Реферати, курсові, дисертації, дипломи

[ Елективний курс для учнів 10-х класів Рішення задач з органічної хімії підвищеного рівня ]

<div style="font-size:16px;text-align:justify;">
	 УЛЬЯНОВСЬКИЙ ІНСТИТУТ <a href="Підвищення_кваліфікації" title="Підвищення кваліфікації">ПІДВИЩЕННЯ КВАЛІФІКАЦІЇ</a> ТА ПЕРЕПІДГОТОВКИ ПРАЦІВНИКІВ ОСВІТИ кафедра природознавства Випускна робота слухача курсів <a href="Підвищення_кваліфікації" title="Підвищення кваліфікації">підвищення кваліфікації</a> педагогічного факультету групи Х-1 вчителя хімії гімназії № 1 м. Ульяновська Юркино Тетяни Миколаївни Тема <a href="Роботи" title="Роботи">роботи</a>: елективний курс для учнів 10-х класів «Рішення задач <a href="з_органічної_хімії" title="з органічної хімії">з органічної хімії</a> підвищеного рівня складності». Науковий <a href="Керівник" title="Керівник">керівник</a>: Ахметов М.А.; зав. кафедрою природознавства УІПКППО УЛЬЯНІВСЬК 2007 ЗМІСТ 1. Введення 1.1.Определеніе елективних курсів 1.2.Загальна вимоги до елективний курсів 1.3.Требованія до програм елективних курсів 2.Основні частину. Програма елективного курсу для учнів 10-х класів «Рішення задач <a href="з_органічної_хімії" title="з органічної хімії">з органічної хімії</a> підвищеного рівня складності». 2.1.Аннотація 2.2.Пояснітельная записка 2.3.Учебний план 2.4.Учебно-тематичний план 2.5.Методіческіе рекомендації з утримання та проведення занять. 2.6.Рекомендуемая література 3.Заключеніе 4. Список літератури 1.Вступ 1.1.Определеніе Курси за вибором Однією з провідних тенденцій сучасної освіти є його профілізація. У школах, гімназіях, ліцеях з'являються профільні класи, в яких ведеться поглиблене вивчення тих чи інших предметів. Зокрема, в різних профілях істотно відрізняється і зміст уроків хімії. Так, хіміко-біологічний профіль передбачає суттєве поглиблення знань з цих предметів, що має забезпечити підготовку до ЗНО та вступ до вузу на <a href="Відповідь" title="Відповідь">відповідні</a> спеціальності. Для класів гуманітарного профілю <a href="Характер" title="Характер">характерна</a> практична спрямованість уроків хімії: зв'язок з повсякденним життям, з мистецтвом. Система профільного <a href="Навчання" title="Навчання">навчання</a> на старшій ступені школи включає комплекс базових, профільних і елективних курсів. У програмі передпрофільне та профільної підготовки курси за вибором займають центральне місце. Саме через них йде профілізація, адже по суті, профіль (і предпрофіль) - це «та чи інша комбінація (поєднання) базових, профільних і елективних курсів, що <a href="Відповідь" title="Відповідь">відповідає</a> рамковим вимогам, які існують у відношенні норм навчального навантаження». Курси за вибором - обов'язкові курси за вибором учнів з компонента освітньої установи, що входять до складу профілю навчання. У залежності від <a href="Здібності" title="Здібності">здібностей</a> та інтересів, учнів елективні курси дозволяють: - Внести доповнення в <a href="Зміст_освіти" title="Зміст освіти">зміст освіти</a>, тобто учні отримують можливість більш ефективно підготуватися до освоєння програм професійного, спеціального або вищої освіти; - Учні мають рівний доступ до повноцінної освіти, тому що ввести елективні курси технічно легше, ніж організувати профільний клас або клас з поглибленим вивченням предмета; -Учні отримують можливість широкого вибору у вибудовуванні індивідуальної освітньої траєкторії, що підвищує їх рівень самоосвітньої діяльності; -Вчитель може реалізувати індивідуальний інтерес, творчі <a href="Здібності" title="Здібності">здібності</a> та проявити особистісні якості; -Школа може використовувати свій наявний творчий досвід. Курси за вибором у 9-му класі є <a href="Пропедевтика" title="Пропедевтика">пропедевтичної</a> та виконують завдання практікоорієнтірованном допомоги в придбанні особистого досвіду вибору власного змісту освіти. Основна <a href="функція" title="функція">функція</a> курсів за вибором - профорієнтаційна. Причому <a href="Профорієнтація" title="Профорієнтація">профорієнтація</a> тут розуміється більш широко, ніж раніше. Це і орієнтація на профіль навчання, і водночас орієнтація на певну сферу діяльності, з якою пов'язане успішне засвоєння змісту освіти в рамках <a href="Того" title="Того">того</a> чи іншого профілю, і орієнтація на <a href="Вибір" title="Вибір">вибір</a> майбутньої професії. Курси за вибором у 10-11-х класах відноситься до профільних курсів підвищеної складності, тобто йде засвоєння вибраного предмета на підвищеному рівні з орієнтацією на певний профіль чи професії, і вводяться якщо немає можливості організації профільного класу. Завдання курсів за вибором у рамках профільної підготовки: забезпечити задоволення індивідуального запиту учня на освітні послуги, освоєння обраного предмета на підвищеному рівні з орієнтацією на професію, підготовка до іспиту за вибором, реалізація інтересу до предмета. Програми елективних курсів включають поглиблення окремих тем базових загальноосвітніх предметів, а також розширення за рахунок тим, що виходять за їхні рамки. Хто повинен проводити навчальні заняття в рамках курсів за вибором? Тут велика <a href="Відповідальність" title="Відповідальність">відповідальність</a> лежить на адміністрації шкіл, установ позашкільної освіти, установ професійної освіти, вищих навчальних закладів. Відсторонювати вчителя-предметника від курсів за вибором не можна. У залежності від кваліфікації викладача, сфери його інтересів, якості розроблених ним програм і підготовлених курсів заняття можуть вести і шкільні вчителі, і викладачі вузів і сузов, і викладачі системи додаткової освіти. Форми занять можуть бути найрізноманітнішими. Зрозуміло, що специфіка теми і цілей кожного окремого курсу диктує переважання тієї чи іншої форми або різні їх комбінації. Але <a href="Перевал" title="Перевал">перевага</a> повинна бути за формами навчання, орієнтованими на <a href="Інноваційні_педагогічні_технології" title="Інноваційні педагогічні технології">інноваційні педагогічні технології</a> (комунікативні методи, групові заняття, активні та інтерактивні форми взаємодії, проектні технології), розвиваю щими самостійність і творчу ініціативу учнів, розвивають здатність прийняття рішень. 1.2.Загальна ВИМОГИ ДО Курси за вибором Реалізація курсів за вибором у передпрофільне та профільної підготовки передбачає використання наступних потенційних можливостей підвищення готовності учнів до самоосвітньої діяльності: самостійне вивчення основної та додаткової навчальної літератури, а також інших джерел інформації; поєднання оглядових і настановних лекцій з лабораторними <a href="робота" title="робота">роботами</a>, <a href="Семінар6" title="Семінар6">семінарами</a>, дискусіями, творчими <a href="Зустріч" title="Зустріч">зустрічами </a>;<a href="Інформація" title="Інформація"> інформаційна</a> підтримка освітньої діяльності учня за допомогою навчальних відеофільмів, електронних тестів, телекомунікаційних засобів, проведення творчих конкурсів, публічних захистів проектів, евристичних <a href="Контроль" title="Контроль">контрольних</a> робіт; включення в навчальну діяльність екскурсій на підприємства і спеціалізовані виставки; соціальні та <a href="Професія" title="Професія">професійні</a> практики на адаптаційних робочих місцях; роботу в третьому секторі економіки, <a href="Волонтерство" title="Волонтерство">волонтерство</a> та ін Вимоги до курсів за вибором: - Одне з важливих вимог - повнота. Курси за вибором у межах конкретної освітньої території повинні бути представлені по всіх наявних профілів. <UL><LI> Набір пропонованих курсів має носити варіативний <a href="Характер" title="Характер">характер</a>, то є по кожному профілю їх кількість повинна бути надмірною для забезпечення реальної свободи вибору курсів учнями. </UL> - Зміст курсів також має бути привабливим для учнів. Це не означає, що курси повинні перетворюватися на шоу, але науковий за змістом <a href="Матерія" title="Матерія">матеріал</a> треба прагнути подати в інте РЕКН, цікавій формі з включенням оригінальних, важливих і цікавих для учнів відомостей. - Курси не повинні бути тривалими. Їх тривалість може змінюватись, але оптимальна знаходиться в межах 8-16 годин. Таким чином, створюються умови в організації навчального <a href="Процес" title="Процес">процесу</a>, які дозволяли б учневі міняти «пакет курсів», принаймні, два рази за навчальний рік. (Однак не виключається і можливість ність проведення досить тривалих курсів протягом півріччя обсягом 34 години). <UL><LI> Підготовка програм та проведення занять в рамках курсів за вибором повинні бути забезпечені вчительськими кадрами високої кваліфікації. <LI> Зміст курсів передпрофільне підготовки повинно не тільки включати інформацію, яка розширює відомості з навчальних предметів, але і знайомити учнів зі способами діяльності, пов'язаними з <a href="Навчання" title="Навчання">навчанням</a> за програмою того чи іншого профілю. <LI> Навчальні заняття в рамках курсів за вибором повинні проводитися переважно в активній формі. <LI> Курси за вибором повинні бути запропоновані учням у кінці навчального року, щоб до наступного навчального року можна було дати інформацію для учнів про пропоновані ним курсах і сформувати муніципальну освітню мережу. </UL> 1.3.ТРЕБОВАНІЯ до програм елективних курсів Курси за вибором можуть бути дуже різними і вибираються виходячи з конкретних умов (підготовка вчителів і викладачів, матеріально-технічна база, запити учнів та регіональна специфіка ринку праці та ринку освітніх послуг). Програма елективних курсів повинна <a href="Відповідь" title="Відповідь">відповідати</a> низці вимог. У <a href="Педагогіка" title="Педагогіка">педагогічній</a> науці є <a href="Теорія" title="Теорія">теорія</a> написання програм. Але ніякої <a href="Підручник" title="Підручник">підручник</a> не навчить структурувати <a href="Матерія" title="Матерія">матеріал</a>, пов'язувати всі необхідні структурні елементи програми у строгій логічній <a href="Послідовності" title="Послідовності">послідовності</a>. Це - результат багаторічного досвіду і серйозних розумових зусиль. Програма не може і не повинна бути просто відпискою, папірцем. <a href="Складання_програми" title="Складання програми">Складання програми</a> - серйозна наукова <a href="робота" title="робота">робота</a>. За допомогою програми вчитель підвищує рівень узагальненості знань, удосконалює <a href="Мислення" title="Мислення">мислення</a>. </LI></LI></LI></LI></LI> Програма виконує важливі <a href="Функції" title="Функції">функції</a> в навчальному <a href="Процес" title="Процес">процесі</a>. Перша функція - це <a href="Функція_Планування" title="Функція Планування">функція планування</a>. Програма показує шляхи досягнення запланованих результатів у межах конкретно визначеного часового проміжку. Друга функція - це функція контролю. Програма розкриває засоби контролю досягнення результатів. Третя функція - наукова. Про грама сприяє переведенню наукових знань в площину засвоєння їх школярами, робить наукові <a href="Знання" title="Знання">знання</a> предметом освіти. Причому в основі програми може бути не тільки теоретичне узагальнення наукових знань, але й емпіричне узагальнення, і узагальнення досвіду практичної діяч ности. Розроблено основні вимоги до програм елективних курсів. Програма курсу за вибором повинна відповідати концепції передпрофільне і профільного навчання. Тобто, в рамках кожного курсу ми повинні вчити <a href="Школяр" title="Школяр">школярів</a> об'єктивно оцінювати свої здібності до навчання за певним профілем, здійснювати вибір профілю <a href="Відповідь" title="Відповідь">відповідно</a> своїм <a href="Здібності" title="Здібності">здібностям</a> і інтересам, прикладати зусилля для отримання якісної освіти. розробці програми, автор повинен для себе чітко усвідомити, якого виду його програма. Вона може бути представлена в пасивному або активному вигляді. Програма пасивного виду націлена на передачу учням додаткової інформації та на оволодіння цією інформацією. Активна програма покликана озброїти учня певними вміннями, діяльнісний навичками. Один і той же курс можна подавати як в активному, так і в пасивному вигляді. Визначення виду програми - необхідна умова попередньої її складання. Основні необхідні структурні компоненти програми: пояснювальна записка, <a href="Навчальний_план" title="Навчальний план">навчальний план</a>, навчально-тематичний план, програмне зміст курсу,<a href="Методичка" title="Методичка"> методичні</a> рекомендації з утримання та проведення занять, список літератури, рекомендованої учням, список літератури для вчителя. У програмі елективного курсу обов'язково повинна бути пояснювальна записка. Її складання - важливий етап у роботі вчителя. Представляється, що пояснювальну записку вчитель повинен писати два рази. Перший раз - перед початком роботи над програмою, коли вчитель виробляє «робочу гіпотезу», вибудовує попередню логіку свого курсу. Другий раз - по її завершенні. В остаточному варіанті вчитель відштовхується вже від змісту і вносить необхідні корективи. У пояснювальній записці формулюється мета даного курсу за вибором. Мета - це усвідомлений <a href="Образ" title="Образ">образ</a> передбачати результати, на досягнення якого спрямовані дії людини, тобто мета-це конкретно заданий результат. Мета повинна бути реалістичною, тобто досяжною для учнів. Мета повинна бути реалістичною з точки зору забезпеченості ресурсами. Мета повинна бути чітко визначена в часі, тобто реалізувати в певні терміни. Мета повинна бути конкретною і безпосередньо пов'язаної з темою курсу. Вона не може бути ширше або вже заявленої теми. Мета повинна <a href="Мати" title="Мати">мати</a> спонукальною силою, тобто спонукати учнів до діяльності. Завдання курсу - це ті необхідні проблеми, які треба вирішити для досягнення даної мети. Завдання повинні ставитися строго в рамках даної теми і прямо випливати з мети вашого курсу. Завдання повинні формулюватися конкретно. У пояснювальній записці повинно бути вказано місце курсу в системі передпрофільне та профільної підготовки, способи розгортання матеріалу, внутрішня <a href="Логіка" title="Логіка">логіка</a> побудови курсу. Тут слід роз'яснити логічну структуру вашого курсу, показати, чому <a href="Саме" title="Саме">саме</a> в такій послідовності буде йти освоєння матеріалу учнями (від простого до складного, від приватних знань до загальних, від теорії до практики або навпаки), як буде компонуватися матеріал за змістом. Рекомендується модульне побудова курсу. Умови. Якщо є необхідність, вказуються особливі умови. Це може бути рівень попередньої підготовки учнів, особливі умови організації курсів, особливий характер роботи, необхідне обладнання. Організація навчальної роботи (форма занять, види діяльності учнів). Форми занять і види діяльності учнів докладно розписуючи ються у навчально-тематичному плані. У пояснювальній записці слід вказати, чому віддається перевага, і чому. Тобто треба показати, як специфіка обраної теми і спосіб розгортання змісту в рамках даної теми впливають на вибір форм навчання. Очікувані результати. Треба вказати, до яких знаннєвих, діяльнісних, ціннісним, <a href="Профорієнтація" title="Профорієнтація">профорієнтаційні</a> резуль тами прагнете ви разом з учнями в рамках вашого курсу. Форми <a href="Контроль" title="Контроль">контролю </a>(поточного і підсумкового), критерії успішного освоєння матеріалу. Власне, головною спільною метою будь-якого курсу за вибором явля ется підготовка учнів до обгрунтованого вибору профілю навчання і поглиблення знань з певних предметів профільної орієнтації. Тому форми контролю можуть бути найрізноманітнішими. Курси за вибором можуть завершуватися як екзаменаційними <a href="Випробування" title="Випробування">випробуваннями</a>, так і захистом виконаного проектного або дослідницького завдання. Поточний і підсумковий результат може бути підтверджений рейтинговою оцінкою або виконанням тестових завдань, <a href="Волонтерство" title="Волонтерство">волонтерством</a> та соціальною практикою. Після пояснювальної записки до програми включають <a href="Навчальний_план" title="Навчальний план">навчальний план</a> і навчально-тематичний план. (Однак специфіка кожного курсу за вибором може диктувати відступ від рекомендованої схеми <a href="Планування" title="Планування">планування</a> і пропозицію свого варіанту). У навчальному плані матеріал курсу розподіляється по модулях. Визначається кількість годин на освоєння кожного блоку і форми контролю. У навчально-тематичному плані розкривається зміст кожного блоку за темами із зазначенням кількості годин, форм навчальних занять та видів діяльності учнів. Короткі методичні вказівки до проведення занять. Даються методичні вказівки до проведення окремих занять, наводяться завдання для самостійної роботи учнів, розкриваються форми контролю знань учнів. У рамках експерименту із запровадження передпрофільне навчання в АПК і ПРО були розроблені вимоги до програм елективних курсів. Наводимо їх у даному посібнику з метою, щоб дати орієнтири вчителям при зі ставления програм. Вимоги до програм елективних курсів: За відповідності положенням концепції профільного і передпрофільне навчання. Програма дозволяє здійснити проби, оцінити свої потреби і можливості і зробити обгрунтований вибір профілю навчання у старшій школі. За ступенем новизни для учнів. Програма включає нові для учнів знання, що не містяться в базових програмах. За мотивирующему потенціалу програми. Програма містить знання, що викликають пізнавальний інтерес в учнів і представляють цінність для визначення ними профілю навчання у старшій школі. По повноті змісту. Програма містить всі знання, необхідні для досягнення запланованих у ній цілей навчання. За науковості змісту. У програму включені прогресивні наукові знання і найбільш цінний досвід практичної діяльності людини. За інваріантності змісту. Включений в програму матеріал може застосовуватися для різних категорій школярів, що досягається узагальненістю включених до неї знань; їх відбором <a href="Відповідь" title="Відповідь">відповідно</a> до про щими для всіх учнів завданнями передпрофільне навчання; модульним принципом побудови програми. За ступенем узагальненості змісту. Ступінь узагальненості включених в програму знань відповідає поставленим у ній цілям навчання та розвитку мислення школярів. За практичної спрямованості курсу. Програма дозволяє здійс ствіть <a href="Евристика" title="Евристика">евристичні</a> проби і сформувати практичну діяльність школярів у досліджуваній області знань. За зв'язності і систематичності навчального матеріалу. Розгортання змісту знань у програмі структуровано таким чином, що вивчення всіх наступних тим забезпечується попередніми, а між приватними та загальними <a href="Знання" title="Знання">знаннями</a> простежуються зв'язку. За відповідності способу розгортання навчального матеріалу стоїть в програмі завданням. Спосіб розгортання змісту навчального матеріалу відповідає стоїть в програмі цілям навчання: формування теоретичного та емпіричного мислення учнів і визначається об'єктивним рівнем розвитку наукових знань. За вибором методів навчання. Програма дає можливість проведення евристичних проб, що забезпечується її змістом і використанням у викладанні активних методів навчання. За ступенем контрольованості. Програма володіє достатньою для проведення контролю: <UL><LI> операциональность і ієрархічністю включених до неї знань; <LI> конкретністю визначення результатів подготовкіпо кожної з провідних тем або за програмою в цілому. </UL> За чутливості до можливих збоїв. Програма дає можливість <a href="Встанови" title="Встанови">встановити</a> ступінь досягнення проміжних і підсумкових результатів і виявити збій у проходженні програми в будь-який момент процесу навчання. За реалістичності з точки зору ресурсів. Матеріал програми розподілений в часі з урахуванням його достатності для якісного вивчення знань та одержання запланованих результатів; усунення можливих при проходженні програми збоїв; використання найбільш ефективних (активних) методів навчання. По ефективності витрат часу на реалізацію навчального курсу. Програмою визначена така послідовність вивчення знань, яка є найбільш «коротким шляхом» в досягненні цілей. Це послідовність, при якій на відновлення забутих або вже втрачених знань не потрібно буде витрачати багато часу; вивчення нових знань буде спиратися на недавно пройдений і легко відновлюється в пам'яті навчальний матеріал. 2.Основні ЧАСТИНА. Програми елективних курсів для УЧНІВ 10-Х КЛАСІВ «РІШЕННЯ ЗАДАЧ З ОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ підвищеного рівня складності» 2.1.АННОТАЦІЯ У роботі представлена програма елективного курсу для учнів 10-х класів «Рішення задач з органічної хімії підвищеного рівня складності» відповідно до концепції профільного навчання в 10-11 класах. Показано деякі способи і прийоми вирішення завдань. Найбільш повно показаний метод навчання розв'язування задач за допомогою самостійного складання умови задач з наступною самопроверкой. Робота призначена вчителям хімії, а також може бути корисною <a href="Студент" title="Студент">студентам</a> <a href="Педагогіка" title="Педагогіка">педагогічних</a> вузів і коледжів. 2.2.ПОЯСНІТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Необхідність розробки елективного курсу для учнів 10-х класів «Рішення задач з органічної хімії підвищеного рівня складності» зумовлена кількома причинами. Відповідно до базисним навчальним планом повної середньої школи на вивчення хімії за 2 роки тепер виділяється 70 годин. Тому в змісті курсу хімії в 10-11-х класах представлені тільки основоположні хімічні теоретичні знання, що включають найзагальніші відомості. З різних причин в школах не завжди є можливість організації профільних класів з поглибленим вивченням хімії. Оскільки здача вступного іспиту з хімії стає для багатьох учнів серйозною проблемою, елективні курси допомагають подолати розрив між вимогами приймальних комісій вузів і реальними можливостями випускників. Підготовка до іспиту без <a href="Сторонній" title="Сторонній">сторонньої</a> допомоги досить складна, і особливу складність тут представляє рішення завдань. Основна мета даних елективних курсів - сформувати необхідні вміння та навички для вирішення <a href="Розрахунки" title="Розрахунки">розрахункових</a> завдань і для перевірки рішення. Рішення задач розглядається не як самоціль, а як один з методів вивчення хімії. У програмі враховано, що з деякими опорними знаннями учні вже познайомилися в курсі хімії за 8-9 клас. Зміст курсу відбиралося з метою подальшого поглиблення та розширення знань з хімії, і доповнюють матеріал, що отримується на уроках хімії в 10-му класі (курс органічної хімії). Починаючи з завдань, хімічне зміст яких просте і доступне і <a href="Математика" title="Математика">математичний</a> апарат нескладний, формуємо базові вміння та навички розв'язання задач, а потім переходимо до вирішення складних завдань (конкурсних та олімпіадних). Важливо відзначити, що залежно від рівня підготовленості учнів годинник на проходження тієї чи іншої теми, а також форми занять і види діяльності можна варіювати. Цілі даного елективного курсу: корекція і поглиблення наявних хімічних знань, ліквідація прогалин, навчання вирішення завдань, систематизація знань, вироблення цілісного погляду на хімію, засвоєння матеріалу підвищеного рівня складності, <a href="Розвиток" title="Розвиток">розвиток</a> творчої активності та ініціативності. Формами звітності з вивчення даного елективного курсу можуть бути: <a href="Залік" title="Залік">залік</a> за рішенням завдань, складання збірочок авторських завдань учнів (з рішеннями), конкурс числа вирішених завдань. Пройшовши даний курс, учні зможуть вирішувати завдання підвищеного рівня складності. .3.УЧЕБНЫЙ ПЛАН. 2 .3. НАВЧАЛЬНИЙ ПЛАН. <TABLE WIDTH=631 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0><COL WIDTH=28><COL WIDTH=315><COL WIDTH=53><COL WIDTH=177><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=28> № </TD><TD WIDTH=315> розділ </TD><TD WIDTH=53> кол-во годин </TD><TD WIDTH=177> форма контролю </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=28> 1 </TD><TD WIDTH=315> Обчислення, без використання хімічних рівнянь. </TD><TD WIDTH=53> 8 </TD><TD WIDTH=177> Вхідний контроль. Складання і розв'язання задач. </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=28> 2 </TD><TD WIDTH=315> Обчислення за рівняннями реакцій. </TD><TD WIDTH=53> 16 </TD><TD WIDTH=177> Складання і розв'язання задач. </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=28> 3 </TD><TD WIDTH=315> Рішення олімпіадних та конкурсних завдань. </TD><TD WIDTH=53> 10 </TD><TD WIDTH=177> Конкурс числа вирішених завдань. </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=28> </TD><TD WIDTH=315> разом: </TD><TD WIDTH=53> 34 </TD><TD WIDTH=177> </TD></TR></TABLE> 2.4.УЧЕБНО-ТЕМАТИЧНИЙ ПЛАН. <CENTER><TABLE WIDTH=638 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0 FRAME=HSIDES RULES=COLS><COL WIDTH=14><COL WIDTH=99><COL WIDTH=24><COL WIDTH=43><COL WIDTH=70><COL WIDTH=99><COL WIDTH=105><COL WIDTH=72><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> № </TD><TD WIDTH=99> тема </TD><TD WIDTH=24> кол-во год. </TD><TD WIDTH=43> форма навч. заняття </TD><TD WIDTH=70> тип навч. заняття </TD><TD WIDTH=99> методи навчання </TD><TD WIDTH=105> план рез-т </TD><TD WIDTH=72> форма контролю </TD></TR></TBODY><TBODY><TR><TD COLSPAN=8 WIDTH=624 VALIGN=TOP> 1.Вичісленія, без використання хімічних рівнянь *. </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> 1 </TD><TD WIDTH=99> Обчислення, пов'язані з <a href="Поняття" title="Поняття">поняттям</a> кількість речовини, молярний об'єм і відносна <a href="Щільність" title="Щільність">щільність</a> газу. </TD><TD WIDTH=24> 2 </TD><TD WIDTH=43> бесіда </TD><TD WIDTH=70> ком-рова </TD><TD WIDTH=99> пояснювально- ілюстративний, частково- пошуковий </TD><TD WIDTH=105> Знати <a href="Поняття" title="Поняття">поняття</a>, закони і формули: абсолютна атомна (молекулярна), відносна атомна (молекулярна) маси, кількість речовини, моль, число Авагадро, молярний об'єм, н.у. , Щільність, відносна щільність, <a href="Ідеальний_газ" title="Ідеальний газ">ідеальний газ</a>, закон Бойля-Маріотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, рівняння Менделєєва-Клайперона. Вміти використовувати формули. . </TD><TD WIDTH=72> Складання і рішення завдань. </TD></TR></TBODY><TBODY><TR><TD COLSPAN=8 WIDTH=624 VALIGN=TOP> 19 </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> 2 </TD><TD WIDTH=99> Обчислення, пов'язані з використанням часткою. </TD><TD WIDTH=24> 2 </TD><TD WIDTH=43> бесіда </TD><TD WIDTH=70> ком-рова </TD><TD WIDTH=99> пояснювально- ілюстративний, частково- пошуковий </TD><TD WIDTH=105> Знати поняття, закони і формули: масова частка, молярна частка, об'ємна частка, середня молярна <a href="Маса" title="Маса">маса</a> суміші, розчин, розчинність. Вміти робити обчислення з використанням часткою. </TD><TD WIDTH=72> Складання і рішення завдань. </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> 3 </TD><TD WIDTH=99> Висновок формул хімічних сполук. Обчислення за хімічними формулами. </TD><TD WIDTH=24> 4 </TD><TD WIDTH=43> бесіда </TD><TD WIDTH=70> ком-рова </TD><TD WIDTH=99> пояснювально- ілюстративний, </TBODY></COL></COL></COL></COL></COL></COL></COL></COL></CENTER></TD></TR></COL></COL></COL></COL></TABLE></LI></LI> частково- пошуковий </TD><TD WIDTH=105> Знати поняття та формули: закон сталості складу, речовини молекулярної будови, масова частка елемента, масові співвідношення. Вміти виводити формули хімічних сполук і за формулами речовин робити обчислення. </TD><TD WIDTH=72> Складання і рішення завдань. </TD></TR></TBODY><TBODY><TR><TD COLSPAN=8 WIDTH=624 VALIGN=TOP> 20 2.Вичісленія за рівняннями реакцій. </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> 4 </TD><TD WIDTH=99> Газові закони в рівняннях реакцій. Завдання на "надлишок-недолік». </TD><TD WIDTH=24> 4 </TD><TD WIDTH=43> бесіда </TD><TD WIDTH=70> ком-рова </TD><TD WIDTH=99> пояснювально- ілюстративний, частково- пошуковий </TD><TD WIDTH=105> Знати поняття, закони і формули: закон збереження маси речовин, закон Авагадро і наслідки з нього, нормальні умови, <a href="Ідеальне" title="Ідеальне">ідеальний</a> газ, закон Бойля-Маріотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, рівняння Менделєєва-Клайперона. Уміти розв'язувати задачі за рівняннями реакцій на газові закони і «надлишок-недолік». </TD><TD WIDTH=72> Складання і рішення завдань. </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> 5 </TD><TD WIDTH=99> Завдання з використанням часткою. </TD><TD WIDTH=24> 4 </TD><TD WIDTH=43> бесіда </TD><TD WIDTH=70> ком-рова </TD><TD WIDTH=99> пояснювально- ілюстративний, частково- пошуковий </TD><TD WIDTH=105> Знати поняття, закони і формули: масові, молярні, об'ємні частки, суміші, розчини, практична частка виходу. </TD><TD WIDTH=72> Складання і рішення завдань. </TD></TR><TR><TD COLSPAN=8 WIDTH=624 VALIGN=TOP> 21 </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> </TD><TD WIDTH=99> </TD><TD WIDTH=24> </TD><TD WIDTH=43> </TD><TD WIDTH=70> </TD><TD WIDTH=99> </TD><TD WIDTH=105> речовини в порівнянні з теоретично возможним.Уметь вирішувати завдання по рівняннях реакцій з використанням часткою. </TD><TD WIDTH=72> </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> 6 </TD><TD WIDTH=99> Задачі на суміші (В р-цію вступає 2 і більше в-в або одне в-во бере участь у несколькіхр-ціях). </TD><TD WIDTH=24> 4 </TD><TD WIDTH=43> бесіда </TD><TD WIDTH=70> ком-рова </TD><TD WIDTH=99> пояснювально- ілюстративний, частково- пошуковий </TD><TD WIDTH=105> Знати поняття, закони і формули: суміш, масові, молярні, об'ємні частки. Уміти розв'язувати задачі на суміші за рівняннями реакцій. </TD><TD WIDTH=72> Складання і рішення завдань. </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> 7 </TD><TD WIDTH=99> Завдання «з продовженням». Комбініованние завдання. </TD><TD WIDTH=24> 4 </TD><TD WIDTH=43> бесіда </TD><TD WIDTH=70> ком-рова </TD><TD WIDTH=99> пояснювально- ілюстративний, частково- пошуковий </TD><TD WIDTH=105> Вміти розв'язувати комбіновані задачі та завдання «з продовженням». . </TD><TD WIDTH=72> Складання і рішення завдань. </TD></TR></TBODY><TBODY><TR><TD COLSPAN=8 WIDTH=624 VALIGN=TOP> 3.Решеніе олімпіадних та конкурсних завдань (Рішення комбінованих завдань по основних класах органічних речовин). </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> 8 </TD><TD WIDTH=99> Граничні вуглеводні </TD><TD WIDTH=24> 2 </TD><TD WIDTH=43> бесіда </TD><TD WIDTH=70> совершенст-вованіе і застосування знань </TD><TD WIDTH=99> пояснювально- ілюстративний, частково- пошуковий </TD><TD WIDTH=105> Вміти вирішувати задачі підвищеної складності з даного класу органічних </TD><TD WIDTH=72> Рішення задач. </TD></TR><TR><TD COLSPAN=8 WIDTH=624 VALIGN=TOP> 22 </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> </TD><TD WIDTH=99> </TD><TD WIDTH=24> </TD><TD WIDTH=43> </TD><TD WIDTH=70> </TD><TD WIDTH=99> </TD><TD WIDTH=105> речовин. </TD><TD WIDTH=72> </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> 9 </TD><TD WIDTH=99> Алкени. Алкіни. Алкадієни. Арени. </TD><TD WIDTH=24> 2 </TD><TD WIDTH=43> бесіда </TD><TD WIDTH=70> совершенст-вованіе і застосування знань </TD><TD WIDTH=99> пояснювально- ілюстративний, частково- пошуковий </TD><TD WIDTH=105> Вміти вирішувати задачі підвищеної складності з даного класу органічних речовин. </TD><TD WIDTH=72> Рішення задач. </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> 10 </TD><TD WIDTH=99> Спирти. Феноли. Альдегіди. Кетони. </TD><TD WIDTH=24> 2 </TD><TD WIDTH=43> бесіда </TD><TD WIDTH=70> совершенст-вованіе і застосування знань </TD><TD WIDTH=99> пояснювально- ілюстративний, частково- пошуковий </TD><TD WIDTH=105> Вміти вирішувати задачі підвищеної складності з даного класу органічних речовин. </TD><TD WIDTH=72> Рішення задач. </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> 11 </TD><TD WIDTH=99> Карбонові кислоти. Жири. Складні ефіри. </TD><TD WIDTH=24> 2 </TD><TD WIDTH=43> бесіда </TD><TD WIDTH=70> совершенст-вованіе і застосування знань </TD><TD WIDTH=99> пояснювально- ілюстративний, частково- пошуковий </TD><TD WIDTH=105> Вміти вирішувати задачі підвищеної складності з даного класу органічних речовин. </TD><TD WIDTH=72> Рішення задач. </TD></TR></TBODY><TBODY><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=14> 12 </TD><TD WIDTH=99> Азот- містять з'єднання </TD><TD WIDTH=24> 2 </TD><TD WIDTH=43> бесіда </TD><TD WIDTH=70> совершенст-вованіе і застосування знань </TD><TD WIDTH=99> пояснювально- ілюстративний, частково- пошуковий </TD><TD WIDTH=105> Вміти вирішувати задачі підвищеної складності з даного класу органічних речовин. <CENTER><TABLE><TBODY><TR><TD></TD><TD WIDTH=72> Рішення задач. </TD></TR></TBODY></TABLE></CENTER> * У темі № 3 використовуються рівняння згоряння речовин. 2.5.МЕТОДІЧЕСКІЕ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ЗМІСТУ ТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТЬ Рішення задач з хімії необхідно використовувати як привід для спонукання до самостійного пошуку інформації з використанням різних джерел (науково-популярних видань, комп'ютерних баз даних, <a href="Ресурси" title="Ресурси">ресурсів</a> <a href="Інтернет" title="Інтернет">інтернету</a>) для пояснення хімічних явищ, що відбуваються в природі, побуті і на виробництві, для визначення можливості протікання хімічних перетворень в різних умовах і оцінки їх наслідків, для критичної оцінки хімічної інформації, що надходить з різних джерел. У процесі навчання рішенню задач з хімії необхідно перевіряти ступінь засвоєння матеріалу за властивостями речовин, тому що без повного оволодіння даними знаннями <a href="робота" title="робота">робота</a> буде марною. Крім знайомства з алгоритмами розв'язання задач необхідно познайомити учнів з прийомами, які полегшують <a href="Розуміння" title="Розуміння">розуміння</a> умови завдання, твір <a href="Розрахунки" title="Розрахунки">розрахунків</a> та повірку рішення. До них відносяться малюнок-схема завдання, оформлення у вигляді <a href="Таблиці" title="Таблиці">таблиці</a>, самоперевірки та складання умови завдання як спосіб відпрацювання навику вирішення завдань. Самостійна діяльність із складання умов завдань учнями як один з методів навчання вирішує кілька проблем, однією з яких є індивідуальний підхід. Це дозволяє приділити увагу слабоуспевающим учням і не загальмувати розвиток сильних. Крім цього вирішуючи завдання в прямому і зворотному порядку, учні краще відпрацьовують навик рішення і самоперевірки завдань. Тема 1. Обчислення, пов'язані з поняттям кількість речовини, молярний об'єм і відносна щільність газу. Основні поняття, закони і формули: абсолютна атомна (молекулярна)<a href="Маса" title="Маса"> маса</a>, відносна атомна (молекулярна) маса, кількість речовини, моль, число Авагадро, молярний об'єм, нормальні умови, щільність, відносна щільність, ідеальний газ, закон Бойля-Маріотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, рівняння Менделєєва-Клайперона. Вибираємо будь-яка органічна речовина, яка при н.у. є газом. і на його прикладі виконуємо необхідні обчислення. Спочатку виконуємо цю роботу разом, а потім кожен самостійно. 4 . Приклад: <a href="Метан" title="Метан">Метан</a>, CH 4. ( CH 4 )=16, т.е. Mr (CH 4) = 16, тобто ; молекула метану в 16 разів важче однієї <a href="Дванадцять" title="Дванадцять">дванадцятої</a> маси атома 12 C; 4 )=16 г/моль, т.е. М (CH 4) = 16 г / моль, тобто 16г будуть важити 6,02. Жовтень 1923 молекул. Нехай взяли 11,2 л метану (беремо «зручну» величину) ( CH 4 )= V / V m =11,2/22,4=0,5 (моль); n (CH 4) = V / V m = 11,2 / 22,4 = 0,5 (моль); N (CH 4) = N a. N = 6,02. 10 23. 0,5 = 3,01. 10 23; г ); m (CH 4) = M. n = 16. 0,5 = 8 (г); ( CH 4 )= V m . n =22,4 . 0,5=11,2(л)-проверка; показываем на объемной модели; V (CH 4) = V m. N = 22,4. 0,5 = 11,2 (л)-перевірка; показуємо на об'ємної моделі; ( CH 4 )= m / V =8:11,2=0,71 (г/л) или22,4л-16г => 16:22,4=0,71(г/л); p (CH 4) = m / V = 8:11,2 = 0,71 (р / л) ілі22, 4л-16г => 16:22,4 = 0,71 (р / л); г 1 л - x р 2 ( CH 4 )= M CH 4 . M H 2 =16:2=8. DH 2 (CH 4) = M CH 4. M H 2 = 16:2 = 8. При н.у. 1л метану важить 0,71 м. Як зміниться обсяг, якщо збільшити тиск до 202,6 кПа? 0 . V 0 = P . V => V = P 0 . V 0 / P =101,3 . 1:202,6=0,5 (л) обратная пропорциональность; P 0. V 0 = P. V => V = P 0. V 0 / P = 101,3. 1:202,6 = 0,5 (л) зворотна пропорційність; Як зміниться обсяг, якщо знизити температуру до -5 0 С? 0 / T 0 = V / TV = V 0 . T / T 0 =1 . (273-5)/273=0,98(л) прямая пропорциональность. V 0 / T 0 = V / TV = V 0. T / T 0 = 1. (273-5) / 273 = 0,98 (л) пряма пропорційність. У закритому балоні <a href="Метан" title="Метан">метан</a> знаходиться при температурі 7 0 С. До якої температури повинен бути нагрітий газ, щоб тиск балона всередині збільшилася на 10% P 1 / T 1 = P 2 / T 2 T 2 = P 2. T 1 / P 1 = (1 +0,1). (273 +7) / 1 = 308K => 308-273 = 35 0 C. =17+273=290 K ) и 750 мм.рт.ст. Який обсяг буде займати метан масою 32г при 17 0 С (T = 17 +273 = 290 K) і 750 мм.рт.ст. Па; Р =0,99967 . 10 5 Па)? (760 мм.рт.ст. - 1,013. 10 5 Па, а 750 мм.рт.ст. - x Па; Р = 0,99967. 10 5 Па)? = mRT / M = nRT => V = mRT / MP =32 . 8,31 . 290/16 . 99967=0,0482(м 2 ). VP = mRT / M = nRT => V = mRT / MP = 32. 8,31. 290/16. 99967 = 0,0482 (м 2). На основі попередньої задачі складаємо умову і вирішуємо. Обчисліть молярну масу газу, 48,2 л якого при 17 0 С і тиску 99,967 кПа мають масу 32г. Рішення: = mRT / M => M = mRT / PV =32 . 8,31 . 290/99967 . 0,0482=16(г/моль). VP = mRT / M => M = mRT / PV = 32. 8,31. 290/99967. 0,0482 = 16 (г / моль). Тема 2. Обчислення, пов'язані з використанням часткою. Основні поняття, закони і формули: масова частка, молярна частка, об'ємна частка, середня молярна маса суміші, розчин, розчинність. Вибираємо будь-які кілька органічних речовин, які при н.у. є газами. і на їх прикладі виконуємо необхідні обчислення. Спочатку виконуємо цю роботу разом, а потім кожен самостійно. Розбираємо поняття частка (частина) і ціле. ціле - 1 або <a href="100_базових_філософських_понять" title="100 базових філософських понять">100%</a>, частина - частка від 1 або від 100%. Приклад: візьмемо суміш 1л метану і 2л етану Чому дорівнює об'ємна частка метану? или 33%. u = V (CH 4) / V (CH 4) + V (C 2 H 6) = 1: (1 +2) = 0,33 або 33%. Чому дорівнює молярна частка метану? ( CH 4 )= V / V m =1: 22,4=0,045(моль); n ( C 2 H 6 )=2:22,4=0,09(моль) n (CH 4) = V / V m = 1: 22,4 = 0,045 (моль); n (C 2 H 6) = 2:22,4 = 0,09 (моль) 4 )= n ( CH 4 )/ n ( CH 4 )+ n ( C 2 H 6 )=0,045:(0,045+0,09)=0,33 или 33%. х (CH 4) = n (CH 4) / n (CH 4) + n (C 2 H 6) = 0,045: (0,045 +0,09) = 0,33 або 33%. Чому дорівнює масова частка метану? ( CH 4 )=0,045 . 16=0,72(г); m ( C 2 H 6 )=0,09 . 30=2,7(г); m (CH 4) = 0,045. 16 = 0,72 (р); m (C 2 H 6) = 0,09. 30 = 2,7 (г); = m ( CH 4 )/ m ( CH 4 )+ m ( C 2 H 6 )=0,72:(0,72+2,7)=0,21 или 21%. w = m (CH 4) / m (CH 4) + m (C 2 H 6) = 0,72: (0,72 +2,7) = 0,21 або 21%. Перевіряємо, використовуючи «правило хреста» (діагональна схема, звичайно використовується у випадку, коли змішуються 2-а розчину з різними масовими частками розчиненої речовини). масові велика масова частина 1 w 3 - w 2 первого раствора частки масова w 1 w 3 - w 2 першого розчину вихідних частка 3 массовая доля w 3 масова частка нового розчину меньшаямассовая частина 2 w 1 - w 3 второго раствора масова w 2 w 1 - w 3 другого розчину частка Скільки г етану необхідно додати до о.72 г метану, щоб масова частка метану в суміші стала 21%? 4 100%211 – 0,72 CH 4 100% 211 - 0,72 21% 2 H 6 0% 793,76 – x C 2 H 6 0% 793,76 - x =2,7 (г). x = 2,7 (г). Знайдіть середню молярну масу суміші 1л метану і 2л етану. ср / n ср = n 1 M 1 + n 2 M 2 / n 1 + n 2 = V 1 M 1 + V 2 M 2 / V 1 + V 2 =1 . 16+2 . 30/1+2=25,3(г/моль); М ср = m СР / n ср = n 1 M 1 + n 2 M 2 / n 1 + n 2 = V 1 M 1 + V 2 M 2 / V 1 + V 2 = 1. 16 +2. 30 / 1 +2 = 25,3 (г / моль); (Значення середньої молярної маси знаходиться в інтервалі між значеннями молярних мас газів суміші.) Скільки л етану необхідно додати до 1л метану, щоб середня молярна маса суміші стала дорівнювати 20г/моль? Нехай необхідно додати х л етану. 1 M 1 + V 2 M 2 / V 1 + V 2 =>20= 1 . 16+ x . 30/1+ x => x =0,4(л). М ср = V 1 M 1 + V 2 M 2 / V 1 + V 2 => 20 = 1. 16 + x. 30 / 1 + x => x = 0,4 (л). Обговорюємо поняття: розчинення (як фізико-хімічний <a href="Процес" title="Процес">процес</a>), розчинність, розчин, розчинник, розчинна речовина. Складаємо таблицю, в якій аналізуємо зміни параметрів розчину. <TABLE WIDTH=638 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0><COL WIDTH=145><COL WIDTH=145><COL WIDTH=145><COL WIDTH=144><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=145> що додаємо в р-р </TD><TD WIDTH=145> маса розчину </TD><TD WIDTH=145> маса розчин. речовини </TD><TD WIDTH=144> масова частка речовини </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=145> розчинник </TD><TD WIDTH=145> збільшується </TD><TD WIDTH=145> не змінюється </TD><TD WIDTH=144> зменшується </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=145> розчиняємо в-во </TD><TD WIDTH=145> збільшується </TD><TD WIDTH=145> збільшується </TD><TD WIDTH=144> збільшується </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=145> р-р з більшою концентрацією </TD><TD WIDTH=145> збільшується </TD><TD WIDTH=145> збільшується </TD><TD WIDTH=144> збільшується </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=145> р-р з меншою концентрацією </TD><TD WIDTH=145> збільшується </TD><TD WIDTH=145> збільшується </TD><TD WIDTH=144> зменшується </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=145> випарювання </TD><TD WIDTH=145> зменшується </TD><TD WIDTH=145> не змінюється </TD><TD WIDTH=144> збільшується </TD></TR></TABLE> Доводимо <a href="Розрахунки" title="Розрахунки">розрахунками</a> дані таблиці. Візьмемо для прикладу 100г 10% розчину ацетату натрію у воді, тобто суміш складається з 10г <a href="СОЛІ" title="СОЛІ">солі</a> і 90г води. <TABLE WIDTH=638 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0><COL WIDTH=144><COL WIDTH=146><COL WIDTH=146><COL WIDTH=145><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=144> що додаємо в р-р </TD><TD WIDTH=146> маса розчину, г </TD><TD WIDTH=146> маса розчин. речовини, г </TD><TD WIDTH=145> масова частка речовини, частки від одиниці </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=144> вихідний р-р </TD><TD WIDTH=146> 100 </TD><TD WIDTH=146> 10 </TD><TD WIDTH=145> 0,1 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=144> 100 м води </TD><TD WIDTH=146> 100 +100 = 200 </TD><TD WIDTH=146> 10 </TD><TD WIDTH=145> 10:200 .= 0,05 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=144> 10г солі </TD><TD WIDTH=146> 100 +10 = 110 </TD><TD WIDTH=146> 10 +10 = 20 </TD><TD WIDTH=145> 20:110 = 0,18 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=144> 100г 15%-ого розчину </TD><TD WIDTH=146> 100 +100 = 200 </TD><TD WIDTH=146> 10 +100.0,15 = 25 </TD><TD WIDTH=145> 25:200 = 0,125 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=144> 100г 5%-ого розчину </TD><TD WIDTH=146> 100 +100 = 200 </TD><TD WIDTH=146> 10 +100.0,05 = 15 </TD><TD WIDTH=145> 15:200 = 0,075 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=144> випарували 10г води </TD><TD WIDTH=146> 100-10 = 90 </TD><TD WIDTH=146> 10 </TD><TD WIDTH=145> 10:90 = 0,11 </TD></TR></TABLE> До якої масі 10%-ого розчину етанолу потрібно додати 50г води, щоб отримати 6%-ий розчин? 1-й спосіб: 2 H 5 OH 10%6 3 – х C 2 H 5 OH 10% 6 3 - х 6% 2 О 0% 42 – 50г H 2 О 0% 42 - 50г х = 3. 50:2 = 75 (г). (в-ва)=0,1 . х, 2-й спосіб: Нехай маса розчину повинна бути х р => m (в-ва) = 0,1. Х, 0,06 = 0,1. Х: (х +50); х = 75 (г). Який об'єм 10%-ого розчину оцтової кислоти (1,013 г / мл) і води буде потрібно для приготування 200мл 2%-ого розчину (1,001 г / мл)? 1-й спосіб: (р-ра 2)=М p =200 . 1,001=200,2(г) m (р-ра 2) = М p = 200. 1,001 = 200,2 (г) 29 10% 1 лютого 2% 5 м.ч. - 200,2 г 0% 8 4 січня м.ч. -Х х = 200,2:5 = 40,04 г (р-ра 2)= M / p =40,04:1,013=39,53(мл). V (р-ра 2) = M / p = 40,04:1,013 = 39,53 (мл). 2-й спосіб: (р-ра 2)=М p =200 . 1,001=200,2(г); m (р-ра 2) = М p = 200. 1,001 = 200,2 (г); (в-ва 2)= m (р-ра 2) . w (в-ва 2)%:100%=200,2 . 2:100=4,004(г); m (в-ва 2) = m (р-ра 2). w (в-ва 2)%: 100% = 200,2. 2:100 = 4,004 (р); (р-ра 1)= m (в-ва 2): w (в-ва 2)% . 100%=4,004:10 . 100=40,04(г); m (р-ра 1) = m (в-ва 2): w (в-ва 2)%. 100% = 4,004:10. 100 = 40,04 (р); (р-ра 2)= M / p =40,04:1,013=39,53(мл). V (р-ра 2) = M / p = 40,04:1,013 = 39,53 (мл). З 5%-ого розчину ацетату натрію випарували 60г води і отримали 15%-ий розчин. Обчисліть масу вихідного розчину. (р-ра 1) – х г, тогда m (в-ва)=0,05 . х; w = m (в-ва): m (р-ра) ) . 100% => 0,15=0,05 x :( x -60); x =90(г). Нехай m (р-ра 1) - х р, тоді m (в-ва) = 0,05. Х; w = m (в-ва): m (р-ра)). 100% => 0,15 = 0,05 x: (x -60); x = 90 (г). (в-ва)= m (р-ра) . w (в-ва)%:100% = =90 . 5 :100=4 ,5(г); Перевіряємо 90г 5%-ого розчину містять m (в-ва) = m (розчину). W (в-ва)%: 100% = = 90. 5: 100 = 4, 5 (р); (в-ва)= m (в-ва): m (р-ра 2) . 100%=4,5:30 . 100=15(%). Після випарювання маса розчину стала 90-60 = 30 (г); w (в-ва) = m (в-ва): m (р-ра 2). 100% = 4,5:30. 100 = 15 (% ). Тема 3. Висновок формул хімічних сполук. Обчислення за хімічними формулами. Основні поняття, закони і формули: закон сталості складу, речовини молекулярної будови, масова частка елемента, масові співвідношення. </COL></COL></COL></COL></COL></COL></COL></COL> Спочатку виконуємо цю роботу разом, а потім кожен самостійно. Приклад: 30 Знайдемо масові частки елементів у молекулі етанолу (Эл.)= Ar (Эл.) . n / Mr (в-ва), где . n . —число атомов данного элемента в молекуле. w (ел.) = Ar (ел.). n / Mr (в-ва), де. n.-число атомів даного елемента в молекулі. ( C 2 H 5 OH )=46г/моль; w (С)=12 . 2:46=0,52; w ( H )=1 . 6:46=0,13; w (О)=1- w (С) - w ( H )=1-0.52-0,13=0,35. Mr (C 2 H 5 OH) = 46г/моль; w (С) = 12. 2:46 = 0,52; w (H) = 1. 6:46 = 0,13; w (О) = 1 - w (З) - w (H) = 1-0.52-0,13 = 0,35. На основі попередніх обчислень складаємо умову зворотного завдання і вирішуємо її. Знайти молекулярну формулу речовини, масові частки вуглецю, водню і кисню в якому відповідно рівні 0,52; 0,13; 0,35. Оскільки масові частки елементів показують масу елемента в 100г речовини, скористаємося формулою: (С): n (Н): n (О)= w ( C )/ Ar ( C ): w ( H )/ Ar ( H ): w ( O )/ Ar ( O )= =0,52/12:0,13/1:0,35/16=0,043:0,13:0,022=2:6:1 => C 2 H 6 O . n (С): n (Н): n (О) = w (C) / Ar (C): w (H) / Ar (H): w (O) / Ar (O) = = 0,52 / 12:0,13 / 1:0,35 / 16 = 0,043:0,13:0,022 = 2:6:1 => C 2 H 6 O. Знайдемо масові співвідношення елементів у молекулі етанолу. (С): m (Н): m (О)=24:6:16=12:3:8. m (С): m (Н): m (О) = 24:6:16 = 12:3:8. На основі попередніх обчислень складаємо умову зворотного завдання і вирішуємо її. Знайти молекулярну формулу речовини, масові співвідношення вуглецю, водню і кисню в якому відповідно рівні 12: 3: 8. Нехай у складі однієї молекули міститься один <a href="Атом" title="Атом">атом</a> кисню, тобто маса кисню дорівнює 16. <CENTER><TABLE WIDTH=638 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0><COL WIDTH=80><COL WIDTH=111><COL WIDTH=115><COL WIDTH=124><COL WIDTH=137><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=80> елемент </TD><TD WIDTH=111> Ar (ел.) </TD><TD WIDTH=115> масове співвідношення (М.с.) </TD><TD WIDTH=124> m (ел.) в одній молекулі </TD><TD WIDTH=137> число атомів в одній молекулі m (ел.): Ar (ел.) </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=80> З </TD><TD WIDTH=111> 12 </TD><TD WIDTH=115> 12 </TD><TD WIDTH=124> 12х2 = 24 </TD><TD WIDTH=137> 24:12 = 2 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=80> Н </TD><TD WIDTH=111> 1 </TD><TD WIDTH=115> 3 </TD><TD WIDTH=124> 3х2 = 6 </TD><TD WIDTH=137> 6:1 = 6 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=80> Про </TD><TD WIDTH=111> 16 </TD><TD WIDTH=115> 8 </TD><TD WIDTH=124> виходячи з припущення = 16, тобто в 2 рази більше м.с. </TD><TD WIDTH=137> 1 </TD></TR></TABLE></CENTER> Для вирішення завдань на знаходження молекулярної формули по продуктах згорання спочатку розбираємо які продукти можуть утворюватися і як співвідноситься число молей виникають речовин з кількістю речовини елементів у згорілому речовині. C x H y + a O 2 à x CO 2 +0,5 y H 2 O, a = (4x + y) / 4; + b O 2 à x CO 2 +0,5 y H 2 O ( необходимо учитывать кислород в составе сгорающего вещества); C x H y O z + b O 2 à x CO 2 +0,5 y H 2 O (необхідно враховувати кисень у складі згорає речовини); C x H y N z + a O 2 à x CO 2 +0,5 y H 2 O +0,5 z N 2; C x H y Cl z + a O 2 à x CO 2 +0,5 y H 2 O +0,5 z Cl 2; C x H y O z Na w + d O 2 à CO 2 +0,5 y H 2 O + Na 2 CO 3, n (Na) = 2n (Na 2 CO 3), n (C) = n (CO 2) + n (Na 2 CO 3). В умовах завдань по знаходженню молекулярної формули по продуктах згорання зазвичай є значення: маса або об'єм згорілого речовини, маса води і маса або об'єм вуглекислого газу, що утворюються після згоряння, молярна маса або дані по яких можна її обчислити (щільність, відносна щільність і тд. ). Спробуємо скласти така умова. 6 H 12 . Нехай для реакції взяли 2 моль речовини, молекулярна формула якого C 6 H 12. По рівнянню реакції отримуємо: 6 H 12 + 9 O 2 à 6 CO 2 + 6 H 2 O C 6 H 12 + 9 O 2 à 6 CO 2 + 6 H 2 O за рівнянням реакціі1моль 9моль6моль6моль; за умовою задачі 2моль 18моль 12моль 12моль. Обчислюємо необхідні дані: ( C 6 H 12 )=84 . 2=168(г); m (C 6 H 12) = 84. 2 = 168 (г); л ); V (CO 2) = 12. 22,4 = 268,8 (л); г ); m (H 2 O) = 12. 18 = 216 (г); D H2 (C 6 H 12) = 84 / 2 = 42. Складаємо умову задачі і вирішуємо її. Знайти молекулярну формулу речовини, якщо при повному згорянні 168г утворюється 268,8 л вуглекислого газу і 216г води і відносна щільність за воднем його пари дорівнює 42. моль ); n(C)= n(CO 2 )=12( моль ); m(C)=12 . 12=144( г ); n (CO 2) = 268,8:22,4 = 12 (моль); n (C) = n (CO 2) = 12 (моль); m (C) = 12. 12 = 144 (г); моль ); n(H)=2n(H 2 O)=24( моль );m(H)=24 . 1=24( г ); n (H 2 O) = 216:18 = 12 (моль); n (H) = 2n (H 2 O) = 24 (моль); m (H) = 24. 1 = 24 (г); ( O )= m (смеси)- m ( C )- m ( O )=168-144-24=0(г) => C x H Y m (O) = m (суміші) - m (C) - m (O) = 168-144-24 = 0 (р) => C x H Y ( C ): n ( H )=12:24=1:2 => CH 2 - простейшая формула; n (C): n (H) = 12:24 = 1:2 => CH 2 - найпростіша формула; 2 (в-ва) . 2=42 . 2=84(г/моль) М (в-ва) = D H 2 (в-ва). 2 = 42. 2 = 84 (г / моль) (12+2)=84, n =6 => C 6 H 12 -истинная формула n (12 +2) = 84, n = 6 => C 6 H 12-істинна формула Завдання: скласти і розв'язати задачу знаючи, що в реакцію горіння набирає 13,8 г (0,3 моль) етанолу. Тема 4. Газові закони в рівняннях реакцій. Завдання на "надлишок-недолік». Основні поняття, закони і формули: закон збереження маси речовин, закон Авагадро і наслідки з нього, нормальні умови, ідеальний газ, закон Бойля-Маріотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, рівняння Менделєєва-Клайперона. На основі рівняння обчислюємо скільки г і л вуглекислого газу утворюється при повному згорянні 22,4 л етану (88г; 44,8 л). Приходимо до висновку, що при незмінному тиску і температурі обсяги реагують і утворюються газів відносяться між собою як коефіцієнти в рівнянні реакції. 2 H 6 + 7 O 2 à 4 CO 2 + 6 H 2 O . 2 C 2 H 6 + 7 O 2 à 4 CO 2 + 6 H 2 O. </COL></COL></COL></COL></COL> Обчислюємо скільки г і л вуглекислого газу утворюється, якщо для реакції дана суміш з 60г етану і 224л кисню. У даному випадку можна підрахувати кількість молей двох реагуючих речовин. Якщо вихідні речовини взяті в стехіометричному співвідношенні (тобто без надлишку-нестачі), то кількості їх молей повинні ставитися як 2 до 7. Якщо ж будь-якого речовини більше, то воно перебуває в надлишку і прореагує не повністю, тоді розрахунок треба вести по тому речовині, яка перебуває в нестачі і прореагує повністю. Рішення: ( C 2 H 6 )= m / M =60:30=2(моль); n ( O 2 )= V / V m =224:22,4=10(моль). n (C 2 H 6) = m / M = 60:30 = 2 (моль); n (O 2) = V / V m = 224:22,4 = 10 (моль). за умовою: 2 моль 10 моль х моль 2 H 6 + 7 O 2 à 4 CO 2 + 6 H 2 O . 2 C 2 H 6 + 7 O 2 à 4 CO 2 + 6 H 2 O. за рівнянням: 2 моль7моль 4моль и находим неизвестное. Щоб дізнатися що в нестачі позначаємо одне з даних за y і знаходимо невідоме. моль 10 моль за умовою: y моль 10 моль 2 H 6 + 7 O 2 à 4 CO 2 + 6 H 2 O . 2 C 2 H 6 + 7 O 2 à 4 CO 2 + 6 H 2 O. за рівнянням: 2 моль7моль =2 . 10:7=2,86(моль)- надо этана для реакции с 10 моль кислорода, а дали только 2 моль => этан в недостатке, расчеты делаем по нему. => Y = 2. 10:7 = 2,86 (моль) - треба етану для реакції з 10 моль кисню, а дали лише 2 моль => етан в нестачі, <a href="Розрахунки" title="Розрахунки">розрахунки</a> робимо по ньому. ( C 2 H 6 )=4 . 30=120(г); V ( C 2 H 6 )=4 . 22,4=89,6(л). х = 2. 4:2 = 4 (моль); m (C 2 H 6) = 4. 30 = 120 (г); V (C 2 H 6) = 4. 22,4 = 89,6 (л) . Після спільного рішення учні складають самостійно умова завдання на надлишок-недолік, використовуючи будь-яке рівняння реакції етерифікації, і вирішують її. Вирішуємо задачу: Обсяг суміші метану з киснем при н.у. дорівнює 100 мл. Після згорання всього метану за рахунок знаходився в суміші кисню і приведення до н.у. отримано 50 мл нової газової суміші. Визначте об'єми газів в суміші до реакції. Рішення: 4 + 2 O 2 à CO 2 + 2 H 2 O (ж) CH 4 + 2 O 2 à CO 2 + 2 H 2 O (ж) Нехай х мл метану було в суміші, тоді кисню (100-х) мл, <DL><DL><DL><DL><DD><TABLE WIDTH=363 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0><COL WIDTH=72><COL WIDTH=79><COL WIDTH=85><COL WIDTH=69><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> </TD><TD WIDTH=79> CH4 </TD><TD WIDTH=85> O2 </TD><TD WIDTH=69> CO2 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> до р-ції </TD><TD WIDTH=79> х мл </TD><TD WIDTH=85> (100-х) мл </TD><TD WIDTH=69> 0 мл </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> вз-ет </TD><TD WIDTH=79> х мл </TD><TD WIDTH=85> 2х мл </TD><TD WIDTH=69> 0 мл </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> послер-ції </TD><TD WIDTH=79> 0 мл </TD><TD WIDTH=85> (100-х)-2х мл </TD><TD WIDTH=69> х мл </TD></TR></TABLE></DL></DL></DL></DL> ( CH 4 )=25 мл, V ( O 2 )=75 мл. (100-х)-2х + х = 50, х = 25 (мл) => V (CH 4) = 25 мл, V (O 2) = 75 мл. Перевіряємо: за умовою 25 мл 75 мл-надлишок 4 + 2 O 2 à CO 2 + 2 H 2 O (ж) CH 4 + 2 O 2 à CO 2 + 2 H 2 O (ж) за рівнянням 1 МЛ2 мл 1 мл <DL><DL><DL><DL><DD><TABLE WIDTH=375 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0><COL WIDTH=72><COL WIDTH=79><COL WIDTH=85><COL WIDTH=81><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72></TD><TD WIDTH=79> CH4 </TD><TD WIDTH=85> О2 </TD><TD WIDTH=81> CО2 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> до р-ції </TD><TD WIDTH=79> 25 мл </TD><TD WIDTH=85> 75 мл </TD><TD WIDTH=81> 0 мл </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> вз-ет </TD><TD WIDTH=79> 25 мл </TD><TD WIDTH=85> 50 мл </TD><TD WIDTH=81> 0 мл </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> послер-ції </TD><TD WIDTH=79> 0 мл </TD><TD WIDTH=85> 75-50 = 25 мл </TD><TD WIDTH=81> 25мл </TD></TR></TABLE></DL></DL></DL></DL> (смеси после р-ции)= V (смеси до р-ции) - V (газов вступивших в р-цию)+ + V ( газов обр-ся после р-ции)=100-25-50+25=50(мл). V (суміші після р-ції) = V (суміші до р-ції) - V (газів вступили в р-цію) + + V (газів обр-ся після р-ції) = 100-25-50 +25 = 50 (мл). Складаємо подібне завдання, включаючи в умову газові закони. Візьмемо суміш, що складається з 15л етану, 5л етена і 20л водню. по условію5л20л15л 2 H 4 + H 2 à C 2 H 6 ; C 2 H 6 - не вз-ет. C 2 H 4 + H 2 à C 2 H 6; C 2 H 6 - не вз-ет. за рівнянням 1л 1л 1л <DL><DL><DL><DL><DD><TABLE WIDTH=375 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0><COL WIDTH=72><COL WIDTH=79><COL WIDTH=85><COL WIDTH=81><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72></TD><TD WIDTH=79> C2H4 </TD><TD WIDTH=85> H2 </TD><TD WIDTH=81> C2H6 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> до р-ції </TD><TD WIDTH=79> 5 л </TD><TD WIDTH=85> 20 л </TD><TD WIDTH=81> 15 л </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> вз-ет </TD><TD WIDTH=79> 5 л </TD><TD WIDTH=85> 5 л </TD><TD WIDTH=81> 0 л </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> послер-ції </TD><TD WIDTH=79> 0 л </TD><TD WIDTH=85> 20-5 = 15 л </TD><TD WIDTH=81> 15 +5 = 20 л </TD></TR></TABLE></DL></DL></DL></DL> (смеси после р-ции)= V (смеси до р-ции) - V (газов вступивших в р-цию)+ + V ( газов обр-ся после р-ции)=40-5-5+5=35(л). V (суміші після р-ції) = V (суміші до р-ції) - V (газів вступили в р-цію) + + V (газів обр-ся після р-ції) = 40-5-5 +5 = 35 (л). Нехай кінцевий об'єм суміші буде виміряно при 27 0 С і 0,5 атм. 35 . (27+273)/273 . 0.5=76,92(л); Р 0 V 0 / T 0 = PV / T => V = P 0 V 0 T / T 0 P = 1. 35. (27 +273) / 273. 0.5 = 76,92 (л); Складаємо умову задачі: до суміші етану і етена об'ємом 20л додали стільки ж водню. Після реакції обсяг газової суміші при 27 0 С і 0,5 атм склав 76,92 л. Визначте об'єми газів в суміші до реакції. Рішення: Нехай у вихідній суміші було х л етена, тоді етану (20-х) л. Обчислюємо обсяг отриманої після реакції суміші при н.у.: л ). Р 0 V 0 / T 0 = PV / T => V = PVT 0 / TP 0 = 0,5. 76,92. 273 /. (27 +273). 1 = 35 (л). 2 H 4 + H 2 à C 2 H 6 ; C 2 H 6 - не вз-ет. C 2 H 4 + H 2 à C 2 H 6; C 2 H 6 - не вз-ет. </COL></COL></COL></COL></DD></COL></COL></COL></COL></DD></COL></COL></COL></COL></DD><DL><DL><DL><DL><DD><TABLE WIDTH=375 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0><COL WIDTH=72><COL WIDTH=79><COL WIDTH=85><COL WIDTH=81><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72></TD><TD WIDTH=79> C2H4 </TD><TD WIDTH=85> H2 </TD><TD WIDTH=81> C2H6 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> до р-ції </TD><TD WIDTH=79> х л </TD><TD WIDTH=85> 20 л </TD><TD WIDTH=81> (20-х) л </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> вз-ет </TD><TD WIDTH=79> х л </TD><TD WIDTH=85> х л </TD><TD WIDTH=81> 0 л </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=72> послер-ції </TD><TD WIDTH=79> 0 л </TD><TD WIDTH=85> (20-х) л </TD><TD WIDTH=81> 20-х + х = 20 л </TD></TR></TABLE></DL></DL></DL></DL> (20-х) +20 = 35; х = 5 (л) або в даному випадку, об'єм суміші після реакції змінюється за рахунок вступив в реакцію водню => 40-35 = 5 (л) водню, а відповідно і етена вступає в реакцію Після спільного рішення учні складають самостійно умова такого завдання, використовуючи суміші в яких тільки одна речовина вступає в реакцію. Тема 5. Завдання з використанням часткою. Основні поняття, закони і формули: масові, молярні, об'ємні частки, суміші, розчини, практична частка виходу речовини в порівнянні з теоретично можливим. Вирішуємо задачу на розчини, в якій відбувається хімічна реакція і концентрація речовин змінюється за рахунок вступу в хімічну реакцію розчиненої речовини, розчинника, випадання осаду або виділення газу. Металевий <a href="Натрій" title="Натрій">натрій</a> масою 5,6 г додали до 96% водного розчину етанолу обсягом 112,5 мл (0,8 г / мл). Визначте масові частки речовин у розчині після закінчення реакцій. Рішення: тому умова завдання об'ємне, розбираємо його на малюнку-схемі. г H 2 OH 2 Na 5,6 г C 2 H 5 OH96%; мл ; 112 мл; г / мл . 0,8 г / мл. р - р )=Vp=112,5 . 0,8=90( г ); m(C 2 H 5 OH)=m(C 2 H 5 OH, р - р ) . w (C 2 H 5 OH)=90 . 0,96=86,4( г ); n(C 2 H 5 OH)=m/M=86,4:46=1,8( моль ). m (C 2 H 5 OH, р - р) = Vp = 112,5. 0,8 = 90 (г); m (C 2 H 5 OH) = m (C 2 H 5 OH, р - р). w (C 2 H 5 OH) = 90. 0,96 = 86,4 (р); n (C 2 H 5 OH) = m / M = 86,4:46 = 1,8 (моль). р - р )- m(C 2 H 5 OH)=90-86,4=3,6( г ); n(H 2 O)= m/M=3,6:18=0,2( моль ). m (H 2 O) = m (C 2 H 5 OH, р - р) - m (C 2 H 5 OH) = 90-86,4 = 3,6 (г); n (H 2 O) = m / M = 3,6:18 = 0,2 (моль). ( Na )= m / M =5,6:23=0,24(моль). n (Na) = m / M = 5,6:23 = 0,24 (моль). за умовою 0,24 моль 0,2 моль + 2 H 2 O à 2 NaOH + H 2 2 Na + 2 H 2 O à 2 NaOH + H 2 за рівнянням 2моль 2моль надлишок недолік <CENTER><TABLE WIDTH=506 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0><COL WIDTH=107><COL WIDTH=82><COL WIDTH=82><COL WIDTH=82><COL WIDTH=81><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107></TD><TD WIDTH=82> Na </TD><TD WIDTH=82> H2O </TD><TD WIDTH=82> NaOH </TD><TD WIDTH=81> H2 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> до р-ції </TD><TD WIDTH=82> 0,24 моль </TD><TD WIDTH=82> 0,2 моль </TD><TD WIDTH=82> 0 </TD><TD WIDTH=81> 0 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> вз-ет </TD><TD WIDTH=82> 0,2 моль </TD><TD WIDTH=82> 0,2 моль </TD><TD WIDTH=82> 0 </TD><TD WIDTH=81> 0 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> послер-ції </TD><TD WIDTH=82> 0,04 моль </TD><TD WIDTH=82> 0 </TD><TD WIDTH=82> 0,2 моль </TD><TD WIDTH=81> 0,1 моль </TD></TR></TABLE></CENTER> за умовою 0,04 моль 1,8 моль + 2 C 2 H 5 OH à 2 C 2 H 5 ONa + H 2 2 Na + 2 C 2 H 5 OH à 2 C 2 H 5 ONa + H 2 моль 0,04 моль за рівнянням 0,04 моль 0,04 моль недостатокізбиток <CENTER><TABLE WIDTH=506 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0><COL WIDTH=107><COL WIDTH=82><COL WIDTH=82><COL WIDTH=82><COL WIDTH=81><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> </TD><TD WIDTH=82> Na </TD><TD WIDTH=82> C2H5OH </TD><TD WIDTH=82> C2H5ONa </TD><TD WIDTH=81> H2 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> до р-ції </TD><TD WIDTH=82> 0,04 моль </TD><TD WIDTH=82> 1,8 моль </TD><TD WIDTH=82> 0 </TD><TD WIDTH=81> 0 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> вз-ет </TD><TD WIDTH=82> 0,04 моль </TD><TD WIDTH=82> 0,04 моль </TD><TD WIDTH=82> 0 </TD><TD WIDTH=81> 0 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> послер-ції </TD><TD WIDTH=82> 0 </TD><TD WIDTH=82> 1,76 </TD><TD WIDTH=82> 0,04 моль </TD><TD WIDTH=81> 0,02 моль </TD></TR></TABLE></CENTER> (р-ра)= m ( C 2 H 5 OH , р-р)+ m ( Na )- m ( H 2 )=90+5,6-(0.02+0,1) . 2=95,36(г). m (розчину) = m (C 2 H 5 OH, р-р) + m (Na) - m (H 2) = 90 +5,6 - (0.02 +0,1). 2 = 95,36 (г). Тобто після реакції в розчині: ( C 2 H 5 OH )= n . M =1,76 . 46=80,96(г), m (C 2 H 5 OH) = n. M = 1,76. 46 = 80,96 (р), ( C 2 H 5 OH )= m ( C 2 H 5 OH ) / m (р-ра)=80,96:95,36=0,85; w (C 2 H 5 OH) = m (C 2 H 5 OH) / m (розчину) = 80,96:95,36 = 0,85; ( C 2 H 5 ONa )= n . M =0,04 . 68=2,72(г), m (C 2 H 5 ONa) = n. M = 0,04. 68 = 2,72 (р), ( C 2 H 5 ONa )= m ( C 2 H 5 ONa )/ m (р-ра)=2,72:95,36=0,03; w (C 2 H 5 ONa) = m (C 2 H 5 ONa) / m (розчину) = 2,72:95,36 = 0,03; w (NaOH) = 1 - w (C 2 H 5 OH) - w (C 2 H 5 ONa) = 1-0,85-0,03 = 0,12. Далі учні складають і вирішують подібну задачу (підбираємо розчин з якого в ході реакції випадає осад). У реальних хімічних <a href="Процес" title="Процес">процесах</a> з-за різних втрат маса виникають продуктів часто буває меншою за ту, яка має утворюватися у відповідності з теоретичними розрахунками тобто необхідно враховувати <a href="Вихід" title="Вихід">вихід</a> продукту реакції від теоретично можливого (в тих завданнях, де частка виходу продукту не вказана, передбачається, що вона дорівнює теоретичної). Вирішуємо задачу: В результаті окислення 12,32 г <a href="Метанол" title="Метанол">метанолу</a> і розчинення утворився альдегіду в 224 мл води був одержано 3%-ний формалін. Визначте масову частку виходу продукту реакції. Рішення: тому умова завдання об'ємне, розбираємо його на малюнку-схемі. </COL></COL></COL></COL></COL></COL></COL></COL></COL></COL></COL></COL></COL></COL></DD> 38 мл H 2 O 224 мл H 2 O CH 3 OH [O] CH 2 O г 3% 12,32 г 3% моль ); n (CH 3 OH) = m / M = 12,32:32 = 0,385 (моль); моль ), т . к . число n (CH 2 O) = n (CH 3 OH) = 0,385 (моль), т. к. число атомів однаково. ( CH 2 O , теор.)= M n = 30 . 0,385=11,55(г) m (CH 2 O, теор.) = M n = 30. 0,385 = 11,55 (г) ( H 2 O )= Vp =224 . 1=224(г), w ( H 2 O )=100-3=97(%) m (H 2 O) = Vp = 224. 1 = 224 (г), w (H 2 O) = 100-3 = 97 (%) ( CH 2 O ) – 3%, => x – 3%, => m ( CH 2 O , прак.) =224 . 3:97= 6,93(г) m (CH 2 O) - 3%, => x - 3%, => m (CH 2 O, прак.) = 224. 3:97 = 6,93 (р) ( H 2 O ) – 97%.224 – 97% m (H 2 O) - 97% .224 - 97% вых. ( CH 2 O )= m ( CH 2 O ,прак.)/ m ( CH 2 O , теор.)= 6,93:11,55=0,6. w вих. (CH 2 O) = m (CH 2 O, прак.) / m (CH 2 O, теор.) = 6,93:11,55 = 0,6. Для перевірки на основі попередньої задачі складаємо нову умову і вирішуємо. Розчин якої концентрації вийде, якщо після окислення 12,32 г метанолу отриманий формальдегід (вихід становив 60% від теоретично можливого) розчинили в 224 мл води? Рішення: ( CH 3 OH )= m / M =12,32:32=0,385(моль); n (CH 3 OH) = m / M = 12,32:32 = 0,385 (моль); ( CH 2 O )= n ( CH 3 OH )= 0,385(моль), т.к. n (CH 2 O) = n (CH 3 OH) = 0,385 (моль), тому що число атомів однаково. ( CH 2 O , теор.)= M n = 30 . 0,385=11,55(г); m (CH 2 O, теор.) = M n = 30. 0,385 = 11,55 (р); ( CH 2 O , прак.)= m ( CH 2 O , теор.) . w вых. ( CH 2 O ):100%=11,55 . 60:100=6,93(г); m (CH 2 O, прак.) = m (CH 2 O, теор.). w вих. (CH 2 O): 100% = 11,55. 60:100 = 6,93 (р); ( H 2 O )= Vp =224 . 1=224(г): m (H 2 O) = Vp = 224. 1 = 224 (г): (р-ра)= m ( CH 2 O , прак.)+ m ( H 2 O )=6,93+224=230,93(г); m (розчину) = m (CH 2 O, прак.) + m (H 2 O) = 6,93 +224 = 230,93 (г); ( CH 2 O )= m ( CH 2 O , прак.): m (р-ра) . 100%=6,93:230,93 . 100=3(%). w (CH 2 O) = m (CH 2 O, прак.): m (розчину). 100% = 6,93:230,93. 100 = 3 (%). Тема 6. Задачі на суміші (в р-цію вступає 2 і більше в-в або одне в-во бере участь у кількох р-ціях). Основні поняття, закони і формули: суміш, масові, молярні, об'ємні частки. Складаємо завдання на суміші і вирішуємо її (можна зробити у зворотному порядку). Візьмемо суміш, що складається з 16г метану і 56г етена. Підрахуємо скільки л кисню потрібно для спалювання даної суміші і скільки г вуглекислого газу при цьому утворюється. ( CH 4 )= m / M =16:16=1(моль); n ( C 2 H 4 )=56:28=2(моль). n (CH 4) = m / M = 16:16 = 1 (моль); n (C 2 H 4) = 56:28 = 2 (моль). за умовою 1моль x y 4 + 2 O 2 à CO 2 + 2 H 2 O x =2(моль); y =1(моль). CH 4 + 2 O 2 à CO 2 + 2 H 2 O x = 2 (моль); y = 1 (моль). за рівнянням 1моль 2моль 1моль 2моль за умовою 2моль a b 2 H 4 + 3 O 2 à 2 CO 2 + 2 H 2 O a =6(моль); b =4(моль). C 2 H 4 + 3 O 2 à 2 CO 2 + 2 H 2 O a = 6 (моль); b = 4 (моль). за рівнянням 1моль 3моль 2моль 2моль моль ) ; V(O 2 )=V m n=22,4 . 8=179,2( л ). n (O 2) = x + a = 2 +6 = 8 (моль); V (O 2) = V m n = 22,4. 8 = 179,2 (л). моль );m(CO 2 )=M . n=44 . 5=220( г ). n (CO 2) = y + b = 1 +4 = 5 (моль); m (CO 2) = M. n = 44. 5 = 220 (г). Завдання: Знайти масові частки речовин у суміші масою 72г, що складається з метану і етена, якщо відомо що для повного її згорання необхідно 179,2 л кисню. У результаті даної реакції утворюється 220г вуглекислого газу. Рішення: Нехай у суміші було х моль метану і у моль етена. за умовою х моль2х моль х моль 4 + 2 O 2 à CO 2 + 2 H 2 O CH 4 + 2 O 2 à CO 2 + 2 H 2 O 8моль 5моль за умовою у моль 3у моль 2у моль 2 H 4 + 3 O 2 à 2 CO 2 + 2 H 2 O C 2 H 4 + 3 O 2 à 2 CO 2 + 2 H 2 O <IMG SRC=dopc9438.zip ALIGN=LEFT> ( O 2 )= V / V m = 179,2: 22,4=8(моль) => 2х+3у=8 => x =1; y =2. n (O 2) = V / V m = 179,2: 22,4 = 8 (моль) => 2х +3 у = 8 => x = 1; y = 2. ( CO 2 )= m / M =220:44=5(моль) =>х+2у=5 n (CO 2) = m / M = 220:44 = 5 (моль) => х +2 у = 5 ( CH 4 )= M . n =16 . 1=16(г), m ( C 2 H 4 )= m (смеси)- m ( C 2 H 4 )=72-16=56(г). m (CH 4) = M. n = 16. 1 = 16 (г), m (C 2 H 4) = m (суміші) - m (C 2 H 4) = 72-16 = 56 (г). Завдання. Скласти і вирішити завдання на суміші, де дали одне речовина і дві <a href="Хімічні_реакції" title="Хімічні реакції">хімічні реакції</a> з ним. Тема 7. Завдання «з продовженням». Комплексні завдання. У деяких хімічних реакцій можливо «продовження», тобто протікання ще однієї реакції між продуктами реакції, продуктом реакції і надлишком вихідної речовини або реакція протікає східчасто. Вирішуємо задачу. Знайти маси продуктів, що утворюються після реакції 1моль метану і 2 моль хлору. Рішення: за умовою 1 моль 1,5 моль-надлишок 4 + Cl 2 à CH 3 Cl + HCl CH 4 + Cl 2 à CH 3 Cl + HCl <CENTER><TABLE WIDTH=506 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0><COL WIDTH=107><COL WIDTH=82><COL WIDTH=82><COL WIDTH=82><COL WIDTH=81><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> </TD><TD WIDTH=82> CH4 </TD><TD WIDTH=82> Cl2 </TD><TD WIDTH=82> CH3Cl </TD><TD WIDTH=81> HCl </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> до р-ції </TD><TD WIDTH=82> 1 моль </TD><TD WIDTH=82> 1,5 моль </TD><TD WIDTH=82> 0 </TD><TD WIDTH=81> 0 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> вз-ет </TD></TR></COL></COL></COL></COL></COL></TABLE></CENTER><CENTER><TABLE><TR><TD></TD><TD WIDTH=82> 1 моль </TD><TD WIDTH=82> 1 моль </TD><TD WIDTH=82> 0 </TD><TD WIDTH=81> 0 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> послер-ції </TD><TD WIDTH=82> 0 </TD><TD WIDTH=82> 0,5 моль </TD><TD WIDTH=82> 1 моль </TD><TD WIDTH=81> 1 моль </TD></TR></TABLE></CENTER> 1 моль0, 5 моль-недолік CH 3 Cl + Cl 2 à CH 2 Cl 2 + HCl <CENTER><TABLE WIDTH=520 BORDER=1 BORDERCOLOR=#000000 CELLPADDING=7 CELLSPACING=0><COL WIDTH=107><COL WIDTH=82><COL WIDTH=82><COL WIDTH=82><COL WIDTH=95><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> </TD><TD WIDTH=82> CH3Cl </TD><TD WIDTH=82> Cl2 </TD><TD WIDTH=82> CH2Cl2 </TD><TD WIDTH=95> HCl </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> до р-ції </TD><TD WIDTH=82> 1 моль </TD><TD WIDTH=82> 0,5 моль </TD><TD WIDTH=82> 0 </TD><TD WIDTH=95> 0 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> вз-ет </TD><TD WIDTH=82> 0,5 моль </TD><TD WIDTH=82> 0,5 моль </TD><TD WIDTH=82> 0 </TD><TD WIDTH=95> 0 </TD></TR><TR VALIGN=TOP><TD WIDTH=107> послер-ції </TD><TD WIDTH=82> 0,5 моль </TD><TD WIDTH=82> 0 </TD><TD WIDTH=82> 0,5 моль </TD><TD WIDTH=95> (1 * +0,5) моль </TD></TR></TABLE></CENTER> *- З реакції № 1 ( CH 3 Cl )=0,5(моль), m ( CH 3 Cl )= M n = 50,5 . 0,5=25,25(г); n (CH 3 Cl) = 0,5 (моль), m (CH 3 Cl) = M n = 50,5. 0,5 = 25,25 (р); 41 ( CH 2 Cl 2 )=0,5(моль), m ( CH 2 Cl 2 )= M n =85 . 0,5=42,5(г); n (CH 2 Cl 2) = 0,5 (моль), m (CH 2 Cl 2) = M n = 85. 0,5 = 42,5 (р); ( HCl )=1,5(моль), m ( HCl )= M n =36,5 . 1,5=54,75(г). n (HCl) = 1,5 (моль), m (HCl) = M n = 36,5. 1,5 = 54,75 (р). Багато задач поєднують у собі кілька типів задач (і вирішити їх може тільки учень, що знає всю хімію, а не тільки матеріал окремого параграфа), подібні завдання відносять до комбінованих. Складання умов подібних завдань для учнів важко. Щоб продовжити лінію самостійного розв'язання та перевірки завдань, можна давати завдання з відповідями. Вирішуємо задачу. При взаємодії 12,5 г суміші сполук, що утворюється при каталітичному окислюванні метилового спирту і не містить вуглекислого газу, з надлишком аміачного розчину оксиду срібла виділилося 43,2 г осаду, а при обробці такої ж кількості тієї ж суміші надлишком карбонату барію виділилося 1,12 л газу ( н.у.). Розрахуйте, скільки відсотків метилового спирту залишилося в суміші, отриманої після його окисленні. (<a href="Відповідь" title="Відповідь">Відповідь</a>: 0,512) Рішення: З суміші метанолу, метаналя і метанової кислоти з карбонатом калію взаємодіє тільки кислота => моль ); n (CO 2) = V / V m = 1,12:22,4 = 0,05 (моль); по условіюх моль моль 0,05 моль 2HCOOH + BaCO 3 à (HCOO) 2 Ba + H 2 O + CO 2 за рівнянням 2моль 1моль =2 . 0,05:1=0,1(моль); => X = 2. 0,05:1 = 0,1 (моль); ( Ag )= m / M =43,2: 108=0,4(моль)-количество вещества осадка, образующегося при взаимодействии смеси с аммиачным раствором оксида серебра . n (Ag) = m / M = 43,2: 108 = 0,4 (моль)-кількість речовини осаду, що утворюється при взаємодії суміші з аміачним розчином оксиду срібла. Оскільки ми знаємо скільки було кислоти, розрахуємо скільки було альдегіду. по условію0, 1моль у моль + Ag 2 O à 2 Ag + CO 2 + H 2 O (1) HCOOH + Ag 2 O à 2 Ag + CO 2 + H 2 O (1) за рівнянням 1моль1моль 1 ( Ag )=0,2(моль); => У = n 1 (Ag) = 0,2 (моль); 2 ( Ag )=0,4-0,2=0,2(моль) n 2 (Ag) = 0,4-0,2 = 0,2 (моль) моль 0,2 моль за умовою z моль 0,2 моль +2 Ag 2 O à 4 Ag + CO 2 + H 2 O (2) HCOH +2 Ag 2 O à 4 Ag + CO 2 + H 2 O (2) за рівнянням 1моль 4 моль = n ( HCOH )=1 . 0,2:4=0,05(моль); => Z = n (HCOH) = 1. 0,2:4 = 0,05 (моль); ( HCOH )= Mn =30 . 0,05=1,5(г); m (HCOH) = Mn = 30. 0,05 = 1,5 (г); ( HCOOH )= Mn =46 . 0,1=4,6(г); m (HCOOH) = Mn = 46. 0,1 = 4,6 (г); ( CH 3 OH )= Mn = m (смеси)- m ( HCOOH )- m ( HCOH )=12,5-1,5-4,6=6,4(г); m (CH 3 OH) = Mn = m (суміші) - m (HCOOH) - m (HCOH) = 12,5-1,5-4,6 = 6,4 (г); смеси )=6,4:12,5=0,512. w (CH 3 OH) = m (CH 3 OH) / m (суміші) = 6,4:12,5 = 0,512. 2.6.РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛІТЕРАТУРА Для вчителів: 1.Габріелян О.С. Орган. хімія: Навч. для 10 кл. загаль. установ з поглиблений. вивченням хімії / О. С. Габрієлян, І. Г. Остроумов, О. А. Карцова. -М.: <a href="Освіта" title="Освіта">Освіта</a>, 2004. 2.Кузьменко Н.Є. Хімія. Для школярів ст. класів і вступників у вузи / Н. Є. Кузьменко, В. В. Єрьомін, В. А. Попков. - М.: ТОВ «Видавничий дім« ОНІКС 21 століття »: ТОВ« Видавництво «Світ та Освіта», 2002. 3.Кушнарев А.А. Завдання з хімії для старшокласників та абітурієнтів. - М.: Школа-Пресс, 1999. 4.Содержаніе і технології передпрофільне підготовки і профільного навчання. Частина 6. Методичні рекомендації з хімії / Авт.-сост. М. А. Ахметов; Під ред. Т. Ф. Есенковой, В. В. Зарубіна. - К.: УІПКППО, 2005. 5.<a href="Хімія" title="Хімія">Хімія</a> для гуманітаріїв / Укл. Н. В. Шіршіна. - <a href="Волгоград" title="Волгоград">Волгоград</a>: Учителю, 2005. Хімія. 10 клас: Поурочні плани. За <a href="Підручник" title="Підручник">підручником</a>: Габрієлян О.С., Маскаєв Ф.Н. та ін <a href="Хімія" title="Хімія">Хімія</a>, 10 клас / Авт.-сост. Денисова В.Г. - Волгоград: Учителю, 2004. 6.Шамова М.О. Вчимося вирішувати <a href="Розрахунки" title="Розрахунки">розрахункові</a> <a href="Завдання_з_хімії" title="Завдання з хімії">завдання з хімії</a>: технологія та алгоритми решенія.-М.: Школа-Пресс, 1999. 7.Електівние курси в системі передпрофільне підготовки: Навчально-методичний посібник / Відп. ред. Т. Б. Качкіна. - К.: УІПКППО, 2004. Для учнів: 1.Габріелян О.С. Орган. хімія: Навч. для 10 кл. загаль. установ з поглиблений. вивченням хімії / О. С. Габрієлян, І. Г. Остроумов, О. А. Карцова. -М.: Освіта, 2004. 2.Кузьменко Н.Є. Хімія. Для школярів ст. класів і вступників у вузи / Н. Є. Кузьменко, В. В. Єрьомін, В. А. Попков. - М.: ТОВ «Видавничий дім« ОНІКС 21 століття »: ТОВ« Видавництво «Світ та Освіта», 2002. 3.Кушнарев А.А. Завдання з хімії для старшокласників та абітурієнтів. - М.: Школа-Пресс, 1999. 4.Шамова М.О. Вчимося вирішувати розрахункові <a href="Завдання_з_хімії" title="Завдання з хімії">завдання з хімії</a>: технологія та алгоритми решенія.-М.: Школа-Пресс, 1999. 3.Заключеніе Отже, в цій роботі зібрана <a href="Інформація" title="Інформація">інформація</a> про те, що таке елективні курси, їх призначення і вимоги до змісту і програмі; дана програма елективного курсу для учнів 10-х класів «Рішення задач з органічної хімії підвищеного рівня складності; докладно викладено методичні рекомендації щодо змісту та проведення деяких занять, причому основний упор робиться на самостійну роботу учнів з завданнями. Розробка програми елективних курсів - складний і тривалий процес (в деяких випадках, я думаю, що не припиняється, тому що кожен рік роботи, кожен урок, кожна взаємодія вчителя і учня збагачує досвід, призводить до нових висновків). І навіть якщо вимоги програми чітко сформульовані, зрозуміло, що одна і та ж програма може бути використана по-різному залежно від компетентності і особистих особливостей вчителя і здібностей учнів і т.д. Також як і результати проходження курсів можуть бути різними. У будь-якому випадку необхідно робити поправки в залежності від об'єктивних і суб'єктивних причин. Складання моєї програми було викликано необхідністю підтримки та розвитку досвіду вирішення завдань в умовах відсутності профільного класу з поглибленим вивченням хімії в учнів, які припускали здавати хімію як вступний іспит. Успішне вирішення завдань передбачає великі й глибокі знання з хімії. Це необхідно враховувати, щоб курси не перетворилися в натаскування на завдання. Крім того будь-який <a href="Процес_навчання" title="Процес навчання">процес навчання</a> має забезпечувати розвиток інтелектуальної, потребностно-мотиваційної, емоційно-чуттєвої, вольової та ін сфер особистості учнів, що забезпечує усвідомлене, дійове засвоєння матеріалу. Я вважаю, що головне на заняттях - це робота учнів. Істинний інтерес до навчання в учнів виникає в ході успішної діяльності, коли вони відчувають почуття задоволення від результатів своєї праці. Високий темп роботи, обмеження за часом, різноманітні за змістом і способам вирішення завдання можуть викликати труднощі. У будь-якому випадку переходити до наступної теми можна тільки за умови успішного освоєння попередньої. Хоча расчасовка і послідовність тим даної програми це підсумок багаторічної роботи, можна внести необхідні зміни. Деякі теми свідомо об'єднані, щоб розмити межу між різними типами завдань і підготувати учнів до розв'язання комбінованих завдань. Створюючи умови для прояву самостійності, ми підводимо учнів до необхідності розвитку і самовизначення. При цьому їм доводиться <a href="Брати" title="Брати">брати</a> на себе велику частку відповідальності за результати роботи на себе, що в свою чергу призводить до об'єктивної самооцінки. Саме тому на заняттях необхідно не тільки розглядати властивості речовин, алгоритми рішення задач, «правильне» оформлення (таблиці, малюнки, схеми, пропорції, що допомагають не заплутатися в умовах задач), але й навчати <a href="Прийому" title="Прийому">прийомів</a> самостійної перевірки рішення. У <a href="Методичка" title="Методичка">методичних</a> рекомендаціях є приклади завдань за деякими темами, що полегшує підготовку вчителя до занять. Але самостійне рішення задач вчителем перед уроком необхідно, тому що неможливо пояснити те, що сам не розумієш. Література для елективного курсу носить рекомендаційний характер. Краще брати той задачник, який вчитель використовував протягом багатьох років, <a href="Природа" title="Природа">природно</a>, якщо він відповідає вимогам для успішної підготовки до іспиту з хімії. Я сподіваюся, що моя робота допоможе більш ефективному навчанню хімії, дасть поштовх до розвитку учнів. 4.Список літератури 1.Габріелян О.С. Орган. хімія: Навч. для 10 кл. загаль. установ з поглиблений. вивченням хімії / О. С. Габрієлян, І. Г. Остроумов, О. А. Карцова. -М.: Освіта, 2004. 2.Кузьменко Н.Є. Хімія. Для школярів ст. класів і вступників у вузи / Н. Є. Кузьменко, В. В. Єрьомін, В. А. Попков. - М.: ТОВ «Видавничий дім« ОНІКС 21 століття »: ТОВ« Видавництво «Світ та Освіта», 2002. 3.Кушнарев А.А. Завдання з хімії для старшокласників та абітурієнтів. - М.: Школа-Пресс, 1999. 4.Содержаніе і технології передпрофільне підготовки і профільного навчання. Частина 6. Методичні рекомендації з хімії / Авт.-сост. М. А. Ахметов; Під ред. Т. Ф. Есенковой, В. В. Зарубіна. - К.: УІПКППО, 2005. 5.Хімія для гуманітаріїв / Укл. Н. В. Шіршіна. - Волгоград: Учителю, 2005. Хімія. 10 клас: Поурочні плани. За підручником: Габрієлян О.С., Маскаєв Ф.Н. та ін Хімія, 10 клас / Авт.-сост. Денисова В.Г. - Волгоград: Учителю, 2004. 6.Шамова М.О. Вчимося вирішувати розрахункові завдання з хімії: технологія та алгоритми решенія.-М.: Школа-Пресс, 1999. 7.Електівние курси в системі передпрофільне підготовки: Навчально-методичний посібник / Відп. ред. Т. Б. Качкіна. - К.: УІПКППО, 2004. </COL></COL></COL></COL></COL>
	</div>

Будь ласка, не зберігайте тестовий текст.
Ваш ip: 3.138.124.40 буде збережений.

категорії
за типом
за алфавітом
завантажені