Інструкція для учнів.
Перш ніж приступати до виконання роботи, уважно прочитайте дану інструкцію. Вона допоможе вам правильно організувати свій час і успішно виконати роботу.
Екзаменаційна робота з хімії складається з 30 завдань, які розділені на 2 частини. Частина 1 містить 21 нескладних завдань з вибором відповіді. Частина 2 складається з 9 більш складних завдань різного типу: 7 - з короткою відповіддю (з одного числа або послідовності цифр) і 2 - з розгорнутою відповіддю.
До кожного з 21 перших завдань роботи дано 4 варіанти відповіді, з яких один вірний. Під час їх виконання треба вибрати правильну відповідь і занести його до бланку.
При виконанні завдань 22-28 треба дати коротку відповідь у вигляді числа або послідовності цифр. Якщо у вас відповідь вийшла у вигляді дробу, то округлите його до цілого числа. Одиниці вимірювань писати не потрібно. В кінці роботи дано 2 завдання (29 і 30), на які треба дати розгорнуту відповідь.
Уважно прочитайте кожне запитання і пропоновані до нього варіанти відповіді. Відповідайте тільки після того, як ви зрозуміли запитання і проаналізували всі варіанти відповіді.
На виконання роботи відводиться 3 години (180 хвилин). Рекомендуємо виконувати завдання в тому порядку, в якому вони наведені у роботі. Якщо якесь завдання у вас викликає утруднення, то пропустіть його і постарайтеся виконати ті, в яких ви впевнені. До пропущеного завданням можна повернутися, якщо у вас залишиться час.
ВАЖЛИВО! Для отримання оцінки "5" НЕ ПОТРІБНО виконувати всі завдання роботи.
ВАЖЛИВО! Для отримання позитивної оцінки "3" ДОСИТЬ вірно виконати будь-які 16 завдань з Частини 1 або будь-які 16 завдань з роботи в цілому.
Приступайте до виконання роботи.
Бажаємо успіху!
Тест з хімії (Частина 1)
1. Ангідридом сірчаної кислоти є
SO2
SO3
H2S
FeS2
2. Лужні елементи відносяться до сімейства
Відповідь:
s - елементів
p - елементів
d - елементів
f - елементів
3. Тяжіння валентних електронів сильніше в атомі
Відповідь:
азоту
фосфору
миш'яку
сурми
4. Найбільшу енергію треба затратити для розриву зв'язку Е - Н в молекулі
Відповідь:
H2O
H2S
H2Se
H2Te
5. В якій реакції карбон проявляє властивості відновника?
Відповідь:
Mg + CO2 R
FeO + CO R
MgO + CO2 R
C + H2 R
6. Проводить електричний струм
Відповідь:
скраплений хлороводень
дистильована вода
розчин хлороводню
розчин цукру
7. Складіть короткий іонне рівняння взаємодії гідроксиду амонію з соляною кислотою. Вкажіть число іонів в реакції.
Відповідь:
1
2
3
4
8. В 0,1 М розчині який солі найвища концентрація іонів Н +?
Відповідь:
Na2SO4
NaCl
Na2SO3
ZnCl2
9. При випаровуванні 50 г розчину кухонної солі залишилося 10 г сухого залишку. Концентрація розчину була
Відповідь:
10%
20%
25%
50%
10. При прожарюванні гідроксиду заліза (III) утворюються
Відповідь:
Fe (OH) 2 + 2H2O + O2
2Fe + 3H2O2
Fe2O3 + 3H2О
4FeO + 6H2O + O2
11. В одній пробірці знаходиться розчин MgCl2, в іншій AlCl3 допомогою якого реактиву можна розрізнити розчини?
Відповідь:
H2SO4
AgNO3
BaSO4
KOH
12. Яка з молекул містить розгалужений вуглецевий скелет?
Відповідь:
бензол
бутанол-1
пропіламін
діізопропіловий ефір
13. Який неграничні вуглеводень можна отримати з 1,1-дібромбутана?
Відповідь:
бутин-1
пентін-1
бутадієн-1, 3
бутин-2
14. Вкажіть речовину, з яким не реагує фенол.
Відповідь:
натрій
соляна кислота
гідроксид натрію
бромна вода
15. Яке взаємодія ставиться до реакції заміщення?
Відповідь:
FeS2 + O2
C2H4 + H2
CaO + H2O
KI + Cl2
16. Обчисліть об'єм газу (н.у.), що виділився на катоді при електролізі розчину нітрату калію, якщо на аноді при цьому утворилося 50 мл кисню.
Відповідь:
100 мл
1 л
22,4 л
1,12 л
ТЕСТ З ХІМІЇ (Частина 2)
17. Вкажіть кінцевий продукт (Х3) в ланцюжку перетворень:
Відповідь:
етілат натрію
етан
метилат натрію
метан
18. Вкажіть кінцевий продукт (Х3) в ланцюжку перетворень заліза:
Відповідь:
хлорид заліза (II)
хлорид заліза (III)
cульфат заліза (II)
сульфат заліза (III)
19. При електролізі водних розчинів солей органічних кислот на аноді відбувається наступний процес:
Відповідь:
2RCOO-- 2e-® R - R + CO2 ↑
4OH-- 4e-® 2H2O + O2
2RCOO-- 2e-® R - O - R + 2CO2
20. Яке твердження справедливо для оборотної реакції
2NO (г) + O2 (г)
2NO2 (г) + Q?
Відповідь:
Vпр. = Vобр.
Vпр. = Vобр .= 0
[NO] = [NO2]
[2NO] = [O2]
21. Слабка кислота, що має сильними окисними властивостями -
Відповідь:
плавикова
HClO4
HClO
HNO3
Відповідь на завдання 22-28 необхідно дати у вигляді числа або послідовності цифр. Якщо у вас відповідь вийшла у вигляді дробу, то округлите його до цілого числа. Одиниці вимірювань не пишіть.
22. У скільки разів потрібно збільшити тиск, щоб швидкість утворення NO2 з реакції: 2NO + O2
2NO2 зросла в 1000 разів?
Відповідь:
23. Вкажіть порядковий номер елемента з електронною конфігурацією атома - 4p65s24d5.
Відповідь:
24. Відновіть рівняння реакції:
Вкажіть коефіцієнт перед окислювачем.
Відповідь:
25. Розташуйте у порядку зростання основності наступні речовини:
1) метиламін
2) аміак
3) анілін
4) диметиламін
Відповідь:
26. Аміак спалили в надлишку кисню на платинової сітці. Утворений продукт мимовільно перетворився на бурий газ, який розчинили спільно з киснем у воді. Через отриманий розчин пропустили аміак. Вкажіть молярну масу утворюється речовини.
Відповідь:
27. Вкажіть масову частку заліза в піриті, що містить 60% FeS2.
Відповідь:
28. Визначте масу (г) етилового ефіру оцтової кислоти, який можна отримати взаємодією 18 г оцтової кислоти з 0,4 моль етанолу, якщо практичний вихід продукту становить 75%.
Відповідь:
При виконанні завдань 29-30 треба записати розгорнуту відповідь з поясненням.
29. Запропонуйте спосіб хімічного очищення азоту від домішок аміаку та оксиду вуглецю (II), не додаючи нових газоподібних речовин. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
Відповідь:
30. Згіркле вершкове масло з метою видалення неприємного запаху промивають розчином соди. У чому хімічна сутність цього процесу?
Відповідь: