Рівняння стану ідеального газу. Ізопроцеси.
Рівняння стану ідеального газу з поясненням та в чому його важливість.
Рівняння Клапейрона з поясненням та коли можна застосовувати.
Ізопроцеси- таблиця.
Рівн́яння стáну ідеáльного гáзу —формула, що встановлює залежність між тиском, об'ємом і абсолютною температуроюкласичного ідеального газу. Узагальнює закони Бойля-Маріотта, Гей- Люссака та Шарля.
За допомогою рівняння стану ідеального газу можна досліджувати процеси, в яких маса газу і один із трьох параметрів залишаються незмінними. Процес - це перехід системи з одного стану в другий. Кількісні залежності між двома параметрами газу за фіксованого значення третього параметра називають газовим законом.
Рівняння Клапейрона- Мендєлєєва – це рівняння стану ідеального газу для його довільної маси. Воно звучить так: при сталій кількості речовини ідеального газу добуток його тиску на об’єм прямо пропорційний абсолютній температурі.
При якій умові застосовується рівняння Клапейрона:
отримаємо рівняння Клапейрона. ─ характеристична стала ідеального газу, яка рівна роботі одного кіломоля газу в ізобаричному процесі при нагріванні його на один градус Кельвіна. молекулярна маса газу, отримаємо рівняння Клапейрона ─ Менделєєва.
Ізопроцесси
| Назва закону | Рівняння | Графіки |
| Закон Бойля-Маріотта |  |  |
| Закон Гей-Люссака |  |  |
| Закон Шарля |  |  |
Задача варіант 1
Дано:
m = 8кг
М = 4 * 10^-3 кг/моль
Р = 2 * 10^5 Па
V = 16,6 м^3
Т - ?
Розв’язок
pv=m/M*RT
2*10^5*16,6=8/(4*10^-3)*8,31*T
33,2*10^5=16,62*10^3*T
T=2*10^2=200