Міністерство освіти і науки України
Львівський національний університет імені Івана Франка
Індивідуальне завдання №2
Питання, розрахункові задачі
(тестові завдання) для поточного контролю
до однієї з тем курсу відповідно до спеціалізації
Контрольна робота №1 для студентів хімічного факультету з дисципліни «Неорганічна хімія»
Варіант №1
Відносна густина газу за воднем дорівнює 8,5. У скільки разів цей газ важчий (чи легший) за повітря?
Густина суміші CH4 і СО (н.у.) дорівнює 1 г/л. Визначте об’ємні частки газів у суміші.
У балоні місткістю 10 л знаходиться суміш азоту та кисню під тиском 1 МПа. Визначте тиск кисню до змішування, якщо його об’єми газів становили по 5 л, а тиск азоту дорівнював 650 кПа.
При 17°C деяка кількість газу займає об’єм 580 мл. Який об’єм займе ця ж кількість газу при 100°C, якщо його тиск не зміниться?
Газова суміш виготовлена з 2 л H2 (P=93,3 кПа) і 5 л CH4 (P=112 кПа). Об’єм суміші дорівнює 7 л. Обчисліть парціальні тиски газів та загальний тиск суміші.
Варіант №2
У якій масі води треба розчинити 5 г мідного купорусу, щоб 1 г приготовленого розчину містив 0,04 г безводної солі.
Середня молярна маса азотоводневої суміші становить 24 г/моль. Обчисліть об’ємні частки газів у суміші.
Сполука бору з гідрогеном містить 21,9% (за масою) гідрогену. Зразок сполуки масою 2 г при тиску 98,5 кПа та температурі 25°C займає об’єм 1,814 л. Визначте істинну формулу сполуки.
При тиску 98,7 кПа і температурі 91°C деяка кількість газу займає об’єм 680 мл. Обчисліть об’єм газу за нормальних умов.
Газову суміш виготовлено з 0,03 м3 метану, 0,04 м3 водню і 0,01 м3 карбон(II) оксиду. Початкові тиски газів становили 96, 84 і 108,8 кПа відповідно. Об’єм суміші дорівнює 0,08 м3. Визначте парціальні тиски газів і загальний об’єм суміші.
Варіант№3
При спалюванні 20 г суміші метану і етану добуто 25 л вуглекислого газу. Знайдіть склад суміші в об’ємних частках.
Визначте середню молярну масу суміші газів, що містить 50 % водню та 50 % карбон(IV) оксиду за масою.
Сполука карбону з гідрогеном містить 92,26% карбону, решта – гідроген. При
27 °C і тиску 1 атм 0,195 г цієї сполуки займають об’єм 61,5 мл. Визначте істинну формулу сполуки.
Температура азоту, що знаходиться в сталевому балоні під тиском 12,5 МПа, дорівнює 17°C. Граничний тиск для балона 20,3 МПа. При якій температурі тиск азоту досягне граничного значення?
Змішують 0,04 м3 азоту, який знаходиться під тиском 96 кПа, з 0,02 м3 кисню. Загальний об’єм суміші 0,06 м3, а загальний тиск 97,6 кПа. Визначте початковий тиск кисню.
Варіант №4
Відносна густина газу за воднем 15. Визначте молярну масу.
Після вибуху 0,020 л суміші водню з киснем залишилось 0,0032 л кисню. Визначте об’ємний вміст (%) суміші.
При нагріванні 1,61 г кристалогідрату натрій сульфату утворилось 0,805 г безводної солі. Визначте формулу кристалогідрату.
Тиск газу об’ємом 2,5 л дорівнює 121,6 кПа (912 мм.рт.ст.) Чому дорівнюватиме тиск, якщо, не змінюючи температуру, стиснути газ до об’єму 1 л?
У балоні місткістю 5 л помістили 2 моль азоту та 0,5 моль водню при 23°C. Обчисліть загальний тиск у балоні та парціальні тиски газів.
Список літературу
Р.Є. Гладишевський, Н.М. Муць. Методичні рекомендації до самостійної роботи з дисципліни «Неорганічна хімія» (для студентів I курсу хімічного факультету). – Львівський національнийуніверситет імені Івана Франка, 2021.
С.А. Неділько, П.П. Попель. Загальна й неорганічна хімія. Задачі та вправи. – Київ: Либідь, 2001.
Я.М. Каличак, Б.Я. Котур, В.В. Кінжибало, М.Г. Миськів, Р.В. Сколоздра. Хімія. Задачі, вправи, тести. – Львів: ЛДУ, 1999.