Ім'я файлу: Рівновага хімічної реакції.docx
Розширення: docx
Розмір: 1171кб.
Дата: 27.02.2023
скачати
Пов'язані файли:
Міжнародна_торгівля_включає_в_себе_обмін_товарів_та_послуг_між_р
Міжнародна_торгівля_включає_в_себе_обмін_товарів_та_послуг_між_р
Розширення: docx
Розмір: 1171кб.
Дата: 27.02.2023
скачати
Пов'язані файли:
Міжнародна_торгівля_включає_в_себе_обмін_товарів_та_послуг_між_р
Міжнародна_торгівля_включає_в_себе_обмін_товарів_та_послуг_між_р
Рівновага хімічної реакції
Трапляється, що водночас із реакцією між реагентами взаємодіють її продукти (з утворенням реагентів), а в пробірці чи колбі в будь-який момент міститься суміш речовин — реагентів і продуктів.
Реакції, які одночасно відбуваються в протилежних напрямках, називають оборотними.
Взаємодія речовин A і B є прямою реакцією, а речовин C і D — зворотною реакцією. Будьте уважними, не плутайте терміни «оборотна реакція» і «зворотна реакція».
H2 + I2 ←→ 2HI.
Пряма реакція відбувається при нагріванні й не завершується через одночасний перебіг зворотної реакції — розкладу гідроген йодиду на прості речовини.
Аналогічну особливість має реакція водню з азотом, яку використовують у промисловості для добування амоніаку NH3:
3H2 + N2 ←→ 2NH3.
Вивчаючи в 9 класі водні розчини, ви дізналися, що основи, кислоти, солі при розчинен ні у воді розпадаються на йони. Цей процес називають електролітичною дисоціацією. Для кислот він є оборотним: частина молекул кислоти постійно розпадається на йони, а частина йонів сполучається в молекули:
HCl ←→ H+ + Cl– .
Електролітична дисоціація основ і солей є повною, тобто необоротним процесом. Це — йонні сполуки; їхні йони під час розчинення речовин переходять у розчин і не сполучають ся один з одним:
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH– ;
K3PO4 = 3K+ + PO4 3–
Пряма, і зворотна реакції відбуватимуться з однаковою швидкістю. Тому кажуть, що хімічна рівновага є динамічною.
Зміщення хімічної рівноваги. Метою виробництва, численних хімічних дослідів є добування якомога більшої кількості продуктів реакцій.
Стан хімічної рівноваги залежить від трьох величин:
• Концентрації реагентів і продуктів ( С )
• Температури (t)
• Тиску, якщо в реакції беруть участь гази (Р)
Якщо ж змінюється хоча б одна з цих величин, хімічна рівновага зміщується.
Якщо змінити одну з величин – температуру, тиск чи концентрацію речовин, - то рівновага зміщується в напрямку тієї реакції, яка протидіє цій зміні.
