Ім'я файлу: Реферат Мідь та її сплави.docx
Розширення: docx
Розмір: 44кб.
Дата: 20.11.2020
Пов'язані файли:
Історія і культура України.docx

Інститут цивільної авіації ХНУПС ім.Івана Кожедуба

РЕФЕРАТ

«Мідь та її сплави»

Виконав студент групи 311-З

П’янтаков О. С.

Харків

2020

ЗМІСТ


Вступ……………………………………………………………………..3

Хімічні та фізичні властивості елемента……………………………....4

Мінерали………………………………………………………………....6

Мідні сплави……………………………………………………………..7

Марки мідних сплавів…………………………………………………..8

Мідно-цинкові сплави. Латуні………………………………………….9

Олов'яні бронзи………………………………………………………....10

Алюмінієві бронзи………………………………………………………11

Крем'янисті бронзи……………………………………………………...12

Берилієві бронзи……………………………………………………...….13

Мідь у промисловості……………………………………..…………….14

Мідь у житті рослин і тварин………………………………………...…18

Висновки………………………………………………………………..…20

Список використоної літератури………………………………..………21

ВСТУП
Мідь (лат. Cuprum) - хімічний елемент. Один із семи металів, відомих з глибокої давнини. За деякими археологічними даними мідь була добре відома єгиптянам ще за 4000 років до Р. Христова. Знайомство людства з міддю відноситься до більш ранньої епохи, ніж з залізом; це пояснюється, з одного боку, більш частим перебуванням міді у вільному стані на поверхні землі, а з іншого - порівняльної легкістю отримання її із з'єднань. Стародавня Греція та Рим отримували мідь з острова Кіпру (Cyprum), звідки й назва її Cuprum.
Мідь як художній матеріал використовується з мідного віку (прикраси, скульптура, начиння, посуд). Ковані та литі вироби з міді і сплавів прикрашаються карбуванням, гравіруванням і тисненням. Легкість обробки Міді (обумовлена ​​її м'якістю) дозволяє майстрам домагатися розмаїтості фактур, ретельності опрацювання деталей, тонкої моделировки форми. Вироби з Меді відрізняються красою золотистих або червонуватих тонів, а також властивістю знаходити блиск при шліфуванні. Мідь нерідко золотять, патинують, тонують, прикрашають емаллю. З 15 століття Мідь застосовується також для виготовлення друкарських форм.

ХІМІЧНІ ТА ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЕЛЕМЕНТА
Мідь - хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер - 29, атомна маса - 63,546. Температура плавлення-1083 ° C; температура кипіння - 2595 ° C; щільність - 8,98 г / см 3. За геохімічної класифікації В.М. Гольдшмідт, мідь відноситься до халькофільних елементів з високою спорідненістю до S, Se, Te, що займає висхідні частини на кривій атомних обсягів.
Чиста мідь - тягучий, в'язкий метал червоного, в зламі рожевого кольору, в дуже тонких шарах на просвіт мідь виглядає зеленувато-блакитний. Ці ж кольори, характерні і для багатьох сполук міді, як у твердому стані, так і в розчинах.
Загальний вміст міді в земній корі порівняно невелика (0,01 вага%), однак вона частіше, ніж інші метали, зустрічається в самородному стані, причому самородки міді досягають значної величини. Цим, а також порівняльної легкістю обробки міді пояснюється те, що вона раніше інших металів була використана людиною.
Академіком В.І. Вернадським у першій половині 1930 р були проведені дослідження зміни ізотопного складу води, що входить до складу різних мінералів, і досліди з розділення ізотопів під впливом біогеохімічних процесів, що і було підтверджено подальшими ретельними дослідженнями. Як елемент непарний складається з двох непарних ізотопів 63 і 65 На частку ізотопу Cu (63) припадає 69,09%, процентний вміст ізотопу Cu (65) - 30,91%. У з'єднаннях мідь проявляє валентність +1 та +2, відомі також нечисленні з'єднання тривалентної міді.
До валентності 1 відносяться лише глибинні з'єднання, первинні сульфіди і мінерал Купрій - Cu2O. Всі інші мінерали, близько сотні відповідають валентності два. Радіус одновалентної міді +0.96. Величина атомного радіусу двухвалентной міді - 1,28; іонного радіуса 0,80.
Мідь - метал порівняно мало активний. У сухому повітрі та кисні при нормальних умовах мідь не окислюється. Вона досить легко вступає в реакції з галогенами, сіркою, селеном. А от з воднем, вуглецем і азотом мідь не взаємодіє навіть при високих температурах. Кислоти, що не володіють окисними властивостями, на мідь не діють.
Електронегативність атомів - здатність при вступі до з'єднання притягувати електрони. Електронегативність Cu 2 + - 984 кДж / моль, Cu + - 753 кДж / моль. Елементи з різко різної ЕО утворюють іонну зв'язок, а елементи з близькою ЕО - ковалентний. Сульфіди важких металів мають проміжну зв'язок, з більшою часткою ковалентного зв'язку (ЕО у S-1571, Cu-984, Pb-733). Мідь є амфотерним елементом - утворює в земній корі катіони й аніони.

МІНЕРАЛИ

Мідь входить більш ніж у 198 мінералів, з яких для промисловості важливі тільки 17, переважно сульфідів, фосфатів, силікатів, карбонатів, сульфатів. Головними рудними мінералами є халькопірит CuFeS 2, ковеллін CuS, борніт Cu 5 FeS 4, халькозин Cu 2 S.
Окисли: тенор, Купрій. Карбонати: малахіт, азурит. Сульфати: халькантіт, брошантіт. Сульфіди: ковеллін, халькозин, халькопірит, борніт.
Чиста мідь - тягучий, в'язкий метал червоного, в зламі рожевого кольору, в дуже тонких шарах на просвіт мідь виглядає зеленувато-блакитний. Ці ж кольори, характерні і для багатьох сполук міді, як у твердому стані, так і в розчинах.
Зниження забарвлення при підвищенні валентності видно з наступних двох прикладів:
CuCl - білий, Cu 2 O - червоний, CuCl 2 + H 2 O - блакитний, CuO - чорний
Карбонати характеризуються синім і зеленим кольором за умови утримання води. Практичне значення мають: самородна мідь, сульфіди, сульфосолі і карбонати (силікати).

МІДНІ СПЛАВИ
Для деталей машин використовують сплави міді з цинком, оловом, алюмінієм, кремнієм та ін (а не чисту мідь) через їх більшої міцності: 30-40 кгс / мм 2 у сплавів і 25-29 кгс / мм ^ 2 у технічно чистої міді.
Мідні сплави (крім берилієвої бронзи і деяких алюмінієвих бронз) не приймають термічної обробки, і їх механічні властивості і зносостійкість визначаються хімічним складом і його впливом на структуру. Модуль пружності мідних сплавів (900-12000 кгс / мм 2 нижче, ніж у сталі).
Основна перевага мідних сплавів - низький коефіцієнт тертя (що робить особливо раціональним застосуванням їх в парах ковзання), що поєднується для багатьох сплавів з високою пластичністю й гарною стійкістю проти корозії у ряді агресивних середовищ і хорошою електропровідністю.
Величина коефіцієнта тертя практично однакова у всіх мідних сплавів, тоді як механічні властивості і зносостійкість, а також поведінка в умовах корозії залежать від складу сплавів, а отже, від структури. Міцність вище у двофазних сплавів, а пластичність у однофазних.

МАРКИ МІДНИХ СПЛАВІВ
Марки позначаються наступним чином. Перші букви в марці означають: Л - латунь і Бр - бронза. Літери, наступні за буквою Л в латуні або Бр. У бронзі, означають: А - алюміній, Б - берилій, Ж - залізо, К - кремній, Мц - марганець, Н - нікель, О - олово, С - свинець, Ц - цинк, Ф. - фосфор.
Цифри, вміщені після літери, вказують середнє процентний вміст елементів. Порядок розташування цифр, прийнятий для латуней, відрізняється від порядку, прийнятого для бронз. У марках латуні перші дві цифри (після букви) вказують зміст основного компонента - міді. Останні цифри, відокремлюються один від одного через тире, вказують середній вміст легуючих елементів.
Ці цифри розташовані в тому ж порядку, як і літери, що вказують присутність у сплаві того чи іншого елемента. Таким чином вміст цинку в найменуванні марки латуні не вказується і визначається по різниці. Наприклад, Л68 означає латунь з 68% Cu (в середньому) і не має інших легуючих елементів, крім цинку, його зміст складає (по різниці) 32%. Лаж 60-1-1 означає латунь з 60% Cu, леговану алюмінієм (А) в кількості 1%, з залізом (Ж) у кількості 3% і марганцем (Мц) у кількості 1%. Вміст цинку (у середньому) визначається вирахуванням з 100% суми відсотків вмісту міді, алюмінію, заліза і марганцю.
У марках бронзи (як і в сталях) зміст основного компонента - міді - не вказується, а визначається по різниці. Цифри після букв, відокремлюються один від одного через тире, вказують середній вміст легуючих елементів; цифри розташовані в тому ж порядку, як і літери, що вказують на легування бронзи тим чи іншим компонентом.

МІДНО-ЦИНКОВІ СПЛАВИ. ЛАТУНІ
За хімічним складом розрізняють латуні прості і складні, а за структурою - однофазні і двофазні. Прості латуні легується одним компонентом: цинком.
Однофазні прості латуні мають високу пластичність; вона найбільша у латуней з 30-32% цинку (латуні Л70, Л67). Латуні з більш низьким вмістом цинку (томпаку і полутомпакі) поступаються латунями Л68 і Л70 в пластичності, але перевершують їх в електро-та теплопровідності. Вони поставляються в прокаті та поковках.
Двофазні прості латуні мають хороші ковкість (але головним чином при нагріванні) і підвищені ливарні властивості і використовуються не тільки у вигляді прокату, а й у виливках. Пластичність їх нижче ніж у однофазних латуней, а міцність і зносостійкість вище за рахунок впливу більш твердих частинок другої фази.
Міцність простих латуней 30-35 кгс / мм 2 при однофазної структурі і 40-45 кгс / мм 2 при двофазної. Міцність однофазної латуні може бути значно підвищена холодною пластичною деформацією. Ці латуні мають достатню стійкість в атмосфері води і пари (за умови зняття напружень, створюваних холодної деформацією).

ОЛОВ'ЯНІ БРОНЗИ
Однофазні та двофазні бронзи перевершують латуні в міцності і опорі корозії (особливо в морській воді). Однофазні бронзи в катанні стані, особливо після значної холодної пластичної деформації, мають підвищені міцнісні і пружні властивості.
Для двофазних бронз характерна більш висока зносостійкість. Важлива перевага двофазних оловяністих бронз - високі ливарні властивості; вони отримують при литті найбільш низький коефіцієнт усадки в порівнянні з іншими металами, у тому числі чавунами. Олов'яні бронзи застосовують для литих деталей складної форми. Однак для арматури котлів і подібних деталей вони використовуються лише у випадку невеликих тисків пари. Недолік виливків з олов'яних бронз - їх значна микропористая. Тому для роботи при підвищених тисках пари вони все більше замінюються алюмінієвими бронзами. Через високу вартість олова частіше використовують бронзи, в яких частина олова замінена цинком (або свинцем).

АЛЮМІНІЄВІ БРОНЗИ
Ці бронзи (однофазні і двофазні) все більш широко замінюють латуні і олов'яні бронзи. Однофазні бронзи в групі мідних сплавів мають найбільшу пластичність. Їх використовують для листів (у тому числі невеликої товщини) і штампування зі значною деформацією. Після сильної холодної пластичної деформації досягаються підвищені міцність і пружність. Двофазні бронзи піддають гарячої деформації або застосовують у вигляді відливок. У алюмінієвих бронз ливарні властивості (жидкотекучесть) нижче, ніж в олов'яних; коефіцієнт усадки більше, але вони не утворюють пористості, що забезпечує отримання більш щільних виливків. Ливарні властивості поліпшуються введенням в зазначені бронзи невеликих кількостей фосфору. Бронзи в виливках використовують, зокрема, для котельні арматури порівняно простої форми, але працює при підвищених напругах.
Крім того, алюмінієві двофазні бронзи, мають більш високі міцнісні властивості, ніж латуні і олов'яні бронзи. У складних алюмінієвих бронз, які містять нікель і залізо, міцність становить 55-60 кгс / мм 2..
Всі алюмінієві бронзи, як і олов'яні, добре стійкі проти корозії у морській воді і у вологій тропічної атмосфері. Алюмінієві бронзи використовують у суднобудуванні, авіації, і т.д. У вигляді стрічок, листів, дроту їх застосовують для пружних елементів, зокрема для струмоведучих пружин.

КРЕМ'ЯНИСТІ БРОНЗИ
Застосування кременистих бронз обмежено. Використовуються однофазні бронзи як більш пластичні. Вони перевершують алюмінієві бронзи і латуні в міцності та стійкості в лужних (в тому числі стічних) середовищах.
Ці бронзи застосовують для арматури і труб, які працюють у зазначених середовищах.
Крем'янисті бронзи, додатково леговані марганцем, в результаті сильної холодної деформації набувають підвищені міцність і пружність і у вигляді стрічки або дроту використовуються для різних пружних елементів.


БЕРИЛІЄВІ БРОНЗИ
Берилієві бронзи поєднують дуже високу міцність (до 120 кгс / мм 2) і корозійну стійкість з підвищеною електропровідністю.
Однак ці бронзи з-за високої вартості берилію використовують лише для особливо відповідальних випадках у виробах невеликого перерізу у вигляді стрічок, дроту для пружин, мембран, сильфонів і контактах в електричних машинах, апаратах і приладах.
Зазначені властивості берилієві бронзи виходять після гартування і старіння, тому що розчинність берилію в міді зменшується з пониженням температури. Виділення при старінні частинок хімічної сполуки CuBe підвищує міцність і зменшує концентрацію берилію в розчині міді.

МІДЬ У ПРОМИСЛОВОСТІ
В даний час мідь добувають з руд. Останні, в залежності від характеру входять до їх складу з'єднань, підрозділяють на оксидні і сульфідні.Сульфідні руди мають найбільше значення, оскільки з них виплавляється 80% всієї міді.
Найважливішими мінералами, що входять до складу мідних руд, є: халькозин або мідний блиск - Cu 2 S; халькопірит або мідний колчедан - CuFeS 2; малахіт - (CuOH) 2 CO 3. Мідні руди, як правило, містять велику кількість порожньої породи, так що безпосереднє отримання з них міді економічно невигідно. Тому в металургії міді особливо важливу роль відіграє збагачення (зазвичай флотаційний метод), що дозволяє використовувати руди з невеликим вмістом міді.
Виплавка міді їх її сульфідних руд або концентратів представляє собою складний пpо-цес. Зазвичай він складається з наступних операцій:
· Випал
· Плавка
· Конвертування
· Вогневе рафінування
· Електролітичне рафінування
У ході випалення велика частина сульфідів пpімесних елементів перетворюється в оксиди. Так, головна домішка більшості мідних руд, пірит - FeS 2 - перетворюється на Fe 2 O 3. Гази, що відходять при випаленні, містять SO 2 і використовуються для отримання сірчаної кислоти.
Що виходять в ході випалення оксиди заліза, цинку та інших домішок відокремлюються у вигляді шлаку при плавці. Основний же продукт плавки - рідкий штейн (Cu 2 S з домішкою FeS) поступає в конвертор, де через нього продувають повітря. У ході конвертації виділяється діоксид сірки і виходить чорнова або сира мідь. Для вилучення цінних супутників (Au, Ag, Te і ін) і для видалення шкідливих домішок чорнова мідь піддається вогневому, а потім електролітичному рафінуванню. У ході вогневого рафінування рідка мідь насичується киснем. При цьому домішок заліза, цинку, кобальту окислюються, переходять в шлак і видаляються. Мідь ж розливають у форми. Отримувані виливки служать анодами при електролітичному рафінуванні.
Чиста мідь - тягучий в'язкий метал світло-рожевого кольору, легко пpокативаемий в тонкі листи. Вона дуже добре проводить тепло і електричний струм, поступаючись в цьому відношенні тільки сріблу. У сухому повітрі мідь майже не змінюється, тому що утворюється на її поверхні найтонша плівка оксидів надає міді більш темний колір і також служить хорошим захистом від подальшого окислення. Але в присутності вологи і діоксиду вуглецю поверхню міді покривається зеленуватим нальотом гідpоксокаpбоната міді - (CuOH) 2 CO 3. При нагріванні на повітрі в інтервалі температур 200-375 o C мідь окислюється до чорного оксиду міді (II) CuO. При більш високих температурах на її поверхні утворюється двошарова окалина: поверхневий шар являє собою оксид міді (II), а внутрішній - червоний оксид міді (I) - Cu 2 O.
Мідь широко використовується в промисловості через:
· Високою теплопровідності
· Високою електропровідності
· Ковкості
· Хороших ливарних якостей
· Великого опору на розрив
· Хімічної стійкості
Близько 40% міді йде на виготовлення різних електричних проводів і кабелів. Широке застосування в машинобудівній промисловості та електротехніці знайшли різні сплави міді з іншими речовинами. Найбільш важливі з них є латуні (сплав міді з цинком), меднонікелівие сплави та бронзи.
Всі мідні сплави мають високу стійкість проти атмосферної корозії.
У хімічному відношенні мідь - малоактивний метал. Однак з галогенами вона реагує вже при кімнатній температурі. Наприклад, з вологим хлором вона утворює хлорид - CuCl 2. При нагріванні мідь взаємодіє і з сіркою, утворюючи сульфід - Cu 2 S. Перебуваючи в ряду напруги після водню, мідь не витісняє його з кислот. Тому соляна і розбавлена ​​сірчана кислоти на мідь не діють. Однак у присутності кисню мідь розчиняється в цих кислотах з утворенням відповідних солей: 2Cu + 4HCl + O 2 -> 2CuCl 2 + 2H 2 O .

Летючі з'єднання міді забарвлюють не світяться полум'я газового пальника в синьо-зелений колір. Сполуки міді (I) у загальному менш стійкі, ніж сполуки міді (II), оксид Cu 2 O 3 та його похідні дуже нестійкі. У парі з металевою міддю Cu 2 O застосовується в купоросні випрямлячах змінного струму.
Оксид міді (II) (окис міді) - CuO - чорна речовина, що зустрічається в природі (наприклад у вигляді мінералу тенеpіта). Його легко можна отримає прокаливанием гідpоксокаpбоната міді (II) (CuOH) 2 CO 3 або нітрату міді (II) - Cu (NO 3) 2. При нагріванні з різними органічними речовинами CuO окисляє їх, перетворюючи вуглець в діоксид вуглецю, а водень - у воду і відновлюючись при цьому в металеву мідь. Цією реакцією користуються при елементарному аналізі органічних речовин для визначення вмісту в них вуглецю і водню.
Гідроксокарбонат міді (II) - (CuOH) 2 CO 3 - зустрічається в природі у вигляді мінералу малахіту, що має гарний смарагдово-зелений колір, застосовується для отримання хлориду міді (II), для приготування синіх і зелених мінеральних фарб, а також в піротехніці.
Сульфат міді (II) - CuSO 4 - у безводному стані являє собою білий порошок, який при поглинанні води синіє. Тому він застосовується для виявлення слідів вологи в органічних рідинах. Змішаний ацетат-арсеніт міді (II) - Cu (CH 3 COO) 2 • Cu 3 (AsO 3) 2 -застосовується під назвою "паризька зелень" для знищення шкідників рослин.
З солей міді виробляють велику кількість мінеральних фарб, різноманітних за кольором: зелених, синіх, коричневих, фіолетових і чорних. Усі солі міді отруйні, тому мідний посуд лудять - покривають всередині шаром олова, щоб запобігти можливість утворення мідних солей.
Хаpактеpно властивість двозарядних іонів міді - їх здатність з'єднуватися з молекулами аміаку з утворенням комплексних іонів.
Мідь належить до числа мікроелементів. Таку назву отримали Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co у зв'язку з тим, що малі кількості їх необхідні для нормальної життєдіяльності рослин.

МІДЬ У ЖИТТІ РОСЛИН І ТВАРИН
Мідь - необхідний для рослин і тварин мікроелемент. Основна біохімічна функція Міді - участь у ферментативних реакціях в якості активатора або в складі медьсодержащих ферментів. Кількість Міді в рослинах коливається від 0,0001 до 0,05% (на суху речовину) і залежить від виду рослини і змісту Міді в грунті. У рослинах Мідь входить до складу ферментів-оксидів і білка пластоціанін. В оптимальних концентраціях Мідь підвищує холодостійкість рослин, сприяє їх росту та розвитку. Серед тварин найбільш багаті Міддю деякі безхребетні (у молюсків і ракоподібних в гемоцианин міститься 0,15 - 0,26% Міді). Надходячи з їжею, Мідь всмоктується в кишечнику, зв'язується з білком сироватки крові - альбуміном, потім поглинається печінкою, звідки у складі білка церулоплазміну повертається в кров і доставляється до органів і тканин.
Зміст Міді у людини коливається (на 100 г сухої маси) від 5 мг в печінці до 0,7 мг на кістках, в рідинах тіла - від 100 мкг (на 100 мл) в крові до 10 мкг в спинномозковій рідині; всього Міді в організмі дорослої людини близько 100 мг. Мідь входить до складу ряду ферментів (наприклад, тирозинази, цитохромоксидази), стимулює кровотворну функцію кісткового мозку. Малі дози Міді впливають на обмін вуглеводів (зниження вмісту цукру в крові), мінеральних речовин (зменшення в крові кількості фосфору) та інших. Збільшення вмісту Міді в крові призводить до перетворення мінеральних сполук заліза в органічні, стимулює використання накопиченого в печінці заліза при синтезі гемоглобіну.
При недоліку міді злакові рослини вражаються так званої хворобою обробки, плодові - екзантеми; у тварин зменшуються всмоктування і використання заліза, що призводить до анемії, що супроводжується проносом і виснаженням. Застосовуються мідні мікродобрива і підгодівля тварин солями Меді. Отруєння Міддю призводить до анемії, захворювання печінки, хвороби Вільсона. У людини отруєння виникає рідко завдяки тонким механізмам всмоктування і виведення Меді. Проте у великих дозах Мідь викликає блювоту; при всмоктуванні Міді може настати загальне отруєння (пронос, ослаблення дихання та серцевої діяльності, задуха, коматозний стан).
У медицині сульфат міді застосовують як антисептичний і в'яжучий засіб у вигляді очних крапель при кон'юнктивітах і очних олівців для лікування трахоми. Розчин сульфату міді використовують також при опіках шкіри фосфором. Іноді сульфат міді застосовують як блювотний засіб. Нітрат Міді вживають у вигляді очної мазі при трахомі і кон'юнктивітах.


ВИСНОВКИ
Мідь використовують з бронзового віку, зокрема, в Україні виявлені старі Картамиські мідні копальні на Луганщині, які датуються XVI ст. до н.е. на них видобували мідну руду та переробляли її.Сучасне широке застосування міді пов’язане з її високою електропровідністю, хімічною стійкістю, пластичністю і здатністю утворювати сплави з багатьма металами: оловом (бронза), цинком (латунь), нікелем (мельхіор) і ін. Мідь використовується в різних галузях промисловості: електротехнічній (50%), машинобудуванні (25%), будівельній, харчовій і хімічній (25%) галузях.Використовується у чистому вигляді у електротехніці, вирізняється високою електро- і теплопровідністю.

У сплавах з оловом і цинком – бронза і латунь, дюралюмін – також має широке застосування. У монетній справі з часів античності мідь використовувалась у складі сплавів (лігатур).Сплави міді розділяють на конструкційні, електротехнічні. До конструкційних сплавів відносять різноманітні сплави міді та нікелю, такі як нейзильбери та мельхіори. Мельхіори містять 20 – 30% нікелю, до 70 % міді та невеликі кількості заліза, та марганцю. Нейзильбери містять 5 – 35% нікелю та 13 – 455 цинку. Завдяки стійкості проти корозії у воді дані сплави широко використовуються у суднобудуванні, та енергетиці. Із них виготовляють радіатори, дистиляційні установки для підводних човнів, трубопроводи.

Електротехнічні сплави міді, а саме константан ( 40 % Ni, 0,5 % Mn), та манганін ( 3 % Ni, 13 % Mn) володіють низьким коефіцієнтом електричного опору та використовуються для виготовлення резисторів, копель ( 43 % Ni, 0,5 % Mn) використовують для виготовлення термопар.У промисловості використовують не тільки чисту мідь, але і різноманітні її сполуки, як природні так і штучні.

СПИСОК ВИКОРИСТОНОЇ ЛІТЕРАТУРИ
1. Конева Н.А. Физика прочности металлов и сплавов // Соросовский Образовательный Журнал. 1997. № 7. С. 95-102.

2. Орлов А.Н. Введение в теорию дефектов. М.: Высш. шк., 1983. 145 с

3. Мальцев М.В. Металлографияпромышленныхцветныхметаллов и сплавов./Мальцев М.В.-М.: Металлургия, 1970.-364с

4. Конева Н.А. Классификация, эволюция и самоорганизация дислокационных структур в металлах и сплавах // Соросовский Образовательный Журнал. 1996. № 6. С. 97-107

5. Сергеев В.М. Непрерывное литье-прессование цветных сплавов // В.М. Сергеев, Ю.В. Горохов.- М.: Металлургия, 1990.-85с

6. Жолобов В.В. Обработка цветных металлов и сплавов давлением./Жолобов В.В.-.М: Металлургия, 1995.-486с

7. Бернштейн М.Л. Термомеханическая обработка металлов и сплавов. / Бернштейн М.Л.-М: Металлургия, 1968.-486с.

8. Новиков И.М. Теория термической обработки металлов./ Новиков И.М.-М: Металлургия, 1978.-392 с.

9. Смирягин А.П. Промышленые цветные металлы и сплавы./Смирягин А.П.-М: ГНТИ, 1956.-560с.
скачати

© Усі права захищені
написати до нас