Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію і Кальцію
11 клас
Основи
Складні речовини із загальною формулою.
Основи поділяють на розчинні (луги) і нерозчинні у воді
До розчинних основ належать
гідроксиди лужних металів (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH);
гідроксиди лужно-земельних металів (Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 ).
Всі інші основи - нерозчинні.
Однокислотні основи містять одну гідроксильну групу: NaOH, CuOH.
Двокислотні основи містять дві гідроксильні групи: Ca(OH)2, Cu(OH)2.
Багатокислотні основи містять більше, ніж дві гідроксильні групи
Демонстраційний дослід (забарвлення індикаторів)
У розчині лугів лакмус набуває синього кольору, метиловий оранжевий — жовтого, фенолфталеїн — малинового.
Універсальний індикатор у розбавленому розчині лугу має зелене забарвлення, у концентрованому — синє та синьо-фіолетове.
ПРАВИЛА ТБ!!!!!!!!
- https://www.youtube.com/watch?v=LdtnBzmudgc
Хімічні властивості лугів
Запишіть відповідні рівняння хімічних реакцій
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУ І КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИДУ
Натрій гідроксид NaOH — біла непрозора тверда речовина, гігроскопічна, добре розчиняється у воді (за 20 °С у 100 г води розчиняється 100 г натрій гідроксиду), розчинення супроводжується виділенням теплоти. Розчини милкі на дотик.
Фізичні властивості кальцій гідроксиду схожі з властивостями натрій гідроксиду.
Хоча він має порівняно малу розчинність (за 20 °С у 100 г води розчиняється 0,16 г кальцій гідроксиду).
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУ І КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИДУ
Лугам також властива взаємодія з металами, оксиди та гідроксиди яких мають амфотерні властивості, і деякими органічними речовинами.
1. Взаємодія натрій гідроксиду при сплавлянні з металами, оксиди та гідроксиди яких мають амфотерні властивості.
2NaOH + Zn = H2 + Na2ZnO2 натрій цинкат
2KOH + 2Al + 2H2O = 3H2 + 2KAlO2 калій метаалюмінат
2. Взаємодія натрій гідроксиду з деякими органічними речовинами (пригадайте з 10 класу взаємодію лугів з фенолом, омилення жирів).
ДОБУВАННЯ Й ЗАСТОСУВАННЯ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУ
Ця речовина в природі не трапляється. Добувають її з природної сировини — кухонної солі, пропускаючи через водний розчин цієї солі постійний струм. Між водою й сіллю відбувається окисно-відновна реакція, серед продуктів якої є луг.
ДОБУВАННЯ Й ЗАСТОСУВАННЯ КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИДУ (ГАШЕНОГО ВАПНА)
СаО + Н2О = Са(ОН)2. реакція екзотермічна
Використовують у будівництві (вапняний розчин)
Зв'язувальні властивості гашеного вапна Са(ОН)2, ґрунтуються на тому, що ця речовина поступово реагує з вуглекислим газом повітря і перетворюється на кальцій карбонат:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О.
Унаслідок цього вапняний розчин твердне і міцно скріплює будівельні матеріали. Кальцій гідроксид входить до складу бордоської рідини, якою обробляють сади від шкідників. На кислотних ґрунтах його вносять для зниження їх кислотності.
У харчовій промисловості гідроксид кальцію використовується як харчова добавка Е 526 (загущувач, регулятор кислотності, затверджувач, емульгатор).