Система контрольних та залікових робіт з хімії для учнів 10 12 класів трирічного навчання вечірньої

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

Ульяновський інститут підвищення кваліфікації та перепідготовки
працівників освіти
Кафедра природознавства
Випускна робота слухача курсів підвищення кваліфікації педагогічного факультету, групи Х-1,
вчителя хімії вечірньої (змінної) загальноосвітньої школи № 5 Заволзького району м. Ульяновська
Попової Наталії Анатоліївни
Тема роботи: «Система контрольних та залікових робіт з хімії для учнів 10-12 класів трирічного навчання вечірньої школи»
Науковий керівник
зав. кафедрою природознавства
Ахметов М.А.
Ульяновськ, 2003 р.

Зміст
1.Вступ.
2.Заданія залікових та контрольних робіт з хімії
для 10-12 класів вечірньої школи.
10 клас. Залік № 1 за темами «Будова та класифікація органічних сполук. Хімічні реакції в органічній хімії »10 клас. Контрольна робота № 1 за темами «Будова та класифікація органічних сполук. Хімічні реакції в органічній хімії 10 клас. Залік № 2 за темами «Алкани та алкени 10
10 клас. Контрольна робота № 2 за темами «Алкани та алкени»
10 клас. Залік № 3 за темами «Алкіни. Діени.Ціклоалкани. Арени »10 клас. Контрольна робота № 3 за темами «Алкіни. Дієни. Циклоалкани. Арени »
11 клас. Залік № 1 за темами «Спирти і феноли. Альдегіди і кетони »11 клас. Контрольна робота № 1 за темами «Спирти і феноли. Альдегіди і кетони 21
11 клас. Залік № 2 за темами «Карбонові кислоти. Складні ефіри та жири »
11класів. Контрольна робота № 2 за темами «Карбонові кислоти. Складні ефіри та жири »
11 клас. Залік № 3 за темами «Вуглеводи. Азотвмісні з'єднання »
11 клас. Контрольна робота № 3 за темами «Вуглеводи. Азотвмісні з'єднання »12 клас. Залік № 1 за темами «Будова атома. ПСХЕ. Будова речовини »12 клас. Контрольна робота № 1 за темами «Будова атома. ПСХЕ. Будова веществаЦ
12 клас. Залік № 2 по темі «Хімічні реакції» 12 клас. Контрольна робота № 2 по темі «Хімічні реакції»
12 клас. Залік № 3 за темами «Речовини та їх властивості»
12 клас. Контрольна робота № 3 за темами «Речовини та їх властивості»
3.Література

1.Вступ
Процес викладання хімії у вечірній школі має свої особливості, обумовлені самою формою навчання. Середнє повну освіту учні отримують не за два навчальних роки, а за три (10-12 класи). Навчальний рік, також як і в денній школі, триває 34 навчальні тижні. Хімія вивчається всі три роки навчання по 2 години на тиждень. Таким чином, на весь курс хімії навчальним планом відведено 204 години. Крім того, передбачені консультаційні та залікові годинник.
З метою забезпечення єдності освітнього простору вчителя вечірніх шкіл працюють за тими ж програмами, що і в денних школах. У 2003-2004 навчальному році школа перейшла на викладання хімії за програмою О.С. Габрієляна [4].
Планування навчального матеріалу має такі особливості. У 10 класі вивчаються теми: будова і класифікація органічних сполук; хімічні реакції в органічній хімії. Вуглеводні.
У 11 класі вивчається матеріал про спиртах та фенолах, альдегідах і кетонах, карбонових кислотах, складних ефірах і жирах; вуглеводах та азотовмісних органічних сполуках.
Програма 12 класу відповідає програмі 11 класу денної школи (вивчається будова атома, періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, будова речовини, хімічні реакції; речовини та їх властивості).
Специфіка навчання у вечірній школі передбачає, що учні не завжди присутні на заняттях (з огляду на умови праці та інших причин), але отримати оцінку за півріччя та навчальний рік вони можуть, здавши всі необхідні заліки і виконавши контрольні роботи. Крім того, учні мають право дострокового перекладу у випускний клас (за умови здачі екстерном всіх залікових та контрольних робіт).
Таким чином, виникає нагальна необхідність наявності системи контролюючих завдань, що дозволяють визначити рівень знання учня з даної теми й оцінити ці знання.
Вимогами до освітнього процесу у вечірній школі визначено обов'язкове виділення в навчальному матеріалі кожного року навчання трьох великих блоків, по кожному з яких проводиться залікова та контрольна робота.
У програмі 10 року такими блоками є:
-Будова і класифікація органічних реакцій. Хімічні реакції в органічній хімії.
-Алкани та алкени.
-Алкіни. Дієни. Циклоалкани. Арени.
11 клас.
-Спирти і феноли. Альдегіди і кетони.
-Карбонові кислоти. Складні ефіри і жири.
-Вуглеводи. Азотвмісні з'єднання.
12 клас.
-Будова атома. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова речовини.
-Хімічні реакції.
-Речовини та їх властивості.
У методичній літературі є багато тестів, завдань для контрольних робіт з хімії [1,2,3,5,8 и др.]. Однак вони не можуть бути використані вчителем вечірньої школи, так як не враховують специфіку планування навчального матеріалу і процесу навчання у вечірній школі. Саме тому автором зроблена спроба написання даної роботи.
Пропонований комплект контролюючих завдань з хімії складається з дев'яти залікових та дев'яти контрольних робіт, що охоплюють зміст всього курсу хімії за програмою О. С. Габрієляна [4]. Кожна з робіт у двох варіантах, рівень завдань загальноосвітній.
Завдання для заліків містять, в основному, теоретичні питання теми. Завдання складено у тестовій формі (для привчання учнів до тестового контролю). Деякі питання тестів запозичені з відомих методичних посібників з хімії [1,2,3,5,8]; багато завдання оригінальні. Наведено також питання на відповіді тестів і приблизні критерії оцінок, виходячи з наступних параметрів:
% Правильних відповідей
Оцінка
50-70
3
71-85
4
Більше 86
5
Перевірка логіки викладу навчального матеріалу, здатності хімічно грамотно висловлювати свої думки здійснюється при виконанні контрольної роботи. Завдання для контрольних робіт включають ланцюжка перетворень на знання способів отримання, хімічних властивостей і номенклатури речовин, написання формул гомологів та ізомерів органічних речовин, розрахункові завдання.

2.Заданія залікових та контрольних робіт з хімії для 10-12 класів вечірньої школи.
10 клас
Залік № 1 за темами
«Будова та класифікація органічних сполук. Хімічні реакції в органічній хімії »
Варіант 1
1.Тип гібридизації ключових атомів вуглецю в молекулі
СН 2 = СН - СН 3
А) sp 3 б) spв) sp 2
2. Кут між осями вуглецевого атома для sp-гібридних орбіталей дорівнює а) 109 ° 28 ¢ б) 120 ° в) 180 °
3. У sp 2-гібридизації не беруть участь орбіталі другого енергетичного рівня атома вуглецю в кількості
а) одного б) двох у) трьох
4.К класу алкенів відносяться вуглеводні із загальною формулою
а) З n Н 2 n +2 б) З n Н 2 n в) З n Н 2 n -2
5.Соедіненія з замкнутим ланцюгом атомів вуглецю в молекулі називаютсяа) ациклическими б) карбоцікліческіх
6. Всі спирти мають у назві суфікс
а)-ен б)-ол в)-аль
7.У ізомерів однаково
а) кількість атомів
б) будова молекул
в) властивості
8.Вещества СН 3 - СН 2 - СН 2-СН 3 та СН 3 - СН-СН 3 є
½
СН 3
а) гомологаміб) ізомерами в) ні гомологами, ні ізомерами
9.Реакціямі заміщення називаються ... ..
10.Реакція, рівняння якої СН 3-СН 2-ОН ® СН 2 = СН 2 + Н 2 О, відноситься до реакцій а) замещеніяб) приєднання в) елімінування.
11. Реакція, рівняння якої наведено в п.10, є реакцією
а) дегидрирования б) дегідратація) дегідрохлорування.
10 клас
Залік № 1 за темами
«Будова та класифікація органічних сполук. Хімічні реакції в органічній хімії »
Варіант 2
1.Тип гібридизації атомів вуглецю в молекулі
СН 3 - СН 2-СН 2 - СН 3
А) sp 2 б) sp 3 в) sp
2. Кут між осями вуглецевого атома для sp 3 - гібридних орбіталей дорівнює а) 109 ° 28 ¢ б) 120 ° в) 180 °
3. У sp -Гібридизації не беруть участь орбіталі другого енергетичного рівня атома вуглецю в кількості
а) одного б) двох у) трьох
4.К класу спиртів належать органічні речовини з функціональною групою
а)-С = О б)-ОН у)-С = О
ê ê
НОН
5.Соедіненія з незамкненою ланцюгом атомів вуглецю в молекулі називаютсяа) ациклическими б) карбоцікліческіх
6. Всі спирти мають у назві суфікс
а)-ен б)-ол в)-аль
7.Ізомери відрізняються один від одного
а) кількістю атомів
б) будовою молекул
в) властивостями
8.Вещества СН 3 - СН 2-СН 3 та СН 3 - СН 2 - СН-СН 3 є
½
СН 3
а) гомологаміб) ізомерами в) ні гомологами, ні ізомерами.
9.Реакціямі елімінування називаються ... ..
10.Реакція, рівняння якої
СН 3-СН = СН 2 + Н 2 ® СН 3-СН 2 - СН 3, відноситься до реакцій
а) заміщення б) приєднання в) елімінування.
11. Реакція, рівняння якої наведено в п.10, є реакцією
а) гідрування б) галогенірованіяв) полімеризації.

Ключ для перевірки тесту № 1 для 10 класу
№ пит.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
1 вар.
в
в
а
б
б
б
а
б
в
б
2 вар.
б
а
б
б
б
в
б, в
в
б
а
Зразкові критерії для виставлення оцінки
Кількість правильних відповідей
Оцінка
Менш 6
2
6-7
3
8-9
4
10-11
5
10 клас
Контрольна робота № 1 за темами
«Будова та класифікація органічних сполук. Хімічні реакції в органічній хімії »
Варіант 1
1.Распределіте вказані речовини за класами, назвіть ці класи сполук:
А) СН 3 - СН = СН-СН 3
Ж) НС º С - СН 3
Б) СН 4
З) СН 2 - СН 2
| |
  ОнОна
В) СН 3 - СН 2 - ОН
І) СН 2 = СН - СН 2 - СН 3
Г) СН 3 СООН
К) Н-С = О
Н
Д) СН 3 - СН - СН 3
|
СН 3
Л) СН 3 - СН-СН 2 - С = О
  | Н
СН 3
Е) СН 3 - СН 2 - СН 2 - СН 3
М) СН 3 - СН 2 - СН 3
2.Дайте назви речовин, позначеним літерами а, в, г, к, м в завданні № 1.
3.Какие з речовин у завданні 1 є ізомерами? Вкажіть вид ізомерії.
4. Напишіть рівняння реакції дегідрування етану. До якого типу вона належить?
5. Які види ізомерії можливі для з'єднання, що має формулу С 6 Н 14? Напишіть формули можливих ізомерів.
10 клас
Контрольна робота № 1 за темами
«Будова та класифікація органічних сполук. Хімічні реакції в органічній хімії »
Варіант 2
1.Распределіте вказані речовини за класами, назвіть ці класи сполук:
А) СН 2 = СН-СН 3
Ж) СН 3 - СН-СН 2 - СН 3
|
СН 3
Б) СН 3 - СН 2-СН 2 - ОН
З) СН 2 - СН - СН 2
| | |
  ОН ОН ОН
В) СН 3 - СН 2-СН 2-СООН
І) СН º СН
Г) СН 3 - СН 3
К) СН 3 - СН-СООН
  |
СН 3
Д) НС º С - СН 2 - СН 3
Л) Н 3 С - СН = СН-СН 3
Е) СН 3 - С = О
|
Н
СН 3
М) |
СН 3 - С - СН 3
|
  СН 3
2.Дайте назви речовин, позначеним літерами а, б, г, е, і в завданні № 1.
3.Какие з речовин у завданні 1 є ізомерами? Вкажіть вид ізомерії.
4. Напишіть рівняння реакції гідрування пропену. До якого типу вона належить?
5. Які види ізомерії можливі для з'єднання, що має формулу З 4 Н 8? Напишіть формули можливих ізомерів.
10 клас
Залік № 2 за темами «Алкани та алкени»
Варіант 1
1.Алканам відповідає загальна формула:
а) Сn Н 2 n б) Сn Н 2 n +2 в) Сn Н 2 n -2 г) Сn Н 2 n - 6
2. Гомологами є:
а) етан і етилен б) пропан і етанв) бутан і ізобутан г) метан і етен
3. Ізомери відсутні у вуглеводнів:
а) етилену б) пентанав) 2-метілбутанаг) гексен-1
4. Атоми вуглецю в стані sp 3 - гібридизації є в молекулі
а) пентану б) етилену в) 2-метілбутана г) н-гептану
5. Найбільш характерний тип реакції для алкенів
а) Елімінування б) ізомеризація в) приєднання г) заміщення
6. Для алканів характерна ізомерія
а) положення функціональної групи б) вуглецевого скелета
в) положення подвійного связіг) геометрична
7. Основну частину природного газу складає
а) етан б) пропан в) гексанг) метан
8. Крекінг нафтопродуктів-це
а) поділ вуглеводнів нафти на фракції
б) перетворення граничних вуглеводнів нафти в ароматичні
в) термічний розклад нафтопродуктів, що призводить до утворення вуглеводнів з меншим числом атомів вуглецю в молекулі
г) перетворення ароматичних вуглеводнів нафти в граничні
9. Розчин перманганату калію знебарвлює
а) етилен б) етанв) 2-метілпропан г) 3,3-діметілпентан.
10 клас
Залік № 2 за темами «Алкани та алкени»
Варіант 1
1.Алкенам відповідає загальна формула:
а) Сn Н 2 n б) Сn Н 2 n +2 в) Сn Н 2 n -2 г) Сn Н 2 n - 6
2. Гомологами є:
а) метан і хлорметан б) пропив і етенв) етилен і бутан г) 2-метілбутан і бутан.
3. Ізомери відсутні у вуглеводнів:
а) бутену-1 б) пропанав) н-гептанаг) 2-метилпентен-2
4. ¶ - зв'язок відсутній в молекулі
а) пропена б) 2-метілгексана в) 2-метілгексена-2 р) етилену.
5. Найбільш характерний тип реакції для алканів
а) Елімінування б) ізомеризація в) приєднання г) заміщення
6. Для алкенів характерна ізомерія
а) положення функціональної групи б) вуглецевого скелета
в) положення подвійного зв'язку г) геометрична
7. Нафта за своїм складом-це
а) проста речовина б) складна речовина класу алкенів в) суміш вуглеводнів, основу якої складають алкани лінійного і розгалуженого строеніяг) суміш алкенів.
8.Перегонка нафти здійснюється з метою отримання
а) тільки метану та бензолу б) тільки бензину і метану
в) різних нафтопродуктів г) тільки ароматичних вуглеводнів.
9.Раствор перманганату калію не знебарвлює речовина з формулою
а) СН 3 - СН 3 б) СН 2 = СН-СН 3
в) Н 3 С - СН = СН-СН 3 г) СН 2 = СН 2
Ключ для перевірки тесту № 2 для 10 класу
№ пит.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1 вар.
б
б
а
б
в
б
г
в
а
2 вар.
а
б
б
б
г
в, г
в
в
а
Зразкові критерії для виставлення оцінки
Кількість правильних відповідей
Оцінка
Менше 5
2
5-6
3
7-8
4
9
5
10 клас
Контрольна робота № 2
за темами «Алкани та алкени»
Варіант 1
1.Запішіте рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення. Вкажіть умови перебігу реакцій. Назвіть всі органічні речовини.
СН 4 ® СН 3 Br ® СН 3 - СН 3 ® СН 2 = СН 2
2.Для речовини СН 3 - СН - СН 2 - СН 3 складіть
ï
СН 3
формули двох ізомерів і двох гомологів. Дайте назви всіх речовин.
3. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, масова частка водню в якому 0,077 і відносна щільність по кисню дорівнює 2,44.
Варіант 2
1.Запішіте рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення. Вкажіть умови перебігу реакцій. Назвіть всі органічні речовини.
Аl 4 З 3 ® СН 4 ® СН 3 - Сl ® З 2 Н 6
2.Для речовини СН 2 = СН - СН 2 - СН 3 складіть
формули двох ізомерів і двох гомологів. Дайте назви всіх речовин.
3. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, масова частка вуглецю в якому 0,857 і відносна щільність за воднем дорівнює 21.
10 клас
Залік № 3 за темами
«Алкіни. Дієни. Циклоалкани. Арени »
Варіант 1
1.Алкінам відповідає загальна формула
а) Сn Н 2 n +2 б) Сn Н 2 n в) Сn Н 2 n -2 г) Сn Н 2 n - 6
2.К класу аренів відноситься вуглеводень, формула якого
а) С 3 Н 6 б) С 2 Н 2 в) С 6 Н 6 г) С 5 Н 8
3.Кратние зв'язку відсутні в молекулі вуглеводню
а) ціклопропанаб) бутадієну-1, 3 в) пропінаг) бензолу
4. Ароматичне кільце міститься в молекулі
а) гексану б) циклогексану в) гексен г) 1,4-діметілбензола.
5. Реакція полімеризації можлива для
а) бутадієну-1, 3б) пропану в) хлоретанаг) бензолу.
6. Реакція приєднання води до ненасичених вуглеводнів називається
а) гідрування б) галогенирование в) гідратаціяг) гідрогалогенірованіе.
7. Для алкенів не характерна ізомерія
а) вуглецевого скелета б) положення потрійного зв'язку) геометрична (цис-транс) г) межклассовая.
8. Природний каучук за хімічною будовою є
а) полібутадієн б) транс-поліізопрен в) поліпропілен г) цис-поліізопрен.
10 клас
Залік № 3 за темами
«Алкіни. Дієни. Циклоалкани. Арени »
Варіант 2
1.Ціклоалканам відповідає загальна формула
а) Сn Н 2 n +2 б) Сn Н 2 n в) Сn Н 2 n -2 г) Сn Н 2 n - 6
2.К класу алкинов відноситься вуглеводень, формула якого
а) С 3 Н 6 б) С 2 Н 2 в) С 6 Н 6 г) С 5 Н 8
3.Бутадіен містить
а) одну подвійну связьб) дві подвійні зв'язки
в) одну потрійну связьг) дві потрійні зв'язки.
4. Атоми вуглецю в молекулі бензолу знаходяться в стані гібридизації
а) sp - б) sp 3 - в) sp 2 - г) sp 4.
5. Слабкі кислотні властивості проявляють
а) алкениб) алкіни в) алкадіениг) арени.
6. Реакція приєднання водню до ненасичених вуглеводнів називається
а) гідрування б) галогенирование
в) гідратація г) гідрогалогенірованіе.
7. Для дієнів не характерна ізомерія
а) вуглецевого скелета б) положення подвійних связейв) геометрична (цис-транс) г) положення функціональної групи.
8. Процес отримання гуми з каучуку називається
а) полімерізаціяб) вулканізація
в) ректифікація г) гідратація.
Ключ для перевірки тесту № 3 для 10 класу
№ пит.
1
2
3
4
5
6
7
8
1 вар.
в
в
а
г
а
в
в
г
2 вар.
б
б, г
б
в
г
а
г
б
Зразкові критерії для виставлення оцінки
Кількість правильних відповідей
Оцінка
Менш 4
2
5
3
6-7
4
8
5
10 клас
Контрольна робота № 3 за темами
«Алкіни. Дієни. Циклоалкани. Арени »
Варіант 1
1.Напішіте формули всіх ізомерів складу С 5 Н 8. Дайте їм назви.
2. Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення. Вкажіть умови перебігу реакцій. Назвіть всі органічні речовини.
З 2 Н 2 ® З 6 Н 6 ® З 6 Н 12 ® С 6 Н 14
  ¯
  З 6 Н 5 NO 2
3.При нитровании 39 г бензолу отримали 59 г нітробензолу. Яка масова частка виходу нітробензолу від теоретично можливого?
Варіант 2
1.Складіть формули всіх ізомерних гексенов і назвіть кожен вуглеводень з міжнародної номенклатурі.
2. Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення. Вкажіть умови перебігу реакцій. Назвіть всі органічні речовини.
З 2 Н 6 ® С 2 Н 4 ® С 2 Н 2 ® З 6 Н 6 ® З 6 Н 6 Cl 6
  3.При cжіганіі 7,8 г арена отримано 7,8 г вуглекислого газу. Відносна щільність парів вуглеводню по повітрю 2,69. Виведіть молекулярну формулу арена.
11 клас.
Залік № 1 по темі «Спирти і феноли. Альдегіди і кетони »
Варіант 1.
1.Вещество, формула якого СН 3 СН 2 ВІН, відноситься до
а) одноатомних спіртамб) фенолу
в) альдегідів г) багатоатомним спиртам
2.p-зв'язок в молекулі має
а) етаналь б) гліцерин
в) метанол г) етиленгліколь
3. Речовина, формула якого СН 3 - СН = СН - СН - С = О,
| |
СН 3 Н
має назву а) 4-метілпентаналь б) 2-метілпентаналь
в) 2-метилпентен-3-альг) гексаналь
4.Ізомерамі є
а) метанол і етанол б) фенол і гексанолу-1
в) ацетон і оцтовий альдегід г) бутанол і 2-метілпропанол-2
5. Освіта яскраво-синього комплексної сполуки з гідроксидом міді (II) є якісною реакцій на
а) альдегідиб) багатоатомні спирти в) феноли г) кетони
6. Первинний спирт можна отримати
а) окисленням пропаналя б) гідратацією пропена
в) відновленням бутаналь г) окисленням бутану
7. З етаналем реагують з перелічених речовин: мурашина кислота, водень, аміачний розчин оксиду срібла, магній, сульфат натрію (вказати кількість речовин):
а) три б) два в) чотири г) п'ять.
8. Реакцію «срібного дзеркала» дає:
а) етанол б) етандіол-1, 2 в) пропантриол-1, 2,3 г) етаналь.
11 клас.
Залік № 1 по темі «Спирти і феноли. Альдегіди і кетони »
Варіант 2.
1.Вещество, формула якого СН 3 - С = О, відноситься до
ê
Н
а) одноатомних спіртамб) фенолу
в) альдегідів г) багатоатомним спиртам
2. Водневий зв'язок відсутній між молекулами
а) одноатомних спиртів б) альдегідів
в) гликолей г) трьохатомних спиртів
3. Речовина, формула якого СН 3 - СН - СН 2 - СН - СН 3,
| |
ВІН З 2 Н 5
має назву а) 2-етілпентанол-5 б) 4-етілпентанол-2
в) 3-метілгексанол-5 г) 4-метілгексанол-2
4.Гомологамі є
а) метанол і гліцерин б) метанол і бутанол-1
в) оцтовий альдегід і ацетон г) фенол і етанол
5. Освіта фіолетового комплексної сполуки з хлоридом заліза (III) є якісною реакцій на
а) фенолб) альдегід в) одноатомний спирт г) багатоатомний спирт.
6. Альдегіди не можна отримати
а) окисленням спиртів б) відновленням спиртів
в) гідратацією алкинов г) дегідратацією спиртів
7. З фенолом реагують з перелічених речовин: натрій, сірчана кислота, бром, азотна кислота, формальдегід (вказати кількість речовин):
а) одне б) два в) три г) чотири.
8. Реакцією Кучерова можна отримати:
а) етаналь б) етанол в) гліцерин г) фенол.
Ключ для перевірки тесту № 1 для 11 класу
№ пит.
1
2
3
4
5
6
7
8
1 вар.
а
а
в
г
б
в
б
г
2 вар.
г
б
г
б
а
в
в
а
Зразкові критерії для виставлення оцінки
Кількість правильних відповідей
Оцінка
Менш 4
2
5
3
6-7
4
8
5
11 клас.
Контрольна робота № 1 з теми «Спирти і феноли. Альдегіди і кетони »
Варіант 1.
1.Запішіте рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення. Вкажіть умови реакцій. Дайте назви органічних речовин.
СН 3 - СН 2 ОН ® СН 3 - С = О ® СН 3 - СООН
  ¯ ê
СН 2 = СН 2 Н
2. В одному з судин знаходиться розчин альдегіду, в іншому-розчин ацетону. Запропонуйте способи визначення вмісту кожної судини.
3. Складіть формули речовин: а) бутанол-2, б) Бутен-3-ол-1, в) гідроксібензол; г) 2-метілбутаналь.
4. Обчисліть об'єм водню (н.у.), що виділився при взаємодії 94 г фенолу з 5 г натрію.
Варіант 2.
1.Запішіте рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення. Вкажіть умови реакцій. Дайте назви органічних речовин.
З 2 Н 2 ® СН 3 - С = О ® СН 3 - СН 2 ОН ® СН 3 - СН 2-О-СН 2 - СН 2
ê
Н
2. Поясніть, чому кислотні властивості фенолу виражені сильніше, ніж кислотні властивості води і спиртів.
3. Складіть формули речовин: а) пентандіол-1, 2, б) 3-бромпропаналь; в) 1,2-дігідроксібензол; г) пропанол-2.
4. При окисленні 8,8 г оцтового альдегіду аміачним розчином оксиду срібла виділилося 35 г срібла. Обчисліть масову частку виходу срібла від теоретично можливого.
11 клас.
Залік № 2 по темі «Карбонові кислоти. Складні ефіри та жири »
Варіант 1.
1.До карбоновим кислотам належить речовина, формула якого
а) СН 3 СООН б) СН 3 СОН в) СН 3 Про СН 3 г) СН 3 соосно 3
2. Водневий зв'язок утворюється між молекулами
а) альдегідів б) карбонових кислот в) складних ефірів г) жирів.
3. У природних жирах не міститься залишок кислоти
а) мурашиної б) олійною в) олеїнової г) пальмітинової.
4. Речовина, формула якого СН 3 - С = О
ê
О - С 2 Н 5
Має назву а) діетиловий ефір б) метилацетат в) етилацетат
г) етиловий ефір мурашиної кислоти.
5. Гомологом мурашиної кислоти є
а) щавлева кислота б) олеїнова кислота
в) бензойна кислота г) стеаринова кислота.
6. За допомогою якої реакції не можна отримати карбонову кислоту:
а) окислення альдегіду б) гідроліз складного ефіру
в) відновлення альдегіду г) окислення алкану.
7. З оцтовою кислотою реагують: гідроксид заліза (III), пропанол-1, цинк, хлор (у присутності каталізатора), карбонат натрію, формальдегід (вказати кількість речовин):
а) триб) чотири в) пятьг) шість.
8. Мило представляє собою
а) натрієву сіль вищої карбонової кислоти
б) складний ефір гліцерину
в) складний ефір вищої карбонової кислоти
г) суміш вищих карбонових кислот.
11 клас.
Залік № 2 по темі «Карбонові кислоти. Складні ефіри та жири »
Варіант 2.
1.До складних ефірів відноситься речовина, формула якого
а) СН 3 СООН б) СН 3 СОН в) СН 3 Про СН 3 г) СН 3 соосно 3
2. За хімічною будовою жири є
а) складні ефіри б) трьохатомні спирти в) карбонові кислоти
г) прості ефіри.
3. Рідкі жири відрізняються від твердих тим, що в їх складі містяться
а) вільні гідроксильні групи
б) залишки ароматичних карбонових кислот
в) складні ефіри вищих карбонових кислот і етиленгліколей
г) залишки ненасичених карбонових кислот.
4. Речовина, формула якого СН 3
|
СН 3 - С - СН 2 - С = О
ê ê
СН 3 ОН
має назву
а) 3-метілбутановая кислота б) 2,2-діметілбутановая кислота
в) 3,3-діметілбутановая кіслотаг) гексанової кислота
5. Ізомером бутанової кислоти є
а) 2-метілбутановая кислота б) 2-метілпропановая кислота
в) пентанової кислота г) пропановий кислота.
6. Складні ефіри отримують реакцією:
а) гідратації б) етерифікації
в) полімеризації г) омилення.
7. З пропанового кислотою не реагують: цинк, соляна кислота, метаналя, метанол, гідроксид натрію, хлорид алюмінію (вказати кількість речовин):
а) триб) два в) четирег) п'ять.
8. В основі отримання маргарину лежить реакція
а) гідролізу жирів
б) етерифікації
в) омилення жирів
г) гідрування рідких жирів.
Ключ для перевірки тесту № 2 для 11 класу
№ пит.
1
2
3
4
5
6
7
8
1 вар.
а
б
а
в
г
в
в
а
2 вар.
г
а
г
в
б
б
а
г
Зразкові критерії для виставлення оцінки
Кількість правильних відповідей
Оцінка
Менш 4
2
5
3
6-7
4
8
5

11 клас
Контрольна робота № 2 за темами «Карбонові кислоти. Складні ефіри та жири »
Варіант 1
1.Запішіте рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення. Вкажіть умови реакцій. Дайте назви органічних речовин.
СН 3 - СН 2 - С = О ® СН 3 - СН 2-СООН ® СН 3 - СНСl-СООН
ê ¯
НСН 3 СНСl СООС 2 Н 5
2. Складіть формули одного гомолога і можливих ізомерів речовини, склад якого З 4 М 8 О 2. До яких класів органічних сполук відносяться дані речовини? Назвіть їх.
3.Какие маси кислоти і спирту необхідно взяти для отримання 1 г Метилацетат при виході ефіру 60% від теоретично можливого?
Варіант 2
1.Запішіте рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення. Вкажіть умови реакцій. Дайте назви органічних речовин.
СН 3 - соосно 3 ® СН 3 - СООН ® СН 3 - СООNa
¯
СН 3 СООС 2 Н 5
2. Складіть формули одного гомолога і можливих ізомерів речовини, склад якого З 5 Н 10 О 2. До яких класів органічних сполук відносяться дані речовини? Назвіть їх.
3.Какой об'єм водню (н.у.) можна отримати при взаємодії 13,2 г бутанової кислоти з 6 г металевого натрію?
11 клас
Залік № 3 за темами «Вуглеводи. Азотвмісні речовини »
Варіант 1
1.Чи полімером:
а) глюкоза б) целюлоза в) сахароза г) фруктоза
2. У реакцію «срібного дзеркала» вступає
а) глюкоза б) фруктоза в) сахароза г) крохмаль
3. Для глюкози не характерна реакція
а) спиртового бродіння б) гідролізу
в) окиснення г) відновлення
4.Могут реагувати між собою наступні речовини:
а) СН 3 NH 2 і КОН б) СН 3 NH 2 і HNO 3
в) СН 3 NH 2 і Cu (ОН) 2 г) СН 3 NH 2 і Н 2
5.Наіболее сильною основою є наступне з перелічених речовин: а) аміак б) диметиламін в) фениламин г) метиламін
6.Анілін, на відміну від фенолу:
а) реагує з бромом б) мало розчинний у воді в) реагує з хлороводородной кіслотойг) горить.
7. Амінокислотою є наступне з перелічених речовин:
а) СН 3 - СН - С = О б) СН 3 - СН 2 - С - NН 2
ï ï çç
ОН ОН Про
в) Ноосі - СН 2 - СН - СООН г) СН 3 - СН - СН 3
ï ï
NH 2 NH 2
8. Не є ізомером аміновалеріановой кислоти наступне з перелічених речовин:
а) З 4 Н 9-С = О б) СН 3 - СН - СН 2 - СН 2 - СООН
ï ï
NH 2 СН 3 NH 2
ï
в) Н 2 N-CН 2 - С - С = Ог) СН 3 - СН - З - О - С 2 Н 5
ï ê ï êê
СН 3 ОНNH 2 О
9. Вірно наступне твердження:
а) У результаті поліконденсації амінокислот утворюються пептиди;
б) З амінокислот одержують синтетичні карбонові кислоти;
в) Амінокислоти не змінюють забарвлення індикаторів;
г) Білки являють собою суміш амінокислот, пов'язаних між собою міжмолекулярними зв'язками.
11 клас
Залік № 3 за темами «Вуглеводи. Азотвмісні речовини »
Варіант 2
1.Глюкоза за своїми хімічними властивостями є
а) багатоатомним спиртом б) альдегідом
в) альдегідоспіртом г) кислотою
2. Синє забарвлення з розчином йоду дає
а) глюкоза б) крахмалв) целюлоза г) сахароза
3. З глюкозою реагують: водень (у присутності каталізатора), фенол, аміачний розчин оксиду срібла, етаналь, гідроксид міді (II), ацетат натрію (вказати кількість речовин):
а) три б) чотири) п'ять г) шість.
4.Не реагують між собою наступні речовини:
а) З 6 Н 5 NH 2 і Br 2 б) З 6 Н 5 NH 2 і HBr
в) [З 6 Н 5 NH 3] + Cl - і NaОH г) З 6 H 5 NH 2 і КОН.
5.Самим слабкою основою з перерахованих речовин є:
а) етиламін б) дифениламин в) аміак г) анілін.
6.Сходство аніліну і метиламіни:
а) мають бензольне кільце б) реагують з кислотою;
в) взаємодіє з бромної водою г) є рідинами
7. До класу амінокислот відноситься наступне з перелічених речовин:
а) NН 2 - С - N Н 2 б) Н 2 N - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOCH 3
êê
Про
в) NH 2-С 6 Н 4 - OH г) С 6 Н 5 - СН 2 - СН-СООН
ô
NH 2
8. g-аміномасляної кислоти відповідає наступна з наведених формул:
а) СН 3 - СН 2-СН - СООН б) СН 3 - СН 2 - СН - СН 2 - СООН
ô ô
NH 2 NH 2
в) СН 2 - СН 2 - СН 2 - СООН г) NН 2 - СН 2-СН - СООН
ô ô
2 СН 3
9. Невірно випливає з тверджень:
а) амінокислоти добре розчиняються у воді;
б) амінокислоти отримують в промисловості по реакції Зініна;
в) амінокислоти проявляють амфотерні властивості;
г) амінокислоти вступають в реакції етерифікації.
Ключ для перевірки тесту № 3 для 11 класу
№ пит.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1 вар.
б
а
б
б
б
в
в
а
а
2 вар.
в
б
а
г
б
б
г
в
б
Зразкові критерії для виставлення оцінки
Кількість правильних відповідей
Оцінка
Менш 4
2
5-6
3
7-8
4
9
5
11 клас
Контрольна робота № 3
за темами «Вуглеводи. Азотвмісні речовини »
Варіант 1
1.Запішіте рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення. Вкажіть умови реакцій. Дайте назви органічним
речовин.
Крохмаль ® глюкоза ® етанол ® етилен ® ацетилен ® бензол ® нітробензол.
2. Складіть структурні формули: а) нітробензолу, б) метілетіламіна; в) 2-амінопропановой кислоти; г) сахарози.
3. Обчисліть масу продукту реакції, якщо для неї використовували 18,6 г аніліну і 14,6 г хлороводню.
Варіант 2
1.Запішіте рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення. Вкажіть умови реакцій. Дайте назви органічним
речовин.
Целюлоза ® глюкоза ® етанол ® оцтова кислота ® хлоруксусная кислота ® амінооцтова кислота ® аміноацетат натрію.
2. Складіть структурні формули: а) 2,4,6-тринітрофенолу; б) диметиламина; в) b-аміномасляної кислоти; г) фруктози.
3. При відновленні 12,3 г нітробензолу отримано 8,5 г аніліну. Яка масова частка виходу аніліну від теоретично можливого?
12 клас.
Залік № 1 по темі
«Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова речовини »
Варіант 1
1.Восемь електронів на зовнішньому електронному шарі має
а) S б) Si в) O 2 - г) Ne +
2. Максимальне число електронів, що займають 3s-орбіталь, так само
а) 1 б) 2 в) 6г) 8.
3.Число орбіталей на f-підрівні:
а) 1б) 3 в) 5 г) 7.
4. Електронну конфігурацію 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 має атом елемента
а) K б) Caв) Ba г) Na.
5. Число валентних електронів в атома стронцію
а) 1 б) 2 в) 3 г) 10.
6. З наведених елементів IV періоду найбільш яскраво виражені металеві властивості має:
а) цінкб) хром в) калій г) мідь.
7. Речовина з іонним зв'язком
а) PCl 3 б) C 2 H 2 в) Na 3 P г) CCl 4
8. Іонний характер зв'язків у ряді сполук
Li 2 O - Na 2 O - K 2 O - Rb 2 O:
а) збільшується б) уменьшаетсяв) не змінюється.
9. Пара формул речовин, в молекулах яких є тільки
s-зв'язку:
а) СН 4 і О 2 б) N 2 і CO 2 в) C 2 H 5 OH і H 2 O г) HBr і C 2 H 4.
10.Молекулярную кристалічну решітку має речовина з формулою: а) CaOб) Cu в) CO 2 г) SiO 2.
12 клас.
Залік № 1 по темі
«Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова речовини »
Варіант 2
1.Електронний конфігурацію благородного газу має іон:
а) Te 2 - б) Ag + в) Fe 2 + р) Cr 3 +.
2. Максимальне число електронів, що займають 2р-орбіталь, так само
а) 1 б) 2 в) 6г) 8.
3.Число орбіталей на d-підрівні одно:
а) 1б) 3 в) 5 г) 7.
4. Електронну конфігурацію 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 має атом елемента
а) P б) Asв) Si г) Ge.
5. Число валентних електронів в атома хрому
а) 1 б) 2 в) 4 г) 6.
6. З наведених елементів III періоду найбільш яскраво виражені неметалічні властивості має:
а) алюміній б) сірка в) кремній г) хлор.
7. Речовина з ковалентним зв'язком
а) MgCl 2 б) CH 4 в) K 3 N г) NaBr.
8. Ковалентний характер зв'язків у ряді сполук
LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2:
а) зменшується; б) збільшується; в) спочатку збільшується, потім зменшується; г) не змінюється.
9. Дві p-зв'язку є в молекулі:
а) аміаку, б) ацетилену; в) хлороводню; г) етилену.
10.Атомную кристалічну решітку має речовина з формулою:
а) NaCl б) SiC в) I 2 г) Fe.
Ключ для перевірки тесту № 1 для 12 класу
№ пит.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1 вар.
в
б
г
а
б
в
в
а
в
в
2 вар.
а
в
в
б
г
г
б
в
б
б
Зразкові критерії для виставлення оцінки
Кількість правильних відповідей
Оцінка
Менше 5
2
6-7
3
8 -9
4
10
5
12 клас.
Контрольна робота № 1 по темі
«Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова речовини ».
Варіант 1
1.Атому якого хімічного елемента відповідає наведена електронна формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1? Складіть формули його вищого оксиду і водневої сполуки, якщо воно існує.
2. З якими з даних речовин може реагувати проста речовина, утворене цим хімічним елементом: HCl, H 2 SO 4 (к), O 2, C 2 H 5 OH, H 2 O, Cl 2, AgNO 3? Напишіть рівняння реакцій.
3. Напишіть хімічні формули а) хлориду калію, б) хлороводню. Вкажіть вид хімічного зв'язку і тип кристалічної решітки для кожного з даних речовин. Які властивості цих речовин визначаються їх будовою?
4. Обчисліть об'єм вуглекислого газу (н.у.), якщо на реакцію з карбонатом натрію використано 200 г розчину соляної кислоти з масовою часткою хлороводню 36,5%.
Варіант 2
1.Атому якого хімічного елемента відповідає наведена електронна формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 25? Складіть формули його вищого оксиду і водневої сполуки, якщо воно існує.
2. З якими з даних речовин може реагувати проста речовина, утворене цим хімічним елементом: Al, O 2, H 2, NaOH, NH 3, C 2 H 4,
H 2 O? Напишіть рівняння реакцій.
3. Напишіть хімічні формули а) йоду; б) иодоводорода. Вкажіть вид хімічного зв'язку і тип кристалічної решітки для кожного з даних речовин. Які властивості цих речовин визначаються їх будовою?
4. Обчисліть об'єм вуглекислого газу (н.у.), який можна отримати з мармуру і 200 г розчину азотної кислоти, масова частка кислоти в якому 0,63.

12 клас.
Залік № 2 по темі «Хімічні реакції».
Варіант 1.
1.До окислювально-відновних реакцій належить:
а) С 2 Н 4 + Н 2 ® С 2 Н 6 б) NaCl + AgNO 3 = AgCl ¯ + NaNO 3
в) СaO + H 2 O = Ca (ОН) 2 г) СН 3 ОН + НСl ® CH 3 Cl + H 2 O.
2. Коефіцієнт перед формулою окислювача в рівнянні реакції алюмінію з бромом дорівнює:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.
3. Сума коефіцієнтів у скороченому іонному рівнянні між хлоридом заліза (III) і гідроксидом калію дорівнює:
а) 6 б) 5 в) 4 г) 3.
4.Сокращенное іонне рівняння реакції NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O
відповідає взаємодії речовин:
а) NH 4 Cl і Н 2 О б) NH 4 Cl (р-р) та КОН (р-р)
в) NH 3 та Н 2 Ог) NH 4 NO 3 та Mg (ОН) 2.
5. Гідролізу не піддається:
а) ацетат натріяб) хлорид цинку
в) етанол г) жир.
6. З найбільшою швидкістю при кімнатній температурі буде йти реакція магнію з:
а) 1%-ним розчином HCl б) 5%-ним розчином HCl
в) 10%-ним розчином HClг) 15%-ним розчином HCl.
7. Хімічна рівновага в системі С 4 Н 10 С 4 Н 8 + Н 2 - Q
найбільшою мірою можна змістити у бік продуктів реакції при:
а) підвищенні температури і підвищення тиску;
б) підвищення температури та зниження тиску;
в) зниження температури і підвищення тиску;
г) зниження температури та зниження тиску.
8. Термохімічне рівняння реакції повного згоряння ацетилену:
2 З 2 Н 2 + 5 О 2 = 4 СО 2 + 2 Н 2 О + 2610 кДж.
При використанні 1,12 л ацетилену виділиться теплоти:
а) 1305 кДж б) 130,5 кДж в) 261 кДжг) 65,25 кДж.
12 клас.
Залік № 2 по темі «Хімічні реакції».
Варіант 2.
1.До окислювально-відновних реакцій не відноситься:
а) СН 4 + 2О 2 ® СО 2 + Н 2 О б) С 2 Н 2 + 2Br 2 = C 2 H 2 Br 4
в) K 2 O + H 2 O = 2KОН г) 2KMnO 4 ® K 2 MnO 4 + O 2 + MnO 2.
2. Коефіцієнт перед формулою відновника в рівнянні реакції, схема якої S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO, дорівнює:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.
3. Сума коефіцієнтів у скороченому іонному рівнянні між карбонатом калію і соляною кислотою дорівнює:
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6.
4.Сокращенное іонне рівняння реакції Ba 2 + + CO 3 2 - = BaCO 3 ¯
відповідає взаємодії речовин:
а) BaCl 2 (р-р) та СaCО 3 б) BaCl 2 (р-р) та K 23 (р-р)
в) Ba (NO 3) 2 (р-р) та CО 2 г) BaSO 4 і Na 23 (р-р)
5. У якому з водних розчинів лужне середовище:
а) ацетату натрію б) нітрату міді (II)
в) хлориду калію г) сульфату алюмінію.
6. З найбільшою швидкістю при кімнатній температурі буде йти реакція:
а) цинку із сірчаною кислотою
б) натрію з фенолом
в) заліза з киснем
г) розчинів сульфату міді (II) і гідроксиду калію.
7. Хімічна рівновага в системі 2 NO + O 2 лютого NO 2 + Q
зміщується в бік продукту реакції при:
а) підвищенні температури;
б) підвищення тиску;
в) зниження температури;
г) використанні каталізатора.
8. При відновленні алюмінієм заліза з оксиду заліза (III) масою 100 г виділяється 476 кДж теплоти. Тепловий ефект такої реакції дорівнює:
а) 380,8 кДж / моль б) 761,6 кДж / моль
в) 476 кДж / мольг) 328,3 кДж / моль.
Ключ для перевірки тесту № 2 для 12 класу
№ пит.
1
2
3
4
5
6
7
8
1 вар.
а
в
б
б
в
г
б
г
2 вар.
в
а
в
б
а
г
Б, в
б
Зразкові критерії для виставлення оцінки
Кількість правильних відповідей
Оцінка
Менш 4
2
5
3
6-7
4
8
5

12 клас.
Контрольна робота № 2 по темі «Хімічні реакції».
Варіант 1.
1. До яких типах, враховуючи різні класифікаційні ознаки, можна віднести реакцію, рівняння якої
З 2 Н 6 С 2 Н 4 + Н 2 - Q?
2.В який бік зміститься хімічна рівновага вище вказаної реакції, якщо а) підвищити температуру, б) знизити тиск, в) видалити отриманий водень?
3.Составьте рівняння реакції гідролізу розчинів а) карбонату калію,
б) хлориду цинку. Вкажіть середу розчину.
4. Наведіть три приклади реакцій обміну, що протікають до кінця, і поясніть, в чому їх сутність.

Варіант 2
1.До яких типів, враховуючи різні класифікаційні ознаки, можна віднести реакцію, рівняння якої
N 2 + O 2 2NO-Q?
2.В який бік зміститься хімічна рівновага вище вказаної реакції, якщо а) знизити температуру, б) підвищити тиск, в) збільшити концентрацію О 2?
3.Составьте рівняння реакції гідролізу розчинів а) хлориду міді (II), б) фосфату натрію. Вкажіть середу розчину.
4. Наведіть приклади окислювально-відновних реакцій, де одним з вихідних речовин буде а) кисень, б) водень, г) складна речовина. Вкажіть відновник.
12 клас.
Залік № 3 по темі
«Речовини та їх властивості».
Варіант 1.
1.Якщо хімічному елементу відповідає схема розподілу електронів в атомі 2,8,5, то вищий оксид і летюча водневе з'єднання має формули:
а) ЕО 2, ЕН 4 б) ЕО 3, Н 2 Е в) ЕО, ЕН 2 г) Е 2 О 5, ЕН 3
2. З перерахованих металів самим легкоплавким є
а) мідь б) ртуть в) олово г) натрій.
3. Для речовин з металевою кристалічної гратами нехарактерним властивістю є
а) низька температура кипіння б) крихкість
в) теплопровідність г) пластичність
4. Найбільш сильною кислотою є
а) кремніеваяб) сірчана
в) ортофосфорна г) хлорне
5. Найменш активні метали відновлюють концентровану азотну кислоту до
а) оксиду азоту (I) б) аміаку
в) азоту г) оксиду азоту (IV)
6. Амфотерность гідроксиду алюмінію проявляється в тому, що він
а) взаємодіє з розчинами лугів
б) при прожарюванні перетворюється на амфотерний оксид
в) взаємодіє з розчинами кислот і лугів
г) взаємодіє з розчинами кислот
7. Прояв відновлювальних властивостей сірководню пов'язано з тим, що сірка
а) елемент 6 групи б) може підвищити ступінь окислення
в) утворює кислотні оксідиг) елемент третього періоду
8. Число гідроксидів серед перерахованих речовин
HNO 3, Ba (OH) 2, Na 2 CO 3, H 2 SO 4, SO 3, NaOH, KBr, H 2 CO 3
А) 2 б) 3 в) 4 г) 5
9. З водою найбільш енергійно при звичайних умовах реагує
а) калій б) літійв) кальцій г) магній.
12 клас.
Залік № 3 по темі
«Речовини та їх властивості».
Варіант 2.
1.Металли натрій, залізо, уран, алюміній-відповідно
а) s, p, d, f-елементи б) f, d, p, s-елементи
в) s, d, f, p-елементи г) p, d, s, f-елементи
2. У рідкому агрегатному стані знаходиться
а) йод б) бром в) хлор г) хлор
3. Електрони, що знаходяться в металевих кристалічних гратах:
а) вільно переміщаються між усіма іонами і атомами
б) жорстко закріплені між усіма іонами і атомами
в) попарно закріплені між усіма іонами і атомаміг) переміщуються від іона до іона
4. Найбільш сильною кислотою є
а) HClOб) HClO 2
в) HClO 3 г) HClO 4
5. Найменш активні метали відновлюють концентровану cерную кислоту до
а) водню б) оксиду сірки (IV)
в) вільної сірки г) сірководню
6. Метал, який утворює оксиди трьох видів (основний, амфотерний, кислотний) - це
а) кальцій б) алюміній в) мідь г) хром
7. Прояв окисних властивостей азотної кислоти пов'язано з тим, що азот
а) елемент 5 групи б) може знизити ступінь окислення
в) утворює кислотний оксідиг) елемент другого періоду
8. Число гідроксидів серед перерахованих речовин
H 2 SO 3, Ca (OH) 2, FeSO 4, Zn (OH) 2, SO 2, KOH, NaCl, H 3 PO 4
А) 5 б) 4 в) 3 г) 2
9. Для витіснення міді з водного розчину її солі не можна використовувати
а) залізо б) цінкв) свинець г) кальцій.
Ключ для перевірки тесту № 3 для 12 класу
№ пит.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1 вар.
г
б
б
г
г
в
б
г
а
2 вар.
в
б
а
г
б
г
б
а
г
Зразкові критерії для виставлення оцінки
Кількість правильних відповідей
Оцінка
Менше 5
2
6-7
3
8
4
9
5

12 клас.
Контрольна робота № 3 по темі
«Речовини та їх властивості».
Варіант 1.
1.Які з речовин, формули яких наведено нижче, взаємодіють з концентрованою сірчаною кислотою: SiO 2, Cr (OH) 3, Fe, NaCl, CuO, Cu? Напишіть рівняння можливих реакцій, випишіть з них окисно-відновний процес, назвіть окислювач.
2.Напішіте формули сполук з воднем наступних елементів: C, N, Br, Cl, S, Ca. Виберіть формули сполук, які мають кислотними властивостями, і розташуйте їх у ряд за спаданням кислотних властивостей. Вкажіть серед написаного вами формулу гідриду металу і запишіть рівняння реакції його взаємодії з водою.
3.Определите, в якого з речовин, формули яких наведено нижче, сильніше виражені
а) окисні властивості: Si або Cl 2;
б) основні властивості: Mg (ОН) 2 або Ва (ОН) 2. Назвіть причину відмінностей у властивостях кожної пари речовин.
4.Достаточно чи взяти 20 г концентрованої сірчаної кислоти для повного розчинення 12,8 г міді? Який обсяг газу (н.у.) вийде в цій реакції?
Варіант 2.
1.Які з речовин, формули яких наведено нижче, взаємодіють один з одним: Al 2 O 3, SiO 2, NaOH, H 2 O, Ca, H 3 PO 4? Напишіть рівняння можливих реакцій, випишіть з них окисно-відновний процес, назвіть відновник.
2.Напішіте формули водневих з'єднань всіх хімічних елементів третього періоду. Виберіть з них: а) найсильнішу кислоту, б) найбільш типовий гідрид металу. Знайдіть в періодичній системі такі хімічні елементи, водневі сполуки яких будуть мати ще більш вираженими властивостями гідриду металу і кислоти, ніж ті, які ви вибрали. Напишіть формули цих водневих з'єднань.
3.Определите, в якого з речовин, формули яких наведено нижче, сильніше виражені
а) відновні властивості: Li або Cs;
б) кислотні властивості: Н 3 РО 4 або Н 24. Назвіть причину відмінностей у властивостях кожної пари речовин.
4. Який обсяг вуглекислого газу (н.у.) може бути поглинений 100 г гашеного вапна, масова частка домішок в якій становить 10%?

3.Література
1. Габрієлян О.С., Остроумов І.Г. Хімія.10 клас: Метод. посібник.-М.: Дрофа, 2001.-160с.
2. Габрієлян О.С., Лисова Г.Г. Хімія.11 клас: Метод. посібник.-М.: Дрофа, 2002.-160с.
3. Гара М.М., Зуєва М.В. Контрольні та перевірочні роботи з хіміі.10-11 кл.: Метод.пособіе.-М.: Дрофа, 1997.-144с.
4. Програми для освітніх установ: хімія. 8-11 класси. / Укл. М. І. Габрусева, С.В. Суматохіна - 2-е вид., Доп. - М.: Дрофа, 2001 .- с.59-103.
5. Тести з хіміі.10-11 кл.: Учбов.-метод.пособіе / Р. П. Суровцева, Л. С. Гузей, Н. І. Залишається, А.О.Татур.-М.: Дрофа, 1997 .- 112 с.
6. Хімія.10 клас: Учеб. для загаль. установ / О. С. Габрієлян, Ф. Н. Маскаєв, С.Ю. Пономарьов, В. І. Теренін; Під ред В.І. Теренін .- 4-е вид., Стереотип .- М.: Дрофа, 2003.-304с.
7. Хімія.11 клас: Учеб. для загаль. установ / О. С. Габрієлян, Г. Г. Лисова .- 3-е вид., Стереотип .- М.: Дрофа, 2003.-368с.
8. Хімія: Великий довідник для школярів і вступників у вузи / Є. А. Алфьорова, Н. С. Ахметов, Н. В. Богомолова идр .- 2-е вид. - М.: Дрофа, 1999 .- 784 с .- (Великі довідники для школярів і вступників до вузів).
Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Педагогіка | Диплом
204кб. | скачати


Схожі роботи:
Система контрольних та залікових робіт з хімії для учнів 10-12 класів трирічного навчання вечірньої
Елективний курс для учнів 10-х класів Рішення задач з органічної хімії підвищеного рівня
Елективний курс для учнів 10 х класів Рішення задач з органічної хімії підвищеного рівня
Рекомендації щодо виконання контрольних робіт з предмету Безпека життєдіяльності для студентів
Виховання та розвиток учнів 6-7 класів у процесі навчання біології
Тематичний контроль знань учнів як ефективний процес навчання хімії
Рухливі ігри для учнів 1 2 класів
Рухливі ігри для учнів 1-2 класів
Методика навчання біології учнів 8 9 класів з використанням комп ютерних технологій
© Усі права захищені
написати до нас