Курсова робота
за темою
«Тести як вимірювач рівня знань з теми« Ненасичені вуглеводні »з елементами екології»
Зміст
"1-3" Вступ
ГЛАВА I. ЕКОЛОГІЧНІ ЗНАННЯ ТА СИСТЕМА ТЕСТУВАННЯ В КУРСІ ХІМІЇ СЕРЕДНЬОЇ ШКОЛИ
1.1 Зміст екологічних знань в курсі хімії середньої школи
1.2 Теорія створення тестів для системи освіти
Глава II. Методика викладання теми "Ненасичені вуглеводні" у сучасній школі
2.1 Алкени
2.1.1 Отримання алкенів
2.1.2 Застосування алкенів
2.1.3 Застосування алкенів
2.2 Алкадієни
2.2.1 Отримання алкадиенов
2.3 Алкіни
2.3.1 Отримання алкинов
2.3.2 Застосування алкинов
Глава III. Мої уроки
Глава IV. Тести та задачі з теми «Ненасичені вуглеводні»
Література
Для того щоб зберегти пізнавальний інтерес учнів, потрібно переконати їх у дієвості хімічних знань, сформувати особисту потребу в оволодінні навчальним матеріалом. Цьому можуть сприяти спеціально складені завдання, які крім власне контролюючих питань містять інформацію прикладного характеру, корисну в побуті [1].
ГЛАВА I. ЕКОЛОГІЧНІ ЗНАННЯ ТА СИСТЕМА ТЕСТУВАННЯ В КУРСІ ХІМІЇ СЕРЕДНЬОЇ ШКОЛИ
1.1 Зміст екологічних знань в курсі хімії середньої школи
Роль шкільного курсу хімії в екологічній освіті обумовлюється тим, що дана наука пов'язана з пізнанням законів природи, хімічної форми руху матерії та її значущість в матеріальному житті суспільства.
Перед вчителем хімії, провідним природоохоронну роботу, стоять наступні завдання:
· Розкриття єдності неорганічного і органічного світу, вплив діяльності людини на навколишнє середовище і формування на цій основі переконаності в необхідності дбайливого ставлення до природи;
· Розкриття двоїстої ролі хімічної промисловості по відношенню до природи;
· Озброєння школярів практичними вміннями і навичками, що дозволяють посильно брати участь у заходах із захисту природи.
Для хімічної освіти в цілому ще не вирішена проблема змісту екологічних знань. Хімізація пронизала всі сфери життя. Її наслідки стали сумірні з природними явищами глобального масштабу і це ставить питання про взаємодію природи і суспільства. Цілі розумного регулювання цих відносин мають бути доведені до свідомості учнів, а саме:
· Продукти життя суспільства повинні повністю утилізуються, не повинні накопичуватися і мати шкідливого впливу на людину і навколишнє середовище;
· Розміри річного споживання возобновляющегося природної сировини не повинні перевищувати його річний приріст;
· Не поновлювані природні сировина повинна використовуватися ощадливо, комплексно, практично не давати відходів при переробці. Такі науковий і практичний аспекти хімічної освіти.
Вплив на природу в цілому, на її структурні елементи здійснюється промисловістю, транспортом, сільським господарством, які впливають в різних напрямках:
1. Споживання хімічних речовин з природи.
2. Забруднення природи відходами людської діяльності.
3. Поява в природі і, зокрема, в біосфері нових високоактивних хімічних сполук, виділених з природних джерел або синтезованих людиною.
Перший напрямок освітлено у змісті курсів неорганічної та органічної хімії, де розглядаються природні сполуки, як сировина для хімічної промисловості та інших галузей, в основі яких лежать хімічні процеси. Висвітлюються питання використання природних речовин в якості добрив і отрутохімікатів.
З метою розвитку і формування знань про забруднення необхідно ввести такі поняття як "забруднювачі", "джерела забруднення", "природне і штучне забруднення", "санітарні норми чистоти", "гранично допустимі концентрації речовин" (ГДК). Необхідно розглянути джерела забруднення. Важливо показати учням, що вирішення проблем забруднення - це вдосконалення і створення нової техніки і технології, підвищення виходу продукту і зниження утворення відходів виробництва, створення оборотного водопостачання, що зменшує стік забруднених вод, розробка систем утилізації відходів і перехід на замкнуті технологічні цикли. Слід також дати характеристику використання захисних зон, показати значення рослин у процесах оздоровлення атмосфери. [1,3]
1.2 Теорія створення тестів для системи освіти
Тести як вимірювальний інструмент використовуються в більшості країн світу. Їх розробка і використання грунтується на потужній теорії і підтверджено численними дослідженнями. Тестология як теорія і практика тестування існує більше 120 років, і за цей час накопичено величезний досвід використання тестів у різних сферах людської діяльності, включаючи освіту.
Тести - один із засобів перевірки та оцінки результатів навчання школярів. Останнім часом вони отримують все більше застосування в практиці навчання.
Тест (від англійського test - випробування, перевірка) - стандартизовані, короткі, обмежені в часі випробування, призначені для встановлення кількісних і якісних індивідуальних відмінностей.
Вимоги, що пред'являються до тестів: надійність, валідність, репрезентативність. Фактори, що визначають надійність тесту:
· Правильний вибір параметрів, які адекватно відображають навченість;
· Технологічність (чіткість, ясність) інструментарію перевірки та оцінки - чітка інструкція про організацію перевірки, однозначність оцінки;
· Однаковість умов кожного тестування;
· Однорідність (рівнозначність) вимірювача.
Валідність - аспект надійності. Валідність в психології і дидактику - це відповідність змісту тесту результатами навчання, які зафіксовані в програмі. А зміст перевірочних завдань має відповідати цілям контролю. Валідність перевіряється на основі порівняння результатів використання розробленого тесту з результатами перевірки рівня навченості протестованих школярів іншими методами (усне опитування, традиційна контрольна робота), зіставлення цих результатів з поточною успішністю учнів. Найважливішим тут є повнота охоплення завданнями перевіряється навчального матеріалу, як кажуть в дидактиці, репрезентативність (представництво) перевірочних завдань. Якщо мова йде про підсумкову перевірочної роботи, то нею охоплюється весь курс, найважливіші його теми, найбільш значимий у них матеріал.
Торкаючись питання методики використання тестів для контролю результатів навчання школярів необхідно згадати про основні функції перевірки і оцінки результатів навчання. Виділимо серед них:
· Обліково-контрольну (інформаційну), яка систематично дозволяє вчителю фіксувати результати навчання і судити про успішність кожного учня, його досягнення та недоліки у навчальній роботі;
· Контрольно-коригуючу (діагностичну), яка забезпечує зв'язок "вчитель-учень", для внесення корективів у методику навчання, перерозподілу навчального часу між різними питаннями теми тощо, дозволяє здійснювати діагностику причин відставання школярів;
· Навчальну, яка в результаті допомагає повторити матеріал, акцентувати увагу учнів на головних питаннях і найважливіших світоглядних ідеях курсу, вказує на типові помилки, що сприяє закріпленню і поглибленню знань учнів;
· Виховну (мотиваційну), яка стимулює учнів до подальшої навчальної роботи, поглиблення своїх знань, розвиває в школярів уміння самоконтролю та самооцінки;
· Атестаційну, яка пов'язана з характеристикою рівня навченості школяра, є основою його атестації, а також найважливішим компонентом атестації роботи вчителя освітньої установи [4].
Позитивні сторони тестування
По-перше, тести виявляються значно більш якісним і об'єктивним способом оцінювання, так як стандартизована процедура їх проведення (на всіх етапах проведення тестування неможливо внести суб'єктивну складову в оцінку, вона не залежить від настрою викладача, його ставлення до конкретного учню, враження від відповідей на попередні питання). За даними англійської організації NEAB, що займається підсумковою атестацією учнів Великобританії, тестування дозволяє знизити кількість апеляцій більш ніж у три рази, зробити процедуру оцінювання однаковою для всіх учнів незалежно від місця проживання, типу та виду освітньої установи, в якому займаються учні.
По-друге, тести - більш ємний інструмент - показники тестів орієнтовані на вимір ступеня, визначення рівня засвоєння ключових понять, тем і розділів навчальної програми, умінь, навичок, а не на констатацію наявності в учнів певної сукупності засвоєних знань. Стандартизована форма оцінки, яка використовується в тестах досягнень, дозволяє співвіднести рівень досягнень учня з предмета в цілому і по окремих його розділів із середнім рівнем досягнень учнів у класі та рівнями досягнень кожного з них. Крім того, виконуючи підсумкову тестову роботу, кожен учень використовує знання з усіх тем, вивчення яких передбачала програма. На усний іспит зазвичай виноситься 2-4 теми, на письмовий дещо більше.
По-третє, це більш м'який інструмент. Тестування ставить всіх учнів у рівні умови, використовуючи єдину процедуру і єдині критерії оцінки, що призводить до зниження передекзаменаційної нервових напружень.
По-четверте, з точки зору інтервалу оцінювання тест - широкий інструмент. Якщо провести аналогію зі стрибками у висоту, то традиційна контрольна робота представить собою паличку, на якій нанесені мітки: 2, 3, 4, 5. У разі виконання учнем усіх завдань він отримує відмітку відмінно. При цьому абсолютно не ясно, перестрибнув він нашу паличку з запасом у два рази або пролетів прямо над нею. Те ж можна сказати і про нижню позначку.
Чи означає той факт, що якщо учень не виконав жодного завдання, то він нічого не знає? Швидше за все немає. А чи означає, що учні, які виконали вірно всі завдання контрольної роботи мають однаковий рівень підготовки - ймовірно, що теж немає. Можна бачити, що тестування надає можливість розширити шкалу оцінювання як вгору, так і вниз. Тестування приходить у суперечність з учительським стереотипом про те, що відмінну оцінку треба виставляти тільки в тому випадку, якщо всі завдання виконані правильно.
По-п'яте, необхідно відзначити гуманізм тестування, який полягає в тому, що всім надаються рівні можливості, широта тесту дає можливість учневі показати свої досягнення на широкому полі матеріалу. Таким чином, учень отримує деяке право на помилку, якого він при традиційному способі оцінювання не має.
· Крім того, тести ефективні з економічної точки зору: основні витрати припадають на складання якісного інструментарію, тобто носять разовий характер. При збільшенні кількості атестуються, ці витрати в значній мірі окуповуються [4,5].
Класифікація тестів
1. За процедурою створення:
· Стандартизовані (в освіті, для цілей підсумкової атестації);
· Не стандартизовані.
2. По засобах пред'явлення:
§ бланкові;
§ предметні (маніпулюємо матеріальними об'єктами);
§ апаратурні (використовуються пристрої для вивчення особливостей уваги, сприйняття, пам'яті, мислення);
§ практичні (лабораторні роботи, забезпечені відповідними інструкціями і мають тестове обладнання);
§ комп'ютерні.
У рамках комп'ютерного тестування В.С. Аванесов пропонує адаптивні тести - завдання, в яких пред'являються по одному, в залежності від відповіді випробуваного на попереднє запитання.
По-перше, тести приваблюють своєю оперативністю: можна швидко перевірити і оцінити рівень засвоєння навчального матеріалу.
По-друге, підвищується об'єктивність перевірки та оцінювання знань і умінь учнів.
По-третє, тести є найбільш перспективними вимірювачами рівня навченості школярів в умовах введення в практику школи освітніх стандартів.
Комп'ютерні тести мають і свої недоліки - провокують випадкові помилки, не залишають вихідних результатів на випадок апеляції.
4. По спрямованості:
§ · тести інтелекту;
§ · особистісні тести;
§ · тести досягнень.
5. За характером дій:
§ вербальні (з використанням розумових дій);
§ · невербальні (пов'язані з практичним маніпулюванням предметів).
5. За провідною орієнтації:
· Тести швидкості (містять прості завдання, час рішення обмежена);
· Тести потужності або результативності (містять важкі завдання, час рішення не обмежена, або м'яко лімітовано);
· Змішані тести (завдання різного рівня складності, від найпростіших до найскладніших, час випробування обмежено, але достатньо для вирішення більшості завдань).
Ці тести найбільш часто застосовуються на практиці, до них відносяться більшість тестів шкільних досягнень.
6. За ступенем однорідності завдань:
· Гомогенні (завдання, подібні за характером, але різняться конкретним змістом);
· Гетерогенні (завдання відрізняються і за характером, і за змістом).
7. За об'єктивності оцінювання:
· Об'єктивні (в процесі обробки результатів тестування не передбачається використання суб'єктивних тлумачень тестуючим);
· Проективні тести (допускається надзвичайно велика різноманітність відповідей і прояв певної суб'єктивності при їх тлумаченні тестуючим.
8. За спеціалізацією:
· Шірокооріентірованние (для тестів у системі освіту), що дозволяють оцінити ефективність процесу навчання, ступінь освоєння учнями системи знань, умінь і навичок у ході навчального процесу;
· Узкооріентірованние, спрямовані на виявлення досягнень учнів у процесі освоєння окремих предметів, окремих тем і т.д.
9. За цілями використання (тільки для тестів у системі освіти):
· Попередній визначає тест (визначає знання на початку навчання, зачіпає мінімум знань по темі навчання);
· Тест прогресу, досягнутого в процесі навчання, формуючий тест (зачіпає обмежений сегмент навчання, розділ або розділ, складається з серії окремих тестових питань, всебічно охоплюють обмежену область навчання). Приклад, навчальні тести. Учневі даються конкретні інструкції для виправлення виявлених помилок;
6. діагностичний тест (містить велику кількість питань, що мають відношення до конкретної тестованої області). Мета тесту - визначення труднощів навчання.
7. суммирующий тест (використовується для оцінки широкого діапазону результатів навчання, очікуваного в кінці навчального процесу, містить питання, що представляють більш високий рівень складності, ніж інші види тестів).
10. За широтою використання (тільки для тестів у системі освіти):
· Для використання вчителем;
· Для використання групою вчителів, або адміністрацією освітньої установи;
· Для цілей відбору і формування груп;
за темою
«Тести як вимірювач рівня знань з теми« Ненасичені вуглеводні »з елементами екології»
Зміст
"1-3" Вступ
ГЛАВА I. ЕКОЛОГІЧНІ ЗНАННЯ ТА СИСТЕМА ТЕСТУВАННЯ В КУРСІ ХІМІЇ СЕРЕДНЬОЇ ШКОЛИ
1.1 Зміст екологічних знань в курсі хімії середньої школи
1.2 Теорія створення тестів для системи освіти
Глава II. Методика викладання теми "Ненасичені вуглеводні" у сучасній школі
2.1 Алкени
2.1.1 Отримання алкенів
2.1.2 Застосування алкенів
2.1.3 Застосування алкенів
2.2 Алкадієни
2.2.1 Отримання алкадиенов
2.3 Алкіни
2.3.1 Отримання алкинов
2.3.2 Застосування алкинов
Глава III. Мої уроки
Глава IV. Тести та задачі з теми «Ненасичені вуглеводні»
Література
ВСТУП
У сучасних умовах однією з найактуальніших проблем методики викладання хімії в школі стає забезпечення практичної орієнтованості предметного знання. Це означає необхідність виявлення тісному взаємозв'язку між досліджуваними теоретичними положеннями та практикою життя, демонстрації прикладного характеру хімічних знань.Для того щоб зберегти пізнавальний інтерес учнів, потрібно переконати їх у дієвості хімічних знань, сформувати особисту потребу в оволодінні навчальним матеріалом. Цьому можуть сприяти спеціально складені завдання, які крім власне контролюючих питань містять інформацію прикладного характеру, корисну в побуті [1].
ГЛАВА I. ЕКОЛОГІЧНІ ЗНАННЯ ТА СИСТЕМА ТЕСТУВАННЯ В КУРСІ ХІМІЇ СЕРЕДНЬОЇ ШКОЛИ
1.1 Зміст екологічних знань в курсі хімії середньої школи
Роль шкільного курсу хімії в екологічній освіті обумовлюється тим, що дана наука пов'язана з пізнанням законів природи, хімічної форми руху матерії та її значущість в матеріальному житті суспільства.
Перед вчителем хімії, провідним природоохоронну роботу, стоять наступні завдання:
· Розкриття єдності неорганічного і органічного світу, вплив діяльності людини на навколишнє середовище і формування на цій основі переконаності в необхідності дбайливого ставлення до природи;
· Розкриття двоїстої ролі хімічної промисловості по відношенню до природи;
· Озброєння школярів практичними вміннями і навичками, що дозволяють посильно брати участь у заходах із захисту природи.
Для хімічної освіти в цілому ще не вирішена проблема змісту екологічних знань. Хімізація пронизала всі сфери життя. Її наслідки стали сумірні з природними явищами глобального масштабу і це ставить питання про взаємодію природи і суспільства. Цілі розумного регулювання цих відносин мають бути доведені до свідомості учнів, а саме:
· Продукти життя суспільства повинні повністю утилізуються, не повинні накопичуватися і мати шкідливого впливу на людину і навколишнє середовище;
· Розміри річного споживання возобновляющегося природної сировини не повинні перевищувати його річний приріст;
· Не поновлювані природні сировина повинна використовуватися ощадливо, комплексно, практично не давати відходів при переробці. Такі науковий і практичний аспекти хімічної освіти.
Вплив на природу в цілому, на її структурні елементи здійснюється промисловістю, транспортом, сільським господарством, які впливають в різних напрямках:
1. Споживання хімічних речовин з природи.
2. Забруднення природи відходами людської діяльності.
3. Поява в природі і, зокрема, в біосфері нових високоактивних хімічних сполук, виділених з природних джерел або синтезованих людиною.
Перший напрямок освітлено у змісті курсів неорганічної та органічної хімії, де розглядаються природні сполуки, як сировина для хімічної промисловості та інших галузей, в основі яких лежать хімічні процеси. Висвітлюються питання використання природних речовин в якості добрив і отрутохімікатів.
З метою розвитку і формування знань про забруднення необхідно ввести такі поняття як "забруднювачі", "джерела забруднення", "природне і штучне забруднення", "санітарні норми чистоти", "гранично допустимі концентрації речовин" (ГДК). Необхідно розглянути джерела забруднення. Важливо показати учням, що вирішення проблем забруднення - це вдосконалення і створення нової техніки і технології, підвищення виходу продукту і зниження утворення відходів виробництва, створення оборотного водопостачання, що зменшує стік забруднених вод, розробка систем утилізації відходів і перехід на замкнуті технологічні цикли. Слід також дати характеристику використання захисних зон, показати значення рослин у процесах оздоровлення атмосфери. [1,3]
1.2 Теорія створення тестів для системи освіти
Тести як вимірювальний інструмент використовуються в більшості країн світу. Їх розробка і використання грунтується на потужній теорії і підтверджено численними дослідженнями. Тестология як теорія і практика тестування існує більше 120 років, і за цей час накопичено величезний досвід використання тестів у різних сферах людської діяльності, включаючи освіту.
Тести - один із засобів перевірки та оцінки результатів навчання школярів. Останнім часом вони отримують все більше застосування в практиці навчання.
Тест (від англійського test - випробування, перевірка) - стандартизовані, короткі, обмежені в часі випробування, призначені для встановлення кількісних і якісних індивідуальних відмінностей.
Вимоги, що пред'являються до тестів: надійність, валідність, репрезентативність. Фактори, що визначають надійність тесту:
· Правильний вибір параметрів, які адекватно відображають навченість;
· Технологічність (чіткість, ясність) інструментарію перевірки та оцінки - чітка інструкція про організацію перевірки, однозначність оцінки;
· Однаковість умов кожного тестування;
· Однорідність (рівнозначність) вимірювача.
Валідність - аспект надійності. Валідність в психології і дидактику - це відповідність змісту тесту результатами навчання, які зафіксовані в програмі. А зміст перевірочних завдань має відповідати цілям контролю. Валідність перевіряється на основі порівняння результатів використання розробленого тесту з результатами перевірки рівня навченості протестованих школярів іншими методами (усне опитування, традиційна контрольна робота), зіставлення цих результатів з поточною успішністю учнів. Найважливішим тут є повнота охоплення завданнями перевіряється навчального матеріалу, як кажуть в дидактиці, репрезентативність (представництво) перевірочних завдань. Якщо мова йде про підсумкову перевірочної роботи, то нею охоплюється весь курс, найважливіші його теми, найбільш значимий у них матеріал.
Торкаючись питання методики використання тестів для контролю результатів навчання школярів необхідно згадати про основні функції перевірки і оцінки результатів навчання. Виділимо серед них:
· Обліково-контрольну (інформаційну), яка систематично дозволяє вчителю фіксувати результати навчання і судити про успішність кожного учня, його досягнення та недоліки у навчальній роботі;
· Контрольно-коригуючу (діагностичну), яка забезпечує зв'язок "вчитель-учень", для внесення корективів у методику навчання, перерозподілу навчального часу між різними питаннями теми тощо, дозволяє здійснювати діагностику причин відставання школярів;
· Навчальну, яка в результаті допомагає повторити матеріал, акцентувати увагу учнів на головних питаннях і найважливіших світоглядних ідеях курсу, вказує на типові помилки, що сприяє закріпленню і поглибленню знань учнів;
· Виховну (мотиваційну), яка стимулює учнів до подальшої навчальної роботи, поглиблення своїх знань, розвиває в школярів уміння самоконтролю та самооцінки;
· Атестаційну, яка пов'язана з характеристикою рівня навченості школяра, є основою його атестації, а також найважливішим компонентом атестації роботи вчителя освітньої установи [4].
Позитивні сторони тестування
По-перше, тести виявляються значно більш якісним і об'єктивним способом оцінювання, так як стандартизована процедура їх проведення (на всіх етапах проведення тестування неможливо внести суб'єктивну складову в оцінку, вона не залежить від настрою викладача, його ставлення до конкретного учню, враження від відповідей на попередні питання). За даними англійської організації NEAB, що займається підсумковою атестацією учнів Великобританії, тестування дозволяє знизити кількість апеляцій більш ніж у три рази, зробити процедуру оцінювання однаковою для всіх учнів незалежно від місця проживання, типу та виду освітньої установи, в якому займаються учні.
По-друге, тести - більш ємний інструмент - показники тестів орієнтовані на вимір ступеня, визначення рівня засвоєння ключових понять, тем і розділів навчальної програми, умінь, навичок, а не на констатацію наявності в учнів певної сукупності засвоєних знань. Стандартизована форма оцінки, яка використовується в тестах досягнень, дозволяє співвіднести рівень досягнень учня з предмета в цілому і по окремих його розділів із середнім рівнем досягнень учнів у класі та рівнями досягнень кожного з них. Крім того, виконуючи підсумкову тестову роботу, кожен учень використовує знання з усіх тем, вивчення яких передбачала програма. На усний іспит зазвичай виноситься 2-4 теми, на письмовий дещо більше.
По-третє, це більш м'який інструмент. Тестування ставить всіх учнів у рівні умови, використовуючи єдину процедуру і єдині критерії оцінки, що призводить до зниження передекзаменаційної нервових напружень.
По-четверте, з точки зору інтервалу оцінювання тест - широкий інструмент. Якщо провести аналогію зі стрибками у висоту, то традиційна контрольна робота представить собою паличку, на якій нанесені мітки: 2, 3, 4, 5. У разі виконання учнем усіх завдань він отримує відмітку відмінно. При цьому абсолютно не ясно, перестрибнув він нашу паличку з запасом у два рази або пролетів прямо над нею. Те ж можна сказати і про нижню позначку.
Чи означає той факт, що якщо учень не виконав жодного завдання, то він нічого не знає? Швидше за все немає. А чи означає, що учні, які виконали вірно всі завдання контрольної роботи мають однаковий рівень підготовки - ймовірно, що теж немає. Можна бачити, що тестування надає можливість розширити шкалу оцінювання як вгору, так і вниз. Тестування приходить у суперечність з учительським стереотипом про те, що відмінну оцінку треба виставляти тільки в тому випадку, якщо всі завдання виконані правильно.
По-п'яте, необхідно відзначити гуманізм тестування, який полягає в тому, що всім надаються рівні можливості, широта тесту дає можливість учневі показати свої досягнення на широкому полі матеріалу. Таким чином, учень отримує деяке право на помилку, якого він при традиційному способі оцінювання не має.
· Крім того, тести ефективні з економічної точки зору: основні витрати припадають на складання якісного інструментарію, тобто носять разовий характер. При збільшенні кількості атестуються, ці витрати в значній мірі окуповуються [4,5].
Класифікація тестів
1. За процедурою створення:
· Стандартизовані (в освіті, для цілей підсумкової атестації);
· Не стандартизовані.
2. По засобах пред'явлення:
§ бланкові;
§ предметні (маніпулюємо матеріальними об'єктами);
§ апаратурні (використовуються пристрої для вивчення особливостей уваги, сприйняття, пам'яті, мислення);
§ практичні (лабораторні роботи, забезпечені відповідними інструкціями і мають тестове обладнання);
§ комп'ютерні.
У рамках комп'ютерного тестування В.С. Аванесов пропонує адаптивні тести - завдання, в яких пред'являються по одному, в залежності від відповіді випробуваного на попереднє запитання.
По-перше, тести приваблюють своєю оперативністю: можна швидко перевірити і оцінити рівень засвоєння навчального матеріалу.
По-друге, підвищується об'єктивність перевірки та оцінювання знань і умінь учнів.
По-третє, тести є найбільш перспективними вимірювачами рівня навченості школярів в умовах введення в практику школи освітніх стандартів.
Комп'ютерні тести мають і свої недоліки - провокують випадкові помилки, не залишають вихідних результатів на випадок апеляції.
4. По спрямованості:
§ · тести інтелекту;
§ · особистісні тести;
§ · тести досягнень.
5. За характером дій:
§ вербальні (з використанням розумових дій);
§ · невербальні (пов'язані з практичним маніпулюванням предметів).
5. За провідною орієнтації:
· Тести швидкості (містять прості завдання, час рішення обмежена);
· Тести потужності або результативності (містять важкі завдання, час рішення не обмежена, або м'яко лімітовано);
· Змішані тести (завдання різного рівня складності, від найпростіших до найскладніших, час випробування обмежено, але достатньо для вирішення більшості завдань).
Ці тести найбільш часто застосовуються на практиці, до них відносяться більшість тестів шкільних досягнень.
6. За ступенем однорідності завдань:
· Гомогенні (завдання, подібні за характером, але різняться конкретним змістом);
· Гетерогенні (завдання відрізняються і за характером, і за змістом).
7. За об'єктивності оцінювання:
· Об'єктивні (в процесі обробки результатів тестування не передбачається використання суб'єктивних тлумачень тестуючим);
· Проективні тести (допускається надзвичайно велика різноманітність відповідей і прояв певної суб'єктивності при їх тлумаченні тестуючим.
8. За спеціалізацією:
· Шірокооріентірованние (для тестів у системі освіту), що дозволяють оцінити ефективність процесу навчання, ступінь освоєння учнями системи знань, умінь і навичок у ході навчального процесу;
· Узкооріентірованние, спрямовані на виявлення досягнень учнів у процесі освоєння окремих предметів, окремих тем і т.д.
9. За цілями використання (тільки для тестів у системі освіти):
· Попередній визначає тест (визначає знання на початку навчання, зачіпає мінімум знань по темі навчання);
· Тест прогресу, досягнутого в процесі навчання, формуючий тест (зачіпає обмежений сегмент навчання, розділ або розділ, складається з серії окремих тестових питань, всебічно охоплюють обмежену область навчання). Приклад, навчальні тести. Учневі даються конкретні інструкції для виправлення виявлених помилок;
6. діагностичний тест (містить велику кількість питань, що мають відношення до конкретної тестованої області). Мета тесту - визначення труднощів навчання.
7. суммирующий тест (використовується для оцінки широкого діапазону результатів навчання, очікуваного в кінці навчального процесу, містить питання, що представляють більш високий рівень складності, ніж інші види тестів).
10. За широтою використання (тільки для тестів у системі освіти):
· Для використання вчителем;
· Для використання групою вчителів, або адміністрацією освітньої установи;
· Для цілей відбору і формування груп;
· Для атестації учнів.
11. За формою:
· Тести закритого типу (завдання з вибором вірної відповіді (або кількох вірних) з набору пропонованих;
· Тести відкритого типу (введення передбачуваного відповіді на завдання самим тестуємим).
Правила складання тестових завдань
1. Починайте формулювати питання з правильної відповіді.
2. Зміст завдання має відповідати програмним вимогам і відображати зміст навчання.
3. Питання має містити одну закінчену думку.
4. При складанні питань слід особливо уважно використовувати слова "іноді", "часто", "завжди", "все", "ніколи".
5. Питання має бути чітко сформульований, уникаючи слова великої, невеликий, малий, багато, мало, менше, більше і т.д.
6. Уникайте вступних фраз і пропозицій, що мають мало зв'язку з основною думкою, не слід вдаватися до розлогим твердженнями, бо вони призводять до правильної відповіді, навіть якщо учень його не знає.
7. Неправильні відповіді мають бути розумні, вміло підібрані, не повинно бути явних неточностей, підказок.
8. Не ставте питання із секретом (в оману можуть бути введені найбільш здібні учні).
9. Всі варіанти відповідей мають бути граматично узгоджені з основною частиною завдання, використовуйте короткі, прості речення, без залежних або незалежних обертів.
10.Реже використовуйте заперечення в основній частині, уникайте подвійних заперечень, таких як: "Чому не можна не робити ...?"
11.Ответ на поставлене питання не повинен залежати від попередніх відповідей.
12.Правільние і неправильні відповіді повинні бути однозначні за змістом, структурою і загальної кількості слів. Застосовуйте правдоподібні помилкові варіанти, взяті з досвіду.
13.Якщо ставиться питання кількісного характеру, відповіді розташовуйте по зростанню, якщо дістрактор представлені у вигляді слів тексту, розташовуйте їх в алфавітному порядку.
14.Лучше не використовувати варіанти відповідей "жоден з перерахованих" і "всі перераховані".
15.Ізбегайте повторення.
16.Іспользуйте обмеження в самому питанні.
17.Не спрощуйте питання.
18.Место правильної відповіді повинно бути визначено так, щоб воно не повторювалося від питання до питання, не було закономірностей, а давалася у випадковому порядку.
19.Лучше використовувати довгий питання і коротка відповідь.
20.Проаналізіруйте завдання з точки зору невірної відповіді найбільш підготовлених учнів.
21.Національние системи ряду країн ставлять специфічні вимоги до тестових завдань, на які у нас поки звертається недостатньо уваги [4].
РОЗДІЛ II. СТАН Вивчається питання в сучасній російській школі
Ненасичені вуглеводні вивчаються шляхом постійного порівняння за будовою і властивостями з граничними вуглеводнями.
При вивченні даного розділу в заняття включається учнівський експеримент. Це здійснюється як на індуктивному, так і дедуктивному шляху пізнання у вигляді лабораторних дослідів або ж практичних занять [3].
План вивчення теми
1. Поняття неграничних вуглеводнів
2. Етилен, його будова
3. Будова і номенклатура вуглеводнів ряду етилену
4. Хімічні властивості, правило Марковникова
5. Застосування та отримання етиленових вуглеводнів
6. Схарактеризуйте будову та хімічні властивості
7. Ацетилен, будова, хімічні властивості та застосування
Викладання теми «Ненасичені вуглеводні» починається з 10 класу, першого півріччя.
При вивченні цієї теми користуються підручником хімії під редакцією Г. Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман, також підручником за 10 клас під редакцією М. С. Ахметова.
Дидактичним матеріалом служить книга з хімії для 10 класів під редакцією А. М. Радецького, В. П. Горшкова; використовуються завдання для самостійної роботи з хімії за 10 клас під редакцією Р. П. Суровцева, С. В. Софронова; використовується збірник задач з хімії для середньої школи і для вступників до вузів під редакцією Г. П. Хомченко, І. Г. Хомченко. У 10 класі на вивчення закономірностей протікання хімічних реакції відводиться 2ч [2,3].
2.1 Алкени
Властивості алкенів
Фізичні властивості алкенів закономірно змінюються в гомологическом ряду: від С 2 Н 4 до С 4 Н 8 - гази, починаючи з С 5 Н 10 - рідини, з З 18 Н 36 - тверді речовини. Алкени практично нерозчинні у воді, але добре розчиняються в органічних розчинниках.
Хімічні властивості алкенів визначаються будовою і властивостями подвійного зв'язку С = С, яка значно активніше за інших зв'язків у молекулах цих сполук. Алкени хімічно більш активні, ніж алкани.
Характеристики вуглець-вуглецевих зв'язків:
2.1.1 Отримання алкенів
У природі алкени зустрічаються в значно меншому ступені, ніж граничні вуглеводні, мабуть, внаслідок своєї високої реакційної здатності. Тому їх отримують з використанням різних реакцій.
I. Крекінг алканів:
Наприклад:
II. Відщеплення (елімінування) двох атомів або груп атомів від сусідніх атомів вуглецю з утворенням між ними -зв'язку.
1. Дегідрогалогенірованіе моногалогеналканов при дії спиртового розчину лугу
2. Дегідратація спиртів при температурі менше 150 C у присутності водовіднімаючих реагентів
Реакції елімінування йдуть відповідно до правила Зайцева:
Відщеплення атома водню в реакціях дегідрогалогенірованія і дегідратації відбувається переважно від найменш гідрогенізованого атома вуглецю.
Сучасна формулювання: реакції відщеплення йдуть з утворенням більш заміщених при подвійному зв'язку алкенів.
Такі алкени володіють більш низькою енергією.
3. Дегалогенірованіе дігалогеналканов, що мають атоми галогену у сусідніх атомів вуглецю, при дії активних металів:
4. Дегидрирование алканів при 500 С:
2.1.2 Застосування алкенів
Алкени застосовуються в якості вихідних продуктів у виробництві полімерних матеріалів (пластмас, каучуків, плівок) та інших органічних речовин.
Етилен (етен) Н 2 С = СН 2 використовується для отримання поліетилену, політетрафторетилену (тефлону), етилового спирту, оцтового альдегіду, галогенпохідних і багатьох інших органічних сполук.
Застосовується як засіб для прискореного дозрівання фруктів.
Пропиляний (пропилу) Н 2 С = СН 2-СН 3 і бутилен (Бутен-1 і Бутен-2) використовуються для отримання спиртів і полімерів.
Изобутилен (2-метілпропен) Н 2 С = С (СН 3) 2 застосовується у виробництві синтетичного каучуку.
2.2 Алкадієни
Алкадієни (дієни) - ненасичені аліфатичні вуглеводні, молекули яких містять дві подвійні зв'язки. Загальна формула алкадиенов З n H 2n-2.
Властивості алкадиенов в значній мірі залежать від взаємного розташування подвійних зв'язків в їх молекулах. За цією ознакою розрізняють три типи подвійних зв'язків у дієнів.
1. Ізольовані подвійні зв'язку розділені в ланцюзі двома або більше -зв'язками:
СН 2 = СН-СН 2-СН = СН 2
Розділені sp 3-атомами вуглецю, такі подвійні зв'язки не надають один на одного взаємного впливу і вступають в ті ж реакції, що і подвійна зв'язок в алкенів.
Таким чином, Алкадієни цього типу виявляють хімічні властивості, характерні для алкенів.
2. Кумулювати подвійні зв'язку розташовані в одного атома вуглецю:
СН 2 = С = СН 2 (Аллен)
Подібні дієни (аллени) відносяться до досить рідкісного типу сполук.
3. Парні подвійні зв'язку розділені однією -зв'язком:
СН 2 = СН-СН = СН 2
Парні дієни представляють найбільший інтерес. Вони відрізняються характерними властивостями, зумовленими електронною будовою молекул, а саме, безперервної послідовністю 4-х sp 2-атомів вуглецю. Окремі представники цих дієнів широко використовуються у виробництві синтетичних каучуків і різних органічних речовин.
2.2.1 Отримання алкадиенов
Загальні способи отримання дієнів аналогічні способам отримання алкенів.
1. Каталітичне двостадійне дегидрирование алканів (через стадію утворення алкенів). Цим шляхом отримують в промисловості дивинил з бутану, що міститься в газах нафтопереробки і в попутних газах:
Каталітичним дегидрированием ізопентану (2-метілбутана) отримують ізопрен:
2. Синтез дивинила по Лебедєву:
3. Дегідратація гликолей (двоатомних спиртів, або алкандіолов):
4. Дія спиртового розчину лугу на дігалогеналкани:
2.3 Алкіни
Властивості алкинов
Фізичні властивості. Температури кипіння і плавлення ацетиленових вуглеводнів збільшуються з ростом їх молекулярної маси. При звичайних умовах алкіни С 2 Н 2-С 4 Н 6 - гази, С 5 Н 8-З 16 Н 30 - рідини, з З 17 Н 32 - тверді речовини. Температури кипіння і плавлення алкинов вище, ніж у відповідних алкенів (табл.6.4.1).
Таблиця 6.4.1. Фізичні властивості алкенів і алкінів
Алкіни погано розчиняються у воді, краще - в органічних розчинниках.
Хімічні властивості алкінів подібні з алкенами, що зумовлено їх ненасиченістю.
Характеристики зв'язків у алкіни:
Реакції приєднання до алкінів
1. Гідрування
У присутності металевих каталізаторів (Pt, Ni) алкіни приєднують водень з утворенням алкенів (розривається першого -зв'язок), а потім алканів (розривається другий -зв'язок):
При використанні менш активного каталізатора [Pd / CaCO 3 / Pb (CH 3 COO) 2] гідрування зупиняється на стадії утворення алкенів.
2. Галогенування
Електрофільне приєднання галогенів до алкіни протікає повільніше, ніж для алкенів (перший зв'язок розривається важче, ніж друга):
Алкіни знебарвлюють бромну воду (якісна реакція).
3. Гідрогалогенірованіе
Приєднання галогеноводородов також іде по електрофільній механізму. Продукти приєднання до несиметричним алкіни визначаються правилом Марковникова:
Гідрохлорування ацетилену використовується в одному з промислових способів отримання вінілхлориду:
Вінілхлорид є вихідною речовиною (мономером) у виробництві полівінілхлориду (ПВХ).
4. Гідратація (реакція Кучерова)
Приєднання води відбувається у присутності каталізатора солі ртуті (II) і йде через освіту нестійкого непредельного спирту, який ізомеризується в оцтовий альдегід (у разі ацетилену):
або в кетон (у випадку інших алкинов):
5. Полімеризація
1. Димеризація під дією водно-аміачного розчину CuCl:
2. Тримеризация ацетилену над активованим вугіллям призводить до утворення бензолу (реакція Зелінського):
Можливо утворення молекул, що містять більше число ланок ацетилену, як циклічної, так і лінійної будови
...-СН = СН-СН = СН-СН = СН-...
(Такі полімери мають напівпровідниковими властивостями).
Слід також зазначити, що високомолекулярна речовина - карбін (третя алотропна модифікація вуглецю) - утворюється не в результаті полімеризації ацетилену, а при окисної поліконденсації ацетилену в присутності CuCl:
2.3.1 Отримання алкинов
Ацетилен отримують в промисловості двома способами.
1. Термічний крекінг метану:
2. Гідроліз карбіду кальцію:
Карбід кальцію утворюється при нагріванні суміші оксиду кальцію СаО (паленої вапна) і коксу до 2500 С:
Внаслідок великої енергоємності цей метод економічно менш вигідний.
Для синтезу гомологів ацетилену застосовують такі методи.
1. Дегідрогалогенірованіе дігалогеналканов спиртовим розчином лугу (луг і спирт беруться в надлишку):
2. Подовження ланцюга (алкілування ацетіленідов) при дії на ацетіленіди алкилгалогенідамі:
2.3.2 Застосування алкинов
Найбільше практичне значення мають ацетилен
і вінілацетилену 
(Бутен-3-ин-1).
Ацетилен використовується для отримання найрізноманітніших речовин:
Вінілацетилену є важливим проміжним продуктом у виробництві масло-і бензостійкі синтетичного хлоропренового каучуку:
ГЛАВА III. МОЇ УРОКИ
Контроль знань учнів 10-го класу за темами "Алкени" і "Алкіни"
· 1 варіант - полегшений;
· 2 варіант - середній рівень;
· 3 варіант - ускладнений.
Контрольна робота
1 завдання
1варіант.
Чому дорівнює число ізомерних алкенів складу С 5 Н 10? Складіть їх формули і назвіть їх.
2варіант.
Складіть формули ізомерів для запропонованого речовини, назвіть їх, вкажіть типи ізомерії.
3варіант.
Які із запропонованих пар речовин є ізомерами?
Назвіть речовини, вкажіть типи ізомерії.
2 завдання
1варіант.
Складіть рівняння реакцій, назвіть всі речовини.
2варіант.
Здійсніть перетворення, вкажіть назви речовин, типи хімічних реакцій, умови їх проведення:
3 варіант.
Дана ланцюжок перетворень:
Здійсніть перетворення, назвіть речовини, вкажіть типи реакцій.
3 завдання
1 варіант
Як розпізнати такі речовини: етан, етен, етініл?
Складіть рівняння реакцій.
2 варіант.
Запропонуйте спосіб розпізнання сполук: бутан, Бутен - 1, пропін.
Складіть рівняння реакцій.
3 варіант.
Запропонуйте спосіб розпізнавання речовин: пропан, пента - 2, пентін - 2, пентін - 1.
Напишіть рівняння реакцій.
4 завдання
Завдання.
1 варіант
Скільки літрів водню потрібно для повного гідрування 16,2 г Бутіна - 2?
2 варіант
Яку масу карбіду кальцію, що містить 15% домішок, необхідно взяти для отримання 40 л ацетилену (н.у.)?
3 варіант
Вуглекислий газ, отриманий при спалюванні 8,4 л етилену (н.у.), пропущений через 472 мл 6%-ного розчину NaOH (щільність = 1,06 г / Мл). Який склад утворюється солі і яка її масова частка в розчині?
Цілі:
· Закріпити отримані раніше теоретичні уявлення про типи хімічних реакцій, механізми їх протікання на прикладі хімічних властивостей алкенів, алкінів, дієнових вуглеводнів;
· Розвивати навички складання назв речовин, структурних формул ізомерів.
Хід роботи
Основні завдання
1. Перелічіть типи реакцій, характерні для етиленових і ацетиленових вуглеводнів.
2. Допишіть рівняння реакцій:
2.1.
2.2.
2.3.
2.4.
2.5.
2.6.
3. Поясніть, чому при гідрогалогенірованіі пентада-1, 3 виходить суміш галогенпохідних.
4. Наведіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
5. У чотирьох пробірках знаходяться рідини: чотирихлористий вуглець, гексан, гексен-1 і гексін-1. Як визначити, яке з речовин знаходиться в кожній пробірці? Наведіть рівняння реакцій.
Додаткові завдання
1. Дайте назви сполукам:
11. За формою:
· Тести закритого типу (завдання з вибором вірної відповіді (або кількох вірних) з набору пропонованих;
· Тести відкритого типу (введення передбачуваного відповіді на завдання самим тестуємим).
Правила складання тестових завдань
1. Починайте формулювати питання з правильної відповіді.
2. Зміст завдання має відповідати програмним вимогам і відображати зміст навчання.
3. Питання має містити одну закінчену думку.
4. При складанні питань слід особливо уважно використовувати слова "іноді", "часто", "завжди", "все", "ніколи".
5. Питання має бути чітко сформульований, уникаючи слова великої, невеликий, малий, багато, мало, менше, більше і т.д.
6. Уникайте вступних фраз і пропозицій, що мають мало зв'язку з основною думкою, не слід вдаватися до розлогим твердженнями, бо вони призводять до правильної відповіді, навіть якщо учень його не знає.
7. Неправильні відповіді мають бути розумні, вміло підібрані, не повинно бути явних неточностей, підказок.
8. Не ставте питання із секретом (в оману можуть бути введені найбільш здібні учні).
9. Всі варіанти відповідей мають бути граматично узгоджені з основною частиною завдання, використовуйте короткі, прості речення, без залежних або незалежних обертів.
10.Реже використовуйте заперечення в основній частині, уникайте подвійних заперечень, таких як: "Чому не можна не робити ...?"
11.Ответ на поставлене питання не повинен залежати від попередніх відповідей.
12.Правільние і неправильні відповіді повинні бути однозначні за змістом, структурою і загальної кількості слів. Застосовуйте правдоподібні помилкові варіанти, взяті з досвіду.
13.Якщо ставиться питання кількісного характеру, відповіді розташовуйте по зростанню, якщо дістрактор представлені у вигляді слів тексту, розташовуйте їх в алфавітному порядку.
14.Лучше не використовувати варіанти відповідей "жоден з перерахованих" і "всі перераховані".
15.Ізбегайте повторення.
16.Іспользуйте обмеження в самому питанні.
17.Не спрощуйте питання.
18.Место правильної відповіді повинно бути визначено так, щоб воно не повторювалося від питання до питання, не було закономірностей, а давалася у випадковому порядку.
19.Лучше використовувати довгий питання і коротка відповідь.
20.Проаналізіруйте завдання з точки зору невірної відповіді найбільш підготовлених учнів.
21.Національние системи ряду країн ставлять специфічні вимоги до тестових завдань, на які у нас поки звертається недостатньо уваги [4].
РОЗДІЛ II. СТАН Вивчається питання в сучасній російській школі
Ненасичені вуглеводні вивчаються шляхом постійного порівняння за будовою і властивостями з граничними вуглеводнями.
При вивченні даного розділу в заняття включається учнівський експеримент. Це здійснюється як на індуктивному, так і дедуктивному шляху пізнання у вигляді лабораторних дослідів або ж практичних занять [3].
План вивчення теми
1. Поняття неграничних вуглеводнів
2. Етилен, його будова
3. Будова і номенклатура вуглеводнів ряду етилену
4. Хімічні властивості, правило Марковникова
5. Застосування та отримання етиленових вуглеводнів
6. Схарактеризуйте будову та хімічні властивості
7. Ацетилен, будова, хімічні властивості та застосування
Викладання теми «Ненасичені вуглеводні» починається з 10 класу, першого півріччя.
При вивченні цієї теми користуються підручником хімії під редакцією Г. Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман, також підручником за 10 клас під редакцією М. С. Ахметова.
Дидактичним матеріалом служить книга з хімії для 10 класів під редакцією А. М. Радецького, В. П. Горшкова; використовуються завдання для самостійної роботи з хімії за 10 клас під редакцією Р. П. Суровцева, С. В. Софронова; використовується збірник задач з хімії для середньої школи і для вступників до вузів під редакцією Г. П. Хомченко, І. Г. Хомченко. У 10 класі на вивчення закономірностей протікання хімічних реакції відводиться 2ч [2,3].
2.1 Алкени
Властивості алкенів
Фізичні властивості алкенів закономірно змінюються в гомологическом ряду: від С 2 Н 4 до С 4 Н 8 - гази, починаючи з С 5 Н 10 - рідини, з З 18 Н 36 - тверді речовини. Алкени практично нерозчинні у воді, але добре розчиняються в органічних розчинниках.
Хімічні властивості алкенів визначаються будовою і властивостями подвійного зв'язку С = С, яка значно активніше за інших зв'язків у молекулах цих сполук. Алкени хімічно більш активні, ніж алкани.
Характеристики вуглець-вуглецевих зв'язків:
| Е + (енергія подвійного зв'язку) С = С ( + ) | 620 кДж / моль |
| Е (енергія -зв'язку) С-С | 348 кДж / моль |
| Звідси Е (енергія -зв'язку) | 272 кДж / моль, |
| тобто Е на 76 кДж / моль менше Е . |
У природі алкени зустрічаються в значно меншому ступені, ніж граничні вуглеводні, мабуть, внаслідок своєї високої реакційної здатності. Тому їх отримують з використанням різних реакцій.
I. Крекінг алканів:
Наприклад:
II. Відщеплення (елімінування) двох атомів або груп атомів від сусідніх атомів вуглецю з утворенням між ними -зв'язку.
1. Дегідрогалогенірованіе моногалогеналканов при дії спиртового розчину лугу
2. Дегідратація спиртів при температурі менше 150 C у присутності водовіднімаючих реагентів
Реакції елімінування йдуть відповідно до правила Зайцева:
Відщеплення атома водню в реакціях дегідрогалогенірованія і дегідратації відбувається переважно від найменш гідрогенізованого атома вуглецю.
Сучасна формулювання: реакції відщеплення йдуть з утворенням більш заміщених при подвійному зв'язку алкенів.
Такі алкени володіють більш низькою енергією.
3. Дегалогенірованіе дігалогеналканов, що мають атоми галогену у сусідніх атомів вуглецю, при дії активних металів:
4. Дегидрирование алканів при 500 С:
2.1.2 Застосування алкенів
Алкени застосовуються в якості вихідних продуктів у виробництві полімерних матеріалів (пластмас, каучуків, плівок) та інших органічних речовин.
Етилен (етен) Н 2 С = СН 2 використовується для отримання поліетилену, політетрафторетилену (тефлону), етилового спирту, оцтового альдегіду, галогенпохідних і багатьох інших органічних сполук.
Застосовується як засіб для прискореного дозрівання фруктів.
Пропиляний (пропилу) Н 2 С = СН 2-СН 3 і бутилен (Бутен-1 і Бутен-2) використовуються для отримання спиртів і полімерів.
Изобутилен (2-метілпропен) Н 2 С = С (СН 3) 2 застосовується у виробництві синтетичного каучуку.
2.2 Алкадієни
Алкадієни (дієни) - ненасичені аліфатичні вуглеводні, молекули яких містять дві подвійні зв'язки. Загальна формула алкадиенов З n H 2n-2.
Властивості алкадиенов в значній мірі залежать від взаємного розташування подвійних зв'язків в їх молекулах. За цією ознакою розрізняють три типи подвійних зв'язків у дієнів.
1. Ізольовані подвійні зв'язку розділені в ланцюзі двома або більше -зв'язками:
СН 2 = СН-СН 2-СН = СН 2
Розділені sp 3-атомами вуглецю, такі подвійні зв'язки не надають один на одного взаємного впливу і вступають в ті ж реакції, що і подвійна зв'язок в алкенів.
Таким чином, Алкадієни цього типу виявляють хімічні властивості, характерні для алкенів.
2. Кумулювати подвійні зв'язку розташовані в одного атома вуглецю:
СН 2 = С = СН 2 (Аллен)
Подібні дієни (аллени) відносяться до досить рідкісного типу сполук.
3. Парні подвійні зв'язку розділені однією -зв'язком:
СН 2 = СН-СН = СН 2
Парні дієни представляють найбільший інтерес. Вони відрізняються характерними властивостями, зумовленими електронною будовою молекул, а саме, безперервної послідовністю 4-х sp 2-атомів вуглецю. Окремі представники цих дієнів широко використовуються у виробництві синтетичних каучуків і різних органічних речовин.
2.2.1 Отримання алкадиенов
Загальні способи отримання дієнів аналогічні способам отримання алкенів.
1. Каталітичне двостадійне дегидрирование алканів (через стадію утворення алкенів). Цим шляхом отримують в промисловості дивинил з бутану, що міститься в газах нафтопереробки і в попутних газах:
Каталітичним дегидрированием ізопентану (2-метілбутана) отримують ізопрен:
2. Синтез дивинила по Лебедєву:
3. Дегідратація гликолей (двоатомних спиртів, або алкандіолов):
4. Дія спиртового розчину лугу на дігалогеналкани:
2.3 Алкіни
Властивості алкинов
Фізичні властивості. Температури кипіння і плавлення ацетиленових вуглеводнів збільшуються з ростом їх молекулярної маси. При звичайних умовах алкіни С 2 Н 2-С 4 Н 6 - гази, С 5 Н 8-З 16 Н 30 - рідини, з З 17 Н 32 - тверді речовини. Температури кипіння і плавлення алкинов вище, ніж у відповідних алкенів (табл.6.4.1).
Таблиця 6.4.1. Фізичні властивості алкенів і алкінів
Алкіни погано розчиняються у воді, краще - в органічних розчинниках.
Хімічні властивості алкінів подібні з алкенами, що зумовлено їх ненасиченістю.
Характеристики зв'язків у алкіни:
Реакції приєднання до алкінів
1. Гідрування
У присутності металевих каталізаторів (Pt, Ni) алкіни приєднують водень з утворенням алкенів (розривається першого -зв'язок), а потім алканів (розривається другий -зв'язок):
При використанні менш активного каталізатора [Pd / CaCO 3 / Pb (CH 3 COO) 2] гідрування зупиняється на стадії утворення алкенів.
2. Галогенування
Електрофільне приєднання галогенів до алкіни протікає повільніше, ніж для алкенів (перший зв'язок розривається важче, ніж друга):
Алкіни знебарвлюють бромну воду (якісна реакція).
3. Гідрогалогенірованіе
Приєднання галогеноводородов також іде по електрофільній механізму. Продукти приєднання до несиметричним алкіни визначаються правилом Марковникова:
Гідрохлорування ацетилену використовується в одному з промислових способів отримання вінілхлориду:
Вінілхлорид є вихідною речовиною (мономером) у виробництві полівінілхлориду (ПВХ).
4. Гідратація (реакція Кучерова)
Приєднання води відбувається у присутності каталізатора солі ртуті (II) і йде через освіту нестійкого непредельного спирту, який ізомеризується в оцтовий альдегід (у разі ацетилену):
або в кетон (у випадку інших алкинов):
5. Полімеризація
1. Димеризація під дією водно-аміачного розчину CuCl:
2. Тримеризация ацетилену над активованим вугіллям призводить до утворення бензолу (реакція Зелінського):
Можливо утворення молекул, що містять більше число ланок ацетилену, як циклічної, так і лінійної будови
...-СН = СН-СН = СН-СН = СН-...
(Такі полімери мають напівпровідниковими властивостями).
Слід також зазначити, що високомолекулярна речовина - карбін (третя алотропна модифікація вуглецю) - утворюється не в результаті полімеризації ацетилену, а при окисної поліконденсації ацетилену в присутності CuCl:
2.3.1 Отримання алкинов
Ацетилен отримують в промисловості двома способами.
1. Термічний крекінг метану:
2. Гідроліз карбіду кальцію:
Карбід кальцію утворюється при нагріванні суміші оксиду кальцію СаО (паленої вапна) і коксу до 2500 С:
Внаслідок великої енергоємності цей метод економічно менш вигідний.
Для синтезу гомологів ацетилену застосовують такі методи.
1. Дегідрогалогенірованіе дігалогеналканов спиртовим розчином лугу (луг і спирт беруться в надлишку):
2. Подовження ланцюга (алкілування ацетіленідов) при дії на ацетіленіди алкилгалогенідамі:
2.3.2 Застосування алкинов
Найбільше практичне значення мають ацетилен
Ацетилен використовується для отримання найрізноманітніших речовин:
Вінілацетилену є важливим проміжним продуктом у виробництві масло-і бензостійкі синтетичного хлоропренового каучуку:
ГЛАВА III. МОЇ УРОКИ
Контроль знань учнів 10-го класу за темами "Алкени" і "Алкіни"
· 1 варіант - полегшений;
· 2 варіант - середній рівень;
· 3 варіант - ускладнений.
Контрольна робота
1 завдання
1варіант.
Чому дорівнює число ізомерних алкенів складу С 5 Н 10? Складіть їх формули і назвіть їх.
2варіант.
Складіть формули ізомерів для запропонованого речовини, назвіть їх, вкажіть типи ізомерії.
3варіант.
Які із запропонованих пар речовин є ізомерами?
Назвіть речовини, вкажіть типи ізомерії.
2 завдання
1варіант.
Складіть рівняння реакцій, назвіть всі речовини.
2варіант.
Здійсніть перетворення, вкажіть назви речовин, типи хімічних реакцій, умови їх проведення:
3 варіант.
Дана ланцюжок перетворень:
Здійсніть перетворення, назвіть речовини, вкажіть типи реакцій.
3 завдання
1 варіант
Як розпізнати такі речовини: етан, етен, етініл?
Складіть рівняння реакцій.
2 варіант.
Запропонуйте спосіб розпізнання сполук: бутан, Бутен - 1, пропін.
Складіть рівняння реакцій.
3 варіант.
Запропонуйте спосіб розпізнавання речовин: пропан, пента - 2, пентін - 2, пентін - 1.
Напишіть рівняння реакцій.
4 завдання
Завдання.
1 варіант
Скільки літрів водню потрібно для повного гідрування
2 варіант
Яку масу карбіду кальцію, що містить 15% домішок, необхідно взяти для отримання
3 варіант
Вуглекислий газ, отриманий при спалюванні
Практичне заняття № 3
Тема. Рішення завдань по темі «Неграничні вуглеводні».Цілі:
· Закріпити отримані раніше теоретичні уявлення про типи хімічних реакцій, механізми їх протікання на прикладі хімічних властивостей алкенів, алкінів, дієнових вуглеводнів;
· Розвивати навички складання назв речовин, структурних формул ізомерів.
Хід роботи
Основні завдання
1. Перелічіть типи реакцій, характерні для етиленових і ацетиленових вуглеводнів.
2. Допишіть рівняння реакцій:
2.1.
2.2.
2.3.
2.4.
2.5.
2.6.
3. Поясніть, чому при гідрогалогенірованіі пентада-1, 3 виходить суміш галогенпохідних.
4. Наведіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
5. У чотирьох пробірках знаходяться рідини: чотирихлористий вуглець, гексан, гексен-1 і гексін-1. Як визначити, яке з речовин знаходиться в кожній пробірці? Наведіть рівняння реакцій.
Додаткові завдання
1. Дайте назви сполукам:
| 1.1. | 1.6. |
| 1.2. | 1.7. |
| 1.3. | 1.8. |
| 1.4. | 1.9. |
| 1.5. | 1.10. |
3. Наведіть механізм реакції гідратації бутену-1.
4. Наведіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення: →
3.1. етанол → бутадієн-1, 3 → бутадієновий каучук
3.2. 2-метілбутан → ізопрен → цис-поліізопрен
ГЛАВА IV. ТЕСТИ І ЗАДАЧІ ПО ТЕМІ «Неграничні вуглеводні»
Завдання
1. При пропущенні
2.Етілен, що утворився при дегідратації етанолу (масова частка виходу 75%) пропустили через розчин перманганату калію. Маса розчину збільшилася на
3. Складіть структурні формули сполук за їх назвами:
а) 2 - метилбута - 1, б) пента - 2; в) 3 - метилпентен - 1; г) пропін.
Які з них є ізомерами і чому?
4.Складіть схеми реакцій полімеризації етилену і пропілена.Какіе продукти при цьому утворюються і які їхні області застосування?
5. За допомогою яких характерних реакцій можна відрізнити ацетилен від етану? Напишіть відповідні рівняння реакцій.
6. Який об'єм повітря (н. у.) Буде потрібно для повного спалювання
7. Невідомий Алкін масою
8. Невідомий алкенів приєднав
Тести
1. Які з тверджень є вірними?
А) Органічні речовини можна отримати з неорганічних.
Б) Властивості речовин залежать не тільки від складу, але і від будови.
2. Π-зв'язок є в молекулі:
1) пропану;
2) 2-метілпропана;
3) пропілену;
4) циклобутану.
3. Просторова конфігурація електронних хмар атома вуглецю в станах sp-і sp 3 - гібридизації відповідно:
1) лінійна, тетраедричних;
2) лінійна, трикутна;
3) тетраедричних, трикутна;
4) трикутна, лінійна.
4. У вигляді цис-і транс-ізомерів може існувати:
1) 2-метілпропен;
2) Бутен-1;
3) гексен-1;
4) 1,4-діхлорбутен-2.
5. Реакція, при якій відбувається перегрупування атомів, називається реакцією:
1) елімінування;
2) ізомеризації;
3) полімеризації;
4) поліконденсації.
6. Тільки первинні і вторинні атоми вуглецю є в з'єднанні, назва якого:
1) 2,2-диметилбутан;
2) 2,2 - діметілпропан;
3) Бутен-2;
4) етан.
7. Продуктом взаємодії пента-1 з хлороводородом є:
1) 1-хлорпентан;
2) 1-хлорпентен-2;
3) 2-хлорпентан;
4) 1,2-діхлорпентан.
9. У результаті наступного ланцюжка перетворень:
Сас 2 - + Н2О → Х 1 - to, C акт → Х 2 - FeCl 3, + Cl 2 → Х 3
утворюється кінцевий продукт Х 3, назва якого _______________
10. π-зв'язку немає в молекулі:
1) циклогексану;
2) ацетилену;
3) бутадієну-1, 3;
4) етена.
11. Просторова конфігурація електронних хмар атома вуглецю в станах sp 2 - і sp 3 - гібридизації відповідно:
1) трикутна, лінійна
2) трикутна, тетраедричних;
3) лінійна, тетраедричних;
4) тетраедричних, лінійна.
12. У вигляді цис-і транс-ізомерів може існувати:
1) 2-метилбута-2;
2) 2-метилпентен-2;
3) 2,3-дібромбутен-1;
4) 1-бром-2-оксіетил.
13. Реакція, в якій відбувається приєднання води, називається реакцією:
1) гідрування;
2) гідратації;
3) дегидрирования;
4) дегідратації.
14. Продуктом взаємодії бутену-1 з водою є:
1) бутанол-2;
2) бутадієн-1, 3;
3) ацетальдегід;
4) вінілацетилену.
15. У результаті риформінгу протікає реакція:
1) гідрування;
2) гідратації;
3) дегидрирования;
4) приєднання.
16. У результаті наступного ланцюжка перетворень: СН 3 Сl-+ Na, to → Х 1 - кат., to → Х 2 - полімеризація → Х 3 утворюється кінцевий продукт Х 3, назва якого ________________.
(Запишіть слово в називному відмінку).
17. Як змінюється масова частка вуглецю в алкенів із зростанням значення молярної маси?
а) зростає
б) зменшується
в) не змінюється
г) змінюється випадковим чином
18. Брометан може бути перетворений в етилен:
а) взаємодією з натрієм
б) взаємодією з лужним розчином лугу
в) нагріванням з сірчаної кислотою
г) взаємодією з воднем
19. Вкажіть значення відносної молекулярної маси для алкена з 6-ма атомами вуглецю в молекулі:
а) 86
б) 84
в) 82
г) 80
20. Які реагенти взаємодіють з етиленом?
а) бромна вода
б) водний розчин перманганату калію
в) кисень
г) вода в присутності концентрованої сірчаної кислоти
21. Реакція приєднання води називається реакцією:
а) гідрування
б) дегідратація
в) гідратації
г) дегидрирования
22. Які речовини, назви яких наведено нижче, є між собою гомологами?
а) етен
б) 2 - метілпропан
в) 1, 2 діхлорпропен
г) 1 - хлорпропен
23. Скільки ізомерних алкенів можна отримати при дегидрировании 2 - метілбутана?
а) 2
б) 1
в) 3
г) 4
24. Вкажіть назви алкенів, для яких можлива геометрична ізомерія:
а) 1,1 - діхлоретен
б) 1,2 - діхлоретен
в) вінілхлорид
г) Бутен - 2
25. Приєднання яких речовин до алкенів пояснюється за допомогою правила Марковникова?
а) водень
б) хлороводень
в) вода
г) бром
26. Які речовини знебарвлюють бромну воду?
а) поліетилен
б) цис - 2 - Бутен
в) транс-2 - пента
г) 2 - хлор-2-Бутен
27. Реакцією Лебедєва називається реакція отримання:
а) 1,3 - бутадієну з етилену
б) 1,3 - бутадієну з вінілхлориду
в) 1,3 - бутадієну з бутану
г) 1,3 - бутадієну з етанолу
28. Ізопрен можна отримати при дегидрировании:
а) метану
б) бутану
в) 2 - метилбута
г) 1,3 - бутадієну
29. При взаємодії 1моль водню і 1моль бутадієну -1,3 переважно утворюється:
а.) бутан
б) Бутен-1
в) Бутен-2
г) циклобутану
30. У результаті вулканізації каучуку можна отримати:
а) гутаперчу
б) гуму
в) ебоніт
г) фенопласт
31. З якими речовинами реагує 1,3 - бутадієн?
а) бром
б) водень
в) кисень
г) хлороводень
32. При взаємодії між собою трьох молекул ацетилену в присутності каталізатора при нагріванні виходить?
а) ацетальдегід
б) вінілацетилену
в) вінілхлорид
г) бензол
33. За реакцією Кучерова отримують:
а) з етанолу 1,3 - бутадієн
б) з ацетилену вінілацетилену
в) з ацетилену ацетальдегід
г) з хлоретана етан
34. У молекулі якої речовини довжина зв'язку між атомами вуглецю найменша?
а) пропан
б) етен
в) етініл
г) етан
35. У молекулі алкіни 8 атомів вуглецю. Вкажіть значення молярної маси алкіни (г / моль)
а) 110
б) 112
в) 114
г) 108
36. Пропін можна отримати:
а) гідруванням пропена
б) дегидрированием пропена
в) дегидрированием пропану
г) гідруванням однієї подвійний зв'язку пропадієну
37. Охарактеризуйте потрійну зв'язок між атомами вуглецю
а) коротше одинарної, але довше подвійний
б) коротше і одинарної, і подвійного зв'язку
в) міцніше і одинарної, і подвійного зв'язку
г) енергія дорівнює потроєною енергії одинарної зв'язку
38. Як змінюється масова частка вуглецю в алкіни зі зростанням молярної маси алкіна7
а) зменшується
б) зростає
в) не змінюється
39. З якою речовиною реагує як пропан, так і пропін?
а) воднем
б) бромної водою
в) киснем
г) водою
40. Ацетилен можна отримати:
а) відновленням етилену воднем
б) взаємодією карбіду кальцію з водою
в) дегидрированием етану
г) крекингом метану
41. Вкажіть число ізомерних алкинов складу
а) 2
б) 3
в) 4
г) 5
42. Як змінюється міцність зв'язку між атомами вуглецю в ряду етан-етен-етініл?
а) зменшується
б) зростає
в) не змінюється
г) найбільш слабка в етан, найміцніша в етініл
43. Ацетилен можна перетворити на ацетальдегід реакцією:
а) гідрування
б) гідратації в присутності сульфату ртуті
в) окиснення підкисленим водним розчином перманганату калію
г) горіння
44. При окисленні етилену водним розчином перманганату калію утворюється:
а) оцтова кислота
б) етиленгліколь
в) гліцерин
г) водень
45. Алкенів можна отримати при:
а) при крекінгу пентану
б) при взаємодії 1 - хлорпропана зі спиртовим розчином гідроксиду калію
в) при дегалогенірованіі 1,2 - дихлоретану
г) при взаємодії 1 моль пропіна з 2 моль водню
ЛІТЕРАТУРА
1. О. В. Байдаліна. Про прикладному аспекті хімічних знань / / Хімія в школі, 2005, № 5, с. 45-47.
2.Ахметов Н. С. Підручник для 10 класів загальноосвітніх установ. М.: Просвещение,
3.Рудзітіс Г. Є., Фельдман Р. Г. Підручник для 10 класу середньої школи. М.: Просвещение, 1992.
4 Майоров А.М. Теорія і практика створення тестів для системи освіти. - М., "Інтелект центр", 2001. - 296 с.
5. Дерев'янкіна, С.Є. Клинков, Т.А. Монастирська Питання екології на уроках хімії / / Хімія в школі, 2005, № 1, с.4-7
6.Едіний державний іспит 2002: Контрольні вимірювальні матеріали: Хімія / А. А. Каверіна, Д. Ю. Добротін, М. Г. Снастіна та ін; М.: Просвещение, 2002. - С. 39 - 51.
7.Хімія: Великий довідник для школярів і вступників у вузи / Є. А. Алфьорова, Н. С. Ахметов, Н. В. Богомолова та ін М.: Дрофа, 1999. с. 430-438
8.Р. П. Суровцева, С. В. Сафронов. Завдання для самостійної роботи з хімії. М.: Просвещение,
9.Борісев М. І. М., Методика викладання хімії, т. 2, 1954
10 .. Несмеянов А. Н., Несмеянов Н.А. «Почала органічної хімії», т.2, М.: Хімія, 1969 - 826 с.
11.Чернобельская Г. М. Методика навчання хімії в середній школі: Учеб. для студ. вищ. навч. закладів. - М.: Владос, 2000. - 336 с.
12.О. С. Зайцев. Методика навчання хімії: Теоретичний та прикладний аспекти. - М.: Гуманит. вид. ВЛАДОС, 1999. - 358 с.
13.Г. П. Хомченко. Посібник з хімії для вступників до вузів. М.: Просвещение,
14. Лідін Р.А. Хімія: Посібник до іспитів / Р.А. Лідін, В.Б. Маргуліс. - М.: ТОВ Видавництво «АСТ»: ТОВ «Видавництво Астрель», 2003. 207 с.