Тема
Цинк
Введення
Елемент цинк (Zn) у таблиці Менделєєва має порядковий номер 30. Він знаходиться в четвертому періоді другої групи. Атомний вага - 65,37. Розподіл електронів по верствам 2-8-18-2
Походження назви елемента неясно, однак здається правдоподібним, що воно вироблено від Zinke (по-німецьки «вістрі», або «зуб»), завдяки зовнішньому вигляду металу.
Цинк являє собою синювато - білий метал, що плавиться при 419 С, а при 913 З перетворюється на пар; щільність його дорівнює 7,14 г/см3. При звичайній температурі цинк досить крихкий, але при 100-110 С він добре гнеться й прокочується в листи. На повітрі цинк покривається тонким шаром окису чи основного карбонату, що оберігає його від подальшого окислення.
Вода майже не діє на цинк, хоча він і стоїть в ряду напруг значно лівіше водню. Це пояснюється тим, що утворюється на поверхні цинку при взаємодії його з водою гідроокис практично нерозчинна і перешкоджає подальшому перебігу реакції. У розбавлених ж кислотах цинк легко розчиняється з утворенням відповідних солей.
Крім того, цинк подібно берилію та іншим металам, що створює амфотерні гідроокису, розчиняється в лугах. Якщо нагріти цинк на повітрі до температури кипіння, то пари його спалахують і згоряють зеленувато-білим полум'ям, створюючи окис цинку
При нагріванні цинк взаємодіють з неметалами (крім водню, вуглецю та азоту). Активно реагує з кислотами:
Zn + H2SO4 (разб.) = ZnSO4 + H2
Цинк - єдиний елемент групи, який розчиняється у водних розчинах лугів з утворенням іонів [Zn (OH) 4] (гідроксоцінкатов):
Zn + 2OH + 2H2O = [Zn (OH) 4] + H2
Сировина для отримання цинку
Вміст у земній становить Zn 2,0 * 10 -2%. Цинк зазвичай міститься в поліметалічних рудах і є супутником свинцю і міді.
НДІ «Уралмеханобр» (належить УГМК) розробив технологію витягання металлізованних окатишів і цинкового концентрату з відходів електросталеплавильного виробництва. Новий метод дозволить металургам отримувати недорога сировина і вирішувати екологічні проблеми.
Джерелом отримання цинку є рудна сировина, яке зазвичай знаходиться в сульфідних стані, а цинк представлений переважно сфалеритом (ZnS). Руди завжди комплексні, містять крім цинку свинець, мідь, залізо, срібло та ін Останнім часом використовується вторинна сировина в країнах з високим споживанням.
Сировиною є цинковий концентрат. В якості вихідного матеріалу використовують не тільки мінеральну і вторинне, але також і цинкоутримуючий продукти інших виробництв: шлаки і пилу металургійних виробництв свинцю, міді, олова, чавуну. Ці продукти набагато убожій по цинку, ніж цинкові концентрати та все ж їх включають в цинкове сировину. Цінковістие шлаки до недавнього часу вважалися відвальними продуктами, хоча в них міститься значна кількість цинку, особливо в свинцевих шлаках (10-17% цинку).
Поширення цинку в природі та його промислове витяг. Вміст цинку в земній корі складає 7,6 · 10-3%, він поширений приблизно так само, як рубідій (7,8 · 10-3%), і трохи більше, ніж мідь (6,8 · 10-3%) .
Основними мінералами цинку є сульфід цинку ZnS (відомий як цинкова обманка або сфалерит) і карбонат цинку ZnCO3
Перше місце в світі з видобутку (16,5% світового видобутку, 1113 тис. т, 1995) і запасами цинку займає Канада. Крім того, багаті родовища цинку зосереджені в Китаї (13,5%), Австралії (13%), Перу (10%), США (10%), Ірландії (близько 3%).
Видобуток цинку ведеться в 50 країнах. У Росії цинк витягується з Медноколчеданная родовищ Уралу, а також з поліметалічних родовищ в горах Південного Сибіру і Примор'я. Великі запаси цинку зосереджені в Рудному Алтаї (Східний Казахстан), на частку якого припадає понад 50% видобутку цинку в країнах СНД. Цинк видобувають також в Азербайджані, Узбекистані (родовище Алмалик) і Таджикистані.
Інноваційність технології в тому, що вона дозволяє одночасно отримувати з відходів цинк і металеве залізо. Раніше таке не вдавалося. Суть процесу пояснив завідувач відділом згрудкування руд і концентратів «Уралмеханобра» Самуїл Меламуд: «Пилу разом зі шлаками доменного виробництва та інші залізовмісні відходи огрудковується і завантажуються в спеціально створену обертову піч. У ній створюється особлива атмосфера і режим випалу (саме в них полягає ноу-хау), які дозволяють отримувати цинк і металлізованних наявне в окисной формі залізо. Цинк вловлюється в тканинних рукавних фільтрах, а окатиші охолоджуються, обробляються і передаються для металургійного переділу ».
За підрахунками вчених, у середньому з однієї тонни пилу можливо отримати 300 - 350 кг металевого заліза і 50 - 70 кг цинку. Новий спосіб переробки відходів дозволить використовувати дешеве вторсировина, знизити витрати на зберігання шкідливих відходів та екологічні платежі. У результаті собівартість одержуваного цинку буде на 15 - 20% нижче його нинішніх світових цін (1,9 тис. тонн на Лондонській біржі металів). Термін окупності нових установок при обсязі 20 - 30 тис. тонн переробки на рік становить не більше чотирьох років.
Зараз готується економічне обгрунтування доцільності впровадження технології на підприємствах УГМК: Металургійному заводі ім. А.К. Сєрова, Вторкольормет (Сухий Лог), мідногорськ мідно-сірчаному комбінаті. Надалі планується продавати ліцензії на право використання ноу-хау іншим меткомпаніям.
Вчені ВАТ «Уралмеханобр» (підприємство наукового комплексу УГМК) спільно з фахівцями УГМК розробили нову для вітчизняних і зарубіжних підприємств чорної металургії технологію по вилученню цинку і заліза з пилу електросталеплавильного виробництва. Інноваційність технології полягає в тому, що вона дозволяє одночасно отримувати з сировини цинк і металеве залізо, чого раніше не вдавалося.
Як повідомив один з авторів розробки, завідувач відділу згрудкування руд і концентратів ВАТ «Уралмеханобр» Самуїл Меламуд, технологія забезпечує вилучення металлізованних окатишів і цинкового концентрату шляхом відновного випалу цинкоутримуючий пилу. Попередні результати показали, що з тонни пилу Металургійного заводу ім. А.К. Сєрова можна отримати 300-350 кг металевого заліза і 50-70 кг цинку.
«Зростання витрат на видобуток рудної сировини і ломів, обмеженість природних ресурсів та очікуване збільшення штрафних санкцій за забруднення навколишнього середовища закономірно призводить до того, що промисловці починають все більш серйозно ставиться до питань вторинної переробки техногенних відходів, - говорить Самуїл Меламуд. - Тим більше що сучасні технології вже здатні бути економічно вигідними ".
У квітні поточного року на мідногорськ мідно-сірчаному комбінаті (Оренбурзька область, підприємство металургійного комплексу УГМК) вдало пройшли дослідно-промислові випробування нової технології. В даний час готується економічне обгрунтування доцільності по впровадженню технології на одному з підприємств УГМК
Способи отримання цинку
При різкому охолодженні пари цинку відразу ж, минаючи рідкий стан, перетворюються на тверду пил. Часто буває потрібно зберегти цинк саме у вигляді пилу, а не переплавляти його в злитки.
Цинк в природі як самородний метал не виявляється. Цинк видобувають двома способами:
пірометалургійних метод
гідрометалургійний метод з поліметалічних руд, що містять 1-4% Zn у вигляді сульфіду, а також Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руди збагачують селективної флотацією, отримуючи цинкові концентрати (50-60% Zn) і одночасно свинцеві, мідні, а іноді також піритні концентрати. Цинкові концентрати обпалюють в печах в киплячому шарі, переводячи сульфід цинку в оксид ZnO; утворюється при цьому сірчистий газ SO2 витрачається на виробництво сірчаної кислоти. Від ZnO до Zn йдуть двома шляхами.
1) По пирометаллургическими (дистиляційному) способу, який існує здавна, обпалений концентрат піддають спіканню для додання зернистості і газопроникності, а потім відновлюють вугіллям або коксом при 1200 - 1300 ° С:
ZnO + С = Zn + CO.
Утворені при цьому пари металу конденсують і розливають у виливниці. Спочатку відновлення проводили тільки в ретортах з обпаленої глини, що обслуговуються вручну, пізніше стали застосовувати вертикальні механізовані реторти з карборунд, потім - шахтні й дугові електропечі; з свинцево-цинкових концентратів цинк одержують у шахтних печах з дуттям. Продуктивність поступово підвищувалася, але цинк містив до 3% домішок, в тому числі цінний кадмій. Дистиляційний цинк очищають Ліквація (тобто відстоюванням рідкого металу від заліза і частини свинцю при 500 ° C), досягаючи чистоти 98,7%. Застосовується іноді більш складна і дорога очищення ректифікацією дає метал чистотою 99,995% і дозволяє витягувати кадмій.
Основний спосіб отримання цинку - електролітичний (гідрометалургійний). Обпалені концентрати обробляють сірчаною кислотою; одержуваний сульфатний розчин очищають від домішок (осадженням їх цинковим пилом) і піддають електролізу у ваннах, щільно викладених всередині свинцем або вініпласт. Цинк осідає на алюмінієвих катодах, з яких його щодоби видаляють (здирають) і плавлять в індукційних печах. Зазвичай чистота електролітного цинку 99,95%, повнота вилучення його з концентрату (при обліку переробки відходів) 93-94%. З відходів виробництва отримують цинковий купорос, Pb, Cu, Cd, Au, Ag, іноді також In, Ga, Ge, Tl.
2) Гідрометалургійний спосіб переробки обпалених цинкових концентратів полягає в розчиненні окису цинку водним розчином сірчаної кислоти і в подальшому осадженні цинку електролізом. Тому гідрометалургійний спосіб називають іноді електролітичним. При виробництві цинку електролізом цинковий концентрат попередньо піддають окислювальному випалу.
ZnSO4 → Zn 2 + + SO4 2 -
2 + (-) катод Zn, Н2О (+) анод: SO42-, Н2О
2 +
Zn + 2e Zn 2H2O - 4e O2 + 4H +
2 + 0
Zn + 2 е Zn
2H2O + 2e H2 + 2HO
Сумарне рівняння
ZnSO4 + 2H2O Zn + H2 + O2 + H2SO4.
Отриманий огарок витравлюють відпрацьованим електролітом, що містить сірчану кислоту. Одержуваний розчин сірчанокислого цинку очищають від шкідливих домішок і направляють на електроліз. При цьому цинк осідає на катоді, а в розчині регенерується сірчана кислота, яка повертається знову на вилуговування
Якщо випал цинкового концентрату передує вилуговування, то метою його є максимально повний переклад сірчистого цинку в оксид цинку, розчинну в розведених розчинах сірчаної кислоти.
Вилуговування недогарка здійснюється відпрацьованим електролітом, що містить сірчану кислоту і одержуваним при електролізі розчину цинку. У процесі переділу неминучі втрати сірчаної кислоти (як механічні, що відбуваються внаслідок втрати розчину, так і хімічні, викликані тим, що сірчана кислота непродуктивно витрачається на розчинення домішок). Ці втрати поповнюють тим, що отримують в недогарки деяку кількість сульфату цинку, легко розчиняється у воді. Для цієї мети досить буває мати на обпеченому концентраті близько 2-4% сульфатної сірки.
Цим способом отримують близько 70% всього світового виробництва цинку. Пояснюється це тим, що електролітичним способом при гарній механізації трудомістких процесів і високому відсотку вилучення отримують цинк чистіший, ніж дистиляційні. Крім того, полегшується можливість комплексного використання цінних складових концентрату. Для виділення цинку отриманий після збагачення концентрат ZnS піддають випаленню:
2 ZnS +3 O 2 → 2 ZnO +2 SO 2
Фізичні та хімічні властивості цинку
Фізичні властивості Цинку. Цинк - метал середньої твердості. У холодному стані крихкий, а при 100-150 ° С дуже пластичний і легко прокочується в листи і фольгу товщиною близько сотих часток міліметра. При 250 ° С знову стає крихким. Поліморфних модифікацій не має. Кристалізується в гексагональної решітці з параметрами а = 2,6594 Å, с = 4,9370 Å. Атомний радіус 1,37 Å; іонний Zn2 + -0,83 Å. Щільність твердого Цинку 7,133 г/см3 (20 ° С), рідкого 6,66 г/см3 (419,5 ° С); tпл 419,5 ° С; tкип 906 ° С. Температурний коефіцієнт лінійного розширення 39,7 · 10-3 (20-250 ° С), коефіцієнт теплопровідності 110,950 вт / (м · К) 0,265 кал / см · сек · ° С (20 ° С), питомий електроопір 5,9 · 10-6 ом · см (20 ° С), питома теплоємність Цинку 25,433 кдж / (кг · К.) [6,07 кал / (г · ° С)]. Межа міцності при розтягуванні 200-250 Мн/м2 (2000-2500 кгс/см2), відносне подовження 40-50%, твердість за Бринеллю 400-500 Мн/м2 (4000-5000 кгс/см2). Цинк диамагнитен, його питома магнітна сприйнятливість -0,175 · 10-6.
Хімічні властивості Цинку. Зовнішня електронна конфігурація атома Zn 3d104s2. Ступінь окислення в з'єднаннях +2. Стандартний електродний потенціал дорівнює -0,76 В характеризує Цинк як активний метал і енергійний відновник. На повітрі при температурі до 100 ° С Цинк швидко тьмяніє, покриваючись поверхневою плівкою основних карбонатів. У вологому повітрі, особливо у присутності СО2, відбувається руйнування металу навіть при звичайних температурах. При сильному нагріванні на повітрі або в кисні Цинк інтенсивно згорає голубуватим полум'ям з утворенням білого диму оксиду цинку ZnO. Сухі фтор, хлор і бром не взаємодіють з цинком на холоду, але в присутності парів води метал може запалати, утворюючи, наприклад, ZnCl2. Нагріта суміш порошку Цинку з сіркою дає сульфід Цинк ZnS. Сульфід Цинк випадає в осад при дії сірководню на слабокислі або аміачні водні розчини солей Zn. Гідрид ZnH2 виходить при взаємодії LiАlН4 з Zn (CH3) 2 та інших сполуками Цинку; металлоподобниє речовина, що розкладається при нагріванні на елементи. Нітрид Zn3N2 - чорний порошок, утворюється при нагріванні до 600 ° С в струмі аміаку; на повітрі стійкий до 750 ° С, вода його розкладає. Карбід Цинку ZnC2 отриманий при нагріванні Цинку в струмі ацетилену. Сильні мінеральні кислоти енергійно розчиняють Цинк, особливо при нагріванні, з утворенням відповідних солей. При взаємодії з розбавленою НCl і H2SO4 виділяється Н2, а з НNО3 - крім того, NO, NO2, NH3. З концентрованої НCl, H2SO4 і HNO3 Цинк реагує, виділяючи відповідно Н2, SO2, NO і NO2. Розчини і розплави лугів окислюють Цинк з виділенням Н2 і утворенням розчинних у воді цінкітов. Інтенсивність дії кислот і лугів на Цинк залежить від наявності в ньому домішок. Чистий Цинк менш реакційно здатний по відношенню до цих реагентів через високий перенапруги на ньому водню. У воді солі Цинку при нагріванні гідролізуються, виділяючи білий осад гідроксиду
взаємодія цинку з розведеними кислотами
Zn (OH) 2. H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Цинк, як активний метал, може утворювати з концентрованої сірчаної кислотою сірчистий газ, елементарну сірку, і навіть сірководень.
2H2SO4 + Zn = SO2 ↑ + ZnSO4 + 2H2O
При взаємодії цинку з дуже розведеною азотною кислотою виділяється аміак, який реагує з надлишком кислоти з утворенням нітрату амонію.
У загальному вигляді:
4Zn + 10HNO3 = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O
C HNO3
Zn + HNO3 = Zn (NO3) 2 + NO + H2O
b) Взаємодія розчинних солей цинку з лугами:
ZnCl2 +2 NaOH = ZnOH2 ↓ +2 NaCl
Zn (NO3) 2 +2 KOH = ZnOH2 ↓ +2 KNO3
Область застосування цинку
Металевий цинк використовується для відновлення благородних металів видобуваються підземним вилуговуванням (золото, срібло). Крім того, цинк використовується для добування срібла, золота та ін З чорнового свинцю у вигляді так званої «сріблястою піни» інтерметалідів цинку з сріблом і золотом, і оброблюваних звичайними методами афінажу.
Застосовується для захисту сталі від корозії (оцинкування, яка добре відома всім, хто бачив оцинковане відро). Також використовується як матеріал для негативного електрода в хімічних джерелах струму, тобто в батарейках і акумуляторах.
Дуже важлива роль цинку в цинк-повітряних акумуляторах, в останні роки інтенсивно розробляються на основі системи цинк-повітря акумулятори для комп'ютерів (ноутбуки) і в цій галузі досягнуто значний успіх (більша, ніж у літієвих батарей енергія, ресурс і вони дешевше в 3 рази ), так само ця система дуже перспективна для пуску двигунів (свинцевий акумулятор - 55 Вт · год / кг, цинк-повітря - 220-300 Вт · год / кг) і для електромобілів (пробіг до 900 км). Входить до складу багатьох твердих припоїв для зниження їх температури плавлення.
Складний хімічний і мінералогічний склад руд, що містять цинк, був однією з причин, за якими цинкове виробництво народжувалося довго і важко. При різкому охолодженні пари цинку відразу ж, минаючи рідкий стан, перетворюються на тверду пил. Це дещо ускладнює виробництво, хоча елементарний цинк вважається нетоксичним. Часто буває потрібно зберегти цинк саме у вигляді пилу, а не переплавляти його в злитки.
У піротехніці цинковий пил застосовують, щоб отримати блакитне полум'я. Цинковий пил використовується у виробництві рідкісних і благородних металів. Зокрема, таким цинком витісняють золото й срібло з ціаністих розчинів. Як не парадоксально, але при отриманні самого цинку (і кадмію) гидрометаллургическим способом застосовується цинковий пил - для очищення розчину сульфату міді та кадмію.
Головна складова частина застосовуваної у всіх цих випадках фарби - все та ж цинкова пил. Змішана з окисом цинку і льняним маслом, вона перетворюється на фарбу, яка відмінно оберігає від корозії. Ця фарба до того ж дешева, пластична, добре прилипає до поверхні металу і не відшаровується при температурних перепадах. Мишачий колір швидше гідність, ніж недолік. Вироби, які покривають такою фарбою, повинні бути не марки і в той же час охайні. На властивостях цинку сильно позначається ступінь його чистоти. При 99,9 і 99,99% чистоти цинк добре розчиняється в кислотах. Але варто "додати" ще одну дев'ятку (99,999%), і цинк стає нерозчинним в кислотах навіть при сильному нагріванні. Цинк такої чистоти відрізняється і великою пластичністю, його можна витягати в тонкі нитки. А звичайний цинк можна прокатати в тонкі листи, лише нагрівання його до 100-150 С. Нагрітий до 250 С і вище, аж до точки плавлення, цинк знову стає тендітним - відбувається чергова перебудова його кристалічної структури.
Листовий цинк широко застосовують у виробництві гальванічних елементів. Перший "вольтів стовп" складався з кружечків цинку і міді. І в сучасних хімічних джерелах струму негативний електрод найчастіше робиться з цинку.
Значна роль цього елемента в поліграфії. З цинку роблять кліше, дозволяють відтворити у пресі малюнки та фотографії. Спеціально приготовлений і оброблений типографський цинк сприймає фотозображення. Це зображення в потрібних місцях захищають фарбою, і майбутнє кліше протравлюють кислотою. Зображення набуває рельєфність, досвідчені гравери підчищають його, роблять відбитки, а потім ці кліше йдуть у друковані машини. До поліграфічного цинку пред'являють особливі вимоги: перш за все він повинен мати мелкокристаллическую структуру, особливо на поверхні зливка. Тому цинк, призначений для поліграфії, завжди виливають в закриті форми. Для "вирівнювання" структури застосовують відпал при 375 із наступним повільним охолодженням та гарячої прокаткою. Строго лімітують і присутність у такому металі домішок, особливо свинцю. Якщо його багато, то не можна буде витравити кліше так, як це потрібно. Якщо ж свинцю менше 0,4%, то важко отримати потрібну мелкокристаллическую структуру. Ось у цій крайці і "ходять" металурги, прагнучи задовольнити запити поліграфії.
Також широко в промисловості знайшли застосування з'єднання і сплави цинку.
Оксид цинку застосовується в якості білого пігменту фарб, є активатором вулканізації і наповнювачем у гумовій промисловості, використовується в косметичній промисловості і в медицині, як антисептичний і протизапальний засіб.
Хлорид цинку використовується в медицині як антисептик і у вигляді розчинів в соляній кислоті при паянні.
Сульфід цинку застосовується як люмінофори в електронно-променевих трубках.
Висновок
Так як на цинк при звичайних умовах не діють ні кисень повітря, ні вода, то основна маса цинку витрачається на захисні покриття залізних листів і сталевих виробів. Цинк застосовують для отримання технічно важливих сплавів: з міддю (латуні), алюмінієм і нікелем. Цинк входить також і до складу бронзи
Латунь - це сплав на основі міді, де головним легуючим елементом є цинк (вміст цинку до 50%). Легуючий елемент це елемент, який вводиться в метал або металевий сплав для поліпшення фізико-хімічних або механічних властивостей сплаву. Вміст цинку в латуні може бути різним. Залежно від процентного співвідношення міді та цинку в латуні, сплави поділяють на види і категорії, що розрізняються по своїх властивостях. Раніше латунь широко використовували в художніх ремеслах і для виготовлення наукових приладів. Відомі, наприклад, чудові художні вироби нюнбергскіх майстрів початку XYI століття. Сьогодні латунь використовується як конструкційний матеріал там, де потрібна висока міцність і корозійна стійкість: в трубопровідної арматури, в хімічному машинобудуванні і особливо в суднобудуванні. Латунь добре піддається обробці тиском, тому деталі з неї часто виготовляють методом глибокої витяжки. З латуней роблять конденсаторні трубки і патронні гільзи, радіатори і різну арматуру.
Широко використовується і гальванічне цинкування сталевих деталей. Воно має ряд переваг: товщину шару можна точно регулювати залежно від призначення деталі; захисне покриття і основний метал не утворюють ніяких проміжних верств і сплавів, тому відпадає необхідність у нагріванні. Названий метод цинкування дозволяють отримувати цинкові покриття товщиною до 0.02-0.1 мм.
У піротехніці цинковий пил застосовується для отримання блакитного полум'я, застосовується цинк і в поліграфії.
Близько ¼ усього виробленого в світі цинку витрачається на легування інших металів, переважно на виготовлення латуней і інших мідних сплавів. До 40% світового виробництва цинку йде на захист стали. Механізм захисту заліза цинком полягає в тому, що цинк - метал активніший - швидше реагує з агресивними компонентами атмосфери.
Велике застосування знаходять і деякі сполуки цинку. Так, оксид цинку ZnO, замішаний на оліфі, дає цинкові білила - найпоширеніші з усіх білила. Препарати на основі оксиду цинку ефективні при шкірних захворюваннях. В давнину ліки з цинком використовували для загоєння ран і при лікуванні очних хвороб. Інше важливе з'єднання цинку - сульфід цинку - ZnS - застосовують для покриття світяться екранів телевізорів, осцилографів, рентгенівських апаратів. Під дією короткохвильового випромінювання або електронного променя ZnS здатний світитися, причому ця здатність зберігається і після того, як припиняється опромінення.
Цинк важливий і для організму людини. Так, люди з дефіцитом цинку зазвичай часто і тривало хворіють простудними і інфекційними захворюваннями. Дефіцит цинку в організмі характеризується наявністю наступних симптомів: зниження апетиту, алергічні захворювання, дерматит, дефіцит маси, зниження гостроти зору, випадання волосся. При дефіциті цинку у дітей та підлітків зростає схильність до алкоголізму.
Цинк зустрічається в природі переважно в поєднанні з сіркою. Тому для його отримання у вільному стані руду обпалюють і з оксиду відновлюють метал:
12 ē 2 ē
+2 -2 0 t +2 -2 +2 -2 +2 0 t 0 +2
2 ZnS + 3O 2 лютого ZnO + 2SO 2 ZnO + C Zn + CO
Список використаних джерел
1. Літ.: Лакернік М.М., Пахомов а Г. Н., Металургія ЦИНКУ та кадмію, М., 1969; Живописців В.П., Селезньова Е. А.,
2. Аналітична хімія цинку, М., 1975; Зайцев В.Я., Маргуліс Є. В.,
3. Металургія свинцю і цинку, М., 1985;
4. Популярна бібліотека хімічних елементів. М., Наука, 1977