,9875

0,35

0,3331

276,6765

0,2585

85,0258

1,0362

207,9857

0,4

0,3421

276,6765

0,2521

87,5090

1,0068

233,9839

0,45

0,3520

276,6765

0,2456

90,2161

0,9766

259,9821

0,5

0,3625

276,6765

0,2387

93,1236

0,9461

285,9803

0,55

0,3738

276,6765

0,2317

96,2511

0,9154

311,9785

0,6

0,3862

276,6765

0,2244

99,6616

0,8841

337,9767

0,65

0,3999

276,6765

0,2168

103,4621

0,8516

363,975

0,7

0,4157

276,6765

0,2090

107,8038

0,8173

389,9732

0,75

0,4341

276,6765

0,2010

112,8834

0,7805

415,9714

0,8

0,4563

276,6765

0,1927

118,9433

0,7407

441,9696

0,85

0,4883

276,6765

0,1842

127,6322

0,6903

467,9678

0,9

0,5289

276,6765

0,1754

138,6327

0,6355

483,5667

0,93

0,5627

276,6765

0,1701

147,7439

0,5964

493,966

0,95

0,5941

276,6765

0,1664

156,1684

0,5642

504,3653

0,97

0,6410

276,6765

0,1628

168,7011

0,5223

509,5649

0,98

0,6771

276,6765

0,1609

178,3045

0,4941

514,7646

0,99

0,7348

276,6765

0,1591

193,6158

0,4551

1,4-Діамінобутан

T, К

Tr

Vr (0)

Vsc

Г

Vs

ρ s, г/см3

189,1016

0,3

0,3252

291,3679

0,2646

81,3137

1,0841

220,6186

0,35

0,3331

291,3679

0,2585

83,6189

1,0542

252,1355

0,4

0,3421

291,3679

0,2521

86,2227

1,0224

283,6524

0,45

0,3520

291,3679

0,2456

89,0623

0,9898

315,1694

0,5

0,3625

291,3679

0,2387

92,1162

0,9570

346,6863

0,55

0,3738

291,3679

0,2317

95,4055

0,9240

378,2032

0,6

0,3862

291,3679

0,2244

98,9946

0,8905

409,7202

0,65

0,3999

291,3679

0,2168

102,9922

0,8559

441,2371

0,7

0,4157

291,3679

0,2090

107,5525

0,8196

472,754

0,75

0,4341

291,3679

0,2010

112,8761

0,7810

504,271

0,8

0,4563

291,3679

0,1927

119,2119

0,7395

535,7879

0,85

0,4883

291,3679

0,1842

128,2239

0,6875

567,3048

0,9

0,5289

291,3679

0,1754

139,6127

0,6314

586,215

0,93

0,5627

291,3679

0,1701

149,0076

0,5916

598,8218

0,95

0,5941

291,3679

0,1664

157,6605

0,5591

611,4286

0,97

0,6410

291,3679

0,1628

170,4832

0,5171

617,7319

0,98

0,6771

291,3679

0,1609

180,2785

0,4890

624,0353

0,99

0,7348

291,3679

0,1591

195,8580

0,4501

Завдання № 7

Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити тиск насиченої пари. Привести графічні P - T залежності для області існування рідкої і парової фаз. Виконати аналіз.

Для обчислення тиску насиченої пари скористаємося кореляціями

Лі-Кесслера, Рідель і Амброуза-Уолтона.

2,3,4-триметилпентана

Кореляція Лі-Кеслера.

Вона заснована на використанні принципу відповідних станів.

Тиск P vp визначаємо з наведеного тиску насичених парів P vp, r і критичного тиску даної речовини. Критичний тиск визначаємо методом Лідерса, оскільки для даної речовини експериментальні дані відсутні.

Т

Т r

f (0)

f (1)

P vp, r

P vp, bar

298

0.53

-4.8004

-5.8583

0.0014

0.0359

323

0.57

-4.0076

-4.6363

0.0045

0.1148

348

0.62

-3.3344

-3.6614

0.0117

0.3025

373

0.66

-2.7559

-2.8772

0.0265

0.6844

398

0.70

-2.2529

-2.2418

0.0532

1.3723

423

0.75

-1.8109

-1.7232

0.0969

2.4988

448

0.79

-1.4183

-1.2962

0.1634

4.2121

473

0.84

-1.0658

-0.9406

0.2589

6.6750

498

0.88

-0.7456

-0.6397

0.3908

10.0737

523

0.93

-0.4510

-0.3791

0.5678

14.6373

Кореляція Ріделя

де - Приведена температура кипіння.

Т

Т r

P vp, r

P vp, bar

298

0,53

0.0014

0.0353

323

0,57

0.0044

0.1130

348

0,62

0.0116

0.2980

373

0,66

0.0262

0.6749

398

0,70

0.0526

1.3551

423

0,75

0.0959

2.4714

448

0,79

0.1619

4.1733

473

0,84

0.2570

6.6263

498

0,88

0.3887

10.0201

523

0,93

0.5659

14.5888

Метод Амброуза-Уолтона

де

Т

Т r

τ

f (0)

f (1)

f (2)

P vp, r

P vp, bar

298

0.53

0.47

-4.7749

-5.7272

-0.1898

0.0015

0.0376

323

0.57

0.43

-3.9915

-4.5453

-0.1154

0.0046

0.1186

348

0.62

0.38

-3.3261

-3.6088

-0.0599

0.0120

0.3082

373

0.66

0.34

-2.7529

-2.8564

-0.0215

0.0267

0.6893

398

0.70

0.30

-2.2531

-2.2438

0.0018

0.0532

1.3713

423

0.75

0.25

-1.8124

-1.7386

0.0128

0.0964

2.4864

448

0.79

0.21

-1.4197

-1.3167

0.0144

0.1624

4.1858

473

0.84

0.16

-1.0663

-0.9598

0.0094

0.2575

6.6387

498

0.88

0.12

-0.7453

-0.6537

0.0013

0.3893

10.0350

523

0.93

0.07

-0.4506

-0.3870

-0.0061

0.5663

14.5996

2-ізопропіл-5-метілфенол

Кореляція Лі-Кеслера

Вона заснована на використанні принципу відповідних станів.

Тиск P vp визначаємо з наведеного тиску насичених парів P vp, r і критичного тиску даної речовини. Критичний тиск визначаємо методом Лідерса, оскільки для даної речовини експериментальні дані відсутні.

Т

Т r

f (0)

f (1)

P vp, r

P vp, bar

298

0,42

-7,2860

-10,0247

0,0000

0,0001

323

0,46

-6,2699

-8,2282

0,0000

0,0006

348

0,49

-5,4061

-6,7626

0,0001

0,0033

373

0,53

-4,6634

-5,5563

0,0004

0,0139

398

0,57

-4,0188

-4,5563

0,0013

0,0474

423

0,60

-3,4544

-3,7228

0,0036

0,1353

448

0,64

-2,9566

-3,0250

0,0090

0,3339

473

0,67

-2,5146

-2,4391

0,0196

0,7303

498

0,71

-2,1198

-1,9462

0,0387

1,4434

523

0,74

-1,7652

-1,5313

0,0703

2,6187

548

0,78

-1,4453

-1,1823

0,1186

4,4171

Кореляція Ріделя

де - Приведена температура кипіння.

А

В

З

D

θ

α c

ψ

14,4917

14,9057

-8,6911

0,41405

-0,414

8,698911

1,060095

Т

Т r

P vp, r

P vp, bar

298

0,42

0,0000

0,0001

323

0,46

0,0000

0,0005

348

0,49

0,0001

0,0027

373

0,53

0,0003

0,0113

398

0,57

0,0010

0,0379

423

0,60

0,0029

0,1065

448

0,64

0,0070

0,2600

473

0,67

0,0152

0,5649

498

0,71

0,0299

1,1140

523

0,74

0,0544

2,0270

548

0,78

0,0926

3,4487

Кореляція Амброуза-Уолтона.

де

Т

Т r

τ

f (0)

f (1)

f (2)

P vp, r

P vp, bar

298

0,42

0,58

-7,3100

-10,0411

-0,4400

0,0000

0,0001

323

0,46

0,54

-6,3052

-8,2518

-0,3432

0,0000

0,0005

348

0,49

0,51

-5,4543

-6,8153

-0,2578

0,0001

0,0028

373

0,53

0,47

-4,7246

-5,6488

-0,1848

0,0003

0,0117

398

0,57

0,43

-4,0918

-4,6919

-0,1245

0,0010

0,0391

423

0,60

0,40

-3,5376

-3,8993

-0,0765

0,0029

0,1095

448

0,64

0,36

-3,0476

-3,2368

-0,0399

0,0071

0,2659

473

0,67

0,33

-2,6109

-2,6782

-0,0138

0,0154

0,5745

498

0,71

0,29

-2,2187

-2,2032

0,0030

0,0303

1,1271

523

0,74

0,26

-1,8639

-1,7960

0,0121

0,0548

2,0425

548

0,78

0,22

-1,5408

-1,4440

0,0147

0,0930

3,4651

1-Метілетілметаноат

Кореляція Лі-Кесслера.

Вона заснована на використанні принципу відповідних станів.

Тиск P vp визначаємо з наведеного тиску насичених парів P vp, r і критичного тиску даної речовини. Критичний тиск визначаємо методом Лідерса, оскільки для даної речовини експериментальні дані відсутні.

Т

Т r

f (0)

f (1)

P vp, r

P vp, bar

298

0.57

-3.9869

-4.6056

0.0047

0.1918

323

0.62

-3.2637

-3.5627

0.0131

0.5403

348

0.67

-2.6492

-2.7387

0.0311

1.2786

373

0.72

-2.1203

-2.0821

0.0643

2.6420

398

0.77

-1.6590

-1.5542

0.1195

4.9084

423

0.81

-1.2518

-1.1249

0.2041

8.3883

448

0.86

-0.8874

-0.7705

0.3268

13.4295

473

0.91

-0.5567

-0.4710

0.4976

20.4479

498

0.96

-0.2519

-0.2098

0.7300

29.9938

Кореляція Ріделя

де наведена температура кипіння.

А

В

З

D

Θ

Α c

ψ

10,491673

10,79144

-5,2549

0,29976

-0,2998

7,335113

2,087338

Т

Т r

P vp, r

P vp, bar

298

0,57

0,0045

0,1828

323

0,62

0,0128

0,5176

348

0,67

0,0303

1,2304

373

0,72

0,0630

2,5533

398

0,77

0,1174

4,7628

423

0,81

0,2015

8,1707

448

0,86

0,3237

13,1286

473

0,91

0,4946

20,0588

498

0,96

0,7279

29,5195

Кореляція Амброуза-Уолтона.

де

Т

Т r

τ

f (0)

f (1)

f (2)

P vp, r

P vp, bar

298

0,57

0,43

-3,9712

-4,5157

-0,1136

0,0048

0,1955

323

0,62

0,38

-3,2561

-3,5142

-0,0546

0,0134

0,5425

348

0,67

0,33

-2,6471

-2,7233

-0,0157

0,0313

1,2686

373

0,72

0,28

-2,1210

-2,0889

0,0061

0,0642

2,6015

398

0,77

0,23

-1,6606

-1,5724

0,0144

0,1188

4,8165

423

0,81

0,19

-1,2528

-1,1455

0,0127

0,2029

8,2290

448

0,86

0,14

-0,8874

-0,7871

0,0052

0,3253

13,1937

473

0,91

0,09

-0,5563

-0,4812

-0,0037

0,4962

20,1219

498

0,96

0,04

-0,2520

-0,2140

-0,0083

0,7284

29,5383

1,4-Діамінобутан

Кореляція Лі-Кеслера.

Вона заснована на використанні принципу відповідних станів.

Тиск P vp визначаємо з наведеного тиску насичених парів P vp, r і критичного тиску даної речовини. Критичний тиск визначаємо методом Лідерса, оскільки для даної речовини експериментальні дані відсутні.

Т

Т r

f (0)

f (1)

P vp, r

P vp, bar

298

0.47

-6.0010

-7.8332

0.0000

0.0016

323

0.51

-5.1056

-6.3472

0.0002

0.0087

348

0.55

-4.3452

-5.1477

0.0008

0.0355

373

0.59

-3.6920

-4.1715

0.0027

0.1152

398

0.63

-3.1250

-3.3714

0.0072

0.3118

423

0.67

-2.6281

-2.7115

0.0169

0.7298

448

0.71

-2.1888

-2.1642

0.0351

1.5182

473

0.75

-1.7970

-1.7075

0.0664

2.8691

498

0.79

-1.4446

-1.3237

0.1161

5.0129

523

0.83

-1.1248

-0.9983

0.1902

8.2169

548

0.87

-0.8319

-0.7188

0.2961

12.7918

573

0.91

-0.5609

-0.4748

0.4425

19.1145

598

0.95

-0.3077

-0.2568

0.6406

27.6730

Кореляція Ріделя

де наведена температура кипіння.

А

В

З

D

θ

α c

ψ

13,9173

14,3149

-8,1977

0,3976

-0,3976

8,5031

1,4997

Т

Т r

P vp, r

P vp, bar

298

0,47

0,0000

0,0016

323

0,51

0,0002

0,0084

348

0,55

0,0008

0,0341

373

0,59

0,0026

0,1105

398

0,63

0,0070

0,2991

423

0,67

0,0164

0,7009

448

0,71

0,0343

1,4610

473

0,75

0,0649

2,7684

498

0,79

0,1138

4,8522

523

0,83

0,1872

7,9808

548

0,87

0,2925

12,4695

573

0,91

0,4387

18,7029

598

0,95

0,6376

27,1794

Кореляція Амброуза-Уолтона.

де

Т

Т r

τ

f (0)

f (1)

f (2)

P vp, r

P vp, bar

298

0,47

0,53

-5,9630

-7,6649

-0,3091

0,0000

0,0017

323

0,51

0,49

-5,0766

-6,2035

-0,2198

0,0002

0,0090

348

0,55

0,45

-4,3251

-5,0386

-0,1462

0,0009

0,0364

373

0,59

0,41

-3,6797

-4,0984

-0,0882

0,0027

0,1167

398

0,63

0,37

-3,1188

-3,3308

-0,0448

0,0073

0,3124

423

0,67

0,33

-2,6262

-2,6971

-0,0146

0,0170

0,7242

448

0,71

0,29

-2,1893

-2,1686

0,0040

0,0351

1,4957

473

0,75

0,25

-1,7985

-1,7232

0,0130

0,0660

2,8141

498

0,79

0,21

-1,4460

-1,3441

0,0145

0,1151

4,9073

523

0,83

0,17

-1,1254

-1,0180

0,0106

0,1887

8,0432

548

0,87

0,13

-0,8317

-0,7345

0,0037

0,2940

12,5336

573

0,91

0,09

-0,5605

-0,4850

-0,0036

0,4398

18,7509

598

0,95

0,05

-0,3077

-0,2620

-0,0081

0,6374

27,1739

Завдання № 8

Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити і

2,3,4-триметилпентана

Рівняння Лі-Кесслера.

;

для стандартних умов

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т

Т r

Δ v Z

Ψ

Δ v H 0 T

Δ v H T

298

0,53

0.9953

8.0406

37758.14

37578.95

323

0,57

0.9880

7.8182

36713.87

36274.23

348

0,62

0.9746

7.6050

35712.78

34805.55

373

0,66

0.9528

7.4052

34774.31

33132.94

398

0,70

0.9208

7.2242

33924.31

31237.23

423

0,75

0.8771

7.0692

33196.57

29115.40

448

0,79

0.8201

6.9495

32634.49

26763.76

473

0,84

0.7477

6.8768

32293.05

24146.95

498

0,88

0.6557

6.8657

32240.90

21139.26

523

0,93

0.5337

6.9343

32562.85

17378.66

Кореляція Ріделя

;

для стандартних умов ,

R = 8.314, - Візьмемо з завдання № 3, - Візьмемо з завдання № 7, , В інтервалі від 298К до .

Т

Т r

Δ v Z

Ψ

Δ v H 0 T

Δ v H T

298

0,53

0,9953

8,0355

37734,44

37558,03

323

0,57

0,9882

7,8187

36716,17

36283,23

348

0,62

0,9750

7,6110

35740,81

34846,47

373

0,66

0,9535

7,4165

34827,63

33207,10

398

0,70

0,9218

7,2408

34002,34

31344,35

423

0,75

0,8785

7,0909

33298,49

29252,83

448

0,79

0,8219

6,9761

32759,20

26926,12

473

0,84

0,7499

6,9079

32439,07

24325,78

498

0,88

0,9953

8,0355

37734,44

37558,03

523

0,93

0,9882

7,8187

36716,17

36283,23

Кореляція Амброуза-Уолтона

;

для стандартних умов ;

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ; Ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т

Т r

τ

Δ v Z

Ψ

Δ v H 0 T

Δ v H T

298

0,53

0,47

0,9950

7,9532

37347,82

37161,89

323

0,57

0,43

0,9876

7,7074

36193,59

35745,55

348

0,62

0,38

0,9741

7,4924

35183,80

34272,84

373

0,66

0,34

0,9524

7,3086

34320,59

32688,59

398

0,70

0,30

0,9208

7,1562

33605,15

30945,29

423

0,75

0,25

0,8777

7,0358

33039,95

28999,67

448

0,79

0,21

0,8213

6,9490

32631,95

26802,17

473

0,84

0,16

0,7493

6,8991

32397,63

24277,03

498

0,88

0,12

0,6573

6,8938

32372,85

21279,77

523

0,93

0,07

0,5354

6,9504

32638,75

17475,47

2-ізопропіл-5-метілфенол

Рівняння Лі-Кеслера.

;

для стандартних умов

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т

Т r

Δ v Z

Ψ

Δ v H 0 T

Δ v H T

298

0,42

1,0000

11,3574

66425,87

66424,98

323

0,46

0,9999

11,0380

64558,12

64552,83

348

0,49

0,9996

10,7214

62706,58

62683,74

373

0,53

0,9987

10,4089

60878,55

60802,23

398

0,57

0,9965

10,1020

59083,73

58875,79

423

0,60

0,9916

9,8030

57334,81

56853,90

448

0,64

0,9825

9,5146

55648,10

54674,01

473

0,67

0,9672

9,2404

54044,21

52272,64

498

0,71

0,9438

8,9847

52548,93

49596,79

523

0,74

0,9105

8,7531

51194,11

46610,63

548

0,78

0,8656

8,5521

50018,63

43294,20

Кореляція Ріделя.

;

для стандартних умов ,

R = 8.314, -Візьмемо із завдання № 3., -Візьмемо із завдання № 7., , В інтервалі від 298К до .

Т

Т r

Δ v Z

Ψ

Δ v H 0 T

Δ v H T

298

0,42

1,0000

11,2302

65682,07

65681,29

323

0,46

0,9999

10,9259

63902,56

63898,06

348

0,49

0,9997

10,6244

62138,93

62120,04

373

0,53

0,9990

10,3268

60398,34

60336,64

398

0,57

0,9972

10,0347

58690,29

58525,23

423

0,60

0,9934

9,7504

57027,20

56650,93

448

0,64

0,9864

9,4765

55425,05

54671,05

473

0,67

0,9747

9,2164

53904,05

52542,56

498

0,71

0,9569

8,9745

52489,45

50228,83

523

0,74

0,9315

8,7562

51212,45

47701,91

548

0,78

0,8968

8,5679

50111,16

44937,81

Кореляція Амброуза-Уолтона

;

для стандартних умов ;

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ; Ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т

Т r

τ

Δ v Z

Ψ

Δ v H 0 T

Δ v H T

298

0,42

0,58

1,0000

11,5756

67702,60

67701,85

323

0,46

0,54

0,9999

11,1554

65244,57

65240,04

348

0,49

0,51

0,9997

10,7563

62910,70

62891,29

373

0,53

0,47

0,9990

10,3810

60715,48

60651,74

398

0,57

0,43

0,9971

10,0312

58669,46

58499,42

423

0,60

0,40

0,9932

9,7082

56780,21

56395,08

448

0,64

0,36

0,9861

9,4129

55053,25

54287,15

473

0,67

0,33

0,9743

9,1462

53493,23

52118,83

498

0,71

0,29

0,9564

8,9088

52105,13

49833,97

523

0,74

0,26

0,9309

8,7021

50895,93

47379,29

548

0,78

0,22

0,8962

8,5278

49876,71

44701,59

1-Метілетілметаноат

Рівняння Лі-Кесслера.

;

для стандартних умов

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т

Т r

Δ v Z

Ψ

Δ v H 0 T

Δ v H T

298

0,57

0.9875

7.7819

33641.14

33221.48

323

0,62

0.9722

7.5535

32653.82

31745.57

348

0,67

0.9467

7.3415

31737.07

30044.85

373

0,72

0.9087

7.1531

30922.64

28100.90

398

0,77

0.8565

6.9981

30252.77

25912.25

423

0,81

0.7879

6.8894

29782.68

23466.52

448

0,86

0.6993

6.8433

29583.32

20687.41

473

0,91

0.5822

6.8805

29744.48

17316.34

498

0,96

0.4113

7.0272

30378.37

12493.41

Кореляція Ріделя

;

для стандартних умов ,

R = 8.314, -Візьмемо із завдання № 3., -Візьмемо із завдання № 7., , В інтервалі від 298К до .

Т

Т r

Δ v Z

Ψ

Δ v H 0 T

Δ v H T

298

0,57

0,9880

7,8163

33789,72

33382,67

323

0,62

0,9730

7,5913

32817,11

31931,53

348

0,67

0,9480

7,3826

31915,03

30256,96

373

0,72

0,9107

7,1976

31115,20

28337,76

398

0,77

0,8591

7,0460

30459,84

26169,07

423

0,81

0,7911

6,9406

30004,15

23734,94

448

0,86

0,7027

6,8978

29819,01

20954,92

473

0,91

0,5856

6,9383

29994,17

17564,14

498

0,96

0,4141

7,0881

30641,78

12687,25

Кореляція Амброуза-Уолтона

;

для стандартних умов ;

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ; Ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т

Т r

τ

Δ v Z

Ψ

Δ v H 0 T

Δ v H T

298

0,57

0,43

0,9871

7,6708

33160,93

32733,50

323

0,62

0,38

0,9717

7,4422

32172,37

31261,74

348

0,67

0,33

0,9464

7,2501

31342,23

29661,90

373

0,72

0,28

0,9090

7,0951

30671,94

27879,76

398

0,77

0,23

0,8574

6,9779

30165,34

25864,15

423

0,81

0,19

0,7894

6,9011

29833,55

23549,59

448

0,86

0,14

0,7009

6,8711

29703,66

20820,75

473

0,91

0,09

0,5838

6,9025

29839,19

17420,57

498

0,96

0,04

0,4134

7,0358

30415,79

12574,31

1,4-Діамінобутан

Рівняння Лі-Кеслера.

;

для стандартних умов

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т

Т r

Δ v Z

Ψ

Δ v H 0 T

Δ v H T

298

0,47

0.9998

10.4921

54985.46

54975.76

323

0,51

0.9992

10.1644

53268.14

53228.08

348

0,55

0.9976

9.8424

51580.68

51454.44

373

0,59

0.9935

9.5287

49936.51

49614.10

398

0,63

0.9856

9.2266

48353.51

47655.19

423

0,67

0.9716

8.9407

46855.04

45526.48

448

0,71

0.9498

8.6766

45471.12

43188.03

473

0,75

0.9180

8.4417

44239.75

40614.05

498

0,79

0.8745

8.2449

43208.40

37783.67

523

0,83

0.8167

8.0974

42435.70

34656.46

548

0,87

0.7412

8.0130

41993.32

31123.68

573

0,91

0.6410

8.0082

41967.96

26902.36

598

0,95

0.4997

8.1028

42463.68

21219.02

Кореляція Ріделя.

;

для стандартних умов , R = 8.314, - Візьмемо з завдання № 3, - Візьмемо з завдання № 7, , В інтервалі від 298К до .

Т

Т r

Δ v Z

Ψ

Δ v H 0 T

Δ v H T

298

0,47

0,9998

10,4520

54774,98

54765,50

323

0,51

0,9993

10,1364

53121,09

53082,11

348

0,55

0,9976

9,8264

51496,67

51374,06

373

0,59

0,9937

9,5246

49914,99

49601,87

398

0,63

0,9860

9,2343

48393,69

47714,59

423

0,67

0,9724

8,9599

46955,83

45660,75

448

0,71

0,9511

8,7072

45631,04

43398,44

473

0,75

0,9200

8,4831

44456,84

40898,11

498

0,79

0,8770

8,2967

43480,09

38133,66

523

0,83

0,8199

8,1591

42758,67

35058,27

548

0,87

0,7449

8,0836

42363,30

31555,67

573

0,91

0,6449

8,0867

42379,60

27332,66

598

0,95

0,5033

8,1880

42910,27

21597,07

Кореляція Амброуза-Уолтона.

;

для стандартних умов ;

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ; Ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т

Т r

τ

Δ v Z

Ψ

Δ v H 0 T

Δ v H T

298

0,47

0,53

0,9998

10,552

55299,19

55289,05

323

0,51

0,49

0,9992

10,1475

53179,53

53137,79

348

0,55

0,45

0,9975

9,7729

51216,13

51086,1

373

0,59

0,41

0,9934

9,4299

49418,83

49091,27

398

0,63

0,37

0,9853

9,1199

47794,21

47093,38

423

0,67

0,33

0,9715

8,8438

46347,12

45025,66

448

0,71

0,29

0,9499

8,6025

45082,52

42822,98

473

0,75

0,25

0,9186

8,3974

44007,78

40424,33

498

0,79

0,21

0,8755

8,231

43135,84

37767,21

523

0,83

0,17

0,8183

8,1078

42490,04

34771,52

548

0,87

0,13

0,7433

8,0359

42112,97

31304,44

573

0,91

0,09

0,6438

8,0308

42086,27

27094,47

598

0,95

0,05

0,5035

8,1273

42592,24

21443,41

Завдання № 9

Для першого речовини рекомендованими методами розрахувати в'язкість речовини при Т = 730К та низькому тиску.

Теоретичний розрахунок:

де - В'язкість при низькому тиску; М - молярна маса; Т - температура; -Інтеграл зіткнень; діаметр.

де характеристична температура де - Постійна Больцмана; - Енергетичний параметр; A = 1.16145; B = 0.14874; C = 0.52487; D = 077320; E = 2.16178; F = 2.43787.

де - Ацентріческій фактор; і -Візьмемо з попередніх завдань.

2,3,4-триметилпентана

;

;

Метод Голубєва.

Т.к. наведена температура то використовуємо формулу:

де де - Молярна маса, критичний тиск і критична температура відповідно.

МКП.

Метод Тодося.

де -Критична температура, критичний тиск, молярна маса відповідно.

Завдання № 10.

Для першого з'єднання розрахувати рекомендованими методами в'язкість вешества при температурі 730К. і тиску 100атм.

2,3,4-триметилпентана

Розрахунок, заснований на понятті залишкової в'язкості.

де - В'язкість щільного газу МКП; - В'язкість при низькому тиску МКП; - Приведена щільність газу;

Завдання № 11

Для першого речовини рекомендованими методами розрахувати теплопровідність речовини при температурі 730К та низькому тиску.

Теплопровідність індивідуальних газів при низькому тиску розраховується за:

Кореляції Ейкена;

Модифікованої кореляції Ейкена і по кореляції Мисика-Тодося.

Кореляція Ейкена.

де взято з завдання № 9; М = 114,23 г / моль молярна маса речовини; - Ізобарна теплоємність; R = 1,987.

;

Модифікована кореляція Ейкена.

де взято з завдання № 9; М = 114,23 г / моль молярна маса речовини; - Ізобарна теплоємність; R = 1,987.

;

Кореляція Мисика-Тодося.

де - Критична температура тиск і молярна маса відповідно; теплоємність речовини при стандартних умовах; - Приведена температура.

Завдання № 12

Для першого з'єднання розрахувати рекомендованими методами теплопровідність речовини при температурі 730К і тиску 100 атм.

2,3,4-триметилпентана

, Вибираємо рівняння:

Де - Критична температура тиск обсяг і молярна маса відповідно.

, , .

Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Курсова
448.3кб. | скачати

Схожі роботи:
визначення термодинамічних властивостей різних речовин і матеріалі
Розрахунки та прогнозування властивостей органічних сполук
Прогнозування критичних властивостей речовин і критеріїв подібності
Розрахунки та прогнозування властивостей 2-Метил-33-діетілпентана Ціклобутана о-Ксилол 12-діметілбензола
Прогнозування властивостей індивідуальних речовин 4-Метил-4-етілгептан орто-Терфеніл диизопропилового
Бюджет 234
Загальні відомості про термодинамічних системах
Обчислення термодинамічних функцій індивідуального речовини H2 розрахунок константи рівноваги реакції
Прогнозування критичного тиску Основні методи прогнозування
© Усі права захищені
написати до нас