Витоки хімічних знань.
2500 - 2000 рр. до н.е.
Проникнення міді зі Сходу до Європи. У Вавилоні винайдені ваги - знаряддя для вимірювання кількості золота та інших матеріалів. Прообразом для них послужило коромисло носія тягарів.
2000 - 1500 рр. до н.е.
У єгипетських пірамідах знайдені зразки скла та ковкого заліза.
1300 - 1000 рр. до н.е.
У Древній Греції відомі мідь, залізо, олово, свинець, загартовування сталі і дію гною як добрива.
1 в. до н.е.
У поемі Лукреція Кара "Про природу речей" неіснуючим богам протиставляються невидимі атоми, з допомогою яких пояснюється все різноманіття явищ навколишнього світу, в тому числі вітри і бурі, поширення запахів, випаровування і конденсація води.
700 - 1000 рр.
Арабський алхімік Джабір ібн Хайян і його послідовники в результаті безуспішних спроб перетворити неблагородні метали на золото застосували кристалізацію і фільтрування при очищенні хімічних речовин; описали отримання сірчаної, азотної, оцтової кислот і царської горілки (вказали на її здатність розчиняти золото); приготували нітрат срібла, сулему, нашатир і білий миш'як (миш'яковистий кислоту).
1000 - 1200 рр. У "Книзі про ваги мудрості" арабський учений Алказіні призводить питомі ваги 50 різних речовин. У "Книзі таємниць" Абу-ар-Разі вперше класифікуються всі речовини на землисті (мінеральні), рослинні і тваринні; описані кальцинація (випалення) металів і інших речовин, розчинення, сублімація, плавлення, дистиляція, альгамірованіе, згущення і т.п.
1280 р Арнальдо Вілланованскій описав приготування ефірних масел.
1300 - 1400 рр.
Ченцеві Бертольду Шварцу приписують винахід пороху (у Європі). (У Китаї порох був відомий ще на початку нашої ери).
1452 - 1519 рр.
Великий італійський художник Леонардо да Вінчі шляхом спалювання свічки під перекинутим над водою посудиною доводить, що при згорянні повітря витрачається, але не весь.XVI в.Алхіміком Василем Валентином у трактаті "Тріумфальна колісниця антимонія" описана соляна кислота, сурма, вісмут (отримання і властивості ); розвинуті уявлення про те, що метали складаються з трьох "почав": ртуті, сірки і солі.
1493 - 1541 рр.
Парацельс перетворює алхімію в ятрохімії, вважаючи, що головне завдання хімії - служити медицині виготовленням лікарських засобів. Від нього йде перше, багато разів повторюється спостереження, що для горіння потрібне повітря, а метали при зверненні до окалини збільшують свою вагу.
1556 р У творі Г. Агріколи "12 книг про метали" узагальнені відомості про рудах, мінералах і металах; детально описані металургійні процеси і тонкощі гірничорудної справи; наведена систематика металів за зовнішніми прізнакам.1586 - 1592 ггг. Галілей сконструював гідростатичні ваги для визначення щільності твердих тіл (1586), винайшов термометр (1592). Зародження наукової хімії.
1660 - 1965 рр.
Р. Бойль в книзі "Хімік-скептик" сформулював основне завдання хімії (дослідження складу різних тіл, пошук нових елементів), розвинув уявлення про поняття "хімічний елемент" і підкреслив важливість експериментального методу в хімії. Він ввів термін "аналіз" стосовно до хімічних досліджень, встановив зворотний пропорційність об'єму повітря величиною тиску, застосував індикатори для визначення кислот і основ.
1668 р
О. Тахеній ввів поняття про сіль як продукт взаємодії кислоти з лугом.
1669 р
Х. Брандт виділив фосфор як продукт перегонки сечі (перше датоване відкриття елементу).
1675 р
Н. Лемері дав визначення хімії як мистецтва "розділяти різні речовини, що містяться в змішаних тілах" (мінеральних, рослинних і тварин).
1676 р
Е. Маріотт висловив залежність об'єму повітря від тиску.
1707 р
І. Бетгером одержав білий фосфор.
1721 р
І. Генкель отримав металевий цинк.
1722 р
Ф. Гоффман описав отримання сірководню.
1723 р
Г. Шталь запропонував теорію про флогістон, як про матеріальне початку горючості.
1724 р
Д. Фаренгейт відкрив залежність точки кипіння води від тиску і явище переохолодження води.
1730 - 33 рр.
Р. Реомюр винайшов спиртовий термометр (1730). Він показав, що різні за складом розчини мають різні щільності (1733).
1735 р
Г. Брандт відкрив кобальт.
1741 - 50 рр.
М.В. Ломоносов дав визначення елементу (атома), корпускули (молекули), простих і змішаних речовин і почав розробку своєї нової теорії (1741). Сформулював основні положення молекулярно-кінетичної теорії теплоти (1744). Відкрив закон збереження маси речовин (1745). Спостерігав явище пасивації металів в конц. HNO3
1751 р
А. Кронстедт відкрив нікель.
1757 р
Д. Блек показав, що при бродінні виділяється вуглекислий газ.
1763 р
М.В. Ломоносов виклав основи гірничої справи та пробірного мистецтва, описав способи отримання металів з руд.
1766 р
Г. Кавендіш відкрив водень.
1768 р
А. Боме винайшов прилад для визначення щільності рідин - ареометр.
1772 р
Д. Резерфорд відкрив азот.
1772 - 73 рр.
Дж. Прістлі відкрив хлористий водень, звеселяючий газ (N2O) (1772), кисень ("дефлогістованим повітря"), описав властивості аміаку (1773).
1774 р
А. Лавуазьє припустив, що атмосферне повітря має складний склад. К. Шеєле відкрив марганець, барій, описав властивості хлору.
1775 - 77 р.
А. Лавуазьє (незалежно від Дж. Прістлі) відкрив кисень, описав його властивості, сформулював основи кисневої теорії горіння.
1778 - 81 рр.
К. Шеєле відкрив молібден, вольфрам; отримав гліцерин, молочну кислоту, синильну кислоту і оцтовий альдегід.
1781 р
Г. Кавендіш показав, що при згорянні водню утворюється вода.
1782 р
І. Мюллер фон Райхенштейн відкрив телур.
1785 р
Т. Є. Ловіц відкрив явище адсорбції деревним вугіллям з розчинів.
1787 р
А. Кроуфорд і У. Круікшанк відкрили стронцій. Ж. Шарль встановив рівняння залежності тиску газу від температури.
1789 р
М. Клапрот відкрив цирконій і уран. І. Ріхтер сформулював закон еквівалентів.
1794 р
Ю. Гадолін відкрив ітрій, що поклало початок хімії рідкісноземельних елементів.
1796 р
С. Теннарт і У. Волластон довели, що алмаз складається з вуглецю.
1797 р
Л. Воклен відкрив хром.
1798 р
Т. Є. Ловіц ввів поняття про перенасиченому розчині.
1800 р
У. Нікольсон і А. Карлейль здійснили електроліз води.Утвержденіе в хімії атомно-молекулярного вчення.
1801
Ж. Пруст сформулював закон сталості состава.Ч.Хатчетт відкрив ніобій.
1802
Ж. Гей-Люссак знайшов залежність об'єму газу від температури і ввів коефіцієнт термічного об'ємного расшіренія.Дж. Дальтон сформулював закон парціальних тисків газов.А. Екеберг відкрив тантал.
1803
У. Волластон відкрив палладій.Й. Берцеліус і В. Хізінгером (і незалежно від них М. Клапрот) відкрили цезій.Дж. Дальтон сформулював основні положення атомної теорії, ввів поняття атомної ваги (маси), прийнявши атомну масу водню за одиницю; склав таблицю атомних масс.Ж. Гей-Люссак і Л. Тенар створили прилад для спалювання органічних речовин з метою їх аналіза.У. Генрі встановив залежність кількості газу, поглиненого рідиною, від його тиску.
1804
У. Волластон відкрив родій.С. Теннарт відкрив осмій і ірідій.Дж. Дальтон сформулював закон простих кратних відносин.
1806
Й. Берцеліус вперше вжив термін "органічна хімія".
1807 - 08
Г. Деві виділив натрій, калій, кальцій і магній шляхом електролізу розплавів їх солей; висунув електрохімічну теорію хімічної спорідненості.
1808
Ж. Гей-Люссак і Л. Тенар відкрили бор.Ж. Гей-Люссак сформулював закон газових обсягів.
1809
Г. Деві отримав фтористий водень.
1811
Б. Куртуа відкрив йод.А. Авогадро ді Кваренья встановив, що однакові обсяги всіх газів при однакових температурі і тиску містять однакове число частинок.
1813
Г. Деві відкрив електрохімічну корозію металів.
1814
У. Волластон розвинув поняття про хімічні еквівалентах і склав таблицю еквівалентов.Ж. Гей-Люссак і Л. Тенар ввели поняття про амфотерности.
1815
Г. Деві висунув водневу теорію кіслот.Ф. Штромейер відкрив якісну реакцію на крохмаль (посиніння при додаванні йоду).
1817
Ф. Штромейер відкрив кадмій.Й. Арфведсон (Г. Деві, 1818) відкрив літій.Й. Берцеліус відкрив селен; запропонував ввести існуючу і понині систему символів та позначень елементів і їх соедіненій.Ж.Каванту і П. Пельтье виділили хлорофіл із зеленого пігменту листя.
1823
Й. Берцеліус відкрив кремній.Й. Деберейнер вперше записав рівняння реакцій, використовуючи символи хімічних елементов.Ю. Лібіх і Ф. Велер відкрили явище ізомерії.
1825
Г. Ерстед відкрив алюміній.М. Фарадей виділив бензол з відстою світильного газу і визначив його елементний склад.
1826
Ж. Дюма запропонував спосіб визначення щільності пари речовин і розробив метод визначення атомних і молекулярних мас по щільності пара.
1827
Р. Броун відкрив хаотичний рух дрібних зважених часток у розчині ("броунівський рух").
1828
Й. Берцеліус відкрив торій.Ф.Велер отримав мочу ізомеризації ціанати амонію (перший синтез природного органічної сполуки з неорганічних речовин).
1829
Розташування хімічних елементів в тріади Й. Деберейнером.
1830
Ф. Сефтрем відкрив ванадій.Ж. Дюма розробив метод кількісного аналізу азоту в органічних сполуках.
1834
М. Фарадей сформулював закони електролізу і ввів терміни "електрод", "катод", "анод", "іон", "катіон", "аніон", "електроліз", "електрохімічний еквівалент". Ж. Гей-Люссак розвинув терію радикалів будови органічних сполук.
1835
Й. Берцеліус ввів поняття "каталіз".
1837
Ю. Лібіх і Ж. Дюма висловили ідею, що органічна хімія - хімія складних радикалів і має свої "елементи" (ціан, амід, бензоїл та ін), які відіграють роль звичайних елементів в мінеральній хімії.
1839
К. Мосандер відкрив рідкоземельні елемент лантан.Ж. Дюма ввів уявлення про типи органічних сполук; показав, що жири - складні ефіри гліцерину і вищих карбонових кислот.
1840
Х. Шенбейн відкрив озон.Г.Гесс сформулював основний закон термохіміі.Ю. Лібіх запропонував теорію мінерального живлення рослин.
1841
Й. Берцеліус ввів поняття "алотропія" К. Фразеніус запропонував схему якісного аналізу катіонів металів за допомогою сероводорода.Т. Кларк розробив сучасний метод визначення жорсткості води і виявив відмінність між тимчасовою і постійною жорсткістю.
1842
М. М. Зінін розробив спосіб відновлення нітро-з'єднань ароматичного ряду в аміни.
1843
К. Мосандер відкрив ербій і Тербій. Ш. Жерар ввів уявлення про гомологічних рядах органічних сполук.
1844
К. К. Клаус відкрив рутеній.
1845
Ш. Маріньяк отримав озон пропусканням електричної іскри через кисень.
1846
О. Лоран дав визначення еквівалента як "кількості простої речовини, яка при заміщенні іншого простого речовини грає його роль".
1848
В. Томпсон (Келвін) запропонував "абсолютну шкалу температур".
1850
Л. Вільгельм поклав початок кількісному вивченню швидкостей протікання хімічних реакцій і показав залежність швидкості від кількості реагентів та їх природи.
1857
Р. Бунзен сконструював лабораторну газовий пальник.
1858
А. Кекуле обгрунтував уявлення про 4-валентності вуглецю і запропонував загальну формулу для гомологічного ряду алканів СnH2n +2.
1859
М. М. Бекетов заклав основи металлотерміі.1860Ж.Стас опублікував результати робіт з визначення атомних мас багатьох елементов.1861А.М. Бутлеров сформулював основні положення теорії будови органічних соедіненій.Г. Кірхгофф і Р. Бунзен спектроскопическим методом відкрили цезій і рубідій.У. Крукс відкрив талій.
1863
Ф. Райх і Т. Ріхтер відкрили спектроскопическим методом індій.А.М. Бутлеров пояснив явище ізомерії на основі теорії хімічної будови органічних речовин.
1864
П. Мартен винайшов новий спосіб виплавки сталі.
1865
Дж. Ньюлендс запропонував систематику хімічних елементів ("закон октав"), вперше помітивши явище періодичної зміни властивостей елементів у їх природному ряду.А. Кекуле запропонував циклічну структуру бензолу.
1867
К. Гульдберг і П. Вааге сформулювали закон діючих мас для рівноважних реакцій.
1868
Г. Віхельхаус ввів термін "валентність"
1869
Д. І. Менделєєв розробив основні положення вчення про періодичність, сформулював періодичний закон і запропонував коротку форму періодичної системи елементов.Сістематізація хімічних елементів на основі їхніх атомних мас Л.Мейером.В. В. Марковников розвинув уявлення про взаємний вплив атомів в органічних сполуках, сформулював правило приєднання несиметричних реагентів до несиметричним алкенам (правило Марковникова).
1870
Д. І. Менделєєв змінив величини атомних мас деяких елементів (наприклад, урану); передбачив існування і властивості декількох невідомих елементів, у тому числі "екаалюмінія", "екабора", і "екасіліція".
1874
Д. І. Менделєєв вивів узагальнене рівняння стану ідеального газу (рівняння Клайперона-Менделєєва).
1875
П. Лекок де Буабодран відкрив галій (передвіщений Д. І. Менделєєвим "екаалюміній").
1878
Ш. Маріньяк відкрив рідкоземельні елемент ітербій.
1879. Нільсен відкрив скандій (передвіщений Д. І. Менделєєвим "екабор"). П. Клеве відкрив рідкоземельні елементи тулій і гольмій.П. Лекок де Буабодран відкрив рідкоземельні елемент самарій.М. Бертло ввів терміни "екзотермічна" і "ендотермічна" реакції.
1883
І. Кьельдаль запропонував метод визначення% азоту в органічних соедіненіях.С. Арреніус (лауреат Нобелівської премії 1903 р.) відкрив явище електропровідності водних розчинів кислот і основаній.Я. Г. Вант-Гофф (лауреат Нобелівської премії 1901 р) розробив вчення про швидкостях хіміческіхреакцій.
1884
А. Ле Шательє сформулював загальний закон зміщення хімічного равновесія.1885К. Ауер фон Вельсбах відкрив рідкоземельні елементи празеодим і неодим.
1886
К. Вінклер відкрив германій (передвіщений Д. І. Менделєєвим "екасіліцій"). П. Лекок де Буабодран відкрив рідкоземельні елементи гадоліній і діспрозій.А. Муассан отримав фтор у вільному віде.У.Крукс висловив ідею, що у кожного елемента можуть бути різновиди атомів, що розрізняються за атомним масам (ізотопи).
1887
С. Арреніус (лауреат Нобелівської премії 1903 р.) сформулював основні положення теорії електролітичної дисоціації; розрахував константу дисоціації води.Д.І. Менделєєв розробив гідратну теорію розчинів.
1888
В. Оствальд (лауреат Нобелівської премії 1909 р.) сформулював закон розведення.
1889
В. Нернст заклав основи електрохімічної термодинаміки; вивів рівняння для електродних потенціалів і ЕРС гальванічних елементов.С. Арреніус (лауреат Нобелівської премії 1903 р.) висунув уявлення про активні молекулах, кількість яких зростає з температурою; вивів рівняння залежності константи швидкості реакції від частоти зіткнення молекул, енергії активації та температури.
1892
Дж. Дьюар винайшов посудину (термос), що дозволяє тривалий час зберігати зріджені гази.Е. Фішер отримав моносахариди з 7-9 атомами углерода.На Міжнародному конгресі хіміків в Женеві прийнята номенклатура органічних сполук.
1894
У. Рамзай і У. Релей відкрили аргонВ.Оствальд (лауреат Нобелівської премії 1909 р.) дав визначення каталізу; обгрунтував механізм дії кислотно-основних індикаторів.
1895
В. Рентген відкрив Х-лучі.1896А. Беккерель відкрив явище радіоактивності.
1897
Дж. Томпсон (і незалежно Е. Віхерт) відкрили електрон.
1898
У. Рамзай і М. Траверс відкрили криптон, неон та ксенон.П. і М. Кюрі відкрили полоній і радій.
1899
А. Дебьерн відкрив актіній.Велікіе відкриття в XX столітті.
1900
М. Планк заклав основи квантової теоріі.К.Вінклером і Р. Кнічем розроблені основи промислового синтезу сірчаної кислоти контактним способом.
1901
Е. Демарсе відкрив рідкоземельні елемент европий.
1903
М. С. Колір заклав основи методу адсорбційної хроматографіі.Е.Фішер встановив, що білки побудовані з альфа-амінокислот; здійснив перші синтези пептидів.
1905
А. Вернер запропонував сучасний варіант довгої форми графічного зображення періодичної системи елементів.
1907
Ж. Урбен відкрив рідкоземельні елемент лютецій, останній з стабільних рідкоземельних елементів.
1908
В. Оствальдом (лауреат Нобелівської премії 1909 р.) розроблені основи технології виробництва азотної кислоти каталітичним окисленням аміаку.
1909
С. Серенсен ввів водневий показник рН. І. Ленгмюра (лауреат Нобелівської премії 1932 р.) розробив основи сучасного вчення про адсорбції.
1910
С. В. Лебедєв отримав перший зразок синтетичного бутадиенового каучуку.
1911
Е. Резерфорд (лауреат Нобелівської премії 1908 р.) запропонував ядерну (планетарну) модель атома.
1913
Н. Бор (лауреат Нобелівської премії 1922 р.) сформулював основні постулати квантової теорії атома, згідно з якою електрони в атомі мають певної енергією і внаслідок цього можуть обертатися в електронній оболонці лише на певних енергетичних уровнях.К. Фаянс і Ф. Содді (лауреат Нобелівської премії 1921 р.) сформулювали закон радіоактивних зрушень (тим самим структура радіоактивних сімейств була пов'язана зі структурою періодичної системи елементів). А. Ван ден Брук висловив припущення, що номер елемента в періодичній системі чисельно дорівнює заряду його атома.
1914
Р. Мейєр запропонував поміщати все рідкоземельні елементи в побічної підгрупи III групи періодичної системи.
1915
І. Штарк ввів поняття "валентні електрони"
1916
В. Коссель і Г. Льюїс розробили теорію атомної зв'язку та іонної связі.Н.Д.Зелінскім сконструйований протівогаз.1919Е. Резерфорд (лауреат Нобелівської премії 1908 р.) здійснив першу ядерну реакцію штучного перетворення елементів.
1920
Найважливіші дослідження будови атома, що призвели до сучасних уявлень про модель атома. У цих дослідженнях брали участь Л. Де Бройль (лауреат Нобелівської премії 1929 р.) (хвильова природа електрона), Е. Шредінгер (лауреат Нобелівської премії 1933 р.) (ввів основне рівняння квантової механіки), В. Гейзенберг (лауреат Нобелівської премії 1932 р .), М. Дірак (лауреат Нобелівської премії 1933 р.).
1923
Г. Хевеши і Д. Багаття відкрили гафній.
І. Бренстед запропонував вважати кислотами речовини, що віддають протони, а підставами - речовини, приєднують протони.
1925
В. Паулі сформулював принцип запрета.Г.Уленбек і С. Гоудсміт запровадили уявлення про спину електрона.
1931
Е. Хюккеля заклав основи квантової хімії органічних сполук. Сформулював (4n + 2) - правило ароматичної стабільності, встановлює приналежність речовини до ароматичного ряду. С.В. Лебедєв вирішив проблеми промислового отримання синтетичного каучуку.
1932
Дж. Чедвік (лауреат Нобелівської премії 1935 р.) відкрив нейтрон. Д.Д. Іваненко запропонував протонно-нейтронну модель атомного ядра. Л. Полінг (лауреат Нобелівської премії 1954 р.) кількісно визначив поняття електронегативності, запропонував шкалу ЕО і висловив залежність між ЕО і енергією зв'язку атомів.
1933
П. Блекетт і Г. Оккіаліні відкрили позитрон.
1934
І. та Ж. Кюрі (лауреати Нобелівської премії 1935 р.) відкрили явище штучної радіоактівності.1937К. Перрьє і Е. Сегре відкрили новий елемент - перший штучно синтезований елемент технецій з Z = 43.
1939
М. Перей відкрив францій - елемент з Z = 87.Разработани технології промислових виробництв штучних волокон (найлон, перлон)
1940
Д. Корсон, К. Маккензі, Е. Сегре синтезували астат (Z = 85). Е. Макміллан (лауреат Нобелівської премії 1951 р.), Ф. Ейблсон синтезували перший трансуранові елементи нептуній з Z = 93. Г. Сіборг, Е. Макміллан (лауреати Нобелівської премії 1951 р.), Дж. Кеннеді, А. Валь синтезували плутоній з Z = 94.
1944
Г. Сіборг (лауреат Нобелівської премії 1951 р.), Р. Джеймс, А. Гиорсо синтезували кюрій з Z = 96. Г. Сіборг висунув актіноідную концепцію розміщення трансуранових елементів у періодичній системі.
1945
Г. Сіборг (лауреат Нобелівської премії 1951 р.), Р. Джеймс, П. Морган, А. Гиорсо синтезували америцій з Z = 95.
1947
Е. Чаргафф вперше отримав чисті препарати ДНК.
1949
Г. Сіборг (лауреат Нобелівської премії 1951 р.), С. Томпсон, А. Гиорсо синтезували берклій (Z = 97) і каліфорній (Z = 98) .1951 Л. Полінг (лауреат Нобелівської премії 1954 р.) розробив модель поліпептидного спіралі.В.М. Клечковского сформульовано правило (n + l) - заповнення електронних оболонок і подоболочек атомів у міру зростання Z.Т. Кілі, П. Посон синтезували небензоідное ароматичне з'єднання "сендвічеве" структури - Ферроцен (С5H5) 2Fe.1952Г. Сіборг (лауреат Нобелівської премії 1951 р.), А. Гиорсо та ін відкрили ейнштейній (Z = 99) та фермій (Z = 100).
1953
Дж. Уотсон і Ф. Крик (лауреати Нобелівської премії 1962 р.) запропонували модель ДНК - подвійну спіраль з ниток полінуклеотидів, пов'язаних водневими "містками". А. Тодд і Д. Браун розробили схему будови РНК.1954К. Циглер, Дж. Натт (лауреати Нобелівської премії 1963 р.) запропонували змішані металоорганічні каталізатори для промислового синтезу полімерів.
1955
Г. Сіборг (лауреат Нобелівської премії 1951 р.) та ін Синтезовано Менделєєва (Z = 101) Н. М. Семенов і С. Хіншельвуд (лауреати Нобелівської премії 1962 р.) провели фундамендальние дослідження механізму радикальних хімічних реакцій.
1958
Відкриття механізму біосинтезу РНК і ДНК А. Корнбергом і С. Очоа (лауреати Нобелівської премії 1959 р.).
1961
Встановлено нову Міжнародна шкала атомних мас - за одиницю прийнята 1 / 12 маси ізотопу 12С. А. Гиорсо, Т. Сіккеланд, А. Ларош, Р. Латімер синтезували лоуренсій (Z = 103).
1962
Отримано перші з'єднання інертних газів.
1963р. Мерріфільдом розроблений твердофазний метод пептидного синтезу; здійснено повний синтез інсуліну - перший хімічний синтез білка.
1964-84 рр.
Г.Н. Флеров з співр. Синтезовано курчатовий (Z = 104) (1964), нільсборій (Z = 105) (1970); Ю.Ц. Оганесян з співр. отримали елементи з Z = 106 (1974), Z = 107 (1976), Z = 108 (1982), Z = 110 (1986); П. Армбрустер з співр. синтезував елемент з Z = 109 (1984).