Розрахунки та прогнозування властивостей 2-Метил-33-діетілпентана Ціклобутана о-Ксилол 12-діметілбензола

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

Федеральне агентство з освіти.

Державна освітня установа вищої професійної

освіти.

Самарський державний технічний університет.

Кафедра: «Технологія органічного та нафтохімічного синтезу»

Курсовий проект з дисципліни:

«Розрахунки та прогнозування властивостей органічних сполук»

Виконав:

Керівник: доцент, к. х. н.

Самара

2008

Завдання 1А

на курсову роботу з дисципліни "Розрахунки та прогнозування властивостей органічних сполук"

1) Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, обчислити , , методом Бенсона по атомам з урахуванням першого оточення.

2) Для першого з'єднання розрахувати і .

3) Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити критичну (рідина-пар) температуру, критичний тиск, критичний обсяг, ацентріческій фактор.

4) Для першого з'єднання розрахувати , , . Визначити фазовий стан компонента.

5) Для першого з'єднання розрахувати щільність речовини при температурі 730 К і тиску 100 бар. Визначити фазовий стан компонента.

6) Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити щільність насиченою рідини. Привести графічні залежності "щільність-температура" для області співіснування рідкої і парової фаз. Виконати їх аналіз.

7) Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити тиск насиченої пари. Привести графічні Р-Т залежності для області співіснування рідкої і парової фаз. Виконати їх перевірку і аналіз.

8) Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити і . Привести графічні залежності зазначених ентальпій випаровування від температури для області співіснування рідкої і парової фаз. Виконати їх аналіз.

9) Для першого з'єднання розрахувати рекомендованими методами в'язкість речовини при температурі 730 К і низькому тиску.

10) Для першого з'єднання розрахувати рекомендованими методами в'язкість речовини при температурі 730 К і тиску 100 атм.

11) Для першого з'єднання розрахувати рекомендованими методами теплопровідність речовини при температурі 730 К і низькому тиску.

12) Для першого з'єднання розрахувати рекомендованими методами теплопровідність речовини при температурі 730 К і тиску 100 атм.

Завдання № 1

Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, розрахувати і методом Бенсона з урахуванням першого оточення.

2-Метил-3 ,3-діетілпентан

З таблиці Бенсона візьмемо парціальні вклади для і , Вводимо набір поправок:

Поправки на гош взаємодія

Вводили 8 поправок «алкіл-алкіл»

Поправка на симетрію:

Таблиця 1

	Кількість вкладів	Вклад	Вклад в ентальпію, кДж / моль	Вклад	Вклад в ентропію Дж / К * моль	Вклад	Вклад в т / ємність Дж / К * моль
СН ₃ - (С)	5	-42,19	-210,95	127,29	636,45	25,910	129,55
СН-(3С)	1	-7,95	-7,95	-50,52	-50,52	19,000	19
З-(4С)	1	2,09	2,09	-146,92	-146,92	18,29	18,29
СН ₂ - (2С)	3	-20,64	-61,92	39,43	118,29	23,02	69,06
Σ	10		-278,73		557,3		235,9
гош-поправка	10	3,35	33,5	вклади в ентропію і теплоємність для гош-поправок в літературі відсутні
поправка на Сімм.	σ _нар = 1

σ _внутр = 729

-54,803

Δ H _o

- 245.23

Δ S _o

502,497

Δ З _po

235.9

Ціклобутан

З таблиці Бенсона візьмемо парціальні вклади для і , Вводимо набір поправок.

Поправки на гош - взаємодія відсутні.

Поправка на внутрішню симетрію відсутні.

Таблиця 3

Кількість вкла-дів

Вклад

Вклад в ентальпію, кДж / моль

Вклад

Вклад в ентропію Дж / К * моль

Вклад

Вклад в т / ємність Дж / К * моль

СН ₂ - (2С)	4	-20,64	-82,56	39,43	157,72	23,02	92,08
поправка на цикл	1	94,6	94,6	-116,74	-116,74	внесок в теплоємність в літературі відсутнє
Σ	4		12,04		40,98		92,08

Δ H _o

12,04

Δ S _o

40,98

Δ З _po

92,08

о-Ксилол, 1,2-діметілбензол

З таблиці Бенсона візьмемо парціальні вклади для і , Вводимо набір поправок.

Поправка на симетрію:

Вводимо орто-поправку «метил-метил». З наявних в довідковій таблиці даних оптимально підходить поправка «неполярний / неполярний».

Таблиця 4

	Кількість вкла-дів	Вклад	Вклад в ентальпію, кДж / моль	Вклад	Вклад в ентропію Дж / К * моль	Вклад	Вклад в т / ємність Дж / К * моль
СН ₃ - (З _b)	2	-42,19	-84,38	127,29	254,58	13,56	27,12
C _b-C	2	23,06	46,12	-32,19	-64,38	11,18	22,36
C _b-H	4	13,81	55,24	48,26	193,04	17,16	68,64
Σ	8		16,98		383,24		118,12
поправка на Сімм. - Враховується тільки для ентропії	Σ _нар = 1		σ _внутр = 9		-18,268
Поправка орто-(неполярний / неполярний)	1	3,14	3,14	-6,74	-6,740	4,69	4,69
		Δ H _o	20.12	S _o	358 .232	З _po	122.81

4-Метілпірідін

З таблиці Бенсона візьмемо парціальні вклади для і , Вводимо набір поправок. Поправка на симетрію:

Оскільки в таблиці немає спеціальних внесків атомів вуглецю піридинового кільця, використовуємо звичайні вклади для атомів вуглецю бензольного кільця (С b)

Таблиця 4

	Кількість вкла-дів	Вклад	Вклад в ентальпію, кДж / моль	Вклад	Вклад в ентропію Дж / К * моль	Вклад	Вклад в т / ємність Дж / К * моль
СН ₃ - (З _b)	1	-42,19	-42,19	127,29	127,29	13,56	13,56
Nb pyrid	1	70,16	70,16	46,18	46,18	8,37	8,37
C _b - (C)	1	23,06	23,06	-32,19	-32,19	11,18	11,18
C _b-H	4	13,81	55,24	48,26	193,04	17,16	68,64
Σ	7		106,27		334,32		101,75
поправка на Сімм.	σ _нар = 1		σ _внутр = 3		- 9.134
		Δ H _o	106.27	S _o	325.186	З _po	101.75

Завдання № 2

Для першого з'єднання розрахувати і

2-Метил-3 ,3-діетілпентан

Ентальпія.

де -Ентальпія утворення речовини при 730К; -Ентальпія утворення речовини при 298К; -Середня теплоємність.

;

Для розрахунку з таблиці Бенсона випишемо парціальні вклади відповідно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К і шляхом інтерполяції знайдемо для 730К., і для елементів складових з'єднання.

Таблиця 5

	Кількість вкладів	З _pi, 298K,	З _pi, 400K,	З _pi, 500K,	З _pi, 600K,	З _pi, 730K,	З _pi, 800K,
СН ₃ - (С)	5	25,910	32,820	39,950	45,170	51,235	54,5
СН-(3С)	1	19,000	25,120	30,010	33,700	37,126	38,97
З-(4С)	1	18,29	25,66	30,81	33,99	35,758	36,71
СН ₂ - (2С)	3	23,02	29,09	34,53	39,14	43,820	46,34
Σ	10	235,900

302,150

364,160

410,960

460,516

З	10	8,644	11,929	14,627	16,862	18,820	19,874
Н ₂	11	28,836	29,179	29,259	29,321	29,511	29,614
Σ		403,636	440,259	468,119	491,151	512,824

Ентропія.

Для розрахунку з таблиці Бенсона випишемо парціальні вклади відповідно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К і шляхом інтерполяції знайдемо для 730К.

Таблиця 5

	Кількість вкладів	З _pi, 298K,	З _pi, 400K,	З _pi, 500K,	З _pi, 600K,	З _pi, 730K,	З _pi, 800K,
СН ₃ - (С)	5	25,910	32,820	39,950	45,170	51,235	54,5
СН-(3С)	1	19,000	25,120	30,010	33,700	37,126	38,97
З-(4С)	1	18,29	25,66	30,81	33,99	35,758	36,71
СН ₂ - (2С)	3	23,02	29,09	34,53	39,14	43,820	46,34
Σ	10	235,900	302,150	364,160	410,960	460,516

Завдання № 3

Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити (рідина-пар) температуру, критичний тиск, критичний обсяг, ацентріческій фактор.

Метод Лідерса.

Критичну температуру знаходимо за формулою:

де -Критична температура; -Температура кипіння (беремо з таблиці даних); -Сума парціальних внесків в критичну температуру.

Критичний тиск знаходиться за формулою:

де -Критичний тиск; -Молярна маса речовини; -Сума парціальних внесків в критичний тиск.

Критичний обсяг знаходимо за формулою:

де -Критичний обсяг; -Сума парціальних внесків в критичний обсяг.

Ацентріческій фактор розраховується за формулою:

;

де - Ацентріческій фактор; -Критичний тиск, виражене у фізичних атмосферах; -Приведена нормальна температура кипіння речовини;

-Нормальна температура кипіння речовини в градусах Кельвіна;

-Критична температура в градусах Кельвіна.

Для розрахунку, вибираємо парціальні вклади для кожної речовини з таблиці складових для визначення критичних властивостей за методом Лідерса.

2-Метил-3 ,3-діетілпентан

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група	кол-во	Δ T	Δ P	Δ V
СН ₃ -	5	0,1	1,135	275
СН-	1	0,012	0,21	51
С-	1	0	0,21	41
CH ₂	3	0,06	0,681	165
Σ	10	0,172	2,236	532

Критична температура.

Критичне тиск.

Критичний обсяг.

Ацентріческій фактор.

Оскільки для речовини відсутні експериментальні значення критичних параметрів, використовуємо параметри, отримані методом Лідерса.

;

4-Метілпірідін

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група

к-сть

СН ₃ -

0,02

0,227

-CH = (цікл.)

0,044

0,616

148

> C = (цікл.)

0,011

0,154

= N-(ds)

0,007

0,13

Сума

0,082

1,127

252

Критична температура.

Критичне тиск.

Критичний обсяг.

Ацентріческій фактор.

Ціклобутан

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група	кол-во	Δ T	Δ P	Δ V
-CH2-(цікл.)	4	0,052	0,736	178
Сума	4	0,052	0,736	178

Критична температура.

Критичне тиск.

;

Критичний обсяг.

Ацентріческій фактор.

о-Ксилол, 1,2-діметілбензол

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група	кол-во	Δ T	Δ P	Δ V
CН ₃	2	0,04	0,454	110
-CH = (цікл.)	4	0,044	0,616	148
> C = (цікл.)	2	0,022	0,308	74
Сума	8	0,106	1,378	332

Критична температура.

Критичне тиск.

Критичний обсяг.

Ацентріческій фактор.

Метод Джобака.

Критичну температуру знаходимо за рівнянням;

де - Критична температура; - Температура кипіння (беремо з таблиці даних);

-Кількість структурних фрагментів в молекулі; -Парціальний внесок у властивість.

Критичний тиск знаходимо за формулою:

де -Критичний тиск в барах; -Загальна кількість атомів в молекулі; -Кількість структурних фрагментів; -Парціальний внесок у властивість.

Критичний обсяг знаходимо за формулою:

де -Критичний обсяг у ; -Кількість структурних фрагментів; -Парціальний внесок у властивість.

Для розрахунку, вибираємо парціальні вклади в різні властивості для кожної речовини з таблиці складових для визначення критичних властивостей за методом Джобака.

2-Метил-3 ,3-діетілпентан

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група	кол-во	Δ T	Δ P
СН ₃ -

	5	0,0705	-0,006
СН-	1	0,0164	0,002
С-	1	0,0067	0,0043
CH ₂	3	0,0567	0
Σ	10	0,1503	0,0003

Критична температура.

Критичне тиск.

;

Ціклобутан

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група	к-сть	Δ T	Δ P
СН ₂ (цикл)	4	0,04	-0,0112
Сума	4	0,04	-0,0112

Критична температура.

Критичне тиск.

;

о-Ксилол, 1,2-діметілбензол

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група	кол-во	Δ T	Δ P
CН ₃	2	0,0282	-0,0024
-СН = (цикл)	4	0,0328	0,0044
-С = (цикл)	2	0,0286	0,0016
Сума	8	0,0896	0,0036

Критична температура.

Критичне тиск.

;

4-Метілпірідін

Випишемо парціальні вклади для температури, тиску й обсягу:

Група	кол-во	Δ T	Δ P
СН ₃ -	1	0,0141	-0,0012
-СН = (цикл)	4	0,0328	0,0044
-С = (цикл)	1	0,0143	0,0008
= N-(ds)	1	0,0085	0,0076
Сума	7	0,0697	0,0116

Критична температура.

Критичне тиск.

;

Завдання № 4

Для першого з'єднання розрахувати , і . Визначити фазовий стан компонента.

Ентальпія

2-Метил-3 ,3-діетілпентан

Для розрахунку , і скористаємося таблицями Лі-Кеслера і розкладанням Пітцера.

де - Ентальпія утворення речовини в стандартному стані; -Ентальпія утворення речовини в заданих умовах; і -Ізотермічні зміни ентальпії.

Знаходимо наведені температуру і тиск:

по цих значень за допомогою таблиці Лі-Кесслера і розкладання Пітцера інтерполяцією знаходимо ізотермічне зміна ентальпії.

З правої частини висловлюємо:

Ентропія

де - Ентропія речовини в стандартному стані; - Ентропія речовини в заданих умовах; - Ацентріческій фактор.

Критичні параметри речовини визначаємо методом Лідерса.

; R = 8,314 Дж / моль * К

Знаходимо наведені температуру і тиск:

по цих значень за допомогою таблиці Лі-Кесслера і розкладання Пітцера інтерполяцією знаходимо ізотермічне зміна ентропії.

З правої частини висловлюємо:

Теплоємність.

де - Теплоємність з'єднання при стандартних умовах; - Теплоємність з'єднання при заданих умовах; -Ацентріческій фактор.

Критичні параметри речовини визначаємо методом Лідерса.

; R = 8,314 Дж / моль * К

Знаходимо наведені температуру і тиск:

по цих значень за допомогою таблиці Лі-Кесслера і розкладання Пітцера інтерполяцією знаходимо ізотермічне зміна теплоємності.

Дж / моль * К

З правої частини висловлюємо:

Завдання № 5

Для першого з'єднання розрахувати щільність речовини при температурі 730 К і тиску 100 бар. Визначити фазовий стан компонента.

Для визначення щільності речовини скористаємося методом прогнозування щільності індивідуальних речовин з використанням коефіцієнта стисливості.

де -Щільність речовини; М-молярна маса; V-об'єм.

Для даної речовини знайдемо коефіцієнт стисливості з використанням таблиці Лі-Кесслера за наведеними температурі і тиску.

Коефіцієнт стисливості знаходиться по розкладанню Пітцера:

де Z-коефіцієнт стисливості; -Ацентріческій фактор.

Наведену температуру знайдемо за формулою

де -Приведена температура в К; Т-температура речовини в К; -Критична температура в К.

Наведене тиск знайдемо за формулою ; Де - Наведене; Р і тиск і критичний тиск в атм. відповідно.

Критичні параметри речовини визначаємо методом Лідерса.

; R = 8,314 Дж / моль * К

Знаходимо наведені температуру і тиск:

Коефіцієнт стисливості знайдемо з розкладання Пітцера:

шляхом інтерполяції знаходимо і .

= 0,6773;

=- 0,0280;

З рівняння Менделєєва-Клайперона ,

де P-тиск, V-об'єм; Z - коефіцієнт стисливості; R-універсальна газова постійна (R = 82.04); T-температура;

виразимо об'єм:

М = 142,29 г / моль.

Фазовий стан речовини визначаємо за таблицями Лі-Кесслера, за наведеними параметрами температури і тиску. Клітинка, відповідна даним наведеним параметрам знаходиться під лінією бінодаля, отже дана речовина при 730К і 100 бар - газ.

Завдання № 6

Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити щільність насиченою рідини. Привести графічні залежності «щільність-температура» для області існування рідкої і парової фаз. Виконати аналіз.

Для обчислення щільності насиченою рідини скористаємося методом Ганна-Ямади.

де -Щільність насиченою рідини; М-молярна маса речовини; -Молярний об'єм насиченою рідини.

де -Масштабуючий параметр; -Ацентріческій фактор; і Г-функції наведеної температури.

2-Метил-3 ,3-діетілпентан

в проміжку температур від 298 до 475 До обчислимо за формулою:

У проміжку температур від 475 до 600 К обчислимо за формулою:

У проміжку температур від 298 до 600 К обчислимо Г за формулою:

Знаходимо масштабуючий параметр:

Отримані результати зведемо в таблицю:

T, К	T _r	V _{r (0)}	V _sc	Г	V _s	ρ _s, г / см ³
187,2738	0,3	0,3252	328,7164	0,2646	95,8685	1.3312
218,4861	0,35	0,3331	328,7164	0,2585	109,5005	1,2994
249,6983	0,4	0,3421	328,7164	0,2521	112,4670	1,2651
280,9106	0,45	0,3520	328,7164	0,2456	115,6993	1,2298
312,1229	0,5	0,3625	328,7164	0,2387	119,1650	1,1940
343,3352	0,55	0,3738	328,7164	0,2317	122,8869	1,1579
374,5475	0,6	0,3862	328,7164	0,2244	126,9426	1,1209
405,7598	0,65	0,3999	328,7164	0,2168	131,4645	1,0823
436,9721	0,7	0,4157	328,7164	0,2090	136,6402	1,0413
468,1844	0,75	0,4341	328,7164	0,2010	142,7120	0,9970
499,3967	0,8	0,4563	328,7164	0,1927	149,9773	0,9487
530,609	0,85	0,4883	328,7164	0,1842	160,4985	0,8865
561,8213	0,9	0,5289	328,7164	0,1754	173,8487	0,8185
580,5486	0,93	0,5627	328,7164	0,1701	184,9601	0,7693
593,0336	0,95	0,5941	328,7164	0,1664	195,2829	0,7286
605,5185	0,97

0,6410

328,7164

0,1628

210,7108

0,6753

611,7609

0,98

0,6771

328,7164

0,1609

222,5759

0,6393

618,0034

0,99

0,7348

328,7164

0,1591

241,5476

0,5891

Ціклобутан

T, К	T _r	V _{r (0)}	V _sc	Г	V _s	ρ _s, г / см ³
139,0728	0,3	0,3252	752,1954	0,2646	233,3600	0,2404
162,2516	0,35	0,3331	752,1954	0,2585	239,3309	0,2344
185,4304	0,4	0,3421	752,1954	0,2521	246,0977	0,2280
208,6092	0,45	0,3520	752,1954	0,2456	253,4727	0,2214
231,788	0,5	0,3625	752,1954	0,2387	261,3882	0,2147
254,9668	0,55	0,3738	752,1954	0,2317	269,8969	0,2079
278,1456	0,6	0,3862	752,1954	0,2244	279,1725	0,2010
301,3244	0,65	0,3999	752,1954	0,2168	289,5111	0,1938
324,5032	0,7	0,4157	752,1954	0,2090	301,3316	0,1862
347,682	0,75	0,4341	752,1954	0,2010	315,1769	0,1780
370,8608	0,8	0,4563	752,1954	0,1927	331,7151	0,1691
394,0396	0,85	0,4883	752,1954	0,1842	355,5282	0,1578
417,2183	0,9	0,5289	752,1954	0,1754	385,7055	0,1455
431,1256	0,93	0,5627	752,1954	0,1701	410,7518	0,1366
440,3971	0,95	0,5941	752,1954	0,1664	433,9578	0,1293
449,6687	0,97	0,6410	752,1954	0,1628	468,5486	0,1197
454,3044	0,98	0,6771	752,1954	0,1609	495,0958	0,1133
458,9402	0,99	0,7348	752,1954	0,1591	537,4744	0,1044

о-Ксилол, 1,2-діметілбензол

T, К	Tr	Vr (0)	Vsc	Г	Vs	ρ s, г/см3
189,3122	0,3	0,3252	374,9598	0,2646	112,2652	0,9637
220,8642	0,35	0,3331	374,9598	0,2585	115,2382	0,9388
252,4163	0,4	0,3421	374,9598	0,2521	118,6036	0,9122
283,9683	0,45	0,3520	374,9598	0,2456	122,2723	0,8848
315,5203	0,5	0,3625	374,9598	0,2387	126,2126	0,8572
347,0724	0,55	0,3738	374,9598	0,2317	130,4511	0,8293
378,6244	0,6	0,3862	374,9598	0,2244	135,0732	0,8009
410,1764	0,65	0,3999	374,9598	0,2168	140,2236	0,7715
441,7285	0,7	0,4157	374,9598	0,2090	146,1077	0,7404
473,2805	0,75	0,4341	374,9598	0,2010	152,9918	0,7071
504,8325	0,8	0,4563	374,9598	0,1927	161,2043	0,6711
536,3846	0,85	0,4883	374,9598	0,1842	172,9800	0,6254
567,9366	0,9	0,5289	374,9598	0,1754	187,8885	0,5758
586,8678	0,93	0,5627	374,9598	0,1701	200,2365	0,5403
599,4886	0,95	0,5941	374,9598	0,1664	211,6540	0,5111
612,1095	0,97	0,6410	374,9598	0,1628	228,6393	0,4732
618,4199	0,98	0,6771	374,9598	0,1609	241,6545	0,4477
624,7303	0,99	0,7348	374,9598	0,1591	262,4056	0,4123

4-Метілпірідін

T, К	Tr	Vr (0)	Vsc	Г	Vs	ρ s, г/см3
195,4767	0,3	0,3252	326,7747	0,2646	98,5374	0,9451
228,0562	0,35	0,3331	326,7747	0,2585	101,1289	0,9209
260,6356	0,4	0,3421	326,7747	0,2521	104,0632	0,8949
293,2151	0,45	0,3520	326,7747	0,2456	107,2617	0,8682
325,7945	0,5	0,3625	326,7747	0,2387	110,6966	0,8413
358,374	0,55	0,3738	326,7747	0,2317	114,3910	0,8141
390,9534	0,6	0,3862	326,7747	0,2244	118,4194	0,7864
423,5329	0,65	0,3999	326,7747	0,2168	122,9085	0,7577
456,1123	0,7	0,4157	326,7747	0,2090	128,0379	0,7274
488,6918	0,75	0,4341	326,7747	0,2010	134,0403	0,6948
521,2712	0,8	0,4563	326,7747	0,1927	141,2029	0,6595
553,8507	0,85	0,4883	326,7747	0,1842	151,4816	0,6148
586,4301	0,9	0,5289	326,7747	0,1754	164,4974	0,5661
605,9778	0,93	0,5627	326,7747	0,1701	175,2823	0,5313
619,0096	0,95	0,5941	326,7747	0,1664	185,2584	0,5027
632,0414	0,97	0,6410	326,7747	0,1628	200,1054	0,4654
638,5573	0,98	0,6771	326,7747	0,1609	211,4855	0,4404
645,0731	0,99	0,7348	326,7747	0,1591	229,6344	0,4056

Завдання № 7

Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити тиск насиченої пари. Привести графічні P - T залежності для області існування рідкої і парової фаз. Виконати аналіз.

Для обчислення тиску насиченої пари скористаємося кореляціями

Лі-Кесслера, Рідель і Амброуза-Уолтона.

2-Метил-3 ,3-діетілпентан

Кореляція Лі-Кеслера.

Вона заснована на використанні принципу відповідних станів.

Тиск P _vp визначаємо з наведеного тиску насичених парів P _{vp, r} і критичного тиску даної речовини: . Критичний тиск визначаємо методом Лідерса, оскільки для даної речовини експериментальні дані відсутні.

	Т _r	f ₍₀₎	f ₍₁₎	P _{vp, r}	P _vp, bar
298	0,48	-5,8100	-7,4402	0,0002	0.0031
323	0,52	-4,9185	-5,9645	0,0007	0.0131
348	0,56	-4,1614	-4,7734	0,0024	0.0441
373	0,60	-3,5110	-3,8045	0,0068	0.1222
398	0,64	-2,9470	-3,0118	0,0162	0.2907
423	0,68	-2,4535	-2,3609	0,0343	0.6115
448	0,72	-2,0187	-1,8251	0,0652	1.1638
473	0,76	-1,6329	-1,3839	0,1139	2.0414
498	0,80	-1,2886	-1,0210	0,1852	3.3502
523	0,84	-0,9796	-0,7234	0,2832	5.2080
548	0,88	-0,7010	-0,4808	0,4113	7.7496
573	0,92	-0,4487	-0,2847	0,5714	11.1385

Кореляція Ріделя

де - Приведена температура кипіння.

Т	Т _r	P _{vp, r}	P _vp, bar
298	0,48	0,0001	0.0031
323	0,52	0,0006	0.0130
348	0,56	0,0020	0.0436
373	0,60	0,0056	0.1206
398	0,64	0,0132	0.2868
423	0,68	0,0278	0.6031
448	0,72	0,0529	1.1487
473	0,76	0,0928	2.0173
498	0,80	0,1526	3.3157
523	0,84	0,2377	5.1638
548	0,88	0,3544	7.6992
573	0,92	0,5104	11.0895

Метод Амброуза-Уолтона.

де

Т	Т _r	τ	f ₍₀₎	f ₍₁₎	f ₍₂₎	P _{vp, r}	P _vp, bar
298	0,48	0,52	-5,8518	-7,4767	-0,2979	0,0001	0.0032
323	0,52	0,48	-4,9751	-6,0420	-0,2096	0,0006	0.0138
348	0,56	0,44	-4,2318	-4,8990	-0,1374	0,0021	0.0458
373	0,60	0,40	-3,5932	-3,9769	-0,0810	0,0058	0.1254
398	0,64	0,36	-3,0381	-3,2243	-0,0393	0,0136	0.2947
423	0,68	0,32	-2,5505	-2,6033	-0,0108	0,0283	0.6139
448	0,72	0,28	-2,1179	-2,0853	0,0062	0,0534	1.1608
473	0,76	0,24	-1,7307	-1,6487	0,0138	0,0934	2.0290
498	0,80	0,20	-1,3813	-1,2769	0,0141	0,1531	3.3263
523	0,84	0,16	-1,0634	-0,9570	0,0094	0,2381	5.1741
548	0,88	0,12	-0,7720	-0,6785	0,0021	0,3549	7.7100
573	0,92	0,08	-0,5025	-0,4330	-0,0050	0,5107	11.0960

Ціклобутан

Кореляція Лі-Кеслера

Кореляція Лі-Кеслера.

Вона заснована на використанні принципу відповідних станів.

Тиск P _vp визначаємо з наведеного тиску насичених парів P _{vp, r} і експериментального критичного тиску даної речовини, bar: .

Т	Т _r	f ₍₀₎	f ₍₁₎	P _{vp, r}	P _vp, bar
298	0.65	-2.9116	-3.0829	0.0286	1.4249
323	0.70	-2.2792	-2.2739	0.0636	3.1757

348

0.76

-1.7401

-1.6438

0.1245

6.2111

373

0.81

-1.2730

-1.1464

0.2203

10.9946

398

0.87

-0.8614

-0.7463

0.3615

18.0404

423

0.92

-0.4922

-0.4147

0.5606

27.9717

448

0.97

-0.1541

-0.1279

0.8346

41.6465

Кореляція Ріделя.

де - Приведена температура кипіння.

А	В	З	D	θ	α _c	ψ
8,1962	8,4304	-3,2830	0,2342	-0,2342	6,5525	3,0295

Т	Т _r	P _{vp, r}	P _vp, bar
298	0,64	0.0342	1.7082
323	0,70	0.0727	3.6290
348	0,75	0.1370	6.8383
373	0,80	0.2356	11.7557
398	0,86	0.3776	18.8422
423	0,91	0.5742	28.6547
448	0,97	0.8408	41.9569

Кореляція Амброуза-Уолтона.

де

Т	Т _r	τ	f ₍₀₎	f ₍₁₎	f ₍₂₎	P _{vp, r}	P _vp, bar
298	0.65	0.35	-2.9073	-3.0540	-0.0308	0.0288	1.4377
323	0.70	0.30	-2.2794	-2.2749	0.0009	0.0636	3.1748
348	0.76	0.24	-1.7417	-1.6607	0.0137	0.1239	6.1834
373	0.81	0.19	-1.2741	-1.1670	0.0130	0.2193	10.9420
398	0.87	0.13	-0.8614	-0.7625	0.0045	0.3604	17.9837
423
0.92	0.08	-0.4917	-0.4235	-0.0052	0.5596	27.9261
448	0.97	0.03	-0.1545	-0.1306	-0.0074	0.8335	41.5906

о-Ксилол, 1,2-діметілбензол

Кореляція Лі-Кесслера.

Вона заснована на використанні принципу відповідних станів.

Т	Т _r	f ₍₀₎	f ₍₁₎	P _{vp, r}	P _vp, bar
298	0.47	-5.9985	-7.8289	0.0002	0.0078
323	0.51	-5.1032	-6.3434	0.0008	0.0305
348	0.55	-4.3431	-5.1444	0.0026	0.0951
373	0.59	-3.6900	-4.1686	0.0067	0.2482
398	0.63	-3.1232	-3.3688	0.0153	0.5624
423	0.67	-2.6264	-2.7093	0.0309	1.1370
448	0.71	-2.1872	-2.1622	0.0569	2.0947
473	0.75	-1.7955	-1.7058	0.0972	3.5767
498	0.79	-1.4431	-1.3222	0.1559	5.7387
523	0.83	-1.1233	-0.9969	0.2378	8.7507
548	0.87	-0.8305	-0.7175	0.3479	12.8031

Кореляція Ріделя

де наведена температура кипіння.

А	В	З	D	θ	α c	ψ
10,3483	10,6440	-5,1318	0,2957	-0,2957	7,2862	1,9765

Т	Т _r	P _{vp, r}	P _vp, bar
298	0,47	0.0002	0.0090
323	0,51	0.0009	0.0341
348	0,55	0.0028	0.1037
373	0,59	0.0072	0.2657
398	0,63
0.0161	0.5928
423	0,67	0.0322	1.1840
448	0,71	0.0587	2.1604
473	0,75	0.0995	3.6609
498	0,79	0.1587	5.8384
523	0,83	0.2408	8.8601
548	0,87	0.3509	12.9136

Кореляція Амброуза-Уолтона.

де

Т	Т _r	τ	f ₍₀₎	f ₍₁₎	f ₍₂₎	P _{vp, r}	P _vp, bar
298	0.47	0.53	-5.9605	-7.6606	-0.3088	0.0002	0.0083
323	0.51	0.49	-5.0743	-6.1998	-0.2196	0.0009	0.0322
348	0.55	0.45	-4.3230	-5.0354	-0.1460	0.0027	0.0990
373	0.59	0.41	-3.6777	-4.0956	-0.0880	0.0069	0.2549
398	0.63	0.37	-3.1170	-3.3283	-0.0447	0.0155	0.5707
423	0.67	0.33	-2.6244	-2.6950	-0.0145	0.0311	1.1427
448	0.71	0.29	-2.1877	-2.1667	0.0041	0.0568	2.0914
473	0.75	0.25	-1.7970	-1.7215	0.0131	0.0967	3.5582
498	0.79	0.21	-1.4445	-1.3425	0.0145	0.1550	5.7024
523	0.83	0.17	-1.1240	-1.0166	0.0106	0.2364	8.6999
548	0.87	0.13	-0.8304	-0.7332	0.0037	0.3464	12.7464

4-Метілпірідін

Кореляція Лі-Кеслера.

Вона заснована на використанні принципу відповідних станів.

Т	Т _r	f ₍₀₎	f ₍₁₎	P _{vp, r}	P _vp, bar
298	0.46	-6.2901	-8.3277	0.0002	0.0086
323	0.50	-5.3700	-6.7782	0.0007	0.0328
348	0.54	-4.5886	-5.5248	0.0023	0.1006
373	0.58	-3.9174	-4.5021	0.0059	0.2596
398	0.62	-3.3348	-3.6618	0.0133	0.5832
423	0.65	-2.8243	-2.9671	0.0266	1.1720
448	0.69	-2.3733	-2.3897	0.0489	2.1505
473	0.73	-1.9714	-1.9070	0.0832	3.6618
498	0.77	-1.6103	-1.5010	0.1332	5.8628
523	0.81	-1.2833	-1.1569	0.2028	8.9226
548	0.85	-0.9845	-0.8623	0.2960	13.0255
573	0.89	-0.7090	-0.6066	0.4178	18.3822
598	0.93	-0.4526	-0.3805	0.5739	25.2495
623	0.96	-0.2115	-0.1759	0.7719	33.9624

Кореляція Ріделя

де наведена температура кипіння.

А	В	З	D	θ	α c	ψ
10,0617	10,3492	-4,8855	0,2875	-0,2875	7,1885	2,2628

Т	Т _r	P _{vp, r}	P _vp, bar
298	0.46	0.0002	0.0079
323	0.50	0.0007	0.0305
348	0.54	0.0021	0.0945
373	0.58	0.0056	0.2458
398	0.62	0.0127	0.5568
423	0.65	0.0256	1.1268
448	0.69	0.0473	2.0805
473	0.73	0.0810	3.5624
498	0.77	0.1303	5.7323
523	0.81	0.1992	8.7638


548	0.85	0.2920	12.8470
573	0.89	0.4136	18.2002
598	0.93	0.5702	25.0894
623	0.96	0.7696	33.8611

Кореляція Амброуза-Уолтона.

де

Т	Т _r	τ	f ₍₀₎	f ₍₁₎	f ₍₂₎	P _{vp, r}	P _vp, bar
298	0.46	0.54	-6.2496	-8.1557	-0.3377	0.0002	0.0092
323	0.50	0.50	-5.3381	-6.6253	-0.2461	0.0008	0.0347
348	0.54	0.46	-4.5656	-5.4035	-0.1693	0.0024	0.1051
373	0.58	0.42	-3.9024	-4.4161	-0.1074	0.0061	0.2676
398	0.62	0.38	-3.3264	-3.6093	-0.0599	0.0135	0.5939
423	0.65	0.35	-2.8209	-2.9429	-0.0255	0.0269	1.1816
448	0.69	0.31	-2.3729	-2.3869	-0.0028	0.0489	2.1524
473	0.73	0.27	-1.9726	-1.9184	0.0100	0.0829	3.6487
498	0.77	0.23	-1.6119	-1.5198	0.0146	0.1325	5.8301
523	0.81	0.19	-1.2843	-1.1775	0.0131	0.2016	8.8720
548	0.85	0.15	-0.9848	-0.8804	0.0076	0.2947	12.9654
573	0.89	0.11	-0.7087	-0.6199	0.0003	0.4164	18.3231
598	0.93	0.07	-0.4523	-0.3885	-0.0061	0.5726	25.1939
623	0.96	0.04	-0.2117	-0.1794	-0.0081	0.7705	33.9003

Завдання № 8

Для чотирьох сполук, наведених у таблиці, рекомендованими методами обчислити і

2-Метил-3 ,3-діетілпентан

Рівняння Лі-Кесслера.

;

для стандартних умов

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до . Наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т	Т _r	Δ _v Z	Ψ	Δ _v H ⁰ _T	Δ _v H _T
298	0,48	0.9994	9.0993	47225.03	47194.42
323	0,52	0.9978	8.8462	45911.38	45811.13
348	0,56	0.9941	8.5982	44624.37	44362.26
373	0,60	0.9867	8.3576	43376.00	42800.33
398	0,64	0.9738	8.1276	42182.22	41078.80
423	0,68	0.9537	7.9121	41063.87	39162.58
448	0,72	0.9247	7.7164	40047.76	37032.49
473	0,76	0.8854	7.5468	39167.78	34680.94
498	0,80	0.8344	7.4117	38466.32	32097.77
523	0,84	0.7697	7.3210	37995.69	29244.08
548	0,88	0.6876	7.2871	37819.85	26003.74
573	0,92	0.5806	7.3249	38016.18	22072.67

Кореляція Ріделя.

;

для стандартних умов ,

R = 8.314, - Візьмемо з завдання № 3, - Візьмемо з завдання № 7, , В інтервалі від 298К до .

Т	Т _r	Δ _v Z	Ψ	Δ _v H ⁰ _T	Δ _v H _T
298	0,48	0.9994	9.0614	47028.71	46998.28
323	0,52	0.9978	8.8169	45759.66	45660.48
348	0,56	0.9942	8.5775	44516.96	44258.32
373	0,60	0.9869	8.3454	43312.43	42745.02
398	0,64	0.9742	8.1237	42161.87	41074.25
423	0,68	0.9543	7.9164	41085.87	39210.13
448	0,72

	0.9257	7.7285	40110.90	37131.67
473	0,76	0.8869	7.5666	39270.50	34828.48
498	0,80	0.8363	7.4387	38606.53	32287.01
523	0,84	0.7719	7.3547	38170.72	29464.48
548	0,88	0.6901	7.3269	38026.26	26240.29
573	0,92	0.5831	7.3699	38249.66	22304.19

Кореляція Амброуза-Уолтона.

;

для стандартних умов ;

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ; Ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т	Т _r	τ	Δ _v Z	Ψ	Δ _v H ⁰ _T	Δ _v H _T
298	0,48	0,52	0.9993	9.0905	47179.65	47147.28
323	0,52	0,48	0.9977	8.7807	45571.50	45466.84
348	0,56	0,44	0.9939	8.4977	44102.66	43833.36
373	0,60	0,40	0.9864	8.2427	42779.57	42197.02
398	0,64	0,36	0.9735	8.0166	41605.80	40502.44
423	0,68	0,32	0.9535	7.8196	40583.46	38696.73
448	0,72	0,28	0.9249	7.6522	39714.77	36732.49
473	0,76	0,24	0.8862	7.5153	39004.10	34564.92
498	0,80	0,20	0.8357	7.4106	38460.70	32143.02
523	0,84	0,16	0.7714	7.3417	38103.16	29392.38
548	0,88	0,12	0.6895	7.3156	37967.78	26179.69
573	0,92	0,08	0.5828	7.3466	38128.55	22220.77

Ціклобутан

Рівняння Лі-Кеслера.

;

для стандартних умов

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т	Т _r	Δ _v Z	Ψ	Δ _v H ⁰ _T	Δ _v H _T
298	0,64	0.9460	6.7911	25972.25	24570.50
323	0,70	0.9034	6.6247	25335.95	22889.08
348	0,75	0.8441	6.4918	24827.46	20957.11
373	0,80	0.7660	6.4073	24504.25	18769.98
398	0,86	0.6647	6.3912	24442.86	16247.15
423	0,91	0.5283	6.4698	24743.29	13072.03
448	0,97	0.3107	6.6765	25534.00	7932.90

Кореляція Ріделя.

;

для стандартних умов ,

R = 8.314, -Візьмемо із завдання № 3., -Візьмемо із завдання № 7., , В інтервалі від 298К до .

Т	Т _r	Δ _v Z	Ψ	Δ _v H ⁰ _T	Δ _v H _T
298	0,64	0.9349	6.3709	24365.00	22779.51
323	0,70	0.8888	6.2434	23877.57	21222.00
348	0,75	0.8267	6.1460	23505.06	19432.45
373	0,80	0.7471	6.0922	23299.16	17406.33
398	0,86	0.6458	6.0999	23328.70	15064.94
423	0,91	0.5114	6.1927	23683.60	12111.20
448	0,97	0.2996	6.4008	24479.36	7335.21

Кореляція Амброуза-Уолтона.

;

для стандартних умов ;

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ; Ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т	Т _r	τ	Δ _v Z	Ψ	Δ _v H ⁰ _T	Δ _v H _T
298	0,64

0,36

0.9455

6.6994

25621.28

24225.72

323

0,70

0,30

0.9035

6.5651

25107.66

22683.59

348

0,75

0,25

0.8449

6.4710

24748.01

20908.85

373

0,80

0,20

0.7673

6.4196

24551.18

18837.55

398

0,86

0,14

0.6660

6.4175

24543.35

16346.30

423

0,91

0,09

0.5294

6.4834

24795.44

13127.15

448

0,97

0,03

0.3126

6.6832

25559.48

7990.55

о-Ксилол, 1,2-діметілбензол

Рівняння Лі-Кесслера.

;

для стандартних умов

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т	Т _r	Δ _v Z	Ψ	Δ _v H ⁰ _T	Δ _v H _T
298	0,47	0.9990	8.4224	44128.95	44084.59
323	0,51	0.9969	8.2108	43020.40	42887.73
348	0,55	0.9923	8.0036	41934.58	41611.58
373	0,59	0.9836	7.8026	40881.71	40211.27
398	0,63	0.9692	7.6106	39875.39	38646.73
423	0,67	0.9475	7.4308	38933.42	36890.91
448	0,71	0.9174	7.2676	38078.62	34932.02
473	0,75	0.8776	7.1266	37339.93	32768.42
498	0,79	0.8270	7.0147	36753.48	30396.28
523	0,83	0.7642	6.9404	36363.89	27788.55
548	0,87	0.6862	6.9140	36225.70	24858.07

Кореляція Ріделя.

;

для стандартних умов ,

R = 8.314, -Візьмемо із завдання № 3., -Візьмемо із завдання № 7., , В інтервалі від 298К до .

Т	Т _r	Δ _v Z	Ψ	Δ _v H ⁰ _T	Δ _v H _T
298	0,47	0.9988	8.2268	43103.92	43053.96
323	0,51	0.9966	8.0303	42074.50	41929.42
348	0,55	0.9916	7.8380	41067.03	40721.80
373	0,59	0.9824	7.6518	40091.38	39387.30
398	0,63	0.9675	7.4742	39160.69	37887.72
423	0,67	0.9453	7.3084	38292.12	36197.77
448	0,71	0.9147	7.1587	37507.74	34306.49
473	0,75	0.8745	7.0304	36835.48	32211.93
498	0,79	0.8237	6.9301	36310.22	29908.93
523	0,83	0.7608	6.8661	35975.07	27368.73
548	0,87	0.6829	6.8485	35882.68	24503.06

Кореляція Амброуза-Уолтона.

;

для стандартних умов ;

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ; Ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т	Т _r	τ	Δ _v Z	Ψ	Δ _v H ⁰ _T	Δ _v H _T
298	0,47	0,53	0.9989	8.3992	44007.33	43960.34
323	0,51	0,49	0.9967	8.1381	42639.19	42500.60
348	0,55	0,45	0.9920	7.9007	41395.59	41063.71
373	0,59	0,41	0.9832	7.6882	40281.95	39603.43
398	0,63	0,37	0.9687	7.5009	39301.06	38072.10
423	0,67	0,33	0.9473	7.3393	38454.18	36426.42
448	0,71	0,29	0.9175	7.2035	37742.41	34628.59
473	0,75	0,25	0.8782	7.0939	37168.29	32642.88
498	0,79	0,21	0.8282	7.0118	36738.00	30427.91
523	0,83	0,17	0.7658	6.9596	36464.79	27923.18
548	0,87	0,13	0.6879	6.9425	36375.17	25022.68

4-Метілпірідін

Рівняння Лі-Кеслера.

;

для стандартних умов

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т	Т _r	Δ _v Z	Ψ	Δ _v H ⁰ _T	Δ _v H _T
298	0,46	0,9990	8,1297	44041,37	43998,94
323	0,50	0,9970	7,9439	43034,54	42906,26
348	0,53	0,9925	7,7613	42045,26	41729,02
373	0,57	0,9838	7,5834	41081,43	40416,16
398	0,61	0,9692	7,4121	40153,58	38918,11
423	0,65	0,9471	7,2500	39275,42	37196,66
448	0,69	0,9159	7,1003	38464,63	35230,47
473	0,73	0,8747	6,9672	37743,52	33014,65
498	0,76	0,8227	6,8558	37140,03	30554,58
523	0,80	0,7592	6,7725	36688,63	27854,70
548	0,84	0,6835	6,7250	36431,44	24901,06
573	0,88	0,5940	6,7228	36419,47	21632,00
598	0,92	0,4869	6,7771	36713,89	17874,28
623	0,96	0,3513	6,9015	37387,53	13132,81

Кореляція Ріделя.

;

для стандартних умов ,

R = 8.314, - Візьмемо з завдання № 3, - Візьмемо з завдання № 7, , В інтервалі від 298К до .

Т	Т _r	Δ _v Z	Ψ	Δ _v H ⁰ _T	Δ _v H _T
0.9991	8.1423	43731.22	43691.21
0.9991	8.1423
0.9972	7.9571	42736.09	42617.45	0.9972	7.9571
0.9931	7.7752	41759.48	41471.78	0.9931	7.7752
0.9854	7.5984	40809.69	40213.09	0.9854	7.5984
0.9726	7.4286	39897.81	38803.37	0.9726	7.4286
0.9533	7.2686	39038.32	37215.24	0.9533	7.2686
0.9264	7.1218	38249.81	35434.93	0.9264	7.1218
0.8909	6.9925	37555.85	33459.45	0.8909	6.9925
0.8459	6.8864	36985.84	31288.10	0.8459	6.8864
0.7904	6.8101	36576.13	28908.00	0.7904	6.8101
0.7223	6.7720	36371.13	26270.28	0.7223	6.7720
0.6382	6.7819	36424.57	23245.31	0.6382	6.7819
0.5302	6.8520	36800.95	19513.59	0.5302	6.8520
0.3768	6.9965	37577.02	14160.70	0.3768	6.9965

Кореляція Амброуза-Уолтона.

;

для стандартних умов ;

наведену температуру знайдемо як , В інтервалі від 298К до .

наведене тиск візьмемо із завдання № 7 ; Ацентріческій фактор візьмемо із завдання № 3.

Т _r

Δ _v Z

Δ _v H ⁰ _T

Δ _v H _T

298

0,46

0,54

0.9989

8.0504

43237.49

43191.58

323

0,50

0.9968

7.8170

41983.98

41851.28

348

0,53

0,47

0.9923

7.6044

40842.07

40528.80

373

0,57

0,43

0.9841

7.4136

39817.23

39183.29

398

0,61

0,39

0.9707

7.2451

38912.35

37772.73

423

0,65

0,35

0.9510

7.0992

38128.67

36259.23

448

0,69

0,31

0.9238

6.9760

37466.76

34610.24

473

0,73

0,27

0.8881

6.8756

36927.82

	32796.19
498	0,76	0,24	0.8431	6.7988	36515.22	30785.06
523	0,80	0,20	0.7874	6.7470	36236.83	28533.37
548	0,84	0,16	0.7192	6.7231	36108.80	25970.42
573	0,88	0,12	0.6350	6.7332	36163.09	22964.78
598	0,92	0,08	0.5274	6.7897	36466.43	19232.93
623	0,96	0,04	0.3755	6.9249	37192.43	13966.60

Завдання № 9

Для першого речовини рекомендованими методами розрахувати в'язкість речовини при Т = 730К та низькому тиску.

Теоретичний розрахунок:

де - В'язкість при низькому тиску; М - молярна маса; Т - температура; -Інтеграл зіткнень; діаметр.

де характеристична температура де - Постійна Больцмана; - Енергетичний параметр; A = 1.16145; B = 0.14874; C = 0.52487; D = 077320; E = 2.16178; F = 2.43787.