Жорсткість води її значення і методи її усунення

Кафедра математичних та природничих наук

Курсова робота

Дисципліна:

Теоретичні основи прогресивних технологій

Тема:

Жорсткість води, її значення і методи її усунення

Псков

2007

Анотація

Тема нашої курсової роботи зачіпає жорсткість води, значення і методи її усунення. Ми розглянули особливості води, її хімічні і фізичні властивості, дали визначення жорсткості води, описали всі знайдені способи усунення жорсткості, значення і наслідки після її використання.

Таким чином, провівши маленьке дослідження в рамках написання курсової роботи, можна зрозуміти, що жорстка вода несприятливо впливає не тільки на технічне і промислове обладнання, але і на такі речі як тканина, посуд, а також і на шкіру людини та продукти харчування.

Жорсткість води - це найбільш поширена проблема якості води. В даний час для боротьби з жорсткою водою існують і більш сучасні способи, ніж кип'ятіння води або виморожування, наприклад, установка фільтрів-умягчителей. Вони пом'якшують воду і в результаті, вона володіє кращими смаковими якостями і більш сприятливо впливає на шкіру людини.

Введення

В даний час все більшої актуальності набуває проблема очищення, або правильніше сказати підготовки води. Причому не тільки води для пиття і приготування їжі, але і тією, яка використовується в побуті - для прання, миття посуду і т.д. Існує проблема, загальна як для заміських будинків з автономною системою водопостачання, так і для міських квартир. Ім'я цієї проблеми - жорсткість води. І якщо на якість питної води жорсткість хоч і впливає, але не настільки сильно, то для сучасної побутової техніки, автономних систем гарячого водопостачання та опалення, новітніх зразків сантехніки необхідність боротьби з жорсткістю вкрай актуальна.

Глава 1

1.1 Вода. Особливості теплових властивостей води

Вода - одне з найбільш унікальних і загадкових речовин на Землі. Природа цієї речовини до кінця ще не зрозуміла. Зовні вода здається досить простий, у зв'язку з чим тривалий час вважалася неподільним елементом. Лише в 1766 році Г. Кавендіш (Англія) і потім в 1783 році А. Лавуазьє (Франція) показали, що вода не простий хімічний елемент, а сполука водню і кисню в певній пропорції. Після цього відкриття хімічний елемент, що позначається як Н, отримав назву «водень» (Hydrogen - від грец. Hydro genes), яке можна витлумачити як «породжує воду».

Подальше дослідження показали, що за невигадливій хімічною формулою Н ₂ О ховається речовина, яка має унікальну структурою і не менш унікальними властивостями. Практично всі властивості води аномальні, а багато з них не підпорядковуються логіці тих законів фізики, які керують іншими речовинами.

Перша особливість води: вода - єдина речовина на Землі (крім ртуті), для якого залежність питомої теплоємності від температури має мінімум.

Через те, що питома теплоємність води має мінімум близько 37 º С, нормальна температура людського тіла, що складається на дві третини з води, знаходиться в діапазоні температур 36-38 º С.

Друга особливість води: теплоємність води аномально висока. Щоб нагріти певне її кількість на один градус, необхідно затратити більше енергії, ніж при нагріванні інших рідин, - принаймні, вдвічі по відношенню до простих речовин. З цього випливає унікальна здатність води зберігати тепло.

Третя особливість: вода володіє високою питомою теплотою плавлення, тобто воду дуже важко заморозити, а лід - розтопити. Завдяки цьому клімат на Землі в цілому досить стабільний і м'який.

Є особливості і в поведінці об'єму води. Щільність більшості речовин - рідин, кристалів і газів - при нагріванні зменшується і при охолодженні збільшується, аж до процесу кристалізації або конденсації. Щільність води при охолодженні від 100 до 4 º С (точніше, до 3,98 º С) зростає, як і у переважної більшості рідин. Проте, досягши максимального значення при температурі 4 º С, щільність при подальшому охолодженні води починає зменшуватися. Іншими словами, максимальна щільність води спостерігається при температурі 4 º С (одна з унікальних аномалій води), а не при температурі замерзання 0 º С.

Замерзання води супроводжується стрибкоподібним зменшенням щільності більш ніж на 8% тоді як у більшості інших речовин процес кристалізації супроводжується збільшенням щільності. У зв'язку з цим лід (тверда вода) займає більший обсяг, ніж рідка вода, і тримається на її поверхні.

1.2 Фізичні властивості води

Незважаючи на свій, здавалося б, гранично простий хімічний склад, вода - одне з найбільш загадкових речовин на Землі. Досить згадати, що це єдине хімічна речовина, яка існує в умовах нашої планети одночасно в трьох агрегатних станах - газоподібному, рідкому і твердому.

Фізичні властивості води своєрідні. Не зовсім звичайна залежність в'язкості рідкої води від тиску: в області порівняно низьких тисків при температурах до 30 º С в'язкість з ростом тиску зменшується. Вода - полярна, і рідка вода, і лід є діелектриками. Вода діамагнітних. Властивості води залежать від її ізотопного складу. Так, тиск пари D ₂ O при 20 º С на 13% нижче, ніж пара Н ₂ O.

Висока діелектрична проникність, великий дипольний момент молекули, що забезпечують хорошу розчинність у воді багатьох речовин, широкий температурний інтервал існування рідкого стану поряд з поширеністю води зумовлюють її широке застосування для багатьох технологічних процесів.

1.3 Хімічні властивості води

Вода - найпростіше стійке хімічна сполука водню і кисню (окис водню - Н ₂ O), одне з найпоширеніших сполук у природі, що грає виключно важливу роль у процесах, що відбуваються на Землі.

Відомо 3 ізотопу водню ⁽¹ Н - протий; ² Н, або Д, - дейтерій; ³ Н, або Т, - тритій) і 6 ізотопів кисню ⁽¹⁴ О, ¹⁵ О, ¹⁶ О, ^{17 і що 18} О, ¹⁹ Про ), так що існує велика кількість ізотопних різновидів молекул води. Молекула води являє собою рівнобедрений трикутник з ядрами О і Н у вершинах.

Хімічно чиста вода складається майже виключно з молекул Н ₂ O. Незначна частка молекул (при 25 º С - приблизно одна на 5.10 ⁹⁾ дисоціює за схемою Н ₂ O ↔ Н ^{+ +} ОН ^-. Протон Н ⁺ у водному середовищі існувати у вільному стані не може і, взаємодіючи з молекулами води, утворює комплекси Н ₅ О ₂ ^+. Хоча ступінь дисоціації у воді незначна, вона грає велику роль у хімічних процесах, що відбуваються в різних системах, в тому числі і біологічних. Зокрема, вона є причиною гідролізу солей слабких кислот і основ і деяких інших реакцій, що протікають у воді.

Вода взаємодіє з багатьма елементами і речовинами. Так, при реакції води з найбільш активними металами виділяється водень і утворюється відповідна гідроокис. При реакції з багатьма оксидами утворюються кислоти або основи. Вода гідролізує гідриди карбіди лужних і лужноземельних металів та інші речовини.

Глава 2. Жорсткість води і методи її усунення

2.1 Визначення жорсткості води

Природна вода обов'язково містить розчинені солі і гази (кисень, азот та ін.) Присутність у воді іонів Mg ^{2 +} і Са ^{2 +} та деяких інших, здатних утворювати тверді опади при взаємодії з аніонами життєвих органічних кислот, що входять до складу різних мив (наприклад, зі стеарат-іоном З ₁₇ Н ₃₅ СОО ^{2 -),} зумовлює так звану жорсткість води.

У всіх переглянутих нами наукових джерелах, поняття жорсткості води зазвичай пов'язано з катіонами кальцію (Са ^{2 +)} і в меншій мірі магнію (Mg ^{2 +).} У дійсності, всі двовалентні катіони в тій чи іншій мірі впливають на жорсткість. Вони взаємодіють з аніонами, утворюючи сполуки (солі жорсткості) здатні випадати в осад. Одновалентні катіони (наприклад, натрій Na ⁺⁾ такою властивістю не володіють.

У даній таблиці наведено основні катіони металів, що викликають жорсткість, і головні аніони, з якими вони асоціюються:

На практиці стронцій, залізо і марганець надають на жорсткість настільки невеликий вплив, що ними, як правило, нехтують. Алюміній (Al ^{3 +)} і тривалентне залізо (Fe ^{3 +)} також впливають на жорсткість, але при рівнях рН, що зустрічаються в природних водах, їх розчинність і, відповідно, "внесок" у жорсткість мізерно малі. Аналогічно, не враховується і незначний вплив барію (Ва ^{2 +).}

Чим вище концентрація зазначених двухзарядових катіонів Mg ^{2 +} і Са ^{2 +} у воді, тим вода жорсткіше. Наявність у воді цих катіонів призводить до того, що при використанні, наприклад при пранні, звичайного мила (але не синтетичного миючого засобу) частина його витрачається на освіту з цими катіонами нерозчинних у воді сполук так званих жирних кислот (мило є сумішшю натрієвих і калієвих солей цих кислот):

2С ₁₇ Н ₃₅ СОО ^- + Са ^{2 +} = (З ₁₇ Н ₃₅ СОО) ₂ Са ↓

2С ₁₇ Н ₃₅ СОО ^- + М g ^{2 +} = (З ₁₇ Н ₃₅ СОО) ₂ Mg ↓

і піна утворюється лише після повного осадження іонів.

Мила - це натрієві (іноді калієві) солі органічних кислот, та їх склад можна умовно виразити формулою NaR або KR, де R - кислотний залишок. Аніони R утворюють з катіонами кальцію і магнію нерозчинні солі CaR ₂ і MgR _2. На освіту цих нерозчинних солей і витрачається марно мило. Таким чином, за допомогою мильного розчину ми можемо оцінити загальну жорсткість води, загальний вміст у ній іонів кальцію і магнію.

Іони кальцію (Ca ^{2 +)} і магнію (Mg ^{2 +),} а також інших лужноземельних металів, які обумовлюють жорсткість, присутні у всіх мінералізованих водах. Їх джерелом є природні поклади вапняків, гіпсу та доломіту. Іони кальцію і магнію надходять у воду в результаті взаємодії розчиненого діоксиду вуглецю з мінералами і при інших процесах розчинення і хімічного вивітрювання гірських порід. Джерелом цих іонів можуть служити також мікробіологічні процеси, що протікають у грунтах на площі водозбору, в донних відкладах, а також стічні води різних підприємств. У маломінералізованих водах найбільше іонів кальцію. Зі збільшенням ступеня мінералізації вміст іонів кальцію швидко падає і рідко перевищує 1 г / л. Зміст же іонів магнію у мінералізованих водах може досягати декількох грамів, а в солоних водах кількох десятків грамів.

У цілому, жорсткість поверхневих вод, як правило, менше жорсткості вод підземних. Жорсткість поверхневих вод схильна до помітних сезонних коливань, досягаючи зазвичай найбільшого значення в кінці зими і найменшого в період повені, коли рясно розбавляється м'якою дощовою і талою водою.

Жорсткість - це особливі властивості води, багато в чому визначають її споживчі якості і тому мають важливе господарське значення.

Для гасіння пожеж, поливу городу, прибирання вулиць та тротуарів жорсткість води не має принципового значення. Але в ряді випадків жорсткість води може створити проблеми. При прийнятті ванни, миття посуду, прання, миття машини жорстка вода набагато менш ефективна, ніж м'яка. Це обумовлюється деякими фактами:

• При використанні м'якої води витрачається в 2 рази менше миючих засобів;

• Жорстка вода, взаємодіючи з милом, утворює "мильні шлаки", які не змиваються водою і залишають малосимпатичні розлучення на посуді і поверхні сантехніки;

• У багатьох промислових процесах солі жорсткості можуть вступити в хімічну реакцію, утворивши небажані проміжні продукти.

Жорстка вода утворює накип на стінках нагрівальних котлів, батареях, чим суттєво погіршує їх теплотехнічні характеристики. Накип є причиною 90% відмов водогрійного обладнання. Тому до води, що піддається нагріву в котлах, бойлерах і т.п. пред'являються на порядок більш високі вимоги по жорсткості. Тонкий шар накипу на гріючої поверхні зовсім не нешкідливий, так як тривалість нагрівання через шар накипу, що володіє малою теплопровідністю, поступово зростає, дно прогорає все швидше і швидше - адже метал охолоджується з кожним разом все повільніше і повільніше, довго перебуває в прогрітому стані. Врешті-решт, може статися так, що дно посудини не витримає і почне протікати. Цей факт дуже небезпечний у промисловості, де існують парові котли.

Жорстка вода мало придатна для прання. Накип на нагрівачах пральних машин виводить їх з ладу, вона погіршує ще й миючі властивості мила. Катіони Ca ₂ + і Mg ₂ + реагують з жирними кислотами мила, утворюючи малорозчинні солі, які створюють плівки і опади, в результаті знижуючи якість прання та підвищуючи витрата миючого засобу. А при пранні тканин жорсткою водою утворюються нерозчинні сполуки осідають на поверхні ниток і поступово руйнують волокна.

Розрізняють тимчасову і постійну жорсткість води. Обумовлено це розходження типом аніонів, які присутні в розчині в якості противаги кальцію та магнію.

Тимчасова жорсткість води обумовлена ​​наявністю у воді гідрокарбонатів, наприклад, гідрокарбонату кальцію Ca (HCO _{3) 2} і магнію Mg (HCO _{3) 2.}

При кип'ятінні води гідрокарбонати розкладаються з утворенням осаду середнього або основного карбонату:

Ca (HCO _{3) 2} = СаСО ₃ ↓ + СО ₂ ↑ + Н ₂ О,

Mg (HCO _{3) 2} = М g ₂ (ОН) ₂ СО ₃ ↓ + 3СО ₂ ↑ + Н ₂ О,

і жорсткість води знижується. Тому гідрокарбонатну жорсткість називають тимчасовою.

Інша частина жорсткості, що збереглася після кип'ятіння води, називається постійною жорсткістю (або некарбонатних). Вона зумовлена ​​присутністю в ній сульфатів, хлоридів та інших розчинних сполук кальцію і магнію, які добре розчиняються і так просто не видаляються.

Також розрізняють і загальну жорсткість води. Вона визначається сумарною концентрацією іонів кальцію і магнію. Являє собою суму карбонатної (тимчасової) і некарбонатних (постійної) жорсткості.

Жорсткість води вимірюється в міліграмах еквівалент на літр (м-екв / л). Зазвичай, жорсткої вода вважається з жорсткістю 1 м-ЕВК / л і більше.

Класифікація води по жорсткості

Особливо великою жорсткістю відрізняється вода морів і океанів. Так, наприклад, кальцієва жорсткість води в Чорному морі становить 12 мг-екв / л, магнієва - 53,5 мг-екв / л, а загальна - 65,5 мг-екв / л. В океанах ж середня кальцієва жорсткість дорівнює 22,5 мг-екв / л, магнієва - 108 мг-екв / л, а загальна - 130,5 мг-екв / л.

2.2 Методи усунення жорсткості води

Для позбавлення від тимчасової жорсткості необхідно просто закип'ятити воду. При кип'ятінні води гідрокарбонати розкладаються з утворенням осаду середнього або основного карбонату:

Ca (HCO _{3) 2} = СаСО ₃ ↓ + СО ₂ ↑ + Н ₂ О,

Mg (HCO _{3) 2} = М g ₂ (ОН) ₂ СО ₃ ↓ +3 СО ₂ ↑ + Н ₂ О,

і жорсткість води знижується. Тому гідрокарбонатну жорсткість називають тимчасовою.

З іонами заліза реакція протікає складніше через те, що FeCO ₃ нестійке у воді речовина. У присутності кисню кінцевим продуктом ланцюжка реакцій виявляється Fe (OH) _3, що представляє собою темно-рудий осад. Тому, чим більше у воді заліза, тим сильніше забарвлення у накипу, яка осідає на стінках і дні судини при кип'ятінні.

Умягчить жорстку воду можна і обробкою води різними хімічними речовинами. Так, тимчасову (карбонатну) жорсткість можна усунути додаванням гашеного вапна:

Са ^{2 +} +2 НСО ^- ₃ + Са ^{2 + +} 2ОН ^- = 2СаСО ₃ ↓ + 2Н ₂ О

Mg ^{2 +} +2 НСО ^- ₃ + Са ^{2 + +} 4ОН ^- = Mg (ОН) ₂ ↓ +2 СаСО ₃ ↓ + 2Н ₂ О.

При одночасному додавання вапна й соди можна позбутися від карбонатної і некарбонатних жорсткості (вапняно-содовий спосіб). Карбонатна твердість при цьому усувається вапном (див. вище), а некарбонатних - содою:

Са ^{2 + +} СО ^{2 -} ₃ = СаСО ₃ ↓

Mg ^{2 + +} СО ^{2 -} ₃ = Mg СО ₃

і далі

Mg СО ₃ + Са ^{2 + +} 2ОН ^- = Mg (ОН) ₂ ↓ + СаСО ₃ ↓

Взагалі, з постійною жорсткістю боротися важче. Кип'ятіння води в даному випадку не призводить до зниження її жорсткості.

Для боротьби з постійною жорсткістю води використовують такий метод, як виморожування льоду. Необхідно просто поступово заморожувати воду. Коли залишиться приблизно 10% рідини від первинної кількості, необхідно злити НЕ завмерла воду, а лід перетворити назад у воду. Усі солі, які утворюють жорсткість, залишаються в не завмерла воді.

Ще один спосіб боротьби з постійною жорсткістю - перегонка, тобто випаровування води з наступною її конденсацією. Так як солі відносяться до нелетких сполук, то вони залишаються, а вода випаровується.

Також, щоб позбутися від постійної жорсткості, можна, наприклад, до води додати соду:

Сас l ₂ + Na ₂ CO ₃ = CaCO ₃ ↓ + 2 NaCl.

Також відомі методи обробки води (магнітне і електромагнітний вплив, додавання поліфосфатів або інших "антинакипинов"), що дозволяють на час "зв'язати" солі жорсткості, не даючи їм протягом якогось часу випасти у вигляді накипу. Проте ці методи не нейтралізують солі жорсткості хімічно і тому знайшли обмежене застосування у водопідготовці технічної води. Єдиним же економічно виправданим методом видалення з води солей жорсткості є застосування іонообмінних смол. Пропускаючи воду через шар спеціального реагенту - іонообмінної смоли (іоніти), іони кальцію, магнію або заліза переходять до складу смоли, а зі смоли в розчин переходять іони Н ⁺ або Na ^+, і вода умягчается, її жорсткість знижується.

Але такі методи, як заморожування і перегонка, придатні лише для пом'якшення невеликої кількості води. Промисловість має справу з тоннами. Тому для усунення жорсткості в даному випадку приймається сучасний метод усунення - катіонний. Цей спосіб заснований на застосуванні спеціальних реагентів - катіонітів, які завантажуються у фільтри і при пропусканні через них води, замінюють катіони кальцію і магнію на катіон натрію. Катіоніти - синтетичні іонообмінні смоли і алюмосилікати.

Їх склад умовно можна виразити загальною формулою Na ₂ R. Якщо пропускати воду через катіоніти, то іони Nа ⁺ будуть обмінюватися на іони Са ^{2 +} і Mg ^{2 +.}

Схематично ці процеси можна виразити рівнянням:

Ca ^{2 + +} Na ₂ R = 2Na ^{+ +} CaR

Таким чином, іони кальцію і магнію переходять з розчину в катионит, а іони натрію - з катіоніту в розчин, жорсткість при цьому усувається.

Катіоніти зазвичай регенерують - витримують в розчині Na Cl, за участю якого відбувається зворотний процес:

CaR + 2Na ⁺ = Na ₂ R + Ca ^{2 +}

Регенерований катионит знову може бути використаний для пом'якшення нових порцій жорсткої води.

З наслідком жорсткості води - накипом, з точки зору хімії, можна боротися дуже просто. Потрібно на сіль слабкої кислоти впливати кислотою сильнішою. Остання і займає місце вугільної, яка, будучи нестійкою, розкладається на воду і вуглекислий газ. До складу накипу можуть входити і силікати, і сульфати, фосфати. Але якщо зруйнувати карбонатний "скелет", то і ці сполуки не втримаються на поверхні.

Як засіб для видалення накипу застосовуються також адипінова кислота і малеїновий ангідрид, які додаються у воду. Ці речовини слабкіше сульфамінової кислоти, тому для зняття накипу необхідно так само кип'ятіння.

Ефективним способом боротьби з високою жорсткістю вважається застосування автоматичних фільтрів-умягчителей. В основі їхньої роботи лежить іонообмінний процес, при якому розчинені у воді "жорсткі" солі замінюються на "м'які", які не утворюють твердих відкладень.

Автоматичний пом'якшувач являє собою пластиковий корпус (4) з керуючим блоком (1) і баком для приготування і зберігання регенеруючого розчину (2). Жорстка вода, надходячи в фільтр, проходить через шар засипки з високоякісної іонообмінної смоли (3). При цьому відбувається зміна хімічного складу розчинених солей за рахунок заміни іонів кальцію і магнію на іони натрію, якими насичена смола. У момент, коли поглинаюча здатність смоли знижується до певного рівня, блок керування автоматично починає цикл регенерації.

Періодичність регенерації визначається кількістю води, яке може пройти через пом'якшувач до його повного виснаження, і розраховується з урахуванням багатьох факторів, таких як параметри смоли, якість води, величини його витрат і т.д. Сигнал на початок регенерації в керуючий блок подається спеціальним витратоміром. Безпосередньо відновлення властивостей іонообмінної смоли здійснюється при подачі у фільтр водного розчину високоочищеної кухонної солі (NaCl) за рахунок зворотного заміщення накопичених в смолі іонів кальцію і магнію на іони натрію. Потім всі забруднення вимиваються з фільтру в дренаж.

У залежності від розмірів пом'якшувача цикл регенерації / промивки може тривати до 2-3 годин. Під час регенерації розбір води проводити не рекомендується, так як на вихід буде надходити несмягченная вода. Саме з цієї причини більшість одиночних систем (що складаються з одного фільтра з одним блоком управління) запрограмовані таким чином, щоб регенерація проводилася тільки в нічний час.

Сучасні синтетичні смоли надзвичайно надійні і довговічні, дозволяють працювати на високих швидкостях потоків, завдяки чому знаходять застосування в системах з високою продуктивністю. Термін служби смоли може досягати 6 - 8 років залежно від якості вихідної води (і, як наслідок, від кількості фільтроциклу).

В даний час, завдяки великій різноманітності смол, фільтри-пом'якшувачі крім свого основного призначення можуть бути використані також для видалення з води заліза та марганцю, важких металів, органічних сполук, а також селективного видалення нітратів, нітритів, сульфідів і т.п.

2.3 Значення жорсткості води

Як ми вже говорили, жорсткість води визначається вмістом у воді розчинених солей кальцію і магнію, які при нагріванні випадають в осад, утворюючи наліт, всім добре відомий як накип. Порівняно нешкідлива на стінках чайника накип може стати причиною передчасного виходу з ладу сантехніки, посудомийних і пральних машин (недарма дорогі моделі побутової техніки забезпечені вбудованими пом'якшувача).

Накип може стати причиною передчасного виходу з ладу сантехніки, посудомийних і пральних машин

На побутовому ж рівні жорсткість проявляє себе значним (на 30-50%) перевитратою миючих засобів при пранні білизни та вмивання, а також погіршенням споживчих властивостей води. При кип'ятінні досить жорсткої води на її поверхні утворюється плівка, а сама вода набуває характерний присмак. При заварюванні чаю або кави в такій воді може випадати бурий осад, втрачається смакові якості чаю. У жорсткій воді з працею розварюються харчові продукти, а зварені в ній овочі несмачні. До того ж дієтологами встановлено, що в жорсткій воді гірше розварюється м'ясо. Пов'язано це з тим, що солі жорсткості вступають в реакцію з тваринними білками, утворюючи нерозчинні з'єднання. Це призводить до зниження засвоюваності білків.

З точки зору застосування води для питних потреб, її прийнятність за ступенем жорсткості може істотно варіюватися залежно від місцевих умов. Поріг смаку для іона кальцію в діапазоні 2-6 мг-екв / л, в залежності від відповідного аніона, а поріг смаку для магнію і того нижче. У деяких випадках для споживачів прийнятна вода з жорсткістю вище 10 мг-екв / л. Висока жорсткість погіршує органолептичні властивості води, надаючи їй гіркуватий смак.

Всесвітня Організація Охорони Здоров'я не пропонує будь-якої рекомендованої величини жорсткості за показаннями впливу на здоров'я. У матеріалах ВООЗ йдеться про те, що хоча ряд досліджень і виявив статистично зворотну залежність між жорсткістю питної води і серцево-судинними захворюваннями, наявні дані не достатні для висновку про причинному характер зв'язку з цим. Аналогічним чином, однозначно не доведено, що м'яка вода надає негативний ефект на баланс мінеральних речовин в організмі людини.

Разом з тим, в залежності від рН та лужності, вода з жорсткістю вище 4 мг-екв / л може викликати в розподільній системі відкладення шлаків і накипу (карбонату кальцію), особливо при нагріванні. Саме тому нормами Котлонагляду вводяться дуже суворі вимоги до величини жорсткості води, використовуваної для живлення котлів (0.05-0.1 мг-екв / л).

На жаль, далеко не всім відомо також про несприятливий вплив жорсткості на здоров'я людини при умовно.

Пов'язано це з тим, що при взаємодії солей жорсткості з миючими речовинами (мило, пральні порошки, шампуні) може відбуватися утворення нерозчинних "мильних шлаків" у вигляді піни. Така піна після висихання залишається у вигляді нальоту на сантехніці, білизна, людській шкірі, на волоссі (неприємне відчуття "жорстких" волосся добре відоме багатьом). При цьому руйнується природна жирова плівка, якою завжди вкриті здорове волосся і нормальна шкіра, забиваються пори, з'являються сухість, лущення, лупа. Першим тривожним ознакою такого негативного впливу є характерний "скрип" чисто вимитої шкіри або волосся. Виявляється, що викликає у деяких людей роздратування почуття "милкості" після користування м'якою водою, є ознакою того, що захисна жирова плівка на шкірі ціла і неушкоджена. Саме вона-то і ковзає. В іншому випадку, доводиться користуватися лосьйонами, зм'якшуючим і зволожуючими кремами, необхідні для відновлення захисту. Недарма косметологи рекомендують використовувати для вмивання дуже м'яку дощову або талу воду.

Як ми вже говорили, «мильні шлаки» у вигляді піни, висихаючи, залишається на сантехніці, білизна і т.д. У результаті, тканина стає грубою і нееластичною; вона перестає пропускати повітря і вологу. Псується і зовнішній вигляд виробу: тканина набуває сіро-жовтий відтінок, блякнуть фарби малюнка. Осіли на тканини "вапняні мила" позбавляють її міцності.

Разом з тим, необхідно згадати і про інший бік медалі. М'яка вода з жорсткістю менше 2 мг-екв / л має низьку буферну ємність (лужність) і може, в залежності від рівня рН і ряду інших факторів, надавати підвищений корозійний вплив на водопровідні труби. Тому, у ряді застосувань (особливо в теплотехніці) іноді доводиться проводити спеціальну обробку води з метою досягнення оптимального співвідношення між жорсткістю води та її корозійною активністю

Список використаної літератури

1. http://www.festival.1september.ru

2. http://www.docs.mytimes.ru

3. http://www.water.ru

4. http://www.bestwater.ru

5. http://www.alhimik.ru

6. Белянин В. Життя, молекула води і золота пропорція / / Наука і життя. - 2004р. - № 10. - С. 2-9.

7. Бердоносов С.С., Менделєєва Є.А. Хімія. Новітній довідник. - М.: «Махаон», 2006р.

8. Кочергін Б.М. Хімічний словник школяра. - Минск: «Народна асвета», 1990р.

9. Потапов В.М., Хомченко Г.П. Хімія. - М.: «Вища школа», 1982р.

10. Ходаков Ю.В., Епінтейн Д.А. Неорганічна хімія, - М.: «Просвещение», 1982р.