Самоорганізація полімерів

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

Міністерство освіти Російської Федерації
Тверський державний університет
Кафедра фізичної хімії.
Реферат
Тема:
«Самоорганізація полімерів»
Виконав: студент
1-го курсу магістратури
В.В. Новіков
Перевірив:
проф. д.х.н. Ю.Г. Папули
Твер 2002

Зміст
Введення
1. Самоорганізація.
1.1. Самоорганізація синтетичних полімерів.
1.2. Самоорганізація в живій природі.

1. Введення
Відомо, що багато макромолекули, що містять атомні групи різної хімічної природи, здатні спонтанно утворювати складні тривимірні ансамблі. Це явище називається самоорганізація. У живому світі прикладів подібної самоорганізації не перелічити, це і віруси, і рибосоми, і білкові волокна, і мембрани, і ферментні комплекси. Всі вони не синтезуються цілком, а збираються з макромолекулярних субодиниць. Відомо також, що багато синтетичні полімери теж здатні організовувати складні структури. Ці структури представляють величезний практичний інтерес. В даний час процеси самоорганізації інтенсивно вивчаються. Величезну роль в цьому відіграють методи комп'ютерного моделювання.
У повсякденній практиці ми часто стикаємося з явищем самоорганізації молекул, наприклад коли маємо справу з водними розчинами миючих засобів. Звичайні мила здатні утворювати у водному оточенні агрегати або кластери різної форми. Найпростішим агрегатом є міцел - стійка група з декількох десятків молекул, наприклад н-октаноата калію. Це з'єднання являє собою типову амфіфільних молекулу (від грец. Амфі, що означає "з двох сторін", і філо - "люблячий"). До її складу входить вуглеводневий "хвіст" CH 3 (CH 2) 7 -, лише незначно розчинний у воді, і полярна "голова" яка володіє прекрасною розчинністю. Оскільки дві частини з різко розрізняється розчинністю хімічно пов'язані між собою, що виникає між ними "конфлікт інтересів" може бути вирішена шляхом об'єднання декількох молекул в міцелярній агрегат, зовнішня оболонка якого складається з контактують з водою полярних груп, а внутрішня область (ядро) заповнена неполярними групами і практично не містить води. Таким чином, кожна з частин амфіфіла потрапляє в сприятливе оточення. За підходящих концентраціях і температурах процес молекулярного складання протікає мимовільно, а формувалася супрамолекулярна структура термодинамічно стабільна.
Мила - це лише окремий приклад набагато більш широкого класу речовин, здатних до самоорганізації. Особливе місце в цьому ряду займають різні типи асоціюють полімерних макромолекул, влаштованих подібно звичайним амфіфіли і тому проявляють подібне поводження. Проте форми самоорганізації полімерів можуть бути набагато різноманітнішими. Варіюючи хімічну будову синтезованих макромолекул, природу і розподіл функціональних груп, вдається гнучко управляти процесом молекулярного складання, добиваючись отримання складних регулярних наноструктур з унікальними властивостями.
Метою даної роботи є огляд проблем, пов'язаних з явищем самоорганізації полімерів, а також методів дослідження процесів самоорганізації. Зокрема зупинимося на комп'ютерному моделюванні.

1. Самоорганізація
1.1. Самоорганізація полімерів
Рушійні сили самоорганізації
Здатність молекул-двулюбов (у тому числі і полімерних) до самоорганізації визначається кількома чинниками. Перш за все необхідна досить чітко виражена конкуренція різних взаємодій між їх частинами або атомними угрупуваннями (які для зручності будемо позначати у загальному вигляді буквами А і В). Оскільки групи А і В входять до складу однієї і тієї ж молекули і саме характер їх взаємодії диктує в кінцевому підсумку специфіку поведінки системи, відповідні молекули іноді називають молекулами з тандемним взаємодією.
Гідрофобні і електростатичні взаємодії
Для водних систем найважливішими є гідрофобні і електростатичні взаємодії. Під гідрофобними взаємодіями розуміють сили ефективного тяжіння між оточеними водою неполярними органічними групами (для визначеності будемо вважати, що це групи типу А). Такі сили мають в основному ентропійних природу. Їх походження пояснюється порушенням характерною для води сітки водневих зв'язків при впровадженні чужорідної молекули або атомної угруповання.
Гідрофобна тяжіння, подібно ван-дер-ваальсівських взаємодіям атомів, поширюється на невеликі відстані - порядку декількох атомних діаметрів. Електростатичні сили є дальнодіючих: відомо, що потенційна енергія системи з двох заряджених частинок визначається законом Кулона, тобто повільно зменшуються з зростанням відстані r між зарядами. Наявність заряджених груп характерне як для низькомолекулярних амфіфілів, так і для багатьох синтетичних і природних полімерів - представників класу так званих іонсодержащіх макромолекул.
Дисоціація солей жирних кислот у воді або інших сильно полярних розчинниках приводить до утворення заряджених груп-CO 2 і контріонов (K +, Na +).
Освіта агрегатів в полярних середовищах
Аналогічним чином ведуть себе в полярних середовищах іонсодержащіе полімери, наприклад поліакрилат натрію або поліметакрилат натрію.
При сильній дисоціації їх ланки здобувають негативні заряди, і кожну макромолекулу можна розглядати як поліаніона. При цьому система в цілому являє собою поліелектроліт, в якому число негативних і позитивних зарядів однаково. Можливо освіту та полікатіона - ланцюгів з позитивно зарядженими ланками.
Типовий приклад - полідіаллілдіметіламмоній хлорид, при дисоціації якого виникають негативно заряджені контріони Cl -. Оскільки в розглянутих полімерах кожна ланка має зарядом (такі макромолекули називають сильно зарядженими), кулонівських взаємодії призводять до відштовхуванню однойменно заряджених ланок. Зазвичай такі сили помітно переважають над гідрофобним тяжінням. Більш сприятливого балансу протиборчих сил можна домогтися знизивши частку заряджених ланок, наприклад, у результаті кополімеризації диссоциирующих і недіссоціірующіх мономерів, або використовуючи макромолекули, сумарний заряд яких залежить від pH середовища. До числа pH-залежних поліелектролітів відносяться поліакрилова і поліметакріловая кислоти. При низьких pH їх ланки не заряджені, однак при додаванні лугу (NaOH) ланцюга набувають заряд, величину якого легко регулювати концентрацією NaOH.
Тим самим можна плавно переходити від слабко заряджених до сильно зарядженим поліелектролітами і, отже, змінювати баланс сил тяжіння і відштовхування між групами А і В типів.
Освіта агрегатів у неполярних середовищах
Освіта агрегатів з амфіфільних молекул можливо і в неполярних середовищах. У даному випадку угруповання типу-СО 2 - К + практично не дисоціюють на іони, і між диполями різних молекул виникає короткодіючі диполь-дипольна тяжіння. За рахунок взаємного тяжіння «голів» і прагнення вуглеводневих «хвостів» потрапити в оточення неполярного розчинника можуть формуватися так звані інвертовані міцели. Тепер вже полярні частини молекул складають щільне міцелярно ядро, а неполярні «хвости» екранують його від гідрофобного розчинника. Іонсодержащіе полімери, розчинені в малополярних розчинниках або знаходяться в розплавленому стані, демонструють подібну поведінку. Комплекс з ионогенной групи і контріона прийнято називати іонної парою, макромолекулу з рідко розташованими вздовж ланцюга іонними парами - іономірів, а ассоциат з іонних пар - мультиплетов. Тут ми знову стикаємося з такою ситуацією, коли між різними групами А і В існує конкуренція сил тяжіння і відштовхування.
Зауважимо, що формування стійких асоціатів можливо не тільки за рахунок гідрофобних або іонних взаємодій, а й у результаті виникнення міжмолекулярних водневих зв'язків, комплексів з переносом заряду, координаційних комплексів і т.д.
Формування організованих макроструктур
Хоча природа взаємодій, що визначають агрегацію низькомолекулярних амфіфілів і їх полімерних аналогів, ідентична, між цими класами сполук є важлива відмінність. Специфіка макромолекул полягає в тому, що вони побудовані з великої кількості ланок N »10 3 -10 5, які через ковалентного пов'язаності не можуть рухатися незалежно один від одного. Дана обставина є головною причиною підвищеної здатності полімерів до структуроутворення. Добре відомо, що два різних полімеру А і В з досить великими довжинами ланцюгів N А і N В в більшості випадків не змішуються один з одним ні при яких температурах. Навіть дуже малих відмінностей у величині ван-дер-ваальсових взаємодій ланок А і В типів часом досить для розшарування (сегрегації) компонентів. У цьому відношенні найбільш яскравим прикладом є розшарування розчину звичайного і дейтерированного поліетилену. Сильна тенденція до сегрегації якраз і пов'язана з аномально низькою ентропією змішанні полімерів завдяки чому енергетичні фактори, спрямовані на поділ компонентів, переважають над тепловим рухом, що сприяє перемішуванню молекул. У той же час якщо ланцюга А і В хімічно з'єднані в одну макромолекулу (блочний сополімер), розчин або розплав таких макромолекул не можуть расслоиться на дві макроскопічні фази. У цьому випадку прагнення до сегрегації блоків А і В здатне призводити до мікрофазному поділу, результатом якого є формування міцелярних чи інших типів організованих структур.
Типи сополімерів
Виходячи з кількості типів мономерних ланок сополімери поділяються на подвійні та потрійні або терполімери. Близько 90% загального виробництва кополімерів припадає на подвійні сополімери.
Багатокомпонентні сополімери практично не виробляються. З точки зору розташування ланок сополімери ділять на чотири групи:
а - aaabbb - б - aaaaaa
b
в - abababab - b
b
г - abbabaabbba - b
У блок-співполімерів всі ланки одного типу розташовані в одній або декількох частинах ланцюга (а). Залежно від числа частин ланцюга, що складаються з однакових ланок, говорять про двох, трьох і мультіблочних кополімерів. У прищеплених кополімерів (б) основна ланцюг містить мономерні ланки одного типу, гілки основному ланцюзі-ланки іншого типу. У чергуються сополимера (в) ланки двох типів регулярно чергуються. У статистичних сополімеру (г) ланки двох типів розташовані в ланцюзі хаотично, саме вони складають основу промислового виробництва кополімерів. Механізм кополімеризації, за винятком одного випадку, не відрізняється від механізму полімеризації. Статистичні та прищеплені сополімери найбільш просто можна отримати методом радикальної полімеризації. Блок-сополімери отримують в промисловості методом аніонної полімеризації, а чергуються сополімери - лише методами так званої комплексно-радикальної кополімеризації [1]. Суть відповідає їй механізму полягає в тому, що різні мономери з тих чи інших причин утворюють комплекс, який і бере участь в процесі полімеризації як єдина кінетична одиниця. У даному випадку різні мономери спочатку шикуються попарно, а потім ці пари утворюють ланцюг.
Блок-сополімери
В даний час синтезовані блокові сополімери з самою різноманітною архітектурою. Мультіблочние макромолекули можуть мати регулярне або випадкове чергування блоків. Отримано градієнтні сополімери, в яких розподіл блоків плавно мінятися від одного кінця ланцюга до іншого. Поряд з лінійними відомі також гребенеподібний сополімери: до їх основного ланцюга, побудованої з однотипних ланок, приєднані у вигляді зубців гребінки блоки, які складаються з ланок іншого типу. Бічні блоки можуть містити різні функціональні групи, здатні до асоціації за рахунок диполь-дипольних взаємодій, утворення водневих зв'язків і т.д. вельми цікаві картини самоорганізації демонструють гребенеподібний комплекси, що виникають в результаті нековалентно зв'язування молекул поверхнево-активних речовин з полімерними ланцюгами. На рис. представлений один із прикладів такого комплексу, в якому молекули пентадецілфенола приєднані водневої зв'язком до атому азоту піридинового груп полі-4-вінілперідіна. З формальної точки зору подібний комплекс є щепленим сополімером, до складу якого входять групи з конкурентним взаємодією. Перешкодити тенденції до макроскопічної сегрегації в системі двох змішуються, полімерів А і В можна також за рахунок створення поперечних ковалентних зв'язків між однотипними ланцюгами.
На практиці утворення такого матеріалу - взаємопроникних полімерних сітки (ВПС) - досягається в тому випадку, якщо обидва полімеру синтезують при хімічному зшиванні в присутності один одного. У результаті виходять два сіткових каркаса, між якими немає хімічних зв'язків, але які з'єднані в єдину конструкцію за рахунок топологічної зв'язку (подібно катенанів - кільцевих структур, фізично зчепленим один з одним). Оскільки сітки нездатні розділитися, їх конфлікт інтересів частково усувається шляхом мікрофазного розшарування.
Зауважимо, що взаємопроникні сітки можуть бути побудовані і на основі іонсодержащіх полімерів.
Форми самоорганізації. Освіта міцел низькомолекулярних амфіфілів
Щоб краще зрозуміти процеси самоорганізації полімерів, розглянемо детальніше, як протікає агрегація звичайних амфіфілів у водних розчинах.
Типовим представником ліофільних дисперсних систем є міцелярні дисперсії ПАР, в яких на ряду з окремими молекулами присутні колоїдні частки (міцели) - асоціати молекул ПАР з досить великим ступенем асоціації (число молекул в міцел) m = 20-100 і більше. При утворенні таких міцел в полярному розчиннику (воді) вуглеводневі ланцюги молекул ПАР об'єднуються в компактні вуглеводневу ядро, а гидротированного полярні групи, звернені у бік водної фази, утворюють гідрофільну оболонку. Завдяки гідрофільності зовнішньої оболонки, що екранує вуглеводневу ядро ​​від контакту з водою, поверхневий натяг на межі міцели-середовище виявляється зниженим, що обумовлює термодинамічну стійкість міцелярних систем щодо макрофази ПАР. При низькій концентрації розчину переважна кількість амфіфільних молекул знаходиться в неасоційованих стані (у вигляді мономерів). Якщо концентрація розчиненої речовини збільшується і досягає деякого значення, званого критичної концентрацією міцелоутворення, у системі виникають міцелярні агрегати різного розміру, форма яких близька до сферичної. При постійній температурі міцелярна фаза знаходиться в термодинамічній рівновазі з розчином мономерів. Зростання концентрації зрушує рівновагу в бік утворення більш великих міцел. При цьому сферичні агрегати з радіусом ~ 1 нм можуть перетворюватися в еліпсоїдальних, а потім і в циліндричні агрегати з радіусом ~ 10 нм. Останні нагадують злегка зігнуті трубки, в яких вуглеводневі ланцюги розміщуються всередині циліндричних оболонок, побудованих з полярних частин молекул. Подальше зростання концентрації приводить до формування так званої гексагональної фази - частково впорядкованої структури з приблизно гексагональної упаковкою паралельно орієнтованих циліндрів, простір між якими заповнено водою. При ще більш високої концентрації амфіфілів ця структура трансформується в ламеллярную фазу, що нагадує листковий пиріг, в якому шари води перемежовуються з подвійними шарами амфіфільних молекул. Оскільки в міру зменшення вмісту води діелектрична проникність середовища e зменшується (для рідкої води e »81) і наближається до значення, характерного для рідкого амфіфіла, в системі починають переважати сили диполь-дипольного тяжіння між недиссоциированной полярними групами амфіфільних молекул. Тому подальше зменшення вмісту води веде до перебудови структур у зворотному напрямку: ламеллярной фаза перетворюється в інвертовані циліндри, а ті в свою чергу - в інвертовані міцели.
Поліморфних переходи
Про взаємні перетвореннях структур різного типу говорять як про поліморфних переходах. Такий термін, більш звичний для крісталлохіміков, вживається не випадково. Дійсно, однією з чудових особливостей розглянутих систем є їх жідкокрісталлічность. Як відомо, рідкі кристали (або мезофази) являють собою речовини, які мають властивості і рідин і твердих тіл. З одного боку, вони мають плинністю, а з іншого - молекули такої речовини впорядковані зразок кристалічної решітки. Для рідких кристалів часто характерна анізотропія механічних, електричних, магнітних і оптичних властивостей, зокрема наявність подвійного променезаломлення. Саме такий яскраво вираженої анізотропією властивостей володіють гексагональна і ламеллярной мезофази. Зауважимо також, що способи опису та фізичні методи дослідження мезофаз аналогічні тим, які використовуються в кристалографії. Так, про поліморфних переходах в амфіфільних системах зазвичай судять використовуючи рентгеноструктурний аналіз чи метод розсіювання нейтронів.
Структурну різноманітність самоорганізованих полімерів
Всі названі класичні типи структур можливі і для самоорганізованих полімерів. Для полімерних систем структурну різноманітність (поліморфізм) навіть ширше, ніж у випадку низькомолекулярних амфіфілів. Це визначається як великим хімічним розмаїттям макромолекул, так і більш високою стабільністю формуються суперструктуру, що обумовлено вже згадуваними ентропійними причинами. Зокрема, при мікрофазном поділі блокових АВ-кополімерів набагато легше, ніж для низькомолекулярних сполук, вдається спостерігати інші структурні мотиви - проміжні між ламелами та окремими мицеллами.


Надмолекулярні структури. Схемах позначено стабільні стани: L - ламеллярной фаза, G - гіроідная, С - колончатая, S - кубічна мезофаза; штриховими - метастабільні: PL - перфорована ламеллярной, D - подвійна алмазна.
Об'емоцентрірованной кубічних грат (ОЦК)
Одна з таких періодично організованих тривимірних структур являє собою кубічну мезофазу з елементами симетрії об'емоцентрірованной кубічної (ОЦК) решітки. У цьому випадку блоки типу А утворюють сферичні міцелоподібній домени з розміром ~ 10 нм, які складають каркас структури, а блоки типу, заповнюють Міждомена простір. Зміна довжини блоків дозволяє регулювати розміри мікродоменов і період ОЦК-структури. Така нанометровій морфологія характерна не тільки для розплавів блочних кополімерів з нейтральними блоками, а й для слабко заряджених поліелектролітів у водних розчинах, коли є конкуренція між тенденцією до сегрегації незаряджених ланок на малих масштабах і дальнодії кулонівським відштовхуванням, що стабілізує регулярну мікродоменную структуру. По ряду формальних ознак подібні системи еквівалентні звичайним кристалам (тільки їх решітка не є жорсткою і побудована не з атомів, а з мікродоменов, що включають в себе десятки або сотні мономерних ланок). Тому, кажучи про утворення таких систем, іноді використовують термін «слабка суперкрісталлізація».
Біконтінуальная подвійна алмазна структура
Іншим прикладом високоорганізованої суперструктури, яка спостерігається як для низькомолекулярних амфіфілів, так і для деяких блокових кополімерів, є біконтінуальная подвійна алмазна структура. Її можна представити у вигляді двох взаємопроникних, але не пов'язаних між собою топологічно безперервних сіток, які регулярно заповнюють простір. Сітки побудовані з притягуються груп типу А і знаходяться в оточенні розчину або розплаву, де переважають групи типу В.
Обидві сітки ідентичні один одному і мають тетраедричних будова, таке ж, як у звичайної алмазної решітки. Зауважимо, що на відміну від кубічної структури, яка неперервна по одній з фаз і дискретна за іншою, дана структура є біконтінуальной, тобто безперервної по обох фазах.
Гіроідная структура
У нещодавно виконаних експериментах для монодисперсних блочних кополімерів вдалося довести наявність ще однієї складної біконтінуальной суперструктури, званої гіроідной. Подібно подвійний алмазної, вона складається з двох ідентичних взаємопроникних сіток, проте в даному випадку з кожного вузла сітки виходить не чотири, а три рукави. Десять таких рукавів утворюють замкнену петлю.
Полімерні фрактали
Всі розглянуті мезофази володіють періодичністю структури і можуть бути охарактеризовані тієї чи іншої просторової групою симетрії. У світі полімерів зустрічаються, однак, і такі об'єкти, при описі яких звичайних геометричних понять стає недостатньо. Ці об'єкти мають певну внутрішню організацію, але не мають періодичністю структури. Подібні об'єкти називають фрактальними, а для їх опису служить особлива мова фрактальної геометрії. Прикладом полімерних фракталів є випадково розгалужені макромолекули, які синтезують з Трьохфункціональний мономерів. Фрактальні агрегати виникають і при нековалентною зв'язуванні молекул іономірів з сильно асоціюють групами. Так, в системі не занадто довгих ланцюжків, кожна з яких має одну кінцеву іонну пару, можливе утворення вельми химерних агрегатів, що нагадують корали. Гілки цього «корала» представляють собою вигнуті циліндри, серцевина яких побудована з асоціатів іонних пар (мультиплетов), а їх зовнішня оболонка - з неполярних груп. Якщо сильно притягує групи розташовані на обох кінцях ланцюга (таку макромолекулу називають телехеліком), виникає сітчаста структура, в якій сферичні мультиплет грають роль вузлів сітки, а самі вузли з'єднані неполярними ділянками ланцюгів. На відміну від хімічних сіток (типу вулканізованого каучуку) асоціативна сітка володіє властивістю термообратімості - вона здатна руйнуватися при невеликому підвищенні температури і знову виникати, коли температура знижується. При більш складному розподілі сильно асоціюють груп в ланцюзі можливе утворення різного роду фрактальних агрегатів з сітковою структурою.
1.2. Самоорганізація в живій природі
Говорячи, про самоорганізацію полімерів створених природою, необхідно зазначити, що природа і еволюція відібрали такі хімічні структури, які є найбільш раціональними та гармонійними.
Так, однакові білкові молекули, взаємодіючи між собою за рахунок слабких сил, утворюють геометрично регулярні структури (спіралі, кільця, гексагональні форми), які упаковуються в плоскі шари або трубки. Схожим чином можна реконструювати in vitro вірус тютюнової мозаїки, просто змішавши в розчині вірусні білок і РНК: спочатку виникають білкові структури у вигляді подвійних кілець, а потім вони "нанизуються" на молекулу РНК. Так поступово будується вірусна частка - довгий стержень, в якому спірально закручена РНК укладена в циліндр з однакових білкових молекул.
Як відомо, спіральну конформацію мають також найважливіші біологічні молекули - молекули ДНК. Більш того, спіральні конформації цих макромолекул фіксуються вже на молекулярному рівні; дві молекули, як правило, утворюють спільну подвійну спіраль.
Остов молекул ДНК складається з цукрово-фосфатних ланцюжків, а до кожного цукру приєднані плоскі пуринові або піримідинові підстави, причому двухспіральние молекули ДНК - сополімери, що містять чотири типи природних підстав: аденін (A), тимін (T), гуанін (Г) і цитозин (Ц). У подвійній спіралі підстави, що належать сусіднім ланцюгах, з'єднані водневими зв'язками (А-Т і Г-Ц). Для таких плоских пар їх контакти один з одним при укладанні в стопку (Стекінг) виявляються енергетично більш вигідними, ніж їхні контакти з розчинником - водою, між лежачими один над одним підставами виникає так зване (Стекінг) взаємодія. Тому дві взаємно комплементарні молекули ДНК (у яких підставі На ланцюжка відповідає Т на другий, а підстави Г відповідає Ц) утворюють регулярну подвійну спіраль, в якій підстави пов'язані водневими зв'язками в пари, пари покладені в стопку, а цукрово-фосфатні остови двома гвинтовими лініями обвивають стопку. Найбільш щільна укладка підстав і відповідно найбільші Стекінг-взаємодії спостерігаються, коли площини підстав перпендикулярні осі подвійної спіралі (В-форма ДНК).

Як вже зазначалося для плоских пар основ у ДНК, їх контакти один з одним виявляються енергетично більш вигідними, ніж контакти з водним розчинником, і вони об'єднуються один з одним, зменшуючи кількість контактів з водою. Навпаки, ионизованного фосфатні групи повністю занурені у водний розчинник [4]. Аналогічний принцип визначає і конформації іншого класу біологічних макромолекул-глобулярних білків. Основа білка-поліпептидний ланцюг, утворена лінійною послідовністю амінокислотних залишків (-NH-CHR-CO-), зв'язаних один з одним пептидного зв'язком-CO-NH-. Радикал-R різний у різних амінокислотах (і амінокислотних залишках). Як відомо, поліпептидні ланцюги білків є сополімерами 20 природних амінокислот, що містять як неполярні, так і полярні радикали R. Неполярні радикали гідрофобні, вони прагнуть уникнути контактів з водою і об'єднуються один з одним, утворюючи ядро ​​щільною глобули. Полярні гідрофільні радикали розташовуються на поверхні глобули, контактуючи з водою (полярним розчинником). Окремі короткі ділянки ланцюгів можуть бути покладені в регулярну спіраль або складчасту структуру, ці так звані вторинні структури стабілізовані внутрішньомолекулярними водневими зв'язками. Загальний хід ланцюга всередині глобули - третинна структура, тобто взаємне розташування упорядкованих ділянок, вигинів між ними і невпорядкованих ділянок кола, - вельми химерний. Однак він повністю задається первинної структурою білкового ланцюга, тобто послідовністю амінокислотних залишків у ланцюзі, і завжди однаковий у всіх молекул даного білка в нативному стані.
Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Реферат
51кб. | скачати


Схожі роботи:
Синергетика і самоорганізація
Самоорганізація в науці
Стратегічна самоорганізація
Антропогенез і самоорганізація
Самоорганізація в природі і в суспільстві
Самоорганізація в живій і неживій природі
Полімерів 2
Нерівноважні ансамблі Відкриті системи Самоорганізація
Адсорбція полімерів
© Усі права захищені
написати до нас