Ю. Г. Афанасьєв, А. Г. Овчаренко, С. Л. Раско, Л. І. Трутнева
У результаті застосування противником зброї масового ураження можуть виникнути осередки радіоактивного, хімічного і бактеріологічного зараження. У цих умовах люди, тварини, а також територія, робочі місця, квартири та інші матеріальні засоби можуть виявитися зараженими. Тому для того щоб виключити можливість ураження, необхідне проведення робіт із знезараження та санітарну обробку.
Знезараження - виконання робіт з дезактивації, дегазації та дезінфекції заражених поверхонь.
Дезактивація проводиться при зараженні радіоактивними речовинами і має на меті видалення їх із заражених об'єктів до допустимих норм зараженості.
Дегазація полягає в знезараженні отруйних речовин і в їх видаленні із заражених поверхонь.
Під дезінфекцією розуміється знищення хвороботворних мікробів і руйнування токсинів.
У випадку застосування противником переносників інфекційних захворювань організується дезінсекція - знищення заражених комах, кліщів або проводиться дератизація - знищення гризунів.
Санітарна обробка людей - це видалення радіоактивних і отруйних речовин, а також бактеріологічних засобів з шкірних покривів і слизових оболонок людини. При санітарній обробці людей здійснюється дезактивація, дегазація та дезінфекція одягу, взуття та індивідуальних засобів захисту.
Залежно від умов проведення, наявності часу і наявних коштів заходи із знезараження і санітарної обробки поділяються на часткові і повні. Часткові заходи із знезараження матеріальних засобів та санітарну обробку людей носять профілактичний характер. Проводяться вони з хімічному зараженні безпосередньо в осередку ураження, а при радіоактивному зараженні - після виходу з вогнища. Знезараження в повному обсязі проводять на стаціонарних обмивальних пунктах, станціях знезараження одягу, а також на пунктах (майданчиках) спеціальної обробки, розгорнутих поза осередку ураження.
1 Засоби, застосовувані для знезараження
Дезактивуючі речовини та розчини
Відомо, що радіоактивний пил, що утворюється при наземних ядерних вибухах, складається головним чином з оплавлених частинок неактивного носія - грунтових матеріалів, в масі і на поверхні яких зосереджені радіоактивні ізотопи. Відокремити ці ізотопи від носія, відмити водою або видалити їх за допомогою дезактивуючих речовин важко. Тому повнота дезактивації заражених об'єктів в основному залежить від зв'язку частинок носія з дезактівіруемой поверхнею або матеріалом, а сама дезактивація зводиться до видалення максимальної кількості частинок носія.
Способи видалення радіоактивних забруднень за допомогою дезактивуючих речовин при обробці заражених об'єктів різні. Їх вибирають в залежності від характеру дезактівіруемих об'єктів, особливостей матеріалів, з яких вони виготовлені, умов проведення дезактивації, наявності необхідних засобів і інших чинників.
Ці способи видалення звичайно засновані на деяких фізико-хімічних процесах, аналогічних тим, які широко застосовують при видаленні звичайних забруднень у різних галузях народного господарства і в комунально-побутових умовах.
Для дезактивації застосовують речовини, які сприяють видаленню радіоактивних забруднень, підвищуючи ефективність процесу миття, комплексоутворення і розчинення, сорбції або іонного обміну. Відповідно до цього до дезактивуючих речовин відносять багато поверхнево-активні (миючі) речовини та препарати, комплексоутворюючі речовини, кислоти, луги, сорбенти, іонообмінні матеріали і т. д., що застосовують або для приготування різноманітних дезактивуючих розчинів, або безпосередньо при дезактивації.
Поверхнево-активні речовини
Існує велика кількість поверхнево-активних речовин, які у водних розчинах (званих миючими розчинами) навіть при досить малій концентрації (0,1-0,5%) здатні значно знижувати поверхневий натяг води і підвищувати ефективність миючого процесу. З цієї причини багато хто з них використовують як дезактивуючих речовин для видалення з поверхонь заражених предметів пиловидних радіоактивних забруднень.
При обробці поверхонь заражених об'єктів водними розчинами поверхнево-активних речовин видалення радіоактивних забруднень відбувається внаслідок цілого комплексу фізико-хімічних явищ. Спочатку окремі частки забруднення відриваються від поверхні, що очищається, потім ці нерозчинні у воді частки переводяться в миючий розчин, де утворюють завись, суспензію або колоїдний розчин.
Суспензія - це суспензія твердих, не розчинних у воді частинок (наприклад, глина у воді) розміром близько 1 мкм, які затримуються паперовим фільтром і добре видно в мікроскоп. І, нарешті, частки утримуються в миючому розчині, що виключає їх повторне прилипання до поверхні. Колоїдний розчин утворюється при розподілі у воді не розчиняються у ній речовини у вигляді невеликих частинок (міцел) розміром менше десятих часток мікрона.
Колоїдні частинки - міцели - настільки малі, що проходять через паперовий фільтр і їх можна розрізнити тільки в ультрамікроскоп.
Поверхнево-активні речовини, застосовувані для дезактивації, різняться за своїми фізико-хімічними властивостями та особливостям миючого дії. Представники однієї групи цих речовин володіють такими властивостями, що добре розчиняються у воді і, не зазнаючи будь-яких внутрішніх змін, надають водного розчину високу поверхневу активність і добру миючу здатність.
Основні представники речовин зазначеної групи - препарати ОП-7 і ОП-10, що володіють хорошими миючими властивостями і застосовуються для дезактивації, а також широко використовуються в різних галузях народного господарства як ефективних змочувачів і емульгаторів.
Препарати ОП-7 і ОП-10 являють собою густі в'язкі рідини або пасти светлокоричневого і коричневого кольору, добре розчиняються в теплій воді і погано в органічних розчинниках. Обидва препарати при концентрації 3-5 г / л різко знижують поверхневий натяг розчину, сприяють утворенню стійкої піни і покращують миючу дію мила та інших засобів у воді підвищеної жорсткості. Препарати ОП-7 і ОП-10 застосовують як складову частину дезактивуючих розчинів, призначених для дезактивації поверхонь споруд, обладнання, транспортних засобів, а також одягу і засобів індивідуального захисту.
До іншої досить великої групи відносяться такі миючі речовини, молекули яких, розчиняючись у воді, частково дисоціюють (розпадаються) на дві нерівні за величиною і протилежно заряджені частини-іони: поверхнево-активний іон, що складається звичайно з складною вуглеводневого ланцюга, і менший за розмірами поверхнево-неактивний іон, що складається часто тільки з одного атома.
Характерний представник цієї групи речовин - добре всім відоме мило, тобто натрієві солі відповідних жирних кислот.
Представником зазначених речовин є препарат "Новина". Це добре розчинний у теплій воді білий або жовтуватий порошок, який містить до 50% натрієвих солей сульфоефіров жирних спиртів і що володіє дуже хорошими поверхнево-активними і миючими властивостями. Він дає хороший ефект при дезактивації забруднених поверхонь споруд та обладнання, індивідуальних засобів захисту, а також вовняного одягу. Ще більшого ефекту можна досягти, застосувавши "Новина" разом з комплексообразующими речовинами.
До цієї ж групи поверхнево-активних речовин відноситься також одне з перших синтетичних миючих речовин, яке знаходить застосування і до теперішнього часу, "контакт Петрова", що отримується з різноманітних продуктів перегонки нафти: гасу, солярового масла та ін Цей препарат є рідке речовина темного кольору, що володіє характерним запахом нафтопродуктів і складається з суміші солей поверхнево-активних нафтенових сульфокислот, деякої кількості непрореагіровавшіх нафтопродуктів і вільної сірчаної кислоти.
Ефективність видалення радіоактивних речовин "контактом Петрова" визначається не тільки миючим дією поверхнево-активних похідних вуглеводнів, але й наявністю вільної сірчаної кислоти, що сприяє розчиненню багатьох радіоактивних забруднень.
Широко застосовуються представником препаратів цього типу є сульфанол. Це пастоподібні речовини коричневого кольору (або порошок), помірно розчиняється у воді і володіє хорошою миючої здатністю при температурах 35-40 оС, містить не менше 40% натрієвих солей сульфокислот різних за складом органічних речовин. Використовується для приготування миючого порошку СФ-2У (СФ-2).
Комплексоутворюючі речовини
Деяка частка радіоактивних ізотопів, слабко пов'язаних з частинками радіоактивного пилу, дуже міцно закріплюється на поверхні об'єктів. Видалити ці радіоактивні ізотопи за допомогою поверхнево-активних речовин не вдається. Тому застосовують комплексоутворюючі речовини. Основна роль комплексоутворюючих речовин зводиться до того, що вони утворюють з багатьма металами, у тому числі і з тими, які входять до ізотопний склад продуктів ядерних вибухів, комплексні сполуки, досить добре розчинні у воді.
При виникненні комплексних сполук сили зв'язку радіоактивних ізотопів з матеріалом порушуються, внаслідок чого їх можна видалити з зараженої поверхні. Крім того, в поєднанні з поверхнево-активними миючими препаратами комплексоутворюючі речовини покращують властивості миючих розчинів. Це відбувається, з одного боку, внаслідок підвищення суспендують здатності розчину, тобто створення більш сприятливих умов утворення стійких суспензій і колоїдальних розчинів забруднень. З іншого боку, комплексоутворюючі речовини пом'якшують воду, розчиняючи в ній комплекси солей кальцію і магнію, які, як відомо, надають воді жорсткість.
До комплексоутворюючих речовин відносяться фосфати натрію, щавлева, лимонна, винна кислоти, їх солі, а також багато інших з'єднань. З числа фосфатів застосовують гексаметафосфат натрію, триполіфосфат натрію, пірофосфат натрію, тринатрійфосфат та інші солі фосфорних кислот або їх суміші.
Гексаметафосфат натрію являє собою кристалічну речовину білого кольору, помірно розчинна у воді. Його застосовують як добавки в процесі приготування дезактивуючих розчинів на основі миючих препаратів ОП-7, ОП-10, "Новина" та ін
Лимонна кислота - кристалічна, розчинна у воді речовина, що представляє собою трьохосновні органічну кислоту. Її застосовують у вигляді вільної кислоти або солей (цитратів), але вона має більш слабкими комплексообразующими властивостями, ніж фосфати натрію.
Щавлеву і винну кислоти можна також застосовувати у вигляді вільної кислоти або у вигляді лужних розчинів солей.
Сорбуючі речовини і іоніти
При попаданні радіоактивного пилу в воду основна маса радіоактивних ізотопів залишається пов'язаної з носієм, по-цьому виникає забруднення носить характер механічної домішки до води зважених часток. Але частина радіоактивних ізотопів розчиняється, в результаті чого у водному розчині утворюються катіони чи аніони радіоактивних металів. Видалення з води нерозчинених зважених часток не представляє великих труднощів і може бути досягнуто звичайним фільтруванням забрудненої води. Проте видалення ізотопів, розчинених у воді, значно ускладнюється. Тому при дезактивації води застосовують речовини, що володіють здатністю затримувати радіоактивні ізотопи в результаті сорбції (сорбенти) або іонного обміну (іоніти).
У якості сорбентів можна застосовувати багато речовин, що володіють певною сорбційною ємністю, тобто властивістю як би поглинати і накопичувати радіоактивні ізотопи. Найбільше практичне знання серед таких сорбентів має карбоферрогель.
Карбоферрогель являє собою дрібнозернистий активоване вугілля, попередньо оброблений для збільшення його сорбційної ємності деякими хімічними речовинами. Його застосовують як наповнювачі фільтрів, через які повільно пропускають забруднену воду.
Так само, як і в промисловості при добуванні з розчинів солей металів, знесолення води або зменшення її жорсткості, при дезактивації води можна застосовувати різноманітні іоніти. Відомо кілька типів іонітів: природні штучні алюмосилікати (цеоліт, пермутіт, глауконіт та ін), сульфовані вугілля (сульфоуглем), синтетичні (іонообмінні) смоли.
Припускають, що сутність процесів іонного обміну, на яких заснована видалення радіоактивних ізотопів з розчином води, полягає в хімічній взаємодії між катіонами та аніонами, що містять радіоактивні ізотопи, з одного боку, і функціональними групами у складі молекул застосовуваних іонітів, з іншого.
Один з доступних іонітів - сульфовугілля, тобто кам'яне вугілля, оброблений сірчаної кислотою. В останні роки найбільш важливе місце серед іонітів зайняли синтетичні іонообмінні смоли. Ці синтетичні іоніти, що мають високу обмінної здатністю і механічною міцністю, нерозчинні у воді, кислотах і лугах. Завдяки цьому промисловість випускає великий асортимент іонітів різних марок, які знаходять широке застосування.
Іонообмінні смоли використовують у фільтрах, через які пропускають забруднену воду. Найкращого ефекту досягають при фільтруванні води через шихту з послідовних шарів аніоніта і катіоніту.
Кислоти, луги та окислювачі
Поряд з речовинами, що володіють миючими, комплексообразующими і сорбирующими властивостями, при дезактивації застосовують неорганічні кислоти - сірчану, соляну, азотну, окислювачі типу марганцевокислого калію і перекису водню і лужні речовини типу кальцинованої соди та ін
Роль цих речовин у процесі дезактивації зводиться головним чином до того, що вони сприяють відриву радіоактивних ізотопів від забрудненого матеріалу, перекладу їх в розчинений стан і видалення разом з дезактивуючих розчином.
Необхідно пам'ятати, що неорганічні кислоти, луги та окислювача - це хімічно агресивні речовини, тому їх можна застосовувати тільки при обробці матеріалів, що не піддаються руйнуванню й корозії.
Дезактивуючі розчини
Всі перераховані засоби та засоби, за винятком сорбентів і іонітів, використовують для дезактивації споруд, обладнання, техніки та різноманітного майна, а також одягу і взуття, у вигляді різних водних дезактивуючих розчинів. Існує досить багато рецептур дезактивуючих розчинів подібного типу, складу деяких з них наводиться нижче.
Рецептура 1. 30% водний розчин "контакту Петрова". Його готують поступовим розчиненням при інтенсивному перемішуванні 3 л "контакту Петрова" в 7 л води.
Рецептура 2. 30% водний розчин "контакту Петрова" з добавкою кухонної солі і щавлевої кислоти. Для його приготування в 7 л води розчиняють 500 г кухонної солі, потім додають 100 г щавлевої кислоти і до отриманого розчину при хорошому перемішуванні доливають 3 л "контакту Петрова".
Рецептура 3. Дезактивуючі розчини на основі препа-ратів "Новина" чи ОП-7 (ВП-10). Ці розчини можна готувати за кількома варіантами: з добавками кислот, лугів і гексаметафосфата натрію, не замерзаючими при роботі в зимових умовах.
Рецептура 4. Дезактивуючий розчин на основі миючого порошку СФ-2У (СФ-2) готують, розчиняючи 5 г порошку в 10 л води (для роботи в літніх умовах) або в 10 л аміачної води, що містить 20-25% аміаку (для роботи взимку).
Рецептура 5. Цей розчин застосовують для обробки поверхонь, не псуються від впливу сірчаної кислоти і сильного окислювача і не піддаються дезактивації розчинами рецептур 1,2, 3 та 4. У 10 л води, нагрітої до 60 оС, розчиняють 400 г марганцевокислого калію. Після охолодження до розчину збавляють при перемішуванні 50 г концентрованої сірчаної кислоти (питома вага 1,84). Забруднені поверхні обробляють цим розчином, а через 10-12 хв. розчином рецептури 2.
Для дезактивації цінного обладнання, майна і приладів, матеріали яких не витримують впливу порівняно агресивних кислотних і лужних дезактивуючих розчинів, застосовують 1-2%-ні водні розчини гексамета-фосфату натрію або оцтової та щавлевої кислот, які отримують, розчиняючи 100-200 г фосфату натрію або кислоти в 10 л води.
Бавовняні тканини дезактивують розчином сульфанолу з гексаметафосфат натрію. У 5 л теплої води розчиняють 50 г сульфанолу, окремо в такому ж об'ємі води розчиняють 100 г гексаметафосфата натрію і охолоджені розчини змішують. Для дезактивації вовняного одягу, виробів з капрону, нейлону, лавсану та інших синтетичних матеріалів рекомендується дезактивирующий розчин з препарату "Новина" з гексаметафосфат натрію. Його готують так само, як розчин з сульфанола.
Перераховані рецептури дезактивуючих розчинів далеко не вичерпують усього переліку їх можливих різновидів. В даний час для промисловості та застосування в побуті випускають різноманітні миючі засоби у великому асортименті: "Прогрес", "Білизна", "Дон", "Лотос", "Екстра", "Ера" та інші, які у водних розчинах цілком придатні для дезактивації.
Якщо цих синтетичних миючих засобів немає, то, незважаючи на меншу ефективність, для дезактивації використовують звичайні мильно-содові розчини.
Дегазуються речовини та розчини
Дегазирующими прийнято називати такі речовини, які вступають з ВВ в хімічну взаємодію і перетворюють їх на нетоксичні або малотоксичні сполуки.
Всі існуючі дегазуються речовини залежно від хімічної природи і характеру їх впливу на ОВ можна підрозділити на дві групи: окисляє і хлорують дії і основного (лужного) характеру.
Дегазуються речовини окисляє і хлорують дії
До цієї групи відносяться хлорне вапно, дветретіосновная сіль гіпохлориту кальцію, хлорамін Б, діхлорамін б і Т, гексахлормеламін. Хлорують здатність дегазуючих речовин цієї групи пояснюється наявністю в їх молекулах рухливих атомів хлору. А окислюють властивості пояснюються тим, що ці речовини у воді піддаються гідролізу і утворюють нестійку хлорнуватисту кислоту, яка, у свою чергу, розкладається з виділенням атомарного кисню, що викликає окислення молекул отруйних речовин.
Це легко простежити на прикладі гідролізу гіпохлориту кальцію, який є однією із складових частин хлорного вапна і дветретіосновной солі гіпохлориту кальцію.
Чим вище окислююча здатність речовини, тим ефективніше виявляються його дегазуються властивості. Тому для оцінки якості дегазуючих речовин окисляє і хлорують дії ввели умовне поняття "вміст активного хлору", що характеризує їх окислюють здатність і служить умовною мірою активності. Таке поняття виникло при порівнянні окисляє дії дегазуючих речовин з окислюючими дією елементарного хлору у водному середовищі.
У результаті виходить, що два атоми хлору за своєю окислювальної здатності рівноцінні або еквівалентні одному атому кисню. Оскільки аналогічне виділення атомарного кисню відбувається і при гідролізі дегазуючих речовин, то їх окислювальну здатність можна виразити у відповідних грам-еквівалентах хлору або щодо вмісту активного хлору до молекулярній вазі, вираженому у відсотках.
Практично вміст активного хлору в дегазуючих речовинах окисляє і хлорують дії визначається лабораторним аналізом. Але зазвичай встановлений при цьому значення буває менше теоретичного, оскільки реальні дегазуються речовини - технічні продукти і містять значну кількість забруднюючих неактивних домішок. Коротко розглянемо властивості основних дегазуючих речовин окисляє і хлорують дії.
Хлорне вапно являє собою сипучий порошок білого або жовтуватого кольору із запахом хлору. За хімічним складом це складна суміш гіпохлориту кальцію Са (ОС1) 2, гідрату окису кальцію Са (ОН) 2, хлористого кальцію СаС12, води та інших неорганічних солей. Вміст активного хлору в ній коливається від 28 до 35%. У воді хлорне вапно розчиняється не повністю, утворюючи осад. У органічних розчинниках хлорне вапно не розчиняється. При зберіганні зволожується, грудкує і одночасно під впливом світла і води вона повільно розкладається, втрачаючи активний хлор.
Для дегазації хлорне вапно застосовують при температурі не нижче 5 оС в сухому вигляді, у вигляді кашки з двох об'ємів хлорного вапна та одного об'єму води або у вигляді водного розчину (суспензії) однієї частини хлорного вапна і чотирьох обсягів води з зразковим вмістом активного хлору 5 - 6%.
При дегазації хлорне вапно викликає сильну корозію металів, знебарвлює і руйнує тканини. Однак це найбільш дешеве і доступне дегазирующей речовина, що має не тільки універсальними дегазирующими, але і дезинфікуючими властивостями.
Активною складовою частиною хлорного вапна служить гіпохлорит кальцію, тому всі процеси її взаємодії з отруйними речовинами визначаються хімічними властивостями цієї солі. На іприт хлорне вапно надає окисляє і хлорують дію. Суха хлорне вапно з крапельно-рідким іпритом реагує енергійно, зі спалахом і повністю руйнує молекули іприту. Водна кашка або розчин хлорного вапна одночасно окислюють і хлорують іприт, викликаючи утворення різноманітних продуктів, що не володіють кожнонаривние дією.
При взаємодії хлорного вапна з фосфорорганічними отруйними речовинами також утворюються нетоксичні речовини. Однак на відміну від реакцій з іпритом хлорне вапно не виробляє окисляє і хлорують дії, а реагує як лужну речовину з-за наявного в її складі гідрату окису кальцію.
Дветретіосновная сіль гіпохлориту кальцію (ДТС ГК) являє собою білий дрібнокристалічний порошок з запахом хлору, за багатьма своїми властивостями нагадує хлорне вапно. По хімічній природі це основна сіль гіпохлориту кальцію.
Технічний продукт завжди містить Са (ОН) 2, СаС12 і воду. Вміст активного хлору досягає 56%. Внаслідок невеликого вмісту домішок ДТС ГК менш, ніж хлорне вапно гігроскопічна, краще зберігає свої властивості при зберіганні і хоча і дає осад, але у воді розчиняється значно краще. Застосовується ДТС ГК у вигляді водної кашки складу 2:1 або водного розчину (суспензії), що готуються перед вживанням. Залежно від умов застосування суспензії готують або у вигляді 1-1,5%-ного розчину (за вагою) або з розрахунку, що вміст активного хлору складе 7-8%. Умови застосування такі ж, як для хлорного вапна. Основні процеси хімічної взаємодії з ОР типу іприту та зарину також аналогічні.
Хлорамін Б - кристалічна речовина білого або жовтуватого кольору із запахом хлору. Добре розчинний у воді, гірше в спирті і зовсім не розчиняється у діхлоретане і чотири хлористому вуглеці. По хімічній природі досить складне з'єднання, що містить органічний феніловий радикал. Активного хлору містить близько 33%.
Хлорамін у водному середовищі повільно, але значно швидше у водно-спиртовому розчині реагує з іпритом, утворюючи складне з'єднання, не надає шкірнонаривної дії.
Хлорамін Б не взаємодіє з отруйними речовинами типу зарину, тому для їх дегазації непридатний.
Діхлорамін Б (ДТ-2) і діхлорамін Т (ДТ-2Т) дуже близькі за властивостями і являють собою жовтуваті кристалічні порошки з запахом хлору. У воді не розчиняються, але добре розчиняються в діхлоретане і дещо гірше в чотирьох-хлористому вуглеці. Вміст активного хлору в ДТ-2 до 61%, а в ДТ-2Т до 59%. Їх застосовують у вигляді 8-10%-них розчинів у діхлоретане для дегазації обладнання, техніки і різних виробів, заражених ОР типу іприту. Розчини діхлорамін нестійкі і довгого зберігання не витримують, викликають корозію металів. З цієї причини металеві вироби після дегазації потребують чищення і змащення. Подібно хлорного вапна та іншим хлорсодержащим дегазуючих речовин, ці розчини знебарвлюють тканини і знижують їхню механічну міцність. За хімічною природою є похідними бензолу і толуолу. На іприт діхлораміни надають хлорують дію, в результаті чого утворюються хлоровані похідні, що не володіють токсичними властивостями.
Розчини діхлорамін фосфорорганічні ОВ НЕ дегазують. При дії лугів і аміаку діхлораміни втрачають свою активність або розкладаються. Тому застосовувати розчини діхлорамін спільно з дегазирующими речовинами лужного характеру не можна.
Гексахлормеламін (ДТ-6) представляє собою мелкокристаллическое речовина жовтуватого кольору із запахом хлору. У воді не розчиняється, добре розчинний у діхлоретане. Технічний продукт містить активного хлору близько 124%. По-цьому ДТ-6 - найбільш сильнодіючий дегазирующей речовина окисляє і хлорують характеру. У сухому вигляді здатний вибухати від детонації, а також може самозайматися у присутності масел та інших органічних речовин. Застосовують у вигляді 5%-ного розчину в діхлоретане так само, як розчини ДТ-2.
ДТ-6 по хімічній природі є речовина досить складної структури. Аналогічно ДТ-2 хімічну взаємодію ДТ-6 з ОР типу іприту відбувається в результаті реакції хлорування. Але через високу хімічної активності ДТ-6 ці реакції протікають інтенсивніше і повніше. Отруйні речовини типу зарину розчинами ДТ-6 не дегазуються.
Недолік ДТ-6 в тому, що він робить більш сильний руйнівну дію на метали, тканини, шкіру та гумові вироби, ніж ДТ-2.
Дегазуються речовини основного характеру
Всі дегазуються речовини цієї групи мають лужними властивостями і виявляють щодо ОВ головним чином гидролитическое дію.
Їдкий натр (NaOH) - плавлене або кускообразное кристалічна речовина, жадібно поглинає вологу і розпливається при зберіганні на відкритому повітрі. Добре розчиняється у воді. Застосовується у вигляді 10%-ного водного розчину при температурі не нижче мінус 5 оС, а також як компонент в дегазуючих розчинах.
Концентровані розчини їдкого натру вражають шкіру людини, руйнують тканини, взуття. Водні розчини їдкого натру добре дегазують отруйні речовини типу зарину. При звичайній температурі взаємодія їдкого натру з іпритом проходить повільно, і свої гідролітичні властивості відносно цього ОВ він проявляє тільки в гарячих розчинах.
Сірчистий натрій (Na2S)? плавлене або кускообразное речовина сіро-бурого кольору зі слабким специфічним запахом сірководню. Гігроскопічний і на повітрі поступово окисляється до тіосульфату, розчиняється у воді, але розчиняється в діхлоретане. Застосовується у вигляді 10%-них водних розчинів. Добре дегазують ОР типу зарину. При дегазації іприту значно ефективніше гарячі розчини.
При розчиненні у воді сірчистий натрій частково піддається гідролізу, тому його розчини мають сильну лужну реакцію і так само небезпечні для очей, шкіри, тканин і взуття, як і розчини їдкого натру.
Водні розчини аміаку (NH3) представляють собою про-рої рідини з різким запахом газу аміаку: 22-25%-ні розчини носять назву аміачної води, а 10%-ві - нашатирного спирту. Зазвичай застосовують 10-12%-ні водні розчини або як складову частину дегазирующей розчину © 2. Водні розчини аміаку мають лужні властивості, тому легко дегазують ОР типу зарину.
Сода (Na2CO3) - біла кристалічна речовина, добре розчинна у воді. Завдяки гідролізу водні розчини мають сільнощелочних властивостями і, як інші лужні реагенти, їх можна успішно застосовувати для дегазації фосфорорганічних ОР. Використовують у вигляді 2%-ного водного розчину при дегазації одягу кип'ятінням або для її попереднього замочування перед дегазацією пароамміачним способом.
Моноетаноламін (HOCH2CH2NH2) - прозора жовтувата рідина, змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Володіє слабколужних властивостями. Застосовують для приготування дегазуючих розчинів.
При дегазації поряд з перерахованими спеціальними дегазирующими речовинами застосовують деякі органічні розчинники для приготування розчинів дегазуючих речовин або безпосередньо при дегазації для розчинення і змивання ВВ з зараженої поверхні. Найбільш поширені з них дихлоретан, чотирихлористий вуглець, бензин, гас, етиловий спирт.
Дихлоретан (СН2ClCH2Cl) - безбарвна рухлива рідина зі специфічним запахом, що нагадує запах хлороформу, сірчаного ефіру. Температура замерзання його мінус 35 оС, питома вага 1,25. Володіє гідрофобними властивостями. Пари дихлоретану при тривалому вдиханні отруйні. Добре розчиняє багато ОВ і служить також для приготування деяких дегазуючих розчинів.
Чотирихлористий вуглець (CCl4) - безбарвна рідина зі специфічним запахом. Температура замерзання мінус 24оС, питома вага 1,59. Як і дихлоретан, з водою не змішується, добре розчиняє ОВ і деякі дегазуються речовини.
Етиловий спирт (CH3CH2OH) - безбарвна прозора рідина зі специфічним винним запахом. Температура замерзання мінус 114 оС, питома вага 0,81. Добре розчиняє ОВ. Його застосовують для дегазації цінних приладів, апаратури зв'язку, оптичних приладів, приготування розчинів дегазуючих речовин.
Дегазуються розчини
Для дегазації обладнання, техніки, засобів транспорту та різноманітного майна рекомендуються дегазуються розчини стандартного складу, які готують на основі дегазуючих речовин окисляє і хлорують дії або дегазуючих речовин, основного характеру. Це дегазирующий розчин © 1, дегазуються розчини © 2-ащ і © 2-бщ, водні розчини (суспензії) і кашки хлорного вапна і ДТС ГК, а також водні розчини їдкого натру, сірчистого натрію і аміаку.
Дегазирующий розчин © 1 являє собою 5%-ний розчин Гексахлормеламін (ДТ-6) або 10%-ний розчин діхлорамін (ДТ-2, ДТ-2Т) у діхлоретане і призначається для дегазації об'єктів, заражених ОР кожнонаривние дії і ВВ типу V- газів. Розчин готують наступним чином: 5 кг ДТ-6 або 10 кг ДТ-2 всипають в металеву або дерев'яну ємність, туди ж наливають 100 л дихлоретану, після чого суміш перемішують протягом 10-15 хв до повного розчинення хлорамінів. Розчин виходить каламутний, іноді з невеликим осадом. Температура замерзання розчину близько мінус 35 оС.
Дегазирующий розчин © 2 - це водний розчин, що містить 2% їдкого натру, 5% моноетаноламіна і 20% аміаку. Він призначений для дегазації об'єктів, заражених ОР типу зарину. Температура замерзання розчину мінус 40оС.
Розчин готують наступним чином. У 10 л води при перемішуванні розчиняють 2 кг подрібненої їдкого натру і отримують 10 л 20%-ного NaOH. Потім готують розчин моноетаноламіна в аміачної води. Для цього 85 л 20-25%-ної аміачної води змішують з 5 л моноетаноламіна. Обидва приготованих розчину зливають разом і перемішують.
Дегазирующий розчин © 2-бщ представляє собою водний розчин 10%-ного їдкого натру і 25%-ного моноетаноламіна. Він призначений для тих же цілей, що й розчин © 2-ащ. Температура замерзання розчину мінус 30 оС.
Для приготування 100 л дегазирующей розчину в ємність заливають 65 л води і 25 л моноетаноламіна, додають 10 кг подрібненого їдкого натру, а потім всю масу ретельно перемішують протягом 25-30 хв.
Водні кашки та розчини (суспензії) хлорного вапна і ДТС ГК вживають для дегазації грубих металевих і гумових виробів, а також цегляних, бетонних, дерев'яних поверхонь споруд і техніки. Кашки готують незадовго до застосування з двох об'ємів хлорного вапна або ДТС ГК і одного об'єму води. Для цього в будь-який зручний для перемішування посудину наливають розрахований об'єм води і невеликими порціями при перемішуванні засипають подвійний обсяг сухого хлорного вапна або ДТС ГК. Водні розчини (суспензія) застосовують, крім того, для дегазації території.
Водні розчини їдкого натру і сірчистого натрію застосовують у вигляді 10%-них розчинів для дегазації місцевості та об'єктів, заражених ОР типу зарину. У ємність наливають 100 л води, потім туди засинають і розмішують до розчинення попередньо роздроблений на дрібні шматки їдкий натр (10 кг) або сірчистий натрій (17 кг).
Під час праці необхідно користуватися протигазом та іншими засобами захисту, щоб уникнути поразки очей і опіків.
Водні розчини аміаку застосовують у вигляді розчинів 10-12%-ної концентрації для дегазації об'єктів і місцевості, заражених ОР типу зарину. Розчини готують безпосередньо перед застосуванням, розбавляючи вдвічі аміачну воду.
Речовини, застосовувані для дезінфекції
Для дезінфекції, дезінсекції та дератизації застосовують найрізноманітніші речовини та препарати. Перш за все - дегазуються речовини окисляє і хлорують характеру, які володіють високим бактерицидну дію завдяки хімічній активності та здатності окислювати і хлорувати речовини живих клітин мікроорганізмів. До таких речовин відносяться 2%-ний водний розчин хлораміну, ДТ-6 і ДТ-2 (ДТ-2Т), водні кашки хлорного вапна і ДТС ГК і їх суспензії. При цьому для дезінфекції спороутворюючих мікробів вживають суспензії з вмістом активного хлору 10-12%, а для не утворюють спор мікробів - з вмістом 5-6% активного хлору або 1%-у суспензію. У деяких випадках для дезинфекції місцевості застосовують суху хлорне вапно і ДТС ГК з подальшим змочуванням їх водою.
Для розкладання токсинів успішно застосовують дегазуються речовини лужного характеру: 1-5%-ні водні розчини їдкого натру, сірчистого натрію або дегазирующий розчин © 2-ащ (© 2-бщ).
Поряд з дегазирующими речовинами та їх розчинами для дезінфекції використовують деякі органічні речовини, також мають бактерицидні властивості. До них відносять фенол, крезол, формальдегід і ін
Фенол або карболова кислота (C6H5OH) - кристалічна речовина рожевого кольору, що володіє різким неприємним запахом. Добре розчиняється у воді і спирті. Концентровані розчини фенолу роблять сильний подразнюючу дію на шкіру людини. Застосовуються зазвичай у вигляді 5%-них водних розчинів. До недоліків цього дезинфікуючі речовини слід віднести його неприємний запах, що довго зберігається після обробки, а також малу ефективність впливу на спороутворюючі форми хвороботворних мікробів.
Крезол (CH3C6H4OH) - технічний продукт (або сирої крезол), являє собою темно-буру маслянисту рідину із запахом фенолу. У воді розчиняється погано. Добре розчиняється в органічних розчинниках, а також у кислотах, лугах і милах.
При розчиненні крезолу в рідкому жировому милі виходить червоно-бура водорозчинна рідина, звана лізолом, 5%-ний водний розчин якого застосовують для дезінфекції різних виробів і предметів. Лізол має дещо кращими бактерицидними властивостями, ніж фенол, але має ті ж недоліки.
На основі крезолу роблять інший препарат - нафталізол - що представляє собою суміш 65%-ного нафтенового мила і 35%-ного крезолу і володіє дезинфікуючим і миючим дією. У вигляді 5-10%-них водних розчинів застосовують так само, як лізол.
Формальдегід (CH2 = О) - у звичайних умовах газоподібна речовина з різким запахом, добре розчинна у воді, 40%-ний водний розчин (формалін) - ефективне дезінфікуючих цірующее речовина.
При дезінфекції поверхонь обладнання, техніки і різних предметів, заражених мікробами, що не утворюють спори, застосовують у вигляді 3-5%-них водних розчинів. Їх готують, змішуючи 1 обсяг формаліну з 6-12 об'ємами води.
Дезинфікуючи об'єкти, заражені спороутворюючими формами мікробів, застосовують більш концентровані розчини. При цьому для підвищення бактерицидної дії відносно спороутворюючих форм мікробів до розчину формаліну можна додавати розчин хлораміну. Усі розчини формаліну зберігають запах формальдегіду, який подразнює слизові оболонки очей і дихальних шляхів.
Для знищення комах, кліщів та інших переносників інфекційних захворювань користуються багатьма інсектицидними препаратами, широко застосовуються при дезінсекції на харчових підприємствах, складах, у сільському господарстві та побутових умовах при боротьбі з мухами, тарганами, міллю, клопами, різними шкідниками сільського господарства та іншими комахами. До числа речовин, які мають інсектицидними властивостями, відносяться ДДТ і гексахлоран.
ДДТ - білий кристалічний порошок, володіє сильним інсектицидним дією на членистоногих при безпосередньому контакті з ними. Переваги ДДТ полягають не тільки у високій активності, але одночасно в універсальності і тривалості дії. Застосовують ДДТ у вигляді порошків, дустов (складних порошків), водних емульсій, розчинів, аерозолів, мив і паст.
Гексахлоран - кристалічна речовина жовтуватого кольору з сильним специфічним запахом. У воді не розчиняється, добре розчиняється в органічних розчинниках, зокрема, в гасі, який часто використовують для приготування розчинів, бо й він має деякі дезінфікуючими властивостями. Гексахлоран, як і ДДТ, відноситься до так званих контактним отрут, але дія його на членистоногих проявляється в кілька разів сильніше. Крім того, на відміну від ДДТ гексахлоран володіє інсектицидними властивостями в пароподібному стані. Застосовують його так само, як і ДДТ.
Протягом останніх років освоєно і випускається промисловістю для побутових та інших цілей багато нових синтетичних інсектицидів, які за активністю значно перевищують ДДТ і гексахлоран, наприклад, фосфорорганічні сполуки: тіофос, хлорофос і ін Ці препарати мають недолік - вони хоч і різною мірою, але токсичні для людей і тварин.
Такі препарати застосовують у вигляді сухих порошків, приготованих з наповнювачів, що містять 1-5% активної речовини, або у вигляді водних емульсій, або розчинів із ще меншим змістом препарату. Для дезінфекції вживають і інші засоби, розроблені протягом останніх років, наприклад, концентрати хлорбетанафтола, бензілхлорфенола, дезінфікуючий мило "Гексафен", органічна сполука діхлоргідантоін та ін
Хлорофос представляє собою фосфорорганічних з'єднання. Технічний продукт його - парафінообразное речовина зі слабким ефірним запахом, яке добре змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Застосовують хлорофос у вигляді 0,5-2%-ного водного розчину, дустов, аерозолів. Як дезінсекційні засіб він у десятки разів ефективніше гексахлорана та ДДТ.
Ацетофос - органічне похідне тіофосфорной кислоти. Світложовтого рідина, що має специфічним запахом і добре розчинна у воді і багатьох органічних розчинниках. При дезінсекції застосовують у вигляді 2%-них водних розчинів.
Крім перерахованих застосовують і інші дезінсекційні препарати: вофатокс, трихлорметафос-3, поліхлоркамфен, поліхлорпінен, гептахлор і т. д.
Для дератизації, тобто знищення гризунів, здатних, поширювати інфекційні захворювання, такі як чума, сибірська виразка, бруцельоз та інші, застосовують спеціальні отрути: крисід, фосфід цинку, миш'яковисті солі, вуглекислий барій і пр. Застосовують отрутохімікати зазвичай у вигляді добавок до приманок.
Місцеві (допоміжні) речовини і матеріали, застосовувані для знезараження
При великому обсязі робіт по знезараженню багато хто з рекомендованих спеціальних речовин можуть стати дефіцитними. У зв'язку з цим виникає дуже важливе завдання заповнення їх нестачі з місцевих ресурсів.
Необхідно знайти, а іноді накопичити і використовувати речовини і матеріали, достатньо придатні для знезараження і в значних кількостях наявні в промислових районах та сільській місцевості. Наприклад, грунтові матеріали у вигляді сухої подрібненої глини, суглинків, торфу; будівельні матеріали у вигляді негашеного і raшеной вапна; різні золи, що утворюються при згорянні деревини, горючих сланців, торфу, промислові відходи, що містять луги, кислоти, окислювачі та ін
Грунтові та будівельні матеріали, шлак і золу застосовують головним чином як ізолюючі засоби при тимчасовому знезараженні окремих ділянок місцевості та пристрої проїздів і проходів. Вапна і деякі види зольних залишків як лужні речовини можна застосовувати для дегазації.
Значно більший інтерес представляють промислові відходи, які містять різноманітні активні речовини і забезпечують досить надійний дезактивацію, дегазацію або дезінфекцію. До них відносяться:
Відходи, що містять речовини окисляє і окісляюще-хлорують дії, які утворюються при фарбуванні напіввовняних, відбілюванні бавовняних і штапельних тканин на підприємствах текстильної промисловості; при відбілюванні целюлози на целюлозно-паперових підприємствах; виробництві хлору, азотнотукових добрив і на багатьох інших виробництвах. Окисляє дію цих відходів визначається наявністю гипохлоритов, перекисних сполук (перекису водню), нітриту натрію і тому подібних окислювачів.
Відходи, що містять речовини лужного характеру, які утворюються при очищенні нафтопродуктів на нафтоперегінних заводах і газів у газовій промисловості; на содових станціях; на підприємствах текстильної промисловості при обробці вовни, льону та бавовни; на підприємствах штучного волокна, хімічної промисловості та багатьох інших галузей економіки. Лужність відходів визначається вмістом у них різноманітних гидроокисей лужних і лужноземельних металів, карбонатів натрію і калію, аміаку, амінів, сульфідів та інших
Відходи з вмістом кислот, що виходять на нафтопереробних підприємствах; при численних операціях в хімічній промисловості; при очищенні металів від корозії на підприємствах верстатобудівної та машинобудівної промисловості. Кислотність відходів визначається головним чином мінеральними кислотами: соляної, сірчаної, азотної та ін
Відходи, що містять феноли (крезоли), які утворюються на підприємствах хімічної, коксохімічної, металургійної промисловості та ін
Відходи, що містять поверхнево-активні речовини, які утворюються при обробці металевих поверхонь на підприємствах машинобудівної промисловості; при обробці тканин на текстильних підприємствах; на масложірокомбінатах; на фабриках хімічного чищення і в банно-пральних комбінатах. Характер цих відходів визначається вмістом у них жирних кислот, сульфонол, мила і т.п.