Глава 1. Теоретична підтримка тема Атоми і молекули. Чисті речовини і суміші. Прості і складні речовини
Люди давно здогадувалися про те, що речовини складаються з окремих дрібних частинок. Їх називають атомами. У багатьох випадках атоми не існують поодинці, а об'єднуються у групи - молекули. Атоми і молекули надзвичайно малі: в будь-якому крихітному шматочку речовини, який ми в змозі розгледіти (наприклад, в порошині) міститься більше атомів, ніж зірок у всій нашій Галактиці.
У порівнянні з різноманіттям речовин число атомів вельми обмежена. Атоми можуть різним чином з'єднуватися один з одним. Як з букв алфавіту можна скласти сотні тисяч слів, так з одних і тих самих атомів утворюються молекули або кристали величезної кількості різних речовин, з яких складається навколишній світ.
Молекула - це найменша частинка речовини, яка визначає його властивості і здатна до самостійного існування. Молекули побудовані з атомів.
Речовина (наприклад, цукор) можна розмолоти на найтоншій млині і все одно кожна крупинка буде складатися з величезної кількості однакових молекул цукру і збереже всі відомі нам властивості цієї речовини. Навіть якщо роздрібнити речовина на окремі молекули, як це відбувається при розчиненні цукру у воді, то речовина продовжує існувати і виявляти свої властивості (в цьому легко переконатися, спробувавши розчин на смак). Значить, самостійно існуюча молекула цукру - це ще речовина під назвою "цукор" (хай навіть дуже маленька кількість цієї речовини). Але якщо продовжити дроблення далі, то доведеться зруйнувати молекули. А зруйнувавши молекули або навіть відібравши у них по парі атомів (з трьох десятків, складових молекулу цукру!), Ми вже руйнуємо сама речовина. Звичайно, атоми нікуди не зникають - вони починають входити до складу якихось інших молекул. Але цукор як речовина при цьому перестає існувати - він перетворюється в якісь інші речовини.
Речовини не вічні, тому що не вічні їх молекули. Зате атоми практично вічні. У кожному з нас, можливо, знайдеться якась кількість атомів, що існували ще за часів динозаврів. Або що брали участь у походах Олександра Македонського, або у плаванні Колумба, або побували при дворі Івана Грозного.
Незважаючи на те, що молекули дуже малі, їх пристрій можна з'ясувати різними фізичними і хімічними методами. Чисте речовина складається з молекул одного виду. Якщо фізичне тіло містить молекули кількох видів, то ми маємо справу з сумішшю речовин. Поняття "чистий" в хімії і в побуті неоднакові. Наприклад, коли ми кажемо: - "Яке чисте повітря!" - То насправді вдихаємо складну суміш кількох газоподібних речовин. Хімік скаже про лісовому повітрі: "Потрібно серйозно попрацювати, щоб виділити з цієї суміші чисті речовини". Цікаво, що в атмосфері будь-якого з них окремо людина існувати не зміг би. У таблиці 1-1 наведено співвідношення цих газоподібних речовин у свіжому лісовому повітрі.
Таблиця 1-1. Склад атмосферного повітря в сосновому лісі.
У таблиці 1-1 азот, кисень, аргон і т.д. - Це окремі речовини. Речовина азот складається з молекул азоту, всім відома речовина вода - з молекул води, терпінеол складається з молекул терпінеол. Молекули цих речовин можуть бути дуже різними - від найпростіших, що складаються з двох-трьох атомів (азот, кисень, озон, вуглекислий газ) - до молекул, що складаються з багатьох атомів (такі молекули зустрічаються в живих організмах). Наприклад, терпінеол, який утворюється у хвойних деревах і надає повітрю запах свіжості.
Це означає, що речовин, як і видів молекул, може бути нескінченна безліч. Ніхто не може назвати точну кількість речовин, відомих людям сьогодні. Можна лише орієнтовно сказати, що таких речовин - більше семи мільйонів. Це означає, що людству відомо пристрій приблизно семи мільйонів молекул.
Пристрій і склад молекул можна описувати різними способами, наприклад так, як це зроблено на рис. 1-1, де атоми мають вигляд кульок.
Атоми в молекулах різних речовин пов'язані один з одним у строго визначеному порядку, встановлення якого - одне з найцікавіших занять у роботі хіміка. Розміри кульок мають фізичний зміст і приблизно відповідають відносним розмірам атомів. Ті ж самі речовини можуть бути зображені інакше - за допомогою хімічних символів. Здавна за кожним видом атомів в хімії закріплений символ з латинських букв. У таблиці 1-2 наведені символічні записи речовин, зображених на рис. 1-1. Такі символічні записи називаються хімічними формулами.
Таблиця 1-2. Хімічні формули речовин з рис. 1-1. Цифра нижче символу показує, скільки атомів даного виду міститься в молекулі. Ця цифра називається індексом. За традицією індекс "1" ніколи не пишуть. Наприклад, замість З 1 О 2 пишуть просто: СО 2.
Рис. 1-1. Моделі молекул і назви речовин, що входять до складу лісового повітря: 1 - азот, 2 - кисень, 3 - аргон, 4 - вуглекислий газ, 5 - вода, 6 - озон (утворюється з кисню при грозових розрядах), 7 - терпінеол (виділяється хвойними деревами)
Існує умовний поділ речовин на прості і складні. Молекули простих речовин складаються з атомів одного виду. Приклади: азот, кисень, аргон, озон. Молекули складних речовин складені з атомів двох і більше видів: вуглекислий газ, вода, терпінеол.
Часто фізичне тіло складається з молекул декількох різних речовин. Таке фізичне тіло називається сумішшю. Наприклад, повітря - суміш декількох простих і складних речовин. Не потрібно плутати складна речовина з сумішшю. Складне речовина, якщо воно складається з молекл тільки одного виду, сумішшю не є.
Проста речовина складається з атомів тільки одного виду або з молекул, побудованих з атомів одного виду.
Складне речовина складається з молекул, побудованих з атомів різних видів.
Сумішшю називається речовина, що складається з молекул (або атомів) двох або декількох речовин. Речовини, що становлять суміш, можуть бути простими і складними.
На Землі поки ніхто не зміг написати такої книги, в якій були б описані абсолютно всі відомі людству речовини - від "а" до "я". Втім, в цьому немає особливої необхідності. Щоб знати хімію, не потрібно заучувати назви або відомості про величезну кількість речовин - досить знати закони, за якими вони утворюються і взаємодіють з іншими речовинами.
Глава 2. Методичні особливості вивчення теми Атоми. Прості і складні речовини
Методика цих уроків змінилася тому, що замінений досвід, що лежить в основі пояснення. Оскільки оксид ртуті виключений з числа шкільних реактивів, то доказ розкладання молекул на атоми й утворення нових молекул з одержані атомів можна дати на досвіді електролізу води. Допоможуть усвідомити сутність процесу малюнки, моделі, схематична запис реакції розкладу води. На цьому уроці потрібно звернути увагу учнів на те, що молекули речовин можуть складатися як з атомів одного виду (водень, кисні, так і з атомів різних видів (вода). Поняття простого й складного речовини формуються поки що без вживання терміна "хімічний елемент" . Так, учні, як-показав досвід, краще розуміють особливість складу простих і складних речовин і готуються до сприйняття наступного уроку на тему: "Хімічні елементи".
З метою розвитку в учнів умінь узагальнювати важливо пропонувати їм завдання, що дозволяють зрозуміти сутність виконаного хімічного експерименту.
Завдання 1. (Виконання завдання під керівництвом учителя.)
Зробіть висновки про новий речовині, отриманому в досвіді, відповідно до плану:
1. Сульфід заліза (II) має деяку схожість з сіркою (Яке?), Але істотно відрізняється від неї (Чим?).
2. Сульфід заліза (II) має деяку схожість з залізом (Яке?), Проте істотно відрізняється від нього (Чим?).
3. Чому сульфід заліза (II) не можна назвати сумішшю сірки і заліза?
3аданіе 2. (Розраховано на більш високий рівень знань і Самостійність дій учнів.)
Дайте назви кожному досвіду, які демонстрував вчитель: розділення суміші заліза й сірки магнітом, поділ сірки і заліза водою; отримання сульфіду заліза (II); перевірка властивостей сульфіду заліза (II) магнітом; перевірка властивостей гідроксиду заліза (II) водою.
2. Скільки і які речовини брали участь
При поясненні нового матеріалу потрібно звернути увагу учнів на те, що однією з причин різноманіття речовин є здатність атомів одного виду утворювати прості речовини, а також входити до складу складних, що речовини перебувають у взаємозв'язку при хімічних перетвореннях, що вони мають схожість: прості і складні речовини складаються з атомів і молекул, відносяться до одного виду матерії. Аналіз результатів досвіду з розкладання води дозволяє стверджувати, що атоми при хімічних реакціях зберігаються. Сутність-це головне, основне а явище, часто не спостерігається безпосередньо, то, про що ми судимо по зовнішніх проявах, аналізуючи-і зіставляючи їх. Важливо при цьому сформулювати висновок, що має світоглядне значення: сутність будь-якої хімічної реакції полягає в перегрупування атомів вихідних речовин, у результаті чого утворюються нові речовини. Або по-іншому: сутність хімічної реакції полягає в утворенні нових речовин з атомів, що входили раніше до складу вихідних речовин. Вихідні речовини і продукти реакції взаємопов'язані, тому що вони включають одні і ті ж види атомів.
Порівняння істотних ознак сумішей і складних речовин можна наочно оформити у вигляді таблиці 2.
Завдання.
1.7. Уявіть, що у вас в руках чарівна паличка і ви перетворюєте: а) камінь в пісок, б) кисень на озон, в) лід у пар. У якому випадку ви проводите хімічні перетворення?
1.8. Знайдіть прості речовини серед перелічених речовин: повітря, вода, озон, мед, морська вода, кисень, азот.
1.9. З перерахованих речовин два є сумішами. Знайдіть їх:
а) кисень,
б) озон
в) вода в річці,
г) вода в хмарі,
д) кухонна сіль,
е) повітря,
ж) цукор.
Хімічні елементи
Як ви вже знаєте, атоми бувають однакові і різні. Чим різні атоми відрізняються один від одного за будовою, ви скоро дізнаєтеся, а поки скажемо тільки, що різні атоми відрізняються хімічним поведінкою, тобто своєю здатністю сполучатися один з одним, утворюючи молекули (або немолекулярное речовини).
Іншими словами, хімічні елементи - це ті самі види атомів, які згадувалися в попередньому параграфі.
Кожен хімічний елемент має свою назву, наприклад: водень, вуглець, залізо і так далі. Крім того, кожному елементу присвоєно ще й свій символ. Ці символи ви бачите, наприклад, в "Таблиці хімічних елементів" у шкільному кабінеті хімії.
Хімічний елемент - абстрактна сукупність. Так називають будь-яке число атомів даного виду, причому атоми ці можуть перебувати де завгодно, наприклад: один - на Землі, а інший - на Венері. Хімічний елемент не можна ні побачити, ні помацати руками. Атоми, що утворюють хімічний елемент, можуть бути як пов'язані, так і не пов'язані один з одним. Отже, хімічний елемент не є ні речовиною, ні матеріальної системою.
· Знати визначення атома, молекули, простого і складного речовини.
· Вміти розрізняти прості і складні речовини; суміші і складні речовини.
· Знати відміну суміші і складної речовини.
Обладнання: Кульові моделі молекул води, Штатив з пробірками, реактиви (залізо, вода, сірка, карбонат кальцію). демонстрація з'єднання заліза з сіркою.
Лабораторні досліди: Ознайомлення із зразками простих і складних речовин.
Хід уроку
1. Повторення і узагальнення знань.
1) Перевірка домашнього завдання:
Вправа упр. 8, 9, 10, на стор 22. (Взаємоперевірка).
2) Виконайте тестове завдання. Підберіть відповідність: термін - визначення поняття.
(Додаток № 1). Самоперевірка.
3) Наведіть приклади сумішей (не менше двох), які можна розділити:
1 варіант:
А) фільтруванням ----------------------------------------------- --------------------
Б) відстоюванням ----------------------------------------------- -----------------------
2 варіант:
А) випарюванням ----------------------------------------------- ----------------------
Б) дистиляцією ----------------------------------------------- -----------------------
2. Вивчення нового матеріалу
1. Фронтальне опитування:
Які види сумішей вам відомі?
Які суміші називаються однорідними, неоднорідними?
Яка речовина називається чистим? Що таке "речовина"? З курсу фізики вам відомо, що багато речовини складаються з молекул.
Дайте визначення поняттям "молекула" і "атом". (Додаток № 2).
Розгляньте кульові моделі деяких речовин, вкажіть склад даної речовини. Чим молекула озону відрізняється від молекули оксиду кальцію? Чим водень відрізняється від соляної кислоти? Учні можуть відповісти, що молекули водню, фосфору, азоту утворені атомами одного виду. - Прості речовини.
Речовини соляна кислота, оксид кальцію, метан, оксид натрію утворені атомами різного виду. Складні речовини.
Випишіть у словник нові поняття, зі сторінок 15,16.
Заповніть схему:
2. Лабораторний досвід.
Інструкція до лабораторного досвіду.
1. Прослухайте інструктаж з охорони праці.
2. Виконайте досвід: розгляньте видані вам зразки речовин: залізо, вода, сірка, карбонат кальцію.
3. Опишіть їх фізичні властивості.
4. Оформіть результати в таблицю. (Додаток № 3).
Висновок до роботи: про фізичні властивості речовин, про склад простих і складних речовинах.
3. Чим суміш відрізняється від складної речовини.
Нагадавши, як готуватися суміш заліза і сірки, вчитель відзначає, що сірка - проста речовина, молекули її складаються з однакових атомів одного виду, залізо теж проста речовина, що складається з однакових атомів іншого виду. Чи можна назвати те, що вийшло при перемішуванні порошків, складним речовиною? Розділимо суміш за допомогою магніту. Після обговорення робимо висновок, що суміш можна розділити фізичними способами і отримати чисті речовини, з яких вона складалася. Нагріваємо залізо з тирсою. Утворилася нова речовина, яке неможливо розділити, не діє на нього магніт. Сульфід заліза - це чисте складна речовина.
Таблиця № 1. Порівняння сумішей і складних речовин.
Люди давно здогадувалися про те, що речовини складаються з окремих дрібних частинок. Їх називають атомами. У багатьох випадках атоми не існують поодинці, а об'єднуються у групи - молекули. Атоми і молекули надзвичайно малі: в будь-якому крихітному шматочку речовини, який ми в змозі розгледіти (наприклад, в порошині) міститься більше атомів, ніж зірок у всій нашій Галактиці.
У порівнянні з різноманіттям речовин число атомів вельми обмежена. Атоми можуть різним чином з'єднуватися один з одним. Як з букв алфавіту можна скласти сотні тисяч слів, так з одних і тих самих атомів утворюються молекули або кристали величезної кількості різних речовин, з яких складається навколишній світ.
Молекула - це найменша частинка речовини, яка визначає його властивості і здатна до самостійного існування. Молекули побудовані з атомів.
Речовина (наприклад, цукор) можна розмолоти на найтоншій млині і все одно кожна крупинка буде складатися з величезної кількості однакових молекул цукру і збереже всі відомі нам властивості цієї речовини. Навіть якщо роздрібнити речовина на окремі молекули, як це відбувається при розчиненні цукру у воді, то речовина продовжує існувати і виявляти свої властивості (в цьому легко переконатися, спробувавши розчин на смак). Значить, самостійно існуюча молекула цукру - це ще речовина під назвою "цукор" (хай навіть дуже маленька кількість цієї речовини). Але якщо продовжити дроблення далі, то доведеться зруйнувати молекули. А зруйнувавши молекули або навіть відібравши у них по парі атомів (з трьох десятків, складових молекулу цукру!), Ми вже руйнуємо сама речовина. Звичайно, атоми нікуди не зникають - вони починають входити до складу якихось інших молекул. Але цукор як речовина при цьому перестає існувати - він перетворюється в якісь інші речовини.
Речовини не вічні, тому що не вічні їх молекули. Зате атоми практично вічні. У кожному з нас, можливо, знайдеться якась кількість атомів, що існували ще за часів динозаврів. Або що брали участь у походах Олександра Македонського, або у плаванні Колумба, або побували при дворі Івана Грозного.
Незважаючи на те, що молекули дуже малі, їх пристрій можна з'ясувати різними фізичними і хімічними методами. Чисте речовина складається з молекул одного виду. Якщо фізичне тіло містить молекули кількох видів, то ми маємо справу з сумішшю речовин. Поняття "чистий" в хімії і в побуті неоднакові. Наприклад, коли ми кажемо: - "Яке чисте повітря!" - То насправді вдихаємо складну суміш кількох газоподібних речовин. Хімік скаже про лісовому повітрі: "Потрібно серйозно попрацювати, щоб виділити з цієї суміші чисті речовини". Цікаво, що в атмосфері будь-якого з них окремо людина існувати не зміг би. У таблиці 1-1 наведено співвідношення цих газоподібних речовин у свіжому лісовому повітрі.
Таблиця 1-1. Склад атмосферного повітря в сосновому лісі.
| Речовина | % За об'ємом | Речовина | % За об'ємом |
| азот | 77% | вода (пара) | 0 - 2% |
| кисень | 21% | озон | 7.10 -6% |
| аргон | 0,93% | терпінеол | сліди |
| вуглекислий газ | 0,03% |
Це означає, що речовин, як і видів молекул, може бути нескінченна безліч. Ніхто не може назвати точну кількість речовин, відомих людям сьогодні. Можна лише орієнтовно сказати, що таких речовин - більше семи мільйонів. Це означає, що людству відомо пристрій приблизно семи мільйонів молекул.
Пристрій і склад молекул можна описувати різними способами, наприклад так, як це зроблено на рис. 1-1, де атоми мають вигляд кульок.
Атоми в молекулах різних речовин пов'язані один з одним у строго визначеному порядку, встановлення якого - одне з найцікавіших занять у роботі хіміка. Розміри кульок мають фізичний зміст і приблизно відповідають відносним розмірам атомів. Ті ж самі речовини можуть бути зображені інакше - за допомогою хімічних символів. Здавна за кожним видом атомів в хімії закріплений символ з латинських букв. У таблиці 1-2 наведені символічні записи речовин, зображених на рис. 1-1. Такі символічні записи називаються хімічними формулами.
Таблиця 1-2. Хімічні формули речовин з рис. 1-1. Цифра нижче символу показує, скільки атомів даного виду міститься в молекулі. Ця цифра називається індексом. За традицією індекс "1" ніколи не пишуть. Наприклад, замість З 1 О 2 пишуть просто: СО 2.
| Речовина | Формула | Речовина | Формула |
| азот | N 2 | вода | H 2 O |
| кисень | O 2 | озон | O 3 |
| аргон | Ar | терпінеол | C 10 H 18 O |
| вуглекислий газ | CO 2 |
Рис. 1-1. Моделі молекул і назви речовин, що входять до складу лісового повітря: 1 - азот, 2 - кисень, 3 - аргон, 4 - вуглекислий газ, 5 - вода, 6 - озон (утворюється з кисню при грозових розрядах), 7 - терпінеол (виділяється хвойними деревами)
Існує умовний поділ речовин на прості і складні. Молекули простих речовин складаються з атомів одного виду. Приклади: азот, кисень, аргон, озон. Молекули складних речовин складені з атомів двох і більше видів: вуглекислий газ, вода, терпінеол.
Часто фізичне тіло складається з молекул декількох різних речовин. Таке фізичне тіло називається сумішшю. Наприклад, повітря - суміш декількох простих і складних речовин. Не потрібно плутати складна речовина з сумішшю. Складне речовина, якщо воно складається з молекл тільки одного виду, сумішшю не є.
Проста речовина складається з атомів тільки одного виду або з молекул, побудованих з атомів одного виду.
Складне речовина складається з молекул, побудованих з атомів різних видів.
Сумішшю називається речовина, що складається з молекул (або атомів) двох або декількох речовин. Речовини, що становлять суміш, можуть бути простими і складними.
На Землі поки ніхто не зміг написати такої книги, в якій були б описані абсолютно всі відомі людству речовини - від "а" до "я". Втім, в цьому немає особливої необхідності. Щоб знати хімію, не потрібно заучувати назви або відомості про величезну кількість речовин - досить знати закони, за якими вони утворюються і взаємодіють з іншими речовинами.
Глава 2. Методичні особливості вивчення теми Атоми. Прості і складні речовини
Методика цих уроків змінилася тому, що замінений досвід, що лежить в основі пояснення. Оскільки оксид ртуті виключений з числа шкільних реактивів, то доказ розкладання молекул на атоми й утворення нових молекул з одержані атомів можна дати на досвіді електролізу води. Допоможуть усвідомити сутність процесу малюнки, моделі, схематична запис реакції розкладу води. На цьому уроці потрібно звернути увагу учнів на те, що молекули речовин можуть складатися як з атомів одного виду (водень, кисні, так і з атомів різних видів (вода). Поняття простого й складного речовини формуються поки що без вживання терміна "хімічний елемент" . Так, учні, як-показав досвід, краще розуміють особливість складу простих і складних речовин і готуються до сприйняття наступного уроку на тему: "Хімічні елементи".
З метою розвитку в учнів умінь узагальнювати важливо пропонувати їм завдання, що дозволяють зрозуміти сутність виконаного хімічного експерименту.
Завдання 1. (Виконання завдання під керівництвом учителя.)
Зробіть висновки про новий речовині, отриманому в досвіді, відповідно до плану:
1. Сульфід заліза (II) має деяку схожість з сіркою (Яке?), Але істотно відрізняється від неї (Чим?).
2. Сульфід заліза (II) має деяку схожість з залізом (Яке?), Проте істотно відрізняється від нього (Чим?).
3. Чому сульфід заліза (II) не можна назвати сумішшю сірки і заліза?
3аданіе 2. (Розраховано на більш високий рівень знань і Самостійність дій учнів.)
Дайте назви кожному досвіду, які демонстрував вчитель: розділення суміші заліза й сірки магнітом, поділ сірки і заліза водою; отримання сульфіду заліза (II); перевірка властивостей сульфіду заліза (II) магнітом; перевірка властивостей гідроксиду заліза (II) водою.
2. Скільки і які речовини брали участь
При поясненні нового матеріалу потрібно звернути увагу учнів на те, що однією з причин різноманіття речовин є здатність атомів одного виду утворювати прості речовини, а також входити до складу складних, що речовини перебувають у взаємозв'язку при хімічних перетвореннях, що вони мають схожість: прості і складні речовини складаються з атомів і молекул, відносяться до одного виду матерії. Аналіз результатів досвіду з розкладання води дозволяє стверджувати, що атоми при хімічних реакціях зберігаються. Сутність-це головне, основне а явище, часто не спостерігається безпосередньо, то, про що ми судимо по зовнішніх проявах, аналізуючи-і зіставляючи їх. Важливо при цьому сформулювати висновок, що має світоглядне значення: сутність будь-якої хімічної реакції полягає в перегрупування атомів вихідних речовин, у результаті чого утворюються нові речовини. Або по-іншому: сутність хімічної реакції полягає в утворенні нових речовин з атомів, що входили раніше до складу вихідних речовин. Вихідні речовини і продукти реакції взаємопов'язані, тому що вони включають одні і ті ж види атомів.
Порівняння істотних ознак сумішей і складних речовин можна наочно оформити у вигляді таблиці 2.
Завдання.
1.7. Уявіть, що у вас в руках чарівна паличка і ви перетворюєте: а) камінь в пісок, б) кисень на озон, в) лід у пар. У якому випадку ви проводите хімічні перетворення?
1.8. Знайдіть прості речовини серед перелічених речовин: повітря, вода, озон, мед, морська вода, кисень, азот.
1.9. З перерахованих речовин два є сумішами. Знайдіть їх:
а) кисень,
б) озон
в) вода в річці,
г) вода в хмарі,
д) кухонна сіль,
е) повітря,
ж) цукор.
Хімічні елементи
Як ви вже знаєте, атоми бувають однакові і різні. Чим різні атоми відрізняються один від одного за будовою, ви скоро дізнаєтеся, а поки скажемо тільки, що різні атоми відрізняються хімічним поведінкою, тобто своєю здатністю сполучатися один з одним, утворюючи молекули (або немолекулярное речовини).
Іншими словами, хімічні елементи - це ті самі види атомів, які згадувалися в попередньому параграфі.
Кожен хімічний елемент має свою назву, наприклад: водень, вуглець, залізо і так далі. Крім того, кожному елементу присвоєно ще й свій символ. Ці символи ви бачите, наприклад, в "Таблиці хімічних елементів" у шкільному кабінеті хімії.
Хімічний елемент - абстрактна сукупність. Так називають будь-яке число атомів даного виду, причому атоми ці можуть перебувати де завгодно, наприклад: один - на Землі, а інший - на Венері. Хімічний елемент не можна ні побачити, ні помацати руками. Атоми, що утворюють хімічний елемент, можуть бути як пов'язані, так і не пов'язані один з одним. Отже, хімічний елемент не є ні речовиною, ні матеріальної системою.
Глава 3. Методичні розробки по темі: "Прості і складні речовини"
Мета уроку:· Знати визначення атома, молекули, простого і складного речовини.
· Вміти розрізняти прості і складні речовини; суміші і складні речовини.
· Знати відміну суміші і складної речовини.
Обладнання: Кульові моделі молекул води, Штатив з пробірками, реактиви (залізо, вода, сірка, карбонат кальцію). демонстрація з'єднання заліза з сіркою.
Лабораторні досліди: Ознайомлення із зразками простих і складних речовин.
Хід уроку
1. Повторення і узагальнення знань.
1) Перевірка домашнього завдання:
Вправа упр. 8, 9, 10, на стор 22. (Взаємоперевірка).
2) Виконайте тестове завдання. Підберіть відповідність: термін - визначення поняття.
(Додаток № 1). Самоперевірка.
3) Наведіть приклади сумішей (не менше двох), які можна розділити:
1 варіант:
А) фільтруванням ----------------------------------------------- --------------------
Б) відстоюванням ----------------------------------------------- -----------------------
2 варіант:
А) випарюванням ----------------------------------------------- ----------------------
Б) дистиляцією ----------------------------------------------- -----------------------
2. Вивчення нового матеріалу
1. Фронтальне опитування:
Які види сумішей вам відомі?
Які суміші називаються однорідними, неоднорідними?
Яка речовина називається чистим? Що таке "речовина"? З курсу фізики вам відомо, що багато речовини складаються з молекул.
Дайте визначення поняттям "молекула" і "атом". (Додаток № 2).
Розгляньте кульові моделі деяких речовин, вкажіть склад даної речовини. Чим молекула озону відрізняється від молекули оксиду кальцію? Чим водень відрізняється від соляної кислоти? Учні можуть відповісти, що молекули водню, фосфору, азоту утворені атомами одного виду. - Прості речовини.
Речовини соляна кислота, оксид кальцію, метан, оксид натрію утворені атомами різного виду. Складні речовини.
Випишіть у словник нові поняття, зі сторінок 15,16.
Заповніть схему:
2. Лабораторний досвід.
Інструкція до лабораторного досвіду.
1. Прослухайте інструктаж з охорони праці.
2. Виконайте досвід: розгляньте видані вам зразки речовин: залізо, вода, сірка, карбонат кальцію.
3. Опишіть їх фізичні властивості.
4. Оформіть результати в таблицю. (Додаток № 3).
| Фізичні властивості | залізо | вода | сірка | Карбонат кальцію |
| Агрегатний стан (тверде, рідке, газоподібне) | ||||
| Колір | ||||
| Блиск | ||||
| Розчинність у воді | ||||
| Крихкість (пластичність) | ||||
| Теплоелектропроводность | ||||
| Температура кипіння, температура плавлення. | ||||
| Просте (складне) речовина |
3. Чим суміш відрізняється від складної речовини.
Нагадавши, як готуватися суміш заліза і сірки, вчитель відзначає, що сірка - проста речовина, молекули її складаються з однакових атомів одного виду, залізо теж проста речовина, що складається з однакових атомів іншого виду. Чи можна назвати те, що вийшло при перемішуванні порошків, складним речовиною? Розділимо суміш за допомогою магніту. Після обговорення робимо висновок, що суміш можна розділити фізичними способами і отримати чисті речовини, з яких вона складалася. Нагріваємо залізо з тирсою. Утворилася нова речовина, яке неможливо розділити, не діє на нього магніт. Сульфід заліза - це чисте складна речовина.
Таблиця № 1. Порівняння сумішей і складних речовин.
| Суміш | Складне речовина |
| 1. Речовини зберігають свої властивості. | 1. Властивості вихідних речовин не зберігаються. |
| 2. Речовини можна розділити фізичними методами. | 2. Складне речовина не можна розділити фізичними методами. |
| 3. Кількісний склад може бути довільним. | 3. Кількісний склад хімічної сполуки завжди однаковий незалежно від місця знаходження і способу отримання. |
1. Випишіть прості речовини: сталь, чавун, залізо, морська вода, дистильована вода, алюміній, лимонад, спиртова настоянка йоду, нафту, глюкоза, кухонна сіль, повітря, кисень, бронза.
2. Прості речовини складаються з атомів ... хімічного елемента. Складні речовини складаються з атомів ... Хімічних елементів. Складні речовини інакше називають ....
Проста речовина, на відміну від складного, не можна ....
3. Чим морська вода відрізняється від дистильованої води?
4. Порівняти суміш зі складним речовиною.
| Запитання і завдання | Речовини | |
| вода | Водень і кисень (суміш) | |
| Чи можна розділити ці речовини на більш прості компоненти. Не руйнуючи молекул? Чому? | ||
| Чи зберігається здатність молекул кисню підтримувати горіння? Чому? | ||
Що нового дізналися на уроці?
Які питання викликали утруднення?
Які знання ви сьогодні придбали?
Домашнє завдання: Читати стор 15-17.
Виконати вправи 11-13 на стор.22.
Література: Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. "Хімія 8 клас".
Глава 4. Дидактичні картки по темі: Речовини. Прості і складні речовини. Фізичні властивості речовин
Частина А
1. Запишіть визначення.
Хімія - ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...
Речовина - ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ..
Хімічний елемент - ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......
Властивості речовин - ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ..........
2. Заповніть схему (схема 1).
схема 1
Частина Б
3. Заповніть таблицю (табл. 1).
Таблиця 1 Фізичні властивості речовин
| Речовина | Агрегатний стан | Колір | Запах | Твердість | Розчинність у воді |
| Кухонна сіль | |||||
| Питна сода | |||||
| Вода | |||||
| Кисень | |||||
| Залізо |
в перший - назви речовин,
у другій - фізичних тіл.
Мідна монета, скло, залізо, кухонна сіль, шматочок цукру, ножиці, ваза, вода, крапля роси, залізна ложка, шпилька, сніжинка, залізний цвях, крейда.
| Речовина | Фізичне тіло |
Для цього в правій частині таблиці напишіть назви речовин, з яких можуть бути виготовлені наведені фізичні тіла.
Таблиця 2
| Фізичні тіла | Речовини | ||
| Лінійка | |||
| Ложка | |||
| Склянка | |||
Для цього в правій частині таблиці напишіть назви фізичних тіл, які можуть складатися із зазначених у лівій частині речовин.
Таблиця 3
| Речовини | Фізичні тіла | ||
| Графіт | |||
| Алюміній | |||
| Срібло | |||
а) речовина;
б) фізичне тіло.
| а) | б) | ||||
| Порцелянова ваза | Мідний дзвін | Ложка | Глюкоза | Мідний дріт | Деревна стружка |
| Залізний цвях | Золото | Шматочок цукру | Цукор | Шматочок крейди | Мідний дзвін |
| Оцтова кислота | Кухонна сіль | Сірка | Хімічна колба | Водень | Кремній |
Схема 2
9. Визначте, фізичним тілом або речовиною є перераховані в правій частині таблиці (табл. 4) об'єкти.
З букв, відповідних правильних відповідей, ви отримаєте назва одного з класів простих речовин.
Таблиця 4
| Назва об'єкта | Фізичне тіло | Речовина |
| Крапля води | Н | Щ |
| Цукор | Ф | Е |
| Мідний дзвін | М | Г |
| Хімічна колба | Е | Д |
| Золото | Ц | Т |
| Деревна стружка | А | Ж |
| Оцтова кислота | Х | Л |
| Вода | ' | Л |
| Шматочок крейди | И | Б |
Ацетилен (C 2 H 2), глюкоза (С 6 Н 12 О 6), магній (Mg), озон (О 3), бор (В), негашене вапно (CaO), питна сода (NaHCO 3), водень (Н 2), соляна кислота (HCl), сірка (S).
| Прості речовини | ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... |
| Складні речовини | ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... |
Частина В. Завдання для самоконтролю
Обведіть гуртком правильні відповіді (їх може бути більше одного).
1. Хімія - це наука:
а) про явища, що відбуваються в природі;
б) про тіла та їх властивості;
в) про речовини, їх властивості та взаємних перетвореннях цих речовин один в одного;
г) про явища, що відбуваються в світі фізичних тіл.
2. Вибрати з наведених нижче назв варіант I - речовини; варіант II - фізичні тіла:
а) склянка; б) скло;
в) лінійка; г) вода.
3. До фізичних властивостях із перерахованих нижче понять
варіант I - не відноситься; варіант II - належить:
а) запах, б) колір;
в) розчинність у воді; г) опуклість.
4. Про залозі говориться як варіант I - про хімічний елемент; варіант II - про простому речовині:
а) твердий;
б) входить до складу деяких солей;
в) притягується магнітом;
г) входить до складу гемоглобіну крові людини.
Література
1. Фельдман Ф.Г., Рудзітіс Г.Є. Хімія. 8 клас. М.: Просвещение, 1997;
2. Іванова Р.Г., Іодко А.Г. Система самостійних робіт учнів при вивченні неорганічної хімії. М.: Просвещение, 1988;
3. Тильдсепп А.А., Корк В.А. Ми вивчаємо хімію. М.: Просвещение, 1988;
4. Хімія в школі, 1991, № 1, с. 30-31;
5. Радецький А.М., Горшкова В.П. Дидактичний матеріал з хімії. 8-9 клас. М.: Просвещение, 1999.