Елементи цікавості в позакласній роботі. Велика перевага хімії перед іншими предметами полягає в тому, що її викладання може включати красиві експерименти. Доповідь присвячена елементам цікавості в позакласній роботі.
Наводимо
опис експериментальних дослідів з хімії,
які можна проводити на уроках,
факультативних та позакласних заняттях і на хімічних вечорах.
Ці експерименти, згідно з навчальним планом, бажано проводити в кінці III чверті 8 класу. Після
того як учні пройдуть такі теми як
Тема4 "Вода.Раствори.Основанія",
Тема5 "Узагальнення інформації про основні класах неорганічних сполук";
Тема7 "Хімічний зв'язок".
Непогано провести експерименти також у кінці вивчення курсу хімії, тобто в кінці 11 класу, коли учні займаються узагальненням і повторенням матеріалу. Таким чином, вони зможуть пояснити невідомі на рівень 8-го класу факти.
Досвід I. Хімічна веселка. Опис. У сім великих пробірок, поміщених в демонстраційний штатив з білим тлом, зливаємо попарно розчини:
1 - хлорид заліза (III) і роданід калію (червоний колір); <
2 - розчин хромату калію підкисляє H
2 SO
4 (оранжевий колір); <
3 - нітрат свинцю і йодид калію (жовтий колір); <
4 - сульфат нікелю (II) і гідроксид натрію (зелений колір); <
5 - сульфат міді (II) і гідроксид натрію (блакитний колір); <
6 - сульфат міді (II) і розчин аміаку (синій колір); <
7 - хлорид
кобальту (II) і роданида калію (фіолетовий колір). <
1. FeCl
3 + 3KCNS ® Fe (CNS)
3 + 3KCl
2. 2K
2 CrO
4 + H
2 SO
4 ® K
2 Cr
2 O
7 + K
2 SO
4 + H
2 O
3. Pb (NO
3) 2 + 2KJ ® PbJ
2 + 2KNO
3 4. NiSO
4 + 2NaOH ® Ni (OH)
2 + Na
2 SO
4 5. CuSO
4 + 2NaOH ® Cu (OH)
2 + 2Na
2 SO
4 6. CuSO
4 + 4NH
3 ® [Cu (NH
3) 4] SO
4 7. CoCl
2 + 2KCNS ® Co (CNS)
2 + 2KCl
Примітка. Досвід дуже простий, але ефективний, завдяки яскравості речовин, одержуваних в ході реакції. Учні можуть згадати як складаються рівняння хімічних реакцій. Для досвіду можна залучити учнів.
Досвід II. Феєрверк в рідині. Опис. У мірний циліндр наливаємо 50 мл етилового спирту. Через піпетку, яка опущена до дна циліндра, вводимо 40 мл концентрованої сірчаної кислоти. Таким чином, в циліндрі утворюється два шари рідини з добре помітною кордоном: верхній шар -
спирт, нижній -
сірчана кислота У циліндр кидаємо трохи дрібних
кристаликів перманганату калію. Дійшовши до
межі розділу,
кристалики починають спалахувати - от нам і феєрверк. Поява спалахів пов'язано з тим, що при зіткненні з сірчаною кислотою на
поверхні кристалів солі утворюється марганцевий ангідрид Mn
2 O
7 - сильний окислювач, який підпалює невелику кількість спирту:
2KMnO
4 + H
2 SO
4 ® Mn
2 O
7 + K
2 SO
4 + H
2 O.
Mn
2 O
7 - зеленувато-бура рідина, нестійка і при зіткненні з горючими речовинами підпалює їх.
Примітка. Також досить гарний досвід. Тут учні можуть повторити
окислювально-відновні реакції.
Досвід III. Червоні призми.
Опис. 10 г біхромату калію змішуємо з 40 мл концентрованої соляної кислоти і додаємо 15-20 мл води. Суміш трохи нагріваємо, і
кристали солі перейдуть у розчин. Після розчинення біхромату калію розчин охолоджуємо водою. Випадають дуже красиві червоні кристали у вигляді призм, що представляють собою калієву сіль хлорхромовокіслой кислоти KCrO
3 Cl, згідно з рівнянням реакції:
K
2 Cr
2 O
7 + 2HCl ® 2KCrO
3 Cl + H
2 O.
Примітка.
Після вивчення теми7 "Хімічний зв'язок" (зокрема підтеми "Кристалічні решітки"), цей досвід буде дуже корисний.
Досвід IV. Палаючий сніг.
Опис. У залізну консервну банку насипаємо снігу і злегка ущільнюємо. Потім робимо в ньому поглиблення (приблизно на ј висоти
банки), поміщаємо туди невеликий шматочок карбіду кальцію і засипаємо зверху снігом. До снігу підносимо запалений сірник - з'явиться полум'я, "сніг горить".
Карбід кальцію повільно вступає в реакцію зі снігом, в результаті чого утворюється ацетилен, який при підпалюванні горить.
CaC
2 + 2H
2 O ® Ca (OH)
2 + C
2 H
2. 2C
2 H
2 + 5O
2 ® 4CO
2 + 2H
2 O + Q.
Примітка. Досвід дозволяє показати факти, які будуть вивчатися в наступних розділах хімії (орг.хімія).
Досвід V. Буран в склянці.
Опис. У хімічний стакан ємністю 500 мл насипаємо 5 г бензойної кислоти і укладемо гілочку сосни.
Склянка закриваємо порцелянової чашкою з холодною водою і нагріваємо над спиртівкою. Кислота спочатку плавиться, потім перетворюється в пар (випаровується), і
склянка заповнюється "снігом", який покриває гілочку білими пластівцями.
Примітка. Експеримент можна пов'язати з отриманими
знаннями учнів про хімічний зв'язок.
Література:
1. Журнал "Хімія і
життя XXI століття" № 9 1999р. (Розділ "Шкільний клуб");
2. Журнал "Хімія в школі" № 6 листопад-грудень 1976р.