Білет № 1
3.Частние реакції на катіони алюмінію Al 3 +.
Al 3 + - амфотерний іон можна визначити групою реагентів КОН і NaOH в надлишку.
AlCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Al (OH) 3
Al 3 + + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = 3Na + +3 Cl - + Al (OH) 3
Al 3 + + 3OH - = Al (OH) 3
Al (OH) 3 - осад білого кольору, при надлишку ВІН - розчиняється.
Білет № 2
3.Задача.
Дано: Рішення:
m (H 2 O) = 9г 9г х1 х2
2Н 2 О = 2Н 2 + О 2
V (Н 2) -?
V (O 2) -? Mr (Н 2 О) = 18 V (Н 2) = 44.8л V (O 2) = 22.4л
m (Н 2 О) = 36
1) 36г 44.8л (Н 2)
9г х1 х1 = 11.2л (Н 2)
2) 36г 22.4л (О 2)
9г х2 х2 = 5.6л (О 2)
Відповідь: V (Н 2) = 11.2л, V (O 2) = 5.6л.
Білет № 3
3.Частние реакції на катіони міді Сu 2 +.
Cu 2 + - визначається іон.
1) реактив ВІН - дає синій осад.
CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2
Cu 2 + + SO 4 2 - + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2 - + Cu (OH) 2
Cu 2 + + 2OH - = Cu (OH) 2
2) реактив S 2 - дає чорний осад.
K 2 S + CuSO 4 = K 2 SO 4 + CuS
2K + + S 2 - + Cu 2 + + SO 4 2 - = 2K + + SO 4 2 - + CuS
Cu 2 + + S 2 - = CuS
Білет № 4
3.Задача.
Дано: Рішення:
m (Zn) = 6.5г
Q 2 = 34.8кДж 6.5г 34.8кДж
2Zn + O 2 = 2ZnO + Q 1
Q 1 -? М = 65г/моль
Скласти термо-m = 130г
хімічне рів-130г х
ня реакції. 6.5г 34.8кДж х = 696кДж
Відповідь: 2Zn + O 2 = 2ZnO + 696 кДж
Білет № 5
3.Частние реакції на аніони хлору Cl -.
Cl - - визначається іон, реактив - Ag + дає білий сирнистий осад.
HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl
H + + Cl - + Ag + + NO 3 - = H + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Білет № 6
3.Задача.
Дано: Рішення:
v (MgO) = 2моль
2моль х
m (MgSO 4) -? MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O
M = 40г/моль М = 120г/моль
1) v = m / M 2 = m/40 m = 80г
2) 40г (MgO) 120г (MgSO 4)
х = 240г
80г (MgO) х
Відповідь: m (MgSO 4) = 240г
Білет № 7
3.Получіть кисень О 2. Довести дослідним шляхом, що отриманий газ - О 2.
У пробірку з тугоплавкого скла (див. мал.) Поміщають декілька грамів твердого KMnO 4, закривають пробкою з газовідвідної трубкою, кінець якої розміщують або у порожню склянку (метод збирання кисню витісненням повітря), або в перевернуту пробірку, заповнену водою (метод збирання кисню витісненням води). Нагрівають пробірку на полум'ї спиртівки і збирають утворюється газоподібний кисень.
У склянку, заповнений киснем, опускають тліючу лучинку. Вона тут же яскраво спалахує, що підтверджує наявність кисню в склянці. Кисень сприяє горінню.
Білет № 8
3.Реакціі, характерні для сірчаної кислоти.
а) Дія індикатора.
У пробірку помістити кілька крапель розчину сірчаної кислоти і додати 2-3 краплі розчину індикатора-метилоранжа. Розчин набуває рожеве забарвлення, характерну для розчинів кислот.
б) Взаємодія з підставами (реакція нейтралізації).
У пробірку з досвіду а) додавати по краплях розчин лугу КОН до переходу забарвлення з рожевою на жовту (момент повної нейтралізації):
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
2H + + SO 4 2 - + 2K + + 2OH - = 2K + + SO 4 2 - + 2H 2 O
2H + + 2OH - = 2H 2 O
в) Взаємодія з основними і амфотерними оксидами.
У пробірку помістити невелику кількість твердого оксиду цинку ZnO і додавати по краплях розчин сірчаної кислоти до повного розчинення оксиду:
H 2 SO 4 + ZnO = ZnSO 4 + H 2 O
2H + + ZnO = Zn 2 + + H 2 O
г) Взаємодія з металами, що стоять у ряду активності до водню.
У пробірку помістити гранулу алюмінію і додати 2-3 мл розчину сірчаної кислоти. Спостерігається виділення газу:
3H 2 SO 4 + 2Al = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
6H + + 2Al = 2Al 3 + + 3H 2
д) Взаємодія з солями кислот більш слабких, ніж сірчана (наприклад вугільна).
У пробірку помістити 1 мл розчину карбонату натрію Na 2 CO 3 і додавати по краплях розчин сірчаної кислоти. Спостерігається енергійне виділення газу:
H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
2H + + CO 3 2 - = H 2 O + CO 2
Білет № 9
3.Задача. Рішення:
Дано:
m (HCl) = 72г 72г 20% х
w (HCl) = 20% Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Mr = 36.5 V = 22.4л
m = 73г
V (H 2) -?
1) 20% = m (в-ва) / 72г * 100%
m (в-ва) = 20% * 72г / 100%
m (в-ва) = 14.4г
2) 73г 22.4 л
14.4г х х = 4.4 л
Відповідь: V (H 2) = 4 / 4 л
Білет № 10
3.Реакціі, характерні для соляної кислоти.
а) Дія індикатора.
У пробірку помістити 5-6 крапель розчину соляної кислоти і додати 2-3 краплі розчину індикатора-метилоранжа. Розчин набуває рожеве забарвлення, характерну для розчинів кислот.
б) Взаємодія з підставами (реакція нейтралізації).
У пробірку з досвіду а) додавати по краплях розчин лугу NaОН до переходу забарвлення з рожевою на жовту (момент повної нейтралізації):
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
H + + OH - = H 2 O
в) Взаємодія з металами, що стоять у ряду активності до водню.
У пробірку помістити гранулу цинку і додати 1-2мл розчину соляної кислоти. Спостерігається виділення газу:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Zn + 2H + = Zn 2 + + H 2
г) Взаємодія з основними і амфотерними оксидами.
У пробірку помістити невелику кількість твердого оксиду магнію MgO і додавати по краплях розчин кислоти до повного розчинення оксиду:
MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O
MgO + 2H + = Mg 2 + + H 2 O
д) Взаємодія з солями кислот більш слабких, ніж соляна (наприклад вугільна).
У пробірку помістити 1 мл розчину карбонату натрію Na 2 CO 3 і додавати по краплях розчин соляної кислоти. Спостерігається енергійне виділення газу:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
2H + + CO 3 2 - = H 2 O + CO 2
Білет № 11
3.Получіть і зібрати СО 2. Довести, що отриманий газ - СО 2.
У пробірку поміщають невеликий шматочок крейди СаСО 3 і додають зверху розчин кислоти НСІ. Спостерігається бурхливе виділення вуглекислого газу:
СаСО 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
Утворений газ пропускають за допомогою трубки через розчин вапняної води Са (ОН) 2 і спостерігається помутніння розчину через утворення нерозчинного СаСО 3:
СО 2 + Са (ОН) 2 = Н 2 О + СаСО 3
Вуглекислий газ не підтримує горіння. У склянку з вуглекислим газом опускаємо палаючу лучинку, вона тут же гасне.
Білет № 12
3.Задача. Рішення:
Дано:
m (H 2 O) = 100мл w = m (в-ва) / m (р-ра) * 100%
w (HNO 3) = 50%
m (НNO 3) = 100 г m (HNO 3) = m (розчину) * w / 100% = 50%
w (р-ра) -? m (розчину) = m (H 2 O) + m (в-ва) = 100мл + 50г = 150г
w (р-ра) = 50/150 * 100% = 33.3%
Відповідь: w (р-ра) = 33.3%
Білет № 13
3.Проделать реакції, характерні для глюкози.
Глюкоза виявляє властивості багатоатомних спиртів і альдегідів.
1.Доказать наявність в глюкозі функціональних груп ОН - можна, проробивши реакцію з гідроксидом міді (з надлишком лугу):
СuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2
До отриманого осадку додайте рівний об'єм розчину глюкози, суміш збовтайте - розчин стає синім.
2.Якщо нагріти суміш розчину глюкози і гідроксиду міді (II), то буде спостерігатися випадання жовтого (гідроксид міді (I)), потім червоного осаду (оксид міді (I)):
Носно 2 (СНОН) 4 - СОН + Сu (ОН) 2 = носно 2 (СНОН) 4 - СООН + СuОН
2СuОН = Сu 2 О + Н 2 О
Білет № 14
3.Определить, в якій з пробірок знаходиться NaOH, Na 2 SO 4.
У пробірки з розчинами додати 2-3 краплі розчину хлориду барію. Та пробірка, в якій утворюється білий осад, містить сіль сірчаної кислоти:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = 2NaCl + BaSO 4
Білет № 15
3.Задача. Рішення:
Дано: 14г 0.5моль х
m (CаО) = 10л CаО + H 2 SO 4 = CaSO 4 + Н 2 О
v (H 2 SO 4) = 0.5моль М (CаО) = 56г/моль
М (H 2 SO 4) = 98г/моль
m (CaSO 4) -? М (CaSO 4) = 136г/моль
1) v (CаО) = m / M v (CaO) = 14/56 = 0.25 моль,
значить маса H 2 SO 4 дана в надлишку.
2) Розрахунок ведемо по речовині, що наведено в нестачі:
14г (CаО) Х
56г (CаО) 136 г Х = 14 * 136 / 56г
Х = 34г
Відповідь: m (CaSO 4) = 34г
Білет № 16
3.Задача. Рішення:
Дано: 10л х
V (C 2 H 2) = 10л С 2 Н 2 + 3О 2 = 2СО 2 + 2Н 2 О
V = 22.4л V = 67.2л
V (O 2) -? 22.4л (C 2 H 2) 67.2л (O 2)
10л (C 2 H 2) х х = 30л
Відповідь: V (O 2) = 30л
Білет № 17
3.Задача. Рішення:
Дано: 165г 120г
m (C 6 H 5-NO 2) = 165г C 6 H 5-NO 2 + 3Н 2 C 6 H 5-NH 2 + 2Н 2 О
m (C 6 H 5-NH 2) = 120г М = 125г/моль М = 93г/моль
Wпрактіческій 1) 125г 93г
вихід (C 6 H 5-NH 2) -? 165г х х = 122.76г (теоретичний вихід аніліну)
2) 122.76г 100%
120 г х х = 97.75%
Відповідь: Wпрактіческій
вихід (C 6 H 5-NH 2) = 97.75%
Білет № 18
3.Частние реакції на сульфат-аніони SO 4 2 -.
SO 4 2 - - визначається іон, реактив Ва 2 + дає білий осад.
Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4
2Na + + SO 4 2 - + Ba 2 + + Cl - = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4 
SO 4 2 - + Ba 2 + = BaSO 4
Квиток № 19
3.Задача. Рішення:
Дано: 150г 20% х
m (H 2 SO 4) = 150г Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
w (H 2 SO 4) = 20% m = 98г V = 22.4л
V (H 2) -? 1) w = m / M * 100% m = w * M / 100%
m = 150г * 20% / 100%
m = 30 г
2) 98г (H 2 SO 4) 22.4л (H 2) х = 6.86л
30г (H 2 SO 4) х
Відповідь: V (H 2) = 6.86л
Білет № 20
3.Частние реакції на карбонат-аніони СO 3 2 -.
СО 3 2 - - визначається іон, Н + - іон, використовуваний для визначення.
СаСО3 + НСl = CaCl 2 + H 2 CO 3
H 2 O CO 2
Утворений газ пропускають через розчин вапняної води Са (ОН) 2 і спостерігають помутніння розчину через утворення нерозчинного СаСО 3:
CO 2 + Са (ОН) 2 = H 2 O + СаСО 3
Вуглекислий газ не підтримує горіння. При опусканні палаючої лучинки з колбу з CO 2 вона тут же гасне.
Білет № 21
3.Задача. Рішення:
Дано:
m (C 2 H 4) = 1.2т Складаємо схему реакції:
З 2 Н 4 + Н 2 О = C 2 H 5 OH
m (C 2 H 5 OH) -? Складемо пропорцію:
2.8 г С 2 Н 4 46Г C 2 H 5 OH
1.2 т С 2 Н 4 х х = 1.9 т C 2 H 5 OH
Відповідь: m (C 2 H 5 OH) = 1.9 т
Білет № 22
3.Задача. Рішення:
Дано:
m (CaC 2) = 1 кг CaC 2 + 2Н 2 О = Са (ОН) 2 + C 2 H 2
w (домішок) = 20% m = 64г V = 22.4л
V (C 2 H 2) -? 64 г CaC 2 22.4 л C 2 H 2
1000 * 0.8 «CaC 2 - х» C 2 H 2 х = 1000 * 0.8 * 22.4 = 280 л
64
Відповідь: 280 л C 2 H 2.
Білет № 23
3.Задача. Рішення:
Дано:
m (Al 4 C 3) = 57.6 г Al 4 C 3 + 12Н 2 О = 3СН 4 + 4Al (OH) 3
w (домішок) = 20% Mасса Al 4 C 3 М = 57.6 * 0.8 = 46.04г
Складемо пропорцію:
V (повітря) -? 144 г Al 4 C 3 67.2 л СН 4
46.04 г х х = 46.04 * 67.2 = 21.5 л
144
Реакція горіння метану: СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О
Складемо пропорцію: 1 л СН 4 2 л О 2
21.5 СН 4 х х = 21.5 * 2 = 43 л
1
Відповідь: V = 43 л
Білет № 24
3.Задача. Рішення:
Дано: 3CaO + 2Al = 3Ca + Al 2 O 3
m (Ca) = 1 т Cоставім пропорцію:
2 * 27 кг Al 3 * 40 кг Са
m (Al) -? х Аl 1000 кг Са х = 450 кг
Відповідь: m (Al) = 450 кг
Білет № 25
3.Задача. Рішення:
Дано:
m (C 6 H 12) = 840 кг C 6 H 6 + 3Н 2 = C 6 H 12
w (практ. вихід) = 80% 1) 840 кг 80%
х 100% х = 1050 кг C 6 H 12
(Теорет. вихід)
m (C 6 H 6) -?
2) 78 г C 6 H 6 84 г C 6 H 12
х 1050 кг C 6 H 12 х = 975 кг C 6 H 6
Відповідь: m (C 6 H 6) = 975 кг C 6 H 6
3.Частние реакції на катіони алюмінію Al 3 +.
Al 3 + - амфотерний іон можна визначити групою реагентів КОН і NaOH в надлишку.
Al (OH) 3 - осад білого кольору, при надлишку ВІН - розчиняється.
Білет № 2
3.Задача.
Дано: Рішення:
V (Н 2) -?
V (O 2) -? Mr (Н 2 О) = 18 V (Н 2) = 44.8л V (O 2) = 22.4л
m (Н 2 О) = 36
Відповідь: V (Н 2) = 11.2л, V (O 2) = 5.6л.
Білет № 3
3.Частние реакції на катіони міді Сu 2 +.
Cu 2 + - визначається іон.
1) реактив ВІН - дає синій осад.
2) реактив S 2 - дає чорний осад.
Білет № 4
3.Задача.
m (Zn) = 6.5г
Q 2 = 34.8кДж 6.5г 34.8кДж
Q 1 -? М = 65г/моль
Скласти термо-m = 130г
Відповідь: 2Zn + O 2 = 2ZnO + 696 кДж
Білет № 5
3.Частние реакції на аніони хлору Cl -.
Cl - - визначається іон, реактив - Ag + дає білий сирнистий осад.
H + + Cl - + Ag + + NO 3 - = H + + NO 3 - + AgCl
Білет № 6
Дано: Рішення:
v (MgO) = 2моль
m (MgSO 4) -? MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O
M = 40г/моль М = 120г/моль
1) v = m / M 2 = m/40 m = 80г
х = 240г
Відповідь: m (MgSO 4) = 240г
Білет № 7
3.Получіть кисень О 2. Довести дослідним шляхом, що отриманий газ - О 2.
У пробірку з тугоплавкого скла (див. мал.) Поміщають декілька грамів твердого KMnO 4, закривають пробкою з газовідвідної трубкою, кінець якої розміщують або у порожню склянку (метод збирання кисню витісненням повітря), або в перевернуту пробірку, заповнену водою (метод збирання кисню витісненням води). Нагрівають пробірку на полум'ї спиртівки і збирають утворюється газоподібний кисень.
У склянку, заповнений киснем, опускають тліючу лучинку. Вона тут же яскраво спалахує, що підтверджує наявність кисню в склянці. Кисень сприяє горінню.
Білет № 8
3.Реакціі, характерні для сірчаної кислоти.
а) Дія індикатора.
У пробірку помістити кілька крапель розчину сірчаної кислоти і додати 2-3 краплі розчину індикатора-метилоранжа. Розчин набуває рожеве забарвлення, характерну для розчинів кислот.
б) Взаємодія з підставами (реакція нейтралізації).
У пробірку з досвіду а) додавати по краплях розчин лугу КОН до переходу забарвлення з рожевою на жовту (момент повної нейтралізації):
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
2H + + SO 4 2 - + 2K + + 2OH - = 2K + + SO 4 2 - + 2H 2 O
2H + + 2OH - = 2H 2 O
в) Взаємодія з основними і амфотерними оксидами.
У пробірку помістити невелику кількість твердого оксиду цинку ZnO і додавати по краплях розчин сірчаної кислоти до повного розчинення оксиду:
H 2 SO 4 + ZnO = ZnSO 4 + H 2 O
2H + + ZnO = Zn 2 + + H 2 O
г) Взаємодія з металами, що стоять у ряду активності до водню.
У пробірку помістити гранулу алюмінію і додати 2-3 мл розчину сірчаної кислоти. Спостерігається виділення газу:
3H 2 SO 4 + 2Al = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
6H + + 2Al = 2Al 3 + + 3H 2
д) Взаємодія з солями кислот більш слабких, ніж сірчана (наприклад вугільна).
У пробірку помістити 1 мл розчину карбонату натрію Na 2 CO 3 і додавати по краплях розчин сірчаної кислоти. Спостерігається енергійне виділення газу:
H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
2H + + CO 3 2 - = H 2 O + CO 2
Білет № 9
Дано:
m (HCl) = 72г 72г 20% х
w (HCl) = 20% Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
m = 73г
V (H 2) -?
1) 20% = m (в-ва) / 72г * 100%
m (в-ва) = 20% * 72г / 100%
m (в-ва) = 14.4г
Відповідь: V (H 2) = 4 / 4 л
Білет № 10
3.Реакціі, характерні для соляної кислоти.
а) Дія індикатора.
У пробірку помістити 5-6 крапель розчину соляної кислоти і додати 2-3 краплі розчину індикатора-метилоранжа. Розчин набуває рожеве забарвлення, характерну для розчинів кислот.
б) Взаємодія з підставами (реакція нейтралізації).
У пробірку з досвіду а) додавати по краплях розчин лугу NaОН до переходу забарвлення з рожевою на жовту (момент повної нейтралізації):
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
H + + OH - = H 2 O
в) Взаємодія з металами, що стоять у ряду активності до водню.
У пробірку помістити гранулу цинку і додати 1-2мл розчину соляної кислоти. Спостерігається виділення газу:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Zn + 2H + = Zn 2 + + H 2
г) Взаємодія з основними і амфотерними оксидами.
У пробірку помістити невелику кількість твердого оксиду магнію MgO і додавати по краплях розчин кислоти до повного розчинення оксиду:
MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O
MgO + 2H + = Mg 2 + + H 2 O
д) Взаємодія з солями кислот більш слабких, ніж соляна (наприклад вугільна).
У пробірку помістити 1 мл розчину карбонату натрію Na 2 CO 3 і додавати по краплях розчин соляної кислоти. Спостерігається енергійне виділення газу:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
2H + + CO 3 2 - = H 2 O + CO 2
Білет № 11
3.Получіть і зібрати СО 2. Довести, що отриманий газ - СО 2.
У пробірку поміщають невеликий шматочок крейди СаСО 3 і додають зверху розчин кислоти НСІ. Спостерігається бурхливе виділення вуглекислого газу:
СаСО 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
Утворений газ пропускають за допомогою трубки через розчин вапняної води Са (ОН) 2 і спостерігається помутніння розчину через утворення нерозчинного СаСО 3:
Вуглекислий газ не підтримує горіння. У склянку з вуглекислим газом опускаємо палаючу лучинку, вона тут же гасне.
Білет № 12
Дано:
m (H 2 O) = 100мл w = m (в-ва) / m (р-ра) * 100%
w (HNO 3) = 50%
m (НNO 3) = 100 г m (HNO 3) = m (розчину) * w / 100% = 50%
w (р-ра) -? m (розчину) = m (H 2 O) + m (в-ва) = 100мл + 50г = 150г
w (р-ра) = 50/150 * 100% = 33.3%
Відповідь: w (р-ра) = 33.3%
Білет № 13
3.Проделать реакції, характерні для глюкози.
Глюкоза виявляє властивості багатоатомних спиртів і альдегідів.
1.Доказать наявність в глюкозі функціональних груп ОН - можна, проробивши реакцію з гідроксидом міді (з надлишком лугу):
До отриманого осадку додайте рівний об'єм розчину глюкози, суміш збовтайте - розчин стає синім.
2.Якщо нагріти суміш розчину глюкози і гідроксиду міді (II), то буде спостерігатися випадання жовтого (гідроксид міді (I)), потім червоного осаду (оксид міді (I)):
Носно 2 (СНОН) 4 - СОН + Сu (ОН) 2 = носно 2 (СНОН) 4 - СООН + СuОН
2СuОН = Сu 2 О + Н 2 О
Білет № 14
3.Определить, в якій з пробірок знаходиться NaOH, Na 2 SO 4.
У пробірки з розчинами додати 2-3 краплі розчину хлориду барію. Та пробірка, в якій утворюється білий осад, містить сіль сірчаної кислоти:
Білет № 15
Дано: 14г 0.5моль х
m (CаО) = 10л CаО + H 2 SO 4 = CaSO 4 + Н 2 О
v (H 2 SO 4) = 0.5моль М (CаО) = 56г/моль
m (CaSO 4) -? М (CaSO 4) = 136г/моль
1) v (CаО) = m / M v (CaO) = 14/56 = 0.25 моль,
значить маса H 2 SO 4 дана в надлишку.
2) Розрахунок ведемо по речовині, що наведено в нестачі:
Х = 34г
Відповідь: m (CaSO 4) = 34г
Білет № 16
Дано: 10л х
V (C 2 H 2) = 10л С 2 Н 2 + 3О 2 = 2СО 2 + 2Н 2 О
Відповідь: V (O 2) = 30л
Білет № 17
Дано: 165г 120г
m (C 6 H 5-NH 2) = 120г М = 125г/моль М = 93г/моль
Відповідь: Wпрактіческій
вихід (C 6 H 5-NH 2) = 97.75%
Білет № 18
3.Частние реакції на сульфат-аніони SO 4 2 -.
Квиток № 19
Дано: 150г 20% х
m (H 2 SO 4) = 150г Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
w (H 2 SO 4) = 20% m = 98г V = 22.4л
V (H 2) -? 1) w = m / M * 100% m = w * M / 100%
m = 150г * 20% / 100%
m = 30 г
Відповідь: V (H 2) = 6.86л
Білет № 20
3.Частние реакції на карбонат-аніони СO 3 2 -.
СО 3 2 - - визначається іон, Н + - іон, використовуваний для визначення.
Утворений газ пропускають через розчин вапняної води Са (ОН) 2 і спостерігають помутніння розчину через утворення нерозчинного СаСО 3:
Вуглекислий газ не підтримує горіння. При опусканні палаючої лучинки з колбу з CO 2 вона тут же гасне.
Білет № 21
Дано:
m (C 2 H 4) = 1.2т Складаємо схему реакції:
Відповідь: m (C 2 H 5 OH) = 1.9 т
Білет № 22
Дано:
m (CaC 2) = 1 кг CaC 2 + 2Н 2 О = Са (ОН) 2 + C 2 H 2
w (домішок) = 20% m = 64г V = 22.4л
64
Відповідь: 280 л C 2 H 2.
Білет № 23
Дано:
m (Al 4 C 3) = 57.6 г Al 4 C 3 + 12Н 2 О = 3СН 4 + 4Al (OH) 3
w (домішок) = 20% Mасса Al 4 C 3 М = 57.6 * 0.8 = 46.04г
144
Реакція горіння метану: СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О
1
Відповідь: V = 43 л
Білет № 24
Дано: 3CaO + 2Al = 3Ca + Al 2 O 3
m (Ca) = 1 т Cоставім пропорцію:
Відповідь: m (Al) = 450 кг
Білет № 25
Дано:
(Теорет. вихід)
m (C 6 H 6) -?
Відповідь: m (C 6 H 6) = 975 кг C 6 H 6