Елективний курс для учнів 10-х класів Рішення задач з органічної хімії підвищеного рівня

Знати поняття та формули: закон сталості складу, речовини молекулярної будови, масова частка елемента, масові співвідношення.

Вміти виводити формули хімічних сполук і за формулами речовин робити обчислення.

Складання

і

рішення

завдань.

20

2.Вичісленія за рівняннями реакцій.

4

Газові закони в рівняннях реакцій. Завдання на "надлишок-недолік».

4

бесіда

ком-рова

пояснювально-

ілюстративний,

частково-

пошуковий

Знати поняття, закони і формули:

закон збереження маси речовин, закон Авагадро і наслідки з нього, нормальні умови, ідеальний газ, закон Бойля-Маріотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, рівняння Менделєєва-Клайперона.

Уміти розв'язувати задачі за рівняннями реакцій на газові закони і «надлишок-недолік».

Складання

і

рішення

завдань.

5

Завдання з використанням часткою.

4

бесіда

ком-рова

пояснювально-

ілюстративний,

частково-

пошуковий

Знати поняття, закони і формули:

масові, молярні, об'ємні частки, суміші, розчини, практична частка виходу.

Складання

і

рішення

завдань.

21

речовини в порівнянні з теоретично возможним.Уметь вирішувати завдання по рівняннях реакцій з використанням часткою.

6

Задачі на суміші

(В р-цію вступає 2 і більше в-в або одне в-во бере участь у несколькіхр-ціях).

4

бесіда

ком-рова

пояснювально-

ілюстративний,

частково-

пошуковий

Знати поняття, закони і формули:

суміш, масові, молярні, об'ємні частки.

Уміти розв'язувати задачі на суміші за рівняннями реакцій.

Складання

і

рішення

завдань.

7

Завдання «з продовженням».

Комбініованние завдання.

4

бесіда

ком-рова

пояснювально-

ілюстративний,

частково-

пошуковий

Вміти розв'язувати комбіновані задачі та завдання «з продовженням».

.

Складання

і

рішення

завдань.

3.Решеніе олімпіадних та конкурсних завдань

(Рішення комбінованих завдань по основних класах органічних речовин).

8

Граничні вуглеводні

2

бесіда

совершенст-вованіе і

застосування

знань

пояснювально-

ілюстративний,

частково-

пошуковий

Вміти вирішувати задачі підвищеної складності з даного класу органічних

Рішення задач.

22

речовин.

9

Алкени. Алкіни. Алкадієни. Арени.

2

бесіда

совершенст-вованіе і

застосування

знань

пояснювально-

ілюстративний,

частково-

пошуковий

Вміти вирішувати задачі підвищеної складності з даного класу органічних речовин.

Рішення задач.

10

Спирти. Феноли. Альдегіди. Кетони.

2

бесіда

совершенст-вованіе і

застосування

знань

пояснювально-

ілюстративний,

частково-

пошуковий

Вміти вирішувати задачі підвищеної складності з даного класу органічних речовин.

Рішення задач.

11

Карбонові кислоти. Жири.

Складні ефіри.

2

бесіда

совершенст-вованіе і

застосування

знань

пояснювально-

ілюстративний,

частково-

пошуковий

Вміти вирішувати задачі підвищеної складності з даного класу органічних речовин.

Рішення задач.

12

Азот-

містять

з'єднання

2

бесіда

совершенст-вованіе і

застосування

знань

пояснювально-

ілюстративний,

частково-

пошуковий

Вміти вирішувати задачі підвищеної складності з даного класу органічних речовин.

* У темі № 3 використовуються рівняння згоряння речовин.

2.5.МЕТОДІЧЕСКІЕ РЕКОМЕНДАЦІЇ ЩОДО ЗМІСТУ ТА ПРОВЕДЕННЯ ЗАНЯТЬ

Рішення задач з хімії необхідно використовувати як привід для спонукання до самостійного пошуку інформації з використанням різних джерел (науково-популярних видань, комп'ютерних баз даних, ресурсів інтернету) для пояснення хімічних явищ, що відбуваються в природі, побуті і на виробництві, для визначення можливості протікання хімічних перетворень в різних умовах і оцінки їх наслідків, для критичної оцінки хімічної інформації, що надходить з різних джерел.

У процесі навчання рішенню задач з хімії необхідно перевіряти ступінь засвоєння матеріалу за властивостями речовин, тому що без повного оволодіння даними знаннями робота буде марною.

Крім знайомства з алгоритмами розв'язання задач необхідно познайомити учнів з прийомами, які полегшують розуміння умови завдання, твір розрахунків та повірку рішення. До них відносяться малюнок-схема завдання, оформлення у вигляді таблиці, самоперевірки та складання умови завдання як спосіб відпрацювання навику вирішення завдань.

Самостійна діяльність із складання умов завдань учнями як один з методів навчання вирішує кілька проблем, однією з яких є індивідуальний підхід. Це дозволяє приділити увагу слабоуспевающим учням і не загальмувати розвиток сильних. Крім цього вирішуючи завдання в прямому і зворотному порядку, учні краще відпрацьовують навик рішення і самоперевірки завдань.

Тема 1. Обчислення, пов'язані з поняттям кількість речовини, молярний об'єм і відносна щільність газу.

Основні поняття, закони і формули: абсолютна атомна (молекулярна) маса, відносна атомна (молекулярна) маса, кількість речовини, моль, число Авагадро, молярний об'єм, нормальні умови, щільність,

відносна щільність, ідеальний газ, закон Бойля-Маріотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, рівняння Менделєєва-Клайперона.

Вибираємо будь-яка органічна речовина, яка при н.у. є газом. і на його прикладі виконуємо необхідні обчислення. Спочатку виконуємо цю роботу разом, а потім кожен самостійно.

₄ . Приклад: Метан, CH _4.

( CH ₄ )=16, т.е. Mr (CH ₄₎ = 16, тобто ; молекула метану в 16 разів важче однієї дванадцятої маси атома ¹² C;

₄ )=16 г/моль, т.е. М (CH ₄₎ = 16 г / моль, тобто 16г будуть важити ^{6,02. Жовтень} 1923 молекул.

Нехай взяли 11,2 л метану (беремо «зручну» величину)

( CH ₄ )= V / V _m =11,2/22,4=0,5 (моль); n (CH ₄₎ = V / V _m = 11,2 / 22,4 = 0,5 (моль);

N (CH ₄₎ = N ^_a. N = ^6,02. 10 ^23. 0,5 = ^3,01. 10 ^23;

г ); m (CH ₄₎ = ^M. n = ^16. 0,5 = 8 (г);

( CH ₄ )= V _m ^. n =22,4 ^. 0,5=11,2(л)-проверка; показываем на объемной модели; V (CH ₄₎ = V ^_m. N = ^22,4. 0,5 = 11,2 (л)-перевірка; показуємо на об'ємної моделі;

( CH ₄ )= m / V =8:11,2=0,71 (г/л) или22,4л-16г => 16:22,4=0,71(г/л); p (CH ₄₎ = m / V = 8:11,2 = 0,71 (р / л) ілі22, 4л-16г => 16:22,4 = 0,71 (р / л);

г 1 л - x р

₂ ( CH ₄ )= M _{CH 4} ^. M H ₂ =16:2=8. DH ₂ (CH ₄₎ = M _{CH ^4.} M H ₂ = 16:2 = 8.

При н.у. 1л метану важить 0,71 м.

Як зміниться обсяг, якщо збільшити тиск до 202,6 кПа?

₀ ^. V ₀ = P ^. V => V = P ₀ ^. V ₀ / P =101,3 ^. 1:202,6=0,5 (л) обратная пропорциональность; P ^_0. V ₀ = ^P. V => V = P ^_0. V ₀ / P = ^101,3. 1:202,6 = 0,5 (л) зворотна пропорційність;

Як зміниться обсяг, якщо знизити температуру до -5 ⁰ С?

₀ / T ₀ = V / TV = V ₀ ^. T / T ₀ =1 ^. (273-5)/273=0,98(л) прямая пропорциональность. V ₀ / T ₀ = V / TV = V ^_0. T / T ₀ = ^1. (273-5) / 273 = 0,98 (л) пряма пропорційність.

У закритому балоні метан знаходиться при температурі 7 ⁰ С. До якої температури повинен бути нагрітий газ, щоб тиск балона всередині збільшилася на 10%

P ₁ / T ₁ = P ₂ / T ₂ T ₂ = P ^_2. T ₁ / P ₁ = (1 ^+0,1). (273 +7) / 1 = 308K => 308-273 = 35 ⁰ C.

=17+273=290 K ) и 750 мм.рт.ст. Який обсяг буде займати метан масою 32г при 17 ⁰ С (T = 17 +273 = 290 K) і 750 мм.рт.ст. Па; Р =0,99967 ^. 10 ⁵ Па)? (760 мм.рт.ст. - ^1,013. 10 ⁵ Па, а 750 мм.рт.ст. - x Па; Р = ^0,99967. 10 ⁵ Па)?

= mRT / M = nRT => V = mRT / MP =32 ^. 8,31 ^. 290/16 ^. 99967=0,0482(м ² ). VP = mRT / M = nRT => V = mRT / MP = ^{32. 8,31. 290/16.} 99967 = 0,0482 (м ^2).

На основі попередньої задачі складаємо умову і вирішуємо.

Обчисліть молярну масу газу, 48,2 л якого при 17 ⁰ С і тиску 99,967 кПа мають масу 32г.

Рішення:

= mRT / M => M = mRT / PV =32 ^. 8,31 ^. 290/99967 ^. 0,0482=16(г/моль). VP = mRT / M => M = mRT / PV = ^{32. 8,31. 290/99967.} 0,0482 = 16 (г / моль).

Тема 2. Обчислення, пов'язані з використанням часткою.

Основні поняття, закони і формули: масова частка, молярна частка, об'ємна частка, середня молярна маса суміші, розчин, розчинність.

Вибираємо будь-які кілька органічних речовин, які при н.у. є газами. і на їх прикладі виконуємо необхідні обчислення. Спочатку виконуємо цю роботу разом, а потім кожен самостійно.

Розбираємо поняття частка (частина) і ціле.

ціле - 1 або 100%,

частина - частка від 1 або від 100%.

Приклад: візьмемо суміш 1л метану і 2л етану

Чому дорівнює об'ємна частка метану?

или 33%. u = V (CH ₄₎ / V (CH ₄₎ + V (C ₂ H ₆₎ = 1: (1 +2) = 0,33 або 33%.

Чому дорівнює молярна частка метану?

( CH ₄ )= V / V _m =1: 22,4=0,045(моль); n ( C ₂ H ₆ )=2:22,4=0,09(моль) n (CH ₄₎ = V / V _m = 1: 22,4 = 0,045 (моль); n (C ₂ H ₆₎ = 2:22,4 = 0,09 (моль)

₄ )= n ( CH ₄ )/ n ( CH ₄ )+ n ( C ₂ H ₆ )=0,045:(0,045+0,09)=0,33 или 33%. х (CH ₄₎ = n (CH ₄₎ / n (CH ₄₎ + n (C ₂ H ₆₎ = 0,045: (0,045 +0,09) = 0,33 або 33%.

Чому дорівнює масова частка метану?

( CH ₄ )=0,045 ^. 16=0,72(г); m ( C ₂ H ₆ )=0,09 ^. 30=2,7(г); m (CH ₄₎ = ^0,045. 16 = 0,72 (р); m (C ₂ H ₆₎ = ^0,09. 30 = 2,7 (г);

= m ( CH ₄ )/ m ( CH ₄ )+ m ( C ₂ H ₆ )=0,72:(0,72+2,7)=0,21 или 21%. w = m (CH ₄₎ / m (CH ₄₎ + m (C ₂ H ₆₎ = 0,72: (0,72 +2,7) = 0,21 або 21%.

Перевіряємо, використовуючи «правило хреста» (діагональна схема, звичайно використовується у випадку, коли змішуються 2-а розчину з різними масовими частками розчиненої речовини).

масові велика масова частина

₁ w ₃ - w ₂ первого раствора частки масова w ₁ w ₃ - w ₂ першого розчину

вихідних частка

₃ массовая доля w ₃ масова частка

нового розчину

меньшаямассовая частина

₂ w ₁ - w ₃ второго раствора масова w ₂ w ₁ - w ₃ другого розчину

частка

Скільки г етану необхідно додати до о.72 г метану, щоб масова частка метану в суміші стала 21%?

₄ 100%211 – 0,72 CH ₄ 100% 211 - 0,72

21%

₂ H ₆ 0% 793,76 – x C ₂ H ₆ 0% 793,76 - x

=2,7 (г). x = 2,7 (г).

Знайдіть середню молярну масу суміші 1л метану і 2л етану.

_ср / n _ср = n ₁ M ₁ + n ₂ M ₂ / n ₁ + n ₂ = V ₁ M ₁ + V ₂ M ₂ / V ₁ + V ₂ =1 ^. 16+2 ^. 30/1+2=25,3(г/моль); М _ср = m _СР / n _ср = n ₁ M ₁ + n ₂ M ₂ / n ₁ + n ₂ = V ₁ M ₁ + V ₂ M ₂ / V ₁ + V ₂ = ^1. 16 ^+2. 30 / 1 +2 = 25,3 (г / моль);

(Значення середньої молярної маси знаходиться в інтервалі між значеннями молярних мас газів суміші.)

Скільки л етану необхідно додати до 1л метану, щоб середня молярна маса суміші стала дорівнювати 20г/моль?

Нехай необхідно додати х л етану.

₁ M ₁ + V ₂ M ₂ / V ₁ + V ₂ =>20= 1 ^. 16+ x ^. 30/1+ x => x =0,4(л). М _ср = V ₁ M ₁ + V ₂ M ₂ / V ₁ + V ₂ => 20 = ^1. 16 + ^x. 30 / 1 + x => x = 0,4 (л).

Обговорюємо поняття: розчинення (як фізико-хімічний процес), розчинність, розчин, розчинник, розчинна речовина.

Складаємо таблицю, в якій аналізуємо зміни параметрів розчину.

Доводимо розрахунками дані таблиці.

Візьмемо для прикладу 100г 10% розчину ацетату натрію у воді, тобто суміш складається з 10г солі і 90г води.

До якої масі 10%-ого розчину етанолу потрібно додати 50г води, щоб отримати 6%-ий розчин?

1-й спосіб:

₂ H ₅ OH 10%6 3 – х C ₂ H ₅ OH 10% 6 3 - х

6%

₂ О 0% 42 – 50г H ₂ О 0% 42 - 50г

х = ^3. 50:2 = 75 (г).

(в-ва)=0,1 ^. х, 2-й спосіб: Нехай маса розчину повинна бути х р => m (в-ва) = ^0,1. Х,

0,06 = ^0,1. Х: (х +50); х = 75 (г).

Який об'єм 10%-ого розчину оцтової кислоти (1,013 г / мл) і води буде потрібно для приготування 200мл 2%-ого розчину (1,001 г / мл)?

1-й спосіб:

(р-ра 2)=М p =200 ^. 1,001=200,2(г) m (р-ра 2) = М p = ^200. 1,001 = 200,2 (г)

29

10% 1 лютого

2% 5 м.ч. - 200,2 г

0% 8 4 січня м.ч. -Х

х = 200,2:5 = 40,04 г

(р-ра 2)= M / p =40,04:1,013=39,53(мл). V (р-ра 2) = M / p = 40,04:1,013 = 39,53 (мл).

2-й спосіб:

(р-ра 2)=М p =200 ^. 1,001=200,2(г); m (р-ра 2) = М p = ^200. 1,001 = 200,2 (г);

(в-ва 2)= m (р-ра 2) ^. w (в-ва 2)%:100%=200,2 ^. 2:100=4,004(г); m (в-ва 2) = m (р-ра ^2). w (в-ва 2)%: 100% = ^200,2. 2:100 = 4,004 (р);

(р-ра 1)= m (в-ва 2): w (в-ва 2)% ^. 100%=4,004:10 ^. 100=40,04(г); m (р-ра 1) = m (в-ва 2): w (в-ва ^2)%. 100% = ^4,004:10. 100 = 40,04 (р);

(р-ра 2)= M / p =40,04:1,013=39,53(мл). V (р-ра 2) = M / p = 40,04:1,013 = 39,53 (мл).

З 5%-ого розчину ацетату натрію випарували 60г води і отримали 15%-ий розчин. Обчисліть масу вихідного розчину.

(р-ра 1) – х г, тогда m (в-ва)=0,05 ^. х; w = m (в-ва): m (р-ра) ) ^. 100% => 0,15=0,05 x :( x -60); x =90(г). Нехай m (р-ра 1) - х р, тоді m (в-ва) = ^0,05. Х; w = m (в-ва): m ^(р-ра)). 100% => 0,15 = 0,05 x: (x -60); x = 90 (г).

(в-ва)= m (р-ра) ^. w (в-ва)%:100% = =90 ^. 5 :100=4 ,5(г); Перевіряємо 90г 5%-ого розчину містять m (в-ва) = m ^{(розчину).} W (в-ва)%: 100% = = ^90. 5: 100 = 4, 5 (р);

(в-ва)= m (в-ва): m (р-ра 2) ^. 100%=4,5:30 ^. 100=15(%). Після випарювання маса розчину стала 90-60 = 30 (г); w (в-ва) = m (в-ва): m (р-ра ^2). 100% = ^4,5:30. 100 = 15 (% ).

Тема 3. Висновок формул хімічних сполук. Обчислення за хімічними формулами.

Основні поняття, закони і формули: закон сталості складу, речовини молекулярної будови, масова частка елемента, масові співвідношення.

Спочатку виконуємо цю роботу разом, а потім кожен самостійно.

Приклад:

30

Знайдемо масові частки елементів у молекулі етанолу

(Эл.)= Ar (Эл.) ^. n / Mr (в-ва), где ^. n ^. —число атомов данного элемента в молекуле. w (ел.) = Ar ^(ел.). n / Mr (в-ва), ^{де. n.-число} атомів даного елемента в молекулі.

( C ₂ H ₅ OH )=46г/моль; w (С)=12 ^. 2:46=0,52; w ( H )=1 ^. 6:46=0,13; w (О)=1- w (С) - w ( H )=1-0.52-0,13=0,35. Mr (C ₂ H ₅ OH) = 46г/моль; w (С) = ^12. 2:46 = 0,52; w (H) = ^1. 6:46 = 0,13; w (О) = 1 - w (З) - w (H) = 1-0.52-0,13 = 0,35.

На основі попередніх обчислень складаємо умову зворотного завдання і вирішуємо її.

Знайти молекулярну формулу речовини, масові частки вуглецю, водню і кисню в якому відповідно рівні 0,52; 0,13; 0,35.

Оскільки масові частки елементів показують масу елемента в 100г речовини, скористаємося формулою:

(С): n (Н): n (О)= w ( C )/ Ar ( C ): w ( H )/ Ar ( H ): w ( O )/ Ar ( O )= =0,52/12:0,13/1:0,35/16=0,043:0,13:0,022=2:6:1 => C ₂ H ₆ O . n (С): n (Н): n (О) = w (C) / Ar (C): w (H) / Ar (H): w (O) / Ar (O) = = 0,52 / 12:0,13 / 1:0,35 / 16 = 0,043:0,13:0,022 = 2:6:1 => C ₂ H ₆ O.

Знайдемо масові співвідношення елементів у молекулі етанолу.

(С): m (Н): m (О)=24:6:16=12:3:8. m (С): m (Н): m (О) = 24:6:16 = 12:3:8.

На основі попередніх обчислень складаємо умову зворотного завдання і вирішуємо її.

Знайти молекулярну формулу речовини, масові співвідношення вуглецю, водню і кисню в якому відповідно рівні 12: 3: 8.

Нехай у складі однієї молекули міститься один атом кисню, тобто маса кисню дорівнює 16.

Для вирішення завдань на знаходження молекулярної формули по продуктах згорання спочатку розбираємо які продукти можуть утворюватися і як співвідноситься число молей виникають речовин з кількістю речовини елементів у згорілому речовині.

C _x H _y + a O ₂ à x CO ₂ +0,5 y H ₂ O, a = (4x + y) / 4;

+ b O ₂ à x CO ₂ +0,5 y H ₂ O ( необходимо учитывать кислород в составе сгорающего вещества); C _x H _y O _z + b O ₂ à x CO ₂ +0,5 y H ₂ O (необхідно враховувати кисень у складі згорає речовини);

C _x H _y N _z + a O ₂ à x CO ₂ +0,5 y H ₂ O +0,5 z N _2;

C _x H _y Cl _z + a O ₂ à x CO ₂ +0,5 y H ₂ O +0,5 z Cl _2;

C _x H _y O _z Na _w + d O ₂ à CO ₂ +0,5 y H ₂ O + Na ₂ CO _3,

n (Na) = 2n (Na ₂ CO _3),

n (C) = n (CO ₂₎ + n (Na ₂ CO _3).

В умовах завдань по знаходженню молекулярної формули по продуктах згорання зазвичай є значення: маса або об'єм згорілого речовини, маса води і маса або об'єм вуглекислого газу, що утворюються після згоряння, молярна маса або дані по яких можна її обчислити (щільність, відносна щільність і тд. ).

Спробуємо скласти така умова. ₆ H ₁₂ . Нехай для реакції взяли 2 моль речовини, молекулярна формула якого C ₆ H _12. По рівнянню реакції отримуємо:

₆ H ₁₂ + 9 O ₂ à 6 CO ₂ + 6 H ₂ O C ₆ H ₁₂ + 9 O ₂ à 6 CO ₂ + 6 H ₂ O

за рівнянням реакціі1моль 9моль6моль6моль;

за умовою задачі 2моль 18моль 12моль 12моль.

Обчислюємо необхідні дані:

( C ₆ H ₁₂ )=84 ^. 2=168(г); m (C ₆ H ₁₂₎ = ^84. 2 = 168 (г);

л ); V (CO ₂₎ = ^12. 22,4 = 268,8 (л);

г ); m (H ₂ O) = ^12. 18 = 216 (г);

D _H2 (C ₆ H ₁₂₎ = 84 / 2 = 42.

Складаємо умову задачі і вирішуємо її.

Знайти молекулярну формулу речовини, якщо при повному згорянні 168г утворюється 268,8 л вуглекислого газу і 216г води і відносна щільність за воднем його пари дорівнює 42.

моль ); n(C)= n(CO ₂ )=12( моль ); m(C)=12 ^. 12=144( г ); n (CO ₂₎ = 268,8:22,4 = 12 (моль); n (C) = n (CO ₂₎ = 12 (моль); m (C) = ^12. 12 = 144 (г);

моль ); n(H)=2n(H ₂ O)=24( моль );m(H)=24 ^. 1=24( г ); n (H ₂ O) = 216:18 = 12 (моль); n (H) = 2n (H ₂ O) = 24 (моль); m (H) = ^24. 1 = 24 (г);

( O )= m (смеси)- m ( C )- m ( O )=168-144-24=0(г) => C _x H _Y m (O) = m (суміші) - m (C) - m (O) = 168-144-24 = 0 (р) => C _x H _Y

( C ): n ( H )=12:24=1:2 => CH ₂ - простейшая формула; n (C): n (H) = 12:24 = 1:2 => CH ₂ - найпростіша формула;

₂ (в-ва) ^. 2=42 ^. 2=84(г/моль) М (в-ва) = D _{H 2} ^(в-ва). 2 = ^42. 2 = 84 (г / моль)

(12+2)=84, n =6 => C ₆ H ₁₂ -истинная формула n (12 +2) = 84, n = 6 => C ₆ H _{12-істинна} формула

Завдання: скласти і розв'язати задачу знаючи, що в реакцію горіння набирає 13,8 г (0,3 моль) етанолу.

Тема 4. Газові закони в рівняннях реакцій. Завдання на "надлишок-недолік».

Основні поняття, закони і формули: закон збереження маси речовин, закон Авагадро і наслідки з нього, нормальні умови, ідеальний газ, закон Бойля-Маріотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, рівняння Менделєєва-Клайперона.

На основі рівняння обчислюємо скільки г і л вуглекислого газу утворюється при повному згорянні 22,4 л етану (88г; 44,8 л). Приходимо до висновку, що при незмінному тиску і температурі обсяги реагують і утворюються газів відносяться між собою як коефіцієнти в рівнянні реакції.

₂ H ₆ + 7 O ₂ à 4 CO ₂ + 6 H ₂ O . 2 C ₂ H ₆ + 7 O ₂ à 4 CO ₂ + 6 H ₂ O.

Обчислюємо скільки г і л вуглекислого газу утворюється, якщо для реакції дана суміш з 60г етану і 224л кисню. У даному випадку можна підрахувати

кількість молей двох реагуючих речовин. Якщо вихідні речовини взяті в стехіометричному співвідношенні (тобто без надлишку-нестачі), то кількості

їх молей повинні ставитися як 2 до 7. Якщо ж будь-якого речовини більше, то воно перебуває в надлишку і прореагує не повністю, тоді розрахунок треба вести по тому речовині, яка перебуває в нестачі і прореагує повністю.

Рішення:

( C ₂ H ₆ )= m / M =60:30=2(моль); n ( O ₂ )= V / V _m =224:22,4=10(моль). n (C ₂ H ₆₎ = m / M = 60:30 = 2 (моль); n (O ₂₎ = V / V _m = 224:22,4 = 10 (моль).

за умовою: 2 моль 10 моль х моль

₂ H ₆ + 7 O ₂ à 4 CO ₂ + 6 H ₂ O . 2 C ₂ H ₆ + 7 O ₂ à 4 CO ₂ + 6 H ₂ O.

за рівнянням: 2 моль7моль 4моль

и находим неизвестное. Щоб дізнатися що в нестачі позначаємо одне з даних за y і знаходимо невідоме.

моль 10 моль за умовою: y моль 10 моль

₂ H ₆ + 7 O ₂ à 4 CO ₂ + 6 H ₂ O . 2 C ₂ H ₆ + 7 O ₂ à 4 CO ₂ + 6 H ₂ O.

за рівнянням: 2 моль7моль

=2 ^. 10:7=2,86(моль)- надо этана для реакции с 10 моль кислорода, а дали только 2 моль => этан в недостатке, расчеты делаем по нему. => Y = ^2. 10:7 = 2,86 (моль) - треба етану для реакції з 10 моль кисню, а дали лише 2 моль => етан в нестачі, розрахунки робимо по ньому.

( C ₂ H ₆ )=4 ^. 30=120(г); V ( C ₂ H ₆ )=4 ^. 22,4=89,6(л). х = ^2. 4:2 = 4 (моль); m (C ₂ H ₆₎ = ^4. 30 = 120 (г); V (C ₂ H ₆₎ = ^4. 22,4 = 89,6 (л) .

Після спільного рішення учні складають самостійно умова завдання на надлишок-недолік, використовуючи будь-яке рівняння реакції етерифікації, і вирішують її.

Вирішуємо задачу:

Обсяг суміші метану з киснем при н.у. дорівнює 100 мл. Після згорання всього метану за рахунок знаходився в суміші кисню і приведення до н.у. отримано 50 мл нової газової суміші. Визначте об'єми газів в суміші до реакції.

Рішення:

₄ + 2 O ₂ à CO ₂ + 2 H ₂ O (ж) CH ₄ + 2 O ₂ à CO ₂ + ₂ H ₂ O (ж)

Нехай х мл метану було в суміші, тоді кисню (100-х) мл,

	CH4	O2	CO2
до р-ції	х мл	(100-х) мл	0 мл
вз-ет	х мл	2х мл	0 мл
послер-ції	0 мл	(100-х)-2х мл	х мл

( CH ₄ )=25 мл, V ( O ₂ )=75 мл. (100-х)-2х + х = 50, х = 25 (мл) => V (CH ₄₎ = 25 мл, V (O ₂₎ = 75 мл.

Перевіряємо: за умовою 25 мл 75 мл-надлишок

₄ + 2 O ₂ à CO ₂ + 2 H ₂ O (ж) CH ₄ + 2 O ₂ à CO ₂ + ₂ H ₂ O (ж)

за рівнянням 1 МЛ2 мл 1 мл

	CH4	О2	CО2
до р-ції	25 мл	75 мл	0 мл
вз-ет	25 мл	50 мл	0 мл
послер-ції	0 мл	75-50 = 25 мл	25мл

(смеси после р-ции)= V (смеси до р-ции) - V (газов вступивших в р-цию)+ + V ( газов обр-ся после р-ции)=100-25-50+25=50(мл). V (суміші після р-ції) = V (суміші до р-ції) - V (газів вступили в р-цію) + + V (газів обр-ся після р-ції) = 100-25-50 +25 = 50 (мл).

Складаємо подібне завдання, включаючи в умову газові закони.

Візьмемо суміш, що складається з 15л етану, 5л етена і 20л водню.

по условію5л20л15л

₂ H ₄ + H ₂ à C ₂ H ₆ ; C ₂ H ₆ - не вз-ет. C ₂ H ₄ + H ₂ à C ₂ H _6; C ₂ H ₆ - не вз-ет.

за рівнянням 1л 1л 1л

	C2H4	H2	C2H6
до р-ції	5 л	20 л	15 л
вз-ет	5 л	5 л	0 л
послер-ції	0 л	20-5 = 15 л	15 +5 = 20 л

(смеси после р-ции)= V (смеси до р-ции) - V (газов вступивших в р-цию)+ + V ( газов обр-ся после р-ции)=40-5-5+5=35(л). V (суміші після р-ції) = V (суміші до р-ції) - V (газів вступили в р-цію) + + V (газів обр-ся після р-ції) = 40-5-5 +5 = 35 (л).

Нехай кінцевий об'єм суміші буде виміряно при 27 ⁰ С і 0,5 атм.

35 ^. (27+273)/273 ^. 0.5=76,92(л); Р ₀ V ₀ / T ₀ = PV / T => V = P ₀ V ₀ T / T ₀ P = ^{1. 35.} (27 +273) / ^273. 0.5 = 76,92 (л);

Складаємо умову задачі: до суміші етану і етена об'ємом 20л додали стільки ж водню. Після реакції обсяг газової суміші при 27 ⁰ С і 0,5 атм склав 76,92 л. Визначте об'єми газів в суміші до реакції.

Рішення: Нехай у вихідній суміші було х л етена, тоді етану (20-х) л.

Обчислюємо обсяг отриманої після реакції суміші при н.у.:

л ). Р ₀ V ₀ / T ₀ = PV / T => V = PVT ₀ / TP ₀ = ^{0,5. 76,92.} 273 ^/. (27 ^+273). 1 = 35 (л).

₂ H ₄ + H ₂ à C ₂ H ₆ ; C ₂ H ₆ - не вз-ет. C ₂ H ₄ + H ₂ à C ₂ H _6; C ₂ H ₆ - не вз-ет.

	C2H4	H2	C2H6
до р-ції	х л	20 л	(20-х) л
вз-ет	х л	х л	0 л
послер-ції	0 л	(20-х) л	20-х + х = 20 л

(20-х) +20 = 35; х = 5 (л)

або в даному випадку, об'єм суміші після реакції змінюється за рахунок вступив в реакцію водню => 40-35 = 5 (л) водню, а відповідно і етена вступає в реакцію

Після спільного рішення учні складають самостійно умова такого завдання, використовуючи суміші в яких тільки одна речовина вступає в реакцію.

Тема 5. Завдання з використанням часткою. Основні поняття, закони і формули: масові, молярні, об'ємні частки,

суміші, розчини, практична частка виходу речовини в порівнянні з теоретично можливим.

Вирішуємо задачу на розчини, в якій відбувається хімічна реакція і концентрація речовин змінюється за рахунок вступу в хімічну реакцію розчиненої речовини, розчинника, випадання осаду або виділення газу.

Металевий натрій масою 5,6 г додали до 96% водного розчину етанолу обсягом 112,5 мл (0,8 г / мл). Визначте масові частки речовин у розчині після закінчення реакцій.

Рішення: тому умова завдання об'ємне, розбираємо його на малюнку-схемі.

г H ₂ OH ₂ Na 5,6 г

C ₂ H ₅ OH96%;

мл ; 112 мл;

г / мл . 0,8 г / мл.

р - р )=Vp=112,5 ^. 0,8=90( г ); m(C ₂ H ₅ OH)=m(C ₂ H ₅ OH, р - р ) ^. w (C ₂ H ₅ OH)=90 ^. 0,96=86,4( г ); n(C ₂ H ₅ OH)=m/M=86,4:46=1,8( моль ). m (C ₂ H ₅ OH, р - р) = Vp = ^112,5. 0,8 = 90 (г); m (C ₂ H ₅ OH) = m (C ₂ H ₅ OH, р - ^р). w (C ₂ H ₅ OH) = ^90. 0,96 = 86,4 (р); n (C ₂ H ₅ OH) = m / M = 86,4:46 = 1,8 (моль).

р - р )- m(C ₂ H ₅ OH)=90-86,4=3,6( г ); n(H ₂ O)= m/M=3,6:18=0,2( моль ). m (H ₂ O) = m (C ₂ H ₅ OH, р - р) - m (C ₂ H ₅ OH) = 90-86,4 = 3,6 (г); n (H ₂ O) = m / M = 3,6:18 = 0,2 (моль).

( Na )= m / M =5,6:23=0,24(моль). n (Na) = m / M = 5,6:23 = 0,24 (моль).

за умовою 0,24 моль 0,2 моль

+ 2 H ₂ O à 2 NaOH + H ₂ 2 Na + 2 H ₂ O à 2 NaOH + H ₂

за рівнянням 2моль 2моль

надлишок недолік

за умовою 0,04 моль 1,8 моль

+ 2 C ₂ H ₅ OH à 2 C ₂ H ₅ ONa + H ₂ 2 Na + 2 C ₂ H ₅ OH à ₂ C 2 H ₅ ONa + H ₂

моль 0,04 моль за рівнянням 0,04 моль 0,04 моль

недостатокізбиток

(р-ра)= m ( C ₂ H ₅ OH , р-р)+ m ( Na )- m ( H ₂ )=90+5,6-(0.02+0,1) ^. 2=95,36(г). m (розчину) = m (C ₂ H ₅ OH, р-р) + m (Na) - m (H ₂₎ = 90 +5,6 - (0.02 ^+0,1). 2 = 95,36 (г).

Тобто після реакції в розчині:

( C ₂ H ₅ OH )= n ^. M =1,76 ^. 46=80,96(г), m (C ₂ H ₅ OH) = ^n. M = ^1,76. 46 = 80,96 (р),

( C ₂ H ₅ OH )= m ( C ₂ H ₅ OH ) / m (р-ра)=80,96:95,36=0,85; w (C ₂ H ₅ OH) = m (C ₂ H ₅ OH) / m (розчину) = 80,96:95,36 = 0,85;

( C ₂ H ₅ ONa )= n ^. M =0,04 ^. 68=2,72(г), m (C ₂ H ₅ ONa) = ^n. M = ^0,04. 68 = 2,72 (р),

( C ₂ H ₅ ONa )= m ( C ₂ H ₅ ONa )/ m (р-ра)=2,72:95,36=0,03; w (C ₂ H ₅ ONa) = m (C ₂ H ₅ ONa) / m (розчину) = 2,72:95,36 = 0,03;

w (NaOH) = 1 - w (C ₂ H ₅ OH) - w (C ₂ H ₅ ONa) = 1-0,85-0,03 = 0,12.

Далі учні складають і вирішують подібну задачу (підбираємо розчин з якого в ході реакції випадає осад).

У реальних хімічних процесах з-за різних втрат маса виникають продуктів часто буває меншою за ту, яка має утворюватися у відповідності з теоретичними розрахунками тобто необхідно враховувати вихід продукту реакції від теоретично можливого (в тих завданнях, де частка виходу продукту не вказана, передбачається, що вона дорівнює теоретичної).

Вирішуємо задачу: В результаті окислення 12,32 г метанолу і розчинення утворився альдегіду в 224 мл води був одержано 3%-ний формалін. Визначте масову частку виходу продукту реакції.

Рішення: тому умова завдання об'ємне, розбираємо його на малюнку-схемі.

38

мл H ₂ O 224 мл H ₂ O

CH ₃ OH [O] CH ₂ O

г 3% 12,32 г 3%

моль ); n (CH ₃ OH) = m / M = 12,32:32 = 0,385 (моль);

моль ), т . к . число n (CH ₂ O) = n (CH ₃ OH) = 0,385 (моль), т. к. число атомів однаково.

( CH ₂ O , теор.)= M n = 30 ^. 0,385=11,55(г) m (CH ₂ O, теор.) = M n = ^30. 0,385 = 11,55 (г)

( H ₂ O )= Vp =224 ^. 1=224(г), w ( H ₂ O )=100-3=97(%) m (H ₂ O) = Vp = ^224. 1 = 224 (г), w (H ₂ O) = 100-3 = 97 (%)

( CH ₂ O ) – 3%, => x – 3%, => m ( CH ₂ O , прак.) =224 ^. 3:97= 6,93(г) m (CH ₂ O) - 3%, => x - 3%, => m (CH ₂ O, прак.) = ^224. 3:97 = 6,93 (р)

( H ₂ O ) – 97%.224 – 97% m (H ₂ O) - 97% .224 - 97%

_вых. ( CH ₂ O )= m ( CH ₂ O ,прак.)/ m ( CH ₂ O , теор.)= 6,93:11,55=0,6. w _вих. (CH ₂ O) = m (CH ₂ O, прак.) / m (CH ₂ O, теор.) = 6,93:11,55 = 0,6.

Для перевірки на основі попередньої задачі складаємо нову умову і вирішуємо.

Розчин якої концентрації вийде, якщо після окислення 12,32 г метанолу отриманий формальдегід (вихід становив 60% від теоретично можливого) розчинили в 224 мл води?

Рішення:

( CH ₃ OH )= m / M =12,32:32=0,385(моль); n (CH ₃ OH) = m / M = 12,32:32 = 0,385 (моль);

( CH ₂ O )= n ( CH ₃ OH )= 0,385(моль), т.к. n (CH ₂ O) = n (CH ₃ OH) = 0,385 (моль), тому що число атомів однаково.

( CH ₂ O , теор.)= M n = 30 ^. 0,385=11,55(г); m (CH ₂ O, теор.) = M n = ^30. 0,385 = 11,55 (р);

( CH ₂ O , прак.)= m ( CH ₂ O , теор.) ^. w _вых. ( CH ₂ O ):100%=11,55 ^. 60:100=6,93(г); m (CH ₂ O, прак.) = m (CH ₂ O, ^теор.). w _вих. (CH ₂ O): 100% = ^11,55. 60:100 = 6,93 (р);

( H ₂ O )= Vp =224 ^. 1=224(г): m (H ₂ O) = Vp = ^224. 1 = 224 (г):

(р-ра)= m ( CH ₂ O , прак.)+ m ( H ₂ O )=6,93+224=230,93(г); m (розчину) = m (CH ₂ O, прак.) + m (H ₂ O) = 6,93 +224 = 230,93 (г);

( CH ₂ O )= m ( CH ₂ O , прак.): m (р-ра) ^. 100%=6,93:230,93 ^. 100=3(%). w (CH ₂ O) = m (CH ₂ O, прак.): m ^{(розчину).} 100% = ^6,93:230,93. 100 = 3 (%).

Тема 6. Задачі на суміші (в р-цію вступає 2 і більше в-в або одне в-во бере участь у кількох р-ціях).

Основні поняття, закони і формули: суміш, масові, молярні, об'ємні частки.

Складаємо завдання на суміші і вирішуємо її (можна зробити у зворотному порядку).

Візьмемо суміш, що складається з 16г метану і 56г етена. Підрахуємо скільки л кисню потрібно для спалювання даної суміші і скільки г вуглекислого газу при цьому утворюється.

( CH ₄ )= m / M =16:16=1(моль); n ( C ₂ H ₄ )=56:28=2(моль). n (CH ₄₎ = m / M = 16:16 = 1 (моль); n (C ₂ H ₄₎ = 56:28 = 2 (моль).

за умовою 1моль x y

₄ + 2 O ₂ à CO ₂ + 2 H ₂ O x =2(моль); y =1(моль). CH ₄ + 2 O ₂ à CO ₂ + ₂ H ₂ O x = 2 (моль); y = 1 (моль).

за рівнянням 1моль 2моль 1моль 2моль

за умовою 2моль a b

₂ H ₄ + 3 O ₂ à 2 CO ₂ + 2 H ₂ O a =6(моль); b =4(моль). C ₂ H ₄ + 3 O ₂ à 2 CO ₂ + ₂ H ₂ O a = 6 (моль); b = 4 (моль).

за рівнянням 1моль 3моль 2моль 2моль

моль ) ; V(O ₂ )=V _m n=22,4 ^. 8=179,2( л ). n (O ₂₎ = x + a = 2 +6 = 8 (моль); V (O ₂₎ = V _m n = ^22,4. 8 = 179,2 (л).

моль );m(CO ₂ )=M ^. n=44 ^. 5=220( г ). n (CO ₂₎ = y + b = 1 +4 = 5 (моль); m (CO ₂₎ = ^M. n = ^44. 5 = 220 (г).

Завдання: Знайти масові частки речовин у суміші масою 72г, що складається з метану і етена, якщо відомо що для повного її згорання необхідно 179,2 л кисню. У результаті даної реакції утворюється 220г вуглекислого газу.

Рішення:

Нехай у суміші було х моль метану і у моль етена.

за умовою х моль2х моль х моль

₄ + 2 O ₂ à CO ₂ + 2 H ₂ O CH ₄ + 2 O ₂ à CO ₂ + ₂ H ₂ O

8моль 5моль за умовою у моль 3у моль 2у моль

₂ H ₄ + 3 O ₂ à 2 CO ₂ + 2 H ₂ O C ₂ H ₄ + 3 O ₂ à 2 CO ₂ + ₂ H ₂ O

( O ₂ )= V / V _m = 179,2: 22,4=8(моль) => 2х+3у=8 => x =1; y =2. n (O ₂₎ = V / V _m = 179,2: 22,4 = 8 (моль) => 2х +3 у = 8 => x = 1; y = 2.

( CO ₂ )= m / M =220:44=5(моль) =>х+2у=5 n (CO ₂₎ = m / M = 220:44 = 5 (моль) => х +2 у = 5

( CH ₄ )= M ^. n =16 ^. 1=16(г), m ( C ₂ H ₄ )= m (смеси)- m ( C ₂ H ₄ )=72-16=56(г). m (CH ₄₎ = ^M. n = ^16. 1 = 16 (г), m (C ₂ H ₄₎ = m (суміші) - m (C ₂ H ₄₎ = 72-16 = 56 (г).

Завдання. Скласти і вирішити завдання на суміші, де дали одне речовина і дві хімічні реакції з ним.

Тема 7. Завдання «з продовженням». Комплексні завдання.

У деяких хімічних реакцій можливо «продовження», тобто протікання ще однієї реакції між продуктами реакції, продуктом реакції і надлишком вихідної речовини або реакція протікає східчасто.

Вирішуємо задачу. Знайти маси продуктів, що утворюються після реакції 1моль метану і 2 моль хлору.

Рішення:

за умовою 1 моль 1,5 моль-надлишок

₄ + Cl ₂ à CH ₃ Cl + HCl CH ₄ + Cl ₂ à CH ₃ Cl + HCl

1 моль0, 5 моль-недолік

CH ₃ Cl + Cl ₂ à CH ₂ Cl ₂ + HCl

*- З реакції № 1

( CH ₃ Cl )=0,5(моль), m ( CH ₃ Cl )= M n = 50,5 ^. 0,5=25,25(г); n (CH ₃ Cl) = 0,5 (моль), m (CH ₃ Cl) = M n = ^50,5. 0,5 = 25,25 (р);

41

( CH ₂ Cl ₂ )=0,5(моль), m ( CH ₂ Cl ₂ )= M n =85 ^. 0,5=42,5(г); n (CH ₂ Cl ₂₎ = 0,5 (моль), m (CH ₂ Cl ₂₎ = M n = ^85. 0,5 = 42,5 (р);

( HCl )=1,5(моль), m ( HCl )= M n =36,5 ^. 1,5=54,75(г). n (HCl) = 1,5 (моль), m (HCl) = M n = ^36,5. 1,5 = 54,75 (р).

Багато задач поєднують у собі кілька типів задач (і вирішити їх може тільки учень, що знає всю хімію, а не тільки матеріал окремого параграфа), подібні завдання відносять до комбінованих.

Складання умов подібних завдань для учнів важко. Щоб продовжити лінію самостійного розв'язання та перевірки завдань, можна давати завдання з відповідями.

Вирішуємо задачу. При взаємодії 12,5 г суміші сполук, що утворюється при каталітичному окислюванні метилового спирту і не містить вуглекислого газу, з надлишком аміачного розчину оксиду срібла виділилося 43,2 г осаду, а при обробці такої ж кількості тієї ж суміші надлишком карбонату барію виділилося 1,12 л газу ( н.у.). Розрахуйте, скільки відсотків метилового спирту залишилося в суміші, отриманої після його окисленні. (Відповідь: 0,512)

Рішення:

З суміші метанолу, метаналя і метанової кислоти з карбонатом калію взаємодіє тільки кислота =>

моль ); n (CO ₂₎ = V / V _m = 1,12:22,4 = 0,05 (моль);

по условіюх моль моль 0,05 моль

2HCOOH + BaCO ₃ à (HCOO) ₂ Ba + H ₂ O + CO ₂

за рівнянням 2моль 1моль

=2 ^. 0,05:1=0,1(моль); => X = ^2. 0,05:1 = 0,1 (моль);

( Ag )= m / M =43,2: 108=0,4(моль)-количество вещества осадка, образующегося при взаимодействии смеси с аммиачным раствором оксида серебра . n (Ag) = m / M = 43,2: 108 = 0,4 (моль)-кількість речовини осаду, що утворюється при взаємодії суміші з аміачним розчином оксиду срібла. Оскільки ми знаємо скільки було кислоти, розрахуємо скільки було альдегіду.

по условію0, 1моль у моль

+ Ag ₂ O à 2 Ag + CO ₂ + H ₂ O (1) HCOOH + Ag ₂ O à 2 Ag + CO ₂ + H ₂ O (1)

за рівнянням 1моль1моль

₁ ( Ag )=0,2(моль); => У = n ₁ (Ag) = 0,2 (моль);

₂ ( Ag )=0,4-0,2=0,2(моль) n ₂ (Ag) = 0,4-0,2 = 0,2 (моль)

моль 0,2 моль за умовою z моль 0,2 моль

+2 Ag ₂ O à 4 Ag + CO ₂ + H ₂ O (2) HCOH +2 Ag ₂ O à 4 Ag + CO ₂ + H ₂ O (2)

за рівнянням 1моль 4 моль

= n ( HCOH )=1 ^. 0,2:4=0,05(моль); => Z = n (HCOH) = ^1. 0,2:4 = 0,05 (моль);

( HCOH )= Mn =30 ^. 0,05=1,5(г); m (HCOH) = Mn = ^30. 0,05 = 1,5 (г);

( HCOOH )= Mn =46 ^. 0,1=4,6(г); m (HCOOH) = Mn = ^46. 0,1 = 4,6 (г);

( CH ₃ OH )= Mn = m (смеси)- m ( HCOOH )- m ( HCOH )=12,5-1,5-4,6=6,4(г); m (CH ₃ OH) = Mn = m (суміші) - m (HCOOH) - m (HCOH) = 12,5-1,5-4,6 = 6,4 (г);

смеси )=6,4:12,5=0,512. w (CH ₃ OH) = m (CH ₃ OH) / m (суміші) = 6,4:12,5 = 0,512.

2.6.РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛІТЕРАТУРА

Для вчителів:

1.Габріелян О.С. Орган. хімія: Навч. для 10 кл. загаль. установ з поглиблений. вивченням хімії / О. С. Габрієлян, І. Г. Остроумов, О. А. Карцова. -М.: Освіта, 2004.

2.Кузьменко Н.Є. Хімія. Для школярів ст. класів і вступників у вузи / Н. Є. Кузьменко, В. В. Єрьомін, В. А. Попков. - М.: ТОВ «Видавничий дім« ОНІКС 21 століття »: ТОВ« Видавництво «Світ та Освіта», 2002.

3.Кушнарев А.А. Завдання з хімії для старшокласників та абітурієнтів. - М.: Школа-Пресс, 1999.

4.Содержаніе і технології передпрофільне підготовки і профільного навчання. Частина 6. Методичні рекомендації з хімії / Авт.-сост. М. А. Ахметов; Під ред. Т. Ф. Есенковой, В. В. Зарубіна. - К.: УІПКППО, 2005.

5.Хімія для гуманітаріїв / Укл. Н. В. Шіршіна. - Волгоград: Учителю, 2005.

Хімія. 10 клас: Поурочні плани. За підручником: Габрієлян О.С., Маскаєв Ф.Н. та ін Хімія, 10 клас / Авт.-сост. Денисова В.Г. - Волгоград: Учителю, 2004.

6.Шамова М.О. Вчимося вирішувати розрахункові завдання з хімії: технологія та алгоритми решенія.-М.: Школа-Пресс, 1999.

7.Електівние курси в системі передпрофільне підготовки: Навчально-методичний посібник / Відп. ред. Т. Б. Качкіна. - К.: УІПКППО, 2004.

Для учнів:

1.Габріелян О.С. Орган. хімія: Навч. для 10 кл. загаль. установ з поглиблений. вивченням хімії / О. С. Габрієлян, І. Г. Остроумов, О. А. Карцова. -М.: Освіта, 2004.

2.Кузьменко Н.Є. Хімія. Для школярів ст. класів і вступників у вузи / Н. Є. Кузьменко, В. В. Єрьомін, В. А. Попков. - М.: ТОВ «Видавничий дім« ОНІКС 21 століття »: ТОВ« Видавництво «Світ та Освіта», 2002.

3.Кушнарев А.А. Завдання з хімії для старшокласників та абітурієнтів. - М.: Школа-Пресс, 1999.

4.Шамова М.О. Вчимося вирішувати розрахункові завдання з хімії: технологія та алгоритми решенія.-М.: Школа-Пресс, 1999.

3.Заключеніе

Отже, в цій роботі зібрана інформація про те, що таке елективні курси, їх призначення і вимоги до змісту і програмі; дана програма елективного курсу для учнів 10-х класів «Рішення задач з органічної хімії підвищеного рівня складності; докладно викладено методичні рекомендації щодо змісту та проведення деяких занять, причому основний упор робиться на самостійну роботу учнів з завданнями.

Розробка програми елективних курсів - складний і тривалий процес (в деяких випадках, я думаю, що не припиняється, тому що кожен рік роботи, кожен урок, кожна взаємодія вчителя і учня збагачує досвід, призводить до нових висновків). І навіть якщо вимоги програми чітко сформульовані, зрозуміло, що одна і та ж програма може бути використана по-різному залежно від компетентності і особистих особливостей вчителя і здібностей учнів і т.д. Також як і результати проходження курсів можуть бути різними. У будь-якому випадку необхідно робити поправки в залежності від об'єктивних і суб'єктивних причин.

Складання моєї програми було викликано необхідністю підтримки та розвитку досвіду вирішення завдань в умовах відсутності профільного класу з поглибленим вивченням хімії в учнів, які припускали здавати хімію як вступний іспит.

Успішне вирішення завдань передбачає великі й глибокі знання з хімії. Це необхідно враховувати, щоб курси не перетворилися в натаскування на завдання. Крім того будь-який процес навчання має забезпечувати розвиток інтелектуальної, потребностно-мотиваційної, емоційно-чуттєвої, вольової та ін сфер особистості учнів, що забезпечує усвідомлене, дійове засвоєння матеріалу. Я вважаю, що головне на заняттях - це робота учнів. Істинний інтерес до навчання в учнів виникає в ході успішної діяльності, коли вони відчувають почуття задоволення від результатів своєї праці. Високий темп роботи, обмеження за часом, різноманітні за змістом і способам вирішення

завдання можуть викликати труднощі. У будь-якому випадку переходити до наступної теми можна тільки за умови успішного освоєння попередньої. Хоча расчасовка і послідовність тим даної програми це підсумок багаторічної роботи, можна внести необхідні зміни. Деякі теми свідомо об'єднані, щоб розмити межу між різними типами завдань і підготувати учнів до розв'язання комбінованих завдань.

Створюючи умови для прояву самостійності, ми підводимо учнів до необхідності розвитку і самовизначення. При цьому їм доводиться брати на себе велику частку відповідальності за результати роботи на себе, що в свою чергу призводить до об'єктивної самооцінки. Саме тому на заняттях необхідно не тільки розглядати властивості речовин, алгоритми рішення задач, «правильне» оформлення (таблиці, малюнки, схеми, пропорції, що допомагають не заплутатися в умовах задач), але й навчати прийомів самостійної перевірки рішення.

У методичних рекомендаціях є приклади завдань за деякими темами, що полегшує підготовку вчителя до занять. Але самостійне рішення задач вчителем перед уроком необхідно, тому що неможливо пояснити те, що сам не розумієш. Література для елективного курсу носить рекомендаційний характер. Краще брати той задачник, який вчитель використовував протягом багатьох років, природно, якщо він відповідає вимогам для успішної підготовки до іспиту з хімії.

Я сподіваюся, що моя робота допоможе більш ефективному навчанню хімії, дасть поштовх до розвитку учнів.

4.Список літератури

1.Габріелян О.С. Орган. хімія: Навч. для 10 кл. загаль. установ з поглиблений. вивченням хімії / О. С. Габрієлян, І. Г. Остроумов, О. А. Карцова. -М.: Освіта, 2004.

2.Кузьменко Н.Є. Хімія. Для школярів ст. класів і вступників у вузи / Н. Є. Кузьменко, В. В. Єрьомін, В. А. Попков. - М.: ТОВ «Видавничий дім« ОНІКС 21 століття »: ТОВ« Видавництво «Світ та Освіта», 2002.

3.Кушнарев А.А. Завдання з хімії для старшокласників та абітурієнтів. - М.: Школа-Пресс, 1999.

4.Содержаніе і технології передпрофільне підготовки і профільного навчання. Частина 6. Методичні рекомендації з хімії / Авт.-сост. М. А. Ахметов; Під ред. Т. Ф. Есенковой, В. В. Зарубіна. - К.: УІПКППО, 2005.

5.Хімія для гуманітаріїв / Укл. Н. В. Шіршіна. - Волгоград: Учителю, 2005.

Хімія. 10 клас: Поурочні плани. За підручником: Габрієлян О.С., Маскаєв Ф.Н. та ін Хімія, 10 клас / Авт.-сост. Денисова В.Г. - Волгоград: Учителю, 2004.

6.Шамова М.О. Вчимося вирішувати розрахункові завдання з хімії: технологія та алгоритми решенія.-М.: Школа-Пресс, 1999.

7.Електівние курси в системі передпрофільне підготовки: Навчально-методичний посібник / Відп. ред. Т. Б. Качкіна. - К.: УІПКППО, 2004.