додати матеріал


Світ солей

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

Зміст

 
"1-3" Зміст. 2
Введення. 3
Графічне зображення формул солей. 6
Назви солей. 4
Класифікація солей. 7
1. Кислі солі. 7
2. Середні солі. 7
3. Основні солі. 8
4. Подвійні солі. 9
5. Комплексні солі ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 10                                                                                   
Отримання солей. 10
1. Реакція нейтралізації. 10
2. Реакція кислот з основними оксидами. 11
3. Реакція основ з кислотними оксидами. 11
4. Реакція основних і кислотних оксидів між собою: 11
5. Реакція кислот з солями. 11
6. Реакція основ з солями. 11
7. Реакція двох різних солей. 11
8. Реакція металів з ​​кислотами. 12
9. Реакція металів з ​​неметалами. 12
10. Реакція металів із солями. 12
Фізичні властивості. 12
Хімічні властивості солей. 14
1. Окислювально-відновні реакції солей. 14
2. Обмінні реакції солей. 15
3. Розкладання твердих солей ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .. 16
4. Гідроліз солей ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 16
Застосування солей. 16
Список літератури ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 19
 

Введення

Мій реферат називається "Світ солей". Так що ж таке сіль? З точки зору хімії, сіль - це речовина, що утворилася в результаті взаємодії кислоти і луги. З точки зору геології - це утворилися в результаті геологічних процесів потужні (часто багатокілометрові) поклади евапоритів (Галіт, сильвініту). З точки зору грунтознавства - це висоли, прожилки, а іноді навіть поверхневі кірки в грунтах посушливих зон - солонцях і солончаках, практично непридатних для сільськогосподарського використання. Для біохіміка і медика - це розчин, що циркулює в організмі людини, без якого неможливі певні біохімічні реакції і відповідно, неможливе нормальне функціонування органів.
Без звичайної солі, так званої кухонної - NaCl, більшість тварин, як травоїдних, так і м'ясоїдних відчувають так звану сольове голодування. М'ясоїдні тварини, забезпечують свій організмом сіллю, що надходить з м'ясом і кров'ю видобутку, травоїдні - шукають виступи солі, солоні грунту, лижуть їх, тим самим, забезпечуючи сіллю організм.
Для людини сіль також необхідна. Недарма в давнину сіль слугувала своєрідною валютою, багато племен і народності змушені були купувати або обмінювати сіль у тих племен, на території яких були поклади солей. (Навіть в даний час багато племен, в основному в сельві Південній Америці і гірських джунглях Нової Гвінеї відчувають сольовий дефіцит, сіль там до цих пір вважається однією з головних видів "валюти", часто замість солі використовується зола спалених рослин певного виду, здатних накопичувати сіль .) У ті часи сіль цінувалася вище за золото: адже, як свідчила прислів'я, «без золота прожити можна, а без солі - не можна». Через родовищ кам'яної солі відбувалися військові сутички, а іноді брак солі викликала «соляні бунти».
Але сіль може надавати і негативний вплив, в великих кількостях кухонна сіль (та й інші легкорозчинні солі) шкідливі - вони ускладнюють роботу печінки і нирок, сприяють відкладенню солей у судинах, захворювання артритом.
Так само початок застосування солі як антігололеднимі компонента було покладено наприкінці 50-х початку 60-х років уже минулого століття. Таким чином, вулиці Москви "солять" вже без малого півстоліття. В якості реагентів використовують суміші різного складу, на основі галіта, калійної солі - Сільвіна, ангідриту (сульфату кальцію), глауберіта (суміші сульфату натрію і кальцію), сульфату натрію (глауберової сіль). Антігололеднимі кошти надають несприятливий вплив на навколишнє середовище, природу, завдають шкоди життєдіяльності людини. (Порушення електроізоляції в тролейбусах, сильна корозія кузовів автомобілів, псування взуття і т.д.)
Сіль широко використовується в різних сферах діяльності людини. (У медицині, будівництві, сільському господарстві і т.д.)
В даний час ми не уявляємо наше життя без солі, тому, я вважаю, що тема мого реферату є дуже актуальною.
У моїй роботі розповідається про отримання, класифікації, хімічних і фізичних властивостях і застосуванні солей.

Назви солей

Солями називаються речовини, в яких атоми металу пов'язані з кислотними залишками.
Винятком є солі амонію, в яких з кислотними залишками пов'язані не атоми металу, а частки NH 4 +. Приклади типових солей наведені нижче.
NaCl - хлорид натрію,
Na 2 SO 4 - сульфат натрію,
СаSO 4 - сульфат кальцію,
СаCl 2 - хлорид кальцію,
(NH 4) 2 SO 4 - сульфат амонію.
Формула солі будується з урахуванням валентностей металу і кислотного залишку. Практично всі солі - іонні сполуки, тому можна говорити, що в солях пов'язані між собою іони металу і іони кислотних залишків:
Na + Cl - - ​​хлорид натрію
Ca 2 + SO 4 2 - - сульфат кальцію і т.д.
Назви солей складаються з назви кислотного залишку і назви металу. Головним у назві є кислотний залишок. Назви солей в залежності від кислотного залишку показані в таблиці 1.
Таблиця 1. Побудова назв солей.
У верхній частині таблиці наведені кисневмісні кислотні залишки, в нижній - безкисневі.
Сіль який кислоти
Кислотний залишок
Валентність залишку
Назва солей
Приклади
Азотна HNO 3
NO 3 -
I
нітрати
Ca (NO 3) 2 нітрат кальцію
Кремнієва H 2 SiO 3
SiO 3 2 -
II
силікати
Na 2 SiO 3 силікат натрію
Сірчана H 2 SO 4
SO 4 2 -
II
сульфати
PbSO 4 сульфат свинцю
Вугільна H 2 CO 3
CO 3 2 -
II
карбонати
Na 2 CO 3 карбонат натрію
Фосфорна H 3 PO 4
PO 4 3 -
III
фосфати
AlPO 4 фосфат алюмінію
Сірчиста H 2 SO 3
SO 3 2 -
II
сульфіти

Na 2 SO 3 сульфіт натрію
Марганцовая HMnO 4
MnO 4 -
I
перманганат
KMnO 4 перманганат калію
Хромова
$ H_2CrO_4 $
$ CrO_4 ^ {2 -} $
II
хромати
Na 2 CrO 4
хромат натрію
Двухромову
$ H_2Cr_2O_7 $
$ Cr_2O_7 ^ {2 -} $
II
біхромати
Na 2 Cr 2 O 7
Біхромат натрію

Бромоводородная HBr
Br -
I
броміди
NaBr бромід натрію
Іодоводородная HI
I -
I
йодиди
KI йодид калію
Сірководнева H 2 S
S 2 -
II
сульфіди
FeS сульфід заліза (II)
Соляна HCl
Cl -
I
хлориди
NH 4 Cl хлорид амонію
Фтороводородная HF
F -
I
фториди
CaF 2 фторид кальцію
З таблиці 1 видно, що назви кисневмісних солей мають закінчення "ат", а назви безкисневих солей - закінчення "ід".
У деяких випадках для кисневмісних солей може використовуватися закінчення "ит". Наприклад, Na 2 SO 3 - сульфіт натрію. Це робиться для того, щоб розрізняти солі сірчаної кислоти (H 2 SO 4) і сірчистої кислоти (H 2 SO 3) і в інших таких же випадках.
У таблиці 2 наведені міжнародні назви солей. Однак корисно знати також російські назви і деякі історично склалися, традиційні назви солей, що мають важливе значення.
Таблиця 2. Міжнародні, російські і традиційні назви деяких важливих солей.
Сіль
Міжнародна назва
Російська назва
Традиційна назва
Na 2 CO 3
Карбонат натрію
Натрій вуглекислий
Сода
NaHCO 3
Гідрокарбонат натрію
Натрій вуглекислий кислий
Питна сода
K 2 CO 3
Карбонат калію
Калій вуглекислий
Поташ
Na 2 SO 4
Сульфат натрію
Натрій сірчанокислий
Глауберова сіль
MgSO 4
Сульфат магнію
Магній сірчанокислий
Англійська сіль
KClO 3
Хлорат калію
Калій хлорноватокіслий
Бертолетова сіль

Графічне зображення формул солей

Для того щоб зобразити формулу солі графічно, слід:

  1. Правильно написати емпіричну формулу цієї сполуки.
  2. Враховуючи, що будь-яка сіль може бути представлена ​​як продукт нейтралізації відповідної кислоти і підстави, слід написати формули кислоти і підстави, що утворили цю сіль. Наприклад, гідросульфат кальцію З a (HSO 4) 2 можна отримати при нейтралізації сірчаної кислоти H 2 SO 4 гідроксидом кальцію Ca (OH) 2.
  3. Визначити, яка кількість молекул кислоти і підстави потрібно для отримання молекули цієї солі. Наприклад, для отримання молекули Ca (HSO 4) 2 потрібно одна молекула підстави (один атом кальцію) і дві молекули кислоти (два кислотних залишку HSO 4).
  4. Побудувати графічні формули встановленого числа молекул підстави і кислоти і, подумки прибравши беруть участь у реакції нейтралізації і утворюють воду аніони гідроксилу підстави і катіони водню кислоти, отримати графічне зображення формули солі:
\ Scalebox {0.5} {\ includegraphics {fig5.eps}}

Класифікація солей


Будь-яку сіль можна представити як продукт взаємодії підстави і кислоти, тобто як продукт заміщення атомів водню в молекулі кислоти на атом металу чи гідроксильних груп у молекулі підстави на відповідні кислотні залишки. У залежності від складу розрізняють такі типи солей: середні, кислі, основні, подвійні та комплексні.

1. Кислі солі

Кислі солі - представляють собою продукти неповного заміщення атомів водню атомами металу. Кислі солі - продукт неповної нейтралізації багатоосновних кислот підставами.
Від двоосновних кислот (H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 2 S і т.д.) роблять лише один тип кислих солей - однозаміщені (атом металу заміщає тільки один атом водню кислоти).
Наприклад:
H 2 SO 4 при неповній нейтралізації їдким натром утворює лише одну кислу сіль - NaHSO 4.
Від трьохосновні кислот можна отримати вже два типи кислих солей: однозаміщені і двохзаміщені.
Наприклад:
при нейтралізації H 3 PO 4 їдким натром можна отримати однозаміщений сіль NaH 2 PO 4:
H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O
і двохзаміщені сіль Na 2 HPO 4:
H 3 PO 4 + 2 NaOH = Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O
Кислі солі, крім іонів металу і кислотного залишку, містять іони водню.
Назви кислих солей містять приставку "гідро" (від слова hydrogenium - водень). Наприклад:
NaHCO 3 - гідрокарбонат натрію,
K 2 HPO 4 - гідрофосфат калію,
KH 2 PO 4 - дигідрофосфат калію.
Дисоціація:
При дисоціації солі дають катіони металу (NH 4 +), іони водню і аніони кислотного залишку.
NaHCO 3 «Na + + HCO 3 Na + + H + + CO 3 2 -
 

2. Середні солі

Середні солі можна розглядати, як продукт повного заміщення атомів водню атомами металу:

2NaOH

$ + $
H 2 SO 4
$ \ Leftrightarrow $
Na 2 SO 4
$ + $
2 H 2 O
Про обгрун

кислота

середня сіль


 
Середні солі містять лише атоми металу і кислотного залишку. Наприклад, всі солі з таблиці 1 є середніми солями.
Дисоціація:
При дисоціації солі дають катіони металу (або NH 4 +) та аніони кислотного залишку.
Na 2 SO 4 «2Na + + SO 4 2 -
 

3. Основні солі

Основні солі можна розглядати як продукт неповного заміщення гідроксильних груп підстави або амфотерного гідроксиду на кислотні залишки. Основні солі - продукт неповної нейтралізації многокіслотного підстави кислотою.
Основні солі можуть давати тільки многокіслотние підстави, причому двухкіслотние підстави утворюють тільки один тип основних солей, а трехкіслотние - два.
Наприклад:
Mg (OH) 2 - двухкіслотное підставу
Mg (OH) 2 + HNO 3 =
MgOHNO 3
+ H 2 O,

основна сіль

основна сіль

при подальшій нейтралізації утворюється середня сіль:
MgOHNO 3 + HNO 3 =
Mg (NO 3) 2
+ H 2 O,

середня сіль

Al (OH) 3 - трехкіслотное підставу
Al (OH) 3 + HCl =
Al (OH) 2 Cl
+ H 2 O,
Al (OH) 2 Cl + HCl =
AlOH Cl 2
+ H 2 O,

основна сіль

при подальшій нейтралізації - середня сіль:
AlOH   Cl 2 + HCl =
Al Cl 3
+ H 2 O,

середня сіль

Назви основних солей утворюють з допомогою приставки "гідроксо". Нижче наведено приклад, що показує відмінність основних солей від звичайних (середніх):
Mg (OH) 2
+
2 HCl
=
MgCl 2
+
2 H 2 O




хлорид магнію (середня сіль)



Mg (OH) 2
+
HCl
=
Mg (OH) Cl
+
H 2 O




гидроксохлоріда магнію (основна сіль)


Основні солі, крім іонів металу і кислотного залишку, містять гідроксильні групи.
Основні солі утворюються тільки з многокіслотних підстав. Одноокіслотние підстави таких солей утворити не можуть.
Дисоціація:
При дисоціації солі дають катіони металу, аніони гідроксилу і кислотного залишку.
Zn (OH) Cl «[Zn (OH)] + + Cl Zn 2 + + OH - + Cl -

4. Подвійні солі

Подвійні солі можна розглядати як продукт заміщення атомів водню багатоосновної кислоти на атоми різних металів, або як продукт заміщення гідроксильних груп многокіслотного підстави на кислотні залишки різних кислот.
Наприклад:
KAl (SO 4) 2-алюмокалієвий галун, сульфат алюмінію-калію, KCr (SO 4) 2-хромовокаліевие галун, сульфат хрому - калію, CaCl 2 O - вапно
Будь-яку сіль можна отримати відповідною реакцією нейтралізації. Наприклад, сульфіт натрію утворюється в реакції між сірчистої кислотою і підставою (їдким натром). При цьому на 1 моль кислоти потрібно взяти 2 моля підстави:
H 2 SO 3
+
2 NaOH
=
Na 2 SO 3
+
2 H 2 O




сульфіт натрію (середня сіль)


Якщо взяти тільки 1 моль підстави - ​​тобто менше, ніж потрібно для повної нейтралізації, то утворюється кисла сіль - гідросульфіт натрію:
H 2 SO 3
+
NaOH
=
NaHSO 3
+
H 2 O




гідросульфіт натрію (кисла сіль)


Дисоціація:
При дисоціації солі дають два катіона металів і один аніон кислотного залишку.
KAl (SO 4) 2 «K + + Al 3 + + 2SO 4 2 -

5. Комплексні солі

Комплексні солі - солі, до складу яких входять комплексні іони. (Комплексними називаються сполуки, в яких хоча б одна ковалентний зв'язок утворився за донорно-акцепторного механізму.) Наприклад, при взаємодії сульфату міді (II) з аміаком відбувається реакція:

CuSO 4 + 4NH 3 = [Cu (NH 3) 4] SO 4

Або в іонній формі: Cu 2 + + 4NH 3 = [Cu (NH 3) 4] 2 +

Іони, які подібно [Cu (NH 3) 4] 2 +, утворюються шляхом приєднання до даного іону нейтральних молекул або іонів протилежного знаку, називаються комплексними іонами.

Будова:

K 4 [Fe (CN) 6]
K 4 [Fe (CN) 6]
- Зовнішня сфера
K 4 [Fe (CN) 6]
- Внутрішня сфера
K 4 [Fe (CN) 6]
- Комплексоутворювача (центральний атом)
K 4 [Fe (CN) 6]
- Координаційне число
K 4 [Fe (CN) 6]
- Ліганд



Центральними атомами зазвичай служать іони металів великих періодів (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типовими лігандами є OH-, CN-, NH3, CO, H2O; вони пов'язані з центральним атомом донорно-акцепторної зв'язком.

Дисоціація:
При дисоціації відщеплюються складні іони, які потім піддаються вторинної дисоціації.
 

K 4 [Fe (CN) 6] «4K + + [Fe (CN) 6] 4 -

[Fe (CN) 6] 4 - «Fe 2 + + 6 CN -

Отримання солей


1. Реакція нейтралізації

Розчини кислоти і підстави змішують у потрібному мольному співвідношенні. Після випаровування води отримують кристалічну сіль.
Наприклад:
H 2 SO 4
+
2 KOH
=
K 2 SO 4
+
2 H 2 O




сульфат калію


2. Реакція кислот з основними оксидами

Це варіант реакції нейтралізації.
Наприклад:
H 2 SO 4
+
CuO
=
CuSO 4
+
H 2 O




сульфат міді


3. Реакція основ з кислотними оксидами

Це також варіант реакції нейтралізації:
Ca (OH) 2
+
CO 2
=
CaCO 3
+
H 2 O




карбонат кальцію


4. Реакція основних і кислотних оксидів між собою

CaO
+
SO 3
=
CaSO 4




сульфат кальцію

5. Реакція кислот з солями

Цей спосіб підходить, наприклад, в тому випадку, якщо утвориться нерозчинна сіль, що випадає в осад:
Наприклад:
H 2 S
+
CuCl 2
=
CuS (осад)
+
2 HCl




сульфід міді


6. Реакція основ з солями

Для таких реакцій підходять тільки лугу (розчинні підстави). У цих реакціях утворюється інша підстава і інша сіль. Важливо, щоб нова підстава не було лугом і не могло реагувати з утворилася сіллю.
Наприклад:
3 NaOH
+
FeCl 3
=
Fe (OH) 3
+
3 NaCl




(Осад)

хлорид натрію

7. Реакція двох різних солей

Реакцію вдається провести лише в тому випадку, якщо хоча б одна з утворених солей нерастворима і випадає в осад:
Наприклад:
AgNO 3
+
KCl
=
AgCl (осад)
+
KNO 3




хлорид срібла

нітрат калію
Випала в осад сіль фільтрують, а що залишився розчин випарюють і отримують іншу сіль. Якщо ж обидві утворюються солі добре розчиняються у воді, то реакції не відбувається: в розчині існують лише іони, що не взаємодіють між собою:
NaCl + KBr = Na + + Cl  - + K + + Br  -
Якщо такий розчин випарити, то ми отримаємо суміш солей NaCl, KBr, NaBr і KCl, але чисті солі в таких реакціях отримати не вдається.

8. Реакція металів з ​​кислотами

У способах 1-7 мали справу з реакціями обміну (тільки спосіб 4 - реакція сполуки). Але солі утворюються і в окислювально-відновних реакціях. Наприклад, метали, розташовані лівіше водню в ряді активності металів, витісняють з кислот водень і самі з'єднуються з ними, утворюючи солі:
Fe
+
H 2 SO 4 (разб.)
=
FeSO 4
+
H 2




сульфат заліза II


9. Реакція металів з ​​неметалами

Ця реакція зовні нагадує горіння. Метал "згоряє" у струмі неметалла, утворюючи дрібні кристали солі, які виглядають, як білий "дим":
2 K
+
Cl 2
=
2 KCl




хлорид калію

10. Реакція металів із солями

Більш активні метали, розташовані в ряду активності лівіше, здатні витісняти менш активні (розташовані правіше) метали з їх солей:
Zn
+
CuSO 4
=
Cu
+
ZnSO 4




порошок міді

сульфат цинку

Фізичні властивості

Солі представляють собою тверді кристалічні речовини. Солі мають широкий діапазон температур плавлення і термічного розкладання.
За розчинності у воді розрізняють розчинні, мало розчинні і практично нерозчинні солі. До розчинною ставляться майже всі солі натрію, калію і амонію, багато нітрати, ацетати і хлориди, багато кислі солі.

Розчинність солей у воді при кімнатній температурі
Каті-
они
Аніони
F -
Cl -
Br -
I -
S 2 -
NO 3 -
CO 3 2 -
SiO 3 2 -
SO 4 2 -
PO 4 3 -
Na +
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
K +
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
NH 4 +
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Mg 2 +
РК
Р
Р
Р
М
Р
Н
РК
Р
РК
Ca 2 +
НК
Р
Р
Р
М
Р
Н
РК
М
РК
Sr 2 +
НК
Р
Р
Р
Р
Р
Н
РК
РК
РК
Ba 2 +
РК
Р
Р
Р
Р
Р
Н
РК
НК
РК
Sn 2 +
Р
Р
Р
М
РК
Р
Н
Н
Р
Н
Pb 2 +
Н
М
М
М
РК
Р
Н
Н
Н
Н
Al 3 +
М
Р
Р
Р
Г
Р
Г
НК
Р
РК
Cr 3 +
Р
Р
Р
Р
Г
Р
Г
Н
Р
РК
Mn 2 +
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Н
Н
Р
Н
Fe 2 +
М
Р
Р
Р
Н
Р
Н
Н
Р
Н
Fe 3 +
Р
Р
Р
-
-
Р
Г
Н
Р
РК
Co 2 +
М
Р
Р
Р
Н
Р
Н
Н
Р
Н
Ni 2 +
М
Р
Р
Р
РК
Р
Н
Н
Р
Н
Cu 2 +
М
Р
Р
-
Н
Р
Г
Н
Р
Н
Zn 2 +
М
Р
Р
Р
РК
Р
Н
Н
Р
Н
Cd 2 +
Р
Р
Р
Р
РК
Р
Н
Н
Р
Н
Hg 2 +
Р
Р
М
НК
НК
Р
Н
Н
Р
Н
Hg 2 2 +
Р
НК
НК
НК
РК
Р
Н
Н
М
Н
Ag +
Р
НК
НК
НК
НК
Р
Н
Н
М
Н
 
Умовні позначення:
Р - речовина добре розчинно у воді; М - малорастворимо; Н - практично нерастворимо у воді, але легко розчиняється в слабких або розбавлених кислотах; РК - нерастворимо у воді і розчиняється тільки в сильних неорганічних кислотах; НК - нерастворимо ні у воді, ні в кислотах; Г - повністю гідролізується при розчиненні і не існує в контакті з водою. Прочерк означає, що така речовина взагалі не існує.
У водних розчинах солі повністю або частково дисоціюють на іони. Солі слабких кислот і (або) слабких підстав піддаються при цьому гідролізу. Водні розчини солей містять гідратовані іони, іонні пари і більш складні хімічні форми, що включають продукти гідролізу та ін Ряд солей розчиняються також у спиртах, ацетоні, аміди кислот і ін органічних розчинниках.
З водних розчинів солі можуть кристалізуватися у вигляді кристалогідратів, з неводних - у вигляді крісталлосольватов, наприклад СаВг2 • ЗС2Н5ОН.
Дані про різні процеси, що протікають в водносолевого системах, про розчинність солей при їх сумісній присутності в залежності від температури, тиску та концентрації, про склад твердих і рідких фаз можуть бути отримані при вивченні діаграм розчинності водно-сольових систем.

Хімічні властивості солей

Найбільш поширені реакції солей - реакції обміну та окисно-відновні реакції. Спочатку розглянемо приклади окислювально-відновних реакцій.

1. Окислювально-відновні реакції солей

Оскільки солі складаються з іонів металу і кислотного залишку, їх окислювально-відновні реакції умовно можна розбити на дві групи: реакції за рахунок іона металу і реакції за рахунок кислотного залишку, якщо в цьому кислотному залишку будь-якої атом здатний змінювати ступінь окислення.
а) Реакції за рахунок іона металу.
Оскільки в солях міститься іон металу в позитивній ступеня окислення, вони можуть брати участь в окислювально-відновних реакціях, де іон металу грає роль окислювача. Відновлювачем найчастіше служить який-небудь інший (більш активний) метал. Наведемо приклад:
Hg 2 + SO 4
+
Sn 0
=
Hg 0
+
Sn 2 + SO 4
сіль менш активного металу (окислювач)

більш активний метал (відновник)




Прийнято говорити, що більш активні метали здатні витісняти інші метали з їх солей. Метали, що знаходяться в ряді активності лівіше, є більш активними.
б) Реакції за рахунок кислотного залишку.
У кислотних залишках часто є атоми, здатні змінювати ступінь окислення. Звідси - численні окислювально-відновні реакції солей з такими кислотними залишками.
Наприклад:
Na 2 S -2
+
Br 2 0
=
S 0
+
2 NaBr -1
сіль сірководневої кислоти



сірка



2 KI -1
+
H 2 O 2 -1
+
H 2 SO 4
=
I 2 0
+
K 2 SO 4
+
2 H 2 O -2
сіль іодоводородной кислоти





йод





2 KMn +7 O 4
+
16 HCl -1
=
5 Cl 2 0
+
2 KCl
+
2 Mn +2 Cl 2
+
8 H 2 O
сіль марганцевої кислоти







хлорид марганцю



2 Pb (N +5 O 3 -2) 2
=
2 PbO
+
4 N +4 O 2
+
O 2 0
сіль азотної кислоти
при нагріванні





2. Обмінні реакції солей

Такі реакції можуть відбуватися, коли солі реагують:
а) з кислотами;
б) з лугами:
в) з іншими солями.
При проведенні обмінних реакцій беруть розчини солей. Загальною вимогою для таких реакцій є утворення малорозчинної продукту, який видаляється з розчину у вигляді осаду. Наприклад:
а) CuSO 4 + H 2 S = CuS (осад) + H 2 SO 4
AgNO 3 + HCl = AgCl (осад) + HNO 3

б) FeCl 3 + 3 NaOH = Fe (OH) 3 (осад) + 3 NaCl
CuSO 4 + 2 KOH = Cu (OH) 2 (осад) + K 2 SO 4

в) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 (осад) + 2 KCl
CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 (осад) + 2NaCl
Якщо хоча б один продукт таких обмінних реакцій не йде зі сфери реакції у вигляді осаду (іноді - у вигляді газу), то при змішуванні розчинів утворюється тільки суміш іонів, на які при розчиненні розпадаються вихідна сіль і реагент. Таким чином, обмінна реакція відбутися не може.

3. Термічне розкладання твердих солей

a) Карбонати:
t °
СаСО 3 СаО + СО 2

b) Гідрокарбонати:

Ca (HCO 3) 2 ® CaCO 3 ¯ + CO 2 + H 2 O

c) Нітрати: 2Cu (NO 3) 2 ® 2CuO + 4NO 2 + O 2


d) Солі амонію: NH 4 Cl ® NH 3 + HCl

4.Гідроліз солей

Вода - слабкий електроліт. У чистій воді концентрації іонів водню і гідроксид-іонів рівні. У розчинах солей ця рівновага порушується, якщо сіль утворена слабкою основою або слабкою кислотою.
Взаємодія іонів розчинної солі з водою, що приводить до утворення слабкого електроліту і зміщення іонної рівноваги води, називається гідролізом.
Гідролізу піддаються лише ті солі, у складі яких є іон слабкої основи (гідроліз за катіоном) або слабкої кислоти (гідроліз за аніоном), так як тільки за цієї умови утворюється слабкий електроліт, "незв'язані" іони води створюють в розчинах солей або кислу, або лужне середовище.
1.Солі, утворені слабкою кислотою і сильною основою, гідролізуються за аніоном. Це зворотній процес. Короткий іонне рівняння (у загальному вигляді) відображає взаємодію одного аніона слабкої кислоти з однією молекулою води, що приводить до приєднання протона і утворення однієї молекули слабкої одноосновної кислоти або одного гідроаніона слабкою багатоосновної кислоти. Реакція середовища в розчині такої солі лужна.
Na 2 CO 3 + H 2 O «NaOH + NaHCO 3

2.Солі, утворені сильною кислотою і слабкою основою, гідролізуються по катіону. Кожен такий катіон оборотно взаємодіє з однією молекулою води, відриваючи від неї один гідроксид-іон. При цьому утворюються або слабке однокіслотное підставу, або гідроксокатіонів слабкого многокіслотного підстави. Реакція середовища в розчинах таких солей кисла.
2NH 4 SO 4 +2 H 2 O «2NH 4 OH + H 2 SO 4


3.Солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою, піддаються гідролізу в найбільшій мірі (і за аніоном, і по катіону), зв'язуючи і Н +, і ВІН ~-іони води. Реакція середовища в розчинах таких солей близька до нейтральної. У тих випадках, коли сіль утворена іонами слабкого нерозчинного многокіслотного підстави і слабкою летючої багатоосновної кислоти (наприклад, сульфіди алюмінію і хрому), гідроліз протікає миттєво і необоротно. Такі солі не існують у водному розчині, тому що вступають з водою в необоротну хімічну реакцію гідролізу, що приводить до утворення осаду слабкої підстави і летючої кислоти.
Al 2 S 3 + H 2 O «3H 2 S +2 Al (OH) 3

4.Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, гідролізу не піддаються, тому що їхні іони не можуть зв'язати іони води в слабкий електроліт. Реакція середовища в розчинах таких солей практично нейтральна. (NaCl)

Застосування солей


Ряд солей є сполуками, необхідними в значних кількостях для забезпечення життєдіяльності тварин і рослинних організмів (солі натрію, калію, кальцію, а також солі, що містять елементи азот і фосфор). Нижче, на прикладах окремих солей, показані області застосування представників даного класу неорганічних сполук.
NaCl - Хлорид натрію. Про широту використання цієї солі говорить той факт, що світовий видобуток цієї речовини становить 200 млн. т.
Ця сіль знаходить широке застосування в харчовій промисловості, служить сировиною для отримання хлору, соляної кислоти, гідроксиду натрію, соди (Na 2 CO 3). Ця сіль знаходить різноманітне застосування в нафтовій промисловості, наприклад, як добавка в бурові розчини для попередження утворення каверн при бурінні свердловин, як регулятор термінів схоплювання цементних тампонуючих складів, для зниження температури замерзання (антифриз) бурових і цементних розчинів.
KCl - Хлорид калію. Входить до складу бурових розчинів, що сприяють збереженню стійкості стінок свердловин в глинистих породах, є поширеним калійним добривом.
Na 2 CO 3 - Карбонат натрію, сода. Входить до складу сумішей для виробництва скла, миючих засобів. Реагент для збільшення лужності середовища, поліпшення якості глин для глинистих бурових розчинів. Використовується для усунення жорсткості води при її підготовці до використання (наприклад, в котлах), широко використовується для очищення природного газу від сірководню і для виробництва реагентів для бурових і тампонажних розчинів.
Al 2 (SO 4) 3 - Сульфат алюмінію. Компонент бурових розчинів, коагулянт для очищення води від зважених часток, компонент в'язкопружних сумішей для ізоляції зон поглинання в нафтових і газових свердловинах.
Na 2 B 4 O 7 - тетраборату натрію, бура. Є ефективним реагентом - сповільнювачем схоплювання цементних розчинів, інгібітором термоокислювальної деструкції захисних реагентів на основі ефірів целюлози.
BaSO 4 - Сульфат барію, барит, важкий шпат. Використовується як навантажувач бурових і тампонажних розчинів.
FeSO 4 - cульфат заліза (II), залізний купорос. Використовується для приготування феррохромлігносульфоната - реагенту-стабілізатора бурових розчинів, компонент високоефективних емульсійних бурових розчинів на вуглеводневій основі.
FeCl 3 - хлорид заліза (III). У поєднанні з лугом використовується для очищення води від сірководню при бурінні свердловин водою, для закачування в сероводородсодержащих пласти з метою зниження їх проникності, як добавка до цементів з метою підвищення їх сероводородостойкості, для очищення води від зважених часток.
CaCO 3 - карбонат кальцію у вигляді крейди, вапняку. Є сировиною для виробництва негашеного вапна CaO, використовується в металургії. Застосовується в бурінні як навантажувач і наповнювача бурових розчинів.
CaSO 4   - Сульфат кальцію. У вигляді алебастру (2 CaSO 4 * H 2 O) широко використовується в будівництві, входить до складу швидкотверднучих в'яжучих засобів для ізоляції зон поглинань. При добавці до бурових розчинів у вигляді ангідриту (CaSO 4) або гіпсу (CaSO 4 * 2 H 2 O) надає стійкість разбурівается глинистих породах.
CaCl 2 - хлорид кальцію. Використовується для приготування бурових і тампонажних розчинів для розбурювання нестійких порід. Сильно знижує температуру замерзання розчинів (антифриз). Застосовується для створення розчинів високої щільності, не містять твердої фази, ефективних для розкриття продуктивних пластів.
NaSiO 3 - силікат натрію. Використовується для закріплення нестійких грунтів, для приготування які швидко сумішей для ізоляції зон поглинання, інгібітор корозії металів, компонент деяких бурових тампонажних і буферних розчинів.
AgNO 3 - нітрат срібла. Використовується для хімічного аналізу, в тому числі пластових вод, фільтратів бурових розчинів на утримання іоно
Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Реферат
165.3кб. | скачати


Схожі роботи:
Електролітична дисоціація солей та лугів
Гідроліз солей Особливості грунтового гідролізу
Розробка іонометріческой методики визначення четвертинних амонієвих солей
Грін а. - Світ мрійників і світ обивателів в повісті а. гріна червоні вітрила
Безпечне застосування в тваринництві мінеральних солей преміксів і білково-вітамінно-мінеральних
Різне - Світ хаосу і світ порядку
Світ Заходу і світ Сходу
Світ мистецтва і світ перформансу
Світ духів
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru