Заморожування як один із способів очищення питної води від домішок

Тема

Заморожування як один із способів очищення питної води від домішок

Введення

Вода, як природний ресурс, є об'єктом державної власності в усіх країнах світу, в яких першочергову увагу приділяється питанням управління, планування та економіки водокористуванням в народно-господарському комплексі.

В умовах розвиненої промисловості і сільського господарства і пов'язаного з цим високими техногенними навантаженнями на ландшафт, повівши за собою забруднення поверхневих вод, надійним джерелом питної води може бути тільки підземна гідросфера. Разом з тим і вона впродовж останніх десятиліть відчуває негативні і часто неконтрольовані антропогенний вплив, що ведуть до забруднення підземних вод на діючих водозаборах (мм. Мінськ, Гомель, Борисов, Слонім, Солігорськ, Річиця та інші). Близько половини всього населення республіки споживає питну воду не відповідає вимогам по цілому ряду показників (залізо, нітрати, солі амонію, важкі метали, отрутохімікати, мікробіологічні забруднення та ін.) Це є основною причиною постійного зростання інфекційних захворювань бактеріальної та вірусної етіології, ризику і численних випадків канцерогенних захворювань, що веде в кінцевому рахунку до зменшення народжуваності і тривалості життя населення.

Особливо великі масштаби забруднення підземних вод перших від поверхні землі водоносних горизонтів, воду яких використовує населення за допомогою шахтних та трубчастих колодязів. Загальна їх кількість у Білорусі оцінюється в 400 тисяч, якими користуються в даний час не менше 3,3 млн осіб, тобто третя частина населення.

Тільки 10% сільського населення має можливість користуватися системами централізованого водопостачання, проте вода в них подається, як правило, без водопідготовки і має, внаслідок цього, незадовільні якісні показники.

Якість підземних вод до 80% основних експлуатаційних водоносних горизонтів і комплексів не відповідає санітарно-гігієнічним вимогам за вмістом заліза (1-10 мг / л) і марганцю (0,3-1,0 мг / л), солей амонію та ін Вода багатьох родовищ має високу корозійної активністю, сприяє виникненню вторинного забруднення води в металевих ємностях і трубах, що вимагає створення спеціальних різнотипних споруд водопідготовки.

Все це визначило необхідність проведення нової державної водогосподарської політики. Конкретним виразом цієї політики стало прийняття Закону республіки Білорусь "Про питне водопостачання" і "Республіканської програми першочергових заходів по поліпшенню постачання населення питною водою" (2 червня 1998 р.)

Програмою передбачено створення високоефективних систем і технологічних процесів для очищення природних і стічних вод на основі новітніх фізичних, хімічних, біологічних і комбінованих методів з використанням сучасних матеріалів. Задачу доведення якості води до рівня, оптимального для кожного з її застосувань, вирішують за допомогою відповідних систем водоочистки. Такі системи розвинені в містах та інших великих населених пунктах. [8]

Що ж робити сільському жителю, який користується водою з криниці? Як очистити воду від домішок простим і доступним методом?

Ознайомившись з різними способами очистки, я прийшла до висновку, що в домашніх умовах можна використовувати такий простий спосіб, як заморозка води, і вирішила перевірити, наскільки він ефективний. Так виникла тема дослідної роботи «Заморожування як один із способів очищення питної води від домішок»

Мета роботи: Дослідницьким шляхом підтвердити, що в домашніх умовах можна використовувати заморожування води як спосіб її очищення від домішок.

Завдання: 1. Отримати розморожену (талу) воду.

2. Визначити рівень домішок у колодязної та розмороженої воді після кип'ятіння.

3. Визначити якісний склад домішок, що містяться у воді.

4. Порівняти отримані результати і зробити висновки.

Методи:

1. Аналіз

2. Експеримент

3. Спостереження

Етапи дослідження:

1. Вивчення літератури

2. Планування експерименту з вивчення складу домішок і визначення їх кількості

3. Проведення досліджень

4. Аналіз отриманих даних

5. Опис проведеного експерименту

6. Формулювання висновків

Огляд літератури

Вода, яку ми споживаємо, повинна бути чистою. Хвороби, що передаються через забруднену воду, викликають погіршення стану здоров'я, інвалідність і загибель величезного числа людей, особливо дітей, переважно в менш розвинених країнах, звичайним для яких є низький рівень особистої та комунальної гігієни.

Через воду можуть передаватися інфекційна жовтяниця, туляремія, водна лихоманка, бруцельоз, поліомієліт. Вода часом стає джерелом зараження людини тваринами паразитами - глистами.

Якість води визначається також за наявності в ній хімічних включень, які раніше всього виявляють наші органи почуттів: нюх, зір. Так, мікрочастинки міді надають воді деяку мутність, заліза - червоність.

До найбільш поширених забруднювачів води (вміст компонентів перевищує нормативи) можна віднести залізо, марганець, сульфіди, фториди, солі кальцію і магнію, органічні сполуки, ін

Які ж негативні властивості воді можуть надавати ті чи інші компоненти в разі їх змісту вище нормативів?

Присутність у воді заліза не загрожує нашому здоров'ю. Однак підвищений вміст железa у воді (більше 0,3 мг / л) у вигляді гідрокарбонатів, сульфатів, хлоридів, органічних комплексних сполук або у вигляді високодисперсної суспензії надає воді неприємну червоно-коричневе забарвлення, погіршує її смак, викликає розвиток залізобактерій, відкладення осаду в трубах і їх засмічення. При вживанні для пиття води з вмістом заліза вище нормативу людина ризикує придбати різні захворювання печінки, алергічні реакції, тощо

Підвищений вміст марганцю у воді надає мутагенну дію на людину. При рівнях в системі водопостачання, що перевищують 0,1 мг / л, марганець призводить до появи плям на сантехнічному обладнанні та білизна, а також неприємного присмаку напоїв.

Іноді у питній воді зустрічається багато солей соляної та сірчаної кислот (хлориди і сульфати). Вони надають воді солоний і гірко-солоний присмак. Вживання такої води призводить до порушення діяльності шлунково-кишкового тракту. Вода, в 1 л якої хлоридів більше 350 мг, а сульфатів більше 500 мг, вважається несприятливою для здоров'я.

Сильно насичена солями вода заподіює масу незручностей: у ній сутужніше розварюються овочі і м'ясо, при пранні збільшується витрата мила, накип псує чайники і котли .. Постійне вживання всередину води з підвищеною жорсткістю призводить до накопичення солей в організмі і, в кінцевому підсумку, до захворювань суглобів (артрити, полі-артрити), до утворення каменів у нирках, жовчному і сечовому міхурах.

Вміст у воді катіонів кальцію і магнію повідомляє воді так звану жорсткість.

Умовні показники якості питної води

В даний час існують п'ять основних умовних показників якості питної води:

1. Хімічні. За ним визначається склад і кількість хімічних речовин та елементів, які утворилися після обробки води перед подачею її в водопроводи. Зокрема визначається вміст у воді залишкового вільного хлору, срібла і хлороформу.

2. Органолептичні. Цей вид показників відповідає за смакові показники: запах, колір, непрозорість.

3. Токсикологічні. З їх допомогою контролюється відсутність або наявність у воді в межах допустимих норм таких небезпечних речовин як фенолів, свинцю, алюмінію, миш'яку, пестицидів.

4. Мікробіологічні. За ним виробляють визначення відсутності у воді небезпечної мікрофлори.

5. Загальні, в першу чергу впливають на органолептику води. З їх допомогою визначаються такі параметри як загальна жорсткість, відсутність нафтопродуктів, допустимі межі по: залозу, нітратів, марганцю, кальцію, магнію, сульфідів, рівнем pH.

Хімічні показники води:

1.Визначення pH універсальним індикатором

2.Визначення загальної жорсткості води

3.Определение концентрації катіонів заліза

4.Визначення сульфатів

5.Определеніе іонів свинцю

6.Визначення іонів міді.

7.Определеніе органічних речовин у воді

Методики визначення хімічних показників

1. Водневий показник рН

В пробірку наливають 5 мл досліджуваної води, 0. 1 мл універсального індикатора, перемішують і за забарвленням розчину оцінюють величину рН.

Рожево - помаранчева рН близько 5

Світло-жовта pH - 6

Світло - зелена рН - 7

Зеленувато-блакитна рН - 8

рН можна визначити за допомогою індикаторного паперу, порівнюючи її забарвлення зі шкалою. За індикаторної папері більш точне визначення, ніж візуально.

2. Жорсткість води Природна вода обов'язково містить розчинені солі і гази (азот, кисень та ін.) Присутність у воді іонів Mg ^{2 +} і Са ^{2 +} і деяких інших, здатних утворювати тверді опади при взаємодії з аніонами життєвих органічних кислот, що входять до складу різних мив (наприклад, зі стеарат-іоном З ₁₇ Н ₃₅ СОО ^{2 -),} зумовлює так звану жорсткість води. [9]

У всіх переглянутих мною наукових джерелах, поняття жорсткості води зазвичай пов'язано з катіонами кальцію (Са ^{2 +)} і меншою мірою магнію (Mg ^{2 +).} Насправді, все двовалентні катіони в тій чи іншій мірі впливають на жорсткість. Вони взаємодіють з аніонами, утворюючи сполуки (солі жорсткості) здатні випадати в осад. Одновалентні катіони (наприклад, натрій Na ⁺⁾ такою властивістю не володіють.

У даній таблиці наведено основні катіони металів, що викликають жорсткість, і головні аніони, з якими вони асоціюються:

Катіони	Аніони
Кальцій (Са 2 +)	Гідрокарбонат (HCO 3 -)
Магній (Mg 2 +)	Сульфат (SO 4 2 -)
Стронцій (Sr 2 +)	Хлорид (Cl -)
Залізо (Fe 2 +)	Нітрат (NO 3 -)
Марганець (Mn 2 +)	Силікат (SiO 3 2 -)

На практиці стронцій, залізо і марганець надають на жорсткість настільки невеликий вплив, що ними, як правило, нехтують. Алюміній (Al ^{3 +)} і тривалентне залізо (Fe ^{3 +)} також впливають на жорсткість, але при рівнях рН, що зустрічаються в природних водах, їх розчинність і, відповідно, "внесок" у жорсткість мізерно малі. Аналогічно, не враховується і незначний вплив барію (Ва ^{2 +).}

Чим вище концентрація зазначених двухзарядових катіонів Mg ^{2 +} і Са ^{2 +} у воді, тим вода жорсткіше. Наявність у воді цих катіонів призводить до того, що при використанні, наприклад при пранні, звичайного мила (але не синтетичного миючого засобу) частина його витрачається на освіту з цими катіонами нерозчинних у воді сполук так званих жирних кислот (мило є сумішшю натрієвих і калієвих солей цих кислот):

2С ₁₇ Н ₃₅ СОО ^- + Са ^{2 +} = (З ₁₇ Н ₃₅ СОО) ₂ Са

2С ₁₇ Н ₃₅ СОО ^- + Мg ^{2 +} = (З ₁₇ Н ₃₅ СОО) ₂ Mg

і піна утворюється лише після повного осадження іонів.

Тимчасова жорсткість води обумовлена ​​наявністю у воді гідрокарбонатів, наприклад, гідрокарбонату кальцію Ca (HCO _{3) 2} і магнію Mg (HCO _{3) 2.}

При кип'ятінні води гідрокарбонати розкладаються з утворенням осаду середнього або основного карбонату:

Ca (HCO _{3) 2} = _СаСО3 + СО ₂ + Н ₂ О,

Mg (HCO _{3) 2} = Мg ₂ (ОН) ₂ СО ₃ + 3СО ₂ + Н ₂ О,

і жорсткість води знижується. Тому гідрокарбонатно жорсткість називають тимчасовою.

Інша частина жорсткості, що збереглася після кип'ятіння води, називається постійною жорсткістю (або Некарбонатная). Вона обумовлена ​​присутністю в ній сульфатів, хлоридів та інших розчинних сполук кальцію і магнію, які добре розчиняються і так просто не видаляються.

Також розрізняють і загальну жорсткість води. Вона визначається сумарною концентрацією іонів кальцію і магнію. Являє собою суму карбонатної (тимчасової) і некарбонатну (постійної) жорсткості. [2]

Загальна і тимчасова жорсткість води визначається шляхом титрування проби води розчинами точно відомої концентрації, а постійна розраховується за різницею між загальною і тимчасовою твердістю.

Метод визначення загальної жорсткості заснований на утворенні міцного комплексного з'єднання трилону Б з іонами кальцію і магнію.

Визначення іонів заліза

Обладнання та реактиви: 50% розчин KNCS, HCl-24%

Наближене визначення іонів Fe

Визначення

До 10мл досліджуваної води додають 1-2 краплі HCl і 0, 2 мл (4 краплі) 50%-го розчину KNCS. Перемішують і спостерігають за розвитком забарвлення. Примірне вміст заліза знаходять по таблице2. Метод чутливий, можна визначити до 0, 02 мг / л.
Fe ^{3 +} + 3NCS-= Fe (NCS) ³

Визначення сульфатів (якісне визначення з наближеною кількісної оцінкою)

Обладнання та реактиви: Штатив лабораторний з пробірками, піпетки 5 і 10 см3 з поділками на 0, 1 см3, колби мірні місткістю 100, 500 і 1000 см3, пробірки колориметрические з притертою пробкою і відміткою на 10 см3, палички скляні, воронки скляні, HCl (1:5), BaCl2. (5%), калій сірчанокислий, срібло азотнокисле, вода дистильована. Підготовка до аналізу. Приготування основного стандартного розчину сірчанокислого калію: 0, 9071 г K ₂ SO ₄ розчиняють в мірній колбі місткістю 1 дм ³ в дистильованій воді і доводять об'єм розчину дистильованою водою до позначки. 1 см ³ розчину містить 0, 5 мг сульфат-іона.

Приготування робочого стандартного розчину сірчанокислого калію

Основний розчин розбавляють 1: 10 дистильованою водою. 1 см ³ розчину містить 0, 05 мг сульфат-іона.

Приготування 5%-ного розчину хлористого барію

5 г ВаСl ₂ розчиняють у дистильованій воді і доводять об'єм до 100 см ^3.

Приготування 1, 7%-ного розчину азотнокислого срібла

8, 5 г AgNO ₃ розчиняють в 500 см ³ дистильованої води і підкисляють 0, 5 см ³ концентрованої азотної кислоти.

Проведення аналізу

У колориметричну пробірку діаметром 14-15 мм наливають 10 см3 досліджуваної води, додають 0,5 см ³ соляної кислоти (1:5). Одночасно готують стандартну шкалу. Для цього в такі ж пробірки наливають 2, 4, 8 см ³ робочого розчину сірчанокислого калію і 1, 6, 3, 2, 6, 4 см ³ основного розчину K ₂ SO ₄ і доводять дистильованою водою до 10 см ^3, отримуючи таким чином стандартну шкалу зі змістом: 10, 20, 40, 80, 160, 320 мг / дм ³ сульфат-іона. Додають в кожну пробірку по 0, 5 см ³ соляної кислоти (1:5), потім у досліджувану воду і зразкові розчини по 2 см3 5%-ного розчину хлористого барію, закривають пробками, перемішують і порівнюють зі стандартною шкалою.

Визначення іона свинцю (якісне)

Йод калій дає в розчині з іонами свинцю характерний осад PbI _2: Дослідження проводяться наступним чином. До випробуваному розчину додати трохи KI, після чого, додавши CH ₃ COOH, нагріти вміст пробірки до повного розчинення спочатку випав мало характерного жовтого осаду PbI _2. Охолодити отриманий розчин під краном, при цьому PbI ₂ випаде знову, але вже у вигляді красивих золотистих кристалів Pb ^{2 +} +2 I-. = PbI ₂

Визначення іонів міді (якісне)

У порцелянову чашку помістити 3-5мл досліджуваної води, випарити насухо, потім додати 1каплю конц. розчину аміаку. Поява інтенсивно синього кольору свідчить про появу міді

2Сu ^{2 +} +4 NH _4. ОН = 2 [Cu (NH _{3) 4]} ^{2 +} +4 H ₂ O

Визначення органічних речовин у воді

Обладнання та реактиви: пробірки, піпетки на 2мл, HCl (1:3), KMnO ₄

Визначення: Наливають в пробірки 2 мл фільтрату проби, додають кілька крапель соляної кислоти. Потім готують рожевий розчин KMnO ₄ і доливають його до кожної пробі по краплях. У присутності органічних речовин KMnO ₄ буде знебарвлюватися. Можна вважати, що органічні речовини повністю окислені, якщо червоне забарвлення зберігається протягом однієї хвилини. Порахувавши кількість крапель, який буде потрібно для окислення всіх органічних речовин, дізнаємося забрудненість проби [5]

Методи усунення жорсткості води

Для позбавлення від тимчасової жорсткості необхідно просто закип'ятити воду. При кип'ятінні води гідрокарбонати розкладаються з утворенням осаду середнього або основного карбонату:

Ca (HCO _{3) 2} = _СаСО3 + СО ₂ + Н ₂ О,

Mg (HCO _{3) 2} = Мg ₂ (ОН) ₂ СО ₃ +3 СО ₂ + Н ₂ О,

і жорсткість води знижується. Тому гідрокарбонатно жорсткість називають тимчасовою.

Пом'якшити жорстку воду можна і обробкою води різними хімічними речовинами. Так, тимчасову (карбонатну) жорсткість можна усунути додаванням гашеного вапна:

Са ^{2 +} +2 НСО ^- ₃ + Са ^{2 +} + 2ОН ^- = 2СаСО ₃ + 2Н ₂ О

Mg ^{2 +} +2 НСО ^- ₃ + Са ^{2 +} + 4ОН ^- = Mg (ОН) ₂ +2 СаСО ₃ + 2Н ₂ О.

При одночасному додаванні вапна й соди можна позбутися карбонатної і некарбонатну жорсткості (вапняно-содовий спосіб). Карбонатна жорсткість при цьому усувається вапном (див. вище), а Некарбонатная - содою:

Са ^{2 +} + СО ^{2 -} ₃ = СаСО ₃ Mg ^{2 +} + СО ^{2 -} ₃ = Mg СО ₃

і далі Mg СО ₃ + Са ^{2 +} + 2ОН ^- = Mg (ОН) ₂ + СаСО ₃

Взагалі, з постійною жорсткістю боротися важче. Кип'ятіння води в даному випадку не призводить до зниження її жорсткості. [10]

Для боротьби з постійною жорсткістю води використовують такий метод, як виморожування льоду. Необхідно просто поступово заморожувати воду. Коли залишиться приблизно 10% рідини від початкового кількості, необхідно злити не завмерла воду, а лід перетворити назад у воду. Усі солі, які утворю жорсткість, залишаються в незамерзаючих воді.

Ще один спосіб боротьби з постійною жорсткістю - перегонка, тобто випаровування води з наступною її конденсацією. Так як солі ставляться до нелетких сполук, то вони залишаються, а вода випаровується.

Також, щоб позбутися від постійної жорсткості, можна, наприклад, до води додати соду:

Сас l ₂ + Na ₂ CO ₃ = CaCO ₃ + 2 NaCl.

В даний час для боротьби з жорсткою водою існують і більш сучасні способи, ніж кип'ятіння води або виморожування, наприклад, установка фільтрів-пом'якшувачів. Вони пом'якшують воду і в результаті, вона володіє кращими смаковими якостями і більш сприятливо впливає на шкіру людини. [4]

Способи очищення води

Способи очищення води сьогодні, можуть порадувати своїм різноманіттям від майже безкоштовних і народних до високотехнологічних і дорогих.

 Очищення води частковим заморожуванням

 Очищення води за принципом зворотного осмосу

 Очищення води озоном

 Очищення води методом опріснення води

Підбираючи систему водоочищення для свого житла, треба віддавати собі звіт в тому, що вода буде використовуватися як в господарсько-побутових цілях, так і для пиття і приготування їжі.

Такі системи підрозділяють на ті, які встановлюються там, де вода надходить у будинок, і на ті, які ставляться в точці користування, наприклад, на кухні. Перші роблять воду "господарсько-побутової": з нею нормально працює пральна машина, можна помити посуд, обполоснутися під душем. Другі - готують питну воду.

Очищення води частковим заморожуванням

Метод очищення води від розчинених у ній речовин досить простий. Він заснований на ефекті виморожування домішок. Адже при замерзанні вода утворює кристали чистого льоду. А ось "розсіл" з домішками залишається в рідкому стані і розташовується в осередках між кристалами. Крім того, "розсіл" має більшу питому вагу і поступово проникає крізь пористу масу кристалів, збираючись у центральній і частково нижній зоні обсягу. Залишається злити "розсіл" в мийку, почекати, коли лід майже весь розтане, викинути залишилася бурульку і використовувати абсолютно чисту воду для приготування їжі. Чисту талу воду можна пити.

Такий спосіб отримання води не вимагає особливих витрат - підійде звичайний домашній холодильник з великою морозильною камерою.

У кожному будинку знайдеться невисока каструля об'ємом до 3 літрів з широкою горловиною. Заповніть її на дві третини водопровідною водою, прикрийте кришкою, поставте в морозильну камеру на підкладку з фанери. Часу на замерзання приблизно половини початкового об'єму води буде потрібно близько 12 годин. Це дозволить повторити цикл в добу ще раз і отримати до 6 літрів прісного льоду, цілком достатньо для 3-4 осіб. Ще зручніше використовувати пластикові пляшки з-під мінеральної води. Тоді можна отримати значно більший обсяг талої води, так як пляшки зручно розміщувати в морозильній камері.

Якщо ж у вас є час і бажання отримати і вживати ідеальну «живу» талу воду, є рецепт для гурманів - поставте контейнер в морозилку і почекайте приблизно годину-дві, поки зверху не утворюється тонкий шар льоду. Це так зване місце дейтерію, де скупчуються всі можливі важкі елементи, його видаляють. Точно також і виймайте воду трохи раніше, щоб вона замерзла не зовсім. У центрі пляшки залишився невелику ділянку незамерзаючих води, де концентруються можливі домішки, ножем пробивають отвір і цю воду теж зливають, що залишився лід розтає і отримують талу воду.

Дослідницька частина

Вивчивши способи очищення води і методики визначення хімічних показників, я вирішила визначити якісний склад домішок і перевірити, наскільки відрізняються дві проби води з одного колодязя: сира вода і Розморожена (тала) вода.

Для своїх досліджень я використовувала воду з колодязів у селі Новосілки (№ 1) і селі Моствілішкі (№ 2). Глибина обох колодязів складає більше 8 метрів. Було взято по три проби води з кожного колодязя: перша проба в жовтні, друга і третя-в березні. Відразу зазначу, що весняне танення снігу не вплинуло на склад води. З кожної проби було взято по два літри води. З них один літр був підданий заморожування, а потім відтаванню. При цьому суворо дотримувалися рекомендації по отриманню розмороженої води. В результаті для досліджень я мала звичайну колодязну і розморожену воду.

З даними пробами були проведені наступні дослідження.

I. Визначено фізичні показники води:

1. Каламутність

2. Прозорість

3.Осадок

4.Запах

II Визначено хімічні показники води:

1. Визначення pH універсальним індикатором

2. Визначення органічних речовин у воді

3. Визначення концентрації катіонів заліза

4. Визначення сульфатів

5. Визначення іонів свинцю

6. Визначення іонів міді.

7. Дослідження осаду в полум'ї спиртівки.

III Визначено маса осаду після кип'ятіння

Фізичні показники води колодязів № 1 і № 2

1.Для визначення каламутності воду збовтують, наливають у пробірку так, щоб висота води дорівнювала 10 см і розглядають у минаючому світлі. Потужність виражається в умовних одиницях: слабка, помітна, сильна.

Результат: Вода в обох пробах не каламутна

2.Визначити прозорість води шляхом читання шрифту через стовп води. На листок з шрифтом поставили склянку. Воду наливали у склянку поступово, стежачи за чіткістю шрифту до тих пір, поки букви стануть погано помітні. Висота стовпа води, налитої в циліндр, виражена в сантиметрах, стала показником прозорості.

Результати: Вода в обох пробах прозора. Висота стовпа води дорівнює висоті склянки -15 см

4.Осадок води обумовлений осіданням зважених часток, які були в воді. Описується осад після відстою води як нікчемний, незначний, помітний, великий.

Результати: В обох пробах осаду немає.

5.Визначити запах води. Запах визначається при кімнатній температурі і при нагріванні до 50 ^о - 60 ° С. Характеризуючи якість (гнильний, болотний, землистий ...) силу запаху визначають за п'ятибальною шкалою:

Результати: В обох пробах запах не відчувається (0 балів).

Таким чином, за фізичними властивостями колодязна і Розморожена вода не відрізняються.

Хімічні показники колодязної води:

1. Показник рН

Проби № 1, № 2 - рН дорівнює 7

2. Визначення органічних речовин у воді

Обидві проби негативні

3. Визначення концентрації катіонів заліза

Обидві проби (колодязь № 1 і 2) - незначна зміна забарвлення розчину, що свідчить про присутність іонів заліза

4.Визначення сульфатів

Незначне помутніння розчину, що свідчить про утворення осаду сульфату барію, а значить, про наявність сульфат-іонів у воді.

5.Определеніе іонів свинцю

Обидві проби негативні

6.Визначення іонів міді.

Обидві проби негативні

7.Ісследованіе осаду в полум'ї спиртівки.

Полум'я забарвилося в цегляно-червоний колір, що свідчить про присутність кальцію у воді у вигляді солей, які забезпечують жорсткість води.

У талій воді результати дослідів 3 і 4 негативні.

Визначення маси осаду в колодязної води та розмороженої воді

Колодязь № 1: проба № 1 - колодязна вода, проба № 1а - тала вода

Колодязь № 2: проба № 2 - колодязна вода, проба № 2а - тала вода

Всі проби прокип'ятити, дала осадку відстоятися, а потім випарували розчин і зважила опади.

Маса осаду, отриманого при кип'ятінні колодязної води

Проба № 1 -0,150 г

Проба № 2 - 0,130 г

Маса осаду, отриманого при кип'ятінні розмороженої води

Проба № 1а-0,03 г

Проба № 2а-0,02 г

Різниця в масі осаду склала

1. 0.150: 0.03 = 5

2. 0,130: 0,02 = 6,5, в середньому маса осаду в талій воді в 6 разів менше маси осаду в колодязної воді

До осадку я додала соляної кислоти, почалося бурхливе виділення газу, що характерно для карбонатів, отже, осад складається з карбонатів кальцію і магнію.

Висновки та рекомендації

Проблема якості питної води зачіпає дуже багато сторін життя людського суспільства протягом всієї історії його існування. В даний час питна вода - це проблема соціальна, політична, медична, географічна, а також інженерна та економічна. Без жодного перебільшення можна сказати, що високоякісна вода, що відповідає санітарно-гігієнічним та епідеміологічним вимогам, є одним з неодмінних умов збереження здоров'я людей. Але щоб вона приносила користь, її необхідно очистити від будь-яких шкідливих домішок і доставити чистої людині.

Проведені мною дослідження показали наявність в колодязної воді домішок, які можна видалити шляхом заморожування води та отримання талої води. Тала вода придатна для пиття в сирому вигляді. При кип'ятінні тала вода втрачає свої чудові властивості, але є дуже чистою водою. Таку воду можна використовувати для приготування чаю, їжі і особливо для приготування дитячого харчування.

Висновки:

1. У розмороженої (талої) воді міститься домішок менше, ніж у колодязної: маса осаду, утвореного після кип'ятіння розмороженої води, в середньому в 6 разів менше, ніж при кип'ятінні колодязної води.

2. Приготувати розморожену воду можна в домашніх умовах.

3. Заморожування можна використовувати як спосіб очищення води в домашніх умовах.

Список використаної літератури

Кочергін Б.М. Хімічний словник школяра. - Мінськ: «Народна асвета», 1990р.

Потапов В.М., Хомченко Г.П. Хімія. - М.: «Вища школа», 1982р.

Скоробогатов Г.А., Калінін О.І. Обережно! Водопровідна вода! Її хімічні забруднення і способи доочистки в домашніх умовах - СПб.: Вид-во С.-Петерб. ун-ту, 2003.)