Розвиток періодичного закону Залежність властивості елементів від ядра його атома

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

Міністерство освіти і науки України

Реферат

за темою

«Розвиток періодичного закону, вивчення залежності властивості елементів від ядра його атома»

Донецьк 2008

Зміст

Введення

Атом і його склад

Радіоактивність атома

Ядерна модель атома

Залежність властивостей елементів і властивостей утворених ним речовин від заряду ядра

Атомні спектри

Квантова теорія світла

Фотоелектричний ефект

Електронна оболонка атома

Список використаної літератури

Введення

У першу чергу варто сказати, що вивчення атомів в хімії приділяється величезна увага з боку вчених хіміків, як теоретиків, так і практиків. Хоча до нашого часу і більшість хімічних властивостей атомів і відкрито, доведено більшість різних теорій і законів про його будову і зміну структури під впливом тих чи інших чинників, а також під впливом різних умов на нього.

Враховуючи все вище сказане можна зробити, висновок про те, що атом в хімії, хоча чому тільки в хімії, також і у фізиці та інших схожих науках займає важливе місце в навчанні. Але хотілося б зупиниться не на цьому найбільш відомому факті, а на докладному вивченні періодичного закону про атоми і їх властивості. Адже насправді з моменту його появи основний зміст закону почав перетворюватися, оскільки це пов'язано з розвитком цієї теми більшістю вчених хіміків і фізиків, які впритул зайнялися поняттям «атом» і встановленням його складної природи.

Атом і його склад

Довгий час в науці панувала думка, що атоми неподільні, тобто не містять більш простих складових частин. Вважалося також, що атоми незмінні: атом даного елемента за жодних умов не може перетворюватися на атом будь-якого іншого елемента,

Однак наприкінці XIX століття був встановлений: ряд фактів, які свідчили про складне складі атомів і про можливість їх взаємоперетворення. Сюди відноситься, насамперед, відкриття електрона англійським фізиком Дж. Дж. Томсшо в 1897 році «Електрон» - елементарна частинка, що володіє найменшим існують у природі негативним електричним зарядом (1,602 - 10 М9 Кл). Маса електрона дорівнює 9,1095-10 ~ 28 г, тобто майже в 2000 разів менше маси атома водню. Було встановлено, що електрони можуть бути виділені з будь-якого елементу: так, вони служать переносниками струму в металах, виявляються в полум'ї, випускаються багатьма речовинами при нагріванні, освітленні або рентгенівському опроміненні. Звідси випливає, що електрони містяться в атомах усіх елементів. Але електрони заряджені негативно, а атоми не мають електричний заряд, вони електронейтральні. Отже, в атомах, крім електронів, повинні міститися якісь інші, позитивно заряджені частинки. Інакше кажучи, атоми є складними освіти, побудовані з більш дрібних структурних одиниць.

Радіоактивність атома

Велику роль у встановленні складної природи атома і розшифровці його структури відіграло відкриття і вивчення «радіоактивності». Радіоактивністю було названо явище, випускання деякими елементами випромінювання, здатного проникати через речовини, іонізувати повітря, викликати почорніння фотографічних пластинок. Вперше, в 1896 році це явище виявив у сполук урану французький фізик А. Беккерель, Невдовзі Марія Кюртен-Склодовська встановила, що радіоактивністю володіють і з'єднання торію. У 1898 році вона разом зі своїм чоловіком, французьким фізиком, П'єром Кюрі, відкрила в складі уранових руд два нових радіоактивних елементи, - названих за її пропозицією полонієм (від латинського Роlonia-Польща) і радієм (від латинського radius - промінь). Нові елементи виявилися набагато більш потужними джерелами радіоактивного випромінювання, ніж уран і торій.

Дослідженнями подружжя Кюрі і англійського фізика Е. Резерфорда було встановлено, що радіоактивне випромінювання неоднорідне: під дією магнітного поля воно поділяється на три пучки, один з яких не змінює свого первісного напрямку, а два інші відхиляються у протилежні сторони.

Промені, не відхиляються в магнітному полі і, отже, не несуть електричного заряду, отримали назву у-променів. Вони являють собою електромагнітне випромінювання, подібне з рентгенівськими променями і володіє дуже великою проникаючою здатністю.

Відхилення двох інших пучків під дією магнітного поля показує, що ці пучки складаються з електрично заряджених частинок. Протилежні ж напрямку спостережуваних відхилень свідчать про те, що до складу одного пучка входять негативно заряджені частинки (цей вид випромінювання отримав назву (3 - променів), а до складу іншого (названого а-променями)-частинки, що володіють позитивним зарядом. (З- Промені виявилися потоком швидко рухаються. Це ще раз підтвердило, що електрони входять до складу атомів.

Що ж стосується позитивно заряджених а-променів, то, як з'ясувалося, вони складаються з частинок, маса яких дорівнює масі атома гелію, а абсолютна величина заряду - подвоєному заряду електрона. Прямим досвідом Резерфорд довів, що ці-частинки являють собою заряджені атоми гелію. Він помістив тонкостінну ампулу з невеликою кількістю радію всередину великий про бирки, з якої після цього був вилучений повітря. Випромінювання проникало через тонкі стінки внутрішньої ампули, по затримувалося товстими стінками зовнішньої пробірки, так що а-частинки залишалися в просторі між ампулою і пробіркою. За допомогою спектрального аналізу в цьому просторі було виявлено присутність гелію.

Результати досвіду означали, що атоми радію в процесі радіоактивного випромінювання розпадаються, перетворюючись на атоми інших елементів, - зокрема, в атоми гелію. Згодом було показано, що іншим продуктом розпаду радію є елемент радон, що також володіє радіоактивністю і належить до сімейства шляхетних газів. Аналогічні висновки були отримані при дослідженні інших радіоактивних елементів.

Ядерна модель атома

Вивчення радіоактивності підтвердило складність складу атомів. Постало питання про будову атома, про його внутрішній структурі.

Відповідно до моделі, запропонованої в 1903 році Дж.Дж. Томсоном, атом складається з позитивного заряду, рівномірно розподіленого по всьому, обсягу атома, і електронів, що коливаються всередині цього заряду. Для перевірки гіпотези Томсона і більш точного визначення внутрішньої будови атома Е. Резерфорд провів серію дослідів з розсіювання частинок тонкими металевими пластинками. Суть такого досвіду була в тому, що джерело випромінювання поміщали в свинцевий кубик з просвердленим в ньому каналом, так що вдавалося отримати потік часток, що летять в певному напрямку. Потрапляючи на екран, покритий сульфідом цинку, частинки викликали його світіння, причому в лупу можна було побачити і підрахувати окремі спалахи, що виникають на екрані при попаданні на нього кожної частки. Між джерелом випромінювання і екраном поміщали тонку металеву фольгу. За спалахів на екрані можна було судити про розсіяння частинок, тобто про їх відхилення від початкового напряму при проходженні через шар металу.

Виявилося, що більшість частинок проходить через фольгу не змінюючи свого напрямку, хоча товщина металевого листочка відповідала сотням тисяч атомних діаметрів. Але деяка частка частинок все ж відхилялася на невеликі кути, а зрідка частки різко змінювали напрямок свого руху і навіть відкидалися назад, як би натрапивши на масивне перешкоду. Випадки такого різкого відхилення частинок можна було спостерігати, переміщаючи екран з лупою по дузі. З результатів цих дослідів випливало, що переважна частина простору, займаного атомом металу, не містить важких частинок - там можуть знаходитися тільки електрони. Адже маса електрона майже в 7500 разів менше маси а-частинки, так що зіткнення з електроном практично не може вплинути на напрямок руху а-частинки. Випадки ж різкого відхилення і навіть відкидання а-частинок означають, що в атомі є якесь важке ядро, в якому зосереджена переважна частина всієї маси атома. Це ядро займає дуже маленький об'єм - саме тому а-частинки так рідко з ним стикаються - і має мати позитивним зарядом, який і викликає відштовхування однойменно заряджених а-частинок.

Виходячи з цих міркувань, Резерфорд в 1911 році запропонував наступну схему будови атома, яка дістала назву «ядерної моделі» атома. Атом складається з позитивно зарядженого ядра, в якому зосереджена переважна частина маси атома, і обертаються навколо нього електронів. Позитивний заряд ядра нейтралізується сумарним негативним зарядом електронів, так що атом у цілому електронейтрален. Виникає внаслідок обертання електронів відцентрова сила врівноважується силою електростатичного притягання електронів до протилежно зарядженого ядра. Розміри ядра дуже малі в порівнянні з розмірами атома в цілому: діаметр атома - величина порядку 10 ~ 8 см, а діаметр ядра - порядку 10 ~ 13 -10 ~ 12 см.

Чим більше заряд атомного ядра, тим сильніше буде відштовхуватися від нього а-частинка, тим частіше будуть зустрічатися випадки сильних відхилень а-частинок, що проходять через шар металу, від первісного напрямку руху. Тому досліди з розсіювання частинок дають можливість не тільки виявити існуючі частки атомного ядра, а й визначити його заряд. Вже з дослідів Резерфорда випливало, що заряд ядра (виражений в одиницях заряду електрона) чисельно дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі Менделєєва. Це було підтверджено Г. Мозлі, що встановив в 1913 році простий зв'язок між довжинами хвиль певних ліній рентгенівського спектра елемента і його порядковим номером, і Д. Чедвіком, з великою точністю визначив в 1920 році заряди атомних ядер ряду елементів з розсіювання частинок. Був встановлений фізичний зміст порядкового номера елемента в періодичній системі: порядковий номер виявився найважливішою константою елемента, що виражає позитивний заряд ядра його атома. З електронейтральності атома випливає, що і число обертаються навколо ядра електронів дорівнює порядковому номеру елемента.

Це відкриття дало нове обгрунтування розташування елементів в періодичній системі. Разом з тим воно усувало і позірна суперечність в системі Менделєєва - положення деяких елементів з більшою атомною масою попереду елементів з меншою атомною масою (такі як: Телур і Йод, Аргон і Калій, Кобальт і Нікель). Виявилося, що суперечності тут немає, так як місце елемента в системі визначається зарядом атомного ядра. Було експеримент тально встановлено, що заряд ядра атома телуру дорівнює 52, а атома йоду - 53, тому телур, незважаючи на велику атомну масу, повинен стояти до йоду. Точно так же заряди ядер аргону і калію, нікелю і кобальту повністю відповідають послідовності розташування цих елементів у системі.

Отже, заряд атомного ядра є тією основною величиною, від якої залежать властивості елемента і його положення в періодичній системі. Тому періодичний закон Менделєєва в даний час можна сформулювати наступним чином.

Залежність властивостей елементів і властивостей утворених ним речовин від заряду ядра

Визначення порядкових номерів елементів по зарядам ядер їх атомів дозволило встановити загальне число місць в періодичній системі між воднем (які мають порядковий номер в таблиці - 1), і ураном (порядковий номер, якого - 92), що вважався в той час останнім членом періодичної системи елементів. Коли створювалася теорія будови атома, залишалися незайнятими місця 43, 61, 72, 75, 85 і 87, що вказувало на можливість існування ще невідкритих елементів. І дійсно, вже в 1922 році був відкритий елемент гафній, який зайняв місце 72, а потім в 1925 році - реній, що зайняв місце 75. Елементи, які повинні зайняти інші чотири вільних місця таблиці, виявилися радіоактивними і в природі не знайдені, однак їх вдалося отримати штучним шляхом. Нові елементи отримали назви технецій (порядковий номер 43), прометій (61), астат (85) і францій (87). В даний час всі клітини періодичної системи між воднем і ураном заповнені. Однак сама періодична система не є завершеною, про що свідчить відкриття трансуранових (або ж заурановой) елементів.

Атомні спектри

Розвинена Резерфордом ядерна модель була великим кроком у пізнанні будови атома. Основні риси цієї моделі - наявність в атомі позитивно зарядженого важкого ядра, оточеного електронами - витримали випробування часом і підтверджені великим числом експериментів. Однак модель Резерфорда в деяких відносинах суперечила твердо встановленими фактами. Варто відзначити два таких протиріччя:

  • По-перше, теорія Резерфорда не могла пояснити стійкості атома. Адже електрон, що обертається навколо позитивно зарядженого ядра, повинен, подібно хиткому електричного заряду, випускати електромагнітну енергію у вигляді світлових хвиль. Але, випромінюючи світло, електрон втрачає частину своєї енергії, що призводить до порушення рівноваги між відцентровою силою, пов'язаної з обертанням електрона, і силою електростатичного притягання електрона до ядра. Для відновлення рівноваги електрон повинен переміститися ближче до-ядра. Таким чином, електрон, безперервно випромінюючи електромагнітну енергію і рухаючись по спіралі, буде наближатися до ядра. Вичерпавши всю свою енергію, він повинен «впасти» на ядро, - і атом припинить своє існування. Цей висновок суперечить реальним властивостям атомів, які представляють собою стійкі освіти і можуть існувати, не руйнуючись, надзвичайно довго.

  • По-друге, модель Резерфорда приводила до неправильних висновків про характер атомних спектрів. Нагадаємо, що при пропущенні через скляний або кварцову призму світла, що випускається розпеченим твердим або рідким тілом, на екрані, постав ленном за призмою, спостерігається так званий суцільний спектр, видима частина якого представляє собою кольорову смугу, що містить всі кольори веселки. Це явище пояснюється тим, що випромінювання розжареного твердого або рідкого тіла зі варто з електромагнітних хвиль всіляких частот. Хвилі різної частоти неоднаково заломлюються призмою і потрапляють на різні місця екрану.

Випромінювання, що випускається твердими тілами або рідинами, завжди дає суцільний спектр. Випромінювання, що випускається розпеченими газами і парами, на відміну від випромінювання твердих тіл і рідин, містить тільки певної довжини хвилі. Тому замість суцільної смуги на екрані виходить ряд окремих кольорових ліній, розділених темними проміжками. Число і розташування цих ліній залежать від природи розпеченого газу або пари. Так, пари калію дають спектр, що складається з трьох ліній, серед яких дві червоні і одна фіолетова, а в спектрі пари кальцію кілька червоних, жовтих і зелених ліній і т. д. Такі спектри називаються лінійчатим і. Той факт, що атоми кожного елемента дають цілком певний, властивий тільки цьому елементу спектр, причому інтенсивність відповідних спектральних ліній тим вище, чим більший вміст елемента в узятій пробі, широко застосовується для визначення якісного та кількісного складу речовин і матеріалів. Цей метод дослідження називається спектральним аналізом.

Про що вже згадувалося вище, електрон, що обертається навколо ядра, повинен наближатися до ядра, безперервно змінюючи швидкість свого руху. Частота випускається їм світла визначається частотою його обертання і, отже, повинна безперервно змінюватися. Це означає, що спектр випромінювання атома повинен бути безперервним, суцільним, а це не відповідає дійсності. Таким чином, теорія Резерфорда не змогла пояснити ні існування стійких атомів, ні наявності у них лінійчатих спектрів.

Квантова теорія світла

Істотний крок у розвитку уявлень про будову атома зробив в 1913 році Нільс Бор, який запропонував теорію, що об'єднує ядерну модель атома з квантовою теорією світла.

У 1900 році Планк показав, що здатність нагрітого тіла до випромінювання можна правильно кількісно описати, лише припустивши, що промениста енергія випускається і поглинається тілами не безперервно, а дискретно, тобто окремими порціями - квантами. При цьому енергія кожної такої порції, пов'язана, з частотою випромінювання і співвідношенням, яке отримало назву рівняння Планка: R = hv

Тут коефіцієнт пропорційності h, так звана стала Планка, - універсальна константа, рівна 6,626 • Ю-34 Дж-с.

Сам Планк довгий час вважав, що випускання і поглинання світла квантами є властивість випромінювальних тіл, а не самого випромінювання, яке здатне мати будь-яку енергію і тому могло б поглинатися безперервно. Однак в 1905 році А. Ейнштейн, аналізуючи явище фотоелектричного ефекту, прийшов до висновку, що електромагнітна (промениста) енергія існує лише у формі квантів і що, отже, випромінювання являє собою потік неподільних матеріальних «часток» (фотонів), енергія яких визначається рівнянням Планка.

Фотоелектричний ефект

Фотоелектричним ефектом називається випускання металом електронів під дією падаючого на нього світла. Це явище було детально вивчено в 1888-1890 роках. А. Г. Столєтова (великий російський фізик, професор Московського університету. Здійснив дослідження магнітних властивостей заліза, що мало велике теоретичне і практичне значення. Встановив основні закони фотоелектричного ефекту, показав можливість безпосереднього перетворення світлової енергії в електричну). Якщо помістити установку в вакуум і подати на платівку негативний потенціал, то струму в ланцюзі спостерігатися не буде, оскільки в просторі між пластинкою і сіткою немає заряджених частинок, здатних переносити електричний струм. Але при висвітленні пластинки джерелом світла гальванометр виявляє виникнення струму (званого фотострум), носіями якого служать електрони, вириті світлом з металу.

Виявилося, що при зміні інтенсивності освітлення змінюється лише числа випускаються; металом електронів, тобто. сила, фототека. Але максимальна кінетична енергія кожного вилетів з металу електрона не залежить від інтенсивності освітлення, а змінюється тільки при зміні частоти падаючого на метал світла. Саме зі збільшенням довжини хвилі (тобто зі зменшенням частоти) енергія випускаються металом електронів зменшується, а потім,, ара певної; для кожного металу довжині хвилі, фотоефект зникає і не проявляється навіть при дуже високій інтенсивності освітлення. Так, при освітленні червоним або оранжевим світлом натрій не проявляє фотоефекту і починає випускати електрони тільки при довжині хвилі, меншою 590 нм (жовте світло), у літію фотоефект виявляється при ще менших довжинах хвиль, починаючи з 516 нм (зелене світло), а виривання електронів з платини під дією видимого світла взагалі не відбувається і починається тільки при опроміненні платини ультрафіолетовими променями.

Ці властивості фотоелектричного ефекту цілком можна пояснити з позицій класичної хвильової теорії світла, згідно якої ефект повинен визначатися (для даного металу) тільки кількістю енергії, що поглинається поверхнею металу в одиницю часу, але не повинен залежати від типу випромінювання, що падає на метал. Однак ці ж властивості отримують просте й переконливе пояснення, якщо вважати, що випромінювання складається з окремих порцій, фотонів, які мають цілком певною енергією.

Справді, електрон в металі пов'язаний з атомами металу, так що для його виривання необхідна витрата певної енергії. Якщо фотон має потрібним запасом енергії (а енергія фотона визначається частотою випромінювання!), То електрон буде вирваний, фотоефект буде спостерігатися. У процесі взаємодії з металом фотон повністю віддає свою енергію електрону, бо дробитися на частини фотон не може. Енергія фотона буде частково витрачена на розрив зв'язку електрона з металом, частково на повідомлення електрону кінетичної енергії руху. Тому максимальна кінетична енергія вибитого з металу електрона не може бути більше різниці між енергією фотона і енергією зв'язку електрона з атомами металу. Отже, при збільшенні числа фотонів, що падають на поверхню металу в одиницю часу (тобто при підвищенні інтенсивності освітлення), буде збільшуватися тільки число вириваються з металу електронів, що приведе до зростання фотоструму, але енергія кожного електрона зростати не буде. Якщо ж енергія фотона менше мінімальної енергії, необхідної для виривання електрона, фотоефект не буде спостерігатися при будь-якій кількості падаючих на метал фотонів, тобто при будь-якої інтенсивності освітлення.

Квантова теорія світла, розвинена Ейнштейном, змогла пояснити не тільки властивості фотоелектричного ефекту, а й закономірності хімічного дії світла, температурну залежність теплоємності твердих тіл і ряд інших явищ. Вона виявилася надзвичайно корисною і в розвитку уявлень про будову атомів і молекул.

З квантової теорії світла випливає, що фотон нездатний дробитися: він взаємодіє як ціле з електроном металу, вибиваючи його з ціле він взаємодіє і з світлочутливим речовиною фотографічної плівки, викликаючи її потемніння в певній точці, і т. д. У цьому сенсі фотон веде себе подібно частці, тобто проявляє корпускулярне властивостей. Однак фотон має і хвильовими властивостями: це проявляється в хвильовому характер поширення світла, у здатності фотона до інтерференції і дифракції. Фотон відрізняється від частки в класичному розумінні цього терміна тим, що його точне положення в просторі, як і точне положення будь хвилі, не може бути вказано. Але він відрізняється і від «класичної» хвилі - нездатністю ділитися на частини. Об'єднуючи в собі корпускулярні і хвильові властивості, фотон не є, строго кажучи, ні часткою, ні хвилею - йому притаманна корпускулярно-хвильова двоїстість.

Електронна оболонка атома

Будова електронної оболонки атома по Бору. Як уже зазначалося, у своїй теорії Нільс Бор виходив з ядерної моделі атома. Грунтуючись на положенні квантової теорії світла про переривчастої, дискретної природі випромінювання та на лінійчатим характер атомних спектрів, він зробив висновок, що енергія електронів в атомі не може змінюватися безперервно, а змінюється стрибками, тобто дискретно. Тому в атомі можливі не будь-які енергетичні стани електронів, а лише певні, «дозволені» стану. Інакше кажучи, енергетичні стану електронів в атомі квантованими. Перехід з одного дозволеного стану в інший відбувається стрибкоподібно і супроводжується випусканням або поглинанням кванта електромагнітного випромінювання.

Основні положення своєї теорії. Бор сформулював у вигляді постулатів (постулат - твердження, що приймається без доведення), зміст яких зводиться до наступного:

  • Електрон може обертатися навколо ядра не по будь-яким, а тільки по деяким певним кругових орбітах. Ці орбіти одержали назву стаціонарних.

  • Рухаючись по стаціонарній орбіті, електрон не випромінює, електромагнітної енергії.

  • Випромінювання відбувається при стрибкоподібному переході електрона з однієї стаціонарної орбіти на іншу. При цьому випускається або поглинається квант електромагнітного випромінювання, енергія якого дорівнює різниці енергії атома в кінцевому і вихідному станах.

Останнє твердження вимагає деяких пояснень, оскільки енергія електрона, що обертається навколо ядра, залежить від радіусу орбіти. Найменшою енергією електрон володіє, перебуваючи на найближчій до ядра орбіті (це так зване нормальний стан атома). Для того щоб перевести електрон на більш віддалену від ядра орбіту, потрібно подолати тяжіння електрона до позитивно зарядженого ядра, що вимагає витрати енергії. Цей процес здійснюється при поглинанні кванта світла, Відповідно, енергія атома при такому переході збільшиться, він перейде в збуджений стан. Перехід електрона в зворотному напрямку, тобто з більш віддаленої орбіти на ближчу до ядра, призведе до зменшення енергії атома. Звільнена енергія буде виділена у вигляді кванта електромагнітного випромінювання. Якщо позначити початкову енергію атома при знаходженні електрона на більш віддаленій від ядра орбіті через Ек, а кінцеву енергію атома для ближчою до ядра орбіти через Е к, то енергія кванта, що випромінюється при перескока електрона, виразиться різницею:

Е = Е ш-Е к.

Беручи до уваги рівняння Планка Е = hv, - отримаємо hv = Е я - Е к, звідки:

v = (£ н --E K) / h

Останнє рівняння дозволяє обчислити можливі частоти (або довжини волі) випромінювання, здатного спускатися або поглинатися атомом, тобто розрахувати спектр атома. Постулати Бора знаходилися в різкому протиріччі з положеннями класичної фізики. З точки зору класичної механіки електрон може обертатися за будь-яких орбітах, а класична електродинаміка не допускає руху зарядженої частинки по круговій орбіті без випромінювання. Але ці постулати знайшли своє виправдання в чудових результатах, отриманих Бором при розрахунку спектра атома водню.

Список використаної літератури

1. «Хімія. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва і будова атомів »Антоніна Гурова, 2008р

2. «Довідник з загальної та неорганічної хімії: Хімічні елементи. Атоми, молекули, іони. Прості і складні речовини. Водні розчини. Фізичні величини та їх одиниці »Лідин Р.А., 2008р.

3. «Загальна та неорганічна хімія» Н. В. Коровін, 2007р.

4. «Загальна хімія» Володимир Стародуб, 2007р.

Посилання (links):
  • http://lib.aldebaran.ru/author/gurova_antonina/?sid=67023e37bc2c9fd4471d9c026c0e717a
  • http://shop.top-kniga.ru/persons/in/4394/
  • http://www.yakaboo.ua/ru/catalog/value/364254
  • Додати в блог або на сайт

    Цей текст може містити помилки.

    Хімія | Реферат
    56.5кб. | скачати


    Схожі роботи:
    Модель ядра атома і таблиця елементів
    Наукове значення періодичного закону
    Причина періодичності Періодичного закону
    Відкриття періодичного закону Менделєєва
    Залежність від азартних ігор гемблінг залежність
    Залежність від азартних ігор гемблінг-залежність
    Залежність свободи героя від його прихильності до світу до місця до речей - в творах СДовлатова
    Скалярний добуток двох векторів його властивості Векторний добуток його властивості Змішаний
    Види іонізуючих елементів і їх властивості
    © Усі права захищені
    написати до нас