Ім'я файлу: Himiya-8-klas-2-urok-.docx
Розширення: docx
Розмір: 88кб.
Дата: 30.09.2021
скачати

Урок 2

Тема Оксиди: склад і номенклатура. Класифікація оксидів.

Фізичні властивості оксидів.

Мета для учня :

називає оксиди за сучасною науковою українською номенклатурою;

наводить приклади оснόвних, кислотних і амфотерних оксидів;

розрізняє несолетворні й солетворні (кислотні, основні, амфотерні) оксиди;

описує поширеність представників основних класів неорганічних сполук у природі;

складає хімічні формули оксидів;

класифікує неорганічні сполуки за класами;

використовує сучасну українську номенклатуру основних класів неорганічних сполук;

Очікувані результати: розрізняє формули оксидів серед інших класів сполук; називає оксиди за сучасною українською номенклатурою; складає формули оксидів за назвою; розрізняє кислотні та основні оксиди; формулює висновки; оцінює значення оксидів.

І. Перед вивченням нового матеріалу пригадай:

  • Дайте визначення поняттю класифікація. (Класифікація – розподілення об’єктів (предметів, явищ) на групи або класи за певними ознаками)

  • За якими ознаками класифікуємо неорганічні речовини при вивчені даної теми? (За кількісним і якісним складом).

  • Які речовини називаються складними? (Складні речовини – це сполуки, утворені різними хімічними елементами).

  • На які класи поділяють складні речовини? (Оксиди, Основи, Кислоти, Солі)

  • Дайте визначення поняттю оксид (Оксиди — це складні речовини, що складаються з атомів двох хімічних елементів, один із яких — Оксиген).

  • Дайте визначення поняттю основа (Основи — це складні речовини, що складаються з катіонів металічного елемента та гідроксид-аніонів ОН-).

  • Дайте визначення поняттю кислота (Кислоти — це складні речовини, що складаються з атомів Гідрогену, здатних заміщуватися металічним елементом, й кислотних залишків).

  • Дайте визначення поняттю сіль (Солі – складні речовини, що складаються з катіонів металічного елемента й аніонів кислотного залишку).

Вивчення нового матеріалу.

На початку давайте згадаємо декілька відомих стандартно освіченій людині фактів.

Марс забарвлений в червоний колір завдяки поширенню в грунті оксидів феруму. Наявність пилу в атмосфері надає небу Марса рожевий відтінок.

Карбон (ІІ) оксид (СО) — чадний газ, не має кольору і запаху. Утворюється при спалюванні будь-якої органічного сировини при нестачі кисню або повітря. Отруйний газ. Поступаючи в кров і з’єднуючись з молекулою гемоглобіну, перешкоджає доставці кисню до тканин. При цьому виникають спазми судин, біль у скронях і потилиці голови, порушення в організмі, знижується імунітет. Людина втрачає свідомість і помирає.

Багато з відомих дорогоцінних каменів– це різновиди оксидів: Рубін – алюміній оксид; агат, аметист, гірський кришталь – силіцій (ІV) оксид.

Одна з найпоширеніших речовин на Землі є також оксидом. Це – вода.

Отже сьогодні ми більш детально поговоримо про оксиди.

Оксиди — це складні речовини (сполуки), що складаються з атомів двох хімічних елементів, один із яких — Оксиген. ЕхOу.

Загальні формули оксидів

Валентність елемента / № групи

I

II

III

IV

V

VI

VII

Формула оксиду

Me2O

MeO

Me2O3

EO2

E2O5

EO3

E2O7

Приклад

Na2O

K2O

ZnO

BaO

Al2O3

CO2

SiO2

N2O5

P2O5

SO3

Cl2O7

Як правильно дати назву оксидам?

Назви оксидів за сучасною українською номенклатурою є віддзеркаленням їх складу складаються за схемою :

назва елемента (валентність римською цифрою у дужках , якщо вона змінна) + оксид

Тривіальна назви відображає характер властивостей:

  • Наведіть приклади

SiO2 – силіцій (ІV) оксид (білий пісок)

CO2 - карбон V) оксид (вуглекислий газ)

N2O – нітроген (І) оксид ( газ, що звеселяє)

Назва оксидів

При сталій валентності елемента

При змінній валентності елемента

Тривіальні назви

Якщо елемент має сталу валентність, то він утворює один оксид. Назва оксиду складається з назви елемента і слова «оксид». Наприклад: Na2O – натрій оксид,

ZnO – цинк оксид

Аl2O3. – алюміній оксид.

Якщо елемент має змінну валентність, то він може утворювати кілька оксидів. Тоді в назві таких оксидів вказується валентність елемента:

а) SO2 – сульфур(IV) оксид;
б) SO3 – сульфур(VI) оксид;

в) Cu2O – купрум(I) оксид;
г) CuO – купрум(II) оксид.

Назви деяких оксидів, які зустрічаються  у повсякденному житті:

CаO – негашене вапно;
CO2 – вуглекислий газ;
CO – чадний газ;
H2O – вода;
SO2 – сірчистий газ;
SіO2 – кварц, кремнезем.

Скласти хімічні формули речовин, що мають назви: кальцій оксид, купрум (ІІ) оксид, натрій оксид, ферум (ІІІ) оксид, фосфор (V) оксид.

або «Хімічні сходинки».

Скласти формули оксидів запропонованих елементів.

S (VІ)

N (ІV)

P (ІІІ)



Li

Запитання

  • Що спільного в складі всіх оксидів? (Наявність у складі атомів Оксигену).

  • Чим відрізняються за складом ці оксиди? (Різний кількісний та якісний склад. Крім Оксигену до складу входить другий хімічний елемент, що може бути металічним або неметалічним).

У залежності від своїх хімічних властивостей ( здатності реагувати з лугами і кислотами) оксиди діляться на :

- солетворні;

- несолетворні.

Загальна схема



Несолетворними оксидами називаються такі оксиди, які не взаємодіють ні з кислотами, ні з лугами(розчинними основами) і не утворюють солі.

Солетворниминазиваються такі оксиди, які взаємодіють з кислотами або з лугами з утворенням солей.

У свою чергу солетворні оксиди діляться на основні, амфотерні і кислотні оксиди.

Утворення основних оксидів- характерне для лужних металічних елементів, Mg і лужноземельних металічних елементів, а також для елементів побічних підгруп (валентність І та ІІ, за виключенням Zn і Ве).

Утворення амфотерних оксидів – для металічних елементів з валентністю ІІІ та ІV та Zn, Be.

Утворення кислотних оксидів - для неметалічних елементів з валентністю ІІІ і вище і металічних елементів побічних підгруп (валентність V і вище).

* Утворення несолетворних оксидів - для неметалічних елементів з валентністю І і ІІ (крім галогенів ).

Несолетворні

Солетворні

CO, N2O, NO

Основні

K2O, MgO, CuO




Амфотерні

Al2O3, ZnO, ВеO




Кислотні

CO2, P2O5, Mn2O7

Основні оксидице оксиди, які взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води. Цю назву їм дали тому, що кожному оснóвному оксидові відповідає основа, незалежно від того, взаємодіють цей оксид з водою чи ні.

Оснóвні оксиди утворюються тільки металічними елементами. Гідратами цих оксидів є основи: MexOy → Me(OH)n;

Наприклад: K2O → KOH; ;  Al2O3 → Al(OH)3.

Кислотні оксиди - це оксиди, які взаємодіють з лугами з утворенням солі і води. Називають їх так тому, що кожному кислотному оксидові відповідає кислота, незалежно від того, взаємодіють цей оксид з водою чи ні.

ExOy → HnR, де R — кислотний залишок.

Приклад: SO2 → H2SO3; P2O5 → H3PO4; As2О3 → H3AsO3; SO3 → H2SO4; SiO2 → H2SiO3; Cl2О5 → HClO3; CO2 → H2CO3; В2О3 → H3ВO3; N2O5 → HNO3.

Кислотні оксиди утворюються неметалічними і деякими металічними елементами, наприклад: елементи Хром і Манган, які мають змінну валентність, утворюють основні і кислотні оксиди:

CrO → Cr(OH)2; CrO3 → H2CrO4; MnO → Mn(OH)2; Mn2O7 → HMnO4.

Амфотерні оксиди - це оксиди, що проявляють властивості й кислотних, і основних оксидів – реагують залежно від умов і з лугами, і з кислотами з утворенням солі і води.

Деякі бінарні оксигеновмісні сполуки відносять до змішаних або подвійних оксидів. Графічні формули таких сполук показують, що атоми металічного елемента мають різну валентність – різний ступень окиснення. Наприклад, сполука  Fe3O4 містить ферум з валентністю ІІ – FeO і з валентністю ІІІ – Fe2O3.

«Практична теорія» Класифікуйте за властивостями оксиди, формули яких наведено: Al2O3, СuО, ZnO, SO2, FeO, Fe2O3, N2O3, СаО, P2O5, SiO2, MnO2, K2O

Перевірте себе:

Оксиди основні

Оксиди кислотні

Амфотерні оксиди

СаО, СuО, FeO, K2O

SiO2, P2O5, SO2, N2O3

Al2O3, ZnO, Fe2O3, MnO2

Оксиди є досить поширеними в природі сполуками. Вони зустрічаються у всіх трьох оболонках нашої планети.

Назвіть найпоширеніші оксиди.

Оксиди відіграють важливу, хоча й двояку роль у житті людини. Вони утворюють на металах «оксидну плівку», яка захищає (алюміній та цинк оксид) від реакцій перш за все з речовинами навколишнього середовища. Негашене вапно, яке використовують на будівництві – кальцій оксид. Пісок (силіцій (ІV) оксид) використовують для виготовлення скла, на будівництві. Карбон (ІV) оксид – суха крига, яку використовують для охолодження, у вогнегасниках, тощо.

Робота з підручником . Опрацювання питання «Фізичні властивості оксидів» та «Поширеність оксидів у природі» .

Оксиди, залежно від будови їхньої кристалічної гратки ,можуть перебувати у різних агрегатних станах:

а) тверді – ZnO, Al2O3, Fe2O3, SiO2, P2O3, N2O5 тощо;

б) рідкі – H2O, SO3, Cl2O7, Mn2O7 тощо;

в) газуваті – CO2, SO2, NO, NO2 тощо.

Зразки оксидів



https://www.youtube.com/watch?v=PqaPFf-tOwE&feature=emb_logo

Більшість оксидів металічних елементів складається з йонів і є твердими речовинами. Вони як правило не розчиняються у воді, мають високі температури плавлення. Серед основних оксидів розчиняються у воді з хімічною взаємодією з нею лише сполуки лужних і лужноземельних елементів. Більшість окидів неметалічних елементів складається з молекул. Оксиди з молекулярною кристалічною граткою за звичайних умов можуть перебувати у різних агрегатних станах, найчастіше у рідкому або газуватому.

Температури плавлення у них різні – від дуже високих до дуже низьких. Оксиди бувають різного забарвлення, наприклад: білого (Na2O, ZnO, MgO), жовтого (HgO, Рb2O), синього (TiO2), темно-зеленого (NiO), чорного (CuO), червоного (Cu2O), бурого (Fe2O3, NO2). Деякі оксиди мають запах: SO2 – різкий, задушливий; NO2 – задушливий.

Мабуть, важко переоцінити значення оксидів. Оксиди доволі поширені у природі завдяки хімічній активності Оксигену. В атмосферному повітрі містяться такі його сполуки як вуглекислий газ CO2, водяна пара, оксиди Нітрогену та Сульфуру.

Вода – найпоширеніший оксид на Землі. Вода вкриває близько 71% земної поверхні. Такий важливий оксид, як вода, необхідний для нормальної життєдіяльності всіх організмів. Він є розчинником значної кількості поживних речовин. Воду називають живою кров’ю Землі. Масова частка води в організмі людини складає близько 65%-80%.

Вода незвичайна тим, що вона, охолоджуючись до температури +4°С, стискується, а після подальшого зниження температури – розширюється. На властивості води впливає кремній і сполуки Силіцію. Якщо 10 частин води змішати з 1 частиною силікатної кислоти, то утворюється «суха вода». Інші кремнієві сполуки роблять воду такою густою, що вона стає подібна до ґуми, і її можна різати ножем.

Тверду оболонку Землі утворюють сполуки, що містять оксиди. Вони входять до складу гірських порід, грунтів, мінералів.

Силіцій оксид (SiO2) є в складі піску, глини, кварцу. SiO2 відомий як пісок. Він утворюється у процесі вивітрювання гірських порід. Чистий, майже білий пісок називають кварцом. Силіцій оксид трапляється у вигляді кристалів гірського кришталю. Забарвлений кришталь утворює напівкоштовне каміння: фіалковий аметист, димчастий топаз, барвисту яшму та опал. Трапляється силіцій оксид у вигляді кременю, з якого ще в сиву давнину виготовляли перші знаряддя праці.

Алюміній оксид (Al2O3) входить до складу глини і різних гірських порід. Його прозорі кристали з домішками інших речовин утворюють коштовне каміння: сині сапфіри, червоні рубіни. Непрозорий корунд використовують як наждак для виготовлення шліфувальних кругів, брусків для полірування.

Значно поширені оксиди феруму, які входять до складу залізних руд, наприклад, – Fe3O4 (магнітний залізняк), Fe2O3 (червоний залізняк). Fe2O3 – тверда кристалічна речовина червоно-коричневого кольору, використовується для виплавляння чавуну, у лакофарбовій промисловості, виробництві лінолеуму.

CaO – біла тугоплавка речовина, відома як палене, або негашене, вапно. Без цього оксиду не обходиться жодне будівництво. В реакції з водою він утворює вапняний розчин, а після додавання піску – будівельний розчин.

CO2 – вуглекислий газ, необхідний для процесу фотосинтезу зеленим рослинам. У природі він утворюється під час дихання, горіння, гниття органічних решток. Його використовують у вигляді «сухого льоду» для охолодження продуктів харчування тощо.

ZnO і TiO використовують для виготовлення білила, Cr2O3 – зеленої фарби, MnO2 – фіолетової, FeO • CaO • Al2O3 – чорної фарби.

Завдання для самоконтролю

  1. Вкажіть оксид, у якому валентність металічного елемента найнижча:

а) Na2O; б) CaO; в) Fe2O3.

  1. Укажіть ряд, у якому вказано формули лише кислотних оксидів:

а) NO, CO2, SO3; б) Fe2O3, CuO, K2O; в) SO2, N2O5, CO2.

  1. В ряду оксидів є тільки тверді речовини:

а) SiO2, MgO, Fe2O3; б) Н2О, SO2, ZnO; в) CO2, NO2, Na2O.

  1. Запишіть формули сполук, які мають такі назви:

ферум(II) оксид; ванадій(V) оксид; бор оксид; манган(IV) оксид; манган(VII) оксид; літій оксид.

  1. Напишіть формули гідратів, які відповідають таким оксидам:

Al2O3, Li2O, SO3, N2O3, MgO, SiO2.

  1. Напишіть формули оксидів, що відповідають таким гідратам:

H3PO4, Ca(OH)2, Fe(OH)3, H2SO3, Fe(OH)2, HNO3.

  1. Визначте масову частку Кальцію в кальцій оксиді.

  2. Обчисліть кількість речовини і масу нітроген (IV) оксиду об’ємом 11,2 л.

Гра в « Хрестики - нулики».

А) Виграшний шлях складають формули основних оксидів. Дати їм назви.

K2O

P2O5

H2S

SO2

Cu2O

SO3



H2O

Li2O

Б) Виграшний шлях складають формули кислотних оксидів. Дати їм назви.

K2O

SO2

АІ2O3

P2O5

SiO2

SO3



H2O

Na2O

В) Виграшний шлях складають формули амфотерних оксидів. Дати їм назви.

K2O

SO2

АІ2O3

P2O5



H2O

SO3

SiO2

Fe2O3

  • Творче завдання: скласти сенкан сі словом оксид.

Відповіді:

1. А, 2. В, 3. А

4. FeO; V2O5; В2O3; MnO2; Mn2O7; Li2O.

5. Al2O3 → Al(OH)3, Li2O→ LiOH, SO3→ H2SO4, N2O3→ HNO2, MgO→ Mg(OH)2, SiO2→ H2SiO3.

6. H3PO4 P2O5, Ca(OH)2CaO, Fe(OH)3 Fe2O3, H2SO3→SO2,Fe(OH)2, HNO3→ N2O5.

7. 71%

8. 0,5моль, 23г.

Гра в « Хрестики - нулики».

А. Калій оксид, Купрум (ІІ) оксид, Літій оксид

K2O

P2O5

H2S

SO2

Cu2O

SO3



H2O

Li2O

Б. Фосфор (V) оксид, Силіцій (ІV) оксид, Сульфур(VІ) оксид.

K2O

SO2

АІ2O3

P2O5

SiO2

SO3



H2O

Na2O

В. Алюміній оксид, Гідроген оксид, Ферум (ІІІ) оксид.

K2O

SO2

АІ2O3

P2O5



H2O

SO3

SiO2

Fe2O3

На допомогу учню відео:

https://www.youtube.com/watch?v=JkSNQSbRyyk номенклатура і класифікація оксидів
скачати

© Усі права захищені
написати до нас