S-Елемент № 19 Калій належить до лужних металів знаходиться четвертому великому періоді у першій основній групі. Атомна маса 39, 09.
1939К +19 2l 8l 8l 1l
+19 K
S P
1S 2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1
d-Елемент № 29 Мідь знаходиться в четвертому великому періоді перший побічної групі. Атомна маса 63, 546.
2963Сu +29 2l 8l 18l 1l
+29 Сu
S P d
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S1
Знаходження в природі:
Калій за поширеністю у земній корі займає 7-е місце. Головні мінерали: сильвін (мінерал підкласу хлоридів, KCl. Безбарвні, червоні, блакитні, жовті зернисті маси з характерним гірко-солоним смаком. Твердість 2; щільність ок. 2 г/см3), карналіт (мінерал підкласу хлоридів, KMgCl3 · 6H2O. Домішки Rb, Cs, Br. Білі, червонуваті зернисті маси. Твердість 2,5, щільність 1,6 г/см3), каїніт (мінерал класу сульфатів, KMg (SO4) Cl · 3H2O. Світлі зернисті маси. Твердість 2,5-3 ; щільність 2-2,2 г/см3), полігаліт (мінерал класу сульфатів, K2Ca2Mg (SO4) 4.2H2O. Світлі суцільні і волокнисті маси. Твердість 3,5; щільність 2,8 г/см3), лангбейніт та ін Родовища осадового походження. Промислове вміст К2О в руді 12-30%. Басейни: Верхньокамської (Російська Федерація), Прикарпатський (Україна), Прип'ятський (Білорусія), Верхньорейнського (Франція, Німеччина), Делаверскій (США), Саскачеванського (Канада) та ін Світові запаси бл. 50 млрд. т (поч. 1990-х рр..).
Мідь входить більш ніж у 198 мінералів, з яких для промисловості важливі тільки 17, переважно сульфідів, фосфатів, силікатів, карбонатів, сульфатів. Головними рудними мінералами є халькопірит CuFeS2, ковеллін CuS, борніт Cu5FeS4, халькозин Cu2S.
Окисли: тенор, Купрій. Карбонати: малахіт, азурит. Сульфати: халькантіт, брошантіт. Сульфіди: ковеллін, халькозин, халькопірит, борніт.
Чиста мідь - тягучий, в'язкий метал червоного, в зламі рожевого кольору, в дуже тонких шарах на просвіт мідь виглядає зеленувато-блакитний.
Фізичні властивості:
Калій сріблясто білий метал, м'який, легкоплавкий, щільність 0,8629 г/см3. Tпл. 63,51 С. Швидко окислюється на повітрі.
Мідь метал червоного (в зламі рожевого) кольору, ковкий і м'який; хороший провідник тепла і електрики (поступається тільки сріблу); щільність 8,92 г/см3, t пл. 1083,4 ° С.
Хімічні властивості:
1) З галогенами:
2К + Cl2 2KCl
2) З киснем:
2K + O2 K2O
3) З воднем:
2K + H2 2KH
4) C водою:
2K + 2H2O 2KOH + H + Q
1) З галогенами:
Cu + Cl2 t CuCl2
2) C киснем:
2Cu + O2 t 2CuO
3) З кислотами:
Cu + 2H2SO4 t CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu + 4HNO3 t Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2OОтримання:
2KCl + Na2 2NaCl + K2 (калій - дією парів натрію на розплав КСl, що надходить протитечією до них у спеціальних дистильованих колонах (з верхньої частини яких виходять пари калію).
2Cu2O + Cu2S t 6Cu + SO2 (оксид міді вступає в реакцію з мідним блиском і виходить мідь, але з вмістом домішок)
Застосування:
Калій.
1.Охладітель в ядерних підводних човнах у вигляді сплаву з натрієм.
2.З нього отримують пироксидов калію використовуваний для поглинання СО2 і регенерації кисню.
3.В деяких органічних синтезах.
4.У якості сировини для отримання калійних добрив.
Мідь:
1.В енергетичної промисловості як проводів, кабелів, теплообмінних апаратах.
2.В металургії входить до складу різних сплавів.
3.Медние сполуки застосовують у сільському господарстві, хімічній промисловості та інших сферах.
.