Проблемно-розвиваючий експеримент при вивченні властивостей гідросульфіта натрію на уроках хімії

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

Введення
В даний час інформатизація стала основою всіх сфер життя суспільства. З огляду на сформовану реальність, суспільству необхідно знайти таку організацію освітнього процесу, яка відповідала б природному шляху культурного самовизначення і сприяла б подальшому розвитку молодого покоління в умовах формування сучасних суспільних відносин.
Учні глибоко вникають в суть проведених дослідів, замислюються над їх результатами і намагаються відповісти на питання тільки в тому випадку, якщо експеримент вражає уяву і сильно впливає на емоційну сферу. Але для того, щоб експеримент не набув розважальний характер, учням з самого початку повинна бути ясна мета проведених дослідів. Експеримент дає можливість не тільки встановлювати нові факти, але також виправляти помилки в знаннях учнів.

1. Проблемний розвиваючий експеримент на уроках хімії
Деякі «витрати» використання концентричного принципу в навчанні можуть бути подолані за допомогою застосування проблемного експерименту.
Умовою успішності навчання є організація внутрішньо вмотивованої діяльності, що вимагає розгорнутого змісту, сконструйованого по сходженню від абстрактного до конкретного, де предметом змісту є не тільки зміст хімічного матеріалу, а й способи його пізнання. Система організації УПД допомагає учневі вибудовувати індивідуальну траєкторію навчання.
Перед вчителем хімії стоїть завдання не тільки дати учням певне коло знань, а й прищепити експериментальні вміння і навички. Цього можна досягти, якщо постійно враховувати індивідуальні особливості та підготовку учнів. У застосуванні до хімічного експерименту це означає, що процес навчання має бути спрямований на те, щоб учні вміли не тільки правильно виконувати хімічний дослід, а й могли пояснювати його сутність. Тому завдання викладача - навчити школярів чітко виконувати прийоми або операції, вникати в суть явищ, що відбуваються, вміти правильно і логічно пояснювати побачене.
Класифікація експериментальних умінь і навичок, а також визначення трьох рівнів їх формування дозволяє здійснювати в ході проведення експерименту індивідуально-диференційований підхід до учнів у залежності від їх потенційних трудових можливостей.
Психолого-педагогічне обгрунтування диференційованого підходу під час проведення хімічного експерименту обумовлено наступними факторами:
- Різної трудової підготовкою учнів до початку про ведення експерименту;
- Різним ставленням учнів до праці;
- Неоднаковим рівнем здібностей школярів до вивчення предмета «Хімія»;
- Різним рівнем можливостей у засвоєнні тих чи інших прийомів, операцій;
- Різним станом темпу роботи в учнів;
- Різним рівнем самоконтролю і можливостями усунення несправностей по ходу виконання досвіду.
Питання, пов'язані з формуванням експериментальних умінь і навичок, а також розвитком мислення в учнів, необхідно вирішувати на основі всезростаючої їх самостійності, забезпечує активну роботу школярів.
У цьому напрямку можна багато чого зробити, не змінюючи тематики та кількості передбачених програмою практичних занять. Необхідно враховувати, що не кожне практичне заняття може забезпечити самостійне придбання знань учнями в умовах творчого пошуку.
Перший рівень експериментальних умінь і навичок учнів. До першого рівня відносяться типові вміння і навички, необхідні для засвоєння змісту навчальної програми з хімії усіма учнями. На цьому рівні учні виконують практичні роботи і лабораторні досліди по інструкціях і ще мають потребу в контролі та допомоги викладача. У міру оволодіння обов'язковими вміннями необхідно вимагати від учнів прояви при виконанні експерименту все більшої самостійності.
Організаційні вміння і навички
- Складання плану експерименту за інструкцією;
- Визначення переліку реактивів та обладнання за інструкцією;
- Підготовка форми звіту за інструкцією;
- Виконання експерименту в заданий час, використання знайомих засобів, методів і прийомів у роботі;
- Здійснення самоконтролю за інструкцією;
- Знання вимог до письмового оформлення результатів експерименту;
- Відсутність, як правило, чистоти і порядку на робочому місці;
- Потреба в систематичному контролі та допомоги в роботі з боку викладача.
Технічні уміння і навички
- Правильне поводження з відомими реактивами та обладнанням;
- Складання приладів та установок з готових деталей за інструкцією;
- Виконання хімічних операцій за інструкцією;
- Дотримання не всіх правил безпеки праці.
Вимірювальні вміння і навички
- Робота з вимірювальними приладами відповідно до інструкції;
- Знання та використання методів вимірювань за інструкцією;
- Обробка результатів вимірювань за інструкцією.
Інтелектуальні вміння і навички
- Уточнення мети і визначення завдань експерименту згідно інструкції;
- Висування гіпотези експерименту за допомогою викладача;
- Відбір і використання теоретичних знань за вказівкою викладача;
- Спостереження і встановлення характерних ознак явищ та процесів за інструкцією;
- Порівняння, аналіз, встановлення причинно-наслідкових зв'язків, узагальнення отриманих результатів і - формулювання висновків під керівництвом викладача.
Конструкторські вміння і навички
- Виправлення найпростіших неполадок в обладнанні, приладах і установках по інструкції під контролем викладача;
- Користування готовим обладнанням, приладами та установками;
- Виготовлення найпростішого обладнання, приладів та установок під керівництвом викладача;
- Зображення обладнання, приладів та установок у вигляді малюнка.
Другий рівень експериментальних умінь і навичок учнів. Другий рівень передбачає набуття учнями таких умінь і навичок, які дозволяли б їм виконувати хімічний експеримент без детальних інструкцій, у змінених умовах, користуватися алгоритмічними приписами до дослідів, а в роботі проявляти самостійність. При цьому в контролі та допомоги викладача такі учні потребують епізодично.
Організаційні вміння і навички
- Складання плану експерименту без докладної інструкції;
- Визначення переліку реактивів та обладнання без докладної інструкції;
- Підготовка форми звіту без докладної інструкції;
- Раціональне використання часу, засобів, методів і прийомів у ході виконання роботи;
- Здійснення самоконтролю без інструкції;
- Письмове оформлення результатів експерименту з залученням довідкової літератури, з малюнком або схемою;
- Утримання робочого місця в чистоті і порядку;
- Епізодична потреба у контролі та допомоги в роботі з боку викладача.
Технічні уміння і навички
- Правильне поводження з різними реактивами та обладнанням;
- Складання приладів та установок з готових деталей по малюнку або схемою без докладної інструкції;
- Встановлення черговості виконання операцій без докладної інструкції;
- Постійне дотримання всіх правил безпеки праці.
Вимірювальні вміння і навички
- Робота з вимірювальними приладами без докладної інструкції;
- Знання та використання методів вимірювань без докладної інструкції;
- Обробка результатів вимірювань без докладної інструкції.
Інтелектуальні вміння і навички
- Визначення мети і завдань експерименту без докладної інструкції;
- Висування гіпотези і визначення змісту експерименту з незначною допомогою викладача;
- Використання теоретичних знань за аналогією;
- Спостереження і встановлення характерних ознак явищ та процесів без докладної інструкції;
- Порівняння, аналіз, встановлення причинно-наслідкових зв'язків, узагальнення отриманих результатів і формулювання висновків з незначною участю викладача.
Конструкторські вміння і навички
- Здійснення ремонту обладнання, приладів та установок за вказівкою викладача;
- Внесення деяких змін у конструкцію обладнання, приладів та установок;
- Виготовлення найпростішого обладнання, приладів та установок за інструкцією;
- Зображення обладнання, приладів та установок у вигляді схеми.
Третій рівень експериментальних умінь і навичок учнів. Третій рівень складають вміння і навички, характерні для учнів, які виявляють глибокий інтерес до хімії, самостійність і творчий підхід при виконанні хімічного експерименту. У контролі і допомоги викладача такі учні не потребують.
Організаторські уміння і навички
- Самостійне планування експерименту і теоретичне його обгрунтування;
- Самостійне визначення переліку реактивів та обладнання;
- Внесення змін до форми звіту;
- Економне витрачання часу і відбір найбільш ефективних засобів, методів і прийомів у процесі виконання роботи;
- Збільшення кількості критеріїв самоконтролю;
- Письмове оформлення результатів експерименту з залученням довідкової та наукової літератури, креслень;
- Утримання робочого місця в чистоті і порядку протягом усього експерименту;
- Самостійне виконання експерименту.
Технічні уміння і навички
- Правильне поводження з різними реактивами і обладнанням та заміна одних іншими;
- Складання приладів та установок з готових деталей за кресленням;
- Самостійне складання черговості всіх операцій і виконання їх в процесі експерименту;
- Суворе дотримання всіх правил безпеки праці.
Вимірювальні вміння і навички
- Самостійна робота з різними вимірювальними приладами;
- Використання різних методів вимірювання;
- Залучення до обробки результатів вимірювань обчислювальної техніки, таблиць, довідкової літератури та ін
Інтелектуальні вміння і навички
- Самостійне визначення мети і завдань експерименту;
- Самостійне висунення гіпотези та складання алгоритму про ведення експерименту;
- Самостійне використання теоретичних знань в нових умовах;
- Самостійне спостереження і встановлення характерних ознак явищ та процесів;
- Самостійне здійснення синтезу, аналізу, встановлення причинно-наслідкових узагальнень,
- Формулювання і зіставлення висновків з метою і завданнями експерименту.
Конструкторські вміння і навички
- Самостійне проведення ремонту обладнання, приладів та установок;
- Удосконалення конструкції устаткування, приладів та установок;
- Виготовлення приладів за кресленням;
- Зображення обладнання, приладів та установок у вигляді креслення.
Способи створення проблемних ситуацій
· Використання протиріч між досліджуваними фактами і наявними знаннями, на основі яких учні висловлюють неправильні судження.
· Побудова гіпотези на основі відомої теорії, а потім її перевірка.
· Знаходження раціонального шляху вирішення, коли задані умови і кінцева мета
· Використання принципу історизму.
· Демонстрація або повідомлення деяких фактів, які невідомі учням і вимагають для пояснення додаткової інформації, спонукають до пошуку нових знань

2. Проблемно-розвиваючий експеримент при вивченні властивостей гідросульфіта натрію
Гідросульфіт натрію може проявляти в хімічних реакціях властивості відновника чи окислювача. Така можливість обумовлена ​​проміжної ступенем окислення атомів сірки в молекулах цієї речовини. Оскільки ступінь окислення атомів сірки в гідросульфіт натрію дорівнює +4, то в певних умовах в хімічних реакціях вона може підвищуватися до значення +6 або знижуватися, наприклад, до 0.
Проведена науково-дослідна робота дозволила розробити експерименти, що характеризують гідросульфіт натрію не тільки як відновник, але і як окислювач. Це нові проблемні експерименти, які пропонуються саме для шкільних умов з урахуванням можливостей шкільного хімічного кабінету та його матеріальної бази.
Характеристику окисно-відновних властивостей гідросульфіта натрію доцільно починати із проведення експериментів, що встановлюють відновну функцію цього з'єднання в хімічних реакціях, тому що вона найбільш типова для з'єднання сірки, в яких атоми сірки знаходяться в даній ступеня окислення.
Розчин гідросульфіта натрію готує вчитель, розчиняючи 10 г . піросульфіту натрію в 90 мл дистильованої води. При розчиненні утворюється розчин кислої солі:

2.1 Відбудовні властивості гідросульфіта натрію
Досвід 1. Взаємодія гідросульфіта натрію з гідроксидом міді (П)
Реактиви та обладнання: 10%-ний розчин сульфату міді (П), 10%-ний розчин гідроксиду натрію, розчин гідросульфіта натрію; пробірки, спиртівка, порцеляновий чашечка. Виконання досвіду. У пробірку з 3 мл розчину гідросульфіта натрію додають такий же об'єм розчину сульфату міді (І) і потім поступово при перемішуванні вмісту пробірки по краплях додають 1 мл розчину лугу. Випадає жовтий осад При нагріванні пробірки колір осаду змінюється на темно-червоний. Осад разом з розчином зливають у фарфорову чашку, відокремлюють осад від розчину і розглядають отриманий осад.
Обговорення досвіду і висновок. Експеримент за своїми результатами схожий з відомим досвідом відновлення гідроксиду міді (П) глюкозою. Але в даному випадку використовують неорганічний відновник - гідросульфіт натрію. Як же пояснити отримані результати?
Виникаюча при проведенні досвіду проблемна ситуація вимагає від учнів висунення достовірної гіпотези. Вони повинні припустити, що спочатку протікає обмінна реакція між розчином сульфату міді (Н) і розчином лугу, але так як у пробірці знаходиться ще відновник - гідросульфіт натрію, то протікає і окислювально-відновна реакція. Виходить в ході експерименту гідроксид міді (П) відразу відновлюється, тому випадає не синій осад, а жовтий. Нагрівання отриманого осаду сприяє його розкладанню з утворенням темно-червоного оксиду міді (Г).
Вчитель підтверджує гіпотезу і пропонує учням скласти рівняння послідовно протікають хімічних реакцій:

Порівняння даного експерименту з досвідом по відновленню гідроксиду міді (П) глюкозою, який зазвичай проводиться в курсі органічної хімії, дозволяє зробити висновок, що різні за своєю природою відновники - глюкоза (органічний відновник) і гідросульфіт натрію (неорганічний відновник) - можуть подібним чином взаємодіяти при нагріванні з гідроксидом міді (П), відновлюючи цей гідроксид.
Дослід 2. Відновлення срібла розчином гідросульфіта натрію
Реактиви та обладнання: аміачний розчин оксиду срібла, розчин гідросульфіта натрію, 2%-ний розчин їдкого натру; пробірки, спиртівка, водяна баня.
Виконання досвіду. У пробірку, попередньо підготовлену для проведення реакції «срібного дзеркала» (знежирену і пропарену), наливають розчин аміакати срібла, потім додають по 2-3 краплі розчину лугу і розчину гідросульфіта натрію. Пробірку нагрівають на водяній бані. Спостерігають утворення на стінках пробірки срібла у вигляді дзеркального нальоту.
Обговорення досвіду і висновок. Відновлення срібла відбувається приблизно так само, як і в досліді з глюкозою. Незвичайність протікання реакції з гідросульфітом натрію створює проблемну ситуацію. Пошук її вирішення учні можуть здійснювати вже самостійно, спираючись на відомості, отримані під час обговорення експерименту щодо відновлення гідроксиду міді (Н).
Проведений експеримент доводить вже на іншому прикладі прояв гідросульфітом натрію відновлювальних властивостей.
Рівняння реакції можна скласти в двох варіантах.
Перший варіант - спрощений:


У разі якщо учні мають необхідну попередню підготовку, рівняння складають у більш точної формі:

Після обговорення і складання рівнянь реакцій роблять висновок про те, що гідросульфіт натрію - досить сильний неорганічний відновник.
Дослід 3. Взаємодія гідросульфіта натрію з йодом
Реактиви та обладнання: розчин гідросульфіта натрію, розчин йоду; пробірки.
Виконання досвіду. У пробірку з розведеним водою спиртовим розчином йоду додають розчин гідросульфіта натрію. Забарвлення розчину йоду відразу змінюється, він стає безбарвним.
Обговорення досвіду і висновок. Моментальне зміна кольору розчину йоду означає, що йод відразу окисляє гідросульфіт натрію і в ході реакції утворюються нові безбарвні з'єднання. Виникає проблемне питання: чому швидкість даної хімічної реакції дуже велика? Від учнів потрібно також правильно скласти рівняння спостерігається реакції, вчитель пропонує їм відповісти на поставлені питання самостійно.
Аналізуючи хід протікає реакції, учні повинні висунути припущення про те, що в цьому експерименті йод виявляє щодо гідросульфітом натрію сильні окислювальні властивості. Гіпотезу учнів підтверджує вчитель і додатково роз'яснює, що такі сильні окислювачі, як галогени, дуже легко і швидко окислюють гідросульфітом, на відміну, наприклад, від кисню, який окисляє їх повільно і поступово.
На цій властивості - легені окисленні гідросульфітом галогенами - засноване застосування гідросульфіта натрію в промисловості як «антіхлора» (засоби для видалення хлору з вибілених тканин).
Складають рівняння протікає реакції:

Потім роблять висновок: сильні окислювачі легко окислюють гідросульфіт натрію до вищого ступеня окислення атомів сірки (+6).
Дослід 4. Окислення гідросульфіта натрію перманганатом калію
Реактиви та обладнання: розчин гідросульфіта натрію, розбавлений розчин перманганату калію, 10%-ний розчин сірчаної кислоти; пробірки.
Виконання досвіду. У пробірку з розчином перманганату калію спочатку додають розчин сірчаної кислоти для створення кислотного середовища. Потім до підкислення розчину перманганату калію додають розчин гідросульфіта натрію. Червоно-фіолетове забарвлення розчину відразу змінюється: він стає безбарвним.
Обговорення досвіду і висновок. Як і в попередньому експерименті, зміна кольору розчину окислювача відбувається дуже швидко. Учням пояснюють, що для ефектного протікання реакції до розчину перманганату калію додають розчин сірчаної кислоти, оскільки в кислому середовищі перманганат калію виявляє окисні властивості найбільш сильно. Порівнюючи перебіг реакцій у цьому та попередньому дослідах, учні переконуються, що і інший сильний окислювачем - перманганатом калію - реакція протікає з великою швидкістю.
У цьому випадку проблема буде полягати в правильному складанні рівняння реакції. Учитель роз'яснює, що в кислотному середовищі перманганат-іон відновлюється до Mn 2 +. Про це свідчить знебарвлення розчину перманганату калію. Якщо б реакція протікала в іншому середовищі, то по-іншому змінювався б і колір розчину: в лужному середовищі - до зеленого забарвлення внаслідок утворення манганата калію, а в нейтральному середовищі випав б осад оксиду марганцю (IV) бурого кольору.
Далі учні можуть самостійно скласти рівняння спостерігається реакції:

Робиться висновок: оскільки перманганат калію в кислотному середовищі сильний окислювач, реакція окислення гідросульфіта натрію протікає дуже легко.
Досвід 5. Окислення гідросульфіта натрію хлоридом заліза (Ш)
Реактиви та обладнання: розчин гідросульфіта натрію, 10%-ний розчин хлориду заліза; пробірки, спиртівка.
Виконання досвіду. У пробірку з розчином хлориду заліза додають розчин гідросульфіта натрію. Інтенсивність забарвлення розчину значно зростає. При нагріванні отриманого розчину колір поступово змінюється: спочатку забарвлення слабшає, а потім розчин стає безбарвним.
Обговорення досвіду і висновок. Виконання цього експерименту ставить перед учнями такі проблеми.
• Чому не відбувається відразу знебарвлення розчину окислювача, адже хлорид заліза досить сильний окислювач?
• Чому на початку досліду забарвлення розчину значно посилюється?
• Чому жовтувато-коричневе забарвлення розчину хлориду заліза зникає тільки при нагріванні?
Відповіді на ці питання можуть бути отримані при проведенні евристичної бесіди з учнями. На самому початку виконання досвіду вони могли припустити, що даний окислювач не окислюється гідросульфіт натрію, оскільки забарвлення розчину хлориду заліза (Ш) при окисленні повинна слабшати. Посилення забарвлення розчину до темно-коричневої приводить їх у здивування. І тільки нагрівання розчину, що супроводжується слабшанню забарвлення і наступним її зникненням, вносить певні корективи в міркування учнів.
Для отримання правильних відповідей на всі виниклі питання необхідно, щоб учні актуалізували свої знання з різних розділів курсу хімії.
Підвищення інтенсивності забарвлення розчину означає, що спочатку відбувається зсув рівноваги гідролізу солі в бік його посилення:

Розчини солей заліза, які зазнали значного гідролізу, пофарбовані в темно-коричневий колір. Значить, на початку досліду при додаванні до розчину хлориду заліза розчину гідросульфіта натрію йде не окислювально-відновна реакція, а переважно гідроліз солі. При нагріванні розчину між цими двома речовинами протікає окислювально-відновний процес, так як нагрівання сприяє посиленню окисних властивостей хлориду заліза.
Рівняння протікає окислювально-відновної реакції:

На завершення обговорення формулюється висновок: хлорид заліза (III) окисляє гідросульфіт натрію тільки при нагріванні, оскільки за цієї умови його окислювальна здатність більш висока.
2.2 Окислювальні властивості гідросульфіта натрію
Досвід 6. Окислення сульфату заліза (П) гідросульфітом натрію
Реактиви та обладнання: розчин гідросульфіта натрію, 10%-ний розчин сульфату заліза, розчин гексаціаноферрата (І) калію; пробірки.
Виконання досвіду. У пробірку з 3 мл розчину гідросульфіта натрію поступово додають безбарвний розчин сульфату заліза (І) до появи жовтувато-коричневого забарвлення, характерної для розчинів солей заліза. З метою підтвердження освіти сульфату заліза (Ш) до отриманого розчину додають кілька крапель розчину гексаціаноферрата калію. Випадає в осад малорозчинна сіль синього кольору - берлінська блакить.
Обговорення досвіду і висновок. Проведення даного досвіду ставить перед учнями нову проблему. З'ясовується, що гідросульфіт натрію вступає у взаємодію не тільки з сіллю заліза, але і з сіллю заліза. Зміна кольору розчину на жовто-коричневий у досвіді з розчином солі заліза і підтвердження освіти солі заліза (Ш) в результаті реакції означають, що відбувається процес окислення солі заліза (І).
Яку ж роль відіграє в цьому експерименті гідросульфіт натрію? Учні приходять до висновку, що в даній реакції гідросульфіт натрію виступає окислювачем.
У попередніх дослідах гідросульфіт натрію виявляв властивості відновника, легко окислюючись сильними окислювачами (йод, перманганат калію та ін.) Новий проблемний експеримент показує, що гідросульфіт натрію може проявляти протилежні властивості - окислювача.
Учні повинні звернути увагу на те, що ступінь окислення атомів сірки в гідросульфіт натрію - проміжна між вищою і більш низькими значеннями. Отже, якщо підібрати для хімічної реакції певний відновник, то гідросульфіт натрію може проявити в ході її і властивості окислювача.
Після цього обговорення вчитель пропонує учням скласти рівняння протікає реакції. Зробити це їм буде непросто, але роз'яснення вчителя, що відновлення сірки гідросульфіта натрію відбувається до утворення її у дрібнодисперсному вигляді, дасть правильний напрямок міркувань.
Учні складають рівняння реакції:

Складається також рівняння реакції, що підтверджує освіта солі заліза (Ш):

Тепер можна зробити висновок: гідросульфіт натрію у водному розчині може проявляти властивості не тільки сильного відновника, але й окислювача.
Досвід 7. Окислення иодида калію гідросульфітом натрію
Реактиви і обладнання, розчин гідросульфіта натрію, 10%-ний розчин йодиду калію, 10%-ний розчин сірчаної кислоти; пробірки.
Виконання досвіду. У пробірку з розчином йодиду калію додають трохи розчину сірчаної кислоти (для підкислення) і потім розчин гідросульфіта натрію. Спостерігають поява жовтувато-коричневого забарвлення внаслідок виділення йоду.
Досвід можна провести і так. У пробірку з 3 мл розчину гідросульфіта натрію додають суміш розчинів иодида калію та сірчаної кислоти. Отриманий розчин набуває жовтувато-коричневого забарвлення.
Обговорення досвіду і висновок. Даний експеримент знову ставить проблему і дозволяє вже на іншому прикладі перевірити зроблений у попередньому досвіді висновок. Оскільки проведення нового проблемного досвіду доводить, що йодид калію окислюється з утворенням йоду, то учні вже можуть передбачити роль гідросульфіта натрію в цьому експерименті.
При обговоренні досвіду відзначають, що, як і сульфат заліза (П), йодид калію можна використовувати в якості відновника в реакціях з гідросульфітом натрію.
На основі цих міркувань учні роблять висновок, що в проведеної реакції з йодидом калію гідросульфіт натрію виступає окислювачем.
Рівняння реакції складають за аналогією з попереднім прикладом:

Після проведення всіх проблемних дослідів учні можуть самостійно зробити узагальнюючий висновок, що спирається на експериментальні та теоретичні дані гідросульфіт натрію у водному розчині виявляє досить яскраво виражені кислотні властивості, він може виступати в ролі сильного відновника, а в деяких випадках - окислювача.

Література
1. Габрієлян О.С., Краснова В.Г. Компетентнісний підхід у навчанні хімії. / / Хімія в школі. - 2007 .- № 2
2. Герус С.А., Пустовіт С.О. Методика формування компетенцій: досвід, теорія, перспективи. / / Хімія в школі. - 2007 .- № 10
3. Трофімова І.В. Проблеми проблемного навчання. / / Хімія в школі. - 2005. - № 6.
4. Сурін Ю.В. Розвиваючий експеримент: програмне забезпечення шкільного курсу. / / Хімія в школі. - 1998. - № 5.
5. Сурін Ю.В. Методика проведення проблемних дослідів з хімії. - М.: Школа-Пресс, 1998.
6. Сурін Ю.В. Проблемно-розвиваючий експеримент в навчанні хімії. / / Хімія в школі. - 2005 .- № 5
7. Шалашова М.М. Ключові компетенції учнів: проблема їх формування та вимірювання. / / Хімія в школі. - 2008. - № 10.
8. Шаталов М.А. Про способи вирішення навчальних проблем. / / Хімія в школі. - 2002. - № 8.
Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Педагогіка | Контрольна робота
50.7кб. | скачати


Схожі роботи:
Розвиток екологічного мислення на уроках хімії при вивченні теми Амінокислоти
Реалізація варіативного підходу при вивченні теми Солі амонію на уроках хімії
Проблемно-пошуковий метод при вивченні історії
Теоретичні основи проблемно-модульного навчання та методика його застосування у коледжі при вивченні
Формування екологічної культури учнів при вивченні хімії
Застосування сучасних комп`ютерних технологій при вивченні хімії
Особливості відбору предметного змісту при вивченні хімії в середній школі
Розвиток мотивації школярів при вивченні хімії в умовах переходу до профільного навчання
Роль і місце фізичних методів дослідження при вивченні деяких розділів хімії високомолекулярних 2
© Усі права захищені
написати до нас