Зміст

 
"1-3" Зміст. 2
Введення. 3
Графічне зображення формул солей. 6
Назви солей. 4
Класифікація солей. 7
1. Кислі солі. 7
2. Середні солі. 7
3. Основні солі. 8
4. Подвійні солі. 9
5. Комплексні солі ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 10                                                                                   
Отримання солей. 10
1. Реакція нейтралізації. 10
2. Реакція кислот з основними оксидами. 11
3. Реакція основ з кислотними оксидами. 11
4. Реакція основних і кислотних оксидів між собою: 11
5. Реакція кислот з солями. 11
6. Реакція основ з солями. 11
7. Реакція двох різних солей. 11
8. Реакція металів з ​​кислотами. 12
9. Реакція металів з ​​неметалами. 12
10. Реакція металів із солями. 12
Фізичні властивості. 12
Хімічні властивості солей. 14
1. Окислювально-відновні реакції солей. 14
2. Обмінні реакції солей. 15
3. Розкладання твердих солей ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .. 16
4. Гідроліз солей ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 16
Застосування солей. 16
Список літератури ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 19
 

Введення

Назви солей

Солями називаються речовини, в яких атоми металу пов'язані з кислотними залишками.
Винятком є солі амонію, в яких з кислотними залишками пов'язані не атоми металу, а частки NH ₄ ^+. Приклади типових солей наведені нижче.
NaCl - хлорид натрію,
Na ₂ SO ₄ - сульфат натрію,
СаSO ₄ - сульфат кальцію,
СаCl ₂ - хлорид кальцію,
(NH _{4) 2} SO ₄ - сульфат амонію.
Формула солі будується з урахуванням валентностей металу і кислотного залишку. Практично всі солі - іонні сполуки, тому можна говорити, що в солях пов'язані між собою іони металу і іони кислотних залишків:
Na ⁺ Cl ^{- -} ​​хлорид натрію
Ca ^{2 +} SO ₄ ^{2 -} - сульфат кальцію і т.д.
Назви солей складаються з назви кислотного залишку і назви металу. Головним у назві є кислотний залишок. Назви солей в залежності від кислотного залишку показані в таблиці 1.
Таблиця 1. Побудова назв солей.
У верхній частині таблиці наведені кисневмісні кислотні залишки, в нижній - безкисневі.

Сіль який кислоти	Кислотний залишок	Валентність залишку	Назва солей	Приклади
Азотна HNO 3	NO 3 -	I	нітрати	Ca (NO 3) 2 нітрат кальцію
Кремнієва H 2 SiO 3	SiO 3 2 -	II	силікати	Na 2 SiO 3 силікат натрію
Сірчана H 2 SO 4	SO 4 2 -	II	сульфати	PbSO 4 сульфат свинцю
Вугільна H 2 CO 3	CO 3 2 -	II	карбонати	Na 2 CO 3 карбонат натрію
Фосфорна H 3 PO 4	PO 4 3 -	III	фосфати	AlPO 4 фосфат алюмінію
Сірчиста H 2 SO 3	SO 3 2 -	II	сульфіти	Na 2 SO 3 сульфіт натрію
Марганцовая HMnO 4	MnO 4 -	I	перманганат	KMnO 4 перманганат калію
Хромова		II	хромати	Na 2 CrO 4 хромат натрію
Двухромову		II	біхромати	Na 2 Cr 2 O 7 Біхромат натрію

Бромоводородная HBr	Br -	I	броміди	NaBr бромід натрію
Іодоводородная HI	I -	I	йодиди	KI йодид калію
Сірководнева H 2 S	S 2 -	II	сульфіди	FeS сульфід заліза (II)
Соляна HCl	Cl -	I	хлориди	NH 4 Cl хлорид амонію
Фтороводородная HF	F -	I	фториди	CaF 2 фторид кальцію

З таблиці 1 видно, що назви кисневмісних солей мають закінчення "ат", а назви безкисневих солей - закінчення "ід".
У деяких випадках для кисневмісних солей може використовуватися закінчення "ит". Наприклад, Na ₂ SO ₃ - сульфіт натрію. Це робиться для того, щоб розрізняти солі сірчаної кислоти (H ₂ SO ₄₎ і сірчистої кислоти (H ₂ SO ₃₎ і в інших таких же випадках.
У таблиці 2 наведені міжнародні назви солей. Однак корисно знати також російські назви і деякі історично склалися, традиційні назви солей, що мають важливе значення.
Таблиця 2. Міжнародні, російські і традиційні назви деяких важливих солей.

Сіль	Міжнародна назва	Російська назва	Традиційна назва
Na 2 CO 3	Карбонат натрію	Натрій вуглекислий	Сода
NaHCO 3	Гідрокарбонат натрію	Натрій вуглекислий кислий	Питна сода
K 2 CO 3	Карбонат калію	Калій вуглекислий	Поташ
Na 2 SO 4	Сульфат натрію	Натрій сірчанокислий	Глауберова сіль
MgSO 4	Сульфат магнію	Магній сірчанокислий	Англійська сіль
KClO 3	Хлорат калію	Калій хлорноватокіслий	Бертолетова сіль

Графічне зображення формул солей

Для того щоб зобразити формулу солі графічно, слід:

1. Правильно написати емпіричну формулу цієї сполуки.
2. Враховуючи, що будь-яка сіль може бути представлена ​​як продукт нейтралізації відповідної кислоти і підстави, слід написати формули кислоти і підстави, що утворили цю сіль. Наприклад, гідросульфат кальцію З a (HSO _{4) 2} можна отримати при нейтралізації сірчаної кислоти H ₂ SO ₄ гідроксидом кальцію Ca (OH) _2.
3. Визначити, яка кількість молекул кислоти і підстави потрібно для отримання молекули цієї солі. Наприклад, для отримання молекули Ca (HSO _{4) 2} потрібно одна молекула підстави (один атом кальцію) і дві молекули кислоти (два кислотних залишку HSO _4).
4. Побудувати графічні формули встановленого числа молекул підстави і кислоти і, подумки прибравши беруть участь у реакції нейтралізації і утворюють воду аніони гідроксилу підстави і катіони водню кислоти, отримати графічне зображення формули солі:

Класифікація солей

Будь-яку сіль можна представити як продукт взаємодії підстави і кислоти, тобто як продукт заміщення атомів водню в молекулі кислоти на атом металу чи гідроксильних груп у молекулі підстави на відповідні кислотні залишки. У залежності від складу розрізняють такі типи солей: середні, кислі, основні, подвійні та комплексні.

1. Кислі солі

Кислі солі - представляють собою продукти неповного заміщення атомів водню атомами металу. Кислі солі - продукт неповної нейтралізації багатоосновних кислот підставами.
Від двоосновних кислот (H ₂ SO _4, H ₂ CO _3, H ₂ S і т.д.) роблять лише один тип кислих солей - однозаміщені (атом металу заміщає тільки один атом водню кислоти).
Наприклад:
H ₂ SO ₄ при неповній нейтралізації їдким натром утворює лише одну кислу сіль - NaHSO _4.
Від трьохосновні кислот можна отримати вже два типи кислих солей: однозаміщені і двохзаміщені.
Наприклад:
при нейтралізації H ₃ PO ₄ їдким натром можна отримати однозаміщений сіль NaH ₂ PO _4:
H ₃ PO _{4 +} NaOH = NaH ₂ PO _{4 +} H ₂ O
і двохзаміщені сіль Na ₂ HPO _4:
H ₃ PO _{4 + 2} NaOH = Na ₂ HPO _{4 +} 2 H ₂ O
Кислі солі, крім іонів металу і кислотного залишку, містять іони водню.
Назви кислих солей містять приставку "гідро" (від слова hydrogenium - водень). Наприклад:
NaHCO ₃ - гідрокарбонат натрію,
K ₂ HPO ₄ - гідрофосфат калію,
KH ₂ PO ₄ - дигідрофосфат калію.
Дисоціація:
При дисоціації солі дають катіони металу (NH ₄ ^+), іони водню і аніони кислотного залишку.
NaHCO ₃ «Na ^{+ +} HCO ₃ ^-« Na ^{+ +} H ^{+ +} CO ₃ ^{2 -}
 

2. Середні солі

Середні солі можна розглядати, як продукт повного заміщення атомів водню атомами металу:
 
Середні солі містять лише атоми металу і кислотного залишку. Наприклад, всі солі з таблиці 1 є середніми солями.
Дисоціація:
При дисоціації солі дають катіони металу (або NH ₄ ⁺⁾ та аніони кислотного залишку.
Na ₂ SO ₄ «2Na ^{+ +} SO ₄ ^{2 -}
 

3. Основні солі

Основні солі можна розглядати як продукт неповного заміщення гідроксильних груп підстави або амфотерного гідроксиду на кислотні залишки. Основні солі - продукт неповної нейтралізації многокіслотного підстави кислотою.
Основні солі можуть давати тільки многокіслотние підстави, причому двухкіслотние підстави утворюють тільки один тип основних солей, а трехкіслотние - два.
Наприклад:
Mg (OH) ₂ - двухкіслотное підставу

Mg (OH) 2 + HNO 3 =	MgOHNO 3	+ H 2 O,
основна сіль	основна сіль

при подальшій нейтралізації утворюється середня сіль:

MgOHNO 3 + HNO 3 =	Mg (NO 3) 2	+ H 2 O,
	середня сіль

Al (OH) ₃ - трехкіслотное підставу

Al (OH) 3 + HCl =		Al (OH) 2 Cl	+ H 2 O,
Al (OH) 2 Cl + HCl =	AlOH Cl 2		+ H 2 O,
	основна сіль

при подальшій нейтралізації - середня сіль:

AlOH   Cl 2 + HCl =	Al Cl 3	+ H 2 O,
	середня сіль

Назви основних солей утворюють з допомогою приставки "гідроксо". Нижче наведено приклад, що показує відмінність основних солей від звичайних (середніх):

Mg (OH) 2	+	2 HCl	=	MgCl 2	+	2 H 2 O
				хлорид магнію (середня сіль)

Mg (OH) 2	+	HCl	=	Mg (OH) Cl	+	H 2 O
				гидроксохлоріда магнію (основна сіль)

Основні солі, крім іонів металу і кислотного залишку, містять гідроксильні групи.
Основні солі утворюються тільки з многокіслотних підстав. Одноокіслотние підстави таких солей утворити не можуть.
Дисоціація:
При дисоціації солі дають катіони металу, аніони гідроксилу і кислотного залишку.
Zn (OH) Cl «[Zn (OH)] ^{+ +} Cl ^-« Zn ^{2 + +} OH ^- + Cl ^-

4. Подвійні солі

Подвійні солі можна розглядати як продукт заміщення атомів водню багатоосновної кислоти на атоми різних металів, або як продукт заміщення гідроксильних груп многокіслотного підстави на кислотні залишки різних кислот.
Наприклад:
KAl (SO _{4) 2-алюмокалієвий} галун, сульфат алюмінію-калію, KCr (SO _{4) 2-хромовокаліевие} галун, сульфат хрому - калію, CaCl ₂ O - вапно
Будь-яку сіль можна отримати відповідною реакцією нейтралізації. Наприклад, сульфіт натрію утворюється в реакції між сірчистої кислотою і підставою (їдким натром). При цьому на 1 моль кислоти потрібно взяти 2 моля підстави:

H 2 SO 3	+	2 NaOH	=	Na 2 SO 3	+	2 H 2 O
				сульфіт натрію (середня сіль)

Якщо взяти тільки 1 моль підстави - ​​тобто менше, ніж потрібно для повної нейтралізації, то утворюється кисла сіль - гідросульфіт натрію:

H 2 SO 3	+	NaOH	=	NaHSO 3	+	H 2 O
				гідросульфіт натрію (кисла сіль)

Дисоціація:
При дисоціації солі дають два катіона металів і один аніон кислотного залишку.
KAl (SO _{4) 2} «K ^{+ +} Al ^{3 + +} 2SO ₄ ^{2 -}

5. Комплексні солі

Комплексні солі - солі, до складу яких входять комплексні іони. (Комплексними називаються сполуки, в яких хоча б одна ковалентний зв'язок утворився за донорно-акцепторного механізму.) Наприклад, при взаємодії сульфату міді (II) з аміаком відбувається реакція:

CuSO ₄ + 4NH ₃ = [Cu (NH _{3) 4]} SO ₄

Або в іонній формі: Cu ^{2 + +} 4NH ₃ = [Cu (NH _{3) 4]} ^{2 +}

Іони, які подібно [Cu (NH _{3) 4]} ^{2 +,} утворюються шляхом приєднання до даного іону нейтральних молекул або іонів протилежного знаку, називаються комплексними іонами.

Будова:

K 4 [Fe (CN) 6]