Формування і розвиток хімічних понять при вивченні теми Електроліз розчинів і розплавів

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

курсова робота

Формування і розвиток хімічних понять при вивченні теми: «Електроліз розчинів і розплавів»

ЗМІСТ

ВСТУП

1. ЕТАПИ ФОРМУВАННЯ ПОНЯТТЯ «ХІМІЧНА РЕАКЦІЯ»

2. СТАН Вивчається питання в сучасній російській школі

2.1 Зміст і послідовність викладу

3. Методичні особливості ВИВЧЕННЯ ТЕМИ: «Електроліз розчину і розплавах

ЛІТЕРАТУРА

ВСТУП

У сучасних умовах однією з найактуальніших проблем методики викладання хімії в школі стає забезпечення практичної орієнтованості предметного знання. Це означає необхідність виявлення тісному взаємозв'язку між досліджуваними теоретичними положеннями та практикою життя, демонстрації прикладного характеру хімічних знань. Єдність теоретичного та прикладного матеріалу в процесі викладання - один з реальних шляхів реалізації специфічного вимоги сучасної педагогіки середньої школи про те, щоб школяр в максимально можливій мірі засвоював навчальний матеріал безпосередньо в класі.

Актуальність обраної теми полягає в тому, що вивчення розділу про електролізі дозволяє показати зв'язок теорії і практики, дає можливість продемонструвати застосування хімічної науки, її законів до практичної діяльності людини, розглянути проблему охорони навколишнього середовища, розвивати в учнів інтерес до хімії, до праці, пов'язаному зі знанням хімії.

1. ЕТАПИ ФОРМУВАННЯ ПОНЯТТЯ «ХІМІЧНА РЕАКЦІЯ»

У силу того, що поняття хімічна реакція є досить складним і багатогранним, сформувати повне уявлення про всі його сторони, розкрити всю його філософську сутність неможливо за короткий проміжок часу. Більш того, дане поняття формується протягом всього курсу навчання хімії.

Поняття «хімічна реакція» формується поетапно [1].

Перший етап (8 клас). На початкових етапах вивчення хімії використовується індуктивний підхід. В основі вивчення, як джерело хімічної пізнання лежить хімічний експеримент. У результаті спостереження за експериментом учні усвідомлюють утворення нових речовин у ході протікання хімічної реакції. Але в експериментальному вивченні реакцій не приділяється уваги її сутності, акцент робиться на зовнішні прояви (зміна забарвлення розчину, виділення газу, випадання осаду).

Поняття про хімічну реакції починає формуватися з самих перших уроків. Спочатку дають поняття про явища, що відбуваються в природі, повсякденному житті, побуті, розмежовуючи явища на фізичні і хімічні. А потім повідомляють учням про тотожність понять «хімічне явище» і «хімічна реакція». На рівні атомно-молекулярного вчення роз'яснюють, як можна за зовнішніми ознаками виявити протікання хімічної реакції.

Класифікація хімічних реакцій дається на рівні порівняння числа вихідних і отриманих речовин. При цьому учні використовують такі розумові прийоми як порівняння, аналіз, синтез, узагальнення. Всі ці відомості включені в розділ «Початкові хімічні поняття». Далі всі сторони системи понять про хімічну реакцію повинні розширюватися і доповнюватися новими даними, тобто починається етап накопичення. Закономірності перебігу хімічної реакції розбираються на найпростіших прикладах: так вплив температури розглядається на реакції утворення сульфіду заліза, реакції окислення розглядаються як процес з'єднання речовини з киснем, поняття про реакції обміну на прикладі взаємодії кислот з оксидами і т.д.

На другому етапі (8 клас) поняття про хімічну реакції отримує подальший розвиток. Починають формуватися енергетичні уявлення про хімічних реакціях. Розглядається поняття про екзо-і ендотермічних реакціях, вводиться нове поняття про тепловий ефект хімічної реакції, термохімічних рівняннях та їх складанні. При вивченні енергетичних ефектів з'являється можливість показати не тільки якісну, а й кількісну сторону хімічної реакції. Кількісні відносини речовин, що вступили в реакцію, трактуються як молярні відносини реагуючих речовин.

На третьому етапі (8 клас) формування поняття «хімічна реакція» зазнає якісних змін в темі «Хімічний зв'язок. Будова речовини ». У даній темі хімічна реакція починає трактуватися як руйнування одних зв'язків та освіта інших. Розглядається це на прикладі окислювально-відновних реакцій. Механізм цих реакцій пояснюють з точки зору переходу електронів, піднімаючись тим самим на більш високий теоретичний рівень.

На основі нового поняття «ступінь окиснення» аналізують відомі учням реакції різних типів, доводячи тим самим, що серед реакцій будь-якого типу можна знайти окислювально-відновні.

У темі «Підгрупа Оксигену» вводиться нове поняття алотропія і відповідні їй новий тип реакцій - алотропні перетворення.

Четвертий етап (9 клас). У розділі «Закономірності хімічної реакції» вводиться поняття про швидкість хімічної реакції і про що впливають на неї факторах (температура, концентрація, поверхню дотику). Тут же розглядається питання про оборотності хімічної реакції і про хімічний рівновазі. Необхідно підкреслити динамічний характер хімічної рівноваги, чинники, що викликають зсув хімічної рівноваги. Таким чином, учні знайомляться ще з одним типом хімічної реакції - оборотними.

Етап п'ятий. На даному етапі відбувається знайомство учнів з такою важливою темою як «електроліз розчинів і розплавів». Вона крім світоглядного значення (ілюстрація єдності і боротьби протилежностей - молярізаціі і дисоціації) вносить багато нового в пояснення механізму реакцій. Далі вивчення хімічної реакції відбувається дедуктивно. Знання, сформовані на базі перерахованих теорій, застосовуються для пояснення фактів і явищ і прогнозування перебігу процесів.

Етап шостий (9 - 10 класи). Подальші розвиток поняття про хімічну реакції здійснюється в курсі органічної хімії. Доповнюються поняття про класифікацію хімічних реакцій, вводяться нові типи реакцій, наприклад реакції ізомеризації, полімеризації, етерифікації та ін У органіці вводиться якісно новий матеріал і в поняття про механізми реакцій. Так, наприклад, розглядається вільнорадикальних механізм на прикладі реакцій заміщення (галогенування алканів), приєднання (полімеризація), відщеплення (крекінг). Розширюється поняття про іонному механізмі хімічної реакції: наводяться приклади приєднання неорганічних сполук до алкенів, реакцій заміщення при гідролізі галогеналканов.

Доповнюється також система понять про закономірності перебігу хімічних реакцій. При розвитку поняття «швидкість хімічної реакції» відзначається вплив енергії зв'язку і її типу. Знання про каталіз та каталізаторах доповнюються в органіці знаннями про ферменти.

Етап сьомий (11 клас). На завершальному етапі навчання підводяться підсумки, узагальнюються знання про хімічні реакції. В кінці навчання учні повинні зуміти охарактеризувати запропоновану їм як приклад хімічну реакцію в світі компонентів її змісту.

Формування знань про типи хімічних реакцій

Вивчення атомно-молекулярного вчення і первинних хімічних понять, а також деяке нагромадження фактів дозволяє більш осмислено підійти до класифікації реакцій.

Перше ознайомлення з класифікацією речовин показує, що в її основу покладено їх склад і властивості: речовини діляться на прості і складні (за складом), а прості речовини на метали і неметали (за властивостями).

Таким чином, всяка класифікація явищ, предметів, речовин пов'язана з вибором якихось суттєвих ознак, які можна покласти в основу розподілу предметів або явищ на групи [2].

Чи можна класифікувати хімічні реакції? Що покласти в основу їх класифікації?

Сутність будь-якої хімічної реакції полягає в зміні складу молекул речовин, узятих для реакції. Тому характер цих змін і потрібно покласти основу класифікації хімічних реакцій. Після роз'яснення поставленої перед учнями проблеми можна запропонувати назвати відомі їм реакції і написати на дошці рівняння цих реакцій.

Fe + S = FeS

Cu + O 2 = CuO


Mg + O 2 = MgO

H 2 O = H 2 + O 2



Після написання рівнянь вчитель спільно з учнями з'ясовує, які з них схожі за характером зміни складу молекул.

В одних випадках з молекул однієї речовини виходить 2 молекули інших речовин - це реакції розкладу, в інших, навпаки, з молекул двох речовин утворюється одна молекула нової речовини - це реакції з'єднання. Учитель разом з учнями, аналізуючи дані висновки, з'ясовує, чи завжди з молекул одного складного речовини утворюються молекули простої речовини. Для відповіді на дане питання вчитель проводить реакцію розкладання, наприклад малахіту або перманганату калію.

Таким чином, учні усвідомлюють, що в ході розкладання складних речовин можуть утворитися як складні, так і прості речовини (або їх суміш). У висновку учні замальовують схему даного досвіду, роблять необхідні позначки до креслення і записують рівняння реакції.

Далі при формуванні в учнів поняття про типи реакцій, вчитель знову висуває проблему: чи можуть під час перебігу хімічної реакції відбуватися будь-які інші перегрупування атомів крім тих, які відбуваються при хімічних реакціях приєднання та розкладання?

2 и железом (железным гвоздем). Для відповіді на це питання вчитель демонструє учням досвід між розчином CuCl 2 і залізом (залізним цвяхом). У ході процесу залізний цвях покривається нальотом міді. Учитель задає питання: чи можна цю реакцію віднести до реакцій з'єднання або розкладання? Для відповіді на це питання вчитель записує на дошці рівняння реакції (пов'язуючи тим самим модель процесу з реальним, тільки що проведеним досвідом) і пояснює, що ні до того, ні до іншого типу дану реакцію віднести не можна, оскільки в ході процесу з молекул двох речовин утворюється також дві молекули нових речовин. А значить, є підстави виділити ще один тип реакції. Це третій тип хімічної реакції, який називається заміщенням (витісненням). Необхідно підкреслити, що в реакцію заміщення вступає одне просте і одне складне речовина.

На завершення уроку учні виконують ряд вправ по даній темі, здобуваючи і закріплюючи тим самим навички роботи з новим матеріалом. Крім того, на цю тему учням задається завдання додому.

Як видно з перерахованого вище, в ході уроку вчитель при поясненні цього матеріалу використовує методи бесіди, розповіді, пояснення. Завдяки навідним питань, учні включаються до розумового процесу. Тут раціонально використовувати наочність, у якості якої провідну роль відводять хімічному експерименту. Важливо провести зв'язку типів реакцій з процесами, що відбуваються в житті (наприклад, процес виділення міді на залізному цвяху свідчить про його руйнуванні, даний процес руйнування металу присутній повсюдно). Найважчою темою в курсі хімії середньої школи є «Електроліз розчинів і розплавів», розглянемо її методичні особливості.

2. СТАН Вивчається питання в сучасній російській школі

2.1 Зміст і послідовність викладу

Тема «Електроліз розчинів і розплавів» логічно продовжує вивчення закономірностей протікання хімічних реакцій, зміщення рівноваги оборотних процесів і є одним з істотних питань теорії розчинів. Багато питань промисловості, металургії пов'язані з явищем гідролізу солей, оскільки він є основою їх стійкості і рівноваги.

Викладання теми «Електроліз розчинів і розплавів» починається з 9 класу, першого півріччя. При вивченні цієї теми користуються підручником хімії під редакцією Г. Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман, також підручником за 8 - 9 клас під редакцією М. С. Ахметова. Дидактичним матеріалом служить книга з хімії для 8 - 9 класів під редакцією А. М. Радецького, В. П. Горшкова; використовуються завдання для самостійної роботи з хімії за 9 клас під редакцією Р. П. Суровцева, С. В. Софронова; використовується збірник задач з хімії для середньої школи і для вступників до вузів під редакцією Г. П. Хомченко, І. Г. Хомченко. У 9 класі на вивчення даної теми відводиться 4 год [1].

Електроліз розчинів

Електролізом називається окислювально-відновний процес, що протікає на електродах при пропущенні через електроліт електричного струму. При електролізі катод є відновником, тому що віддає електрони, а анод - окислювачем, тому що приймає електрони від аніонів.

Електроліз розчину хлориду міді (II)

Для вибору найбільш ймовірного процесу на катоді і аноді при електролізі розчинів з використанням інертного (нерозчинного) анода (наприклад, графіту, вугілля, платини, іридію) використовують такі правила.

1. На аноді утворюються:

а) при електролізі розчинів, що містять аніони F -, -, , , OH -, - O 2;

б) при окисленні аніонів Сl -, Вr -, I - - відповідно Сl 2, Вr 2, I 2.

2. На катоді утворюються:

а) при електролізі розчинів, що містять іони, розташовані у ряді напруг лівіше Аl 3 +, - Н 2;

б) якщо іони розташовані у ряді напруг правіше водню - метали, в) якщо іони розташовані у ряді напруг між Аl 3 + і H +, то на катоді можуть протікати конкуруючі процеси - відновлення як металів, так і водню;

г) якщо водний розчин містить катіони різних металів, то їх відновлення протікає в порядку зменшення величини стандартного електродного потенціалу (справа наліво по ряду напруг металів).

У разі використання активного (розчинної) анода (з міді, срібла, цинку, нікелю, кадмію) анод сам піддається окисленню (розчиняється) і на катоді крім катіонів металу солі та іонів водню відновлюються катіони металу, отримані при розчиненні анода. Відновні властивості металів зручно порівнювати, використовуючи електрохімічний ряд напруг, до якого включено і водень. Відновлювальна здатність елементів у цьому ряду зменшується зліва направо, в цьому ж напрямку збільшується окислювальна здатність відповідних катіонів.

Електроліз розплавів електролітів

Розглянемо електродні реакції на прикладі електролізу розплаву хлориду натрію.

Під дією температури іонна кристалічна решітка NaCl руйнується на іони Na + і Cl -. Якщо занурити в розплавлену сіль два графітових (інертних) електрода і підключити їх до полюсів зовнішнього джерела струму, то в електроліті почнеться спрямований рух іонів і на електродах будуть відбуватися наступні реакції:

а) відновлення іонів Na + до металевого натрію (катодний процес).

б) окислення іонів Cl - до газоподібного хлору (анодний процес).

NaCl

Ї

(-) K

¬ Na + + Cl - ®

A (+)

Підсумовуючи рівняння катодного і анодного процесів, (з урахуванням електронного балансу) отримаємо окислювально-відновну реакцію, яка при електролізі:

2NaCl = 2Na (ж) + Cl 2 (г)

Завдання на закріплення матеріалу

Завдання 1. Складіть схему електролізу розплаву броміду натрію.

Завдання 2. Складіть схему електролізу розплаву сульфату натрію.

Електроліз розплавів лугів.

Завдання 3. Складіть схему електролізу розплаву гідроксиду натрію. [3,4]

3. Методичні особливості ВИВЧЕННЯ ТЕМИ: «Електроліз розчину і розплавах

Урок за темою: Електроліз "

Перевірка, коректування і поглиблення знань учнів з теми «Електроліз» через експеримент і вирішення завдань. - Формування навичок техніки виконання експерименту, вміння вирішувати розрахункові та якісні задачі, складати рівняння хімічних реакцій, що протікають при електролізі розчинів і розплавів електролітів .- Виховання самостійності, організованості, формування вміння працювати в групі, розвиток творчих здібностей, логічного мислення, уваги, пам'яті.

Обладнання: комп'ютер, медіапроектор, кодоскоп, мультимедіа навчальний курс «1 С: Освітня колекція. Загальна та неорганічна хімія 10-11 класи »(або таблиця« Одержання алюмінію в промисловості »), презентація до уроку, джерело живлення на 4 В, розчин сульфату міді (II), прилад для проведення електролізу, лабораторні амперметри, ключі, реостати, сполучні дроти, затиски, картки із завданнями, текстами завдань.

Хід уроку

I. Організаційний етап. (2-3 хвилини) (слайд 1 додатка № 5)

Вчитель хімії: Здравствуйте, на минулому уроці ми теоретично розглянули процеси, що проходять при електролізі. Сьогодні продовжимо вивчення теми «Електроліз», практично застосовуючи знань. Закріпимо вміння: складати рівняння хімічних реакцій процесів, що проходять при електролізі розплавів і розчинів електролітів; проводити розрахунки по реакціях і з допомогою законів Фарадея; практично проводити електроліз розчину. Будьте уважні, активні, організовані. За практичне заняття ви отримаєте підсумкову оцінку, основними показниками якості вашої роботи будуть чіткість і глибина відповідей, акуратність виконання експерименту, правильне рішення завдань, виконання домашнього завдання (слайди 2,3).

II. Перевірка домашнього завдання. (15 хвилин)

Вчитель фізики: У дошки працюють 4 учнів. Завдання:

1 учень - вивести формулу заряду електрона, 2 учень - Написати рівняння електролізу розчину сірчаної кислоти. 3 учень - Написати рівняння електролізу розчину хлориду ртуті (II), 4 учень - Написати рівняння електролізу розчину фториду калію.

Інші учні пишуть в зошитах рівняння процесів, що проходять при електролізі розчину хлориду барію (один учень пише ці рівняння на плівці для кодоскопа з подальшою перевіркою). Вчитель хімії контролює роботу учнів біля дошки, вчитель фізики, проходячи по класу, перевіряє домашнє завдання у кожного учня і фіксує це в листі «Результатів і досягнень учнів».

III. Дослідницький етап. (25 хвилин)

Лабораторний експеримент

Вчитель фізики: Хлопці, для вас приготований розчин сульфату міді (II) (слайди 4,5) Виконайте таке завдання: пропустіть електричний струм через розчин мідного купоросу і визначте, як зміниться маса міді (судити за показаннями амперметра), що виділилася на катоді за один і той же невеликий проміжок часу, при зміні умов, зазначених у картах-завданнях (Додаток 1).

Увага:

  1. На початок досліду електроди повинні бути занурені в розчин наполовину.

  2. Зробити звіт за формою:

а) запис рівняння реакції;

б) схема досвіду;

в) отриманий результат.

Перед перевіркою виконаного кожною групою учнів лабораторного експерименту вчитель фізики на одній з досвідчених установок (на першій парті, наприклад) змінює полюси підключення джерела струму до вугільних електродів, попередньо показавши катод всім учням, звернувши увагу на його характерну забарвлення. По черзі запитує результат, отриманий кожною групою при виконанні експерименту. Потім включає кодоскоп, і учні порівнюють свої результати з записами на плівці кодоскопа, записують загальний висновок у зошит:

маса речовини виділяється на електродах залежить від напруги, концентрації розчину, температури, відстані між електродами, площі електродів (слайд 6)

Вчитель хімії: Ви експериментально підтвердили, що за допомогою електролізу можна отримувати різні речовини, зокрема, мідь. У промисловості електролізом отримують і інші метали, наприклад алюміній.Далее слід повідомлення учня про отримання алюмінію в промисловості (додаток 2).

Демонстраційний експеримент

Вчитель фізики: подивимося на результат нашого експерименту із заміни полярності вугільних електродів. (Вимикає установку і дістає електрод, який був покритий міддю. Учні переконуються, що електрод став чистим). Формулюється висновок: мідь, осіла на катоді, прореагувала, коли він став анодом.

Питання: Що відбудеться, якщо анод буде з міді?

Вчитель хімії: Тоді процеси для розчину сульфату міді (II) будуть наступними (слайд 8):

Учні записують все в зошит. Учитель повідомляє, що електроліз з розчинною анодом застосовують для очищення металів. Цей спосіб називається електролітичним рафінуванням (додаток 3).

IV. Рішення задач. (10 хвилин)

Вчитель фізики: переходимо до наступної частини заняття - вирішенню завдань. Викликає до дошки двох учнів, які вирішують завдання: № 1 та № 2. Інші учні вирішують завдання № 3 в зошиті (додаток 4). Один з учнів вирішує задачу № 3 на плівці кодоскопа для подальшої перевірки.

Після розбору задач-прикладів, вирішених на дошці і завдання на плівці кодоскопа, учням пропонується виконати самостійну роботу з розв'язання завдань (рівень складності завдання учень може вибрати сам (додаток 4)

V. Самостійна робота. (25 хвилин) (додаток 4)

VI. Підведення підсумків уроку. (8 хвилин)

Вчитель фізики проводить співбесіду з учнями з питань (слайд 9):

-Що зроблено?

-Що повторили?

-Що дізналися нового?

Далі виставляється підсумкова оцінка кожному учневі в лист «Результатів і досягнень учнів».

VII. Домашнє завдання е. (2 хвилини)

Вчитель хімії коментує домашнє завдання.

Література до уроку:

  1. Касьянов В.О. Фізика. 11 кл.: Підручник для загаль. установ. - М.: Дрофа, 2007.

  2. Римкевіч А.П. Фізика. Задачник. 10-11 кл.: Посібник для загаль. навч. закладів. - М.: Дрофа, 2004.

  3. Загальна хімія: підручник для 11 кл. общеобразов. установ з поглиблений. изуч. хімії / Габрієлян О.С. ін - М: Освіта, 2006.

Урок 2. «Електроліз»

Цілі:

- Дати уявлення про електролізі як окисно-відновному процесі;

- Навчити складати схеми анодного і катодного процесів, про також рівняння електролізу;

- Розкрити значення електролізу для отримання різних речовин.

Обладнання: аркуш фронтальної роботи, ряд активності.

Хід уроку.

. I. Актуалізація знань.

из ZnS . 1) Запропонуйте спосіб одержання Zn з ZnS.

(Фронтально, 1 людина біля дошки).

  1. Бесіда після виконання завдання.

из ZnS ? - Який спосіб застосовується для отримання Zn з ZnS?

- У чому сутність пірометалургійного способу отримання металів?

- Які ще способи отримання металів вам відомі?

- У чому їх сутність?

? - А який спосіб ви можете запропонувати для отримання Na?

(Йде обговорення застосування одного з відомих способів)

? - Чому жоден з відомих вам способів не підходить для отримання Na?

- Які ще метали не можна отримати відомими вам способами?

. II. Виклад нового матеріалу.

Отримати активні метали вдалося тільки після відкриття електрики і сьогодні ми познайомимося з цим способом отримання. Тема уроку: «Електроліз».

1) Бесіда.

- Які речовини називаються електролітами?

- За рахунок чого електроліти проводять електричний струм?

- Як катіони і аніони електролітів рухаються в розчині чи розплаві при звичайних умовах?

- А що станеться, якщо в розчин або розплав електроліту занурити електроди і пропустити електричний струм?

+ Катіони рухаються до катода -

- Аніони рухаються до анода +

+ + ne ------------ K 0 / восстановление - К / К n + + ne ------------ K 0 / відновлення

- - ne ------------- A 0 / окисление + А / A n - - ne ------------- A 0 / окислення

Електроліз - це окислювально - відновний процес, що протікає на електродах при проходженні електричного струму через розчин або розплав електроліту.

Приклад 1.

р-в = Na + + Cl - NaCl р-в = Na + + Cl -

/ Na + +1 e = Na 0 / 2 / восстановление - K / Na + +1 e = Na 0 / 2 / відновлення

/ 2 Cl - - 2 e = Cl 2 0 / 1 / окисление + A / 2 Cl - - ​​2 e = Cl 2 0 / 1 / окислення

электролиз 2 Na + Cl 2 2 NaCl електроліз 2 Na + Cl 2

Відновне і окислювальне дію електричного струму у багато разів сильніше дії найсильніших хімічних окислювачів. Електроліз водних розчинів протікає інакше, ніж в розплавах.

Приклад 2.

р-в = Na + + Cl - NaCl р-в = Na + + Cl -

/ 2 H 2 O + 2 e = H 2 0 + 2 OH - / 1 / восстановление - K / 2 H 2 O + 2 e = H 2 0 + 2 OH - / 1 / відновлення

/ 2 Cl - - 2 e = Cl 2 0 / 1 / окисление + A / 2 Cl - - ​​2 e = Cl 2 0 / 1 / окислення

+ 2 H 2 O электролиз 2 NaOH + H 2 + Cl 2 2 NaCl + 2 H 2 O електроліз 2 NaOH + H 2 + Cl 2

- Чому ж у розчинах електроліз протікає інакше, ніж у розплавах?

. III. Робота з фронтальним листом

Завдання: заповнити пропуски у процесі пояснення.

а) Правила відновлення катіонів на катоді.

Ряд активності металів:

, K , Ba , Ca , Na , Mg , Al , / Be , Mn , Zn , Cr , Fe , Cd , Co , Ni , Sn , P , H 2 , / Sb , Cu , Hg , Ag , Pt , Au Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, / Be, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, P, H 2, / Sb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

I II III

группа – активные металлы – не восстанавливаются, вместо них восстанавливается вода. I група - активні метали - не відновлюються, замість них відновлюється вода.

группа – менее активные металлы – восстанавливаются вместе с водой. II група - менш активні метали - відновлюються разом з водою.

группа – неактивные металлы – восстанавливаются. III група - неактивні метали - відновлюються.

б) Правила окислення аніонів на аноді.

- , Br - , S 2- , I - и другие бескислородные анионы – окисляются. Cl -, Br -, S 2 -, I - і інші безкисневі аніони - окислюються.

4 2- , NO 3 - , PO 4 3- , CO 3 2- и другие кислородсодержащие анионы - не окисляются, вместо них окисляется вода. SO 4 2 -, NO 3 -, PO 4 3 -, CO 3 2 - та інші кисневмісні аніони - не окислюються, замість них окислюється вода.

/ 2 H 2 O + 2 e = H 2 0 + 2 OH - / 2 / восстановление - K / 2 H 2 O + 2 e = H 2 0 + 2 OH - / 2 / відновлення

2 O - 4 e = O 2 0 +4 H + /1 / окисление + А / 2 H 2 O - 4 e = O 2 0 +4 H + / 1 / окислення

в) Виконайте завдання.

- Складіть схему анодного і катодного процесів і рівняння електролізу наступних електролітів з коментарями:

4 р-р; 1) CuSO 4 р-р;

2) К 2 СО 3 р-р;

2 р-в. 3) Са Br 2 р-в.

Висновок! Електроліз - ето_______________, він застосовується для_________________.

  1. Закріплення.

Робота з тестом. (5 хвилин).

Тест на тему: «Електроліз».

Варіант 1.

  1. При електролізі водного розчину якої речовини відбувається розкладання води на кисень і водень?

1) NaCl, 2) CuSO 4, 3) Na 2 SO 4, 4) AgNO 3.

  1. При електролізі водного розчину якої речовини не відбувається розкладання води на кисень і водень?

1) NaOH, 2) MgSO 4, 3) MgCl 2, 4) KOH.

  1. Встановіть відповідність між формулою речовини і продуктами електролізу його водного розчину

Формула речовини Продукти електролізу

) H 2 , O 2. 1) KOH A) H 2, O 2.

Б ) H 2 , Cl 2 . 2) CuSO 4 Б) H 2, Cl 2.

3) K 3 PO 4 B) K, H 2, O 2.

Г) K , Cl 2 . 4) KCl Г) K, Cl 2.

, O 2. Д) Cu, O 2.

E) Cu, O 2, SO 2.

  1. Встановіть відповідність між формулою речовини і коефіцієнтом перед нею в рівнянні електролізу розчину.

CH 3 COONa + H 2 O = C 2 H 6 + CO 2 + NaOH + H 2

Формула речовини Коефіцієнт

3 COOH A ) 1 1) CH 3 COOH A) 1

2 H 6 Б) 3 2) C 2 H 6 Б) 3

) 2 3) NaOH B) 2

2 Г) 4 4) H 2 Г) 4

Д) 0

  1. Встановіть відповідність між металом і джерелом його електролітичного отримання.

Назва металу Джерело

1) Натрій А) Розплав нітрату

2) Магній Б) Розчин гідроксиду

3) Мідь В) Розплав хлориду

4) Свинець Г) Розплав оксиду

Д) Розчин оксиду в розплавленому

кріоліті

Е) Водний розчин солей.

9. Домашнє завдання. & 8, упр. 2 (б), повідомлення «Застосування електролізу».

10. Додаток.

Лист фронтальної роботи за темою: «Електроліз»

Завдання: заповнити пропуски у процесі пояснення.

а) Правила відновлення катіонів на катоді.

Ряд активності металів:

, K , Ba , Ca , Na , Mg , Al , / Be , Mn , Zn , Cr , Fe , Cd , Co , Ni , Sn , P , H 2 , / Sb , Cu , Hg , Ag , Pt , Au Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, / Be, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, P, H 2, / Sb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

I II III

группа –____________– не восстанавливаются, вместо них восстанавливается вода. I група-____________-не відновлюються, замість них відновлюється вода.

группа –______________– восстанавливаются вместе с водой. II група-______________-відновлюються разом з водою.

группа________________– восстанавливаются. III группа________________-відновлюються.

б) Правила окислення аніонів на аноді.

______________________________________-Окислюються.

____________________-Не окислюються, замість них окислюється вода.

Катодний і анодний процес, що протікає за участю води:

/ 2 H 2 O + 2 e = H 2 0 + 2 OH - / 2 / восстановление - K / 2 H 2 O + 2 e = H 2 0 + 2 OH - / 2 / відновлення

2 O - 4 e = O 2 0 +4 H + /1 / окисление + А / 2 H 2 O - 4 e = O 2 0 +4 H + / 1 / окислення

в) Виконайте завдання.

Складіть схему анодного і катодного процесів і рівняння електролізу наступних електролітів з коментарями:

4 р-р; 1) CuSO 4 р-р;

2) К 2 СО 3 р-р;

2 р-в. 3) Са Br 2 р-в.

Висновок! Електроліз - ето__________, він застосовується для____________ [5,6].

ЛІТЕРАТУРА

  1. Кузнєцова Л.М., Дронова Н.Ю., Євстигнєєва Т.А. До методики вивчення хімічної кінетики та хімічного рівноваги / / Хімія в школі. - 2001. - № 9. - С.7.

  2. Кузнєцова Н.Є. Методика викладання хімії: Учеб. посібник для студентів пед. ин-тов за хім. і біол. спец. - М.: Просвещение, 1984. -415 С., Іл.

  3. Кузнєцова Н.Є. Формування систем понять при навчанні хімії. - М.: Просвещение, 1989. - 144 с.

  4. Чернобельская Г.М. Методика навчання хімії в середній школі: Учеб. для студ. вищ. навч. закладів. - М.: Гуманит. вид. центр ВЛАДОС, 2000. - 336 с.

  5. Шелінскій Г.І. Нагальні питання формування найважливіших хімічних понять хімії на початковому етапі навчання / / Хімія в школі. - 2001. - № 5. - С.17.

  6. Стабалдіна С.Т. Принципи і закони діалектики в навчанні хімії / / Хімія в школі. - 2003. - № 7. - С.16.

Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Педагогіка | Курсова
93.4кб. | скачати


Схожі роботи:
Розвиток мовленнєвих умінь при вивченні теми Прикметник
Розвиток екологічного мислення на уроках хімії при вивченні теми Амінокислоти
Розвиток звязного мовлення молодших школярів при вивченні теми Прислівник
Формування усних обчислювальних навичок п`ятикласників при вивченні теми Десяткові дроби
Формування почуття малої батьківщини у школярів при вивченні теми Географія міст на прикладі Курської
Формування почуття малої батьківщини у школярів при вивченні теми Географія міст на прикладі Курської 2
Використання методів наукового пізнання при вивченні теми Чотирикутники
Використання методів наукового пізнання при вивченні теми Чотирикутники 3
Використання методів наукового пізнання при вивченні теми Чотирикутники 2
© Усі права захищені
написати до нас