1   2   3   4   5   6
Ім'я файлу: КОНТРОЛЬНЫЕ работы для заочников по общей и неорганической химии
Розширення: doc
Розмір: 391кб.
Дата: 05.05.2023
скачати




ВВЕДЕНИЕ
Курс общей химии является теоретической основой для изучения всех остальных дисциплин химического цикла. Именно в курсе общей химии изучаются теоретические законы и концепции, которые являются фундаментом всей системы химических знаний.

Программа по общей химии включает в себя такие важные теоретические разделы как атомно-молекулярное учение, строение атома, периодический закон и периодическая система химических элементов, химическая связь, реакции в растворах электролитов, основы кинетики, термохимии, окислительно-восстановительные реакции.

Логическим продолжением курса общей химии является неорганическая химия, в курсе которой изучаются химические элементы, а также образованные ими простые и сложные вещества.

В соответствии с учебным планом студенты-заочники специальности «Технология хранения и переработки животного сырья» выполняют контрольные работы по общей и неорганической химии на 1-ом курсе в 1-ом и 2-ом семестре соответственно; студенты специальности «Биология» выполняют контрольные работы по общей химии на 3 курсе (5 семестр).

Предлагаемые контрольные работы для студентов-заочников содержат вопросы и задачи по всем основным разделам общей и неорганической химии. Поэтому перед выполнением контрольной работы студент должен ознакомиться со всем материалом, предусмотренным программой данной дисциплины.

При подготовке к контрольной работе необходимо повторить основные понятия химии, рассматриваемые в школьной программе: атом, молекула, простые и сложные вещества, явление аллотропии, вещества с молекулярной и немолекулярной структурой, относительная атомная и относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем газа. Необходимо усвоить фундаментальные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, закон кратных отношений, закон эквивалентов, закон Авогадро, законы Бойля-Мариота и Гей-Люссака, уравнение состояния идеального газа.

Основополагающей темой является тема «Классы неорганических соединений», поскольку знание классификации, способов получения и свойств каждого из классов неорганических соединений является фундаментом для успешного усвоения химии элементов. В этой связи необходимо обратить внимание на правила составления формул веществ, номенклатурные требования их наименования, правила написания уравнений химических реакций, отражающих свойства всех классов неорганических соединений.

Студенты должны ознакомиться с основами квантовой механики и уметь анализировать строение атомов химических элементов периодической системы. Кроме того, необходимо уметь на основе строения атома описывать разные виды химической связи в молекулах.

При изучении темы «Реакции в растворах электролитов» студенты должны обратить внимание на характеристику истинных (молекулярных) растворов, изучить процессы, происходящие в растворах электролитов (электролитическая диссоциация, гидролиз солей, равновесие в насыщенных растворах труднорастворимых электролитов), выявить принципиальные отличия в поведении сильных и слабых электролитов. Все теоретические знания данного раздела студенты должны уметь применять для решения расчетных задач.

В разделе «Основы кинетики» рассматриваются понятия о скорости гомогенной и гетерогенной реакции, факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация реагирующих веществ (закон действия масс Гольдберга и Вааге), температура (правило Вант-Гоффа), площадь поверхности соприкосновения фаз (для гетерогенных реакций), введение катализатора (гомогенный и гетерогенный катализ). Необходимо также обратить внимание на характеристику обратимых химических реакций и состояние равновесия, характеризующееся константой равновесия, знать принцип Ле-Шателье и уметь использовать его для объяснения смещения равновесия при изменении в равновесной системе концентрации реагирующих веществ, температуры и давления.

После изучения основ термохимии студенты должны владеть знаниями о законе Гесса, внутренней энергии системы, энтальпии, энтропии, изобарно-изотермическом потенциале. Необходимо обратить внимание на условия принципиальной возможности осуществления данного химического процесса.

Изучение окислительно-восстановительных реакций необходимо, так как большая часть реакций сопровождается переходом электронов. Необходимо различать понятия «окислитель» и «восстановитель», «процесс окисления» и «процесс восстановления», научиться расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Изучая тему «Комплексные соединения» следует ознакомиться с основными положениями координационной теории строения комплексных соединений, природой химической связи в комплексных соединениях, рассмотреть основные классы комплексных соединений: аммиакаты, ацидокомплексы, гидроксо- и аквакомплексы. Необходимо охарактеризовать поведение комплексных соединений в водных растворах (электролитическую диссоциацию комплексных соединений), иметь понятие об устойчивости комплексных ионов, которая характеризуется константой устойчивости.

После изучения теоретических положений каждого раздела студенты должны научиться решать расчетные задачи, применяя свои теоретические знания.

Знания основных разделов общей химии необходимо применять при изучении неорганической химии, химии биогенных элементов.

Характеристику любого элемента периодической системы химических элементов необходимо давать, придерживаясь логического изложения материала. Мы рекомендуем следующий план характеристики элемента.

  1. Положение элемента в периодической системе, строение атома, степени окисления и валентности в соединениях.

  2. Природные соединения элемента.

  3. Строение молекул простого вещества. Физические свойства.

  4. Химические свойства.

  5. Получение в лаборатории и промышленности.

  6. Области применения.

  7. Характеристика основных соединений данного элемента.

Выполняя задания контрольной работы, необходимо придерживаться следующих требований:

1. Писать полные уравнения химических реакций в молекулярной форме с соблюдением законов стехиометрии; указывать условия протекания реакций.

2. Если реакции идут в растворах электролитов, то необходимо писать полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций.

3. Если реакция сопровождается переходом электронов (ОВР), то необходимо показывать направление перехода электронов от восстановителя к окислителю. Если окислительно-восстановительная реакция достаточно сложна, необходимо составлять электронный баланс для того, чтобы расставить коэффициенты.

4. Комментарии к уравнениям химических реакций должны быть краткими и иметь прямое отношение к данному вопросу.

5. Вещества, которые образуются в результате химической реакции, должны быть названы по правилам систематической номенклатуры.

Текст контрольных работ должен быть выполнен разборчивым почерком. На каждой странице должны быть поля, а после ответа на вопрос – несколько свободных строчек для замечаний и отметок преподавателя. Ответы должны быть расположены и пронумерованы в порядке соответствующем данному варианту. В конце контрольной работы студент должен указать список используемой литературы.
1 АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ,

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ


  1. Оксид металла содержит 28,57% кислорода. Соединение того же металла с фтором содержит 48,72% фтора. Рассчитайте эквивалент фтора.

  2. Магний массой 2 г вытесняет по отдельности водород массой 0,164 г, серебро массой 17,7 г и медь массой 10,5 г из соединений этих элементов. Найдите эквивалентные массы элементов.

  3. Металл массой 0,075 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,1835 г, а из раствора кислоты – водород объемом 70 мл (н.у.). Определите эквивалентную массу никеля и эквивалентную массу металла.

  4. Найдите эквивалентную массу элемента 0,5 г которого вытеснили при 21 °С и давлении 1,01 10 5 Па водород объемом 184, 5 см3.

  5. 1,6 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислорода одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20 г/моль.

  6. 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 дм3 водорода (н.у.). Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/ моль.

  7. Установите формулу кристаллогидрата содержащего 9,8 % магния, 13% серы, 26 % кислорода и 51,2 % воды.

  8. Хлорид олова имеет состав: 45,37% олова и 54,63% хлора. Плотность вещества в газообразном состоянии по воздуху равна 9. Выведите формулу вещества.

  9. При сжигании кремневодорода массой 6,2 г получен диоксид кремния массой 12 г. Выведите формулу кремневодорода, плотность по воздуху которого равна 2,14.

  10. В смеси оксида фосфора (V) и фосфата калия массовая доля элемента кислорода равна 44,6%. Определите массовую долю элемента фосфора в исходной смеси.

  11. В смеси кристаллогидратов CuSO4·5H2O и FeSO4·7H2O массовая доля воды равна 41,59%. Рассчитайте массовую долю медного купороса в смеси.

  12. Найдите массовую долю нитрита натрия в водном растворе, если известно, что в 15 г такого раствора содержится 4,8·1023 атомов кислорода.

  13. Руда содержит пиролюзит MnO2 (массовая доля 30,4 %) и манганозит MnO (массовая доля 6,3%). Определите массовую долю элемента марганца в руде.

  14. При сгорании 11,8 г вещества получено 17,6 г СО2, 0,5 моль воды и 2,24 дм3 азота. Относительная плотность паров вещества по азоту 2,11. Установите молекулярную формулу вещества.

  15. Установите формулу аскорбиновой кислоты, если при сжигании 1 моль ее образуется 6 моль углекислого газа, 4 моль воды, а молярная масса кислоты равна 176 г/ моль.

  16. При полном окислении 10,2 г органического вещества было получено 7,95 г карбоната натрия, 5,04 дм3 (н.у.) углекислого газа и 6,75 г воды. Установите формулу вещества.

  17. Имеется смесь равных объемов О2 и О3, содержащая 6,4 моль электронов. Какой объем (н.у.) метана можно полностью окислить такой смесью?

  18. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата бария находится 4,816·1023 атомов углерода и 8,428·1023 атомов кислорода. Найдите число атомов водорода в этой порции кристаллогидрата.

  19. При температуре 15°С и давлении 0,957·105 Па некоторая масса газа занимает объем 912 мл. Какой объем займет эта же масса газа при н.у.?

  20. В сосуде смешаны углекислый газ массой 11 г, кислород массой 24 г и азот массой 14 г. Вычислите, в каких объемных соотношениях смешаны газы.

  21. Какой объем займут 0,37 моль азота при температуре 210°С и давлении 303·105Па. Какой объем водорода, взятого при температуре 21°С и давлении 1,017·105Па нужен для превращения оксида никеля массой 8,3 г в металл?

  22. Колба емкостью 700 мл наполнена кислородом при температуре 27°С. Масса колбы 83,3 г. Масса пустой колбы 82,1 г. Определите давление кислорода.

  23. Газовая смесь, предназначенная для синтеза аммиака, имеет относительную плотность по водороду 8,8. Определите объемные доли N2 и H2.

  24. Плотность СО и СО2 равна плотности О2. Определите объемную и массовую доли СО в смеси.

  25. В каком объеме NO содержится столько же электронов, как и в 1 дм3 Н2 (объемы измерены при одинаковых условиях).

  26. При полном термическом разложении смеси солей AgNO3 и Cu(NO3)2 образовалась газовая смесь (н.у.) с относительной плотностью по воздуху 1,4655. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

  27. В смеси аммиака и азота число атомов в 3,4 раза больше числа молекул. Вычислите относительную плотность газовой смеси по воздуху.

  28. Для полного сгорания 42 г смеси СО и Н2 нужно 89,6 дм3 (н.у.) кислорода. Найдите объемную и массовую доли водорода в смеси.

  29. Смешали 50 см3 смеси СО и СО2 с 50 см3 (н.у.) кислорода, смесь взорвали. После этого ее объем составил 90 см3 (н.у.). Найдите объемную долю СО2 в исходной смеси.

  30. Плотность жидкого хлора 1,5г/см3. Сколько литров газообразного хлора получится из жидкого хлора объемом 80 мл при температуре 27˚С и давлении 2,02 ∙105Па?


2 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ

СОЕДИНЕНИЙ
1. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl, H2S, NO2, N2, Cl2, CH4, SO2, NH3? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CuSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2? Написать уравнения соответствующих реакций. Написать графические формулы полученных солей.

3. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно:

а) Ba (OH)2 и HCl; б) CaCl2 и Na2CO3; в) NaCl и AgNO3;г) КСl и NaNO3.

4. какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HI, H2Se, H2SeO3, H2C2O4, CH3COOH? Написать уравнения химических реакций образования кислых солей. Дать определение классы кислые соли.

5.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5, Zn (OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4. Составить соответствующие уравнения химических реакций. Написать графические формулы перечисленных выше веществ.

6. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO3, CaO, CO2, CuSO4, Cd (OH)2, P2O5? Составить уравнения химических реакций. Написать графические формулы, перечисленных выше веществ.

7. Написать уравнения химических реакций, свидетельствующих об основных свойствах следующих оксидов: FeO, Cs2O, HgO, MnO.

8. Написать уравнения химических реакций, свидетельствующих об кислотных свойствах следующих оксидов: SeO2, SO3, Mn2O7, P2O5, CrO3.

9. Написать уравнения химических реакций, свидетельствующих об амфотерных свойствах следующих оксидов: Cr2O3, PbO2, BeO, SnO.

10. Составить уравнения химических между кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: NaNO3, NaHSO4, Na2HPO4, AlOHSO4, Fe2(SO4)3. Написать графические формулы перечисленных выше солей.

11. Какие вещества могут быть получены при взаимодействии кислоты с солью; кислоты с основанием; соли с солью? Привести примеры уравнений химических реакций. Написать графические формулы полученных веществ.

12. Написать все возможные уравнения химических реакций, отражающие взаимодействие гидроксида алюминия с ортофосфорной кислотой. Написать графические формулы образовавшихся солей.

13. Написать все возможные уравнения химических реакций, отражающие взаимодействие гидроксида хрома (III) с серной кислотой. Написать графические формулы образовавшихся солей.

14. Написать все возможные уравнения химических реакций, отражающие взаимодействие гидроксида кальция с ортофосфорной кислотой. Написать графические формулы образовавшихся солей.

15. Написать все возможные уравнения химических реакций, отражающие взаимодействие гидроксида марганца (IV) с серной кислотой. Написать графические формулы образовавшихся солей.

16. Составить молекулярные и графические формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой. Химические свойства кислых солей.

17. Написать графические формулы и назвать вещества: H2Cr2O7, Ca(HCO3)2, FeSO4, (MgOH)2SO4 . Химические свойства магний-гидроксосульфата.

18. Написать графические формулы и назвать вещества: H3BO3, CaSO4, Fe(NO3)3, (BaOH)2SO3. Химические свойства кальций-сульфата.

19. Написать графические формулы и назвать: вещества: H2SiO3, NaHSO3, Fe2(SO4)3, (Fe(OH)2)2SO4. Химические свойства натрий-гидросульфита.

20. Написать графические формулы и назвать вещества: H3PO3, Ca3(PO4)2, Fe(NO3)2, (Al(OH)2NO3 . Химические свойства фосфористой кислоты.

21. Дать определение бинарным соединениям. Классификация и принципы номенклатуры бинарных соединений. Составить формулы бинарных соединений следующих пар элементов: Se и As, P и F, S и B. Дать названия веществам.

22. Дать определение бинарным соединениям. Классификация и принципы номенклатуры бинарных соединений. Составить формулы бинарных соединений следующих пар элементов: S и Te, As и F, Se и C. Дать названия веществам.

23. Дать определение бинарным соединениям. Классификация и принципы номенклатуры бинарных соединений. Составить формулы бинарных соединений следующих пар элементов: Br и Te, H и N, Si и S. Дать названия веществам.

24. Дать определение бинарным соединениям. Классификация и принципы номенклатуры бинарных соединений. Составить формулы бинарных соединений следующих пар элементов: Br и B, H и Si, Se и S. Дать названия веществам.

25. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидроантимонат калия, сульфат гидроксоалюминия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия? Составить уравнения химических реакций.

26. Написать уравнеия химических реакций образования дифосфата магния, фосфата кальция, перхлората магния, нитрата бария в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты. Написать графические формулы перечисленных солей.

27. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно получить в лаборатории следующие вещества; а) хлороводород; б) сульфид свинца; в) сульфат бария; г) ортофосфат серебра; д) гидроксид железа (III); е) нитрат меди (II).

28. Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка и 2 молей ортофосфорной кислоты. Написать соответствующее уравнение химической реакции. Написать графическую формулу этой соли и уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства.

29. Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида алюминия и 2 молей ортофосфорной кислоты. Написать графическую формулу соли и уравнения химических реакций, подтверждающие ее химические свойства.

30. Написать уравнения химических реакций подтверждающие свойства следующих гидроксидов: Al (OH)3, Ba (OH)2, Cu (OH)2, Zn (OH)2. Написать графические формулы солей, которые образуются в результате химических реакций.
  1   2   3   4   5   6

скачати

© Усі права захищені
написати до нас