Федеральне Агентство з освіти РФ
Інститут змісту і методів навчання
Автореферат
Зміст
Введення
Глава 1 Кристалогідрати як об'єкти науки хімії
1.1 Історія вивчення кристалогідратів
1.2 Термінологія та поняття
1.3 Номенклатура кристалогідратів
1.4 Класифікація
1.5 Значення кристалогідратів
Глава 2 Методика вивчення кристалогідратів в курсі хімії середньої школи
2.1 Тема «Кристалогідрати» в стандарті шкільної освіти
2.2 Аналіз змісту діючих програм з досліджуваної теми
2.3 Аналіз змісту теми «Кристалогідрати» в шкільних програмах і підручниках
2.4 Реалізація теми «кристалогідрати» в контрольно-вимірювальних матеріалах (єдиному державному іспиті
2.5 Можливості модернізації теми «Кристалогідрати»
2.6 Методичні рекомендації до вивчення теми
Висновок
Бібліографія
Введення
До теперішнього часу в літературі по темі кристалогідрати накопичилася велика кількість фактів, що відбивають склад, структуру і застосування цього класу сполук. Розглянуті факти мають величезне значення і як ми покажемо далі вони не знайшли досить повного відображення в змісті шкільної хімічної освіти.
Кристалогідрати - це сховища метану в надрах вічної мерзлоти і світового океану у вигляді сполук включень - клатратів.
Кристалогідрати мають широке застосування в народному господарстві. Мідний купорос застосовують як протравлення при фарбуванні тканин для консервування деревини, протруювання насіння. У медицині розбавлений розчин мідного купоросу застосовують як антисептичний і в'яжучий засіб, малі дози мідного купоросу призначають іноді при анемії для посилення кровотворення.
Твердіння мінеральних в'яжучих матеріалів в більшості випадків забезпечується гідратаційні процесами, що включають в себе як суто хімічні так і комплексні фізико-хімічні процеси. У загальному вигляді процеси зводяться до гідратації, росту кристалів і зчепленню їх між собою.
Кристалогідрати утворюються в рослинних і тваринних організмах, які найчастіше випадають у вигляді опадів.
Вивчивши зміст програм та підручників, ми не були задоволені тим, як розглядається тема кристалогідрати в школі, тому в зв'язку з важливістю даної теми виникає необхідністю модернізувати зміст шкільного курсу хімії, тому ми вибрали цю тему як випускної роботи.
Метою нашого дослідження є оптимізація змісту теми «кристалогідрати» в курсі хімії середньої школи в умовах модернізації загальної освіти.
Гіпотеза дослідження: розроблене і модернізоване зміст і методика вивчення має сприяти більш глибокої актуалізації знань учнів з даної теми, мобілізації активної розумової діяльності учнів і розвитку пізнавального інтересу до досліджуваного предмета, розвитку логічних операцій в умовах дефіциту шкільного часу.
Об'єкт дослідження: зміст шкільного курсу хімії за темою «кристалогідрати».
Предмет дослідження: модернізація змісту теми «кристалогідрати» і раціональна оптимізація її вивчення в курсі хімії середньої школи.
Для перевірки гіпотези і досягнення поставленої мети, були сформульовані наступні завдання:
1) вивчити сучасні дані про структуру, властивості та застосування кристалогідратів;
2) проаналізувати найпоширеніші програми та шкільні підручники на предмет вмісту в них досліджуваної теми;
3) модернізувати зміст теми та оптимізувати структуру введення даного змісту в шкільний курс;
Глава 1. Кристалогідрати ЯК ОБ'ЄКТИ НАУКИ ХІМІЇ
1.1 Історія вивчення кристалогідратів
1828 р. . Ф. Рюдбергер довів існування гідратів спирту.
1865 р . Припущення про існування у водних розчинах гідратів висловлено і обгрунтовано Д. І. Менделєєвим. Він вивчав взаємодію спирту з водою і зробив висновок про утворення певних сполук. Він вважав, що розчинення - не тільки фізичний, але і хімічний процес, що речовини, що розчиняються у воді, утворюють з нею з'єднання
1880 р . Л. Пруст ввів поняття «гідрати» як особливі з'єднання розчиненої речовини з водою.
У 1889р. систематичне вивчення кристалогідратів почалося з класичних робіт Б. Розебома над кристалогідратами CaCl 2 і Fe 2 Cl 6 [8].
1.2 Термінологія кристалогідратів
При розчиненні речовин молекули (або іони) зв'язуються з молекулами розчинника, утворюючи з'єднання, звані сол'ватамі (від латинського solvere - розчиняти); цей процес називається сольватацией. В окремому випадку, коли розчинником є вода, ці сполуки називаються гідратами, а процес їх утворення - гідратацією. У залежності від природи розчиненої речовини, сольвати можуть утворюватися різними шляхами. При розчиненні речовин з іонним структурою молекули розчинника утримуються близько іона силами електростатичного притягання. Крім того, може мати місце донорно-акцепторної взаємодії. Іон розчиненого речовини зазвичай виступають в якості акцепторів, а молекули розчинника - в якості донорів електронних пар. Відбувається гідратація і перехід у розчин іонів. Гідратіруются як катіони, так і аніони. Як правило, гідратованих катіони міцніше ніж аніони, а гідратовані прості катіони - міцніше, ніж складні. Це пов'язано з тим, що у простих катіонів є вільні валентні орбіталі, які можуть частково акцептувати неподілені електронні пари атомів кисню, що входять в молекули води. При розчиненні речовин з молекулярною структурою сольвати утворюються внаслідок диполь-дипольного взаємодії.
При спробі виділити вихідна речовина з розчину видаляючи воду, отримати його часто не вдається. Наприклад, якщо ми розчинний у воді безбарвний сульфат міді CuSO 4, то отримаємо розчин блакитного кольору, який надають йому гідратовані іони міді. Після упарювання розчину (видалення води) та охолодження з нього виділяться кристали синього кольору. Вихідний сульфат міді можна отримати з цього з'єднання, нагріваючи його до 250 ° С [14]. При цьому відбувається реакція:
CuSO 4 · 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O
Різні інформаційні джерела дають нам наступну термінологію.
Гідрати - продукти приєднання води (гідратації) до молекул, атомів, іонів. Вони можуть бути тверді, рідкі та газоподібні рідше.
Тверді гідрати, мають свою назву - кристалогідрати.
Кристалогідрати - тверді речовини, продукти приєднання води (гідратація) до атомів, молекул або іонів.
Кристалогідрати - кристали, що включають молекули води.
Кристалогідрати - речовини, що включають в себе відокремлені частки H 2 O, в яких атоми кисню пов'язані з двома атомами водню ковалентними зв'язками, а частки Н 2 О в цілому пов'язані з іншими атомами або хімічними, або міжмолекулярними зв'язками.
Кристалогідрати - це кристалічні речовини, що містять у своєму складі окремі молекули води або їх агломерати.
Кристаллизационная вода - вода, що входить до складу кристалогідратів.
Кристалогідрати - є представниками великих класів сполук, куди, крім них повинні бути ще віднесені: крісталлоаміакати, крісталлоалкоголяти, крісталлоефірати і т. д. До цих пір кристалогідрати не виділялися в особливий клас сполук, а згадувалися попутно при описі деяких солей, тому що реакції їх досліджувалися у водних розчинах, коли прийнято ігнорувати бере участь у перетворенні воду [2], [14], [38], [39].
1.3 Номенклатура кристалогідратів
Для кристалогідратів як і для всіх хімічних сполук існують правила назв. Назва кристалогідрату будується з систематичного назви солі і вказується кількість молекул кристалізаційної води входять у формальну одиницю. Розглянемо конкретні приклади.
CuSO 4 · 5H 2 O - пентагідрат сульфату міді;
Na 2 CO 3 · 10H 2 O - декагідрат карбонату натрію;
AlCl 3 · 6H 2 O - гексагідрат хлориду алюмінію.
Слід зазначити, що вміст води в кристалогідраті формально може мати і нецелочисленное значення, тому в таких випадках поступають таким чином: CdSO 4 · 2,67 H 2 O - 2,67 - гідрат сульфату кадмію, SO 2 · n H 2 O - полігідрат діоксиду сірки. Однак розглянутий спосіб назви кристалогідратів досить спрощений. Якщо нам відома структура утвореного з'єднання, то ми можемо його назвати більш конкретно, при цьому вказавши в якій формі вода знаходиться в даному сполученні та з якими іонами вона пов'язана. Дослідження будови кристалів CuSO 4 · 5H 2 O показало, що в його формульної одиниці чотири молекули води пов'язані з атомом міді, а п'ята - з сульфатними іонами. Таким чином, формула цієї речовини - [Cu (H 2 O) 4] SO 4 · H 2 O, має назву моногідрат сульфату тетрааквамеді (II).
Аналогічну будову має з'єднання [Fe (H 2 O) 6] SO 4 · H 2 O - моногідрат сульфату гексаакважелеза (II).
Інші приклади:
[Ca (H 2 O) 6] Cl 2 - хлорид гексааквакальція;
[Mg (H 2 O) 6] Cl 2 - хлорид гексааквамагнія.
Однак часто нам не потрібно застосовувати систематичну номенклатуру, а можна скористатися тривіальними назвами речовин. Так CuSO 4 · 5H 2 O - мідний купорос, Na 2 CO 3 · 10H 2 O - «кристалічна» сода і т.д. [2], [26].
1.4 Класифікація
Класифікацію кристалогідратів можна вести за різними критеріями:
1. За наявності зв'язку структури безводної речовини і кристалогідрату
· Фази певного складу - вид кристалогідратів, у яких при видаленні кристалізаційної води відбувається стиснення кристалічної решітки, тому структура безводної речовини і кристалогідрату не пов'язані між собою. До даного класу відносяться кристалогідрати багатоосновних кислот, підстав і клатратів.
· Невизначеного складу - вид кристалогідратів, у яких процес видалення води може бути здійснено без істотних змін в кристалі. Це можливо при наявності в кристалі достатньої кількості вільних проміжків, каналів (щоб вмістилися молекули води). У речовин цього класу може відбуватися оборотна гідратація і дегідратація. Прикладами таких речовин є цеоліти [32].
2. За кількістю молекул води входять до формульну одиницю кристалогідрату
· Існує кристалогідрати, в яких на одну молекулу або частку гідратованого речовини доводиться 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12 молекул води.
· Але найбільш поширеними є кристалогідрати з 1,2,4,6,8 молекулами води.
· Для багатьох речовин відомі кристалогідрати різного складу.
- MgCl 2 ∙ nH 2 O де n = 2,4,6,8,12.
- CaCl 2 ∙ nH 2 O де n = 1,2,4,6,8.
- NaOH ∙ nH 2 O де n = 1,2,3,4,6,8.
- H 2 SO 4 ∙ nH 2 O де n = 1,2,4,6,8.
3. За природою з'єднання бере участь в утворенні кристалогідратів
Органічне
Неорганічне
3. За агрегатним станом гідратообразователя при н.у.
Тверде (солі)
Газ (граничні у / в, С1 2, Н 2 S, Аг, Хе, SО 2)
Рідина (сірчана кислота, етиловий спирт)
5. Клас сполук
Кислоти (H 2 SO 4. H 2 O)
Підстави (NaOH. H 2 O)
Солі (ZnSO 4 · 7H 2 O, MnSO 4 · 7H 2 O)
6. Температурна стійкість
· Якщо кристалізаційна вода утримується Ван-дер-ваальсовими силами, то такі речовини стабільні при температурах нижче нуля (клатрати)
· Якщо кристалізаційна вода утримується в кристалогідраті слабкими міжмолекулярними зв'язками, то вона легко видаляється при нагріванні:
Na 2 CO 3 · 10H 2 O = Na 2 CO 3 + 10H 2 O (при 120 ° С);
K 2 SO 3 · 2H 2 O = K 2 SO 3 + 2H 2 O (при 200 ° С);
· Якщо ж у кристалогідраті зв'язку між молекулами води та іншими частками близькі до хімічних, то такий кристалогідрат або дегидратируется (втрачає воду) при більш високій температурі, наприклад:
Al 2 (SO 4) 3 · 18H 2 O = Al 2 (SO 4) 3 + 18H 2 O (при 420 ° С);
СoSO 4 · 7H 2 O = CoSO 4 + 7H 2 O (при 250 ° С);
або при нагріванні розкладається з утворенням інших хімічних речовин, наприклад:
2 {FeCl 3 · 6H 2 O} = Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (вище 250 ° С);
2 {AlCl 3 · 6H 2 O} = Al 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (200 - 450 ° С) [14].
7. Станом води в гідратах
· Псевдогідрати - це сполуки, в яких частина молекул кристалізаційної води утворюють гідроксид іони або іони гідроксонію (HClO 4 · H 2 O = H 3 O · ClO 4, Sr (BO 2) 2 · 4H 2 O = Sr [B (OH) 4] 2) Воду, що входить до складу псевдогідратов називають конституційної [39].
молекули води ізольовані один від одного. Атоми кисню у воді координуються навколо центрального іона: CuCl 2 ∙ 2H 2 O, CoCl 2 ∙ 2H 2 O (Додаток 2, рис 3).
Внутрісферному кристалогідрати - молекули кристалізаційної води утримуються завдяки ковалентного зв'язку з катіоном [Al (H 2 O) 6] Cl 3, [Mg (H 2 O) 6] Cl 2 (Додаток 2, рис 1).
Змішані кристалогідрати - кристалізаційна вода утримується за рахунок утворення водневих зв'язків і донорноакцепторного взаємодії. До даної групи можна віднести купоросу (CuSO 4 · 5H 2 O або [Cu (H 2 O) 4] SO 4 · H 2 O), п'ята молекула води пов'язується саме водневими зв'язками (Пріложеніе2, Рис 2) [2].
молекули води утворюють ланцюга. У ряді випадків молекули води зв'язують два катіона Zn (OH) H 2 O і BaCl 2 ∙ H 2 O. Утворюються нескінченні ланцюги.
Молекули води утворює шари, що об'єднуються іонами солі (CaSO 4 · 2H 2 O). У поєднанні Mg 2 (OH) 2 (H 2 O) 3 CO 3 в каналах структури.
Своєрідними впорядкованими твердими розчинами впровадження типу сіль - лід є деякі кристалогідрати з великим числом молекул води, наприклад Na 2 SO 4 · 10Н 2 О, Na 2 СO 3 · 10Н 2 О (тектогідрати). Вони мають структуру льоду, яка стабілізується за рахунок стягуючого дії електростатично взаємодіючих іонів протилежного знаку. Внаслідок цього температура плавлення тектогідратов набагато перевищує температуру плавлення льоду [2].
1.5 Значення кристалогідратів
Освіта і руйнування газових клатратів використовуються, для поділу газів опріснення морської води. Клатрати в природі часто грають роль природного сховища газів. Кристалогідрати займають важливе місце в будівництві в процесах схоплювання і твердіння в'яжучих. У рослинних клітинах часто зустрічаються кристали оксалату кальцію. Кристали представлені в основному моно (CaC 2 O 4 ∙ H 2 O) і дигідрат (CaC 2 O 4 ∙ 2H 2 O). Перші кристалізуються в кліноромбіческой системі, другі в гексагональної. Вони відкладаються лише в вакуолях. Форма кристалів оксалату кальцію досить різноманітна і часто специфічна для певних груп рослин. Це можуть бути поодинокі кристали ромбоедріческой, октаедричній або видовженої форми (клітини зовнішніх відмерлих луски цибулин лука), друзи (чешок, druza - група) - кулясті утворення, що складаються з багатьох дрібних зрощених кристалів (клітини кореневищ, кори, корки, черешків і епідерми листя багатьох рослин), Рафід (грец. Рафіс - швейна голка) - дрібні голчасті кристали, з'єднані в пучки (стебло і листя винограду), і кристалічний пісок - скупчення безлічі дрібних одиночних кристалів (паренхімні клітини багатьох пасльонових бузини). Найбільш часто зустрічається форма кристалів - друзи.
Висновки: з моменту початкового вивчення кристалогідратів до теперішнього часу в науці накопичилася велика кількість відомостей про такий клас хімічних сполук, як кристалогідрати. Шкільне хімічне освіта не повинна відставати від досягнень, що відбуваються у науковому світі, тому метою даної глави є проведення аналізу хімічної літератури і з'ясування того, як розглядається тема кристалогідрати на сучасному етапі розвитку хімії. Аналіз показав, що по даній темі з'явилося досить багато нової інформації. Ця тема має дуже важливе значення, як у загальнонауковому плані, так і прикладному плані. Це дає нам можливість проаналізувати зміст даної теми в курсі хімії середньої школи.
Інститут змісту і методів навчання
Автореферат
методика вивчення кристалогідратів в шкільному курсі хімії
Москва, 2007Зміст
Введення
Глава 1 Кристалогідрати як об'єкти науки хімії
1.1 Історія вивчення кристалогідратів
1.2 Термінологія та поняття
1.3 Номенклатура кристалогідратів
1.4 Класифікація
1.5 Значення кристалогідратів
Глава 2 Методика вивчення кристалогідратів в курсі хімії середньої школи
2.1 Тема «Кристалогідрати» в стандарті шкільної освіти
2.2 Аналіз змісту діючих програм з досліджуваної теми
2.3 Аналіз змісту теми «Кристалогідрати» в шкільних програмах і підручниках
2.4 Реалізація теми «кристалогідрати» в контрольно-вимірювальних матеріалах (єдиному державному іспиті
2.5 Можливості модернізації теми «Кристалогідрати»
2.6 Методичні рекомендації до вивчення теми
Висновок
Бібліографія
Введення
До теперішнього часу в літературі по темі кристалогідрати накопичилася велика кількість фактів, що відбивають склад, структуру і застосування цього класу сполук. Розглянуті факти мають величезне значення і як ми покажемо далі вони не знайшли досить повного відображення в змісті шкільної хімічної освіти.
Кристалогідрати - це сховища метану в надрах вічної мерзлоти і світового океану у вигляді сполук включень - клатратів.
Кристалогідрати мають широке застосування в народному господарстві. Мідний купорос застосовують як протравлення при фарбуванні тканин для консервування деревини, протруювання насіння. У медицині розбавлений розчин мідного купоросу застосовують як антисептичний і в'яжучий засіб, малі дози мідного купоросу призначають іноді при анемії для посилення кровотворення.
Твердіння мінеральних в'яжучих матеріалів в більшості випадків забезпечується гідратаційні процесами, що включають в себе як суто хімічні так і комплексні фізико-хімічні процеси. У загальному вигляді процеси зводяться до гідратації, росту кристалів і зчепленню їх між собою.
Кристалогідрати утворюються в рослинних і тваринних організмах, які найчастіше випадають у вигляді опадів.
Вивчивши зміст програм та підручників, ми не були задоволені тим, як розглядається тема кристалогідрати в школі, тому в зв'язку з важливістю даної теми виникає необхідністю модернізувати зміст шкільного курсу хімії, тому ми вибрали цю тему як випускної роботи.
Метою нашого дослідження є оптимізація змісту теми «кристалогідрати» в курсі хімії середньої школи в умовах модернізації загальної освіти.
Гіпотеза дослідження: розроблене і модернізоване зміст і методика вивчення має сприяти більш глибокої актуалізації знань учнів з даної теми, мобілізації активної розумової діяльності учнів і розвитку пізнавального інтересу до досліджуваного предмета, розвитку логічних операцій в умовах дефіциту шкільного часу.
Об'єкт дослідження: зміст шкільного курсу хімії за темою «кристалогідрати».
Предмет дослідження: модернізація змісту теми «кристалогідрати» і раціональна оптимізація її вивчення в курсі хімії середньої школи.
Для перевірки гіпотези і досягнення поставленої мети, були сформульовані наступні завдання:
1) вивчити сучасні дані про структуру, властивості та застосування кристалогідратів;
2) проаналізувати найпоширеніші програми та шкільні підручники на предмет вмісту в них досліджуваної теми;
3) модернізувати зміст теми та оптимізувати структуру введення даного змісту в шкільний курс;
Глава 1. Кристалогідрати ЯК ОБ'ЄКТИ НАУКИ ХІМІЇ
1.1 Історія вивчення кристалогідратів
У 1889р. систематичне вивчення кристалогідратів почалося з класичних робіт Б. Розебома над кристалогідратами CaCl 2 і Fe 2 Cl 6 [8].
1.2 Термінологія кристалогідратів
При розчиненні речовин молекули (або іони) зв'язуються з молекулами розчинника, утворюючи з'єднання, звані сол'ватамі (від латинського solvere - розчиняти); цей процес називається сольватацией. В окремому випадку, коли розчинником є вода, ці сполуки називаються гідратами, а процес їх утворення - гідратацією. У залежності від природи розчиненої речовини, сольвати можуть утворюватися різними шляхами. При розчиненні речовин з іонним структурою молекули розчинника утримуються близько іона силами електростатичного притягання. Крім того, може мати місце донорно-акцепторної взаємодії. Іон розчиненого речовини зазвичай виступають в якості акцепторів, а молекули розчинника - в якості донорів електронних пар. Відбувається гідратація і перехід у розчин іонів. Гідратіруются як катіони, так і аніони. Як правило, гідратованих катіони міцніше ніж аніони, а гідратовані прості катіони - міцніше, ніж складні. Це пов'язано з тим, що у простих катіонів є вільні валентні орбіталі, які можуть частково акцептувати неподілені електронні пари атомів кисню, що входять в молекули води. При розчиненні речовин з молекулярною структурою сольвати утворюються внаслідок диполь-дипольного взаємодії.
При спробі виділити вихідна речовина з розчину видаляючи воду, отримати його часто не вдається. Наприклад, якщо ми розчинний у воді безбарвний сульфат міді CuSO 4, то отримаємо розчин блакитного кольору, який надають йому гідратовані іони міді. Після упарювання розчину (видалення води) та охолодження з нього виділяться кристали синього кольору. Вихідний сульфат міді можна отримати з цього з'єднання, нагріваючи його до 250 ° С [14]. При цьому відбувається реакція:
CuSO 4 · 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O
Різні інформаційні джерела дають нам наступну термінологію.
Гідрати - продукти приєднання води (гідратації) до молекул, атомів, іонів. Вони можуть бути тверді, рідкі та газоподібні рідше.
Тверді гідрати, мають свою назву - кристалогідрати.
Кристалогідрати - тверді речовини, продукти приєднання води (гідратація) до атомів, молекул або іонів.
Кристалогідрати - кристали, що включають молекули води.
Кристалогідрати - речовини, що включають в себе відокремлені частки H 2 O, в яких атоми кисню пов'язані з двома атомами водню ковалентними зв'язками, а частки Н 2 О в цілому пов'язані з іншими атомами або хімічними, або міжмолекулярними зв'язками.
Кристалогідрати - це кристалічні речовини, що містять у своєму складі окремі молекули води або їх агломерати.
Кристаллизационная вода - вода, що входить до складу кристалогідратів.
Кристалогідрати - є представниками великих класів сполук, куди, крім них повинні бути ще віднесені: крісталлоаміакати, крісталлоалкоголяти, крісталлоефірати і т. д. До цих пір кристалогідрати не виділялися в особливий клас сполук, а згадувалися попутно при описі деяких солей, тому що реакції їх досліджувалися у водних розчинах, коли прийнято ігнорувати бере участь у перетворенні воду [2], [14], [38], [39].
1.3 Номенклатура кристалогідратів
Для кристалогідратів як і для всіх хімічних сполук існують правила назв. Назва кристалогідрату будується з систематичного назви солі і вказується кількість молекул кристалізаційної води входять у формальну одиницю. Розглянемо конкретні приклади.
CuSO 4 · 5H 2 O - пентагідрат сульфату міді;
Na 2 CO 3 · 10H 2 O - декагідрат карбонату натрію;
AlCl 3 · 6H 2 O - гексагідрат хлориду алюмінію.
Слід зазначити, що вміст води в кристалогідраті формально може мати і нецелочисленное значення, тому в таких випадках поступають таким чином: CdSO 4 · 2,67 H 2 O - 2,67 - гідрат сульфату кадмію, SO 2 · n H 2 O - полігідрат діоксиду сірки. Однак розглянутий спосіб назви кристалогідратів досить спрощений. Якщо нам відома структура утвореного з'єднання, то ми можемо його назвати більш конкретно, при цьому вказавши в якій формі вода знаходиться в даному сполученні та з якими іонами вона пов'язана. Дослідження будови кристалів CuSO 4 · 5H 2 O показало, що в його формульної одиниці чотири молекули води пов'язані з атомом міді, а п'ята - з сульфатними іонами. Таким чином, формула цієї речовини - [Cu (H 2 O) 4] SO 4 · H 2 O, має назву моногідрат сульфату тетрааквамеді (II).
Аналогічну будову має з'єднання [Fe (H 2 O) 6] SO 4 · H 2 O - моногідрат сульфату гексаакважелеза (II).
Інші приклади:
[Ca (H 2 O) 6] Cl 2 - хлорид гексааквакальція;
[Mg (H 2 O) 6] Cl 2 - хлорид гексааквамагнія.
Однак часто нам не потрібно застосовувати систематичну номенклатуру, а можна скористатися тривіальними назвами речовин. Так CuSO 4 · 5H 2 O - мідний купорос, Na 2 CO 3 · 10H 2 O - «кристалічна» сода і т.д. [2], [26].
1.4 Класифікація
Класифікацію кристалогідратів можна вести за різними критеріями:
1. За наявності зв'язку структури безводної речовини і кристалогідрату
· Фази певного складу - вид кристалогідратів, у яких при видаленні кристалізаційної води відбувається стиснення кристалічної решітки, тому структура безводної речовини і кристалогідрату не пов'язані між собою. До даного класу відносяться кристалогідрати багатоосновних кислот, підстав і клатратів.
· Невизначеного складу - вид кристалогідратів, у яких процес видалення води може бути здійснено без істотних змін в кристалі. Це можливо при наявності в кристалі достатньої кількості вільних проміжків, каналів (щоб вмістилися молекули води). У речовин цього класу може відбуватися оборотна гідратація і дегідратація. Прикладами таких речовин є цеоліти [32].
2. За кількістю молекул води входять до формульну одиницю кристалогідрату
· Існує кристалогідрати, в яких на одну молекулу або частку гідратованого речовини доводиться 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12 молекул води.
· Але найбільш поширеними є кристалогідрати з 1,2,4,6,8 молекулами води.
· Для багатьох речовин відомі кристалогідрати різного складу.
- MgCl 2 ∙ nH 2 O де n = 2,4,6,8,12.
- CaCl 2 ∙ nH 2 O де n = 1,2,4,6,8.
- NaOH ∙ nH 2 O де n = 1,2,3,4,6,8.
- H 2 SO 4 ∙ nH 2 O де n = 1,2,4,6,8.
3. За природою з'єднання бере участь в утворенні кристалогідратів
3. За агрегатним станом гідратообразователя при н.у.
5. Клас сполук
6. Температурна стійкість
· Якщо кристалізаційна вода утримується Ван-дер-ваальсовими силами, то такі речовини стабільні при температурах нижче нуля (клатрати)
· Якщо кристалізаційна вода утримується в кристалогідраті слабкими міжмолекулярними зв'язками, то вона легко видаляється при нагріванні:
Na 2 CO 3 · 10H 2 O = Na 2 CO 3 + 10H 2 O (при 120 ° С);
K 2 SO 3 · 2H 2 O = K 2 SO 3 + 2H 2 O (при 200 ° С);
· Якщо ж у кристалогідраті зв'язку між молекулами води та іншими частками близькі до хімічних, то такий кристалогідрат або дегидратируется (втрачає воду) при більш високій температурі, наприклад:
Al 2 (SO 4) 3 · 18H 2 O = Al 2 (SO 4) 3 + 18H 2 O (при 420 ° С);
СoSO 4 · 7H 2 O = CoSO 4 + 7H 2 O (при 250 ° С);
або при нагріванні розкладається з утворенням інших хімічних речовин, наприклад:
2 {FeCl 3 · 6H 2 O} = Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (вище 250 ° С);
2 {AlCl 3 · 6H 2 O} = Al 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (200 - 450 ° С) [14].
7. Станом води в гідратах
· Псевдогідрати - це сполуки, в яких частина молекул кристалізаційної води утворюють гідроксид іони або іони гідроксонію (HClO 4 · H 2 O = H 3 O · ClO 4, Sr (BO 2) 2 · 4H 2 O = Sr [B (OH) 4] 2) Воду, що входить до складу псевдогідратов називають конституційної [39].
1.5 Значення кристалогідратів
Освіта і руйнування газових клатратів використовуються, для поділу газів опріснення морської води. Клатрати в природі часто грають роль природного сховища газів. Кристалогідрати займають важливе місце в будівництві в процесах схоплювання і твердіння в'яжучих. У рослинних клітинах часто зустрічаються кристали оксалату кальцію. Кристали представлені в основному моно (CaC 2 O 4 ∙ H 2 O) і дигідрат (CaC 2 O 4 ∙ 2H 2 O). Перші кристалізуються в кліноромбіческой системі, другі в гексагональної. Вони відкладаються лише в вакуолях. Форма кристалів оксалату кальцію досить різноманітна і часто специфічна для певних груп рослин. Це можуть бути поодинокі кристали ромбоедріческой, октаедричній або видовженої форми (клітини зовнішніх відмерлих луски цибулин лука), друзи (чешок, druza - група) - кулясті утворення, що складаються з багатьох дрібних зрощених кристалів (клітини кореневищ, кори, корки, черешків і епідерми листя багатьох рослин), Рафід (грец. Рафіс - швейна голка) - дрібні голчасті кристали, з'єднані в пучки (стебло і листя винограду), і кристалічний пісок - скупчення безлічі дрібних одиночних кристалів (паренхімні клітини багатьох пасльонових бузини). Найбільш часто зустрічається форма кристалів - друзи.
Висновки: з моменту початкового вивчення кристалогідратів до теперішнього часу в науці накопичилася велика кількість відомостей про такий клас хімічних сполук, як кристалогідрати. Шкільне хімічне освіта не повинна відставати від досягнень, що відбуваються у науковому світі, тому метою даної глави є проведення аналізу хімічної літератури і з'ясування того, як розглядається тема кристалогідрати на сучасному етапі розвитку хімії. Аналіз показав, що по даній темі з'явилося досить багато нової інформації. Ця тема має дуже важливе значення, як у загальнонауковому плані, так і прикладному плані. Це дає нам можливість проаналізувати зміст даної теми в курсі хімії середньої школи.
Глава 2. МЕТОДИКА ВИВЧЕННЯ Кристалогідрати В КУРСІ ХІМІЇ СЕРЕДНЬОЇ ШКОЛИ
2.1 Тема «Кристалогідрати» в стандарті шкільної освіти
Стандарт середньої (повної) загальної освіти з хімії визначає собою обов'язкових мінімум, який повинен вивчатися в школі і передбачає наступне зміст. У відношенні кристалогідратів це може проявитися в рамках:
Методи пізнання речовин і хімічних явищ: розрахунки на масову частку речовини знаходиться в розчині.
Експериментальні основи хімії: отримання кристалів солей, приготування розчинів.
Хімія і життя: цемент та інші в'яжучі.
Явища проходять при розчиненні речовин у воді: руйнування кристалічної решітки, дифузія, дисоціація, гідратація [7].
2.2 Аналіз змісту діючих програм з досліджуваної теми
В даний час існує багато програм з хімії для середньої школи. Ці програми відрізняються один від одного за змістом, побудові матеріалу глибиною викладу питань. Але подібність всіх програм проявляється в тому, що вони базуються на обов'язковому мінімумі освіти, який визначається стандартом. Ми прийняли рішення проаналізувати не всі програми з хімії, а вибрали кілька програм, які набули найбільшого поширення в Калузькій області в даний час. Ми вирішили проаналізувати програми і підручники наступних авторів:
1) програма для загальноосвітньої установ (автори: Гузей Л.С., Сорокін В.В, Суровцева О.С.)
2) програма з хімії для загальноосвітніх установ (автор: Габрієлян О.С.)
3) програма з хімії для загальноосвітніх установ (автор: Ахметов Н.С.)
4) програма з хімії для загальноосвітніх установ (автор: Кузнєцова Н.Є., Титова І.М., Гара М.М., Жегін А.Ю.) [13].
2.3 Аналіз змісту теми «Кристалогідрати» в шкільних програмах і підручниках
Отже, з проведеного аналізу ми можемо зробити наступні висновки. Найбільш вдалий, в плані розгляду поняття кристалогідрати, ми вважаємо програму і підручники Н.С. Ахметова. У цьому навчально-методичному комплекті розглядаються питання, що стосуються досліджуваної нами теми. Чітко вводяться поняття, у підручниках присутня багато питань і завдань, з досліджуваної теми, для самостійного виконання учнями. У підручниках присутні завдання з «життєвим» змістом, що сприяє розвитку пізнавального інтересу учнів (завдання на застосування кристалогідратів). У підручнику представлена велика кількість лабораторних і практичних робіт (одержання кристалогідратів, їх властивості) [3], [4], [5], [13].
У програмі та підручниках Л.С. Гузьо матеріал теми викладений на досить високому рівні. У ній вказується на необхідність вивчення кристалогідратів, механізмів їх утворення, а так само вивчення їх на практиці, тобто через лабораторні та практичні заняття. У цьому підручнику багато лабораторних і практичних робіт, причому є лабораторні роботи евристичного характеру. У підручнику зустрічається досить багато завдань для учнів (на кристалогідрати). Але до мінусів, на нашу думку, можна віднести недостатню ілюстрування підручника з даної тематики. У підручнику розглядаються питання застосування кристалогідратів, але на нашу думку недостатньо [13], [15], [16], [17], [18].
Аналізуючи підручники Н.С. Ахметова і Л.С. Гузьо можна знаходити відмінності і схожість з наукового рівня вивчення даної теми. Але тут модно виділити головне, ми вважаємо, що саме в цих підручниках відбувається поетапне формування знань учнів з досліджуваної теми.
У програмах підручниках О.С. Габрієляна і Н.Є. Кузнєцової вводяться тільки поняття про кристалогідрати і не вивчаються глибоко. Після вивчення кожної групи елементів досить добре розписано застосування їх сполук (наприклад, солей знаходяться у вигляді кристалогідратів). У підручнику мало завдань для учнів. І поняття кристалогідрати на нашу думку не формується як ціле [13], [9], [10], [11], [12], [22], [23], [24], [25].
2.4 Реалізація теми «кристалогідрати» в контрольно-вимірювальних матеріалах (єдиному державному іспиті)
Отримані знання учнями про кристалогідрату знаходять своє відображення в єдиному державному іспиті з хімії. Ми повели аналіз матеріалів ЄДІ і виявили питання присвячених кристалогідратів.
Висновок: таким чином, проведений аналіз програм і підручників з хімії на предмет змісту теми «кристалогідрати», дозволяє зробити висновок, що в проаналізованої методичній літературі матеріал викладено недостатньо повно. Вся вивчена література має свої недоліки, тому ми вважаємо, що необхідно здійснювати деякий вдосконалення процесу вивчення кристалогідратів, що підтверджує аналіз матеріалів ЄДІ, тому що знання учнів з даної тематики є затребуваними єдиної державної атестацією. Нашої подальшої завданням є розробка методичних рекомендацій до вивчення даної теми, що дозволяють на нашу думку здійснювати вивчення матеріалу з мінімальною витратою часу і сил учнів. Дана методика повинна сприяти формуванню більш глибокого і цілісного уявлення учнів про кристалогідратів.
2.5 Можливості модернізації теми «кристалогідрати»
Аналіз прогарами та підручників показав нам структуру викладу навчального матеріалу. На основі виконаної роботи ми приходимо до висновку про більш ефективній структурі вивчення даної теми. Метою даного розділу є розгляд можливостей модернізації змісту та методики вивчення теми «кристалогідрати» в курсі хімії середньої школи. У зв'язку з малою кількістю годин на вивчення хімії, ми не можемо запропонувати достатню кількість уроків для більш глибокого вивчення теми, тому ми, перш за все, орієнтуємося на складання фрагментів уроків, а так само на модернізацію вже наявного змісту. У відповідності з поставленими цілями ми плануємо проводити їх реалізацію шляхом постановки та вирішення наступних пізнавальних завдань.
1. Показати актуальність обраної теми.
2. Розширити знання учнів про кристалогідратів.
3. Розширити знання учнів про теорію хімічного зв'язку.
4. Використовувати різноманітні методи активізації пізнавальної активності учнів з метою більш глибокого засвоєння матеріалу.
Реалізацію поставлених завдань ми плануємо здійснювати через розробку наступних навчальних заходів: планів уроків (кристалогідрати, комплексні сполуки, кальцій та його сполуки, силікатна промисловість, оксид вуглецю (IV). Карбонати, оксид сірки (VI). Сульфати, теорія електролітичної дисоціації), лабораторних робіт (встановлення формули кристалогідрату за даними аналізу, спостереження кристалів під мікроскопом), практичних занять (реакція обміну між оксидом міді (II) та сірчаної кислотою), лабораторних дослідів (одержання бетону та залізобетону), доповіді (кристалогідрати в природі), позакласних заходів ( «Своя гра»). Далі наводиться розробка лише деяких з них.
2.6 Методичні рекомендації до вивчення теми
План уроку: теорія електролітичної дисоціації
Урок «Теорія електролітичної дисоціації» розташовується за програмою у 8 класі, після вивчення основних класів неорганічних речовин. На даному уроці розглядається дисоціація речовин з різними типами зв'язків, а так само ми вводимо поняття про гідратах і кристалогідратів.
Цілі:
ОСВІТНЯ: розкрити механізми дисоціації речовин з різними типами зв'язків, ввести поняття гідрати і кристалогідрати.
ВИХОВНА: з метою формування наукової картини світу, показати дію законів діалектики, взаємозв'язок полярностей зв'язків та типу електролітичної дисоціації.
Розвиваюча: з метою розвитку логічного мислення, розвивати в учнів уміння спостерігати, робити висновки, аналізувати.
Тип уроку: вивчення нового матеріалу
ОБЛАДНАННЯ І РЕАКТИВИ: дошка, крейда, фланелеграф, мультимедійний проектор з комп'ютером, прилад для демонстрації електропровідності, речовини провідники та діелектрики.
ЗАПЛАНОВАНІ РЕЗУЛЬТАТИ НАВЧАННЯ: учні повинні після уроку знати, що таке електроліти, не електроліти, механізми ТЕД, розуміти, у чому відмінність гідратів від кристалогідратів.
I. мобілізуюче початок уроку.
1. Організація класу.
2. Актуалізація знань.
Учитель починає урок з демонстрації електричної провідності різних речовин (солі тверді, розчини солей, спирт). І запитуємо, чому одні речовини проводять електричний струм, а інші ні?
II. Вивчення нового матеріалу.
Речовини самі по собі не мають електричну провідність, але розчинник впливає на розчиняються речовини і вони виявляються електропровідними, але не на всі.
Записуємо визначення:
Електроліти - це речовини розчини або розплави, яких проводять електричний струм (солі, кислоти, основи, вода).
Неелектроліти - це речовини розчини або розплави, яких не мають електричну провідність (цукру, спирти, оксиди).
Давайте тепер спробуємо відповісти на питання, а за рахунок чого здійснюється електрична провідність у розчинах (за аналогією з металами)? Іони!
У процесі розчинення відбувається розпад електролітів на іони, тобто - Електролітична дисоціація.
Давайте розглянемо механізми електролітичної дисоціації з різними типами зв'язків:
Механізм дисоціації речовин з іонним типом связей.NaCl → Na + + Cl -
Виділяють кілька стадій процесу електролітичної дисоціації:
1) Орієнтація диполів води до іонів растворяемого речовини
2) Взаємодія диполів води з різнойменно зарядженими іонами - гідратація (йде з виділенням енергії)
3) Руйнування диполями води кристалічної решітки речовини (йде з поглинанням енергії).
Виходячи з вище зазначеного, можна написати більш складну форму гідратації хлориду натрію
NaCl + (n + m) Н 2 О → Na + ∙ nH 2 O + Cl - ∙ mH 2 O
Щоб більш наочно представити учням процес електролітичної дисоціації можливе використання малювання схеми на дошці, використання комп'ютера, фланелеграфа.
Механізм дисоціації речовин
з ковалентними полярними зв'язками:
Показуємо ЕД на прикладі дисоціації молекул хлороводню.
НCl + (n + m) Н 2 О → Н + ∙ nH 2 O + Cl - ∙ mH 2 O
(Де n = 1,2,3,4 т.д)
НCl + 2Н 2 О → H 3 O + + Cl - ∙ H 2 O іон гідроксонію
Стадії дисоціації:
1. Орієнтація диполів води близько молекули за рахунок диполь-дипольного взаємодії
2. Поляризація зв'язків молекули, в результаті відбувається розділення «центрів тяжіння» позитивних і негативних зарядів
3. Гідратація утворилися іонів
4. Розпад молекули на різнойменно заряджені іони - дисоціація
Фрагмент уроку: введення первинних понять про гідратах і кристалогідратів. Цей фрагмент дуже логічно проводити на даному уроці тому можна показати, як утворюються аналізовані речовини і дуже логічно можна ввести визначення цих речовин.
Що спільного в процесі дисоціації іонних з'єднань і молекулярних? Спільним є те, що відбувається утворення гідратованих іонів.
Гідрати - це нестійкі продукти приєднання молекул води.
Вони стійкі у розчинах і більшість руйнуються після видалення розчинника. Але існують і стійкі продукти гідратації - кристалогідрати.
Кристалогідрати - це кристалічні речовини, в яких містяться молекули води (мідний купорос). На даному уроці доцільно познайомити учнів з кристалогідратами і продемонструвати їм кілька різновидів кристалогідратів. Показати відміну безводної солі від кристалогідрату. Проводимо демонстраційний досвід: розчинення безводного сульфату міді у воді. Запитуємо, про що свідчить нагрівання пробірки після додавання в неї води? Як змінився колір речовин, про що це свідчить?
CuSO 4 + (х + у) Н 2 О = Cu 2 + ∙ ХН 2 О + SO 4 2 - ∙ УН 2 О + Q
Запитуємо в учнів: як ви думаєте, який з іонів забарвлює розчин в синій колір? Що б відповісти на дане питання розчиняємо безводний сульфат натрію у воді і пишемо рівняння реакції:
Na 2 SO 4 + (х + у) Н 2 О = Na + ∙ ХН 2 О + SO 4 2 - ∙ УН 2 О + Q
Ми бачимо, що розчин залишається безбарвний, але гідратація відбувається (тому що розчин нагрівається), робимо висновок, що колір обумовлює саме іони міді тому сульфат іони безбарвні [9], [14].
III. Підсумки уроку: підбиваючи підсумки ми ставимо учням наступні питання.
1. На які групи діляться речовини, по електропровідності їх розплавів та розчинів?
2. Перерахуйте стадії ЕД речовин з різними типами зв'язків?
3. На які групи діляться продукти гідратації за їх стійкості?
IV. Домашнє завдання: Електролітична дисоціація речовин, написати дисоціацію будь-яких 5 речовин на іони.
Даний фрагмент дозволяє ввести визначення гідратів і кристалогідратів, це дуже логічно і вдало можна зробити на даному уроці.
План уроку: оксид сірки (VI). Сульфати.
Даний урок розташований в темі підгрупа кисню після уроків: сірководень, сульфіди. На даному уроці відбувається розгляд сполук сірки в ступені окислення +6. Як доповнення до досліджуваного матеріалу ми можемо запропонувати розглядати в якості солей сірчаної кислоти, сульфати перехідних металів.
Цілі:
Освітня: показати розмаїття сполук сірки в ступені окислення + 6, показати властивості цих сполук, також познайомити учнів з солями сірчаної кислоти, а зокрема з купоросу. Показати їх значимість у побуті, в сільському господарстві і т.д.
Виховна: з метою формування наукової картини світу, показати дію законів діалектики, показати залежність властивостей речовин від їх хімічного складу і структури, зокрема залежність кольору речовин від наявності або відсутності кристалізаційної води.
Розвиваюча: з метою розвитку логічного мислення, продовжувати розвивати вміння учнів спостерігати і робити висновки за результатами хімічного експерименту.
Тип уроку: вивчення нового матеріалу.
МПС: медицина, сільське господарство, біологія.
Плановані результати: учні повинні отримати уявлення про те, які з'єднання утворює сірка в ступені окислення +6, знати їх властивості та застосування.
Хід уроку:
- Організація класу
- Актуалізація знань
II. Вивчення нового матеріалу
Учитель розглядає сполуки сірки в ступені окислення + 6, а саме оксид сірки (VI), сірчану кислоту, солі сірчаної кислоти. При розгляді звертається увага на хімічні властивості, правила назв, застосування цих речовин.
Далі вводиться фрагмент уроку, на якому вивчаються солі сірчаної кислоти. Ми вводимо визначення даного класу речовин.
Фрагмент уроку: купоросу, зручно ввести при вивченні сполук сірки в С.О. +6. Це обумовлено тим, що вони є сульфатами перехідних металів. На цьому уроці ми розглядаємо властивості купоросу, як сполук сірки і демонструємо їх специфічні властивості, здатність до реакцій дегідратації. Показуємо наявність кристалізаційної води.
Купорос - Це сульфати деяких перехідних двовалентних металів (міді, заліза, марганцю, цинку, кобальту, нікелю), що містять кристалізаційну воду.
Учитель дає коротку характеристику історії походження даного назви.
Не виключено, що купорос - це спотворене старонімецькому Kupferwasser (дослівно «мідна вода»). За іншою версією, купорос стався від латинського cuprirosa - «мідний квітка». На користь цього свідчить середньовічне англійська назва мідного купоросу - coperose, яке пізніше перейшло в copperas. Так само називали «зелений, синій і білий купоросу» - гідратовані сульфати заліза, міді та цинку.
Звідси і назва концентрованої сірчаної кислоти - Купоросное масло тому її раніше одержували нагріванням купоросу, і вона конденсувалася в реторті.
Назви сполук: FeSO 4 · 7H 2 O - гептагідрат сульфату міді (II) (залізний купорос), СoSO 4 · 7H 2 O - гептагідрат сульфату кобальту (кобальтовий купорос), CuSO 4 · 5H 2 O - пентагідрат сульфату міді (II) (мідний купорос);
Властивості купоросу - здатність до дегідратації:
Демонстрація: розкладання купоросу при нагріванні.
Обладнання: сухі пробірки, мідний купорос, кобальтовий купорос, нікелевий купорос, штатив, пальник, сірники, вода.
а) Для виявлення кристалізаційної води в кристалогідраті в три пробірки кладуть послідовно, кілька кристалів мідного купоросу, нікелевого купоросу, кобальтового купоросу закріплюють її похило (отвором вниз) в лапці штатива. При нагріванні що знаходиться в пробірці мідного купоросу з нього виділяється вода, пари її конденсуються, крапельками стікають у склянку і розчиняють перманганат калію. Яскравий колір розчину добре видно здалека. Запитуємо у учнів, які ознаки хімічної реакції ви бачите (зміна забарвлення солей, утворення нового речовини - води)? Пишемо рівняння хімічної реакції. Після того як пробірки охолонуть ми додаємо трохи води в кожну з них і показуємо оборотність даних перетворень [3], [30].
t
CuSO 4 · 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O ↑
синій белий
t
CoSO 4 · 7H 2 O = CoSO 4 + 7H 2 O ↑
червоний синій
t
NiSO 4 · 7H 2 O = NiSO 4 + 7H 2 O ↑
смарагдово-зелений жовтий
III. Підсумки уроку:
1. Отже, які з'єднання утворює сірка в ступені окислення + 6?
2. Як можна визначити наявність сульфат іона в речовині?
3. Що таке купоросу?
IV.Домашнее завдання: вивчити властивості сполук сірки в СО +6.
План уроку: кристалогідрати
Цілі:
Освітня: доповнити, розширити і систематизувати знання учнів про кристалогідрату
Виховна: з метою формування наукової картини світу показати дію законів діалектики
Розвиваюча: з метою розвитку логічного мислення продовжувати розвивати вміння мислити, узагальнювати, систематизувати.
Тип уроку: узагальнюючий
Плановані результати: після уроку у учні має сформуватися цілісне уявлення про кристалогідрати, про їх структуру, стійкості, класифікаціях, застосуванні.
Хід уроку:
I. мобілізуюче початок уроку.
1. Організація класу.
2. Актуалізація знань.
Перевірка домашнього завдання: вирішення завдання на визначення теплоти гідратації. Запитуємо учнів, як називаються утворюються у водному розчині продукти гідратації? Що можна сказати про їх стійкості?
Але як ми вже знаємо, існують так само і продукти гідратації, які здатні зберігати стійкість при видаленні розчинника. Як вони називаються? Давайте запишемо тему уроку - кристалогідрати.
II. Вивчення нового матеріалу.
Дайте визначення кристалогідрату?
Як називається вода, що міститься в кристалогідраті (кристалізаційна)?
Дайте класифікацію кристалогідратів за типом кристалізаційної води (внутрісферному і зовнішньосферно)? Наведіть приклади.
Допишіть рівняння реакцій і назвіть утворюються продукти:
CuSO 4 + 5H 2 O =?
CoSO 4 + 7H 2 O =?
NiSO 4 + 7H 2 O =?
Як, одним словом можна назвати дані кристалогідрати?
Як ви думаєте, процес дегідратації будь-якого кристалогідрату відбувається при однаковій температурі? Давайте розглянемо конкретні приклади:
1) Кристаллизационная вода утримується в кристалогідраті слабкими міжмолекулярними зв'язками, то вона легко видаляється при нагріванні:
Na 2 CO 3 · 10H 2 O = Na 2 CO 3 + 10H 2 O (при 120 ° С) (частково процес йде при кімнатній температурі);
K 2 SO 3 · 2H 2 O = K 2 SO 3 + 2H 2 O (при 200 ° С);
CaCl 2 · 6H 2 O = CaCl 2 + 6H 2 O (при 250 ° С).
2) Якщо ж у кристалогідраті зв'язку між молекулами води та іншими частками близькі до хімічних, то такий кристалогідрат або дегидратируется (втрачає воду) при більш високій температурі, наприклад:
Al 2 (SO 4) 3 · 18H 2 O = Al 2 (SO 4) 3 + 18H 2 O (при 420 ° С);
3) Існують кристалогідрати, з яких видалити воду взагалі неможливо без руйнування структури, наприклад:
2 {FeCl 3 · 6H 2 O} = Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (вище 250 ° С);
2 {AlCl 3 · 6H 2 O} = Al 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (200 - 450 ° С) [2], [6], [14], [39].
Позакласний захід «Своя гра»
Цілі хімічної вікторини:
Освітня: Ще раз узагальнити і перевірити знання учнів по темі кристалогідрати. Сприяти розвитку хімічної мови і хімічної грамотності.
Виховна: сприяти вихованню "почуття ліктя" і дружби серед учнів, виховувати ставлення до хімії як до навчального предмета.
Розвиваюча: продовжувати розвивати пізнавальний інтерес до предмету хімії, сприяти спонуканню кожного учня до творчого пошуку і роздумів, розкриття свого творчого потенціалу, сприяти розвитку кругозору учнів.
Форма проведення: гра.
Плановані результати: після проведення в учнів має сформуватися приємне відчуття від гри, так само вони повинні привести свої знання у систему. Згадати основні питання, що стосуються складу, будови і властивостей кристалогідратів різних типів.
Правила гри:
У грі беруть участь 3 команди по 5 осіб. Завдання кожної команди набрати як можна більшу кількість балів. Для цього необхідно правильно відповісти на питання відбіркового туру та фінальної гри не тільки правильно відповісти, але і зробити велику ставку на свою відповідь.
У відбіркових турах кожне питання має свою вартість, на обдумування дається одна хвилина, відповідає та команда, яка швидше підніме руку. Якщо команда відповіла правильно, то вона вибирає наступне питання. На запитання - аукціон право відповіді має та команда, яка призначить велику суму, якщо на рахунку гравців сума, менша ніж вартість питання, то вони можуть запропонувати тільки номінал (вартість питання). На питання кіт у мішку відповідає та команда, якій віддає це право команда, яка вибрала питання.
За кожною командою закріплені по 2 консультанта, вони ведуть підрахунок балів, якщо команда відповідає правильно - бали додаються, якщо неправильно - віднімаються.
Кожен тур - представлений таблицею з 25 питаннями (Додаток 2, Таблиця 3).
Після того як всі питання закінчаться, то настає фінал. Фінал складається з чотирьох питань. Учні по черзі прибирають з одного питання. А потім відповідають вже на що залишився.
Виграє та команда, яка набирає найбільше очок.
Хід проведення:
1. Учням пропонується розбитися на 3 команди і назвати себе.
2. Далі їм пропонується відповісти на питання відбіркового туру, дві команди, які наберуть більшу кількість очок, виходять у фінал.
3. Після відповіді на запитання фіналу ми визначаємо переможця за найбільшою кількістю очок.
1. Що таке кристалогідрати.
2. Що таке гідрати.
3. Що таке купоросу.
4. Поясніть походження слова купоросу.
5. Чому сірчану кислоту раніше називали купоросні маслом.
6. Назвіть речовину MgCl 2 ∙ 6H 2 O.
7. Назвіть області застосування речовини складу CaSO 4 ∙ 0.5H 2 O.
8. Розкажіть, на яких процесах засновано «застигання» цементу.
9. Наведіть формули речовин використовуються в якості в'яжучих.
10.Назовите обрости застосування мідного купоросу.
11.Об'ясніте, чому мідний купорос не можна зберігати в залізному відрі.
12.Назовите області застосування залізного купоросу.
13.Пріведіте приклади зовнішньосферно кристалогідратів.
14.Что таке кристалізаційна вода.
15.Закончіте рівняння реакції і назвіть продукти CuSO 4 + 5H 2 O =?
16.Об'ясніте поява забарвлення, при розчиненні речовин у воді.
17.Перечісліте види хімічних зв'язків між атомами в з'єднанні CuSO 4 ∙ 5H 2 O.
18.Назовите підключення: [Fe (H 2 O) 6] SO 4 ∙ H 2 O.
19.Пріведіте приклади освіти кристалогідратів в живих організмах.
20.Что таке цеоліти.
21.Назовите обрости застосування цеолітів.
22.Дайте визначення внутрісферному кристалогідратів.
23.Дайте назва речовини складу: Na 2 CO 3 ∙ 10H 2 O.
24.Какое значення має освіту кристалогідратів в клітинах рослин?
25.Назовите області застосування кристалічної соди.
Дана гра проводиться за допомогою проектора або, в крайньому випадку, комп'ютера, питання виводяться на екран і учні на них відповідають.
Висновок
1. Нами вивчені сучасні уявлення про хімію кристалогідратів. Розглянуто їх структура, класифікація, властивості. Особливе місце приділили застосування даного класу хімічних сполук на практиці.
2. Проаналізували зміст теми в найбільш поширених програмах та відповідних підручниках, які використовуються у нашій області, і в контрольно-вимірювальні матеріали ЄДІ.
3. Розробки вивчення теми в шкільному курсі хімії ми проводили в наступних напрямках:
- Оновлення (модернізація) змісту;
- Оптимального розміщення в курсі;
- Раціональної методики на кожному етапі;
- Застосування кристалогідратів, вивчення їх будови і властивостей;
4. Запропонували конкретні методичні рекомендації до вивчення даної теми відповідно до модернізованим змістом.
5. Виконана робота була апробована в період педагогічної практики і були отримані первинні дані про ефективність розробленої методики.
Бібліографія
1. Алексинский В.М. Цікаві досліди з хімії. Посібник для вчителів. - М.: Просвещение, 1980 р . - 127с., Іл.
2. Ахметов Н.С. Загальна та неорганічна хімія. Учеб. Для вузів. - 4-е вид., Испр. - М.: Вищ. шк.; 2002. - 743 с. мул.
3. Ахметов Н.С. Хімія. Учеб. Для 10-11 кл. загальноосвітніх навчальних закладів. - М.: Просвещение, 1998. - 256с.: Іл.
4. Ахметов Н.С. хімія: Учеб. Для 8 класу, загаль. Учереждена. 4-е вид. - М.: Просвещение, 2001. - 192 с.
5. Ахметов Н.С. хімія: Учеб. Для 9 класу, загаль. Учереждена. 2-е вид. C испр. - М.: Просвещение, 1999. - 175 с. : Іл.
6. Васильєв А.Є., Воронін Н.С., Елінеевскій А.Г., та ін Морфологія та анатомія рослин. - 2-е вид. прераб. - М.: Просвещение, 1998. - 480с.іл.
7. Вісник освіти під ред. А.В. Кисельова 125 с. Іл. - 2004р.
8. Волков В.А., Волконський Є.В., та ін Видатні хіміки світу: Бібліографічний довідник. Під ред. В.І. Кузнєцова. - М.: Вища школа., 1991. - 656с., Іл
9. Габрієлян О.С. Хімія 8 клас. Учеб. Для загаль. Навч. Закладів. - 5-е вид., Испр. - М.: Дрофа, 2001. - 208с. : Іл.
10. Габрієлян О.С. Хімія 9 клас. Учеб. Для загаль. Навч. Закладів. - 10-е изд., Перераб. І доп. - М.: Дрофа, 2005. - 267, с. : Іл.
11. Габрієлян О.С., Лисова Г.Г. Хімія. 11 клас: Учеб. Для загаль. Учереждена. - М.: Дрофа, 2001. - 368с.: Іл
12. Габрієлян О.С., Маскаєв Ф.Н., Пономарьов С.Ю., та ін Хімія. 10 клас: Підручник для загаль. Учереждена. Під ред. В. І. Теренін, 2-е вид., Перераб. і доп. - М.: Дрофа, 2001. - 304с.: Іл
13. Гарбусева Н.І., Суматохіна С.В. Програми для загальноосвітніх установ: Хімія. 8-11 клас. / Укл. 2-е вид., Доп .- М.: Дрофа, 2001. - 288с.
14. Глінка Н.Є. Загальна хімія: Навчальний посібник для вузів / Під ред. А.І. Єрмакова. - Вид. 30-е виправлене - М.: Інтеграл-Прес, 2004. - 728 с.
15. Гузей Л.С., Суровцева Р.П. 10 клас: Учеб.для. загаль. Учеб. Закладів. - 2-е вид. - М.: Дрофа, 1999. - 240с.: Іл:
16. Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Лисова Г.Г. Хімія 11 клас: Учеб.для. загаль. Учеб. Закладів /. - 3-е вид., Стереотипно .. - М.: Дрофа, 2001. - 240с.: Іл:
17. Гузей Л.С., Сорокін В.В, Суровцева Р.П. 9 клас: Учеб.для. загаль. Учеб. Закладів /. - 5-е вид., Стереотипно .. - М.: Дрофа, 2001. - 288с.: Іл:
18. Гузей Л.С., Сорокін В.В., Суровцева Р.П. 8 клас: Учеб.для. загаль. Учеб. Закладів - 4-е вид., Испр. - М.: Дрофа, 1999. - 304 с.: Іл
19. Єдиний Державний іспит 2001р: тестові завдання; хімія / М. Г. Мінін, Н.С. Михайлова, та ін; М-во освіти РФ.-2-е изд.-М.: Просвітництво. 2002. 47с.: Іл
20. Єдиний Державний іспит 2003р: Контрольно-вимірювальні матеріали: Хімія / Каверіна О.О., Добротін Д.Ю., Журін А.А. - М.: Інтелект центр, 2003. - 144с.
21. Єдиний Державний іспит 2005-2006р: Контрольно-вимірювальні матеріали: Хімія: А.А. Каверіною; М-во освіти і науки Російської федерації, Федеральна служба по нагляду у сфері освіти і науки. - М.: просвічений., 2006. 93с.:
22. Кузнєцова Н.Є., Титова І.М., Гара М.М., Жегін А.Ю. Хімія: Підручник для 8 класу загальноосвітніх установ / 2-е вид., Перераб. - М.: Вентанта - Граф, 2005. - 224.: Іл.
23. Кузнєцова Н.Є., Титова І.М., Гара М.М., Жегін А.Ю. Хімія: Підручник для 9 класу загальноосвітніх установ / 2-е вид., Перераб. - М.: Вентанта - Граф, 2005. - 224.: Іл
24. Кузнєцова Н.Є., Титова І.М., Гара М.М., Жегін А.Ю. Хімія: Підручник для 11 класу (профільний рівень), частина I. Під редакцією Н.Є. Кузнєцової. - М.: Вентанта - Граф, 2005. - 240с.: Іл
25. Кузнєцова Н.Є., Титова І.М., Гара М.М., Жегін А.Ю. Хімія: Підручник для 11 класу (профільний рівень), частина II. Під редакцією Н.Є. Кузнєцової. - М.: Вентанта - Граф, 2005. - 240с.: Іл
26. Лідін Р.А. Довідник з загальної та неорганічної хімії. - М.: Просвіта: Учеб. літ. , 1997. - 256с.: Іл.
27. Машковский М.Д. Лікарські кошти, т. 2. М ., Нова Хвиля, 2000
28. Меіловскій А.В. Мінералогія і петрографія. 1973р.
29. Орестів І.Л. Електролітична дисоціація, 1965р.
30. Паліщуюк Н.В. Хімія в школі 1982р, № 2. З досвіду вивчення кристалогідратів.
31. Полосін В.С., Прокопенко В.Г. Практикум з методики навчання хімії: Учеб. посібник для пед. інститутів за спеціальністю «№ 2122 хімія» .- 6-е вид., перераб. - М.: Просвещение, 1989. - 244с.: Іл
32. Ріпа Р., Четяну І. Неорганічна хімія, т. 2. М ., Світ, 1972
33. Російський хімічний журнал т. XLVII, № 3 (2003). Газові гідрати: історичний екскурс, сучасний стан, перспективи досліджень. Істомін В.А., Кузнєцов Ф.А., Родіонова Т.В. (С. 24)
34. Російський хімічний журнал т. XLVII, № 3 (2003). Природні газові гідрати: поширення, моделі освіти, ресурси. Макагон Ю.Ф. (С. 40)
35. Російський хімічний журнал т. XLVII, № 4 (2003). Гіпсові в'яжучі та їх застосування в будівництві. Коровяков В.Ф. (З 18)
36. Російський хімічний журнал т. XLVII, № 4 (2003). Розробка багатокомпонентних в'яжучих речовин. Тарасов С.А., Чистов Ю.Д. (З 12)
37. Стьопін Б.Д., Алікберова Л.Ю. Цікаві досліди з хімії. - М.: дрохва, 2002. - 432с. мул
38. Третьяков Ю.Д., Тамм М.Є. Неорганічна хімія Т1. -М.: Вид-ий центр «Академія»; 2004. - 240с.: Іл.
39. Хімічна енциклопедія. - Т.1 Під ред. - І.Л. Кнунянц., - М.: Радянська енциклопедія, 1988 р .
40. Чернобельская Г.М. Методика навчання хімії в середній школі: Учеб. для студ. вищ. навч. закладів. - М.: Гуманит. вид. центр ВЛАДОС, 2000. - 336с.
Демонстрація: розкладання купоросу при нагріванні.
Обладнання: сухі пробірки, мідний купорос, кобальтовий купорос, нікелевий купорос, штатив, пальник, сірники, вода.
а) Для виявлення кристалізаційної води в кристалогідраті в три пробірки кладуть послідовно, кілька кристалів мідного купоросу, нікелевого купоросу, кобальтового купоросу закріплюють її похило (отвором вниз) в лапці штатива. При нагріванні що знаходиться в пробірці мідного купоросу з нього виділяється вода, пари її конденсуються, крапельками стікають у склянку і розчиняють перманганат калію. Яскравий колір розчину добре видно здалека. Запитуємо у учнів, які ознаки хімічної реакції ви бачите (зміна забарвлення солей, утворення нового речовини - води)? Пишемо рівняння хімічної реакції. Після того як пробірки охолонуть ми додаємо трохи води в кожну з них і показуємо оборотність даних перетворень [3], [30].
t
CuSO 4 · 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O ↑
синій белий
t
CoSO 4 · 7H 2 O = CoSO 4 + 7H 2 O ↑
червоний синій
t
NiSO 4 · 7H 2 O = NiSO 4 + 7H 2 O ↑
смарагдово-зелений жовтий
III. Підсумки уроку:
1. Отже, які з'єднання утворює сірка в ступені окислення + 6?
2. Як можна визначити наявність сульфат іона в речовині?
3. Що таке купоросу?
IV.Домашнее завдання: вивчити властивості сполук сірки в СО +6.
План уроку: кристалогідрати
Цілі:
Освітня: доповнити, розширити і систематизувати знання учнів про кристалогідрату
Виховна: з метою формування наукової картини світу показати дію законів діалектики
Розвиваюча: з метою розвитку логічного мислення продовжувати розвивати вміння мислити, узагальнювати, систематизувати.
Тип уроку: узагальнюючий
Плановані результати: після уроку у учні має сформуватися цілісне уявлення про кристалогідрати, про їх структуру, стійкості, класифікаціях, застосуванні.
Хід уроку:
I. мобілізуюче початок уроку.
1. Організація класу.
2. Актуалізація знань.
Перевірка домашнього завдання: вирішення завдання на визначення теплоти гідратації. Запитуємо учнів, як називаються утворюються у водному розчині продукти гідратації? Що можна сказати про їх стійкості?
Але як ми вже знаємо, існують так само і продукти гідратації, які здатні зберігати стійкість при видаленні розчинника. Як вони називаються? Давайте запишемо тему уроку - кристалогідрати.
II. Вивчення нового матеріалу.
Дайте визначення кристалогідрату?
Як називається вода, що міститься в кристалогідраті (кристалізаційна)?
Дайте класифікацію кристалогідратів за типом кристалізаційної води (внутрісферному і зовнішньосферно)? Наведіть приклади.
Допишіть рівняння реакцій і назвіть утворюються продукти:
CuSO 4 + 5H 2 O =?
CoSO 4 + 7H 2 O =?
NiSO 4 + 7H 2 O =?
Як, одним словом можна назвати дані кристалогідрати?
Як ви думаєте, процес дегідратації будь-якого кристалогідрату відбувається при однаковій температурі? Давайте розглянемо конкретні приклади:
1) Кристаллизационная вода утримується в кристалогідраті слабкими міжмолекулярними зв'язками, то вона легко видаляється при нагріванні:
Na 2 CO 3 · 10H 2 O = Na 2 CO 3 + 10H 2 O (при 120 ° С) (частково процес йде при кімнатній температурі);
K 2 SO 3 · 2H 2 O = K 2 SO 3 + 2H 2 O (при 200 ° С);
CaCl 2 · 6H 2 O = CaCl 2 + 6H 2 O (при 250 ° С).
2) Якщо ж у кристалогідраті зв'язку між молекулами води та іншими частками близькі до хімічних, то такий кристалогідрат або дегидратируется (втрачає воду) при більш високій температурі, наприклад:
Al 2 (SO 4) 3 · 18H 2 O = Al 2 (SO 4) 3 + 18H 2 O (при 420 ° С);
3) Існують кристалогідрати, з яких видалити воду взагалі неможливо без руйнування структури, наприклад:
2 {FeCl 3 · 6H 2 O} = Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (вище 250 ° С);
2 {AlCl 3 · 6H 2 O} = Al 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (200 - 450 ° С) [2], [6], [14], [39].
Позакласний захід «Своя гра»
Цілі хімічної вікторини:
Освітня: Ще раз узагальнити і перевірити знання учнів по темі кристалогідрати. Сприяти розвитку хімічної мови і хімічної грамотності.
Виховна: сприяти вихованню "почуття ліктя" і дружби серед учнів, виховувати ставлення до хімії як до навчального предмета.
Розвиваюча: продовжувати розвивати пізнавальний інтерес до предмету хімії, сприяти спонуканню кожного учня до творчого пошуку і роздумів, розкриття свого творчого потенціалу, сприяти розвитку кругозору учнів.
Форма проведення: гра.
Плановані результати: після проведення в учнів має сформуватися приємне відчуття від гри, так само вони повинні привести свої знання у систему. Згадати основні питання, що стосуються складу, будови і властивостей кристалогідратів різних типів.
Правила гри:
У грі беруть участь 3 команди по 5 осіб. Завдання кожної команди набрати як можна більшу кількість балів. Для цього необхідно правильно відповісти на питання відбіркового туру та фінальної гри не тільки правильно відповісти, але і зробити велику ставку на свою відповідь.
У відбіркових турах кожне питання має свою вартість, на обдумування дається одна хвилина, відповідає та команда, яка швидше підніме руку. Якщо команда відповіла правильно, то вона вибирає наступне питання. На запитання - аукціон право відповіді має та команда, яка призначить велику суму, якщо на рахунку гравців сума, менша ніж вартість питання, то вони можуть запропонувати тільки номінал (вартість питання). На питання кіт у мішку відповідає та команда, якій віддає це право команда, яка вибрала питання.
За кожною командою закріплені по 2 консультанта, вони ведуть підрахунок балів, якщо команда відповідає правильно - бали додаються, якщо неправильно - віднімаються.
Кожен тур - представлений таблицею з 25 питаннями (Додаток 2, Таблиця 3).
Після того як всі питання закінчаться, то настає фінал. Фінал складається з чотирьох питань. Учні по черзі прибирають з одного питання. А потім відповідають вже на що залишився.
Виграє та команда, яка набирає найбільше очок.
Хід проведення:
1. Учням пропонується розбитися на 3 команди і назвати себе.
2. Далі їм пропонується відповісти на питання відбіркового туру, дві команди, які наберуть більшу кількість очок, виходять у фінал.
3. Після відповіді на запитання фіналу ми визначаємо переможця за найбільшою кількістю очок.
1. Що таке кристалогідрати.
2. Що таке гідрати.
3. Що таке купоросу.
4. Поясніть походження слова купоросу.
5. Чому сірчану кислоту раніше називали купоросні маслом.
6. Назвіть речовину MgCl 2 ∙ 6H 2 O.
7. Назвіть області застосування речовини складу CaSO 4 ∙ 0.5H 2 O.
8. Розкажіть, на яких процесах засновано «застигання» цементу.
9. Наведіть формули речовин використовуються в якості в'яжучих.
10.Назовите обрости застосування мідного купоросу.
11.Об'ясніте, чому мідний купорос не можна зберігати в залізному відрі.
12.Назовите області застосування залізного купоросу.
13.Пріведіте приклади зовнішньосферно кристалогідратів.
14.Что таке кристалізаційна вода.
15.Закончіте рівняння реакції і назвіть продукти CuSO 4 + 5H 2 O =?
16.Об'ясніте поява забарвлення, при розчиненні речовин у воді.
17.Перечісліте види хімічних зв'язків між атомами в з'єднанні CuSO 4 ∙ 5H 2 O.
18.Назовите підключення: [Fe (H 2 O) 6] SO 4 ∙ H 2 O.
19.Пріведіте приклади освіти кристалогідратів в живих організмах.
20.Что таке цеоліти.
21.Назовите обрости застосування цеолітів.
22.Дайте визначення внутрісферному кристалогідратів.
23.Дайте назва речовини складу: Na 2 CO 3 ∙ 10H 2 O.
24.Какое значення має освіту кристалогідратів в клітинах рослин?
25.Назовите області застосування кристалічної соди.
Дана гра проводиться за допомогою проектора або, в крайньому випадку, комп'ютера, питання виводяться на екран і учні на них відповідають.
Висновок
1. Нами вивчені сучасні уявлення про хімію кристалогідратів. Розглянуто їх структура, класифікація, властивості. Особливе місце приділили застосування даного класу хімічних сполук на практиці.
2. Проаналізували зміст теми в найбільш поширених програмах та відповідних підручниках, які використовуються у нашій області, і в контрольно-вимірювальні матеріали ЄДІ.
3. Розробки вивчення теми в шкільному курсі хімії ми проводили в наступних напрямках:
- Оновлення (модернізація) змісту;
- Оптимального розміщення в курсі;
- Раціональної методики на кожному етапі;
- Застосування кристалогідратів, вивчення їх будови і властивостей;
4. Запропонували конкретні методичні рекомендації до вивчення даної теми відповідно до модернізованим змістом.
5. Виконана робота була апробована в період педагогічної практики і були отримані первинні дані про ефективність розробленої методики.
Бібліографія
1. Алексинский В.М. Цікаві досліди з хімії. Посібник для вчителів. - М.: Просвещение,
2. Ахметов Н.С. Загальна та неорганічна хімія. Учеб. Для вузів. - 4-е вид., Испр. - М.: Вищ. шк.; 2002. - 743 с. мул.
3. Ахметов Н.С. Хімія. Учеб. Для 10-11 кл. загальноосвітніх навчальних закладів. - М.: Просвещение, 1998. - 256с.: Іл.
4. Ахметов Н.С. хімія: Учеб. Для 8 класу, загаль. Учереждена. 4-е вид. - М.: Просвещение, 2001. - 192 с.
5. Ахметов Н.С. хімія: Учеб. Для 9 класу, загаль. Учереждена. 2-е вид. C испр. - М.: Просвещение, 1999. - 175 с. : Іл.
6. Васильєв А.Є., Воронін Н.С., Елінеевскій А.Г., та ін Морфологія та анатомія рослин. - 2-е вид. прераб. - М.: Просвещение, 1998. - 480с.іл.
7. Вісник освіти під ред. А.В. Кисельова 125 с. Іл. - 2004р.
8. Волков В.А., Волконський Є.В., та ін Видатні хіміки світу: Бібліографічний довідник. Під ред. В.І. Кузнєцова. - М.: Вища школа., 1991. - 656с., Іл
9. Габрієлян О.С. Хімія 8 клас. Учеб. Для загаль. Навч. Закладів. - 5-е вид., Испр. - М.: Дрофа, 2001. - 208с. : Іл.
10. Габрієлян О.С. Хімія 9 клас. Учеб. Для загаль. Навч. Закладів. - 10-е изд., Перераб. І доп. - М.: Дрофа, 2005. - 267, с. : Іл.
11. Габрієлян О.С., Лисова Г.Г. Хімія. 11 клас: Учеб. Для загаль. Учереждена. - М.: Дрофа, 2001. - 368с.: Іл
12. Габрієлян О.С., Маскаєв Ф.Н., Пономарьов С.Ю., та ін Хімія. 10 клас: Підручник для загаль. Учереждена. Під ред. В. І. Теренін, 2-е вид., Перераб. і доп. - М.: Дрофа, 2001. - 304с.: Іл
13. Гарбусева Н.І., Суматохіна С.В. Програми для загальноосвітніх установ: Хімія. 8-11 клас. / Укл. 2-е вид., Доп .- М.: Дрофа, 2001. - 288с.
14. Глінка Н.Є. Загальна хімія: Навчальний посібник для вузів / Під ред. А.І. Єрмакова. - Вид. 30-е виправлене - М.: Інтеграл-Прес, 2004. - 728 с.
15. Гузей Л.С., Суровцева Р.П. 10 клас: Учеб.для. загаль. Учеб. Закладів. - 2-е вид. - М.: Дрофа, 1999. - 240с.: Іл:
16. Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Лисова Г.Г. Хімія 11 клас: Учеб.для. загаль. Учеб. Закладів /. - 3-е вид., Стереотипно .. - М.: Дрофа, 2001. - 240с.: Іл:
17. Гузей Л.С., Сорокін В.В, Суровцева Р.П. 9 клас: Учеб.для. загаль. Учеб. Закладів /. - 5-е вид., Стереотипно .. - М.: Дрофа, 2001. - 288с.: Іл:
18. Гузей Л.С., Сорокін В.В., Суровцева Р.П. 8 клас: Учеб.для. загаль. Учеб. Закладів - 4-е вид., Испр. - М.: Дрофа, 1999. - 304 с.: Іл
19. Єдиний Державний іспит 2001р: тестові завдання; хімія / М. Г. Мінін, Н.С. Михайлова, та ін; М-во освіти РФ.-2-е изд.-М.: Просвітництво. 2002. 47с.: Іл
20. Єдиний Державний іспит 2003р: Контрольно-вимірювальні матеріали: Хімія / Каверіна О.О., Добротін Д.Ю., Журін А.А. - М.: Інтелект центр, 2003. - 144с.
21. Єдиний Державний іспит 2005-2006р: Контрольно-вимірювальні матеріали: Хімія: А.А. Каверіною; М-во освіти і науки Російської федерації, Федеральна служба по нагляду у сфері освіти і науки. - М.: просвічений., 2006. 93с.:
22. Кузнєцова Н.Є., Титова І.М., Гара М.М., Жегін А.Ю. Хімія: Підручник для 8 класу загальноосвітніх установ / 2-е вид., Перераб. - М.: Вентанта - Граф, 2005. - 224.: Іл.
23. Кузнєцова Н.Є., Титова І.М., Гара М.М., Жегін А.Ю. Хімія: Підручник для 9 класу загальноосвітніх установ / 2-е вид., Перераб. - М.: Вентанта - Граф, 2005. - 224.: Іл
24. Кузнєцова Н.Є., Титова І.М., Гара М.М., Жегін А.Ю. Хімія: Підручник для 11 класу (профільний рівень), частина I. Під редакцією Н.Є. Кузнєцової. - М.: Вентанта - Граф, 2005. - 240с.: Іл
25. Кузнєцова Н.Є., Титова І.М., Гара М.М., Жегін А.Ю. Хімія: Підручник для 11 класу (профільний рівень), частина II. Під редакцією Н.Є. Кузнєцової. - М.: Вентанта - Граф, 2005. - 240с.: Іл
26. Лідін Р.А. Довідник з загальної та неорганічної хімії. - М.: Просвіта: Учеб. літ. , 1997. - 256с.: Іл.
27. Машковский М.Д. Лікарські кошти, т.
28. Меіловскій А.В. Мінералогія і петрографія. 1973р.
29. Орестів І.Л. Електролітична дисоціація, 1965р.
30. Паліщуюк Н.В. Хімія в школі 1982р, № 2. З досвіду вивчення кристалогідратів.
31. Полосін В.С., Прокопенко В.Г. Практикум з методики навчання хімії: Учеб. посібник для пед. інститутів за спеціальністю «№ 2122 хімія» .- 6-е вид., перераб. - М.: Просвещение, 1989. - 244с.: Іл
32. Ріпа Р., Четяну І. Неорганічна хімія, т.
33. Російський хімічний журнал т. XLVII, № 3 (2003). Газові гідрати: історичний екскурс, сучасний стан, перспективи досліджень. Істомін В.А., Кузнєцов Ф.А., Родіонова Т.В. (С. 24)
34. Російський хімічний журнал т. XLVII, № 3 (2003). Природні газові гідрати: поширення, моделі освіти, ресурси. Макагон Ю.Ф. (С. 40)
35. Російський хімічний журнал т. XLVII, № 4 (2003). Гіпсові в'яжучі та їх застосування в будівництві. Коровяков В.Ф. (З 18)
36. Російський хімічний журнал т. XLVII, № 4 (2003). Розробка багатокомпонентних в'яжучих речовин. Тарасов С.А., Чистов Ю.Д. (З 12)
37. Стьопін Б.Д., Алікберова Л.Ю. Цікаві досліди з хімії. - М.: дрохва, 2002. - 432с. мул
38. Третьяков Ю.Д., Тамм М.Є. Неорганічна хімія Т1. -М.: Вид-ий центр «Академія»; 2004. - 240с.: Іл.
39. Хімічна енциклопедія. - Т.1 Під ред. - І.Л. Кнунянц., - М.: Радянська енциклопедія,
40. Чернобельская Г.М. Методика навчання хімії в середній школі: Учеб. для студ. вищ. навч. закладів. - М.: Гуманит. вид. центр ВЛАДОС, 2000. - 336с.