Оксиди. КИСЛОТИ. ПІДСТАВИ.
Амфотерности. СОЛІ.
 
1.ОКСІДИ
Оксиди - це складні речовини, утворені двома елементами, одним з яких є кисень (O).
Оксиди можуть знаходитися в трьох агрегатних станах,
а саме: в твердому, рідкому і газоподібному.
Температура плавлення залежить від їх будови.
CuO, Fe O - Тверді речовини, немолекулярное будови.
Оксиди:
MgO - магнію
NiO - нікелю
SiO - Кремнію
Fe O - Заліза
ClO - Хлору
CO - Вуглецю
NO - Азоту
1.2. ВОДА
Масова частка води в організмі людини становить 65%.
Доросла людина споживає щодня майже 2 л води.
Щільність води найбільша при 4 градусів - 1 г / см в кубі.
При нулі - лід, а при 100 - водяний пар.
Вода реагує:
А) з активними металами, утворюючи луги та водень (H).
2Na + 2H O = 2NaOH + H
З цієї реакції бачимо, що водень виділився і утворився
гідроксид натрію NaOH - луг.
Якщо при додаванні фіолетового лакмусу забарвлення становит-
ся синьою - це ознака того, що в розчині є луг.
2K + H O = 2KOH + H
Ca + 2H O = Ca (OH) + H
Б) з оксидами активних металів, утворюючи розчинні
підстави - лугу.
CaO + H O = Ca (OH)
Оксиди яким відповідають основи (незалежно від того,
реагують вони з водою чи ні) називаються основними.
Б) ще приклади:
Na O + H O = 2NaOH
BaO + HO = Ba (OH)
В) з багатьма оксидами неметалів, утворюючи кислоти.
P O + H O = 2HPO
а з гарячою водою:
P O + 3H PO = 2H PO
CO + H O = H CO
SO + H O = H SO

Г) вода розкладається під дію високої температури або
електричного струму.
2H O = 2H + O
Оксиди яким відповідають кислоти (незалежно від того,
реагують вони з водою чи ні) називаються кислотними.
2. КИСЛОТИ

У формулах кислот на першому місці завжди стоїть водень, а

далі - кислотний залишок. Під час хімічних реакцій він переходить з однієї сполуки в інше, не змінюючись.
 
Приклад: SO - Кислотний залишок.
Його валентність = 2, оскільки в сірчаній кислоті він з'єднаний з
двома атомами водню, які здатні заміщатися атомами цинку (наприклад).
Висновок: валентність кислотних залишків визначається числом атомів водню, здатних заміщатися атомами металу.
Основність кислот - це кількість атомів водню, здатних заміщатися атомами металу з утворенням солі.
Багато кисневмісні кислоти можна отримати шляхом
взаємодії кислотних оксидів з водою:
SO + H O = H SO
N O + H O = 2HNO
2.1. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ
Перша властивість: кислоти діють на індикатори.
Речовини, що змінюють своє забарвлення під дією кислот (або лугів, називаються індикаторами.
Індикатори: Лакмус, метилоранж, фенолфталеїн.
Другий властивість: кислоти реагують з металами.
Mg + 2HCl = MgCl + H
Zn + 2HCl = ZnCl + H
Cu + HCl = реакція не відбувається!
Третя властивість: кислоти реагують з основними оксидами.
CuO + 2HCl = CuCl + H O - - - - Cu (II)
Реакції обміну: це реакції між двома складними речовинами, в результаті яких вони обмінюються своїми складовими частинами.
Примітка: Під час взаємодії азотної кислоти з металами замість водню виділяються інші гази.
2.2. СОЛЯНА КИСЛОТА І хлороводень
Отримують хлороводень таким чином:
1) слабке нагрівання
NaCl + H SO = NaHSO + HCl
2) сильне нагрівання
2NaCl + H SO = Na SO + 2HCl
HCl - безбарвний газ з різким запахом, трохи важчий за повітря, у вологому повітрі димить. При 0 градусів в одному об'ємі води розчиняється 500 об'ємів хлороводню.
Хімічні властивості соляної кислоти:
Перша властивість: змінює забарвлення індикаторів: лакмус в соляній кислоті червоніє, метилоранж - рожевіє, фенолфталеїн залишається безбарвним.
Другий властивість: взаємодіє з металами:
Mg + 2HCl = MgCl + H
Третя властивість: взаємодіє з основними оксиди:
Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
 
Примітка: HCl + AgNO = AgCl + HNO
 
 
3. ПІДСТАВИ
CaO + H O = Ca (OH)
У цій реакції утворився гідрат оксиду кальцію, або гідроксид кальцію.
Підстави складаються з металу і одновалентних гідроксильних
груп (OH), число яких відповідає валентності металу.
Підстави:
NaOH - гідроксид натрію
Mg (OH) - Гідроксид магнію
Ba (OH) - Гідроксид барію.
Fe (OH) - Гідроксид заліза (II)
Fe (OH) - Гідроксид заліза (III)
Всі підстави мають немолекулярное будову.
За розчинності у воді поділяються на:
А) розчинні (луга)
Приклад: гідроксид натрію NaOH, гідроксид калію KOH, гідроксид барію Ba (OH) і т.п.
Б) нерозчинні
Приклад: гідроксид міді (II) Cu (OH) , Гідроксид заліза (III)
Fe (OH) і т.п.
Розчинні підстави можна отримати при взаємодії активних металів з водою і оксидів активних металів з водою, які називаються основними оксидами:
2Na + 2H O = 2NaOH + H
BaO + H 0 = Ba (OH)
Висновок: усі підстави реагують з кислотами, утворюючи сіль і воду.
Наприклад:
NaOH + HNO = NaNO + H O
Cu (OH) + 2HCl = CuCl + 2H O
4. Амфотерні Оксиди та гідроксиди
Підстави реагують з кислотами і навпаки. Завжди виходить сіль і вода.
Ca (OH) + 2HCl = CaCl + 2H O
H CO + 2NaOH = Na CO + 2H O
Є такі хім. елементи, які утворюють оксиди і гідроксиди, які мають подвійні властивості - і основними і кислотними (залежно від умов).
Це такі елементи як цинк, алюміній та ін Наприклад:
Zn (OH) + 2HCl = ZnCl + 2H O
сильна кислота
Zn (OH) + 2NaOH = Na ZnO + 2H O
серйозна причина
Приклад з оксидом цинку:
ZnO + 2HNO = Zn (NO ) + H O
ZnO + 2KOH = K ZnO + H O (процес сплавлення)
Здатність хімічних сполук проявляти кислотні або основні властивості в залежності від природи речовин, з якими вони реагують, називається амфотерности.
 
Zn (OH) - Амфотерний гідроксид
ZnO - амфотерний оксид
5. Солі
Солі - це складні речовини, утворені атомами металів і кислотними залишками.
Сума одиниць валентностей атомів металу повинна дорівнювати сумі одиниць валентностей кислотного залишку.
Приклади солей:
NaCl - хлорид натрію
AgCl - срібла
K S - сульфід калію
NaNo - Нітрат натрію
Mg (NO ) - Магнію
Na SiO - Силікат натрію
Al (SO ) - Сульфат алюмінію
Na SO - Натрію
BaSO - Барію
Na SO - Сульфіт натрію
K PO - Фосфат калію
CaCO - Карбонат кальцію
5.1. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛЕЙ
Солі реагують:
А) з металами:
Cu + 2AgNO = Cu (NO ) + 2Ag
Утворюється нова сіль і метал.
Примітка: реагують з водою тільки ті метали, які в витіснювальний ряду розміщуються лівіше від того металу, який входить до складу солі.
Але для таких реакцій не можна брати дуже активні метали, типо Li, Na, K, Ca, Ba і т.п., які реагують з водою в н.у.
Б) з розчинними підставами (лугами):
AlCl +3 NaOH = Al (OH) + 3NaCl
K SO + Ba (OH) = 2KOH + BaSO
Утворюється нова сіль і нову підставу.
Примітка: реагують речовини треба підбирати так, щоб в результаті реакції одне з утворених речовин (підстава або сіль) випадало в осад.
В) з кислотами:
CaCo + 2HCl = CaCl + H CO
/ \
H O CO
Утворюється нова сіль і нова кислота.
Оскільки H CO дуже нетривка, вона розкладається на воду і CO .
Примітка: реакція між сіллю і кислотою буде відбуватися за таких умов:
а) коли утворюється осад, не розчинний в кислотах:
AgNO + HCl = AgCl + HNO
б) коли реагує кислота сильніше, ніж та, якої утворена сіль:
Ca (PO ) + 3H SO = 3CaSO + 2H PO
в) коли сіль утворена летючої кислотою, а реагує кислота нелетких:
2NaNO + H SO = Na SO + 2HNO
Г) з солями:
BaCl + Na SO = BaSO + 2NaCl
Примітка: реакція буде відбуватися тільки тоді, коли обидві вихідні солі будуть взяті в розчинах, але одна з знову утворюються солей буде випадати в осад.
 
 
 
Висновки по всіх цих темах (з параграфа 29-38)
і класифікація неорганічних речовин та їх реакцій:
Відповіді на деякі запитання після параграфів:
1) Які речовини називають оксидами?
Оксиди - це складні речовини утворені двома елементами одним з яких є кисень.
2) Які речовини відносяться до кислот?
До кислот відносяться складні речовини, до складу яких входять водень і кислотний залишок.
3) Що називається реакцією з'єднання?
Це реакція в результаті якої з двох або декількох речовин (простих або складних) утворюється одне нове складна речовина.
4) Напишіть рівняння хімічних реакцій які відбуваються при таких перетвореннях: C CO H CO
P P O HPO
C + O = CO
CO + H O = H CO
P + O = P O
5) Як хімічним шляхом відрізнити срібло від цинку?
6) Що таке хлороводень і як його отримати?
Хлороводень - це безбарвний газ з різким запахом, трохи
важчий за повітря, у вологому повітрі "димить". Дуже добре
розчиняється у воді. Отримати хлороводень можна з кристалічного хлориду натрію NaCl при нагріванні його з концентрованою сірчаною кислотою.
7) Чому хлороводень на повітрі димить?
8) Як довести що виданий вам розчин кислота і
це соляна кислота?
Треба юзіть на нього індикатором. Лакмус опустити -
червоніє, метилоранж - рожевіє, фенолфталеїн -
безбарвний.
9) Які речовини відносяться до підстав і як їх
класифікують? Привести приклади.
До підстав відносяться речовини мають гідроксильну групу і метал. Підстави класифікують на лугу і нерозчинні.
Всі метали не розчиняються, а неметали навпаки.
Розчинні - NaOH, KOH, нерозчинні - Cu (OH)
     Fe (OH) .
10) Що вам відомо про гидроксиде натрію?
Гідроксид натрію NaOH - розчинний у воді ...
11) Ca CaO Ca (OH) Ca (NO )
2Ca + O = 2CaO
CaO + H O = Ca (OH)
Ca (OH) + 2HNO = Ca (NO ) + 2H O
12) P P O H PO Mg (PO )
4P + 5O = 2P O
P O + 3H O = 2H PO
13) Що називається амфотерність?
Амфотерность - це здатність хімічних сполук
Виявляти кислотні або основні властивості в залежності від природи речовин, з якими вони реагують.
14) Що таке солі?
Солі - це складні речовини, утворені атомами
металів і кислотними залишками.
15) Сформулюйте правило для складання формул солей.
Сума одиниць валентностей атомів металу повинна дорівнювати сумі одиниць валентностей атомом кислотного
залишку.
16) Ca CaO Ca (OH) CaCl CaSO
2Ca + O = 2CaO
CaO + H O = Ca (OH)
Ca (OH) + 2HCl = CaCl + 2H O
CaCl + H SO = CaSO + 2HCl
17) Ba Ba (OH) Ba (NO ) BaCO BaCl
Ba + H O = Ba (OH)
Ba (OH) + 2HNO = Ba (NO ) + 2H O
Ba (NO ) + H CO = BaCO + 2HNO
BaCO + 2HCl = BaCl + H CO
Узагальнення знань:
18) Які речовини називаються простими? На які дві групи їх можна розділити? Порівняти характерні властивості металів і неметалів.
Прості речовини - це речовини складаються з одного
елемента. Їх можна розділити на метали і неметали. Метали - нерозчинні у воді речовини. Вони мають металевий блиск і пластичність. Неметали - це розчинні у воді речовини, які тендітні і т.п.
19) Які речовини називаються складними? На які класи
діляться неорганічні речовини?
Складні речовини - це речовини складаються з двох
або більше елементів. Неорганічні речовини діляться
на прості і складні. Складні діляться на оксиди,
основи, кислоти та солі.
20) За якою ознакою оксиди поділяють на основні і
кислотні?
Оксиди яким відповідають підстави називають
основними, а ті яким відповідають кислоти - кислотними.
21) На що можуть взаємодіяти кислотні та основні
оксиди? Що виходить?
Кислотні і основні оксиди можуть взаємодіяти
з водою і виходить кислоти або основи.
          Коротше, про це далі.
21) Що таке підстави? Які елементи їх утворюють?
Які властивості для них характерні?
   Підстави - ​​це складні речовини, що складаються з металу і гідроксильних груп. Їх можна отримати при
Взаємодію активних металів з ​​водою і оксидів активних металів з ​​водою. Луги добре розчиняються у воді.
Деякі дуже їдкі. Вони роз'їдають шкіру, папір та інші
матеріали. Їх називають їдкими лугами.
22) Які речовини називають кислотами? Які елементи їх
Утворюють? Які властивості для них характерні?
Кислотами називають складні речовини до складу яких
входять водень і кислотний залишок. Отримати кисневмісні кислоти можна взаємодіяти
кислотних оксидів з водою. Для них характерні властивості:
багато кислоти при н.у. - Рідини, але є тверді кислоти.
Вони добре розчиняються у воді. Майже всі кислоти безбарвні.
23) Які речовини відносяться до солей? З якими речовинами
можуть реагувати солі?
До солям можна віднести складні речовини, утворені атомами металів і кислотними залишками.
24) Які продукти утворюються під час взаємодії:
А) підстави і кислоти
Утворюються сіль і вода: NaOH + HCl = NaCl + H O
Б) основного і кислотного оксидів
Утворюється теж саме що і дано.
В) основного оксиду і кислоти?
Утворюється сіль і вода
Na O + H SO = NaSO + H O
Написати рівняння реакцій.
25) Написати рівняння реакцій одержання фосфату кальцію чотирма способами.
26) Написати рівняння реакцій одержання гідроксиду калію трьома способами.
26) Як здійснити такі перетворення:
Натрій - Гідроксид натрію - Сульфат натрію - Хлорид натрію - Нітрат натрію
Na + H O = NaOH + H
NaOH + H SO = NaSO + H O
NaSO + HCl = HSO
27) Що називається реакцією заміщення і реакцією обміну?
Що з чим взаємодіє і що виходить?
Основний оксид + кислота = сіль + вода (обмін)
Оксид активних металів + вода = луг (з'єднання)
Оксид неметалів + вода = кислота (з'єднання)
Активні метали + вода = гідроксид металів (луг) + H
Кислоти + метали = сіль + H
Соляна кислота + метал = сіль + H  
Соляна кислота + основний оксид = сіль + вода (обмін)
Підстави + кислота = сіль + вода
Луги + оксид неметалів = сіль