Відповідно до закону Мозлі заряди ядер даних елементів відповідали положенням їх у таблиці.
У зв'язку з відкриттям закону Мозлі сучасне формулювання періодичного закону наступна: властивість елементів, а так само форми та властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра їх атомів.
2. Зв'язок періодичного закону і періодичної системи з будовою атомів.
Отже, головною характеристикою атома є не атомна маса, а величина позитивного заряду ядра. Це більш загальна точна характеристика атома, а значить, і елемента. Від величини позитивного заряду ядра атома залежать усі властивості елемента і його положення в періодичній системі. Таким чином, порядковий номер хімічного елемента чисельно збігається із зарядом ядра його атома. Періодична система елементів є графічним зображенням періодичного закону і відображає будову атомів елементів.
Теорія будови атома пояснює періодичне зміна властивостей елементів. Зростання позитивного заряду атомних ядер від 1-до 110 призводить до періодичного повторення у атомів елементів будови зовнішнього енергетичного рівня. А оскільки від числа електронів на зовнішньому рівні в основному залежать властивості елементів; то і вони періодично повторюються. У цьому фізичний сенс періодичного закону.
В якості прикладу розглянемо зміну властивостей у перших і останніх елементів періодів. Кожен період в періодичній системі починається елементами атоми, яких на зовнішньому рівні мають один s-електрон (незавершені зовнішні рівні) і тому виявляють подібні властивості - легко віддають валентні електрони, що обумовлює їх металевий характер. Це лужні метали - Li, Na, К, Rb, Cs.
Закінчується період елементами, атоми яких на зовнішньому рівні містять 2 (s ²⁾ електрона (у першому періоді) або 8 (s ¹ p ⁶⁾ електронів (у всіх подальших), тобто мають завершений зовнішній рівень. Це благородні гази Не, Ne, Ar, Kr, Xe, що мають інертні властивості.
Саме внаслідок подібності будови зовнішнього енергетичного рівня схожі їх фізичні і хімічні властивості.
У кожному періоді зі зростанням порядкового номера елементів металеві властивості поступово слабшають і зростають неметалеві, закінчується період інертним газом. У кожному періоді зі зростанням порядкового номера елементів металеві властивості поступово слабшають і зростають неметалеві, закінчується період інертним газом.
У світлі вчення про будову атома стає зрозумілим поділ усіх елементів на сім періодів, зроблене Д. І. Менделєєвим. Номер періоду відповідає числу енергетичних рівнів атома, тобто положення елементів у періодичній системі обумовлено будовою їх атомів. У залежності від того, який підрівень заповнюється електронами, всі елементи ділять на чотири типи.
1. s-елементи. Заповнюється s-підрівень зовнішнього рівня (s ¹ - s ^2). Сюди відносяться перші два елементи кожного періоду.
2. р-елементи. Заповнюється р-підрівень зовнішнього рівня (р ¹ - p ⁶⁾ - Сюди відносяться останні шість елементів кожного періоду, починаючи з другого.
3. d-елементи. Заповнюється d-підрівень останнього рівня (d1 - d ^10), а на останньому (зовнішньому) рівні залишається 1 або 2 електрони. До них належать елементи вставних декад (10) великих періодів, починаючи з 4-го, розташовані між s-і p-елементами (їх також називають перехідними елементами).
4. f-елементи. Заповнюється f-підрівень глибинного (третина його зовні) рівня (f ¹ - f ^14), а будову зовнішнього електронного рівня залишається незмінним. Це лантаноїди і актиноїди, що знаходяться в шостому і сьомому періодах.
Таким чином, число елементів в періодах (2-8-18-32) відповідає максимально можливому числу електронів на відповідних енергетичних рівнях: на першому - два, на другому - вісім, на третьому - вісімнадцять, а на четвертому - тридцять два електрони. Розподіл груп на підгрупи (головну і побічну) засноване на відмінності в заповненні електронами енергетичних рівнів. Головну підгрупу складають s - і p-елементи, а побічну підгрупу - d-елементи. У кожній групі об'єднані елементи, атоми яких мають подібну будову зовнішнього енергетичного рівня. При цьому атоми елементів головних підгруп містять на зовнішніх (останніх) рівнях число електронів, що дорівнює номеру групи. Це так звані валентні електрони.
У елементів побічних підгруп валентними є електрони не лише зовнішніх, а й передостанніх (других зовні) рівнів, в чому і полягає основна відмінність у властивостях елементів головних і побічних підгруп.
Звідси випливає, що номер групи, як правило, вказує число електронів, які можуть брати участь в утворенні хімічних зв'язків. У цьому полягає фізичний зміст номера групи.
З позицій теорії будови атома легко пояснюється зростання металевих властивостей елементів у кожній групі зі зростанням заряду ядра атома. Порівнюючи, наприклад, розподіл електронів по рівнях в атомах ₉ F (1s ² 2s ² 2р ⁵⁾ і 53J (1s ² 2s ² 2р ⁶ 3s ² Зр ⁶ 3d ¹⁰ 4s ⁴ лютому р ⁴ червня d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵⁾ можна відзначити, що у них по 7 електронів на зовнішньому рівні, що вказує на схожість властивостей. Проте зовнішні електрони в атомі йоду знаходяться далі від ядра і тому слабше утримуються. З цієї причини атоми йоду можуть віддавати електрони або, іншими словами, виявляти металеві властивості, що нехарактерно для фтору.
Отже, будова атомів обумовлює дві закономірності:
а) зміна властивостей елементів по горизонталі - у періоді зліва направо послаблюються металеві і посилюються неметалічні властивості;
б) зміна властивостей елементів по вертикалі - у групі з зростанням порядкового номера посилюються металеві властивості і слабшають неметалічні.
Таким чином: у міру зростання заряду ядра атомів хімічних елементів періодично змінюється будова їх електронних оболонок, що є причиною періодичної зміни їх властивостей.
3. Структура періодичної Системи Д. І. Менделєєва.
Періодична система Д. І. Менделєєва підрозділяється на сім періодів - горизонтальних послідовностей елементів, розташованих за зростанням порядкового номера, і вісім груп - послідовностей елементів володіють однотипної електронною конфігурацією атомів і подібними хімічними властивостями.
Перші три періоди називаються малими, решта - великими. Перший період включає два елементи, другий і третій періоди - по вісім, четвертий і п'ятий - по вісімнадцять, шостий - тридцять два, сьомий (незавершений) - двадцять один елемент.
Кожен період (виключаючи перший) починається лужним металом і закінчується благородним газом.
Елементи 2 і 3 періодів називаються типовими.
Малі періоди складаються з одного ряду, великі - з двох рядів: парного (верхнього) і непарного (нижнього). У парних рядах великих періодів розташовані метали, і властивості елементів зліва направо змінюються слабко. У непарних рядах великих періодів властивості елементів змінюються зліва направо, як у елементів 2 і 3 періодів.
У періодичній системі для кожного елемента вказується його символ і порядковий номер, назва елемента і його відносна атомна маса. Координатами положення елементу в системі є номер періоду і номер групи.
Елементи з порядковими номерами 58-71, іменованими лантаноїдами, і елементи з номерами 90-103 - актиноїди - поміщаються окремо внизу таблиці.
Групи елементів, що позначаються римськими цифрами, діляться на головні і побічні підгрупи. Головні підгрупи містять 5 елементів (або більше). У побічні підгрупи входять елементи періодів, починаючи з четвертого.
Хімічні властивості елементів обумовлюються будовою їх атома, а точніше будовою електронної оболонки атомів. Зіставлення будови електронних оболонок з положенням елементів у періодичній системі дозволяє встановити ряд важливих закономірностей:
1. Номер періоду дорівнює загальному числу енергетичних рівнів, що заповнюються електронами, у атомів даного елемента.
2. У малих періодах і непарних рядах великих періодів із зростанням позитивного заряду ядер зростає число електронів на зовнішньому енергетичному рівні. З цим пов'язано ослаблення металевих і посилення неметалічних властивостей елементів зліва направо.
Номер групи, вказує число електронів, які можуть брати участь в утворенні хімічних зв'язків (валентних електронів).
У підгрупах із зростанням позитивного заряду ядер атомів елементів посилюються їх металеві і послаблюються неметалічні властивості.
Періодична законність хімічних елементів.
Після відкриттів Лавуазьє поняття про хімічні елементи і простих тілах так зміцнилося, що їх вивчення покладено в основу всіх хімічних уявлень, а внаслідок того зійшло і в усі природознавство. Довелося визнати, що всі речовини, доступні дослідженню, містять дуже обмежене число матеріально різнорідних елементів, один в одного не перетворюються і володіють самостоятельною вагоме сутністю і що все розмаїття речовин природи визначається лише поєднанням цих небагатьох елементів і відмінністю або їх самих, або їх відносної кількості , або при однаковості якості і кількості елементів - відмінностями їх взаємного положення, співвідношення або розподілу. «Простими» тілами має при цьому назвати речовини, змісту лише один який-небудь елемент, «складними» - два або більше. Але для цього елемента можуть існувати багато видозміни простих тіл, йому відповідають, що залежать від розподілу («будови») його частин або атомів, тобто від того виду ізомерії, який називається «аллотропией». Так вуглець, як елемент, є в стані вугілля, графіту і алмазу, які (взяті в чистому вигляді) дають при спалюванні один і той же самий вуглекислий газ і в тій же кількості. Для самих же «елементів» нічого подібного не відомо. Вони видозмінам і взаємним перетворенням не піддаються і представляють, по сучасним поглядам, незмінну сутність змінюється (хімічно, фізично і механічно) речовини, що входить як в прості, так і в складні тіла.
Вельми, в давнину і до нині, поширене уявлення про «єдину або первинної» матерії, з якої складається все розмаїття речовин, досвідом не підтверджено, і всі спроби, до цього спрямовані, виявилися його спростовують. Алхіміки вірили в перетворення металів один в одного, доводили це різними способами, але при перевірці все виявилося чи обманом (особливо у відношенні до виробництва золота з інших металів), або помилкою і неповнотою досвідченого дослідження. Проте, не можна не помітити, що якщо б завтра виявилося, що метал А перетворюється цілком або частково в інший метал В, то з цього зовсім не буде ще слідувати, що прості тіла здатні один в одного перетворюватися взагалі, як, наприклад, з того, що довгий час закис урану вважали за просте тіло, а вона виявилася містить кисень і дійсний металевий уран - зовсім не слід робити ніякого загального висновку, а можна тільки зокрема судити про колишню та сучасної ступенях знайомства з ураном, як самостійним елементом. З цієї точки зору має глянути й на оповіщення Емменсом (Stephen - М. Emmeus) перетворення мексиканського срібла почасти в золото (травень-червень 1897 р.), якщо справедливість спостережень виправдається і Argentaurum не виявиться подібним алхімістіческім оповіщенням подібного ж роду, не раз колишнім і також прикривав покривом секрету і грошового інтересу. Що холод і тиск можуть сприяти зміні будови і властивостей - давно відомо, хоча б за прикладом олова Фріцше, але немає фактів, що дозволяють припускати, що зміни ці йдуть настільки глибоко і доходять не до будови часток, а до того, що нині вважається атомами і елементами, а тому стверджуване Емменсом перетворення (хоча б і поступово) срібла в золото буде залишатися сумнівним і мaлозначущім навіть у ставленні до сріблу і золоту, поки, по-перше, «секрет» не буде на стільки розкритий, що досвід може бути всіма відтворений , і по-друге, поки зворотний перехід (при прожарюванні і зменшенні тиску?) ​​золота в срібло не буде встановлено, або поки не буде встановлена ​​фактична його неможливість або трудність. Легко зрозуміти, що перехід спирту вуглекислоти в цукор важкий, хоча зворотний йде легко, тому що цукор безперечно складніше спирту і вуглекислоти. І мені здається дуже мало ймовірним перехід срібла в золото, якщо назад - золото не буде переходити в срібло, тому що атомна вага і щільність золота мало не в два рази більше, ніж срібла, із чого має, по всьому відомому в хімії, укласти, що якщо срібло і золото відбулися з одного матеріалу, то золото складніше срібла і має перетворюватися на срібло легше, ніж назад. Тому я думаю, що р. Емменсу для переконливості не тільки варто було б розкрити «секрет», а й спробувати, та й показати, якщо можна, перетворення золота в срібло, тим більше, що при отриманні з дорогого металу іншого, в 30 разів більше дешевого, грошові інтереси будуть, очевидно, на далекому плані, а інтереси правди й істини виявляться явно на першому, тепер же справа видається, на мій погляд, із зворотного боку.
Д. Менделєєв (окт. 1897).
При такому поданні про хімічні елементи - вони виявляються чимось абстрактним, так як окремо ми їх не бачимо і не знаємо. До такого майже ідеалістичному поданням настільки реалістичне знання, як хімія, прийшло за сукупністю всього донині спостереженого, і якщо це подання можна відстоювати, то лише як предмет глибоко вкоріненого переконання, донині опинився цілком згоден із досвідом і спостереженням. У цьому розумінні поняття про хімічні елементи має глибоко реальна підстава у всій науці про природу, так як, наприклад, вуглець ніде, ніколи, ніким і анітрохи не перетворений в будь-який інший елемент, тоді як просте тіло - вугілля перетворено в графіт і алмаз і, можливо, коли-небудь можна буде перетворити його і в речовину рідке або газоподібне, якщо вдасться знайти умови спрощення складних частинок вугілля. Головне поняття, з яким можливо приступити до пояснення П. законності, полягає саме в докорінну відмінність уявлень про елементи і про простих тілах. Вуглець - елемент, щось незмінне, що міститься, як у вугіллі, так і в вуглекислому газі або в світильному, як в алмазі, так і в масі мінливих органічних речовин, як у вапняку, так і в дереві. Це - не конкретне тіло, а вагоме (матеріальне) речовина із сумою властивостей. Як у парах води або в снігу немає конкретного тіла - рідкої води, а є те ж вагоме речовина з сумою йому одному належать властивостей, так у всьому углеродистом міститься матеріально-однорідний вуглець: не вугілля, а саме вуглець. Прості тіла суть речовини, що містять тільки один який-небудь елемент, і поняття про них стає прозоро-ясним тільки тоді, коли визнається зміцніле уявлення про атоми і частинках або молекулах, з яких складаються однорідні речовини; причому поняття про елемент відповідає атом, а простому тілу - частка. Прості тіла, як і всі тіла природи, складені з частинок: вся їх різниця від складних тіл полягає лише в тому, що частки складних тіл містять різнорідні атоми двох чи багатьох елементів, а частки простих тіл - однорідні атоми даного елемента. Все, що викладено далі, має відносити саме до елементів, тобто напр. до вуглецю, водню і кисню, як складовим частинам цукру, дерева, води, вугілля, кисневого газу, озону і т.п., але не простим тілам, елементами утворюваними. При цьому, очевидно, є питання: як же можна знаходити будь-яку реальну законність у відношенні до таких предметів, як елементи, що існують лише як уявлення сучасних хіміків, і що ж реально здійсненне можна очікувати, як наслідок з розслідування якихось отвлеченностей? Дійсність відповідає на подібні питання у повноті ясністю: відволікання, якщо вони правдиві (містять елементи істини) і відповідають реальності, можуть служити предметом точно такого ж дослідження, як і суто матеріальні конкретності. Так хімічні елементи, хоча суть абстрагованості, підлягають розслідуванню абсолютно такого ж, як прості або складні тіла, які можна загострити, зважити і взагалі піддавати прямому спостереженню. Сутність справи тут у тому, що у хімічних елементів, на підставі досвідченого дослідження простих і складних тіл, ними створюються, відкриваються свої індивідуальні властивості і ознаки, сукупність яких і складає предмет дослідження. Ми і звернемося тепер до перерахування деяких з особливостей, що належать хімічних елементів, щоб потім показати П. законність хімічних елементів.
Властивості хімічних елементів має розділити на якісні і кількісні, хоча б перші з них і самі по собі підлягали вимірюванню. До числа якісних передусім належить властивість утворити кислоти і основи. Хлор може служити зразком перших, так як і з воднем, і киснем утворює явні кислоти, які здатні з металами і підставами давати солі, починаючи з прототипу солей - кухонної солі. Натрій ж кухонної солі NaCl може служити зразком елементів, що дають тільки підстави, так як кислотних оксидів з киснем він не дає, утворюючи або заснування (окис натрію), або перекис, що володіє характерними ознаками типової перекису водню. Всі елементи суть більш-менш кислотні або основні, з явними переходами від перших до других. Це якісне властивість елементів електрохімік (з Берцелиусом на чолі) висловили, відрізнивши схожих з натрієм, на підставі того, що перші при розкладанні струмом є на аноді, а другі на катоді. Теж якісна відмінність елементів виражається почасти і в розрізненні металів і металоїдів, так як основні елементи відносяться до таких, які у вигляді простих тіл дають справжні метали, а кислотні елементи утворюють у вигляді простих тіл металоїди, що не мають вигляду і механічних властивостей справжніх металів. Але у всіх цих відносинах не тільки неможливо пряме вимірювання, що дозволяє встановлювати послідовність переходу від одних властивостей до інших, але й немає різких відмінностей, так що є елементи в тому чи іншому відношенні перехідні або такі, які можна віднести і в той, і в іншій розряд. Так алюміній, за зовнішнім виглядом явний метал, відмінно проводить Гальве. струм, у своєму єдиному оксиді Аl2O3 (глинозем) грає роль те основну, то кислотну, так як з'єднується і з підставами (напр. Na2O, MgO та інших), і з кислотними оксидами, наприклад утворюючи серногліноземную сіль A12 (SO4) 3 = Al2O33O3; і в тому, і в іншому випадку це є слабо вираженими властивостями. Сірка, утворюючи безсумнівний металлоид, в безлічі хімічних відносин подібна до телуром, який за зовнішніми якостями простого тіла завжди ставився до металів. Такі випадки, дуже численні, надають усім якісними ознаками елементів деяку ступінь хиткості, хоча і служать до полегшення і, так би мовити, пожвавленню всієї системи знайомства з елементами, вказуючи в них ознаки індивідуальності, що дозволяє передбачати ще не спостережені властивості простих і складних тіл, що утворюються з елементів. Ці складні індивідуальні особливості елементів надавали надзвичайний інтерес відкриттю нових елементів, не дозволяючи жодним чином скільки-небудь передбачати суму фізичних і хімічних ознак, властивих речовин, ними утвореним. Все, чого можна було досягати при вивченні елементів, обмежувалося зближенням в одну групу найбільш подібних, що уподібнює все це знайомство з систематики рослин або тварин, тобто вивчення було рабською, описовим і не дозволяє робити будь-які прогнози по відношенню до елементів, ще не були в руках дослідників. Ряд інших властивостей, які ми назвемо кількісними, виступив в належному вигляді для хімічних елементів тільки з часу Лорана і Жерара, тобто з 50-х років нинішнього століття, коли була піддана дослідженню та узагальнення здатність взаємного реагування з боку складу частинок і зміцнилося уявлення про двуоб'емних частинках, тобто про те, що в пароподібному стані, поки немає розкладання, всякі частинки (тобто кількості речовин, що вступають у хімічну взаємодію між собою) всіх тіл займають такий же обсяг, який займають два об'єми водню при тій же температурі і тому ж тиску. Не входячи тут у виклад та розвитку почав, що зміцнилися при цьому, нині загальноприйнятому уявленні, досить сказати, що з розвитком унітарної або часткової хімії в останні 40 чи 50 років вийшла твердість, раніше не існувала, як у визначенні атомних ваг елементів, так і в визначенні складу частинок простих і складних тіл, ними створюються, і стала очевидною причина відмінності властивостей і реакцій звичайного кисню О2 і озону O3, хоча обидва містять тільки кисень, як і різниця маслородного газу (етилену) C2H4 від рідкого цетена С16Н32, хоча обидва містять на 12 вагових частин вуглецю по 2 вагових частини водню. У цю історичну епоху хімії виступило в ній для кожного добре обстеженого елемента два більш-менш точних кількісних ознаки чи властивості: вага атома і тип (форма) складу частинок сполук, їм створюються, хоча ніщо не вказувало ще ні на взаємний зв'язок цих ознак, ні на співвідношення їх з іншими, особливо якісними, властивостями елементів. Вага атома, властивий елементу, тобто неподільне, найменше відносна кількість його, що входить до складу частинок всіх його сполук, особливо був важливий для вивчення елементів і складав їх індивідуальну характеристику, поки що суто емпіричного властивості, тому що для визначення атомної ваги елемента потрібно дізнатися не тільки еквівалент або відносний ваговий склад деяких його сполук з елементами, вага атома яких відомий з інших визначень, або умовно прийнятий відомим, а й визначити (по реакціях, плотностям парів тощо) частковий вага і склад хоч одного, а краще за багатьох із з'єднань, їм утворених. Цей шлях досвіду настільки складний, довгий і вимагає такого абсолютно очищеного і ретельно вивченого матеріалу з числа сполук елемента, що для багатьох, особливо для рідкісних у природі елементів, при відсутності особливо примусово причин, залишалося багато сумнівів щодо дійсної величини атомної ваги, хоча ваговій склад (еквівалент) деяких сполук їх і був встановлений; такі, напр., були уран, ванадій, торій, берилій, церій і ін При чисто емпіричному значенні ваги атома не було й особливого інтересу заглиблюватися в це предмет для елементів, рідко піддаються дослідженню, тим не менш для великої Маса звичайної елементів величини атомних ваг можна було вже на початку 60-х років вважати твердо встановленими, особливо після того, як Канніцаро твердо встановив для багатьох металів, напр. Са, Ва, Zn, Fe, Сu і т.п. явне їх відміну від К, Na, Ag і т.п., показавши, що частки напр. хлористих сполук перших з них містять удвічі більше хлору, ніж других, тобто що Са, Ва, Zn і т.д. дають CaCI2, BaCI2 і т.д., тобто двоатомний (двуеквівалентни або двовалентних), тоді як K, Na і т.п. одноатомних (одноаквівалентни), тобто утворюють KCI, NaCI і т.п. В епоху близько середини поточного сторіччя вага атома елементів послужив вже однією з ознак, за якими стали звіряти подібні елементи груп.
Інший з найважливіших кількісних ознак елементів представляє склад часток вищих з'єднань, їм утворених. Тут більше простоти і ясності, тому що Дальтон закон кратних відносин (чи простоти і цілісності числа атомів, що входять до складу частинок) вже змушує чекати тільки небагатьох чисел і розібратися в них було легше. Узагальнення виразилося у вченні про атомну елементів або їх валентності. Водень є елемент одноатомний, бо дає по одному з'єднанню HX з іншими одноатомними ж елементами, представником яких вважався хлор, утворюючи НСl. Кисень двуатомен, тому що дає H2O або з'єднується взагалі з двома X, якщо під Х увазі одноатомні елементи. Так отримують НСlO, Сl2О і т.д. У цьому сенсі азот вважається триатомним, так як дає NH3, NCl3; вуглець четирехатомним, тому що утворює СН4, СО2 і т.д. Подібні елементи однієї групи, напр. галоїди, дають і подібні частки сполук, тобто мають одну і ту ж атомного. Через все це вивчення елементів дуже сильно рушила вперед. Але було чимало труднощів різного роду. Особливу трудність представили сполуки кисню, як елемента двоатомний, здатного заміщати і утримувати X2, в силу чого зовсім зрозуміло освіта Cl2O, HClO і т.п. сполук з одноатомними елементами. Однак, той же кисень дає не тільки НСlO, але і HClO2, НСlO3 і НСlO4 (хлорне кислота), точно також як не тільки H2O, але й H2O2 (перекис водню). Для пояснення довелося визнати, що кисень, через свою двоатомний, володіючи двома сродствами (як кажуть), здатний втиснутися в кожну частку і стати між всякими двома атомами, в неї входять. Труднощів при цьому вийшло багато, але зупинимося на двох, по-моєму, найважливіших. По-перше, виявилася як би грань О4 для числа кисневих атомів, що входять в частку, а цієї межі не можна чекати на підставі допущеного. При тому, наближаючись до межі, виходили часто з'єднання не менш, а більш міцні, чого вже зовсім не можна допустити при поданні про втиснутих атомах кисню, тому що чим більше їх зійде, тим імовірніше було мати неміцність зв'язків. А між тим НСlO4 міцніше НСlO3, ця остання міцніше НСlO2 і НСlO, тоді як НСl знову тіло хімічно дуже міцне. Грань ж О4 виступає в тому, що водневим сполукам різної атомної:
НСl, H ₂ S, Н ₃ Р і H ₄ Si
відповідають вищі кисневі кислоти:
НСlO _4, H ₂ SO _4, Н ₃ РО ₄ і H ₄ SiO _4,
в яких однаково містяться чотири атома кисню. З цього навіть виходить той несподіваний висновок, що вважаючи Н - одно-, а О - двоатомний елементами, по кисню здатність до з'єднання виходить зворотна, ніж за воднем, тобто у міру того як у елементів збільшується властивість утримувати атоми водню або зростати в атомній, зменшується здатність утримувати кисень; хлор, так би мовити, одноатомен за воднем і семіатомен по кисню, а фосфор або аналогічний з ним азот трехатомен в першому значенні, а в другому - пятіатомен, що видно і по іншим з'єднанням, наприклад NH ₄ CI, POCl _3, РСl ₅ і т.п. По-друге, все, що знаємо, явно вказує на глибоку відмінність в приєднанні кисню (втиснення його, судячи з поданням про атомну елементів) в тому випадку, коли утворюється перекис водню, від того, коли відбувається напр. з H ₂ SO ₄ (сірчиста кисл.) сірчана кислота H ₂ SO _4, хоча H2O2 відрізняється від Н2O точно також атомом кисню, як H2SO4 від H2SO3, і хоча раскислители в обох випадках переводять вищу ступінь окислення в нижчу. Різниця у ставленні до реакцій, властивим H2O2 і H2SO4, особливо виступає з тієї причини, що сірчаної кислоти відповідає своя перекис (надсерная кислота, аналог якої надхромовая недавно вивчена Wiede і містить, за його даними, H2CrO5), що володіє сукупністю властивостей перекису водню. Значить, є істотна різниця в способі приєднання кисню в «солеобразние» окислах і справжніх перекису і, значить, простим утискання атомів кисню між іншими висловлювати всі випадки приєднання кисню недостатньо, а якщо виражати, то швидше за все це слід застосовувати до перекису, а не до утворення, так би мовити, нормальних сполук кисню, що наближаються до RHnО4, де n, число атомів водню, не буває більше 4, як і число атомів кисню в кислотах, що містять один атом елементів R. Прийнявши сказане до уваги і означаючи взагалі через R атом елементів, вся сукупність відомостей про солеобразние окислах приводиться до того висновку, що кількість самостійних форм чи видів окислів дуже не велика і обмежується наступними вісьма:
R2O, напр. K2O, Ag2O.
R2O2 або RO, напр. CaO, FeO.
R2O3, напр. Al2O3, N2O3.
R2O4 або RO2, напр. CO2, SiO2.
R2O5, напр. N2O5, P2O5.
R2O6 або RO3, напр. SO3, CrO3.
R2O7, напр. Cl2O7, Mn2O7.
R2O8 або RO4, напр. OsO4, RuO4.
Ця стрункість і простота форм окислення зовсім не випливає з вчення про атомну елементів в його звичайній формі (при визначенні атомної по з'єднанню з Н або Сl) і є справа прямого звірення кисневих сполук самих по собі. Взагалі вчення про постійну і незмінною атомної елементів містить в собі труднощі і недосконалості (не насичені сполуки, подібні СО, пересичені, подібні JCl3, соед. З кристалізаційної водою тощо), але воно в двох відносинах має і понині важливе значення, а саме з ним досягнута простота і стрункість вираження складу і будови складних органічних сполук, і в ставленні до висловом аналогії спорідненість елементів, так як атомних, по чому б її не вважали (або склад частинок подібних сполук), в такому випадку виявляється одинаковою. Так напр. подібні між собою багато в чому іншому галоїди або ж метали даної групи (лужні, напр.) виявляються завжди володіють однакову атомну й утворюють цілі ряди подібних сполук, так що існування цієї ознаки є вже до певної міри покажчик аналогії.
Щоб не ускладнювати викладу, ми залишимо перерахування інших якісних і кількісних властивостей елементів (напр. ізоморфізму, теплот соед., Показ, заломлення і т.п.) і прямо звернемося до викладу П. закону, для чого зупинимося: 1) на сутності закону , 2) на його історії та додатку до вивчення хімії, 3) на його виправдання за допомогою знову відкритих елементів, 4) на додатку його до визначення величини атомних ваг і 5) на деякій неповноту існуючих відомостей.
Сутність П. законності. Так як з усіх властивостей хімічних елементів атомний їх вага найбільш доступний для чисельної точності визначення і для повної переконливості, то результатом для знаходження законності хімічних елементів всього природніше покласти ваги атомів, тим більше, що у вазі (за законом збереження мас) ми маємо справу з неунічтожаемим і найважливішим властивістю будь-якої матерії. Закон є завжди відповідність змінних, як в алгебрі функціональна їх залежність. Отже, маючи для елементів атомний вагу як одну змінну, для відшукання закону елементів слід брати інші властивості елементів, як іншу змінну величину, і шукати функціональної залежності. Взявши багато властивостей елементів, напр. їх кислотність і основність, їх здатність з'єднуватися з воднем або киснем, їх атомної або склад їхніх відповідних сполук, теплоту, що виділяється при утворенні відповідних, напр. хлористих сполук, навіть їх фізичні властивості у вигляді простих або складних тіл подібного складу тощо, можна помітити періодичну послідовність в залежності від величини атомної ваги. Для того, щоб це з'ясувати, наведемо спершу простий список всіх, добре нині відомих визначень атомної ваги елементів, керуючись недавнім склепінням, зробленим FW Clarke («Smithsonian Miscellaneous Collections», 1075: «A recalculation of the atomic weights», Вашингтон, 1897, стор 34), так як його нині має вважати найбільш достовірним і містить всі кращі і новітні визначення. При цьому приймемо, разом з більшістю хіміків, умовно атомна вага кисню рівним 16. Докладне дослідження «ймовірних» похибок показує, що приблизно для половини наведених результатів похибка чисел менше 0,1%, але для інших вона доходить до декількох десятих, а для інших, бути може, і до відсотків. Всі атомні ваги наведені по порядку їх величини.
Ряди O = 16 Атомний вагу
1 Водень Н 1,008
Літій Li 7,03

2 Берилій, Gl або Be 9,08
Бор B 10,95
Вуглець C 12,01
Азот, Az або N 14,04
Кисень O 16
Фтор F 19,06

3 Натрій Na 23,05
Магній Mg 24,28
Алюміній Al 27,11
Кремній Si 28,40
Фосфор P 31,02
Сірка S 32,07
Хлор Cl 35,45

4 Калій K 39,11
Кальцій Ca 40,07
Скандій Sc 44,12
Титан Ti 48,15
Ванадій V 51,38
Хром Cr 52,14
Марганець Mn 54,99

Залізо Fe 56,02
Кобальт Co 58,93
Нікель Ni 58,69

5 Мідь Cu 63,60
Цинк Zn 65,41
Галій Ga 69,91
Германій Ge 72,48
Миш'як As 75,01
Селен Se 79,02
Бром Br 79,95

6 Рубідій Rb 85,43
Стронцій Sr 87,61
Іттрій Y 89,02
Цирконій Zr 90,40
Ніобій, Cb або Nb 93,73
Молібден Mo 95,99

Рутеній Ru 101,68
Родій Rh 103,01
Паладій Pd 106,36

7 Срібло Ag 107,92
Кадмій Cd 111,95
Індій In 113,85
Олово Sn 119,05
Сурма Sb 120,43
Телур Te 127,49
Йод J 126,85

Частина 8 ряду Цезій Cs 132,89
Барій Ba 137,43
Лантан La 138,64
Церій Ce 140,20

Частина 10 низки Ітербій Yb 173,19
Тантал Ta 182,84
Вольфрам W 184,83

Осмій Os 190,99
Іридій Ir 193,12
Платина Pt 194,89

Частина 11 низки Золото Au 197,23
Ртуть Hg 200,00
Талій Tl 204,15
Свинець Pb 206,92
Вісмут Bi 208,11

Частина 12 ряду Торій Th 232,63
Уран U 239,59
У цьому зіставленні вже намічена П. законність і вона виражена в рядах, кожен з яких містить до деякої міри явне періодичне повторення одних і тих же кількісних і якісних властивостей елементів, особливо примічаємо тоді, коли взяти цілі періоди (великі), котрі містять один парний ряд і наступний за ним непарний. Так, ряд других починається Li - металом лужним і в поєднанні з низкою 3-м утворює період, що кінчається галоидов С1 з явно кислотними властивостями представника металоїдів. Точно також у наступному великому періоді, що містить четвертий і 5-ий ряди, початком є ​​лужний метал К, а кінцем галоид Вr; у періоді, що містить 6 і 7 ряди, знову на початку лужний метал Rb, а в кінці галоид йод. Наступний період, починаючись знову явно лужно-металевим цезієм, очевидно не повний, а в наступних періодах відомі лише деякі середні елементи, але ні початкові лужні метали, ні кінцеві галоїди невідомі. Якщо взяти один з повних періодів, напр. (4 і 5 ряди), що починається калієм і кончающийся бромом: то можна тут помітити перш за все зміст двох рядів із зростаючою, судячи з кисневим сполукам, атомної вхідних елементів. При тому це зростання, по відношенню до кисню, йде в кожному ряді цілком послідовно для вищих солеобразние окислів.
У перших групах - підстави, в останніх кислоти, в середині проміжні за характером, слабоосновние і слабокислотні окисли, прикладом яких найкраще можуть служити ZnO і TiО2. Важливіше за все звернути увагу на повторення властивостей у рядах і періодах та на існування в більш повних з періодів між парних поруч і наступним непарних 3-х елементів, що відносяться до VIII групі. Такі Fe, Со і Ni між 4 та 5 поруч. Ru, Rh та Pd між 6 і 7 рядами і Os, lr і Pt між 10 і 11 рядами.
Починаючи з водню, перші з найменшим атомним вагою елементи до Na представляють не мало своїх особливостей, як примеч давно у всіх подібних рядах і складних тел. Напр., Перші члени ряду граничних спиртів СnН2n +2 ​​O будуть, при n = 0 і n = 1, вода H2O і деревний спирт СН4O і в них відомо багато особливостей. Ці найлегші елементи, від Н до Na, називаються типовими, бо в них виражені, як у зразках та в найбільш ясній формі, всі види і властивості, але й зі своїми особливостями. Взявши потім інші елементи, ми бачимо, що в одному рядку, тобто на одному місці в періоді, зустрічаються найближчі, давно встановлені аналоги. напр. К, Rb і Cs; Ca, Sr і Ва; Сu, Ag і Au; P, As і Sb; S, Se і Ті; Cl, ​​Вr і J. Отже, П. законність показує зв'язок, який існує між найближчими аналогами, зближує їх і викликає визнання не помічаються аналогій, прикладом яких можуть служити аналогії: Hg з Мg, Zn і Cd, V з Nb і Та, Се з Zr та Ti, Pt та Pd з Ni, Pb з Sn і т.п.
У кожному великому періоді між початковим парних і кінцевим непарних рядами містяться елементи VIII групи, де відомо 9 елементів: Fe, Со і Ni, Ru, Rh та Pd, і Os, lr і Pt, які характеризуються особою сукупністю самобутніх властивостей, для чого достатньо згадати, напр., про з'єднання Ni і Pt з окисом вуглецю, про що такі характерні подвійних сінеродістих металах, як ті, які містять Fe, Pt і т.п., а особливо про те, що тільки для елементів цієї групи, а саме Os і Ru, відомі окисли складу OsO4. Притому елементи ці в усіх відношеннях представляють властивості перехідні від останніх членів парних рядів до перших членам непарних, напр. Fe, Со і Ni представляють перехід від Cr і Mn до Сu і Zn. Таким чином зіставлення елементів за величиною їх атомної ваги розкриває або показує найголовніші їх взаємні якісні відносини і аналогії і в той же час відповідає зміні в них здібності до з'єднань, що видно не тільки по правильності в складі окислів, але і в багатьох інших випадків. Напр., По відношенню до водню тільки в типових елементах 2-го ряду і лише в останніх групах непарних рядів існує здатність утворити леткі і газоподібні сполуки. У тому ж ряді понять усвідомлюється та освіта граничного насичення киснем O4. У самому справі, якщо С дає СО2, то її вищий гідрат (ортоугольная кислота) і повинен мати склад С (АЛЕ) 4 = СH4O4 а хлор, якщо дає Cl2O7 і HCl, як видно з його місцем у періодичній системі елементів, то і гідрат вищого оксиду буде ClO3 (OH) = СlНО4: теж і для елементів V та VI груп. Такого ж роду простота і правильність відкриваються і для чисто фізичних властивостей і відносин, що відповідають аналогічним сполукам чи станів елементів. Так, напр., Питомі ваги (а слід. Й питомі обсяги або приватні від розподілу ваги атома на уд. Вага) у твердому і рідкому вигляді (не кажучи вже про газоподібному, тому що він прямо залежить від атомної ваги і кількості атомів у частці ) як для самих простих тіл, так і для їх аналогічних сполук у даному ряді послідовно змінюються по мірі зміни атомної ваги або при переході від однієї групи до іншої, тобто у міру поступового зростання ат. ваги тут уд. вагу явно, але поступово зменшується, а задовільно. об'єм збільшується. При переході ж від кінцевого галоида до початкового (для наступного періоду) лужному металу (тут від J до Cs) відразу відбувається скачок, а саме напр. для Cs уд. вага 2,37, уд. обсяг 56, тобто занадто вдвічі, ніж для йоду. Найбільша щільність і найменший уд. обсяг відповідають в періодах елементам VIII групи (Ni, Ru, Os), а між типовими елементами, що утворюють як би свій особливий період, середньому з елементів бору (уд. вага 2,5, уд. обсяг 4,4). Подібна ж цієї хвилеподібна (періодична), якщо можна так висловитися, залежність, що відповідає П. законності, помічається і для інших властивостей, напр. для темп. плавлення простих тіл. для темп. кипіння відповідних (напр. металоорганічних) з'єднань, для уд. їх ваги і т.п. фізичних властивостей, прямо визначених наглядом і не містять вже в собі - як атомне - ніяких абстрактних уявлень. Входити тут у подробиці всіх цих відносин мені здається недоречним.
Всю сукупність співвідношень, помічаються при подібних звіреннях. можна формулювати у наступному положенні: хімічні і фізичні властивості сполук, утворених елементами, перебувають у періодичній залежності від величини атомної ваги елементів. Це і складає сутність П. законності. Не можна при цьому не зупинити уваги на те, що зростання атомної ваги полягає в збільшенні маси, а при збільшенні маси у всіх звичайних випадках йде весь час послідовна зміна (напр. зростає, за інших рівних обставин, тяжіння, об'єм і т.п.) у певний бік, тут же це помічається тільки до певної межі (напр. до переходу від одного періоду до іншого або до VIII групи в періоді тощо), після якого або відбувається зворотне зміна, або починається повторення колишнього, як у пилі повторюються зуби і є вищі і нижчі точки. Ця сторона справи надає П. законності загальний своєрідний інтерес новизни і змушує думати, що помічена законність може послужити до пояснення природи хімічних елементів, які по сьогодні складають останню межу осягнення хімічних перетворень.
Історія та додаток П. законності. Перші, але слабо оброблені зауваження про зв'язок між величиною ат. ваги елементів і властивостями їх сполук з'явилися при вивченні ат. ваг, напр. у Дюма, Гладстона, Кремерс, Петтенкофера, Ленса, Л. Мейєра та ін, які помітили правильність зміни ат. ваги в групах подібних елементів. Перші спроби розташувати всі елементи в ряди за величиною їх ат. ваги зустрічаються у Шанкуртуа (vis tellurique) і Ньюландса (Lav of octavos), але хоча при цьому і було помічено збіг з відомими до тих пір аналогіями, але взаємне відповідність та послідовність груп не служили предметом спостереження, який мав характер уривчастої неповноти, і весь виклад , як всякі перші спроби, було позбавлено такого значення, щоб звернути на себе увагу. Тільки в 1869 р. Д. Менделєєв, не маючи на увазі зіставлень Шанкуртуа і Ньюландса, а знову помітивши спільність співвідношення та періодичність залежності властивостей елементів від їх ваги атомів, в Укр. Химич. Заг. точно формулював П. закон, вивів багато нових з нього наслідків і показав таку важливість предмету, що до нього звернулися багато, а потім повніше розвинув П. законність як у своєму творі «Основи хімії», так і в статтях, вміщених у «Liebig's Anualen »і в« Журналі Укр. Хім. Суспільства »(1871), де з певністю вивів необхідність змінити ат. ваги Се, U, Be, In, Y та ін, виправити визначення ат. ваги Ti, Os, Ir, Pt, Au і ін і чекати цілком певної сукупності властивостей від невідкритих ще елементів, з числа яких особливо зупинився на властивостях тоді невідомих, а нині вже отриманих аналогів - бору (описаного під назвою екабора, а нині названого скандієм), алюмінію (нині званого галієм) і кремнію (нині германію). Те, що стосується церію, Менделєєв сам перевірив, визначивши його теплоємність, а потім підтвердив Браунер у Празі. Роско в Англії, Циммерман в Німеччині та ін виправдали необхідну П. законністю і вказане Менделєєвим подвоєння прийнятого перш ат. ваги урану. Торп у Лондоні виправдав необхідний П. законністю ат. вага титану, а дослідження Зейберта, Крюсса, Маллет та ін підтвердили те міркування, випливало із П. законності, що величина ат. ваги в ряді Os, Ir, Pt, і Au повинна йти зростаючи, тоді як попередні дані показували зворотнє. Особливу ж увагу привернули до себе дослідження, що стосуються величини ат. ваги берилію, і виправдання П. законності властивостями нововідкритих елементів, про що йдеться далі (III і IV). Разом з тим стали докладати П. законність до вивчення різних властивостей простих і складних тіл (від ізоморфізму до парамагнітних і теплот з'єднання) і скрізь знаходили виправдання загальних засад, встановлених законом, тобто властивості стояли в П. залежно від ат. ваги елементів, що і повело до загального визнання П. законності, чому багато сприяли праці та статті особливо Роско, Браунера, Торп, Лаурі, Піччіні і К. Вінклера, причому результатом визнання і виправдання П. законності вважалася звичайно стаття Менделєєва, вміщена в « Liebig's Annalen », Supplementband, VIII, 1871 р., хоча російською мовою все основне, вищевикладене і стало раніше, а саме в 1869 і 1870 рр.. Взагалі П. законність, як і кожен інший закон природи, отримує вагу, значення і силу не з моменту його появи і формулювання, а від того тільки, що його перевірка і виправдання надає новий інтерес науці, що він дає можливість бачити те, що крім його залишається невідомим, не відшукуються і несподіваним і тільки тоді, коли очікуване за законом виправдовується в дійсності, що і сталося з П. законністю, як показано далі трохи докладніше у двох прикладах.
Виправдання П. законності нововідкритими елементами. До П. законності ніщо, крім прямого досвіду, не вказувало вперед на необхідність існування яких-небудь ще невідомих елементів, ні тим більше - на властивості невідомих елементів та їхніх сполук. Це було прямим емпіризмом, як видно, напр., З того, що Rb, Cs. Тl і In, відкриті за допомогою спектральних досліджень, виявилися з властивостями зовсім не тими, що очікувалися і змусили змінити багато з упереджених думок, раніше панували, напр. коли важкий (питома вага 11,8), як свинець (уд. вага 11,3), талій виявився дає у воді розчинну закис Тl2O, гідрат якої ТlНО багатьом нагадує лугу. З П. законністю справа сильно змінилося, тому що, по-перше, в системі елементів виявилися відразу такі проміжки між відомими елементами, заповнення яких повинно було чекати за допомогою знову відкритих елементів, а по-друге - і це найважливіше - для цих невідомих елементів, судячи з їх місцем у системі, повинно було чекати не тільки певних атомних ваг і даних оксидів і ін з'єднань, але і абсолютно ясно передбачуваних властивостей для безлічі їх сполук. Властивості ці легко виводити на підставі П. законності для невідомих елементів, якщо вони оточені вже відомими. Так, в 1869 р., коли був встановлений П. закон, не було відомо елемента, нині званого германієм, в IV групі 5-го ряду. Його місце пустувало також, як і місце поруч з ним в III групі. Не бачачи і нічого не відчуваючи в лабораторії, можна таким чином мати повне уявлення про властивості таких елементів, яких ще ніхто не мав під руками, і в 1871 р. цим способом були вказані в подробицях властивості трьох елементів, які все потім були відкриті і нині відомі під іменами: 1) галію Ga, відкритого у Франції в 1875 р. Лекок-де-Буабодраном в цинковій обманці з Піеррефіта і тожественно з очікуваним екаалюмініем: 2) скандію Sc, відкритого Нільсоном у Швеції в 1879 р. між церітовимі металами і опинився рівним угадало екабору; 3) германію Ge, витягнутого 1886 К. Вінклером у Фрейберге, в Німеччині, з саксонського мінералу аргиродита і опинився в точності відтворює передбачуваний екасіліцій. У всіх трьох випадках передбачувані за П. законом властивості абсолютно підтвердилися і цим шляхом П. законність в порівняно короткий час зовсім виправдалася. Тут не можна не вказати на те, що для невідомих елементів, поблизу чи, так би мовити, навколо яких немає відомих, не можна буває так детально передбачити властивості, як це виявилося можливим для Ge, Ga і Sc. Можна, напр., Сказати, що при відкритті галоида Х з атомним вагою більшим, ніж йод, він все ж буде утворити КХ, КХО3 тощо, що його водневе з'єднання hх буде газоподібної, дуже нетривкою кислотою, що атомна вага буде або близько 170 або близько 215, але ні для галоида з 9-го ряду, ні для галоида з 11-го ряду не можна вже передбачити багато подробиць властивостей, так як тут близько немає добре відомих елементів. Далі можна думати, що в тому першому ряді, де нині відомий лише водень, будуть відкриті свої елементи, також як в VIII групі між F і Na, але тут не тільки край системи, але і типові елементи, а тому можна чекати своєрідності і особливостей . Бути може, нещодавно (1895) відкриті гелій і аргон (Релей і Рамзай) відповідають зазначеним місцях, але так як до сих пір не вдалося ввести жоден з них у з'єднання, то всякі судження про їхнє ставлення до інших елементів нині має вважати передчасними, тим більше, що і вага атома їх не можна вважати абсолютно впевнено встановленим.
Додаток П. законності до визначення величини атомної ваги. Аналітичні дослідження складу сполук даного елемента Z можуть дати тільки еквівалент його в різних формах або ступенях його окислення або взагалі з'єднання, але нічого не можуть дати по відношенню до величини атомної ваги, тобто найменшого числа еквівалентів, що входять до частки елемента. Особливо ясно це, коли Z дає не одну, а кілька ступенів окислення чи форм з'єднання з О, С1 та ін Так залізо дає з 16 ваговими частинами кисню або закис, що містить 56 вагу. частин заліза, або окис з 37,33 част. заліза, або ангідрид залізної кислоти з 18,67 заліза, а тому порівняно з 1 вага. частиною водню (судячи зі складу води) еквівалент заліза в першому випадку 28, у другому 18,67, у третьому 9,33. Скільки ж еквівалентів різного роду міститься в атомі заліза? Відповідь дають: ізоморфізм, щільність парів, теплоємність і аналогії, що тут не доречно розглядати і що наводити для заліза, напр., До того, що за його атомна вага необхідно визнати 56, тобто два еквівалента першого роду, 3 - другого і 6 еквівалентів третього роду. Коли відкривається новий елемент - еквівалент пізнається порівняно легко, справа ж визначення ваги атома, як дуже важкий і потребує багатьох відомостей, вирішується часто навмання по випадкових наблюденним подібностям, а тому до епохи появи П. законності ще багато елементів, еквіваленти яких були більш-менш добре відомі, мали дуже сумнівні атомні ваги. Сюди ставилися в 1869 р. не тільки такі рідкісні елементи як La, Di; Y і їх супутники, але і Be, In, Се, Th, V, Nb і U, для яких склад, властивості, реакції та форми сполук були, проте , добре відомі, але не давали категоричних даних для визначення числа еквівалентів, що містяться в атомі. П. законність виявилася тут, очевидно, полезною і стала важливим новим руководітельним початком, тому що періодичності підлягають не еквіваленти, а ваги атомів. Щоб бачити в чому тут справа, зупинимося на двох крайніх прикладах, а саме коротко над ураном і трохи докладніше над берилієм, для яких (як для Се, Y, In, La і ін) вага атома встановлений завдяки П. законності. Уран дає дві головні ступеня окислення: нижчу - закис (нині UO2) і вищу - окис (нині UO3), в першій еквівалент (за воднем) = 60, у другій = 40. За законом кратних відносин і за сутністю справи очевидно, що в атомі урану буде міститися ціле число еквівалентів. тобто U = n60 = m40. Очевидно, що m = n11 / 2 і що прийнявши n = 2, отримаємо m = 3, тобто m і n тоді будуть, як і слід, цілими числами. При цьому найпростішому допущенні вага атома уранае120, формула закису UO, окису U2O3. Так це все і брала, слідом за Пелиго, до П. законності. Але нині, при П. законності, визнати цього не можна, бо тоді урану немає відповідного місця між елементами, так як в Sb ат. вага трохи більше 120, а у Sn трохи менше і, судячи з місця в системі, елемент з ат. вагою близько 120 повинен давати вищий солеобразние окисел складу RO2 або R2O5, тобто з вищою ніж у урану вмістом кисню або з меншим еквівалентом. З рівності U = n.60 = m.40 випливає, що n повинно бути парним числом, якщо m і n суть цілі числа, і після неможливість визнання n = 2, простіше за все було прийняти n = 4, так як тоді закис буде UO2 окис UO3 і U = 240, визнати ж n = 6 і m = 9 - неймовірно, тому що тоді закис отримає склад UO3, окис U2O9 (при U = 360), а цей останній склад для солеобразние окислів, R2O5, абсолютно неймовірний і по П. законності існувати не може. Визнавши ж n = 4, тобто U = 240 і надавши тому вищої окису складу UO3, негайно знаходимо для U місце в системі, в VI групі, аналогічно з хромом, що дає СrO3 молібденом, що створює MoO3, і вольфрам, вищий оксид якого WO3. Тоді уран стає в 12-й ряд слідом за торієм з IV групи з ат. вагою 232. Ця впевненість підтверджена потім Роско, Циммерманом та ін за допомогою визначень теплоємності, густини пари і аналогій різного роду, які тут не місце докладніше викладати. Нині загальноприйнятий саме цей атомний вага U = 240, встановлений (мною в 1871 р.) за П. законності. Швидко прийняті були й інші, викликані П. законністю, зміни у вазі атомів недо. ін елементів, але довго і з різних сторін не зізнавався для берилію (або глиця) необхідний П. законністю вага атома Be = 9, що дає йому при еквіваленті 4,5 місце у 2 ряді і U групі, особливо з тієї причини, що у єдиною солеобразние окису берилію є багато безперечних пунктів схожості з глиноземом, що і змушувало приписувати окису Be складу глиноземний, тобто Ве2O3, тобто вважати атом містить 3 еквівалента і рівним Be = 13,5. Маса робіт була зроблена для виправдання цього останнього ваги атома берилію, який тоді не знаходив зовсім місця в періодичній системі. Інтерес до справи зріс саме за його зв'язки з П. законністю. Вважалося усіма в епоху початку 80-х років, що якщо буде доведена формула Ве2O3 і доведеться визнати Be = 13,5 - П. закон треба буде залишити, як недостатній (бо закони природи, на відміну від граматичних правил, винятків не допускають і ними спростовуються), якщо ж виправдається формула ВеО і Be = 9, треба буде визнати спільність П. закону. Тут слід, однак, вказати на те, що Авдєєв ще в 1819 р., тобто задовго до П. законності, досліджуючи окис берилію, визнав її аналогом магнезії MgO і надав їй склад ВеО, необхідний П. законністю. Значить, були і раніше підстави до цього припущення, так що вся справа була дуже спірним. Найбільш гаряче участь у захисті формули Вe2O3 довго (на початку 80-х років) приймали упсальским вчені Нільсон і Петерсон, але вони ж потім визначили за висотою темп. щільність парів хлористого берилію і тим виправдали формулу Авдєєва і П. законності, що і визнали відкрито і що представляє один з повчальних прикладів дозволу наукового непорозуміння при твердому прагненні до досягнення істини. Справа тут ось в чому. Якщо окис берилію є Ве2O3 і вага атома Ве = 13,5, то хлористий берилій повинен представляти в парах (без розкладання) частку ВеСl3 або її полімер, тобто вага частинки тоді буде близько 119,5 або 120 або в ціле число разів більше (напр. Be2Cl6, як в аналогів нерідко буває), слід. за воднем щільність парів хлористого берилію буде тоді = 60 або n60 (оскільки щільність пари за воднем = половині часткового ваги, вважаючи атом водню за 1 або кисню за 16). Якщо ж окис берилію має склад магнезіальний ВЕО і Be = 9, то частка хлористого берилію ВеСl2 буде важити близько 79 або 80 і щільність пари буде близько 40 (або n40). Досвід Нільсона і Петерсона виправдав це останнє число. Humpidge тоді ж (1884) підтвердив його. Цим підтвердилося припущення Авдєєва і знову виправдалася П. законність. Але не можна не вказати тут на те, що і після 80-х років у очевидно невірної гіпотези про атомній вазі берилію і схожості складу його окису зі складом Al2O3 залишилося деяке число затятих прихильників, наступних за залишеним, між якими останнім часом особливо виступив у Парижі вирубок, який (у 1896 р.) не раз говорив проти всієї П. законності і, досліджуючи кремневольфрамовие солі, прийшов до висновку, що берилій цілком аналогічний в них з трехеквівалентнимі (Ве = 13,5), а не двуеквівалентнимі (Be = 9) металами. Внаслідок подібних сумнівів, знову висловлених, А. Rosenheim and P. Woge в 1897 р. («Zeitschr. F. Anorganische Chemie», стор. 283) дуже докладно знову досліджували багато хто (молібденові, сірчисті, щавлевої і ін) подвійні солі берилію і застосували бекмановскій спосіб (за температ. Кипіння розчинів) до визначення часткового ваги хлористого берилію, причому прийшли знову до категоричного висновку, що «згідно з П. законністю берилій є елемент двуеквівалентний». Для розуміння П. закону дуже важливо звернути увагу на те, що він не був визнаний відразу усіма, мав багато противників і лише поступово виступав, як справжній, у міру накопичення фактів і в міру виправдання наслідків, з нього випливають. Тут видно приклад того, з якими працями добуваються нові істини і як в науці забезпечується їх затвердження.
Подальші дослідження з П. законності. Хоча все вищезгадане і багато чого ще мною не наведене ясно виправдовує П. законність і не дозволяє сумніватися в тому, що порівняно недавно відкритий закон цей вже має чимале значення для основних хімічних уявлень, і хоча і не підлягає сумніву, що подальша розробка П. законності буде відбуватися, тим не менш вважаю не зайвим вказати на деякі із загальних і приватних питань, тісно пов'язаних з П. законністю і вимагають за його змістом досвідченого дозволу. Між приватними питаннями мені здаються особливо цікавими питання про атомній вазі Со, Ni, Матеріали й J з одного боку, а з іншого про перекису. Є багато підстав вважати, що між такими близькими елементами, як Со і Ni, перший з них ближче до заліза, а другий до міді, тобто за величиною ат. ваги ставити ряд по зростаючим ваг: Fe, Со, Ni, Сu, як це і прийнято вище. А тим часом більшість даних, що існують донині, говорить за те, що ат. вага З більш, ніж Ni, а тому бажано, щоб нові, можливо точні визначення вирішили цей предмет остаточно з допомогою дослідів порівняльних та паралельних для Ni і Со. Якщо ж виявиться і при цьому, що Зі важить більше Ni, тобто що треба писати ряд: Fe, Ni, Со, Сu, то бажано подальше дослідження аналогій Со і Ni з Rh та Pd, з Ir і Pt, для чого особливо важливі складні подвійні солі і сполуки подібні Ni (CO) 4. Що ж стосується ат. ваг Ті й J, то по всьому змістом П. законності має думати, що ат. вага йоду більше телуру, але так як визначення Браунера, завжди захищав і підтверджує п. законність, дають Ті = 127,5, а опред. Стаса - J = 126,85, тобто противне вимогу П. закон., то перш ніж знову перерішати важке питання про чистоту Ті чи шукати в ньому більш важких подмесей (як думає Браунер), мені здається, слід знову визначити, після всілякого очищення йоду, величину його еквівалента, тому що, незважаючи на заходи, прийняті настільки сильним дослідником, який був Стас, все ж таки можна ще думати, що в його йоді могла залишатися підміна хлору і брому, які повинні зменшувати вага атома йоду. З свого боку, я не надаю великої ваги і настійності питання про атомну вагу Со, Ni, Матеріали й J з тієї причини, що тут йде справа лише про малі різницях і деталях, вивчення яких становить глибокі практичні труднощі, чого прийде свій час у майбутньому . При тому, якщо і виявиться, що Зі важче Ni, доведеться лише вдосконалити одну приватність П. закону, і його доля не пов'язана з цією зміною. Набагато важливіше ставлення йоду до телуру, і тут потрібніше нові точні дослідження, особливо ж над атомн. вагою йоду.