Водень і його властивості

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

МІНСЬКИЙ КОЛЕДЖ ТЕХНОЛОГІЇ І ДИЗАЙНУ ЛЕГКОЇ ПРОМИСЛОВОСТІ

Реферат

з дисципліни: Хімія

Тема: «Водень і його сполуки»

Підготувала: учениця I курсу 343 групи

Віскуп Олена

Перевірив: Аляб'єва Н.В.

Мінськ 2009



Зміст

Будова атома водню в періодичній системі

Ступені окислення

Поширеність у природі

Водень як проста речовина

Сполуки водню

Список літератури



Будова атома водню в періодичній системі

Перший елемент періодичної системи (1-й період, порядковий номер 1). Не має повної аналогії з іншими хімічними елементами і не належить ні до якої групи, тому в таблицях умовно поміщається в I А групу і / або VIIA-групу.

Атом водню найменший за розмірами і найлегший серед атомів усіх елементів. Електронна формула атома 1 s 1. Звичайна форма існування елемента у вільному стані - двоатомних молекула.

Ступені окислення

Атом водню в з'єднаннях з більш електронегативними елементами проявляє ступінь окислення +1, наприклад HF, H 2 O та ін А в з'єднаннях з металами-гідридах - ступінь окислення атома водню дорівнює -1, наприклад NaH, CaH 2 та ін Володіє значенням електронегативності середнім між типовими металами і неметалами. Здатний каталітично відновлювати в органічних розчинниках, таких як оцтова кислота або спирт, багато органічні сполуки: ненасичені сполуки до насичених, деякі сполуки натрію-до аміаку або амінів.

Поширеність у природі

Природний водень складається з двох стабільних ізотопів - протію 1 Н, дейтерію 2 Н і тритію 3 Н. По-іншому дейтерій позначають як D, а тритій як Т. Можливі різні комбінації, наприклад НТ, HD, TD, H 2, D 2, T 2. Водень більше поширений в природі у вигляді різних сполук із сіркою (H 2 S), киснем (у вигляді води), вуглецем, азотом і хлором. Рідше у вигляді сполук з фосфором, йодом, бромом та іншими елементами. Входить до складу всіх рослинних і тваринних організмів, нафти, викопного вугілля, природного газу, ряду мінералів і порід. У вільному стані зустрічається дуже рідко в невеликих кількостях - у вулканічних газах і продуктах розкладання органічних залишків. Водень є найпоширенішим елементом у Всесвіті (близько 75%). Він входить до складу Сонця і більшості зірок, а також планет Юпітера й Сатурна, які в основному складаються з водню. На окремих планетах водень може існувати у твердому вигляді.

Водень як проста речовина

Молекула водню складається з двох атомів, пов'язаних між собою ковалентного неполярной зв'язком. Фізичні властивості - газ без кольору і запаху. Швидше за інших газів поширюється в просторі, проходить через дрібні пори, при високих температурах порівняно легко проникає крізь сталь та інші матеріали. Має високу теплопровідність.

Хімічні властивості. У звичайному стані при низьких температурах малоактивний, без нагрівання реагує з фтором і хлором (при наявності світла).

H 2 + F 2 2HF

H 2 + Cl 2 hv 2 HCl

З неметалами взаємодіє активніше, ніж з металами.

2 H 2 + C = CH 4

При взаємодії з різними речовинами може виявляти як окислювальні, так і відновні властивості.



Сполуки водню

Одним із з'єднань водню є галогени. Вони утворюються при з'єднанні водню з елементами VIIA групи. HF, HCl, HBr і HI є безколірні гази, добре розчинні у воді.

Cl 2 + H 2 O HClO + HCl; HClO-хлорне вода

Так як HBr і HI типові відновники, то їх не можна отримати за обмінною реакції як HCl.

CaF 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 HF

Вода - найпоширеніша в природі сполука водню.

2 + О 2 = 2Н 2 О

Не має ні кольору, ні смаку, ні запаху. Дуже слабкий електроліт, але активно реагує з багатьма металами і неметалами, основними і кислотними оксидами.

2 О + 2 Na = 2NaOH + H 2

Н 2 О + BaO = Ba (OH) 2

3 Н 2 О + P 2 O 5 = 2H 3 PO 4

Важка вода (D 2 O) - ізотопна різновид води. Розчинність речовин у важкій воді значно менше ніж у звичайній. Важка вода отруйна, тому що уповільнює біологічні процеси в живих організмах. Накопичується в залишку електролізу при багаторазовому електролізі води. Використовується як теплоносій і сповільнювач нейтронів в ядерних реакторах.

Гідриди - взаємодія водню з металами (при високій температурі) або менше електронегативними ніж водень неметалами.

Si + 2H 2 = SiH 4

H 2 + S = H 2 S

Сам же водень був відкритий в першій половині 16в. Парацельсом. У 1776 Г. Кавендіш вперше досліджував його властивості, в 1783-1787 А. Лавуазьє показав, що водень входить до складу води, включив його в список хімічних елементів і запропонував назву «гідроген».



Список літератури

  1. М.Б. Волович, О.Ф. Кабардин, Р.А. Лідін, Л.Ю. Алікберова, В.С. Рохля, В.Б. Пятунін, Ю.А. Симагин, С.В Симонович / Довідник школяра / Москва «АСТ-ПРЕСС КНИГА» 2003.

  2. І.Л. Кнуняц / Хімічна енциклопедія / Москва «Радянська енциклопедія» 1988

  3. І.Є. Шиманович / Хімія 11/Мінск «Народна асвета» 2008

  4. Ф. Коттон, Дж. Уілкінсон / Сучасна неорганічна хімія / Москва «Світ» 1969

Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Реферат
19.9кб. | скачати


Схожі роботи:
Скалярний добуток двох векторів його властивості Векторний добуток його властивості Змішаний
Алюміній і його властивості
Товар і його властивості
Свинець і його властивості
Гіперзвук та його властивості
Алгоритм і його властивості
Цинк і його властивості
Темперамент його властивості та корекція 2
Кисень Його властивості та застосування
© Усі права захищені
написати до нас