Метиловий спирт, метанол СНзОН є найпростішим представником граничних одноатомних спиртів. У вільному стані в природі зустрічається рідко і в дуже невеликих кількостях (наприклад, в ефірних маслах). Його похідні, навпаки, містяться в багатьох рослинних маслах (складні ефіри), природних барвниках, алкалоїди (прості ефіри) і т. д. При звичайних умовах це безбарвна, легколетка, горюча рідина,. іноді із запахом, що нагадує запах етилового спирту. На організм людини метанол діє п'янким чином і є сильною отрутою, що викликають втрату зору і, в залежності від дози, смерть.
Фізичні характеристики метанолу при нормальних умовах. такі:
Молекулярний вага ............ 32,04
Щільність, г/см8 ............. 0,8100
В'язкість, мПа-с ............. 0,817
Температура кипіння, ° С ......... 64,7
Температура плавлення, ° С ........ -97,68
Теплота пароутворення, ккал / моль .... 8,94
Теплота згоряння, ккал / моль
рідкого ............... 173,65
газоподібного ............. 177,40
Щільність і в'язкість метанолу зменшуються при підвищенні температури таким чином:
-40 ° С -20 ° С О ° С 20 ° С 40 ° С 60 ° С
Щільність, г/см3 ....... 0,8470 0,8290 0,8100 0,7915 0,7740 0,7555.
В'язкість, мПа.с. ...... 1,750 1,160 0,817 0,597 0,450 0,350
Метанол при стандартних умовах має незначний тиск насичених парів. При підвищенні температури тиск насичених парів різко збільшується ". ' Так, при збільшенні температури з 10 до 60 ° С тиск насичених парів підвищується від 54,1 до 629,8 мм рт. Ст., А при 100 ° С воно становить 2640 мм рт. Ст. Вуглеводнями. Він добре поглинає пари води, двоокис вуглецю і деякі інші речовини.
Слід вказати на здатність метанолу добре розчиняти більшість відомих газів і парів. Так, розчинність гелію, неону, аргону, кисню в метанолі при стандартних умовах вище, ніж розчинність в ацетоні, бензолі, етиловому спирті, циклогексаном і т. д. Розчинність всіх цих газів при розведенні метанолу водою зменшується Високої розчинність газів широко користуються в промисловій практиці, застосовуючи метанол і його розчини в якості поглинача для вилучення домішок з технологічних газів.
Властивості розчинів метанолу в суміші з іншими речовинами значно відрізняються від властивостей чистого метилового спирту. Цікаво розглянути зміну властивостей системи метанол-вода. Температура кипіння водних розчинів метанолу закономірно збільшується при підвищенні концентрації води і тиску. Температура затвердіння розчинів у міру збільшення концентрації метанолу знижується: -54 ° С при змісті 40% СНзОН і -132 ° С при 95% СНзОН.
Щільність водних розчинів метанолу збільшується при зниженні температури і майже рівномірно зменшується зі збільшенням концентрації метанолу від щільності води до щільності''спирту при вимірюваної температурі. Залежність в'язкості від концентрації метанолу має при всіх досліджених температурах максимум при вмісті СНзОН близько 40%. У точці максимуму в'язкість розчину більше в'язкості чистого метанолу.
Метанол змішується у всіх відносинах зі значним числом органічних сполук. З багатьма з них він утворює азеотропниє суміші - розчини, перегоняющиеся без зміни складу і температури кипіння, тобто без поділу; До теперішнього часу відомо понад 100 речовин, серед яких є і з'єднання, зазвичай присутні в метанолі-сирці. До цих речовин, наприклад, відносяться ацетон, Метилацетат, метилетилкетон, метілпропіонат і деякі інші. Необхідно відзначити, що азеотропниє суміші з вмістом таких сполук, як ме-тілетілкетон, метілпропіонат, пропілформіат, ізобутілформіат і ряд інших мають температуру кипіння, близьку до температури кипіння чистого метанолу (62-64,6 ° С).
Метанол поєднує властивості дуже слабкої підстави і ще більш слабкої кислоти, що обумовлено наявністю алкільного і гідро-ксільной груп. При окисленні метанолу киснем у присутності каталізатора утворюється формальдегід:
СНзОН + 0,5 СО2 - »- НСНО + Н2О
На цій реакції заснований широко застосовуваний у промисловості метод отримання формальдегіду, який використовують у виробництві пластичних мас. При дії лугів металловводород гідроксильної групи метанолу заміщається з утворенням алкоголята
2СНзОН + 2Na -> 2CH3ONa + 2Н2
який стійкий тільки в відсутність води, так як вода омилюваного його до метанолу й лугу:
СНеОNa + Н2О - »- СНзОН + NaOH
З аміаком метанол утворює метиламіни:
СНзОН + NH3 -> CH3NH2 + Н2О
СНзОН + СНзNН2 -> (CH3) 2NH2 + Н2О
CH3OH + (СНз) 2NH2 -> (СН3) 3NH2 + Н2О
Ці реакції протікають в паровій фазі в присутності каталізаторів при 370-400 ° С і підвищених тисках ..
Дегідратацією на каталізаторі при підвищених температурах отримують диметиловий ефір:
2СН3ОН -> (СНз) 2О + Н2О
При взаємодії метанолу та мінеральних кислот утворюються складні ефіри. . Цей процес називається етерифікації, і його широко використовують у промисловій практиці для отримання різних метилових ефірів - метилхлорид, метилбромидов, метілнітратов, метілсульфатов та ін:
СНзОН + H2SO4 -> - СНзSОзОН + Н2О
Органічні кислоти також реагують з метанолом з утворенням складних ефірів:
СНзОН + СНзСООН -> СНзСООСНз + Н2О
При підготовці даної роботи були використані матеріали з сайту http://www.studentu.ru