Ім'я файлу: §13. Карбонатна кислота і карбонати – Хімія – шкільний курс.pdf
Розширення: pdf
Розмір: 325кб.
Дата: 28.02.2021
скачати
Пов'язані файли:
майстер клас.docx
Отключите AdBlock!
AdBlock блокирует рекламу, которая является основным доходом вебмастера, ат увеличивает расход оперативной памяти и вычислительных ресурсов вашего помпь
Хімія. Шкільний курс © 2015. All Rights Reserved. Передрук матеріалів сайту дозволяється лише за наявності гіперпосилання на джерело.
Правила використання матеріалів сайту. Power & design by Про автора
Зворотній зв’язок
Правила використання
Реклама на сайті
Отключите AdBlock!
AdBlock — блокирует рекламу, которая является основным доходом вебмастера, атак же увеличивает расход оперативной памяти и вычислительных ресурсов вашего помпьютера
HOME
10 КЛАС
§13. КАРБОНАТНА КИСЛОТА І КАРБОНАТИ


 Друк
 Email
Теги:
взаємодія властивості
застосування нагрівання
§13. Карбонатна кислота і карбонати
Формула карбонатної (вугільної) кислоти – Н СО .
Солетворний оксид СО розчиняючись у воді утворює слабку кислоту, яка існує
лише в момент її утворення. Кислота не стійка і відразу розкладається на вуглекислий газ і воду:
Н СО ⇄ СОН О.
Як двохосновна, вона дисоціює ступінчасто. Спочатку Н СОН+ НСО , а дальше у невеликій кількості НСО ⇄ Н + СО
Ступінь дисоціації низький.
Внаслідок нестійкості молекул карбонатної кислоти її не можливо виділити в чистому вигляді. Якщо воду під тиском наситити вуглекислим газом, то добувають газовану воду. Газована вода – це і є водний розчин вугільної кислоти.
Коли пляшку з газованою водою відкрити, тиск зменшується і вуглекислий газу вигляді бульбашок виходить з води, тобто кислота розкладається. В момент її
утворення вона взаємодіє з оксидами й гідроксидами лужних і лужноземельних металів.
Хімічні властивості карбонатної кислоти
Карбонатна кислота в момент її утворення взаємодіє з активними металами,
основними оксидами, лугами. При надлишку кислоти з лугами утворюється кисла сіль.
Наприклад:
H CO + Mg → MgCO + H
H CO + CaO → CaCO + H O
H CO + 2NaOH → Na CO + 2H O
H CO + NaOH → NaHCO + H У природних умовах розчинений вуглекислий газ входить до складу мінеральної
води. Дощова вода з вмістом СО повільно розчиняє мармур, пам’ятники,
прискорює корозію. Розчиняючи вапнякові породи до кислих солей сприяє
утворенню печер.
Карбонати
Карбонатна кислота утворює два ряди солей середні та кислі.
Кислота
Кислотний
залишок
Характер
солі
Склад солі,
назва
Приклад
Н СО НСО
кисла
Me(HCO )
гідрогенкарбонати
NaHCO – натрій гідрогенкабонат
Ca(HCO ) – кальцій гідрогенкабонат
= СО
середня
Meх(CO )
карбонати
Na CO – натрій карбонат – кальцій карбонат
Солі карбонатної кислоти – кристалічні речовини, сполуки стійкі, хоча сама кислота не стійка. Їх можна добути взаємодією вуглекислого газу з лугом.
Реакцію можна зобразити такою схемою + CO = Me (CO ) НО MeНCO
Наприклад:
CO + 2NaOH → Na CO + H O
CO + NaOH → NaHCO
Карбонати лужних металів і амонію, гідрокарбонати розчиняються у воді.
Карбонати інших металів у воді не розчиняються. Карбонати хрому, феруму(ІІІ),
купруму, меркурію не існують.
У природі найпоширеніший кальцій карбонат СаСО у вигляді вапняка, крейди та мармуру.
Хімічні властивості карбонатів
1. Відношення до нагрівання:
Карбонати лужних металів стійкі до нагрівання. Карбонат кальцію, магнію,
малоактивних металів розкладаються при нагріванні: СаСО → СаО + СО .
2. Взаємодія з кислотами:
При взаємодії карбонатів із сильними кислотами спостерігається сильне спінювання розчину внаслідок виділення вуглекислого газу СаСО + Н =
СаCl + НО+ СО . Цю реакцію використовують, щоб розпізнати карбонати серед
інших речовин.
Лабораторний дослід 8. Дослідження властивостей карбонатів
Дослід 1. Взаємодія питної соди з оцтовою кислотою.
В пробірку налийте 1-2 мл оцтової кислоти і добавте трішки соди.
Спостерігайте виділення газу. Напишіть рівняння реакції. Який газ
виділяється?
Дослід 2. Якісна реакція на карбонати.
Налийте в пробірку натрій карбонат і долийте 1 мл розчину хлоридної
кислоти. Що спостерігаєте? Напишіть повне та скорочене йонні рівняння.
3. Гідрокарбонати лужних металів перетворюються на карбонати:
2NаНСО → а СО + СОН О, інші – на оксиди: Mg(НСО ) → О + СОН О. Якщо через водний розчин натрій карбонату або кальцій карбонату

пропустити вуглекислий газ, то карбонати перетворюються на
гідрокарбонати: СаСО + СОН О = Са(НСО ) .
Застосування
Деякі карбонати широко використовуються в промисловості.
Na CO (кальцинова сода) – у виробництві скла, мила, паперу, у побуті як миючий засіб, у нафтовій промисловості.
CaCO – як будівельний матеріал і як вихідний продукт для добування вапна. Мелена крейда як наповнювач для ґумових сумішей, паперу,
лінолеуму, зубного порошку. Мармур – для виготовлення скульптуру будівництві.
MgCO – для добування MgO і чистого CO , який використовується для виробництва штучних мінеральних вод CO (поташ) – виробництво мила, скла, як калійне добриво.
NaHCO (питна сода) – у кондитерській справі, для виготовлення штучних мінеральних воду вогнегасниках, у медицині, у фотосправі.
NH HCO (амоніяк) – у кондитерській справі, для фарбування тканин, у медицині.
PbCO – для виготовлення свинцевого білила. Фарба дає міцне покриття,
зокрема для кораблів, але дуже отруйна.
Cu (OH) CO (малахіт) – для виготовлення зелених фарб, ювелірних виробів, у піротехніці.
Завдання для самоконтролю 157. Як дослідним шляхом можна довести наявність в окремих пробірках таких солей натрій хлориду, натрій карбонату, натрій фосфату і натрій сульфату Напишіть рівняння реакцій.
158. Яка сіль утвориться при взаємодії калій гідроксиду кількістю речовини моль з карбонатною кислотою кількістю речовини 1 моль кисла, основна чи середня. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
159. Серед переліку речовин виберіть формулу питної і кальцинованої соди:
Na CO , NaHCO , Na2CO •10H O, CaCO , K CO . Назвіть галузі їх застосування.
160. Як діють на карбонати розчини мінеральних кислот Напишіть рівняння реакцій.
161. Дано натрій хлорид, кальцій карбонат, кокс, вода, повітря. Як добути з них не менше 10 речовин, які мають практичне значення?
162. Складіть рівняння таких окисно-відновних реакцій:
KNO + S + C → K SO + K CO + CO + N
KNO + S + C → K S + CO + N
163. Здійсніть такі перетворення:
а) CH → C → CO б) Ca(HCO ) → CaCl → Cl в) CO → Na CO → NaHCO → NaNO → NaNO .
164. Як практично здійснити реакції за такими схемами + H → Mg + CO + H O;
CO
+ H → H O + CO .
▲ ● 165. Вкажіть загальну назву солей карбонатної кислоти:
а) хлориди;
б) карбонати;
в) селітри;
г) силікати.
166. Виберіть формулу питної соди:
а) Na CO б) NaHCO в) K CO г) CaCO .
●● 167. Напишіть формули кислих і середніх солей карбонатів:
а) Магнію;
б) Калію;
в) Натрію.
Назвіть їх.
168. Серед переліку речовин виберіть формулу кальцинованої соди:
Na CO , NaHCO , Na CO • 10H O, K CO , CaCO .
●●● 169. Як діють на карбонати розчини мінеральних кислот Поясніть на прикладі реакцій:
Na CO + HCl →
K CO + H SO →
170. Складіть рівняння таких окисно-відновних реакцій:
ZnO + C → Zn + CO ;
H SO + C → CO + SO + H O.
171. Яку роль виконує сода при випіканні тіста?
●●●● 172. Здійсніть такі перетворення:
MgCO → CO → CaCO → Ca(HCO ) → CaCO → CO ;
C → CO → MgCO → Mg(HCO ) → CO .
173. Як практично здійснити реакції за такими схемами + CO
→ CaCO ;
Mg + CO → MgCO .
174. Складіть щонайменше три рівнянні реакцій добування кальцій карбонату різними способами.
Практична робота 1. Добування карбон) оксиду.
Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів
Прилади і реактиви: прилад для добування газів, газовідвідна трубка з
корком, штатив з пробірками, скіпка, сірники, мармур або крейда, розчин
хлоридної кислоти, вапняна вода. Складіть прилад для добування газів і випробуйте його на
герметичність. Замість колби можна взяти велику пробірку. У пробірку
покладіть кілька шматочків мармуру або крейди і долийте трохи
розбавленої хлоридної кислоти.
2. Пробірку швидко закрийте корком з відвідною трубкою, кінець якої
занурте у пробірку з вапняною водою. Що спостерігається?
3. Продовжуйте пропускати газу цю саму пробірку доти, доки не зникне
каламуть і утвориться прозорий розчин. Чому розчин став прозорим?
4. Кінець газовідвідної трубки опустіть у порожній стакан або пробірку. Час
від часу запаленою скіпкою перевіряйте наявність вуглекислого газу. Що
спостерігаєте?
Дайте відповідь на запитання:
що відбувається при дії хлоридної кислоти на карбонати?
як двома способами можна довести, що з пробірки виділяється саме

вуглекислий газ як пояснити появу каламуті в пробірці з вапняною водою, крізь яку
пропускали цей газ і чому ця каламуть зникла? Напишіть рівняння реакцій
у молекулярній, повній і скороченій йонних формах як можна добути CO в лабораторії?
при яких умовах карбонати перетворюються на гідрогенкарбонати?

яка реакція якісна на карбонат-йон?
2 3
2 2
3 2
2 2
3
+
3

3

+
3 2–
2 3
3 2
2 3
3 2
2 3
2 3
2 2
3 3
2 2
2 3
3 3 у 3 2 3
3 уху 3
3 2
4 2
3 2
2 3
2 2
2 4
2 3 2 2
2 2
2 3
3 3
2 3
+
2+
2 2
3 2–
+
2 2
2 3
3 2
3 3
2 3
3 2
3 2
2 3
3 2
3 2
3 2
4 2
2 4
2 2
2 3
2 3
3 2 3
2 2
3 3 2 2
2+
3 2–
3 2+
2 3
2

Share

Tweet

Share
Share

Share
0


Наступний
§14. Будівельні матеріали

Попередній
§12. Загальні відомості про
азотні та фосфорні добрива
КОМЕНТУВАТИ
Ім'я (обов'язково)
Email (обов'язково)
Веб-сторінка
Ваша e-mail адреса не оприлюднюватиметься. Обов’язкові поля позначені
*
Розмістити коментар
Коментар...
Тема 1. Неметалічні елементи та їхні сполуки
§1. Загальна характеристика неметалічних елементів
§2. Алотропні модифікації
§3. Поширення неметалічних елементів у природі. Застосування неметалів
§4. Хімічні властивості неметалів
§5. Сполуки неметалічних елементів з
Гідрогеном
§6. Добування амоніаку. Солі амонію
§7. Оксиди та гідратні форми оксидів неметалічних елементів
§8. Сульфатна кислота. Сульфати. Застосування сульфатної
кислоти та сульфатів
§10. Нітратна кислота. Нітрати
§12. Загальні відомості про азотні та фосфорні добрива
§13. Карбонатна кислота і карбонати
§14. Будівельні матеріали
§15. Узагальнення і систематизація знань
Тема 2. Металічні елементи та їхні сполуки
§16. Загальні відомості про металічні
елементи та метали. Хімічні властивості металів
§18. Корозія металів
§19. Лужні метали. Лужноземельні метали. Кальцій і
Магній
§21. Поняття про твердість води. Алюміній та сполуки алюмінію
§23. Залізо та сполуки Феруму
§24. Металічні руди. Загальні способи добування металів
§25. Метали і сплавив сучасній техніці
§26. Розвиток металургії в Україні.
Охорона навколишнього середовища
Відповіді – 10 клас
Узагальнення й систематизація знань з теми “Металічні елементи та їхні сполуки”
ЗМІСТ – 10 КЛАС






























16 Грудня, 2015 17 Березня, 2016 06 Березня, 2016 28 Вересня, 2015 17 Січня, ПОПУЛЯРНО. Обчислення масової

частки і маси розчинної
речовини в розчині
§12. Валентність хімічних
елементів
§23. Хімічні властивості
кисню
§1. Загальна характеристика
неметалічних елементів
3.6. Закон Авогадро.
Молярний об’єм газів
ОСТАННІ КОМЕНТАРІ
Отримуйте останні повідомлення
сайта собі на електронну скриньку
ПІДПИСКА
Уведіть ваш e-mail ..
Підписка


7 клас
8 клас
9 клас
10 клас
11 клас
Факультатив



скачати

© Усі права захищені
написати до нас