Організація навчальних екскурсій як засіб формування екологічного світогляду та профорієнтації

2.1 Комплексні екскурсії

Навчальні екскурсії поділяються на тематичні та комплексні.
На тематичних екскурсіях учні знайомляться з конкретними виробництвами, наприклад з виробництвом сірчаної кислоти або синтетичного аміаку, використовуючи знання, отримані на уроках екології (хімії). На комплексних екскурсіях учні вивчають природні або виробничі об'єкти, використовуючи знання різних навчальних предметів (екології, хімії, фізики, географії та ін.)
Навчальні виробничі екскурсії по екології доцільніше поводити як комплексні. Такі екскурсії дозволяють економити час учнів. Вони проводяться спільно вчителями 2-3 предметів на одне підприємство. Перед вчителями розкриваються великі можливості для здійснення міжпредметних зв'язків екології з хімією, біологією, географією, історією та іншими предметами. В результаті учні глибоко розуміють пристрій різних апаратів, вплив на навколишнє середовище, хід технологічного процесу, таким чином, різнобічне уявлення про виробництво, засвоюють його наукові основи з різних точок зору, що сприяє успішному формуванню спільних для різних наук понять і на цій основі кращому засвоєнню спільних для різних наук понять і на цій основі кращому засвоєнню спільних наукових закономірностей. А це, як відомо, має важливе значення для формування в учнів єдиної наукової картини світу, елементів діалектико-матеріалістичного світогляду. Міжпредметний підхід до поведінки екскурсій важливий ще й тому, що хоча сучасне виробництво і поділяє на ряд головних галузей (енергетичне, механічне, хімічне, сільськогосподарське і ін), але на практиці всі галузі виробництва найтіснішим чином сазани між собою, особливо коли мова заходить про охорони навколишнього середовища та раціональне використання природних ресурсів, екологічної безпеки.
Так як між екологічними, фізичними і хімічними процесами спостерігається тісний зв'язок, виробничі екскурсії найчастіше проводяться як комплексні з екології, хімії та фізики.

2.2 Проведення екскурсії

Ретельна підготовка учнів у класі майбутньої екскурсії - необхідна, але ще недостатня умова для її успішного проведення. Щоб мета екскурсії була в повній мірі досягнута, і учні при відвідуванні підприємства придбали нові знання та яскраві враження, необхідно серйозно продумати методику проведення всіх етапів екскурсії. Перш за все, слід розробити її план, який може бути наступним:
Коротка характеристика даного виробництва в цілому (історія виникнення, її розвиток, завдання виробництва, що наноситься збиток навколишньому середовищі, перспективи подальшого розвитку).
Продукт виробництва, його народногосподарське значення.
Сировина і його підготовка.
Хімічні реакції, що лежать основі переробки сировини в готовий продукт, умови їх перебігу і керування ними.
Найважливіші апарати, в яких відбуваються технологічні процеси кожної окремої стадії, їх пристрій і принцип дії.
Наноситься збиток викидами підприємства у навколишнє середовище, тобто антропогенний вплив.
Загальні наукові принципи хімічного виробництва, здійснювані при отриманні даного продукту.
Безумовно, цей план є орієнтовним. Ознайомлення з виробництвом може бути або менш повним залежно від об'єкта екскурсії. Немає необхідності докладно знайомити учнів з усіма ділянками виробництва, оскільки це викличе перевантаження. Тому в запропонованому плані допускаються корективи в залежності від об'єкта екскурсії; при цьому слід враховувати програмні вимоги, які пред'являються до вивчення даного виробництва. У ряді випадків перший пункт плану можна перенести в кінець.
Методика проведення екскурсії багато в чому залежить від того, чи можна на даному підприємстві давати докладні роз'яснення біля самих апаратів або необхідно попередньо розповісти і лише потім показати. У будь-якому випадку слід запропонувати екскурсоводу до початку екскурсії провести з учнями коротку ввідну бесіду (15-20 хв.), Якою він може розповісти про історію підприємства, про властивості продукту, що випускається, познайомити коротенько із загальною технологічною схемою виробництва, нагадати правила з техніки безпеки на території заводу.
Вступну бесіду, щоб не відволікати увагу учнів, краще проводити в приміщенні, наприклад в музеї підприємства або технічному кабінеті. Місцем проведення вступної бесіди можуть бути і клуб підприємства, навчальна аудиторія, якщо тільки вони забезпечені потрібними ілюстраціями, схемами, макетами, моделями, та іншими наочними посібниками.
Для проведення екскурсії клас ділиться на дві групи, по 15-20 чоловік. Кожна група відвідує підприємство окремо або одночасно. У цьому випадку одну групу веде працівник підприємства, а іншу - вчитель. На початку і в кінці екскурсії про їх самопочуття. Учнів попереджають, що під час екскурсії можна відходити від групи, затримуватися біля окремих апаратів, особливо в хімічних цехах, так як в апаратах, що працюють під тиском, може бути витік продуктів, що шкідливо діють на організм людини. Дотримання всіх запобіжних заходів дозволить уникнути нещасних випадків під час екскурсії.
При огляді об'єкта учням слід розташуватися півколом у два ряди на деякій відстані від екскурсовода.
Навчальна виробнича екскурсія будується на поєднанні оповідання з показом. Після нагадування про техніку безпеки починається більш докладне ознайомлення за схемою з найважливішими технологічними вузлами всіх стадій виробництва від вихідної сировини до готового продукту. При цьому учням спочатку показують діючий об'єкт цілому, після чого екскурсовод переходить до розбору приватних питань. Тим самим визначається його розповіді, що стосується спочатку самого об'єкта, а потім його функції, призначення і т.д.
Перехід при поясненні від одного питання до іншого має бути логічним, відображати перехід від однієї стадії виробництва до наступної в повній відповідності з технологічними процесами. Після розбору деяких питань залежно від їх зміст і значення можуть бути зроблені часті висновки. Так, перебуваючи в машинному залі кисневого цеху, де встановлено безліч агрегатів і майже відсутня обслуговуючий персонал, або, показуючи установку синтезу аміаку, оснащену контрольно-вимірювальними приладами, показання яких передаються на загальний щит управління і там реєструються, слід звернути увагу учнів на автоматизацію контролю та управління процесом синтезу. Завдяки цьому вдається стійко підтримувати заданий режим, підвищувати вихід продукту і продуктивність апаратів, збільшувати продуктивність праці. Треба нагадати школярам про значення технічного прогресу, про завдання подальшої автоматизації виробництва та зменшення шкідливих викидів в атмосферу.
Під час екскурсії увагу учнів звертають на такі особливості сучасного хімічного виробництва: а) безперервність процесів, автоматизація роботи кожного апарату та узгодженість дій усіх апаратів досліджуваної установки; б) незначна кількість людей, які обслуговують апарати, і підвищена кваліфікація працівників; в) роль загальнозаводських і цехових лабораторій у здійсненні контролю викиду в атмосферу шкідливих речовин та фізико-хімічного контролю над виробництвом.
Учнів при проведенні навчальної виробничої екскурсії необхідно познайомити з основними професіями даного виробництва. Школярі повинні побачити роботу представників провідних професій хімічних виробництв - екологів, лаборантів, інженерів.
Не слід забувати і про відвідини хімічної лабораторії підприємства. Можливо, не вся робота лабораторії буде зрозумілою учням; тому не треба прагнути пояснити всі хімічні реакції, проведені там, в процесі аналізів. Але призначення лабораторії, основні види робіт повинні бути роз'яснені школярам. Знайомство з роботою лабораторії переконує учнів залежності в значимості хімічних знань для успіхів виробництва, тому вони будуть більш серйозно ставитися до вивчення предмета.
На завершення екскурсії проводиться коротка заключна бесіда, під час якої екскурсовод відповідає на запитання учнів і вчителя, знайомить їх з перспективами розвитку виробництва, відзначає значення даної галузі промисловості в народному господарстві і значення конкретного донного заводу. При цьому великий ефект дає метод порівняння.
У процесі заключної бесіди, якщо про це не говорилося у вступній частині, слід розповісти учням про суміжних підприємствах, з якими пов'язаний даний завод безпосередньо (постачальники сировини, споживачі продукції); зазначити які заходи приймаються на заводі з охорони навколишнього середовища, щодо раціонального використання водних ресурсів та відходів виробництва.
Після короткого узагальнення змісту екскурсії учні отримують відповіді на запитання. Потім екскурсовод може і сам запропонувати кілька питань з тим, щоб переконатися, чи зрозуміли вони найголовніше з того, що спостерігали в процесі екскурсії, особливо те, що не є предметом вивчення в школі. Додаткові питання учням може поставити і вчитель [4, 5-9, 11, 12].

2.3 Підведення підсумків екскурсії

Заключна бесіда екскурсовода не завершує підведення підсумків екскурсії. Знання, придбані учням на виробничій екскурсії, потребують систематизації, розвитку, закріплення. Це досягається в процесі подальшої класної та позакласної роботи з матеріалом екскурсії.
До першого після екскурсії уроку екології, поки ще свіжі в пам'яті враження, учні повинні оформити свої записи, зроблені по ходу екскурсії, і підготуватися по них відповідати.
На підсумковому уроці проводиться узагальнююча бесіда, перший етап що будується в основному за тим же планом, що і екскурсія. На підготовчому до екскурсії уроці вчитель розповів учням про те, що вони побачать на виробництві, на що їм слід звернути увагу, перевіряючи при цьому знання хімічних основ того виробництва, яке є об'єктом майбутньої екскурсії. На підсумковому уроці розповідають про виробництво переважно самі учні, а вчитель лише спрямовує бесіду постановкою питань, робить необхідні уточнення, доповнення та узагальнення. Обговорення питання з числа тих, які були дані на підготовчому уроці перед екскурсією; опитувати при цьому слід учнів всього класу незалежно від того, до складу якої групи вони входили.
Підводячи підсумки екскурсії, вчитель перевіряє: а) значення сировини, що використовується на підприємстві, одержуваного продукту, основної апаратури, принципів її пристрою і роботи, б) розуміння найважливіших хімічних процесів, умов їх здійснення і способів управління ними; в) значення основних трудових функцій працівників провідних професій хімічних виробництв.
Щоб привчити учнів під час екскурсії уважно спостерігати, слід перевіряти ступінь засвоєння переважно екскурсійного матеріалу. Тому питання треба формулювати так, щоб учні розповідали про все, що вони побачили, що дізналися, в тій послідовності, який проходила екскурсія. При цьому важливо, щоб відповіді представляли собою докладний і зв'язний розповідь. Учнів слід орієнтувати на те, щоб їхні відповіді будувалися переважно на тому матеріалі, який вони безпосередньо побачили на виробництві, і ілюструвалися наочними посібниками: таблицями, схемами, колекціями, власними схематичними замальовками окремих об'єктів.
Перед екскурсією вчитель не має можливості зупинятися на деталях виробництва, тому в даному випадку буде доцільно ставити перед учнями такі додаткові питання, відповіді на які повинні бути конкретними.
Метою другого етапу узагальнюючої бесіди, що проводиться на підсумковому уроці, є аналіз фактичного матеріалу, зв'язок його з раніше вивченим і виявлення загального в хімічних виробництвах. Це можливо в тих випадках, коли учні вже відвідали одне або кілька підприємств і в класі вивчили кілька окремих виробництв. Для обговорення можна запропонувати питання про те, які апарати, машини з тих, які бачили учні на цій екскурсії, вже зустрічалися їм під час відвідування інших виробництв або при вивченні в класі. У залежності від того, на якому етапі вивчення хімії (екології) перебувають школярі і яка їхня попередня підготовка, вони можуть виявити цілий ряд апаратів, що мають загальне пристрій.
Екскурсійний матеріал вчителю слід доповнити тим матеріалом, який недоцільно було пояснювати на підприємстві, щоб не подовжувати екскурсію, якщо в процесі екскурсії не були виявлені загальні принципи сучасного виробництва, а учні знайомі з цим матеріалом за попередніми уроків, відповідні узагальнення можна провести в процесі розбору відповідей на запитання вчителя. Якщо ці питання викликають труднощі у учнів, то вчителю самому слід виявити загальні принципи виробництва після того, як основні фактичні відомості про виробництво будуть повторені в класі. Висвітлюючи той чи інший принцип, неодмінно слід зіставити ті виробництва, де використання даного принципу досить яскраво проявляється.
Протягом всього підсумкового уроку перед очима учнів повинні бути загальна технологічна схема виробництва, моделі або схеми окремих апаратів. Бажано, ці схеми були виконані з максимальним наближенням до тих об'єктів, які учні спостерігали. Можна провести перегляд кінофільму, кинофрагмента, діапозитивів.
Більш складним способом підведення підсумків екскурсії є учнівська конференція. Її слід проводити за рахунок навчального часу як урок конференцію або в позаурочний час як позакласний захід.
Щоб конференція пройшла успішно, її слід ретельно підготувати. Учні складають письмові реферати, доповіді на 5-7 хвилин, підбирають ілюстрований матеріал. Учитель консультує учнів, рекомендує додаткову літературу, вчить з нею працювати, перевіряє зміст і оформлення рефератів та ілюстрації до них. До дня конференції можна випустити стінгазету або бюлетень, а з ілюстративних матеріалів і письмових доповідей підготувати виставку, яка відображатиме результати екскурсії. Подібна виставка матеріалу, зібраного під час екскурсії, буде не просто наочною демонстрацією виконаної роботи, але ні одним із способів накопичення навчальних посібників для кабінету хімії. Цей матеріал можна застосувати при вивченні даної теми в наступному навчальному році, а також використовувати для складання і рішення задач з виробничим змістом. Все це сприяє більш глибокому вивченню подальшого програмного матеріалу на політехнічної основі. Конференція зазвичай починається коротким вступним словом учителя. Потім з доповідями виступають учні. Вони демонструють свої експонати, записують формули і рівняння на дошці, використовують інші прийоми для пояснення положень, які висвітлюються доповіді. Після кожної доповіді учні можуть задати запитання доповідачу, внести поправки і доповнення. Бажано запросити на конференцію представника заводу. Він може розповісти про перспективи розвитку даного виробництва, про характер праці, про значення загального хімічного та екологічної освіти для оволодіння основними професіями хімічних виробництв, для подальшого технічного вдосконалення виробництва. На закінчення конференції вчитель проводить узагальнення розглянутого матеріалу. Підсумки екскурсії можна підвести і на спеціальному шкільному вечорі, запросивши на нього фахівців заводу, передовиків виробництва, батьків, представників місцевих громадських організацій. Оскільки підготовка до таких конференцій і вечорами вимагає від учнів великих витрат часу, то конференції та вечори часто проводити не слід.

Глава 3. Методичні розробки

3.1 Мої уроки

Урок № 1. Екскурсія на водоочисну станцію

Екскурсія проводиться у 8 класі при вивченні теми "значення води. Охорона водойм від забруднення". У зв'язку з тим, що вивченням цих питань починається нова тема, підготовчий до екскурсії урок можна не проводити. Вчителі, як правило, відразу проводять екскурсію на водоочисну станцію як урок в умовах виробництва об'єкта без попередньої підготовки учнів у класі.
Такий підхід можливий тому, по-перше, даний навчальний матеріал має описовий характер особливих труднощів для засвоєння не представляє. По-друге, учні могли раніше вже відвідати водоочисну станцію, наприклад, у 7 класі при вивченні фізики. Але в тому випадку, якщо учні на даному об'єкті ще не були, то краще провести звичайний урок з хімії, який стане підготовчим до екскурсії.
Екскурсію доцільно провести як комплексну (спільно з учителем фізики). По хімії учні отримують конкретні уявлення про практичне значення очищення води, про що застосовуються при цьому речовинах у процесах. З фізики вони закріплюють знання про властивості рідин і газів, атмосферному тиску, пристрій і роботу окремих установок, машин і механізмів.
На водоочисну станцію можна провести екскурсію і при вивченні теми "Галогени", коли розглядаються властивості хлору. Восьмикласники, які вже засвоїли сутність процесу розчинення і вивчили окисні властивості хлору, глибше усвідомлюють наукові основи водоочищення.
Підготовчий урок. Починається урок з бесіди, в процесі якої з'ясовують, що учням відомо про воду. На уроках природознавства та географії вони дізналися про виключно важливому значенні води в історії розвитку нашої планети. А на уроках біології - про роль води в житті рослинного і тваринного світу Землі. Учні розповідають, що вода - це одне з небагатьох речовин, яке в умовах Землі знаходиться в трьох агрегатних станах; згадують фізичні властивості води; відзначають її значення в техніці, сільському господарстві, побуті.
Подальшу бесіду вчитель проводить, розглядаючи такі питання:
1. Які домішки містить природна вода? 2. Як можна видалити з води пісок, глину, органічні залишки? 3. Як можна позбавити воду від мікроорганізмів? 4. Як можна вилучити з води, розчинені в ній мінеральні солі і отримати зовсім чисту воду? У яких випадках, і з якою метою це робиться? 5. Чи потрібно воду, призначену для пиття, повністю очищати від мінеральних солей?
Учні правильно відповідають на більшість поставлених питань. На основі знань, отриманих за курсом природознавства, вони вказують на застосування фільтрування як способу очищення води від зважених у ній дрібних нерозчинних частинок. На основі життєвих спостережень відзначають, що для знищення мікроорганізмів воду хлорують, як це робиться з водопровідною водою.
Учитель доповнює їх відповіді і переходить до проблеми очищення води, вказуючи, що в залежності від того, для яких потреб очищається вода, її очищають від домішок в різного ступеня. Попереджає учнів про майбутню екскурсії на водоочисну станцію, де вони зможуть безпосередньо спостерігати за процесом очищення води.
Враховуючи, що в ході екскурсії учні зустрінуться з апаратами або частинами споруд і установок, розкрити і розглянути які не завжди є можливими, на підготовчому уроці для кращого засвоєння матеріалу слід використовувати наочні посібники - схеми, креслення, малюнки та ін
Екскурсія. Доцільно екскурсію почати з огляду водоприймального споруди і далі огляд відділів та апаратів проводити в тій послідовності, в якій вода проходить з водопроводу від джерела до споживача. Це полегшить учням засвоєння пристрої та роботи водопровідної станції.
Екскурсовод (вчитель) показує, що на березі або неподалік від поверхневого вододжерела розташовується водоприемное споруда, звідки вода піднімається насосною станцією першого підйому до рівня очисних споруд. Враховуючи те, що водоприемное споруда (берегової колодязь) частково розміщується під землею і водою, його будову та роботу необхідно попередньо розглянути на схемі.
Пояснюють, що на водоочисних станціях воду спочатку пропускають через дрібне сито і систему сіток, затримує великі плаваючі предмети. Сітки автоматично очищаються від забруднень. Чутливий прилад, реєструє засміченість сіток, впливає на реле, яке включає електромотори. Сітки з допомогою моторів починають обертатися і промиваються. Як тільки промивання сіток закінчиться, інше реле закриває засувку промивної ванни і включає мотори, обертаючі сітки.
Вода, що проходить крізь сітки, по самопливної трубі потрапляє в береговій колодязь. Відповідно до закону сполучених посудин вона розташовується в береговому колодязі на тому ж самому рівні, що і в вододжерела (якщо насоси не працюють). У міру того як відбувається всмоктування води насосним агрегатом, її рівень у береговому колодязі трохи знижується. Різниця рівнів води в вододжерел і в береговому колодязі створює певний тиск (напір), що діє в напрямку від вододжерела до берегового колодязя. Тому берегової колодязь при всмоктуванні води з нього насосами весь час поповнюється з вододжерела. Далі учні знайомляться з насосною станцією першого підйому води. Вона розташовується біля берегового колодязя, а часто і з'єднується з ним. Як правило, насосна станція має не менше трьох насосних агрегатів, обладнаних насосами відцентрового типу, що вживаються в дію електродвигуном. Поки один з агрегатів працює, інший в цей час ремонтується, а третій є резервним. Тому при необхідності (якщо екскурсія комплексна) учні можуть вивчити насос, який розібраний для ремонту.
Після цього переходять до огляду очисних споруд. Звертається увага на те, що вода поверхневого джерела містить велику кількість різних домішок. Екскурсовод показує учням неочищену воду (вона трохи каламутна) і пояснює, що на зважені у воді частинки, крім сили тяжіння, діє Архімедова сила. Тому в стоячій воді або при повільному її течії частинки, щільність яких менше щільності води, спливають нагору, а переважна більшість частинок, щільність яких більше щільності води, осідають на дно, і вода при відстоюванні механічно очищається від домішок.
Учні переходять до басейнів - відстійників, а екскурсовод продовжує пояснювати, що деякі важкі частинки у воді не осідають. Ці частинки певного розміру; вони утворюють колоїдні розчини, які досить стійкі. Руйнування колоїдних розчинів, або коагуляцію, проводять, додаючи до води хімічні реагенти. Це можуть бути різні коагулянти: Fe ₂ (SO _{4) 3} 7H ₂ O; Al ₂ (SO _{4) 3} 18H ₂ O; FeCl ₃ 6Н ₂ О; - у вигляді розбавлених розчинів, в яких масова частка речовини не перевищує 5-10 %. Хімічний склад реагентів і відбувається при цьому хімічну реакцію восьмикласникам не повідомляють, але вчителю необхідно знати, що цей процес у загальному вигляді моно виразити таким чином:
Al ₂ (SO _{4) 3} +3 Ca (HCO _{3) 2} = 2Al (OH) ₃ +3 CaSO ₄ +6 CO ₂
У результаті цього утворюються пластівці - нерозчинні солі і підстави.
Екскурсовод показує учням воду з утворився в ній пластівцями. Учні бачать, що вони злипаються один з одним, укрупнюються і повільно опускаються на дно посудини, захоплюючи зважені частинки каламуті. Пластівці, у яких велика площа поверхні, мають здатність поглинати речовини, які надають воді колір і запах.



Рис.1. Схеми очищення стічних вод
Ознайомившись з принципом роботи відстійника, учні переходять до зали фільтрів. Тут на спеціальному макеті екскурсовод пояснює пристрій піщаного фільтра, який представляє собою залізобетонний резервуар, заповнений піском, гравієм і ін Екскурсовод демонструє приклади закривання і відкривання засувок труб для підведення освітленої і відведення профільтрованої води, відкривання вентиля для відведення забрудненої промивної води в каналізацію.
Робота кожного фільтра контролюється з окремих пультів управління. Весь зал фільтрів обслуговує 1-2 фахівця. При фільтруванні вода просочується через вузькі канали між піщинками. Тут затримуються самі дрібні пластівці і інші зважені частинки, утворюючи поверхневу плівку. Як тільки плівка на фільтрі досягає певної щільності, прилади автоматично водять в дію промивні пристрої. Після промивання піску автомати знову включають фільтр.
Вода, що пішли крізь фільтр, може містити ще деяку частку бактерій. З метою дезінфекції у воду додають зріджений хлор (на 1л води 2мг хлору). Учні оглядають установки для хлорування води.
Якщо екскурсія поводится в кінці 8 класу, то учні знають про бактерицидну дію хлору на воду і мікроорганізми і вміють записувати рівняння реакції:
Сl ₂ + Н ₂ О = НСlО + НСl
НСlО ® НС1 + [Про], 2 [Про] ₂ ® О або
2НСlО = 2НС1 + О ₂
Тому додатково можна лише повідомити, що швидкість розкладу хлорнуватистої кислоти НСlО збільшується при освітленні і а присутності деяких речовин, наприклад гідрокарбонату кальцію Са (НСО _{3) 2.}
Вчителю необхідно знати (цей матеріал можна використовувати в старших класах), що через велику нестійкості хлору у воді поряд з хлоруванням використовують і так звану преаммонізацію води. Вона полягає в тому, що при хлоруванні у воду додають трохи аміаку, так щоб співвідношення аміаку та хлору було рівним 1: 4. У результаті взаємодії хлору з аміаком утворюються речовини, звані хлораміну.
Весь процес очищення води триває 16 годин. Чиста вода надходить у резервуари - збірники. Звідси насосна станція другого підйому подає воду у водопровідну мережу. Частина води подається у водонапірну башту, за рахунок цього підтримується певний тиск (напір) у водопровідній мережі; ця вода служить певним запасом, необхідним для покриття витрат води в години найбільшого водозабору.
Наприкінці екскурсії учні відвідують хімічну лабораторію, в якій здійснюють контрольно-хімічний, бактеріологічний, гідрологічний аналізи. У висновку екскурсовод підкреслює, що дані методи захисту водопровідної води забезпечують необхідну якість води тільки в умовах незабруднених природних джерел. З розвитком промисловості, хімізацією сільського господарства, через регулювання річок значно ускладнилося використання природних джерел для питних і промислових цілей. Технологія обробки питної води, яка зводиться до освітлення, знебарвлення, знезараження і проводиться в основному за допомогою хімічних реагентів, не годиться для очищення води від пестицидів, продуктів життєдіяльності синьо-зелених водоростей і багатьох промислових забруднень.

Урок № 2. Екскурсія у пожежне депо

Протипожежна безпека та заходи її профілактики - складова частина хімічних (екологічних) знань. Тому при вивченні хімії потрібно озброювати учнів знаннями правил протипожежної безпеки і домагатися їх виконання колі, в побуті, на виробництві. У зв'язку з цим важливого значення набуває організація екскурсії до пожежної частини.

Рис. 2. Схема пожежного депо
На перший погляд може здатися, що таку екскурсію слід проводити з учнями 8 класу, які в темі "кисень. Оксиди горіння" вивчають умови виникнення і припинення горіння.
Однак це зовсім не так. Справа в тому, що хімічні процеси, що відбуваються при роботі вогнегасників, ще не доступні розумінню восьмикласників. Тому доцільніше проводити цю екскурсію з учнями 9 класу при вивченні теми "підгрупа вуглецю", коли розглядають властивості оксиду вуглецю (4) і його застосування в вогнегасниках і пожежних машинах. У будь-якому з цих випадків дану екскурсію бажано організувати як комплексну з хімії, екології і фізики, тому що за курсом фізики 9 класу вивчають закон Бернуллі і ін

Підготовчий урок

На цьому уроці важливо відзначити, що навколишнє середовище несе чималих збитків від пожеж і загорянь. Причиною пожеж є багато факторів, але, перш за все - це хімічна неграмотність деяких людей, неприпустима недбалість у виконанні навчальних, побутових і виробничих операцій, порушення умов спілкування з речовинами та джерелами енергії.
Щоб успішно боротися з вогнем, загрозливим живої та неживої природи, потрібно знати, як виникає горіння. Учитель нагадує, сто початкові знання про горіння учні придбали ще у 8 класі. Коли вивчали хімічні властивості кисню. Тоді ж вони дізналися, що для початку горіння необхідно пальне речовина било підведено до певної температури. З цією метою слід продемонструвати горіння скипидару в металевому тиглі або металевій коробці. Спочатку вчитель звертає увагу учнів на те, що якщо до поверхні скипидару підвести гарячу лучинку, то скипидар не запалюється. А якщо тепер зі скипидаром попередньо нагріти, то скипидар легко загоряється. Але горіння відразу ж припиняється, якщо тигель з запаленим скипидаром охолодити.
Щоб нагадати учням про іншу умову горіння - достатньому доступі повітря, демонструють досвід: бензин, що знаходиться на дні хімічного склянки, запалюють, а потім склянку щільно закривають скляною або картонній платівкою. Горіння відразу ж припиняється.
На основі спостережень учні самостійно роблять наступні узагальнюючі висновки: 1 щоб горіння почалося, необхідно нагріти речовину до температури спалаху і забезпечити доступ кисню до нему.2 щоб горіння припинилося, необхідно речовина охолодити або припинити доступ кисню.
Потім розбирають випадки горіння різних речовин в атмосфері хлору, фтору і таким чином, приходять до важливого узагальнення: горінням називають таку хімічну реакцію, яка супроводжується виділенням тепла і світла.

Урок № 3. Екскурсія в опалювальну котельню

Цю екскурсію доцільно провести в IX класі як комплексну з хімії та фізики: при вивченні теми з хімії "Підгрупа вуглецю", в якій розглядаються питання про основні види палива та способах спалювання твердого, рідкого і газоподібного палива, і при вивченні теми з фізики "Теплопередача і робота ".
Підготовчий урок. Повторюють властивості кисню і сутність реакції окислення, звертають увагу на продукти 'горіння складних речовин, відзначають важливу роль вогню у розвитку цивілізації, розглядають істотні ознаки реакції горіння, дають її визначення. Потім учні, користуючись колекцією "Паливо", виконують лабораторний досвід "Ознайомлення з різними видами палива, характеризують види палива, відзначають їх значення.
Учитель попереджає учнів про екскурсію в опалювальну котельню, і дається завдання: ознайомитися зі схемою найпростішого пристрою для спалювання палива. Якщо використовується пиловидне паливо, то його спалюють за допомогою форсунки.
Щоб учні мали уявлення про будову форсунки, вчитель пропонує, використовуючи підручник, згадати аналогічний пристрій ацетіленокіслородной пальника. Для розпилення рідкого палива у форсунках використовують водяний пар плі стиснене повітря. Найкраще змішується з повітрям і повніше згорає газоподібне паливо.
Учитель розповідає, де використовується рідке і газоподібне паливо. Учні роблять висновок, що під час горіння палива відбувається хімічна реакція між горючими речовинами, що входять до складу палива, і киснем повітря, що супроводжується виділенням теплоти і світла.
Екскурсія. Комплексна екскурсія проводиться за таким планом:
1) ознайомлення з опалювальної котельні;
2) ознайомлення з пристроєм і принципом роботи системи опалення будівель. При проведенні тематичної екскурсії можна обмежитися оглядом котельні.
У ході попередньої бесіди екскурсовод чи вчитель повідомляє учням, який вид палива використовується в даній котельні, чому дорівнює питома теплота згоряння даного палива та перекладної коефіцієнт до умовного палива. З курсу фізики учні знають, що для порівняння якості різних видів палива введено поняття "умовне паливо", питома теплота згоряння якого становить 29 300 Кдж / кг.
Після вступної бесіди переходять до приміщення, в якому знаходиться котельня установка. Оператор (кочегар) показує учням прийоми обслуговування топки: завантажує топку паливом, змінює силу дуття, за допомогою рукоятки похитує колосником. Екскурсовод пояснює, що під час експлуатації топки на колосникових гратах утворюються три шари. Свіже паливо утворює верхній горючий шар, з якого під впливом високої температури виділяються горючі гази і інші леткі речовини. Горючі гази згоряють у топковому просторі червоним або світло-жовтим полум'ям. Після випаровування летючих речовин залишається горючий кокс. Він складає середній шар. У результаті згоряння коксу утворюються зола і шлак, які розташовуються в нижньому шарі і поступово провалюються через колосникові грати в зольник або шлаковий бункер. Періодично золу і шлак вивантажують з бункера через шлаковий затвор. Повітря, необхідний для підтримки горіння, надходить з атмосфери через подколосніковое простір (піддувало) і вдувається вентилятором через дифузор.
Екскурсовод пояснює учням, як забезпечується повнота згоряння палива. У процесі горіння паливо реагує ₁ з киснем повітря в певному кількісному відношенні. Щоб згоряння відбувалося повніше, повітря подають у топку в не якому надлишку в порівнянні з теоретично необхідним. Надмірний надлишок повітря також небажаний, бо збільшується витрата теплоти на його нагрівання.
Оператор котельні відзначає ознаки неповного згоряння палива і показує, як цього можна уникнути: посилює дуття, прочищає колосники від золи, видаляє шлаки. При правильно дотримуватися відносини мас палива і повітря згоряння відбувається практично повністю. Ознаками повного згоряння палива є світло-жовте (солом'яне) полум'я в топці і бледнокорічневий дим. При цьому в топці досягається висока температура (при згорянні дров - 950-1100 ° С, вугілля - 1100-1300 ° С, мазуту - 1400-1500 ° С, природного газу - до 1600 ⁰ С).

Учням пропонується через вічко (оглядове віконце) зазирнути всередину топки, розглянути полум'я, що утворюється при згоранні палива, і визначити, чи повністю воно згоряє.
На закінчення можна відзначити, що топки для спалювання інших видів палива відрізняються за своєю конструкцією. Так, для спалювання торфу та дров застосовують шахтні топки, що мають більший обсяг топкового простору. Колосникові грати в них розташована похило, щоб паливо по ній безперервно переміщалося в міру горіння, а грати самоочищатися від золи.
Підсумковий урок. При підведенні підсумків екскурсії не слід повторювати будову топок для спалювання палива, ці дані подаються ознайомчо. Головне, щоб учні зрозуміли, що у всіх випадках при спалюванні палива необхідно дотримуватися правильного масового або об'ємного палива та забезпечувати хороше їх перемішування.
На закінчення повторюють, в чому полягає основний зміст праці оператора котельної установки, роблять висновок про необхідність знань з хімії для успішного виконання цих трудових функцій, підкреслюють значимість даної робочої професії у сфері виробництва, яка забезпечує народне господарство тепловою енергією, правильного використання енергії згорілого палива, економії паливно-енергетичних ресурсів, охорони атмосфери від забруднень [1, 9-12].

3.2 Лабораторні роботи

Лабораторна робота № 1. "Моделювання етапів очищення води"

Мета - змоделювати різні способи очищення води і визначити їх ефективність по відношенню до різних типів забруднювачів.
Послідовність виконання роботи
1. У лабораторний стакан ємністю 500 мл налийте 400 мл водопровідної води і внесіть до неї перераховані нижче забруднюючі речовини:
столова ложка грунту;
кілька крапель або кристалів харчового барвника;
близько 1 мл кислого молока або м'ясного бульйону, що містить бактерії.
До "яких типів забруднювачів відносяться названі речовини?
Присутність у воді цих речовин помітно по її відносної каламутності. Дослідіть ефективність різних способів очищення для усунення забруднювачів.
2. Відстоювання.
Налийте 50 мл забрудненої води у мірний циліндр. Спостерігайте за змінами, що відбуваються протягом 0,5-1 ч.
Які з забруднюючих речовин можна видалити відстоюванням? Дослідіть верхній шар воли на забруднення следуюшими способами:
присутність у воді суспензій визначається її відносної мутністю (прозора вода суспензій практично не містить);
присутність розчинених речовин в даному випадку визначається візуально, оскільки нами був використаний харчовий барвник;
наявність бактерій перевіряється за допомогою стерильної дротяної петлі: петлю простерилізуйте в полум'ї; перенесіть краплю досліджуваної води зі склянки в чашку Петрі з наперед приготованою живильним середовищем - це середовище забезпечує зростання бактерій, так що їх присутність буде помітно по появі колоній через кілька днів.
3. Фільтрування.
Фільтрувати за допомогою лійки та фільтрувального паперу 20-30 мл забрудненої води в чистий лабораторний стакан. Перевірте відфільтровану воду на забруднення описаними вище способами.
Видаляються чи в результаті фільтрування суспензії? Розчинені речовини? Бактерії? Порівняйте ефективність відстоювання і фільтрування.
4. Хлорування.
Налийте 30-40 мл забрудненої води в лабораторний стакан ємністю 100 мл. Додайте кілька крапель розчину хлорки, ретельно перемішайте і дайте відстоятися протягом 10 хв. Перевірте воду на забруднення.
Видаляються чи в результаті хлорування суспензії? Розчинені речовини? Бактерії? Чому в даний час особливої ​​актуальності набувають розробки технологій знезараження воли без застосування хлору?
4. Дистиляція.
Проведіть спостереження за процесом дистиляції води.
Видаляються чи в результаті дистиляції суспензії? Розчинені речовини? Бактерії? Чому дистиляцію не використовують як єдиний спосіб надійної очищення питної води?
Проба з найпростішими
Для дослідів беруть культуру найпростіших, приготовлену заздалегідь.
а) Висячі краплю культури найпростіших поміщають над годинним склом з кашкою чи витяжкою досліджуваного матеріалу, щоб вони не стикалися і, спостерігаючи в мікроскоп при збільшенні 300 або 600 (залежно від мети), відзначають за секундоміром час припинення руху найпростіших.
Фітоцідную активність (А) виражають в одиницях, розрахованих за формулою, де Т - час.
А ₌ 100: Т
Картина загибелі найпростіших під впливом фітонцидів різних рослин різна. Це - розчинення (лізис), освіта здуття і бульбашок, зморщування, просто припинення руху і т.д.
б) У краплю культуральної рідини з найпростішими в середині годинного скла додають меншу краплю витяжки рослин з сильною фитонцидной активністю. Спостерігають спочатку посилення руху, потім уникнення найпростішими фитонцидной витяжки (розосередження по краях), далі виявляються зменшення і зовсім припинення руху.
Через деякий час можна бачити і морфологічні зміни, зазначені в попередньому розділі даної роботи.
Для виключення розтікання краплі витяжки її місце можна обмежити, зробивши попередньо на предметному склі петлю з людського волосся, в яку і поміщають краплю культуральної рідини.

Найпростіші - мешканці води: А - жгутикові, Б - амеби, В - інфузорії [11].

3.3 Тестові завдання

Серед перерахованих речовин відзначте нерозчинна основа:
гідроксид барію;
гідроксид заліза (II); +
гідроксид натрію;
гідрокарбонат амонію
Гідроксид цинку може реагувати з усіма речовинами пари:
сульфат кальцію і оксид сірки (VI);
гідроксид натрію (р-р) та соляна кислота; +
вода і хлорид натрію;
сульфат барію і гідроксид заліза (III).
У молекулярному рівнянні реакції гідроксиду цинку з соляною кислотою сума всіх коефіцієнтів дорівнює:
1) 72) 5 +3) 64) 4
Сума коефіцієнтів в молекулярному рівнянні реакцій між гідроксидом алюмінію і соляною кислотою дорівнює:
1) 72) 8 +3) 64) 4
Формули тільки основних оксидів вказані в ряду: ₂ O, SO _2, CaO;
K ₂ O, Na ₂ O, CaO; +; CO, SO _3, P ₂ O _5; CO, SO _2, K ₂ O.
Реакція
FeCl ₃ + 3NaOH ® Fe (OH) ₃ + 3NaCl
відноситься до реакцій:
з'єднання;
розкладання;
заміщення;
обміну. +
При звичайних умовах підстави можна отримати при взаємодії з водою: BaO, CuO, FeO; Na ₂ O, CaO, Li ₂ O; +; MgO, ZnO, Al ₂ O _3; K ₂ O, Li ₂ O, Mn ₂ O ₇ .
Кількості речовини 1,5 моль дорівнює маса гідроксиду міді (II):
1) 98 г;
2) 196 г;
3) 147 г; +4) 980 р.
Реакції гідроксиду заліза (II) з сірчаною кислотою відповідає скорочене іонне рівняння:
FeO + 2H ⁺ ® Fe ^{2 + +} H ₂ O;
Fe (OH) ₃ + 3H ⁺ ® Fe ^{3 + +} 3H ₂ O;
Fe (OH) ₂ + 2H ⁺ ® Fe ^{2 + +} 2H ₂ O; +
Fe ^{2 + +} 2OH ^- ® Fe (OH) _2.
Основні властивості проявляє оксид:
марганцю (VII);
кальцію; +
калію; +
сірки (IV), фосфору.
У схемі перетворень:

речовинами А, Б, В є відповідно: Cl _2, H ₂ O, Na ₂ O; HCl, NaOH, NaOH (надлишок); + HCl, H ₂ O, NaOH; Cl _2, NaOH, Na ₂ O.
Характер реакції середовища водного розчину аміаку:
слабокислий;
сильнокислому;
нейтральний;
лужний. +
Гідроксид алюмінію виявляє амфотерні властивості при взаємодії:
тільки з лугом;
з кислотою і лугом; +
тільки з кислотою;
з сіллю і кислотою
Розчин гідроксиду натрію реагує з кожним з речовин, зазначених в парі:
оксид заліза (II) і соляна кислота; +
хлорид заліза (III) і вуглекислий газ;
сірчана кислота та оксид кальцію;
оксид цинку і хлорид калію.
Кінцевим продуктом у ланцюжку перетворень на основі цинку є:

гідроксид цинку;
оксид цинку; +
цинк;
цінкат калію
У скороченому іонному рівнянні реакції сірчаної кислоти з гідроксидом натрію сума коефіцієнтів дорівнює:
1) 7;
2) 5;
3) 3; +4) 4.
Розчин гідроксиду натрію взаємодіє з кожним речовиною, зазначеним у ряді:
оксид кремнію, сульфат натрію, хлоргідроксід алюмінію;
оксид заліза (II), мідь, сірчана кислота, гідроксид алюмінію;
оксид кремнію, алюміній, соляна кислота, гідроксид цинку; +
оксид заліза (II), мідь, аміак, гідроксид цинку.
У водному розчині східчасто дисоціюють:
1) KOH;
2) Cu (OH) _2;
3) Ca (OH) _2; +4) Al (OH) _3.
Загальна сума всіх коефіцієнтів у повному та скороченому іонному рівняннях реакції між нітратом срібла і гідроксидом натрію дорівнює ____________________ (відповідь напишіть цифрами-10)
Гідроксид барію можна отримати з
BaO і H ₂ CO _3;
BaSO ₄ і NaOH;
BaO та NaOH
BaO і Н ₂ О +
Встановіть відповідність:

Реагенти	Протікає реакція
1. Са (ОН) 2 ® (t) ... 2. NaHCO 3 + NaOH (p) ® ... 3. Al 2 O 3 + Na 2 O ® (t) ... 4. Al + H 2 O ® ... 5. (CuOH) NO 3 + HNO 3 ® ... 6. PbCl 2 + HI ® ...	А. Сполуки (3) Б. Заміщення (4) В. Розкладання (1) Г. Нейтралізації Д. іонного обміну (2, 5,6)

Луг, а потім кислоту використовують при здійсненні наступних перетворень:
CaO ® CaCO ₃ ® CO _2;
FeCl ₂ ® Fe (OH) ₂ ® FeSO _4; +
K ® KOH ® K ₂ SO _4;
CuSO ₄ ® Cu (OH) ₂ ® CuO.
Скороченим іонним рівнянням Fe ^{2 + +} 2OH ^- = Fe (OH) ₂ ¯ може бути виражено взаємодія між:
FeO + KOH;
FeCl ₂ + NaOH; +
FeSO ₄ + Cu (OH) _2.
Скороченим іонним рівнянням NH ₄ ⁺ + OH ^- Û NH ₃ + H ₂ O
можна виразити результат взаємодії речовин:
хлориду амонію та гідроксиду натрію; +
хлориду амонію та нітрату срібла;
аміаку і соляної кислоти;
сульфату амонію та гідроксиду міді (II).
Сильними електролітами є всі речовини групи: KOH, HNO _3, H ₂ SO _4; + H ₂ S, H ₂ SO _3, H ₂ SO _4; MgCl _2, CH ₃ COOH, NaOH; H ₂ S, CH ₃ COOH, H ₂ SO _3.
Відзначте найсильніший електроліт:
1) RbOH; +2) Ca (OH) _2;
3) CuOH;
4) LiOH.
Як змінюються властивості гідроксидів, утворених металами головної підгрупи II групи, при збільшенні заряду ядра атомів?
луги ® нерозчинна основа ® амфотерний гідроксид;
амфотерний гідроксид ® нерозчинна основа ® луг;
кислота ® амфотерний гідроксид ® лугу;
підстави ® амфотерний гідроксид ® кислота. +
Основні властивості гідроксидів посилюються ліворуч праворуч у ряду
Mg (OH) ₂ - Al (OH) ₃ - H ₂ SiO ₃ - H ₃ PO ₄
H ₂ CO ₃ - B (OH) ₃ - Be (OH) ₃ - LiOH +
NaOH - Mg (OH) ₂ - H ₃ PO ₄ - H ₂ SO ₄
LiOH - B (OH) ₃ - H ₂ CO ₃ - HNO ₃
Буде протікати реакція в розчині між гідроксидом калію і
1) NO _2;
2) Fe ₂ O _3; +3) BaSO _4;
4) Ca (OH) ₂
Встановіть відповідність:

Реагенти	Сума коефіцієнтів в короткому іонному рівнянні
1. NaHSO 3 + HCl ® ... 2. K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ® ... 3. Cr (OH) 3 + HBr ® ... 4. Mn (OH) 2 + KHSO 4 ® ...	А.3 (1) Д.7 Б.4 (3) Е.8 В.5 (2) Ж.9 Г.6 (4) З.10

Скорочене іонне рівняння Zn ^{2 + +} 2OH ^- = Zn (OH) ₂ ¯ відображає сутність взаємодії між:
цинком і водою;
оксидом цинку і водою;
хлоридом цинку і гідроксидом натрію; +
хлоридом цинку та сірчаної кислотою.
При взаємодії 40 г гідроксиду натрію і 100 г сульфату міді (II) маса речовини, що залишився в надлишку, равна___ р. (80г CuSO ₄₎
33. Вкажіть назва кислоти, яка може утворювати кислі солі:
а) метафосфорная
б) азотна
в) вугільна +
г) оцтова
34. Два типи кислих солей утворює кислота:
а) вугільна
б) сірчиста
в) сірководнева
г) ортофосфорна +
35. У яких солей заряд кислотного залишку дорівнює - 1:
а) сульфід натрію
б) гідросульфіт кальцію +
в) дигідрофосфат натрію +
г) гідросульфат калію +
36. Які речовини, реагуючи з розчином хлориду барію, утворюють сіль?
а) азотна кислота
б) сірчана кислота
в) сульфат натрію +
г) карбонат калію
37. Які метали витісняють мідь з водного розчину сульфату міді (II):
а) залізо +
б) срібло
в) натрій
г) цинк +
38. Заряд яких кислотних залишків дорівнює - 2?
а) гідрокарбонат-іон
б) гідрофосфат - іон +
в) дигідрофосфат-іон
г) сульфіт-іон +
39. На відміну від соляної кислоти концентрована сірчана кислота при певних умовах може реагувати з:
а) гідроксидом калію
б) нітратом натрію +
в) оксидом алюмінію
г) оксидом вуглецю (IV)
40. Ортофосфорна кислота реагує з:
а) оксидом кальцію +
б) хлоридом натрію +
в) гідроксидом заліза +
г) оксидом кремнію (IV)
41. У яких парах речовини можуть реагувати між собою?
а) сірчана кислота і карбонат калію +
б) нітрат срібла і ортофосфорна кислота +
в) соляна кислота і залізо +
г) оксид алюмінію і азотна кислота +
42. З якими з перелічених речовин реагують лугу?
а) розчинними солями міді +
б) слабкими кислотами +
в) основними оксидами
г) амфотерними гідроксидами +
43. Луг може утворюватися при взаємодії?
а) калію і води +
б) карбонату натрію і гідроксиду барію (водні розчини) +
в) хлориду алюмінію і гідроксиду амонію (водні розчини)
г) оксиду натрію і води +
44. Луги можуть реагувати:
а) тільки з сильними кислотами
б) як з сильними, так і зі слабкими кислотами +
в) тільки з кислотними оксидами
г) як з кислотними, так і з амфотерними оксидами +
45. Підстава не утворюється при взаємодії надлишку розведеного розчину лугу з:
а) сульфатом алюмінію +
б) хлоридом заліза (II)
в) нітратом амонію
г) хлоридом цинку +
46. При нагріванні порівняно легко розкладаються:
а) гідроксид калію
б) гідроксид міді (II) +
в) гідроксидом натрію
г) гідроксидом алюмінію +
47. Охарактеризуйте властивості оксиду кремнію (IV):
а) амфотерний
б) кислотний +
в) не реагує з водою +
г) витісняє при нагріванні з кристалічних карбонатів оксид вуглецю (IV)
48. Оксид фосфору (V) не реагують з:
а) водою
б) лугами
в) основними оксидами
г) кислотами +
49. З якими речовинами, формули яких наведено нижче, реагує , Але не реагує ?
а) оксид барію +
б) вода
в) сірчана кислота
г) гідроксид натрію +
50. Найбільш вираженими кислотними властивостями володіє:
а) оксид вісмуту (V)
б) оксид фосфору (V)
в) оксид азоту (V) +
г) оксид миш'яку (V) [27-30].

Обговорення результатів. Висновки

В експерименті брали участь учні 8 класів МОУ СЗШ-гімназії № 5 (вибіркова сукупність становила 45 школярів).
В експериментальних класах були проведені розроблені уроки - екскурсії, наведені в розділі 3. Заняття проводилися з акцентом на прикладні та екологічні аспекти.
Для констатації результату після проведення розроблених занять були проведені контрольні роботи, які складаються з тестів, які наведені в розділі III. Результати експерименту в школі наведені на діаграмі, що відбиває зміни якості знань і успішності в контрольному (8 а) і експериментальному (8 у) класах.

Діаграма 1. Зміна успішності учнів
Таким чином, обрана тематика сприяла підвищенню якості знань, наукового та екологічного світогляду, а головне викликала інтерес учнів до більш глибокого вивчення хімії.
На основі проведеної роботи можна зробити наступні висновки:
1. Доведено, що використання на уроках хімії екскурсій з акцентом на екологічні знання розвиває вміння спостерігати факти і явища і пояснювати їх суть в світлі вивчених теорій і законів, формує і вдосконалює експериментальні вміння і навички.
2. Оцінено рівень сформованості знань і пізнавальної активності при вивченні заданої теми за розробленими методичними підходами.
Вивчивши проблему використання екскурсій для формування екологічного світогляду школярів, ми можемо стверджувати, що гіпотеза "Систематичне використання екскурсій на уроках хімії сприяє розвитку розумової діяльності, пізнавального інтересу учнів, більш міцному і глибокому засвоєнню матеріалу та формуванню екологічного світогляду та профорієнтації", підтверджена в ході експерименту .

Література

1. Чернобельская Г.М. Методика навчання хімії в середній школі. М.: ВЛАДОС, 2000. с.12-63.
2. Оржековскій П.А. Формування в учнів досвіду творчої діяльності при навчанні хімії. - М.: 1997. С.121.
3. Теоретичні основи змісту загальної середньої освіти / Під ред.В. В. Краєвського, І.Я. Лернера. - М.: 1983. С.211.
4. Сафонова М.В. Екскурсії на хімічні виробництва. - М.: 1998.
5. Бабанський Ю.К. Про актуальні проблеми вдосконалення навчання в загальноосвітній школі / / Радянська педагогіка, 1979, № 3. С.3-10.
6. Чернобельская Г.М., Трухіна М.Д., Шелехова Л.М. Пропедевтичний курс хімії з прикладним змістом для VIIIкласса / / Хімія в школі, 1995, № 4.С. 19.
7. Назаренко В.М. Хімія, екологія, моральність: проблеми освіти / / Хімія в школі, 1995, № 3. С. 2.
8. Макарену А.А., Обухів В.Л. Методологія хімії. - М.: Просвещение, 1985.
9. Бабанський Ю.К. Оптимізація процесу навчання. - М.: Педагогіка, 1977.
10. Вівюрскій В.Я. Заключні уроки з хімії в середній школі. - М.: Просвещение, 1980.
11. Виробничі екскурсії з хімії: Зб. статей з досвіду вчителів / За ред. Л.А. Цвєткова. - М. Учпедгиз, 1953. - С.135.
12. Мітла Е. М. Створення емоційного настрою учнів на уроках. Хімія в школі, 1989, № 6.
13. Яншин А.Л., Мелуа А.І. Уроки екологічних прорахунків. М.: Думка - 1991.
14. Шиленко Р.В., Чернобельская Г.М. Розвиток самостійності учнів в умовах індивідуалізації навчання / / Хімія в школі. - 2004. - № 5. - С.18-19.
15. Соколова О.Є. Технологія педагогічних майстерень: розвиток творчих здібностей учнів / / Хімія в школі. - 2001. - № 7. - С.14-15.
16. Зайцев О.С. Методика навчання хімії: Теоретичний та прикладний аспекти. - М.: Гуманит. вид. ВЛАДОС, 1999. - 358 с.
17. Навчання хімії в 11 класі. У 2 ч. Ч 1: Кн. Для вчителя / За ред. І.М. Черткова. - М.: просвітництво, 1992. - С.6 - 20.
18. Боброва О.В. Організація самостійної роботи учнів при вивченні нового матеріалу / / Хімія в школі. - 1996. - № 5. - С.23.
19. Епштейн Д.А. Загальна хімічна технологія. - М.: Хімія, 1979. - С.312.
20. Монахова В.М., Орлова В.А. Теорія та практика проведення факультативних занять. - М.: Просвещение, 1983. - С.150.
21. Дякович С.В. Методика факультативних занять з хімії. - М.: Просвещение, 1985. - С.175.
22. Підкасистий П.І. Самостійна діяльність учнів. - М.: Педагогіка, 1972. - С. 200.
23. Скаткина М.М. Дидактика середньої школи. - М.: Просвещение, 1982. - С.180.
24. Єгорова H.В. Наш підхід до екологічної освіти учнів / / Хімія в школі. - 2002. - № 5. - С.40 - 43.
25. Табуева Е.М. Екологічна освіта як чинник формування культурного потенціалу особистості / / Хімія в школі. - 2004. - № 5. - С.18-19.
26. Шиленко Р.В., Чернобельская Г.М. Розвиток самостійності учнів в умовах індивідуалізації навчання / / Хімія в школі. - 2004. - № 5. - С.18-19.
27. Кірюшкін Д.М., В.С. Полосін. Методика навчання хімії. - М.: Просвещение, 1970. - C.297 - 302.
28. Епштейн Д.А. Факультативні заняття з хімії. - М.: Просвещение, 1971. - С.175.
29. Афоніна І.Г. Тестові завдання в курсі хімії. / / Хімія в школі. - 2002. - № 7. - С.43 - 45.
30. Хімія: Збірник тестових завдань для підготовки до підсумкової атестації (варіанти і відповіді, рішення розрахункових задач) .9 клас (базовий рівень) / Н.В. Шіршіна. - Волгоград.: Учителю, 2004. - С.81.