Відповідність лікарської речовини показниками каламутності Умови титрування

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

Контрольна робота З ФАРМАЦЕВТИЧНОЇ ХІМІЇ № 1

Питання 9

Які рідини по ГФ вважаються прозорими? У ФС на резорцин зазначено, що 1 г резорцину розчиняють в 20 мл свіжопрокип'яченої та охолодженої води. Отриманий розчин за ступенем мутності не повинен перевищувати еталон 1. Як перевірити відповідність лікарської речовини вимогам ГФ за цим показником?

Прозорість і ступінь каламутності рідин визначають шляхом порівняння випробуваної рідини з розчинником або еталонами.

Випробування проводять при висвітленні електричною лампою матового скла потужністю 40 Вт на чорному тлі при вертикальному положенні пробірок (дивляться збоку).

Еталони - це суспензії з гідразину сульфату і гексаметилентетраміну. Ці суспензії готують шляхом розчинення вищеназваних речовин у воді, а потім їх залишають на кілька годин або навіть днів настоятися.

Еталони для порівняння готують з основних розчинів шляхом розведення їх розчином сірчаної кислоти (0,1 моль / л). Еталони слід зберігати по 5 мл в безбарвних, герметично закупорених пробірках або запаяних ампулах місткістю 5 мл в захищеному від світла місці.

Термін придатності еталонів № 1, 2, 3, 4 - 4 дні.

Відповідність резорцину вимогам ГФ Резорцину (ГФ Х, ст. ФС 42-2048-93 577) 10 г або 20 г Натрію піросерністокіслого (метабісульфіту натрію) (ГОСТ 10575-76 або ГОСТ 11683-76, сорт

1) 1 г Спирту етилового 70% (ФС 42-3071-94) до 1000 мл Резорцину 1% і 2% Резорцину (ГФ Х, ст. Резорцину (ГФ Резорцину (ГФ Х, ст. ФС 42-2048-93 577) 10 г або 20 г Натрію піросерністокіслого (метабісульфіту натрію) (ГОСТ 10575-76 або ГОСТ 11683-76, сорт 1) 1 г Спирту етилового 70% (ФС 42-3071-94) до 1000 мл 577) 10 г або 20 г Натрію піросерністокіслого (метабісульфіту натрію) (ГОСТ 10575-76 або ГОСТ 11683-76, сорт 1) 1 г Спирту етилового 70% (ФС 42-3071-94) до 1000 мл ФС 42-2048-93

Визначення ступеня каламутності забарвлених рідин виробляють в компараторі. Частина випробуваної рідини фільтрують через паперовий фільтр; в компараторі поміщають поруч пробірки з фільтрованої і нефільтрованої рідинами; позаду пробірки з нефільтрованої рідиною ставлять пробірку з розчинником, позаду пробірки з фільтрованої рідиною поміщають послідовно пробірки з відповідними еталонами каламутності до появи каламуті, подібної з каламуттю нефільтрованої рідини . Пробірки переглядають при підсвічуванні електричної лампи в 40 Вт.

Питання 18

Розрахувати вміст іонів амонію в 1 л розчину Б, якщо 0,1256 г хлориду амонію розчиняють у воді в мірній колбі, місткістю 500 мл і доводять водою до мітки (розчин А). 5 мл розчину А поміщають в мірну колбу місткістю 500 мл і доводять водою до мітки (розчин Б).

1 мл розчину солі амонію (0,002-0,006 г іона амонію) нагрівають з 0,5 мл розчину їдкого натра

NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O

Виділяється аміак, що виявляється по запаху і по посиніння вологою червоною лакмусовим папери

Зміст NH + 4 знаходять по каліброваному графіку, враховуючи зроблені розведення. Для побудови калібрувального графіка в мірні колби місткістю 50 мл наливають 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 10 і 12 мл робочого стандартного розчину хлориду амонію і доводять кожен розчин до мітки безаммиачной водою, концентрації NH + 4 в отриманих розчинах рівні відповідно 0; 0,1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5; 0,6; 0,8; 1,0 і 1,2 мг / л. Ці розчини обробляються і за результатами вимірювання оптичної щільності будують калібрувальний графік.

Питання 59

Привести рівняння хімічних реакцій, що підтверджують амфотерні властивості аліфатичних амінокислот

Найпростішим методом синтезу всіх амінокислот, здавалося б, повинен бути метод, заснований на реакції між а-галоїдних похідними кислот і аміаком.

R-СН-COOH + NHa R-СН-C001i + NH4C1

II

CI NH2

Поряд з амінокислотою утвориться деяка кількість амінокислоти. Щоб уникнути цієї вторинної реакції доводиться брати аміак у великому надлишку, або ж проводити синтез за зміненим методу Чіроніса, що полягає в тому, що в реакції застосовують вуглекислий амоній. Утворюється карбамінової похідне амінокислоти не вступає в подальшу реакцію.

R-СН-COOH + (NH 4) »CCv ^ R - CH - COOH

II л

Cl NHCOOH

Можна також користуватися методом Габріеля і діяти на а-галоідокіслоту фталимидом калію. Наступним гідролізом або обробкою гидразином або фенілгідразином отримують амінокислоти.

СО СО

С6Н4 NK + RCH-СООН - С6Н4 NCH (R) СООН

\ / I \ /

СО Cl СО (I)

Н2О

I> С6Н4 (COOH) 2 + NH2CH (R) СООН

NH2NH, /

I »З 6 Н 4

CO-NH

СО-NH

+ NH2CH (R) СООН

До самого останнього часу легко доступними а-галоідопроізводние були тільки похідні аліфатичних кислот. Тому цей метод широко використовувався тільки для синтезу гліцину, аланіну, валіну, лейцину та їх ізомерів.

У 1956 р. А. Н. Несмеянов і PX Фрейдліна розробили новий метод синтезу з-і а-галоїдних кислот на базі реакції теломеризації і тим самим зробили доступними як а-, так і про-моно-і полігалоідние органічні кислоти. Послідовність відбуваються радікальноцепних реакцій може бути зображена наступною схемою:

СС14-С1 + СС13.; СС13-4-СН2 = СН2 ^ СС13-СН2-СН2-CCI3CH2-СН2?-J-CHa = CH2 -* CC13CH2CH2GH2CH2 «СС1зСНгСН2СН2СНа-+ СС14-> СС13СН2СНаСН2СН2С14-СС13-і т. д.

Зростання ланцюга переривається при взаємодії з СС14. Тетрахлоралкан і тріхлоралкан під дією безводного хлорного заліза, хлористого алюмінію або хлористої сурми вже при кімнатній температурі отщепляют хлористий водень з утворенням діхлорвінілових похідних.

FeC [3

С1СН2СН2СНаСН2СС1з? С1СН3СН2СН2СН-СС12

FeCl,

СНзСН2СН2СН2СС13> СНзСН2СН2СН = СС12

Останні в концентрованої сірчаної кислоти при 0-20 ° хлорується до а-со-дихлор-і а-хлораліфатіческіх кислот.

си

CICH2CH2CH2CH = CC12 v С1СН2СН2СН2-сн-СООН

HAS04 |

С1

СНзСН2СН2СН = СС12 v СН3СН3СН2-СН-СООН

H2SO * |

С1

Амінірованіе галоїдних похідних кислот отримують потім з високими виходами найрізноманітніші аліфатичні, ароматичні і гетероциклічні амінокислоти. Можна вважати, що метод амінірованіе галоідопроізводние кислот знову займе домінуюче положення серед інших методів синтезу.

В даний час найбільше значення мають методи, засновані на реакціях з малоновий або ціануксусним ефірами і меншою мірою-з ацетооцтової ефіром.

Застосування малонового ефіру для синтезу амінокислот було запропоновано ще в 1904 р. Е. Фішером. Нижче наводиться схема синтезу-амінокислот за Фішером.

СООН (R) СООН (R) СООН (R)

) 1 Вг, | Н20

HCNa + C6H & CH2Br - »НС-СН2С6Н5 ВГС-СН2С6Н5> СВН & СН2СН-СООН ^

111 1

СООН

(R) СООН (R) СООН (R) Вг

-> С6Н5СН8СН (NH2) СООН

Метод цікавий зараз лише з історичної точки зору

З великої кількості варіантів цієї реакції в даний час • широке застосування отримав так званий синтез за допомогою ацетіламіномалонового ефіру. Малоновий ефір піддають нітрозірованію. Нітрозомалоновий ефір відновлюють каталітично (готівка Pel, Ni) або цинком у оцтовокислої середовищі до аміномалонового ефіру; останній являє собою дуже нестійке з'єднання, тому аминогруппу захищають ацильних залишком. З різноманітних ацильних груп, що застосовувалися для цієї мети (фталильная, бензоільной, ацетильной і формільной), найбільше значення отримала ацетильних. Ацетил а мшюмалоновий ефір являє собою стійке з'єднання, яке застосовують для синтезу найрізноманітніших амінокислот. Діями натрію і галоідалкіла з наступним частковим омиленням і декарбоксилюванням отримують амінокислоти

ROOC-СН 2-COOR + C4H9ONO -* ROOC-С-COOR --* ROOC-СН-COOR

1) I

NOH NH3

(СН3СО) 4 Про Na; RBr; Нго

v ROOC-СН-COOR> R-СН - СООН

II

NHCOCH3 NHa

З наведених схем синтезу різних амінокислот випливає, що цей метод придатний для синтезу всіх відомих амінокислот. Поряд з галоідалкіламі стали широко використовувати акролеїн, ефіри акрилової кислоти і акрилонітрил, що дозволило одночасно вводити радикали і нові функціональні групи.

(COOR) 2 II

СН2 = СН ~ СОН COOR НСО-СН2-СН2-С-NHCOCH3

I 7

CH2 = CH-COOR + HC-NHCOCHj - ROOC-СН2 - СН 2 - С-NHCOCH3

I \ il

COOR \ (COOR) 2

CHa = CH-CN NC-CH2-CH2-C-NHCOCH3

II

(COOR) 2

Використання реакції Манніха ще більше розширило рамки застосування аміномалонового ефіру. Вторинні аміни і з'єднання з рухомим воднем у С-атома конденсують з формальдегідом. Утворені третинні аміни також легко реагують з аміномалоновим і ціануксусним ефірами, як і галоідалкіли (див. наприклад синтез триптофану). Можна проводити конденсацію між диметиламіно, формальдегідом і ацетіламіномалоновим ефіром. В отриманому з'єднанні диметиламин легко заміщується на інші групи, так, наприклад, при реакції з ціаністим натрієм з наступним омиленням отримують аспарагінову кислоту.

COOR COOR

\ I

(СН 3) 2 NH + HCOH + HC-NHCOCH3 -* (СН 3) 2 NCH2-С-NHCOCH3

/ I

COOR COOR

NH2

NaCN H20 I

"> (CH3) 2 NH + HOOC-СН2 - СН - СООН

Аналогічно використовують ціануксусний і нітромалоновий ефіри, але їх застосовують менш широко.

I. ROOC-СН2-CN ROOC-С-CN -* ROOC-СН-CN-+

II I

NOH NHNa; RBr, НЮ ROOC-СН-CN R-СН-СООН

II

NHA з NH2

R

I \ a, RBr j H2, H20

] I ROOC - CH-COOR -? ROOC-C-COOR? R-CH-COOHL

I / I

NO ™ NO-NH2

У 1940 р. В. В. Феофілакгов запропонував оригінальний шлях синтезу амінокислот з ацетооцтового ефіру, заснований на його здатності реагувати з диазосоединения. Алкіл-або арілацетоуксусний ефір обробляють арілдіазотатом і негайно ж піддають кислотному розщепленню. Утворюється азопроізводное ізомеризується в гідразонів кетокислот, який відновлюють до амінокислоти і аніліну.

кон

СН3СОСН (R) COOCaHa + CeHsNaOK-CHgCOC (R) СООС2Н5

N = NC6H5

н2 * СН3СООН + C2HS0H + RC-СООН? RCH-COOH + NH2C6H5

il 1

N-NHC6H5 NH2

Реакція була перевірена на більшій кількості прикладів. Особливо успішно вона проходить із з'єднаннями ароматичного ряду.

Ароматичні амінокислоти можна отримувати з досить хорошими виходами, користуючись варіантами реакції Перкина - кротоновий конденсацією. Найпоширенішим з них є так званий азлактоновий метод, розроблений Ерленмейера.

При конденсації ароматичних альдегідів з ацілгліціном (найчастіше користуються гиппуровой кислотою) в присутності оцтового ангідриду і безводного ацетату натрію утворюється 2-феніл-4-аріліден-5-ок-сазолон (азлактон), який при відновленні і гідролізі перетворюється в амінокислоту.

СбН5СОН + СН2-СООН + (СН3СО) 2 O + CHgCOONa - С6Н5СН-С-СО

I 1 I

NHCOC6H5 N О -

VI з

I

СбН5

Нг; Н20

> У С6Н5СН2-СН-СООН

I

NH

Реакція заснована на рухливості метиленової групи. В даний час доведено, що на першій стадії реакції відбувається циклізація ацілгліціна під дією оцтового ангідриду в 2-арілоксазолон,

СН 2 - СООН СН 2 - СО

III

NHCOC6H5 + (CH3CO) 2 О - N Про

Ч / С-СбН5

володіє активної метиленової групою, яка взаємодіє • з альдегідами.

У0 CHsCOONd

С6Н3-С + СН2-СО - С6Н5СН = С-СО

\ I! 11

Н N Про NO

\ / V / U

С-СбНб С-СбНв

Картером і рядом інших авторів було показано, що реакція може йти і з аліфатичними альдегідами, але виходи амінокислот в цих випадках незначні. Той же принцип використання рухливості метиленової групи лежить в основі синтезу ароматичних амінокислот шляхом конденсації альдегідів з дікетопіперазінамі, гидантоинами та іншими сполуками, що мають рухливий атом водню. Нижче представлена ​​схема подібних реакцій.

CO ~ NH

> СН2 XNH-СО

СО-NH

1. АгСНО + СЧ 2

ArCH2CHCCCrL I / год

Питання 61

Кількісне визначення вісмуту нітрату основного. Дати обгрунтування оптимальних умов титрування. У чому відмінність методики визначення від інших препаратів (кальцію, магнію)?

Сполуки вісмуту, що вводяться всередину шляхом ін'єкцій, дуже токсичні, тому що утворюють міцні хімічні зв'язки з тіоловою групами біогенних сполук, наприклад ферментів: Bi (SR) 3. При попаданні в травний тракт з'єднання практично нешкідливі навіть у великих кількостях. Це пояснюється малою розчинністю основних солей вісмуту, наприклад BiOHS04. Препарати вісмуту застосовуються всередину при шлунково-кишкових захворюваннях, пов'язаних з накопиченням сполук сірки в кишечнику, які, взаємодіючи з солями вісмуту, утворюють не розчинний у кислотах і лугах вісмуту сульфід Bi2S3. З неорганічних ЛЗ вісмуту фармакопейним препаратом є вісмуту нітрат основний.

Кількісне визначення.

Оскільки склад утворюються при гідролізі основних солей вісмуту непостійний, застосування гравіметричного і об'ємного методів для кількісного визначення дає, як правило, недостатньо точні результати.

У ГФ для кількісного визначення вісмуту нітрату основного прийнятий комплексонометріческій метод (трілонометріческій, хелатометріческій), де в якості титранту служить розчин трилону Б - динатрієвої солі етилендіамінтетраоцтової кислоти (ЕДТА):



Як індикатор можна використовувати пірокатехіновой фіолетовий (катехиновий фіолетовий, пірокатехінсульфофталеін) або ксиленоловий помаранчевий (тріфенілметановие барвники). Титрування проводять в присутності азотної кислоти. У процесі титрування титрант Ка2Н2ЕДТА зв'язує іони вісмуту, що утворилися при розчиненні препарату в азотної кислоті, в комплексне підключення:



Ка2Н2ЕДТА + Bi (N03) 3 - Ка [В1ЕДТА] + 2HN03 + NaN03



Поблизу точки еквівалентності забарвлення розчину змінюється від синьої до жовтої (пірокатехіновой фіолетовий) або від червоної до жовтої (ксіленовий оранжевий).

Виділяється азотна кислота не заважає титрування, так як солі вісмуту кількісно взаємодіють з Na2H23flTA при рН 2-4. Комплексне з'єднання вісмуту (Ш) з металлохромнимі індикаторами має меншу константу стійкості, ніж комплекс Bi (III) з ЕДТА. Тому в еквівалентній точці, коли комплекс з індикатором повністю зруйнований, а вісмут (Ш) пов'язаний з гексадентатним лігандом (ЕДТА), виділяється вільний індикатор і забарвлення розчину змінюється.



Питання 63



Привести приклади окисно - відновних методів, які можна застосувати для кількісного визначення йодидів у присутності кальцію хлориду. Написати схеми хімічних реакцій.

До ЛЗ р-елементів VII групи ПСЕ відносяться препарати галогенів і препарати галогенідів. До препаратів галогенів відносять препарати йоду.

Кількісне визначення. Для кількісного визначення йоду точну його наважку розчиняють в розчині йодиду калію і титрують тіосульфатів натрію, застосовуючи як індикатор крохмаль (до зникнення синього забарвлення):



h + KI - К [13]

K [I3] + 2Na2S203 - KI + 2NaI + Na2S406



Для визначення точки еквівалентності доцільно використовувати також метод потенціометричного титрування.

При визначенні кількості йоду в розчині йоду спиртовому 10% (титрування тіосульфатом натрію) ГФ рекомендує визначати і кількість йодистоводородной кислоти (HI), яка може утворитися при побічних реакціях окислення етанолу. Для цього знебарвлений після титрування тіосульфатом розчин титрують розчином лугу (індикатор - фенолфталеїн).

Йодиди не можна визначати методом Мора, так як відбувається співосадження хромату з осадом Agl. Тому при визначенні йодидів застосовують адсорбційні індикатори - динатрієва солі флуоресцеїну або еозину. У міру титрування йодиду розчином AgN03 утворюється колоїдний осад Agl, частинки якого володіють великою адсорбційною здатністю. У точці еквівалентності їх заряд змінюється на позитивний:



«AgI • хГ + (х + y) Ag + - (п + x) AgI • yAg +,



і вони адсорбують на своїй поверхні негативно заряджені аніони індикаторів. При цьому в еквівалентній точці відбувається зміна кольору поверхні осаду від жовтого до рожевого.

Питання 74



Запропонуйте реакції справжності та метод кількісного визначення міді сульфату 5% - 200мл.

Привести відповідні реакції і формули для розрахунку маси еквівалента і змісту лікарської речовини в г / мл.

Натрію бромід. Частина розчину на графітової палички вносять в безбарвне полум'я. Полум'я забарвлюється жовтий колір.

Калію бромід. 1. До 5-6 крапель розчину додають 5-6 крапель розчину винної кислоти, 2-3 краплі розчину натрію ацетату, 5-6 крапель 96% етанолу і охолоджують. Поступово утворюється білий кристалічний осад, розчинний в розведених мінеральних кислотах і розчинах їдких лугів.

2. До 1-2 мл розчину додають по 2-3 краплі розведеної оцтової кислоти, і розчину натрію кобальтінітріта. Утворюється жовтий кристалічний осад. I

Кількісне визначення. 1. Титрують 5 мл 0,25%, 2 мл 0,5%, 1 мл 1% або 0,5 мл 3% розчину 0,1 моль / л розчином срібла нітрату до оранжево-жовтого забарвлення (індикатор - хромат калію).

1 мл 0,1 моль / л розчину срібла нітрату відповідає 0,01029 г натрію броміду або 0,0119 г калію броміду.

2. До 5 мл 0,25%, 2 мл 0,5%, 1 мл 1% або 0,5 мл 3% розчину додають води піпеткою точно до обсягу 10 мл (розчин А). До 1 мл розчину А додають 5 мл води, 2 краплі розведеної азотної кислоти, 2 краплі розчину діфенілкарбазона, титрують 0,01 моль / л розчином ртуті перхлората до переходу жовтого забарвлення в рожево-фіолетове.

1 мл 0,01 моль / л розчину ртуті перхлората відповідає 0,001029 г натрію броміду або 0,00119 г калію броміду.

Пропив 186. Натрію броміду 2 г Магнію сульфату 5 г Розчину глюкози 20% 200 мл

Визначення дійсності. Натрію бромід (дивись пропис 185).

Магнію сульфат. 1. До 0,5 мл розчину додають по 5-6 крапель розчинів амонію хлориду і натрію фосфату, 3-4 краплі розчину аміаку. Утворюється білий кристалічний осад, розчинний в розведених мінеральних кислотах і оцтової кислоти.

2. До 0,5 мл розчину додають 5-6 крапель розчину барію хлориду. Утворюється білий осад, нерозчинний в розведених мінеральних кислотах.

Глюкоза (див. пропис 180).

Кількісне визначення. Натрію бромід-К 1 мл розчину додають 1-2 краплі розчину бром-фенолового синього, по краплях розведену оцтову кислоту зеленувато-жовтого забарвлення і титрують 0, 1 моль / л розчином срібла нітрату до фіолетового забарвлення.

1 мл 0,1 моль / л розчину срібла нітрату відповідає 0,01029 г натрію броміду.

Магнію сульфат. До 1 мл розчину додають Ю мл води, 5 мл аміачного буферного розчину, 0,02 г індикаторної суміші кислотного хром-чорного спеціального і титрують 0,05 моль / л розчином трилону Б до синього забарвлення.

1 мл 0,05 моль / л розчину трилону Б відповідає 0,01232 г магнію сульфату.

Глюкоза. Визначають показники заломлення розчину (п) і води (п0) при 20 ° С.

Концентрацію глюкози (X) у відсотках обчислюють за формулою:



п - (пр 4 - 0,00134 - С, + 0,000953 - С2)] -100-1,11 _ 0,00142-100



де 0,00134 - фактор показника заломлення 1% розчину натрію броміду; Ci-концентрація натрію броміду в розчині, визначена хімічним методом,%; 0,000953 - фактор показника заломлення 2,5% розчину магнію сульфату; С2 - концентрація магнію сульфату в розчині , визначена хімічним методом,%, 1Д1 - коефіцієнт перерахунку на водну глюкозу при утриманні 10% вологи в препараті; 0,00142 - фактор показника переломлення розчину безводної глюкози.

Пропив 187. Розчину натрію броміду 2% 200 мл барбітал-натрію 2 г Кофеїну-бензоату натрію 1 г

Визначення дійсності. Натрію бромід (див. пропис 185).

Барбітал-натрій. До 0,5 мл розчину додають 2-3 краплі розчину кобальту нітрату. Утворюється фіолетовий осад, швидко переходить в синій.

Кофеїн-бензоат натрію. 1. До 1 мл розчину додають 2-3 краплі розчину таніну. Утворюється білий осад, розчинний в надлишку реактиву.

2. Випарюють 2 мл розчину у фарфоровій чашці на водяній бані. До сухому залишку додають по 10 крапель розведеної соляної кислоти і пергідролю і знову випарюють на водяній бані. Після охолодження до сухого залишку додають 2-3 краплі розчину аміаку. З'являйся пурпурно-червоне забарвлення.

Кількісне визначення. Натрію бромід (см пропис 186).

Барбітал-натрій. Титрують 2 мл розчину 0,1 моль / л розчином соляної кислоти до червоного забарвлення (індикатор - метиловий червоний).

1 мл 0,1 моль / л розчину соляної кислоти відповідає 0,02062 г барбітал-натрію.

Кофеїн-бензоат натрію. До оттітрованіе рідини (див. «Визначення барбітал-натрію») додають 2-3 мл ефіру і збовтують. Потім додають 2 краплі розчину метилового оранжевого і 1 краплю розчин метиленового синього і титрують 0,1 моль / л розчином соляної кислоти при збовтуванні до фіолетового забарвлення водного шару, подібного за забарвленням з таким в контрольному досліді.

1 мл 0,1 моль / л розчину соляної кислоти відповідає 0,02322 г кофеїну-бензоату натрію.

Пропив 188. Розчину натрію броміду 3% 200 мл амідопірину барбітал-натрію по 2 г

Визначення дійсності. Натрію бромід. До 3 - 4 краплі розчину додають 2 краплі розчину міді сульфату, 0,5 мл концентрованої сірчаної кислоти. З'являється чорне забарвлення.

Амідопірин. До 0,5 мл розчину додають 1 мл розчину срібла нітрату. З'являється синьо-фіолетове забарвлення.

Барбітал-натрій (див. пропис 187).

Кількісне визначення. Натрію бромід.] До 0,5 мл розчину додають 1-2 краплі розчину бромфенолового синього і далі визначають за методикою, описаною в прописи 186.



Список використаної літератури



1. Аналіз лікарських форм, виготовлених в аптеках. - М., Медицина, 2009.

Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Контрольна робота
72.9кб. | скачати


Схожі роботи:
Деякі закономірності впливу будови лікарської речовини на біологічну активність
Умови діяльності та визначають їх фактори Способи і засоби захисту від вібрації Вибухові речовини
Угруповання комерційних банків РФ по економічно чутливим показниками
Фізична підготовленість велосипедисток різної кваліфікації за показниками кіслородообеспеченія
Значення і склад бухгалтерської фінансовойотчетності Вимоги пред`являються до її показниками
Відповідність між молекулами і групами симетрії
Відповідність форми художнього твору його змісту
Відповідність традиційного і нестандартного у логіці особистісно орієнтованого навчання на урока
Збереження лікарської таємниці
© Усі права захищені
написати до нас