Теплоємність органічних речовин та її прогнозування методом Бенсона і при підвищеному тиску

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

Теплоємність

Теплоємність є властивість речовини, що характеризує відношення кількості тепла, повідомленого цієї речовини, до викликаного їм зміни температури. Згідно з більш суворому визначенням, теплоємність - термодинамічна величина, яка визначається виразом
, (3.1)
де - Кількість теплоти, повідомлене системі і що викликало зміну її температури на .
Знання теплоємності необхідно для виконання найрізноманітніших розрахунків, наприклад, при розрахунку теплових балансів, при проектуванні всілякої теплообмінної апаратури і реакторів, при розрахунку хімічної рівноваги та ін Знання температурної залежності теплоємності необхідно при визначенні ентропії речовини, вивчення теплоємності речовини несе важливу інформацію про будову його молекул і пр.
При практичних розрахунках використовуються такі поняття:
· Середня теплоємність - це відношення кінцевих різниць ;
· Справжня теплоємність - це відношення нескінченно малих величин ;
· Теплоємність при постійному обсязі - відповідає процесу підведення тепла при постійному обсязі, коли не відбувається робота розширення і кількість тепла відповідає зміні внутрішньої енергії
; (3.2)
· Теплоємність при постійному тиску
(3.3)
відповідає процесу підведення тепла при постійному тиску, коли підвищення температури призводить до зміни об'єму і, таким чином, одночасно відбувається деяка робота розширення . Оскільки при изобарических нагріванні частина тепла крім збільшення внутрішньої енергії йде на роботу розширення, то .
Для ідеального газу
, (3.4)
де R - газова стала.
На величину теплоємності впливає природа речовини. Так, гази з подібним будовою молекул мають близькі значення теплоємностей. З ускладненням будови молекул теплоємність, як правило, зростає. Підвищення температури також зазвичай призводить до зростання теплоємності. Температурну залежність теплоємності можна отримати на основі законів термодинаміки, її визначають дослідним шляхом. Залежність теплоємності від температури має досить складний вид, для опису її у відносно вузькому інтервалі температур в більшості випадків використовують статечні рівняння виду
(3.5)
або
. (3.6)
Значення коефіцієнтів цих рівнянь для багатьох речовин можна знайти в [6].
Вплив температури на теплоємність рідини менше, ніж на теплоємність газів. Теплоємність твердих тіл при низьких температурах різко зменшується і прямує до нуля при наближенні температури до абсолютного нуля.
Теплоємність багатоатомних газів, що знаходяться під невеликими тисками, практично залежить тільки від температури (у одноатомних, ідеальних газів вона постійна). Теплоємність реальних газів змінюється і з температурою, і з тиском, причому з підвищенням температури ефект впливу тиску зменшується. Вплив тиску велике поблизу кривої насичення, в надкритичної і особливо в критичній області, так як у критичній точці значення C v проходить через максимум, а C p прагне до нескінченності. Впливом тиску на теплоємність твердих тіл можна знехтувати. Теплоємність рідин з тиском змінюється незначно, тільки поблизу кривої насичення і найбільше у критичній області вплив тиску стає суттєвим.
Експериментальне визначення теплоємності зазвичай проводять при постійному тиску, і тому в довідковій літературі частіше наводяться значення C р. У практиці хімічних розрахунків також частіше використовуються теплоємності при постійному тиску, тому в "Посібнику" нами розглянуті методи їх прогнозування. Нижче наведено методи прогнозування теплоємності при постійному тиску, що дорівнює стандартному (1 фізична атмосфера) - .
При оціночних розрахунках можна вважати, що для більшості рідин їх питома теплоємність лежить в межах від 1,7 Дж / (г × К) до 2,5 Дж / (г × К). Виняток становлять H 2 O і NH 3, для яких питома теплоємність дорівнює приблизно 4 Дж / ​​(г × К), а також багато галогенпохідних органічних сполук, для яких питома теплоємність становить 0,6-1,5 Дж / ​​(г × К) . Теплоємність насиченої пари при порівняно невеликих тисках можна прийняти рівною 2 / 3 від теплоємності рідини. Теплоємність речовин, що знаходяться в твердому стані (при температурах не дуже низьких), можна вважати приблизно в 2 рази більшою теплоємності того ж речовини в газоподібному стані.

3.1. Розрахунок теплоємності органічних речовин

методом Бенсона [5-7, 17-18]

У табл. 1.2 наведені значення групових внесків для розрахунку теплоємностей речовин, що знаходяться в стані ідеального газу, при температурах, кратних 100 К. Розрахунок при зазначених температурах виконується аналогічно прогнозуванню ентальпії утворення та ентропії сполук шляхом підсумовування парціальних внесків схеми Бенсона і введенням відповідних поправок. На відміну від ентропії при розрахунку теплоємності речовини використовуються тільки ті поправки, які наведені в табл. 1.2. При розрахунку теплоємності слід мати на увазі, що таблиця Бенсона складена таким чином, що для кожного з парціальних внесків в сусідніх стовпцях коректною є лінійна інтерполяція. Останній прийом використовується при обчисленні теплоємностей речовин, що знаходяться при температурах, які не кратні 100 К.
Розрахунок теплоємності методом Бенсона ілюструється прикладом 3.1.
Приклад 3.1
Методом Бенсона розрахувати теплоємність ізобутілбензола в ідеально-газовому стані ( ) При 300, 400, 500, 600, 800 і 1000 К. Уявити графічно та аналітично температурну залежність .
Розрахувати теплоємність ізобутілбензола при 325,0, 487,5 та 780,0 К, використовуючи можливості методу Бенсона і результати апроксимації від температури. Зіставити отримані результати.
Рішення
1. Розраховуються теплоємності при заданих температурах. Результати розрахунку для 300, 400, 500, 600 і 800 К наведені в табл. 3.1.
Температурна залежність теплоємності має нелінійний характер і ілюструється рис. 3.1. Там же дано вигляд апроксимуючих рівняння. З малюнка видно, що прийнятим у таблицях Бенсона температурним діапазонам, дійсно, властивий близький до лінійного вид для температурних залежностей теплоємності.
2. Обчислюється теплоємність при заданих температурах.
T = 325,0 K
= (228,7-174,25) / 100 × 25 +174,25 = 187,9 Дж / (моль × К);
= -0,0003 × 325 2 +0,7339 × 325-17,615 = 189,2 Дж / ​​(моль × К);
Розбіжність в оцінках: (189,2-187,9) / 187,9 × 100 = 0,7% отн.
T = 487,5 K
= (277,15-228,7) / 100 × 87,5 +228,7 = 271,1 Дж / (моль × К);
= -0,0003 × 487,5 2 +0,7339 × 487,5-17,615 = 268,9 Дж / ​​(моль × К);
Розбіжність в оцінках: -0,8% отн.
T = 780,0 K
= (374,63-315,16) / 200 × 180 +315,16 = 368,7 Дж / (моль × К);
= -0,0003 × 780 2 + 0,7339 × 780-17,615 = 372,3 Дж / ​​(моль × К).
Розбіжність в оцінках: 1% відн.
Таблиця 3.1
Тип атома
або групи
Кількість
Теплоємність в Дж / (моль · К) при температурі, К
300
400
500
600
800
Парц. внесок

Парц. внесок

Парц. внесок

Парц. внесок

Парц. внесок

CH3-(C)
2
25,91
51,82
32,82
65,64
39,95
79,9
45,17
90,34
54,5
90,34
CH-(3C)
1
19,00
19,00
25,12
25,12
30,01
30,01
33,7
33,7
38,97
38,97
CH2-(С, Cb)
1
24,45
24,45
31,85
31,85
37,59
37,59
41,9
41,9
48,1
48,1
Cb-(H)
5
13,56
67,80
18,59
92,95
22,85
114,25
26,37
131,85
31,56
157,8
Cb-(C)
1
11,18
11,18
13,14
13,14
15,4
15,40
17,37
17,37
20,76
20,76

10
174,25
228,7
277,15
315,16
374,63
\ S
Рис. 3.1. Температурна залежність ідеально-газової теплоємності ізобутілбензола
Таким чином, прогнозування теплоємності при температурах, які не кратні 100 К, може практично з рівним успіхом здійснюватися як лінійною інтерполяцією "сусідніх" значень теплоємностей при температурах, кратних 100 К, так і на основі апроксимуючих їх рівняння.

3.2. Теплоємність органічних речовин,

що знаходяться при підвищених тисках [6]

Експериментальні відомості про теплоємності при високих тисках є обмеженими. Тому прогнозування теплоємності виявляється неминучим в більшості практичних розрахунків. Оскільки мова йде про властивість речовин в реальному стані, методи прогнозування засновані на принципі відповідних станів. При масових розрахунках широко використовується підхід, заснований на розкладанні Пітцер, яке для теплоємності приймає вигляд
, (3.7)
де w - ацентріческій фактор,
- Поправка до теплоємності на тиск, що характеризує поведінку простої речовини,
- Функція відхилення в поведінці даної речовини від поведінки простого речовини,
- Ідеально-газова теплоємність речовини при розглянутої температурі,
- Шукана теплоємність,
R - газова постійна, рівна 8,31441 Дж / (моль × К), або 1,98725 кал / (моль × К).
Значення і представлені в таблицях Лі-Кеслера (табл. 3.2-3.3) як функції наведеної температури і тиску. Таблиці Лі-Кеслера складені на основі рівняння стану Бенедикта-Вебба-Рубіна з дотриманням загальноприйнятих принципів, тобто між будь-якими сусідніми значеннями у стовпцях або рядках таблиці коректною є лінійна інтерполяція. У таблицях область, що лежить вище лінії бінодалі (у таблицях це жирна ламана лінія), належить рідкому стану речовини, нижче - газоподібному стану.
Розрахунок теплоємності ілюструється прикладом 3.2.
Приклад 3.2
Розрахувати теплоємність ( ) Ізобутілбензола при тиску, що змінюється від 0,31 до 150 атм, і при температурах 325,0, 487,5 та 780,0 К. Дати графічну залежність ізотерм і виконати їх аналіз. Вказати фазові стани ізобутілбензола при розглянутих параметрах. Критичні температура, тиск і ацентріческій фактор ізобутілбензола рівні: 650 До, 31 атм і 0,378.
Ізотермічні зміни теплоємності, розраховані за рівнянням

Значення для простої речовини
Tr
Pr
0,010
0,050
0,100
0,200
0,400
0,600
0,800
0,30
2,805
2,807
2,809
2,814
2,830
2,842
2,854
0,35
2,808
2,810
2,812
2,815
2,823
2,835
2,844
0,40
2,925
2,926
2,928
2,933
2,935
2,940
2,945
0,45
2,989
2,990
2,990
2,991
2,993
2,995
2,997
0,50
3,006
3,005
3,004
3,003
3,001
3,000
2,998
0,55
0,118
3,002
3,000
2,997
2,990
2,984
2,978
0,60
0,089
3,009
3,006
2,999
2,986
2,974
2,963
0,65
0,069
0,387
3,047
3,036
3,014
2,993
2,973
0,70
0,054
0,298
0,687
3,138
3,099
3,065
3,033
0,75
0,044
0,236
0,526
3,351
3,284
3,225
3,171
0,80
0,036
0,191
0,415
1,032
3,647
3,537
3,440
0,85
0,030
0,157
0,336
0,794
4,404
4,158
3,957
0,90
0,025
0,131
0,277
0,633
1,858
5,679
5,095
0,93
0,023
0,118
0,249
0,560
1,538
4,208
6,720
0,95
0,021
0,111
0,232
0,518
1,375
3,341
9,316
0,97
0,020
0,104
0,217
0,480
1,240
2,778
9,585
0,98
0,019
0,101
0,210
0,463
1,181
2,563
7,350
0,99
0,019
0,098
0,204
0,447
1,126
2,378
6,038
1,00
0,018
0,095
0,197
0,431
1,076
2,218
5,156
1,01
0,018
0,092
0,191
0,417
1,029
2,076
4,516
1,02
0,017
0,089
0,185
0,403
0,986
1,951
4,025
1,05
0,016
0,082
0,169
0,365
0,872
1,648
3,047
1,10
0,014
0,071
0,147
0,313
0,724
1,297
2,168
1,15
0,012
0,063
0,128
0,271
0,612
1,058
1,670
1,20
0,011
0,055
0,113
0,237
0,525
0,885
1,345
1,30
0,009
0,044
0,089
0,185
0,400
0,651
0,946
1,40
0,007
0,036
0,072
0,149
0,315
0,502
0,711
1,50
0,006
0,029
0,060
0,122
0,255
0,399
0,557
1,60
0,005
0,025
0,050
0,101
0,210
0,326
0,449
1,70
0,004
0,021
0,042
0,086
0,176
0,271
0,371
1,80
0,004
0,018
0,036
0,073
0,150
0,229
0,311
1,90
0,003
0,016
0,031
0,063
0,129
0,196
0,265
2,00
0,003
0,014
0,027
0,055
0,112
0,170
0,229
2,20
0,002
0,011
0,021
0,043
0,086
0,131
0,175
2,40
0,002
0,009
0,017
0,034
0,069
0,104
0,138
2,60
0,001
0,007
0,014
0,028
0,056
0,084
0,112

2,80
0,001
0,006
0,012
0,023
0,046
0,070
0,093
3,00
0,001
0,005
0,010
0,020
0,039
0,058
0,078
3,50
0,001
0,003
0,007
0,013
0,027
0,040
0,053
4,00
0,001
0,002
0,005
0,010
0,019
0,029
0,038
Таблиця 3.2
стану Лі-Кеслера
Pr
1,000
1,200
1,500
2,000
3,000
5,000
7,000
10,000
2,866
2,878
2,896
2,927
2,989
3,122
3,257
3,466
2,853
2,861
2,875
2,897
2,944
3,042
3,145
3,313
2,951
2,956
2,965
2,979
3,014
3,085
3,164
3,293
2,999
3,002
3,006
3,014
3,032
3,079
3,135
3,232
2,997
2,996
2,995
2,995
2,999
3,019
3,054
3,122
2,973
2,968
2,961
2,951
2,938
2,934
2,947
2,988
2,952
2,942
2,927
2,907
2,874
2,840
2,831
2,847
2,955
2,938
2,914
2,878
2,822
2,753
2,720
2,709
3,003
2,975
2,937
2,881
2,792
2,681
2,621
2,582
3,122
3,076
3,015
2,928
2,795
2,629
2,537
2,469
3,354
3,277
3,176
3,038
2,838
2,601
2,473
2,373
3,790
3,647
3,470
3,240
2,931
2,599
2,427
2,292
4,677
4,359
4,000
3,585
3,096
2,626
2,399
2,227
5,766
5,149
4,533
3,902
3,236
2,657
2,392
2,195
7,127
6,010
5,050
4,180
3,351
2,684
2,391
2,175
10,011
7,451
5,785
4,531
3,486
2,716
2,393
2,159
13,270
8,611
6,279
4,743
3,560
2,733
2,395
2,151
21,948
10,362
6,897
4,983
3,641
2,752
2,398
2,144
******
13,281
7,686
5,255
3,729
2,773
2,401
2,138
22,295
18,967
8,708
5,569
3,821
2,794
2,405
2,131
13,184
31,353
10,062
5,923
3,920
2,816
2,408
2,125
6,458
20,234
16,457
7,296
4,259
2,891
2,425
2,110
3,649
6,510
13,256
9,787
4,927
3,033
2,462
2,093
2,553
3,885
6,985
9,094
5,535
3,186
2,508
2,083
1,951
2,758
4,430
6,911
5,710
3,326
2,555
2,079
1,297
1,711
2,458
3,850
4,793
3,452
2,628
2,077
0,946
1,208
1,650
2,462
3,573
3,282
2,626
2,068
0,728
0,912
1,211
1,747
2,647
2,917
2,525
2,038
0,580
0,719
0,938
1,321
2,016
2,508
2,347
1,978
0,475
0,583
0,752
1,043
1,586
2,128
2,130
1,889
0,397
0,484
0,619
0,848
1,282
1,805
1,907
1,778

0,336
0,409
0,519
0,706
1,060
1,538
0,696
1,656
0,289
0,350
0,443
0,598
0,893
1,320
1,505
1,531
0,220
0,265
0,334
0,446
0,661
0,998
1,191
1,292
0,173
0,208
0,261
0,347
0,510
0,779
0,956
1,086
0,140
0,168
0,210
0,278
0,407
0,624
0,780
0,917
0,116
0,138
0,172
0,227
0,332
0,512
0,647
0,779
0,097
0,116
0,144
0,190
0,277
0,427
0,545
0,668
0,066
0,079
0,098
0,128
0,187
0,289
0,374
0,472
0,048
0,057
0,071
0,093
0,135
0,209
0,272
0,350
Ізотермічні зміни теплоємності, розраховані за рівнянням
Значення для простої речовини
Tr
Pr
0,010
0,050
0,100
0,200
0,400
0,600
0,800
0,30
8,462
8,445
8,424
8,381
8,281
8,192
8,102
0,35
9,775
9,762
9,746
9,713
9,646
9,568
9,499
0,40
11,494
11,484
11,471
11,438
11,394
11,343
11,291
0,45
12,651
12,643
12,633
12,613
12,573
12,532
12,492
0,50
13,111
13,106
13,099
13,084
13,055
13,025
12,995
0,55
0,511
13,035
13,030
13,021
13,002
12,981
12,961
0,60
0,345
12,679
12,675
12,668
12,653
12,637
12,620
0,65
0,242
1,518
12,148
12,145
12,137
12,128
12,117
0,70
0,174
1,026
2,968
11,557
11,564
11,563
11,559
0,75
0,129
0,726
1,747
10,967
10,995
11,011
11,019
0,80
0,097
0,532
1,212
3,511
10,490
10,536
10,566
0,85
0,075
0,399
0,879
2,247
9,999
10,153
10,245
0,90
0,058
0,306
0,658
1,563
5,486
9,793
10,180
0,93
0,050
0,263
0,560
1,289
3,890
******
10,285
0,95
0,046
0,239
0,505
1,142
3,215
9,389
9,993
0,97
0,042
0,217
0,456
1,018
2,712
6,588
******
0,98
0,040
0,207
0,434
0,962
2,506
5,711
******
0,99
0,038
0,198
0,414
0,911
2,324
5,027
******
1,00
0,037
0,189
0,394
0,863
2,162
4,477
10,511
1,01
0,035
0,181
0,376
0,819
2,016
4,026
8,437
1,02
0,034
0,173
0,359
0,778
1,884
3,648
7,044
1,05
0,030
0,152
0,313
0,669
1,559
2,812
4,679
1,10
0,024
0,123
0,252
0,528
1,174
1,968
2,919

1,15
0,020
0,101
0,205
0,424
0,910
1,460
2,048
1,20
0,016
0,083
0,168
0,345
0,722
1,123
1,527
1,30
0,012
0,058
0,116
0,235
0,476
0,175
0,938
1,40
0,008
0,042
0,083
0,166
0,329
0,484
0,624
1,50
0,006
0,030
0,061
0,120
0,235
0,342
0,437
1,60
0,005
0,023
0,045
0,089
0,173
0,249
0,317
1,70
0,003
0,017
0,034
0,068
0,130
0,187
0,236
1,80
0,003
0,013
0,027
0,052
0,100
0,143
0,180
1,90
0,002
0,011
0,021
0,041
0,078
0,111
0,140
2,00
0,002
0,008
0,017
0,032
0,062
0,088
0,110
2,20
0,001
0,005
0,011
0,021
0,040
0,057
0,072
2,40
0,001
0,004
0,007
0,014
0,028
0,039
0,049
2,60
0,001
0,003
0,005
0,010
0,020
0,028
0,035
2,80
0,000
0,002
0,004
0,008
0,014
0,021
0,026
3,00
0,000
0,001
0,003
0,006
0,011
0,016
0,020
3,50
0,000
0,001
0,002
0,003
0,006
0,009
0,012
4,00
0,000
0,001
0,001
0,002
0,004
0,006
0,008
Таблиця 3.3
стану Лі-Кеслера
Pr
1,000
1,200
1,500
2,000
3,000
5,000
7,000
10,000
8,011
7,920
7,785
7,558
7,103
6,270
5,372
4,020
9,430
9,360
9,256
9,080
8,728
8,013
7,290
6,285
11,240
11,188
11,110
10,980
10,709
10,170
9,625
8,803
12,451
12,409
12,347
12,243
12,029
11,592
11,183
10,533
12,964
12,933
12,886
12,805
12,639
12,288
11,946
11,419
12,939
12,917
12,882
12,823
12,695
12,407
12,103
11,673
12,589
12,574
12,550
12,506
12,407
12,165
11,905
11,526
12,105
12,092
12,060
12,026
11,943
11,728
11,494
11,141
11,553
11,536
11,524
11,495
11,416
11,208
10,985
10,661
11,024
11,022
11,013
10,986
10,898
10,677
10,448
10,132
10,583
10,590
10,587
10,556
10,446
10,176
9,917
9,591
10,297
10,321
10,324
10,278
10,111
9,740
9,433
9,075
10,349
10,409
10,401
10,279
9,940
9,389
8,999
8,592
10,769
10,875
10,801
10,523
9,965
9,225
8,766
8,322
11,420
11,607
11,387
10,865
10,055
9,136
8,621
8,152
13,001
******
12,498
11,445
10,215
9,061
8,485
7,986
******
******
******
11,856
10,323
9,037
8,420
7,905

******
******
******
12,388
10,457
9,011
8,359
7,826
******
******
******
13,081
10,617
8,990
8,293
7,747
******
******
******
******
10,805
8,973
8,236
7,670
******
******
******
******
11,024
8,960
8,182
7,595
7,173
2,277
******
******
11,852
8,939
8,018
7,377
3,877
4,002
3,927
******
******
8,933
7,759
7,031
2,587
2,844
2,236
7,716
12,812
8,849
7,504
6,702
1,881
2,095
1,962
2,965
9,494
8,508
7,206
6,384
1,129
1,264
1,327
1,288
3,855
6,758
6,365
5,735
0,743
0,833
0,904
0,905
1,652
4,524
5,193
5,035
0,517
0,580
0,639
0,666
0,907
2,823
3,944
4,289
0,374
0,419
0,466
0,499
0,601
1,755
2,871
3,545
0,278
0,312
0,349
0,380
0,439
1,129
2,060
2,867
0,212
0,238
0,267
0,296
0,337
0,764
1,483
2,287
0,164
0,185
0,209
0,234
0,267
0,545
1,085
1,817
0,130
0,146
0,166
0,187
0,217
0,407
0,812
1,466
0,085
0,096
0,110
0,126
0,150
0,256
0,492
0,941
0,058
0,066
0,076
0,089
0,109
0,180
0,329
0,644
0,042
0,048
0,056
0,066
0,084
0,137
0,239
0,466
0,031
0,036
0,042
0,051
0,067
0,110
0,187
0,356
0,024
0,028
0,033
0,041
0,055
0,092
0,153
0,285
0,015
0,017
0,021
0,026
0,038
0,067
0,108
0,190
0,010
0,012
0,015
0,019
0,029
0,054
0,085
0,146
Рішення
1. Розраховуються наведені температури:
= 325/650 = 0,50; = 487,5 / 650 = 0,75; = 780/650 = 1,20.
2. При отриманих наведених температурах і значеннях наведених тисків таблиць Лі-Кеслера обчислюються значення . Необхідні для розрахунку величини отримані в прикладі 3.1. Для і = 0,01 маємо:
= 187,9 + 8,31441 × (3,006 +0,378 × 13,111) = 254,1 Дж / (моль × К).
Фрагмент результатів розрахунку наведено в табл. 3.4 і 3.5, де жирним шрифтом виділені відомості, пов'язані з рідкого стану ізобутілбензола.
3. Залежність теплоємності від тиску при обраних температурах наведена на рис. 3.2. Характер отриманих графічних залежностей різний для ізотерм, що належать рідкому і газоподібному станах речовини. Теплоємність рідини мало залежить від тиску, що очевидно. Теплоємність газу в закритичній області зростає із збільшенням тиску до деякого рівня, а потім починає падати, тобто залежність носить екстремальний характер. Для докритичному ізотерми різка зміна теплоємності відбувається при зміні фазового стану речовини.

Рис. 3.2. Залежність теплоємності ізобутілбензола від тиску при 325, 487,5 і 780 До

Таблиця 3.4


при наведеному тиску,

при наведеному тиску,
0,010
0,050
0,100
0,200
0,400
0,010
0,050
0,100
0,200
0,400
0,50
3,006
3,005
3,004
3,003
3,001
13,111
13,106
13,099
13,084
13,055
0,010
0,050
0,100
0,200
0,400
0,010
0,050
0,100
0,200
0,400
0,75
0,044
0,236
0,526
3,351
3,284
0,129
0,726
1,747
10,967
10,995
1,20
0,011
0,055
0,113
0,237
0,525
0,016
0,083
0,168
0,345
0,722
Таблиця 3.5
T, K
, Дж / (моль × К), при тиску, атм
0,31
1,55
3,1
6,2
12,4
18,6
24,8
31
37,2
46,5
325,0
254,00
253,97
253,94
253,89
253,78
253,68
253,56
253,46
253,35
253,20
487,5
270,70
274,17
279,79
332,25
331,79
331,35
330,92
330,53
330,14
329,61
780,0
368,68
369,25
370,00
371,59
375,17
379,42
384,52
390,67
398,05
411,53
Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Реферат
238.7кб. | скачати


Схожі роботи:
Ентальпія утворення індивідуальних речовин Прогнозування ентальпії освіти методом Бенсона
Процеси йдуть при підвищеному або зниженому тиску
Прогнозування ентропії утворення органічних речовин
Прогнозування ентальпії органічних сполук методом Татевского у зв`язках
Ентропія органічних речовин при нормальних і підвищених тисках
Прогнозування критичного тиску Основні методи прогнозування
Розрахунки та прогнозування властивостей органічних сполук
Ізотерми адсорбції парів летких органічних речовин на пористих вуглецевих матеріалах
Визначення поверхневого натягу методом максимального тиску в газовому бульбашці
© Усі права захищені
написати до нас