Природознавство. Предмет вивчення. предмет природознавства - різні форми руху матерії в природі: їх матеріальні носії (субстрати), що утворюють сходи послідовних рівнів структурної організації матерії, їх взаємозв'язку, внутрішня структура і генезис; основні форми всякого буття - простір і час; закономірний зв'язок явищ природи як загального характеру, так і специфічного характеру.
Науки про землю та космосі. Предмет вивчення. Астрономія - наука про будову і розвиток космічних тіл, утворюваних ними систем і Всесвіту в цілому. Геологія - комплекс наук про склад, будову та історію розвитку земної кори і Землі. Географія - система природничих (фізико-географічних) і суспільних (економіко-і соціально-географічних) наук, що вивчають географічну оболонку Землі, природні, виробничо-територіальні та соціально-територіальні комплекси та їх компоненти.
1.15 Третій етап "новітньої" революції в природознавстві. Початком 3-го етапу у природознавстві було перше оволодіння атомною енергією в результаті відкриття ділення ядра (1930) і наступних досліджень, з якими пов'язане зародження електронно-обчислювальних машин і кібернетики. Тепер у природознавстві на ряду з фізикою лідирує біологія, хімія, а також науки, суміжні з природознавством - космонавтика, кібернетика.
1.2 Науки, пов'язані з числа природних. - Фізика, хімія, біологія, геологія.
Взаємодія природних наук. Взаємний зв'язок галузей природознавства відображає загальний хід розвитку всієї природи від більш простих, нижчих ступенів і форм до найвищих і найскладніших. Роздвоєння природи на неживу і живу, яке зароджується в межах хімії (оскільки хімічні сполуки диференціюються на неорганічні і органічні) можна представити так:
фізика неорганічні .. (шлях до неживої природи)
хімія органічна (шлях до живої природи)
1.16 Три основних сучасних напрямів у розвитку природних наук. В даний час вивчення природної науки сконцентрована на трьох головних фронтах: 1) вивчення дуже великого - (займається астрономія, астрономи спостерігають все більш віддалені об'єкти і намагаються скласти уявлення про те, як виглядає населяє нами світ в макрокосмосі), 2) вивчення дуже малого - (представляє собою світ атомів. Ми самі і все навколо нас складається з атомів, для нас представляє першорядний інтерес як ми складені), 3) вивчення дуже складного (ця область належить біології)
Цілі природознавства. Цілі природознавства - двоякі: 1) знаходити сутність явищ природи, їх закони і на цій основі передбачати або створювати нові явища і 2) розкривати можливість використання на практиці пізнаних законів, сил і речовин природи.
1.10 Основні ступені загального ходу розвитку природознавства. Загальний хід пізнання природи проходить наступні основні ступені: 1) безпосереднє споглядання природи як нерозчленованого цілого; 2) аналіз природи, розчленування її на частини, виділення і вивчення окремих речей і явищ, пошуки окремих причин і наслідків; 3) відтворення цілісної картини на основі вже пізнаних подробиць шляхом приведення в рух зупиненого, пожвавлення омертвлення, зв'язування ізольованого раніше, тобто на основі фактичного з'єднання аналізу із синтезом.
2.1 Корпускулярна і контінтуальная концепції в описі природи. До 20-х років XX століття фізична картина світу складалася з 2-х елементів - частинок і полів. Частинки - маленькі грудочки матерії - корпускули, що рухаються за законами класичної механіки Ньютона. Кожна з них має 3 ступені свободи - її положення в просторі задається 3-ма координатами. Якщо залежність координат від часу відома, це дає вичерпну інформацію про рух частинки.
Методи дослідження, використовувані в природознавстві. Методи природознавства можуть бути поділені на групи: а) загальні методи, що стосуються всього природознавства, будь-якого предмета природи, будь-якої науки, б) особливі методи - спеціальні методи, що стосуються не предмета природознавства в цілому, а лише однією з його сторін або ж певного прийому досліджень : аналіз, синтез, індукція, дедукція; в) приватні методи - це методи, що діють або тільки в межах окремої галузі природознавства, або за межами тієї галузі природознавства, де вони виникли.
1.11 Підготовчі періоди (історичні) до систематичного вивчення природи. Перший підготовчий період - натурфілософські (зародження елементів майбутнього природознавства) - характерний для давнини. Другий період характеризується пануванням схоластики і теології в Західній Європі і спорадичними відкриттями у арабо-мовних народів. Період механічного і метафізичного природознавства. Період відкриття загального зв'язку і утвердження еволюційних ідей в природознавстві характеризується стихійним проникненням діалектики в природознавстві. Період "новітньої революції"
2.2 Механіка Ньютона. Область застосування. Механіку (динаміку), засновану на законах Ньютона називають ньютонівської або класичною механікою. Як показав досвід вона виявляється вірною для дуже широкого кола явищ. За допомогою законів Ньютона розраховують рух автомобілів і літаків, штучних супутників і космічних кораблів, рідин і газів, електронів в кінескопа телевізора і т.д.
1.5 Фізика. Предмет вивчення. Фізика - наука про природу, що вивчає найпростіші і разом з тим найбільш загальні властивості матеріального світу. Внаслідок цієї спільності фізика і її закони лежать в основі всього природознавства.
1.12 Характеристика кризи і революції в науці. У 1913-1921 рр.. на основі уявлень про атомному ядрі, електронах і кванти Н. Бор створює модель атома, розробка якої ведеться відповідно періодичній системі Д.І. Менделєєва. Це супроводжується порушенням колишніх уявлень про матерію і її будову, властивості, форми руху і типах закономірностей, про простір і час. Це призвело до кризи фізики і всього природознавства.
2.3 Мікро-, макро-і мегасвіті. В даний час вивчення природної науки сконцентрована на трьох головних фронтах: 1) вивчення дуже великого - (займається астрономія, астрономи спостерігають все більш віддалені об'єкти і намагаються скласти уявлення про те, як виглядає населяє нами світ в макрокосмосі), 2) вивчення дуже малого - (представляє собою світ атомів. Ми самі і все навколо нас складається з атомів, для нас представляє першорядний інтерес як ми складені), 3) вивчення дуже складного (ця область належить біології).
1.6 Хімія. Предмет вивчення. - Наука, що вивчає перетворення речовин, що супроводжуються зміною їх складу або будови. У сучасній хімії окремі її області: неорганічна хімія, органічна хімія, фізична хімія, аналітична хімія, хімія полімерів стали значною мірою самостійними науками. На законах хімії базуються такі технічні науки, як хімічна технологія, металургія.
1.13 Перший етап "новітньої" революції в природознавстві. У середині 90-х років XIX століття почалася новітня революція у природознавстві, головним чином у фізиці, а також в хімії та біології. У 1913-1921 рр.. на основі уявлень про атомному ядрі, електронах і кванти Н. Бор створює модель атома, розробка якої ведеться відповідно періодичній системі Д.І. Менделєєва. Це супроводжується порушенням колишніх уявлень про матерію і її будову, властивості, форми руху і типах закономірностей, про простір і час. Це був I етап революції у фізиці і в усьому природознавстві.
2.4 Елементарні частинки. Протон, нейтрон, позитрон. Атом складається з найдрібніших частинок, які називаються елементарними частинками. Протон - найважча елементарна частинка, ядро атома водню, заряджений позитивно. Нейтрон - володіє майже такою ж масою як протон, але електрично нейтральна, входить до складу всіх атомних ядер. Позитрон - позитивно заряджена частинка. (Володіє такими ж властивостями, що і електрон) .- античастинка електрона.
1.7 Біологія. Предмет вивчення. - Сукупність наук про живу природу - про величезному різноманітті вимерлих і нині населяють Землю живих істот, їх будову і функції, походження, поширення і розвитку, зв'язках один з одним і з неживою природою.
1.14 Другий етап "новітньої" революції в природознавстві. - Розпочався в середині 20-х років XX століття у зв'язку з створенням квантової механіки і поєднанням її з теорією відносності в загальну квантово-релятивістську концепцію. Відбувається подальший бурхливий розвиток природознавства і в зв'язку з цим продовжується докорінна ламка старих понять, головним чином тих, які пов'язані зі старої класичної картиною світу.
2.5 Взаємодія елементарних частинок. У фізиці називається вплив тіл чи частинок один на одного, що призводить до зміни стану їх руху. У механіці Ньютона дію тіл один на одного кількісно характеризується силою. Більш загальною характеристикою взаємодії є потенційна енергія. Взаємодія електрично заряджених тіл здійснюється не миттєво, а лише через кінцевий час.
2.6 Типи фундаментальних взаємодій у природі. У природі, за сучасними даними, є лише 4 типи взаємодій (у порядку зростання інтенсивності): гравітаційні взаємодії, слабкі взаємодії (що відповідають за розпад елементарних частинок), електромагнітні взаємодії, сильні взаємодії (що забезпечують, зокрема, зв'язок часток в атомних ядрах).
2.10 Хвилі де Бройля. Двоєдине, корпускулярно-хвильовий уявлення про квант електромагнітного випромінювання - фотона - було поширено Луї де Бройля. У 1924 році Л. Де Бройль отримав просту залежність, у якій між собою пов'язані як карпускулярние (енергія, маса, швидкість пересування), так і хвильові властивості матерії. Він показав, що будь-яка частка, що рухається характеризується певною довжиною хвилі, яка обернено пропорційна масі і швидкості переміщення частинки. При цьому коефіцієнтом пропорційності є постійна Планка.
Принцип додатковості. - Був висловлений М. Бором. З цього принципу випливає, що отримання експериментальних даних про одні фізичних величинах неминуче пов'язане зі зміною таких даних про величини, додаткових до перших (координата та імпульс частинки) і лише вся сума вичерпує інформацію про об'єкт.
2.7 Концепція блізкодействія. Відповідно до цієї концепції, взаємодія між тілами здійснюється за допомогою тих чи інших полів, безперервно розподілених у просторі. Так, всесвітнє тяжіння здійснюється гравітаційним полем.
2.11 Квантова механіка. Область застосування. Квантова механіка (хвильова механіка), теорія, встановлює спосіб опису та закони руху мікрочастинок у заданих зовнішніх полях; один з основних розділів квантової теорії. Квантова механіка вперше дозволила описати структуру атомів і зрозуміти їх спектри, встановити природу хімічних зв'язків, пояснити періодичну систему елементів. Закони квантової механіки лежать в основі розуміння більшості мікроскопічних явищ.
Принцип невизначеності. Вернер Гейзенберг математично виразив принцип невизначеності. Виявилося, що не тільки координату, а й імпульс частинки неможливо точно визначити. Згідно з цим принципом, чим точніше визначається місцезнаходження даної частинки, тим менше точності у визначенні її швидкості і навпаки.
Концепція дальнодії. Взаємодія між тілами може здійснюватися безпосередньо через порожній простір, який не бере ніякої участі в передачі взаємодії, при цьому передача взаємодії відбувається миттєво. Так вважалося, що переміщення Землі має відразу приводити до зміни сили тяжіння, що діє на Місяць.
2.12 Основні принципи квантової механіки. - Принцип додатковості, принцип суперпозиції, принцип симетрії, принцип невизначеності.
2.15 Принцип суперпозиції. - Це припущення, згідно з яким результуючий ефект являє собою суму ефектів, що викликаються кожним впливає явищем окремо. Принцип суперпозиції виконується, коли впливають явища не впливають один на одного.
2.9 Розвиток корпускулярно-контінтуальной концепції опису природи. Корпускулярно-хвильовий дуалізм. Корпускулярно-хвильовий дуалізм полягає в тому, що будь-які мікрооб'єкти матерії (фотони, електрони, протони, атоми) мають властивості і частинок і хвиль. Кількісне вираження корпускулярно-хвильового дуалізму - співвідношення де Бройля.
Закони збереження. Закон збереження енергії, Закон збереження електричного заряду, Закон збереження кількості руху, Закон збереження моменту кількості руху, Закон збереження маси, Закон збереження імпульсу та ін
2.23 Ентропія. Принцип зростання ентропії. Принцип Карно висловлює собою дуже цікаву особливість: він визначає загальну тенденцію в еволюції фізичного світу. З плином часу в замкнутій ізольованій системі ентропія повинна постійно зростати. Функція стану термодинамічної системи, зміни якої в рівноважному процесі дорівнює відношенню кількості теплоти, повідомленого системі або відведеного від неї, до термодинамічної температури системи. Нерівноважні процеси в ізольованій системі супроводжуються зростанням ентропії, вони наближають систему до стану рівноваги, в якому ентропія максимальна.
Фундаментальні постійні природи. - Швидкість світла у порожнечі і постійна Планка (квант дії).
Закон збереження енергії. За будь-яких взаємодіях тіл енергія не зникає безслідно і не виникає з нічого. Енергія тільки передається від одного тіла до іншого або перетворюється з однієї форми в іншу. Внутрішня енергія U системи, ізольованій від будь-яких взаємодій із зовнішнім середовищем, не змінюється при будь-яких взаємодіях усередині системи. Отже, для ізольованої системи справедливе співвідношення:
U = const, або
DU = 0
2.24 Зв'язок між ентропією і ймовірністю процесу. Є правилом, що ентропія безпосередньо пов'язана з ймовірностями. Цей зв'язок можна уявити математичним співвідношенням. М. Планк висловив співвідношення у вигляді такої формули: S0 = k ln P0, де k = 1,38 * 1016. в цьому виразі S0 - характеризує ентропію фізичної системи, а P0 - число елементарних мікроскопічних станів - "комплекс", як їх називає Планк.
Простір і час. Принцип відносності. Теорія відносності розглядає просторово-часові властивості фізичних процесів. Ці властивості залежать від полів тяжіння в даній області простору і часу. Теорія, описує просторово-часові властивості в наближенні, коли полями тяжіння можна знехтувати, називається теорією відносності. В основі теорії лежать два положення: принцип відносності, що означає рівноправність усіх інерційних систем відліку, і сталість швидкості світла у вакуумі, її незалежність від швидкості руху джерела світла.
Механізм генетичного коду. Подвійна спіраль ДНК - це негатив + позитив. У механізмах спадковості у всьому Всесвіті головне не матеріальний субстат, а матричний принцип його синтезу. У хімічному коді ДНК - 64 "букви", число поєднань з 4 підстав нуклеотидів в ДНК по 3 кодону, 1 триплет (кодон) кодує одне амінокислотної ланка поліпептидного (білкової) кола, що складається з 20 природних амінокислот. У хімічному коді деякі триплети виконують функцію стоп-сигналу, визначаючи кінець і початок нової пропозиції.
3.1 Атом (визначення). - Від грецького-неподільний, дрібна частка хімічного елемента, яка зберігає його властивості. В центрі атома знаходиться позитивно заряджене ядро, в якому зосереджена майже вся маса атома; навколо рухаються електрони, що утворюють електронні оболонки, розміри яких визначають розміри атомів.
Принцип симетрії. - Стверджує, що якщо простір однорідний, перенесення системи як цілого в просторі не змінює властивостей системи. Якщо всі напрямки в просторі рівнозначні, то принцип симетрії дозволяє поворот системи як цілого в просторі. Принцип симетрії дотримується, якщо змінити початок відліку часу. Відповідно до принципу, можна зробити перехід в іншу систему відліку, що рухається щодо даної системи з постійною швидкістю.
4.13 Спадковість. Закони Менделя. У короткому викладі: Спадкові ознаки передаються у спадок як якісь дискретні одиниці (гени). Гени кодують певні функціонально-значущі білки. Гени можуть об'єднуватися в індивідуумі, що виникає в результаті запліднення, але потім розходяться, так що в репродуктивну клітину надходить для передачі наступному поколінню або один, або інший ген. Механізми розподілу і з'єднання хромосом забезпечують певну статистичну правильність розподілу успадкованих рис. Якщо контрастують гени якого-небудь ознаки присутні у гібридних індивідуумів, то один з них може виявлятися (домінувати) у даного індивідуума і замаскувати (рецессіровать) присутність свого партнера.
3.2 Молекула (визначення). - Від латинського - маса, найменша частка речовини, що володіє всіма його хімічними властивостями. Складається з атомів, з'єднаних хімічними зв'язками.
Речовина (визначення). Речовиною називають кожен окремий вид матерії, що володіє при даних умовах певними фізичними властивостями, наприклад: вода, залізо, кисень і ін
3.4 Просте і складне речовина (визначення). Елемент або елементарне речовина, складається з атомів тільки одного виду. З'єднання або складна речовина, складається з двох або більше різних атомів.
3.5 Моль (визначення). - Одиниця кількості речовини, позначається - моль. 1 моль речовини містить 6,02 * 1023 відповідних атомів. Моль-це число молекул кисню, що міститься в 32,0 г цього елемента. Число, що дорівнює 6,02 * 1023 - називається числом Авогадро.
3.6 Закон Авогадро. Об'єм одного моля газоподібного речовини. - Рівні об'єми газів при однакових температурі і тиску містять однакове число молекул. Об'єм одного моля газоподібного речовини дорівнює числу Авогадро - 6,022 * 1023 моль-1.
Рівняння хімічної реакції (приклади). 1) 2 H2O + 1 O2 = 2 H2O;
2) 4 H2 + 2 O2 = 4 H2O - освіта води з елементів;
3) 2 H2O = 1 O2 + 2 H2 - розкладання води; 3.17 Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих вещ-в. У багатьох випадках, при підвищ. концентрації реагуючих речовин, швидкість реакції зростає. Всі вещ-ва побудовані з молекул, тому для того щоб вступити в реакцію, дві молекули повинні достатньо зблизитися. Химич. реакція залежить від зіткнень між реагують частинками - атомами, молекулами. Концентрацію вещ-ва можна як підвищувати, так і знижувати. У газах концентрації. якого-небудь одного реагує вещ-ва може бути збільшена введенням доповнить. кол-ва цього вещ-ва в реакційну суміш. Концентрація всіх компонентів можна збільшити одночасно, зменшуючи обсяг, займаний сумішшю.
Число Авогадро. - Число молекул або атомів у 1моль речовини, Na = 6,022 * 1023 моль-1.
3.13 Екзо-та ендотермічні реакції. (Визначення, приклади). Реакція, при якій виділяється тепло, називається екзотермічної. (Якщо реагують 1моль чистого водню і 0,5 моля чистого кисню, утворюється 1моль води, при цьому виділяється тепло, кількість якого дорівнює 68000 кал.); Реакція, при якій відбувається поглинання тепла, називається ендотермічної. (При розкладанні в приладі 1моль води на електродах утворюються 1моль водню і 0,5 моля кисню. Для того, щоб відбувалося розкладання води, необхідно затратити певну кількість енергії.)
3.18 Вплив температури на швидкість реакції. Температурний коефіцієнт реакції. при підвищенні температури збільшується швидкість зіткнення молекул, що призводить до збільшення швидкості реакцій. Проте цей вплив температури на швидкість реакції дуже невелика за порівнянням з впливом підвищення ефективності зіткнень за рахунок кінетичної енергії. Зіткнення призводить до хімічної реакції тільки в тому випадку, якщо зіштовхуються молекули мають енергію, що перевищує деяку певну величину.
Атомний вагу елемента (приклади). - Це вага авогадрова числа його атомів, виражений в грамах.
Приклад: атомна вага H = 1,01 г, атомний вага O = 16,00 г
3.14 Тепломісткість речовини. Тепловий ефект реакції. 1моль кожного індивідуального речовини володіє певним тепломісткості, так само як і масою. Це тепломісткість є мірою енергії, що накопичується речовиною під час його утворення. Тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці між тепломісткості продуктів реакції і тепломісткості реагуючих речовин.
3.19 Енергія активації (визначення). - Це енергія необхідна для перетворення реагуючих речовин в стан активованого комплексу.
3.9 Молекулярний вага (приклади). - Вага авогадрова числа його молекул, виражений в грамах.
Приклад: Молекулярний вага H2O = 2 (атомна вага H) + 1 (атомна вага O) = 2 * (1,01) + 16,00 г = 18,02 р.
Адіттівность теплот реакцій (закон Гесса). Якщо реакцію можна представити у вигляді алгебраїчної суми двох або декількох послідовних реакцій, то теплота реакції дорівнює алгебраїчній сумі цих реакцій. Це узагальнення, застосовується до всіх реакцій, називається законом адитивності теплот реакцій.
3.20 Каталізатори (визначення, приклади). Багато реакції протікають дуже повільно, якщо просто змішати реагуючі речовини, але швидкість їх перебігу можна значно прискорити шляхом введення деяких інших речовин. Ці речовини, звані каталізаторами не витрачаються при реакції. прикладом може служити каталітичну дію кислоти H2SO4 при розкладанні мурашиної кислоти HCOOH.
3.10 Хімічна формула речовини (приклади). Число і вид атомів можуть бути охарактеризовані за допомогою молекулярної формули-наприклад, молекула води може бути позначена H2O. Число і розташування атомів в молекулі можна бачити зі структурної формули. Так H2O має структурну формулу: HOH.
Швидкості хімічних реакцій. Фактори, що впливають на швидкість реакції. CO + NO2 = CO2 + NO - відношення кількості молей проеагіровавшей NO2 до проміжку часу називається швидкістю реакції.
к-ть прореагує. вещ.
Швидкість = -------------------------------- =
проміжок часу
= Кількість речовини, прореагировавшего в одиницю часу.
Швидкість реакції залежить від природи реагуючих речовин, також від концентрації реагуючих речовин і від температури.
3.21 Стан хімічного рівноваги. Динамічний характер рівноваги. Рівновага характеризується постійністю мікроскопічних властивостей. Рівновага може існувати тільки в замкнутій системі - системі, яка містить постійну кількість речовини при постійній температурі. Динамічний характер рівноваги характеризується розчинністю і тиском пари. При рівновазі мікроскопічні процеси тривають, але вони взаємно врівноважуються, тому ніяких макроскопічних змін не спостерігається.
3.11 Хімічні реакції (визначення). Основні типи хімічних реакцій. - Це хімічне перетворення речовини в результаті його взаємодії з іншою речовиною, або наприклад в результаті горіння. Види: екзотермічна, ендотермічна
.
3.25 Зрушення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє. Якісно передбачити вплив зміни зовнішніх умов можна за допомогою правила, вперше сформульованого французьким хіміком Ле Шательє. Це правило називається принципом Ле Шательє або принципом рухливої рівноваги. Якщо на систему, що знаходиться в стійкій рівновазі впливати ззовні, змінюючи яке-небудь з умов, що визначають стан рівноваги, то рівновага зміщується в тому напрямі, в якому ефект дії зменшується.
4.5 Проблема симетрії і асиметрії в живій і неживій природі. Неживий світ дуже симетричний. Нерідко порушення симетрії в квантовій фізиці елементарних частинок - це прояв ще більш глибокої симетрії. Асиметрія є структуроутворюючим і творящим принципом життя. У живих клітинах функціонально-значущі біомолекули асиметричні.: Білки складаються з амінокислот левовращающіе (L-форма), а нуклеїнові кислоти містять у своєму складі, крім гетероциклічних підстав, правообертальні вуглеводи - цукру (Д-форма), крім того сама ДНК - основа спадковості - є правою подвійною спіраллю.
Фактори, що впливають на стан хімічної рівноваги. 1) вплив концентрації; 2) вплив температури; 3) вплив каталізаторів.
4.1 Життя (визначення). - Це активне, що йде з витратами підтримку (за рахунок постійного обміну речовин з окруж. Середовищем) і матричне відтворення специфічної і впорядкованої структури. У живому все підпорядковане закону оптимуму. Живі сист. володіють високим ступенем складності, динамічної впорядкованості та ієрархічності своєї структури, неоднорідністю в просторі; енергія з окруж. середовища використовується не тільки для підтримки, але й для посилення своєї упорядкованості. Головна властивість - постач. своєї цілісності і відтворення собі подібних, згідно вкладеної в неї програмі, ріпліцірующейся матричним способом.
Гіпотези зародження життя на Землі, їх експериментальна обгрунтованість. Чотири гіпотези зародження життя на Землі: 1) креаціонізм (не випадкове, а запрграммірованное появу життя), 2) мимовільне, випадкове зародження з неживого шляхом біохімії, існування добіологіческіх форм преджізні; 3) життя існувало завжди, але в різних формах; 4) життя на Землю занесена ззовні з Космосу.
3.23 Закон хіміч. рівноваги. Константа хіміч. рівноваги. Для реакції АА + bB Û СС + dD при якій встановлюється рівновага, між концентраціями продуктів реакцій (С) та (D) і концентраціями реагуючих вещ-в (A) і (B) буде існувати просте спів. cdab
(C) (D): (A) (B) = K. Константа К - постійна при постійній температурі. Виходячи з рівняння будь-якої хімічної реакції, можна відразу ж записати вираз, що зв'язує концентрації реагуючих вещ-в і продуктів реакції, яке буде постійно при будь-якій даній темп. Якщо визначити константу, то отримане знач. можна використовувати в розрахунках для всіх інших випадків рівноваги при тій же самій темп.
4.2 Одиниця живого і неживого. Жива речовина в основному складається з елементів, що є водними і повітряними мігрантами, тобто утворюють газоподібні й розчинні сполуки. 99% маси живих організмів припадає на ті 14 елементів, які переважають і в земній корі, становлячи в ній 98,9%, хоча і в інших співвідношеннях. Таким чином, життя це хімічне похідне земної кори. В організмах виявлені майже всі елементи таблиці Менделєєва, тобто вони характеризують тієї ж хімією, що і нежива природа.
Походження людини. Де і коли з'явилися перші люди. Зараз прийнято вважати, що людина розумна з'явився локально в центрі Африки, від 4 до 6 млн. років тому.
Вплив температури на стан хімічної рівноваги. Зміна температури призводить до зміни рівноважних концентрацій. Щодо кількості NO2 і N2O4 безпосередньо і безумовно залежать від зміни температури. При зміні температури змінюються і рівноважні концентрації.
4.4 Взаємовідносини процесу життя в міру її ускладнення і організованості з ентропією. Виникнення і ускладнення біоорганізаціі відбувається практично "безкоштовно". Ентропія сукупності 1013 одноклітинних організмів майже не відрізняється від ентропії людини, що складається з 1013 клітин. Еволюція життя шляхом максимілізації вбивання ентропії, за рахунок зовнішньої енергії та підвищення рівня структури живого.
4.8 Еволюційна послідовність етапів розвитку людини.
Біологічний вид (визначення). Біологічний вид - це група організмів, які зазвичай схрещуються один з одним, але не схрещуються з представниками інших таких груп.
Біологічна еволюція. Основні механізми біологічної еволюції. Існують три основних механізми біологічної еволюції: мінливість, спадковість, природний відбір.
4.11 Мутація спадкових ознак. Чинники, що викликають мутації. Мутації-випадкові, непріспособітельни, непередбачувані, ненаправлени, тобто змінять генетичні програму без урахування змісту зберігається в ній інформації. Фактори мутації - різкі зміни температури, дія ультрафіолету, радіації, реакційноздатних хімічних речовин (мутагенів), вірусов._
Природний відбір (визначення). - Відбракування нежізнестойкого (боротьба за існування), забезпечує пристосовність видів до конкретних умов середовища і створює нові види.
4.15 хромосоми. Число хромосом у звичайних і статевих клітинах людини. У людини в нормі 46 хромосом, з них 2 статеві, решта 44 ідентичні в обох статей. 23 хромосоми людина отримує від батька, 23 - від матері.
Ген (визначення). Гени - окремі мінімальні ділянки молекули ДНК, що знаходиться в хроматині ядра.
Список літератури
Для підготовки даної роботи були використані матеріали з сайтаhttp: / / www.stydent.od.ua/