Іони d-елементів 1В групи
Реакції виявлення іонів міді Сu2 +
Дія групового реагенту H2S. Сірководень утворює в підкислених розчинах солей міді чорний осад сульфіду міді (II) CuS:
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4,
Cu2 + + H2S = CuS + 2H +.
Дія гідроксиду амонію NH4OH. Гідроксид амонію NH4OH, взятий в надлишку, утворює з солями міді комплексний катіон тетрааммінмеді (II) інтенсивно-синього кольору:
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu (NH3) 4] SO4 + 4Н2O,
Сu2 + + 4NH4OH = [Cu (NH3) 4] + + 4Н2О.
Реакції виявлення іонів срібла Ag +
Дія групового реагенту НС1. Соляна кислота утворює з розчинами солей Ag + практично нерозчинний у воді білий осад хлориду срібла AgCl:
Ag + + Cl-= AgCl.
Виявлення катіона срібла. Соляна кислота та розчини її солей (тобто хлорид-іони Сl-) утворюють з розчинами солей Ag + практично нерозчинний у воді білий осад хлориду срібла AgCl, який добре розчиняється в надлишку розчину NH4OH; при цьому утворюється розчинна у воді комплексна сіль срібла хлорид діаммінсеребра. При наступному дії азотної кислоти комплексний іон руйнується і хлорид срібла знову випадає в осад (ці властивості солей срібла використовуються для його виявлення):
AgNO3 + НСl = AgCl + HNO3,
AgCl + 2NH4OH = [Ag (NH3) 2] Cl + 2Н2О,
[Ag (NH3) 2] Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3.
Іони d-елементів IIB групи
Реакції виявлення іонів цинку Zn
Дія групового реагенту (NH4) 2S. Сульфід амонію утворює з солями цинку білий осад сульфіду цинку ZnS:
ZnCl2 + (NH4) 2S = ZnS + 2NH4Cl,
Zn2 + + S2-= ZnS.
Дія гідроксидів лужних металів. Розчини гідроксидів лужних металів (NaOH, КОН) облягають з водних розчинів солей Zn2 + осад гідроксиду цинку Zn (OH) 2 білого кольору, що виявляє амфотерні властивості. В надлишку лугу осад розчиняється з утворенням безбарвного розчину комплексної солі тетрагідроксоцінката натрію Na2 [Zn (OH) 4]:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl,
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2 [Zn (OH) 4].
Іони d-елементів VIB групи
Реакції виявлення іонів Сr3 +
Дія групового реагенту (NH4) 2S. З водного розчину сульфід амонію осаджує катіон хрому Сг3 + у вигляді гідроксиду Сг (ОН) 3 за рахунок повного гідролізу сульфіду хрому (III):
2СгС13 + 3 (NH4) 2S + 6Н2O = 2Сг (ОН) 3 + 3H2S + 6NH4C1,
2СгЗ + + 3S2-+ 6Н2O = 2Сг (ОН) 3 + 3H2S.
Дія гідроксидів лужних металів. Гідроксиди лужних металів (NaOH, КОН) облягають з розчинів солей Сг3 + синьо-зеленого кольору гідроксид хрому Сг (ОН) 3 сіро-зеленого кольору, що володіє амфотерними властивостями:
СгС13 + 3NaOH = Сг (ОН) 3 + 3NaCl.
Надлишок NaOH розчиняє осад з утворенням смарагдово-зеленого розчину комплексної солі гексагідроксохрома (III) натрію:
Сг (ОН) 3 + 3NaOH = Na3 [Сг (ОН) 6].
Дія пероксиду водню Н2О2 у лужному середовищі. Пероксид водню Н2O2 в лужному середовищі окисляє солі хрому (III) в хромат-іони СгО42-жовтого кольору:
2Na3 [Сr (ОН) 6] + 3Н2O2 = 2Na2CrO4 + 8H2O + 2NaOH.
Іони d-елементів VIIB групи
Реакції виявлення іонів марганцю Мn2 +
Дія групового реагенту (NH4) 2S. Сульфід амонію утворює в розчинах солей Мn2 + осад сульфіду марганцю блідо-рожевого (тілесного) кольору:
MnSO4 + (NH4) 2S = MnS + (NH4) 2SO4,
Mn2 + + S2-= MnS.
Дія гідроксидів лужних металів. Розчини гідроксидів лужних металів (NaOH, КОН) утворюють з розчинами солей Мn2 + (розчини солей Мn2 + мають блідо-рожевий колір) білий осад гідроксиду марганцю (II) Мn (ОН) 2, розчинний у кислотах, але не розчинний у лугах:
МnС13 + 2NaOH = Мn (ОН) 2 + 2NaCl.
Осад Мn (ОН) 2 киснем повітря поступово окислюється до бурого оксиду-гідроксиду марганцю (IV) МnО (ОН) 2, який також легко утворюється при окисленні розчинів Mn2 + пероксидом водню Н2Сl2:
Мn (ОН) 2 + Н2O2 = MnO (OH) 2 + Н2O.
Іони d-елементів VIII групи
Реакції виявлення іонів заліза Fe2 +
Дія групового реагенту (NH4) 2S. Сульфід амонію оса дає з розчинів солей Fe2 + чорний осад сульфіду заліза (II):
FeSO4 + (NH4) 2S = FeS + (NH4) 2SO4,
Fe2 + + S2-= FeS.
Дія гексаціаноферрата (III) калію K3 [Fe (CN) 6]. Гексаціаноферрат (Ш) калію окисляє Fe2 + у Fe3 +:
Fe2 + + [Fe (CN) 6] 3 - = Fe3 + + [Fe (CN) 6]
Іони, що утворилися Fe3 + утворюють з аніонами гексаціанноферрата (II) новий комплексний аніон:
Fe3 + + К + + [Fe (CN) 6] 4 - = KFe3 + [Fe2 + (CN) 6].
З'єднання KFe3 + [Fe2 + (CN) 6] носить назву турнбулевої cіні.
Дія гідроксидів лужних металів. Розчини гідроксидів лужних металів (NaOH, КОН) облягають з розчинів її лей Fe2 + гідроксид заліза (II) Fe (OH) 2, який в звичайних умовах на повітрі має брудно-зеленуватий колір в результаті часткового окислення до Fе (ОН) 3:
FeCl2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + 2NaCl,
4Fe (OH) 2 + О2 + 2H2O == 4Fе (ОН) 3.
Реакції виявлення іонів заліза Fe3 +
Дія групового реагенту (NH4) 2S. Сульфід амонію дае солями Fe3 + чорний осад сульфіду заліза (II) FeS:
2FеСl3 + 3 (NH4) 2S = 2FeS + 6NH4C1 + S,
2Fe3 + + 3S2-= 2FeS + S.
Дія гексаціаноферрата (II) калію K4 [Fe (CN) 6]. Гексаціаноферрат (II) калію K4 [Fe (CN) 6] утворює з розчинами солей Fe3 + (має жовте забарвлення) темно-синій осад гексаціаноферрата (II) заліза (III) (берлінську лазур), який, за даними рентгеноструктурного аналізу, ідентичний турнбулевої сині :
FеС13 + К4 [Fе (СN) 6] = KFe [Fe (CN) 6] + ЗКС1.
Дія гідроксидів лужних металів. Розчини гідроксидів лужних металів (NaOH, КОН) утворюють з розчинами солей Fe3 + червоно-бурий осад гідроксиду заліза (III) Fе (ОН) 3, який практично не має амфотерними властивостями:
FеС13 + 3NaOH = Fе (ОН) 3 + 3NaCl.
Реакції виявлення іонів кобальту Со2 +
Дія групового реагенту (NH4) 2S. Сульфід амонію дає з солями Со2 + чорний осад сульфіду кобальту CoS:
CoCl2 + (NH4) 2S = CoS + 2NH4C1,
Co2 + + S2-= CoS.
Дія гідроксидів лужних металів. Розчини лугів (NaOH, КОН) утворюють з розчинами солей СО2 + (мають рожеве забарвлення) синій осад основної солі гидроксохлоріда кобальту CoOHCl, який у надлишку лугу переходить в осад гідроксиду кобальту (II) рожевого кольору:
CoCl2 + NaOH = СоОНСl + NaCl,
CoOHCl + NaOH = Со (ОН) 2 + NaCl.
Реакції виявлення іонів нікелю Ni2 +
Дія групового реагенту (NH4) 2S. Сульфід амонію дає солями Ni2 + чорний осад сульфіду нікелю NiS:
Ni (NO3) 2 + (NH4) 2S == NiS + 2NH4NO3,
Ni2 + + S2-= NiS.
Дія гідроксидів лужних металів. Розчини гідроксидів лужних металів (NaOH, КОН) утворюють з розчинами солей Ni2 + (мають зелене забарвлення) зелений осад гідроксиду нікелю (II) Ni (OH) 2, розчинний в надлишку розчину аміаку з про яними солі комплексного катіона - гексаамміннікеля (II) синього кольору :
Ni (NO3) 2 + 2NaOH = Ni (OH) 2 + 2NаNО3,
Ni (NO3) 2 + 6NH4OH = [Ni (NН3) 6] (NО3) 2 + 6Н2O.