Федеральне агентство зв'язку
Сибірський державний університет телекомунікацій та Інформатики
Міжрегіональний центр перепідготовки фахівців

Контрольна робота

З дисципліни: Хімія

Виконав: Шестаков Є. І.
Група: РДТ - 92
Варіант: 1
Перевірив: ___________________
Новосибірськ, 2009 р .

Завдання 1. Розрахуйте кількість речовини: а) азоту масою 14 г .;
б) кисню масою 48 г .; В) заліза масою 112 г .; Г) фосфору масою 31 г .
Рішення:
Кількість речовини знаходиться за формулою:

а) ;
б) ;
в) ;
г) .
Відповідь: а) 0,5 моль; б) 1,5 моль; в) 2,0 моль; г) 1,0 моль.
Завдання 2. Напишіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28. Розподіліть електрони цих атомів за квантовими осередкам. До якого електронного сімейства відноситься кожний з цих елементів?
Рішення:
Електронні формули атомів:



Розподіл електронів за квантовими осередкам:


Оскільки у фтору відбувається заповнення електронами p - підрівня, він відноситься до сімейства р - елементів.
Оскільки у нікелю відбувається заповнення електронами d - підрівня, він відноситься до сімейства d - елементів.
Завдання 3. Обчислити тепловий ефект реакції відновлення 1 моль
металевим алюмінієм.
Рішення:
Рівняння реакції:

Тепловий ефект реакції дорівнює різниці між сумою теплоти утворення продуктів реакції та сумою теплоти утворення вихідних речовин:


.
Тобто в результаті цієї реакції виділилося 847,7 кДж теплоти при відновленні 1 моль .
Відповідь: .
Завдання 4. Теплоти освіти оксиду та оксиду азоту відповідно рівні +90,37 кДж і +33,85 кДж. Визначте і
для реакцій отримання NO і з простих речовин. Чи можна отримати ці оксиди при стандартних умовах? Який з оксидів утворюється при високій температурі? Чому?
Рішення:
Рівняння реакцій утворення NO та з простих речовин:

.
Знаходимо для цих реакцій:




Знаходимо для цих реакцій:



Оскільки і більше нуля, то при стандартних умовах ці оксиди отримати не можливо.
При високій температурі утворюється NO, тому що при збільшенні T значення стане менше нуля і реакція утворення NO стане можливою.
Відповідь: ;

Завдання 5. Окислення сірки та її діоксиду протікає в рівняннях:
a) б) Як зміняться швидкості цих реакцій, якщо об'єми кожної з систем зменшити в чотири рази.
Рішення:
а) Згідно з законом дії мас швидкість прямої реакції до зміни обсягу:
Після зменшення обсягу системи в 4 рази концентрація збільшиться в 4 рази: Сірка знаходиться в кристалічному стані, тому вона на швидкість реакції не впливає.
При новій концентрації швидкості прямої реакції дорівнює:

Звідси:
Отже, швидкість прямої реакції збільшилася в 4 рази.
б) Згідно закону дії мас швидкості прямої реакції до зміни обсягу:
Після зменшення обсягу гомогенної системи в 4 рази концентрація кожного з реагуючих речовин збільшиться в 4 рази:

За нових концентраціях швидкість прямої реакції дорівнює:

Звідси: .
Отже, швидкість прямої реакції збільшилась у 64 рази.
Відповідь: а) швидкість прямої реакції збільшилася в 4 рази.
б) швидкість прямої реакції збільшилась у 64 рази.
Завдання 6. Обчисліть молярну та еквівалентну концентрації 20% - ог розчину хлориду кальцію, щільність якого 1,178 г/см3.
Рішення:
Візьмемо розчин об'ємом V = 1 літр = 1000 см3.
= .
Оскільки це сіль двовалентного металу і одноосновної кислоти, то

Відповідь: 2,1 М; 4,2 н.
Завдання 7. Обчисліть процентну концентрацію водного розчину цукру , Знаючи температуру кристалізації розчину . Кріоскопічна константа води 1,86 град.
Рішення:
Температура кристалізації чистої води , Отже,
.
Знаючи, що молярна маса цукру 342г/моль, знаходимо масу m (г) розчиненої речовини, що припадає на 1000 г ( 1 кг ) Води з рівняння:

Звідки:
.
Загальна маса розчину: m (розчину) = = .

.
Відповідь: 14,6%.
Завдання 8. Реакції виражаються схемами:


7. Складіть електронні рівняння. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій. Для кожної реакції вкажіть, яке речовина є окислювачем, яке - відновником; яку речовину окислюється, яке - відновлюється.
Рішення:
1)
Електронні рівняння:


- Окислювач, відновлюється; Р - відновник, окислюється.
2) ;
Електронні рівняння:

- Окислювач, відновлюється; - Відновник, окислюється.