1 2 3 4 Ім'я файлу: Метод до лаб. біщдизель.doc Розширення: doc Розмір: 393кб. Дата: 24.04.2020 скачати Пов'язані файли: ТИТУЛКИ.docx Примітка. ДП – нафтове дизельне паливо; OС – соєва олія; OР – ріпакова олія; МЕПО – метиловий естер пальмової олії Насіння соняшнику в кількості 24003200 кг/га можна вирощувати на полях Австрії, Південної Африки, США, Канади й Іспанії. Зате кокосові пальми ростуть лише у субтропічних зонах земної кулі. Рослинні олії отримують в процесі гідравлічного вичавлювання рослин. За своєю хімічною структурою вони відрізняються одна від одної тільки вмістом вуглецю і рівнем насичення жирної кислоти, що етерно сполучена з гліцерином. Тому всі рослинні олії є горючими і можуть бути використані для живлення дизельних двигунів. Найбільш поширеними рослинними оліями, над використанням яких проводяться дослідження, є: ріпакова, соєва, соняшникова і пальмова. Термічна нестабільність і в’язкість рослинних олій ускладнюють їх застосування як альтернативне паливо. Тому використовують їхні естери. Метилові естери вищих жирних кислот, наприклад, ріпаквої олії, одержують у промисловості застосовуючи процес алкоголізації естерів, тобто у випадку жирів – за допомогою реакції тригліцеринів зі спиртами у присутності основних каталізаторів. При одержанні естерів рослинних олій, в результаті процесу гідролізу з використанням каталізаторів, наприклад, основного, поверхневий натяг рослинного палива є меншим за значенням, ніж у дизельного палива, незважаючи на значно вище значення в’язкості. Це можна пояснити тим, що солі жирних кислот, які утворюються в результаті перебігу реакції є поверхнево-активними речовинами, які знижують поверхневий натяг рослинного палива. На рис. 1 схематично подано перебіг реакції одержання метилового естеру жирної кислоти ріпакової олії: Рис. 1 Отримання метилового естеру жирної кислоти ріпакової олії: R1, R2, R3 - залишки жирної кислоти, OR - ріпакова олія В результаті перебігу цієї реакції утворюються три молекули метилового естеру жирної кислоти. Метиловий естер відокремлюють від побічних продуктів, які неможливо використовувати як паливо (гліцерин). У цьому випадку є замкнутий виробничий цикл у сільському господарстві і хімічній промисловості. Іншою країною, у якій у промисловому масштабі виробляють метиловий естер жирної кислоти, але з пальмової олії, є Малайзія. Його використовують як паливо в автобусах Мерседес-Бенц у міській комунікації країни. У переробці пальмової олії розрізняють два виробничі етапи: естерифікація жирних кислот, які є у пальмовій олії, на метилові естери, трансестерифікація гліцеридів на метилові естери. При відокремленні гліцеридів від метилових естерів в процесі трансестерифікації утворюється метанол. В результаті цієї реакції утворюються метиловий естер пальмової олії (МЕПО) і метиловий естер пальмової стеарини (МЕПС). Слід зазначити, що в процесі одержання естерів жирних кислот із олійних рослин утворюється побічний продукт – гліцерин, необхідний для фармацевтики. При порівнянні фізико-хімічних властивостей рослинних палив та їх складних естерів із властивостями дизельного палива випливає наступне: рослинні палива та їхні естери мають приблизно на 817 % меншу калорійність (36 MДж/кг) ніж дизельне паливо (43,84 MДж/кг); рослинні палива та їхні естери мають на 9% більшу густину, тож через збільшення густини палива частково компенсується низьке значення його калорійності (0,917 кг/дм3 і 0,839 кг/дм3); цетанове число для окремих рослинних палив співставиме із значенням дизельних палив, для естерів воно дещо вище (для EMKOR – на 8% та для МЕПО складає 62,4); естери ріпакової олії містять у декілька разів менше сірки, ніж дизельне паливо (0,02÷0,05 %), 0,04 %– МЕПО та 0,002% – МЕПС; естери рослинних палив містять на декілька десятків відсотків більше зв'язаного кисню у жирних кислотах, що покращує процес згорання, знижується емісія сажі та твердих часток у продуктах згорання, що емітуються двигуном у довкілля; в’язкість естерів рослинних палив приблизно на 60 % вища, що і є причиною більш широких можливостей застосування їх для живлення дизельних двигунів у кліматичних зонах із температурою навіть до -20oС. Перевагою рослинних палив є можливість їх змішування із дизельним паливом у будь-якому співвідношенні. Таблиця 4 Порівняння властивостей палива EMKOR і нафтового дизельного палива
З аналізу фізико-хімічних властивостей рослинних палив та їх естерів, а також сумішей рослинних палив із дизельним паливом випливає, що можна їх застосовувати для живлення двигунів із запалюванням від стискування з безпосереднім впорскуванням палива, передкамерним впорскуванням палива, а також у двигунах із наддувом. Найбільш розповсюдженими є дослідження щодо застосування палив у двигунах міських транспортних засобів, бойових автомобілів, двигунах легкових і вантажних автомобілів тощо. Якщо розглядати емісію альдегідів і поліциклічних ароматичних вуглеводнів (WWA), то на основі досліджень, проведених фірмами Фольксваген і Ауді, кількість емітованих альдегідів у двигунах, заправлених естером жирної кислоти ріпакової олії, зростає у два рази, а WWA знижується майже в два рази, порівняно з традиційним дизельним паливом при порівняльній витраті палива (рис. 2). Рис. 2. Порівняння емісії нелімітованих компонентів відпрацьованих газів із витратою палива за даними дослідницького тесту US-FTP 75 двигуна, що живиться по черзі дизельним паливом і метиловим естером жирної кислоти ріпакової олії На основі проведених досліджень багатьма технічними університетами Європи та рапорту UFOP (Union zur Förderung von Oel und Proteinpflanzen) можна констатувати, що паливо EMKOR: має наближений до дизельного палива час експлуатації моторної олії; його можна застосовувати як суміш із дизельним паливом у довільних пропорціях; застосування окиснюючого каталізатора значно знижує емісію специфічних альдегідів при повному навантаженні двигуна, що живиться рослинними паливами. Застосування рослинних палив також дає можливості розвитку нових технологій для їхнього виробництва, в результаті чого виникнуть додаткові місця праці. У сільському господарстві можна керувати надлишками виробництва олійних рослин, переробляючи їх на рослинні палива. Істотним позитивним явищем, пов’язаним із застосуванням рослинних палив, є те, що у випадку потрапляння їх у грунт впродовж трьох тижнів наступає біодеградація. Найбільшу проблему становить ціна рослинних палив. У теперішній час ціни рослинних палив не є конкурентоспроможними щодо цін нафтових палив. Тому застосування їх як автомобільного палива вимагає введення певних державних дотацій з метою зниження їхньої вартості. ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №1 Одержання біодизеля на основі рослинної сировини Хід виконання роботи Отримання біодизеля з рослинної сировини за реакцією переестерифікації здійснюється у тригорлому реакторі (1), поміщеному у гліцеринову лазню, обладнаному механічним перемішуванням (2), термометром (3), ділильною лійкою для подачі спирту (4), та зворотнім холодильником (5) (рис. 3). У реактор завантажують рослинну олію (100 г.) та каталізатор (цеоліт – клиноптилоліт). При перемішуванні суміш нагрівають до 105° С та після досягнення температури у реактор через ділильну воронку подають спирт (метиловий або етиловий) зі швидкістю 1 мл за хвилину. Спирт необхідно брати у три рази менше від кількості завантаженої рослинної олії (рослинна олія : спирт = 3:1). Процес переестерифікації необхідно проводити впродовж 60 хвилин за 105° С. Після закінчення процесу реакційну суміш охолоджують та відстоюють. Залишок непрореагованого спирту та утвореного в процесі перебігу реакції гліцерину видаляють вакуумною розгонкою реакційної суміші на водяній лазні (рис. 4). Для синтезованого біодизеля визначають наступні показники: показник заломлення; кислотне число; число омилення; естерне число; молекулярну масу (її розраховують за кислотним числом) та температуру застигання, ° С. ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №2 Визначення експлуатаційних властивостей синтезованого біодизельного палива Визначення показника заломлення Для визначення показника заломлення застосовують два типи рефрактометрів – Аббе і Пульфріха. У лабораторній практиці найчастіше використовують рефрактометри типу Аббе (РЛУ, ІРФ – 23, ІРФ – 454). Хід виконання роботи На поверхню вимірювальної призми скляною палочкою наносять декілька краплин досліджуваної речовини, обережно закривають головку та спостерігають у віконце, щоб досліджувана речовина повністю заповнила зазор між вимірювальною й освітлювальною призмами. Освітлювальне зеркало встановлюють так, щоб світло від джерела через віконце поступало на освітлювальну призму і рівномірно освічувало поле зору. Усі вимірювання на приладі слід проводити в білому світлі. Обертаючи маховик та спостерігаючи в окуляр зорової труби, знаходять межу розділу світла й тіні. Надалі маховиком точно співставляють межу розділу із перехрестям сітки та знімають покази з шкали показників заломлення. Індексом для відліку слугує нерухомий горизонтальний штрих сітки. Цілі, десяті, соті й тисячні долі значення показника заломлення відраховують за шкалою, а десятитисячні долі оцінюють на око. Шкала показників заломлення наведена для 20° С. При роботі з рідинами необхідно підтримувати температуру в межах 20±0,2º С. Слід також пам’ятати, що для різних речовин допустимі коливання температури будуть неоднакові за рахунок їх різних температурних коефіцієнтів, концентрації та хімічного складу. Перерахунок показника заломлення з температури визначення у стандартні умови проводять за формулою: nD20 = nDt + 45·10-4 (t - 20), де nD20 – показник заломлення при 20° С; nDt – показник заломлення при температурі визначення; t – температура, при якій визначали показник заломлення, °С. Визначення кислотного числа Кислотне число характеризується кількістю КОН (в мг), яка необхідна для нейтралізації карбоксильних груп, які містяться в 1 г досліджуваної речовини. Його визначають внаслідок титрування розчиненої наважки досліджуваної речовини лугом. Цей процес можна зобразити наступним рівнянням реакції: RCOOH + NaOH RCOONa + H2O В залежності від розчинника та розчинності досліджуваної речовини використовують спиртовий або водний розчин лугу. Як розчинник можна використовувати етиловий спирт, спирто-бензольну або спирто-етерну суміш (1:1), ацетон, 1,4-діоксан тощо. Реактиви: розчинник; КОН або NaOH, 0,1 н. спиртовий або водний розчин; фенолфталеїн, 1%-й спиртовий розчин. Прилади: мікробюретка ємністю 5 мл; циліндр мірний ємністю 50 мл; колби конічні ємністю 150 мл. Хід виконання роботи У колбі зважують 0,3-1,0 г досліджуваної речовини з точністю до 0,0002 г (величина наважки визначається вмістом СООН груп), додають 15-30 мл розчинника. Після розчинення наважки титрують з мікробюретки 0,1 н. розчином лугу в присутності фенолфталеїну до появи рожевого забарвлення. Аналізують дві проби та паралельно здійснюють контрольний дослід з такою ж кількістю розчинника. З отриманих результатів визначають середнє значення. Кислотне число (КЧ) розраховують за формулою: , де V1 – об’єм 0,1 н. розчину лугу, витраченого на титрування досліджуваної проби, мл; V2 – об’єм 0,1 н. розчину лугу, витраченого на титрування холостої проби, мл; F – поправочний коефіцієнт 0,1 н. розчину лугу; 0,00561 – титр 0,1 н. розчину КОН, г/мл; g – наважка досліджуваної речовини. Примітка. Для титрування можна використовувати 0,1 н. розчин NaOH, але у розрахунковій формулі слід використовувати титр розчину КОН такої самої нормальності. Визначення температури застигання синтезованого біодизельного палива Температурою застигання називається та температура, при якій досліджувана рідина в умовах досліду загущується настільки, що при нахилянні пробірки з продуктом під кутом 45°, рівень продукту залишається нерухомим упродовж 1 хв. Цей показник характеризує низькотемпературні властивості палива. Він показує мінімальну температуру, при якій ще можливе застосування палива в зимовий період. Втрата рухомості може бути пов’язана або з підвищенням в’язкості палива, або з утворенням великої кількості кристалів парафіну, що утворюють кристалічний каркас, і пов’язане з цим загустіння усієї системи. Прилади та матеріали пробірка із сферичним дном (h = 16010 мм; dвн. = 201 мм), з кільцевою міткою на відстані 30 мм від дна; пробірка-муфта із сферичним дном (h = 13010 мм; dвн. = 402 мм); пристрій для охолодження; ртутний термометр; водяна лазня; штатив; зразок досліджуваної речовини 10 мл. Хід виконання роботи Синтезоване біодизельне паливо наливають у пробірку до мітки та закривають її корком із вставленим у нього термометром. Надалі пробірку з продуктом та термометром поміщають у водяну лазню і витримують при температурі 50°С доти, доки продукт не прийме температуру лазні. Після цього пробірку насухо протирають, встановлюють у пробірці-муфті та закріплюють у штативі. Продукт витримують при кімнатній температурі доти, поки його температура не сягне значення 355° С після чого вставляють зібраний прилад у пристрій для охолодження. Коли продукт у пробірці прийме температуру, намічену для визначення температури застигання, прилад з охолоджуючим пристроєм нахиляють під кутом 45° та витримують в цьому положенні 1 хв. Після цього прилад виймають з пристрою для охолодження і спостерігають за зміщенням меніска продукту. У випадку зміщення меніска, дослід проводять при температурі на 2°С нижчій ніж попередня і т.д. доти, доки меніск не перестане зміщуватись. Остання температура і буде температурою застигання палива. На основі отриманих експериментальних результатів роблять висновки про можливість використання синтезованого біодизелю як моторного палива для дизельних двигунів. ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3 Визначення числа омилення та естерного числа 1 2 3 4 |