додати матеріал

приховати рекламу

Солі

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

Визначення та класифікація
СОЛІ - це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони (позитивно заряджені іони) металів і аніони, негативно заряджені іони кислотних залишків:
Na2SO4 2Na + = SO42-
NH4Cl NH4 + + Cl-
KH2PO4 K + + H2PO4-
Електроліти - рідкі або тверді речовини, в яких присутні іони, здатні переміщатися і проводити електричний струм.
Дисоціація - повний або частковий розпад молекул розчиненої речовини на іони в результаті взаємодії з розчинником.
Катіони - позитивно заряджені іони.
Аніони - негативно заряджені іони.
Будь-яку сіль можна розглядати як продукт взаємодії підстави і кислоти, тобто реакції нейтралізації.
Продуктами повного заміщення атомів води на атоми металів є середні солі, наприклад. Na2SO4.Діссоціацію середньої солі можна записати так: Na2SO4 2Na + = SO42-
Якщо кислота або кислотний оксид взяті в надлишку, то при упарюванні будуть випадати кристали кислої солі: KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O дисоціацію кислої солі можна записати так: KH2PO4 K + + H2PO4-Аніон кислої солі піддається вторинної дисоціації, як слабкий електроліт: HSO4- H + + SO42-. Кислі солі утворюються багатоосновними кислотами. Одноосновні кислоти кислих солей не утворюють.
Основні солі можна представити як продукт неповного заміщення гидроксогрупп підстави на кислотні залишки: Mg (OH) 2 + HCl = MgOHCl + H2O дисоціацію основної солі можна виразити рівнянням: MgOHCl MgOH + + Cl-Катіон основної солі в незначній мірі піддається подальшій дисоціації: MgOH + Mg2 + + OH-Основні солі утворюються многокіслотнимі підставами. Однокіслотние підстави основних солей не утворюють. Існують також подвійні та комплексні солі.
Отримання
Солі утворюються в результаті реакцій:
1). Підстави з кислотою (реакція нейтралізації):
3KOH + H3PO4 = K3PO4 +3 H2O
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 +2 H2O
KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O
Mg (OH) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg (OH) 2 + HCl = MgOHCl + H2O
2). Кислоти з основним або амфотерним оксидами:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3). Кислоти із сіллю:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 ↑
4). Розчинів двох солей
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3 (PO4) 2 ↓ + 6NaCl
5). Луги з кислотним оксидом
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 +3 H2O
4KOH + P2O5 = 2K2HPO4 + H2O
H2O + 2KOH + P2O5 = 2KH2PO4
6). Луги з сіллю:
Ba (OH) 2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 ↓
7). Основного оксиду з кислотним оксидом:
MgO + SO3 = MgSO4
CaO + SiO2 = CaSiO3
8). Металу з неметаллом:
2Na + Cl2 = 2NaCl
9). Металу з кислотою:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
10). Металу з сіллю менш активного металу:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Існують і інші способи одержання солей.
Хімічні властивості солей
1). Більш активний метал витісняє з солі менш активний (крім металів до магнію):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2). Розчинні солі реагують з лугами, якщо виділяється осад або газ:
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe (OH) 2 ↓
Ba (HCO3) 2 + Ba (OH) 2 = 2BaCO3 ↓ + 2H2O
3). Дві розчинні солі реагують між собою, якщо виділяється осад:
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 ↓ + 2NaCl
4). Більш сильна і менш летюча кислота витісняє з солі більш слабку і більше летючу, якщо виділяється осад або газ:
AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
5). Багато солі стійкі при нагріванні. Однак солі амонію, деякі солі малоактивних металів і слабких кислот при нагріванні розкладаються:
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl
Ca (HCO3) 2 = CaCO3 + CO2 ↑ + H2O
(CuOH) 2CO3 = 2CuO + CO2 ↑ + H2O

Гідроліз солей
Досвід показує, що розчини солей можуть мати нейтральну, кислу або лужну реакцію середовища. Пояснення цьому факту слід шукати у взаємодії солей з водою.
Взаємодія іонів солі з водою, що приводить до утворення слабкого електроліту, називається гідролізом солі.
Будь-яку сіль можна розглядати як продукт взаємодії кислоти і основи.
Сильні: 1. Луги
2. Кислоти: HCL, HBr, HJ, HNO3, H2SO4
Електроліти
Слабкі: 1. Нерозчинні основи і NH4OH
2. Кислоти: HF, H2CO3, H2SO3, H2SiO3, H3PO4, H2S.
Так, хлорид натрію NaCl утворений сильною основою NaOH і сильною кислотою HCl, хлорид амонію NH4Cl - слабким підставою NH4OH і сильною кислотою HCl, K2CO3-сильним підставою KOH і слабкою кислотою H2CO3, Al2S3 - слабким підставою Al (OH) 3 і слабкою кислотою H2S.
Таким чином, існує чотири варіанти гідролізу солей.
1). Солі утворені сильною основою і сильною кислотою (наприклад Na2SO4, KBr, BaCl2):
Na2SO4 2Na + = SO42-
Na + + HOH →
SO42-+ HOH →
Гідроліз не йде, середовище залишається нейтральною.
2). Солі, утворені сильною основою і слабкою кислотою (наприклад, Na2CO3, Ca3 (PO4) 2, K2S): реакція розчину солі лужна, в результаті реакції гідролізу утворюється слабкий електроліт - кислота.
KSiO3 2K + + SiO32-
I. SiO32-+ HOH HSiO3-+ OH-- короткий іонне рівняння
SiO32-+ HOH + 2K + HSiO3-+ OH-+ 2K + - повне іонне рівняння
K2SiO3 + H2O KHSiO3 + KOH - молекулярне рівняння
II. HSiO3-+ HOH H2SiO3 + OH-
HSiO3-+ HOH + K + H2SiO3 + OH- + K +
KHSiO3 + H2O H2SiO3 + KOH
Гідроліз йде не до кінця, середа лужна. Гідроліз практично обмежується першим ступенем, тому що іони HSiO3-дисоціюють набагато важче, ніж молекули H2SiO3; тим більше, що освіта молекул H2SiO3 в лужному середовищі мало ймовірно.
3). Солі, утворені слабкою основою і сильною кислотою (наприклад, FeSO4, CuCl2, AlCl3):
FeCl3 Fe3 + + 3Cl-
I. Fe3 + + HOH FeOH2 + + H +
Fe3 + + HOH + 3Cl-FeOH2 + + H + + 3Cl-
FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCl
II. FeOH2 + + HOH Fe (OH) 2 + + H +
FeOH2 + + HOH + 2Cl-Fe (OH) 2 + + H + + 3Cl-
FeOHCl2 + H2O Fe (OH) 2Cl + HCl
III. Fe (OH) 2 + + HOH Fe (OH) 3 ↓ + H +
Fe (OH) 2 + + HOH + Cl-Fe (OH) 3 ↓ + H + + 3Cl-
Fe (OH) 2Cl + H2O Fe (OH) 3 ↓ + HCl
Гідроліз йде не до кінця, середа кисла. У звичайних умовах гідроліз практично обмежується першою стадією, оскільки в кислому середовищі утворення осаду Fe (OH) 3 ↓ малоймовірно.
4). Солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою (наприклад, Al2S3, Cr2S3, CH3 COONH4):
а). Розчинні солі:
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH
CH3COO-+ NH4 + H2O CH3COOH + NH4OH
Реакція середовища в цьому випадку залежить від порівняльної сили підстави і кислоти. Іншими словами, водні розчини таких солей можуть мати нейтральну, кислу або лужну реакцію середовища. Все залежить від констант дисоціації утворюються кислот і основ. Якщо константа дисоціації підстави <константи дисоціації кислоти, то середовище кисле, якщо константа дисоціації підстави>; константи дисоціації кислоти, то середовище лужна
У випадку гідролізу CH3COONH4:
K дисс. (NH4OH) = 6,3 • 10-5> K дисс. (CH3COOH) = 1,8 • 10-5, значить реакція середовища буде слабощелочной.
б). Нестійкі і розкладаються водою солі:
Al2S3 + 6H2O 2Al (OH) 3 ↓ + 3H2S ↑
Продукти гідролізу йдуть із сфери реакції, гідроліз незворотний:
2AlCl3 + 3NaCl + 6H2O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H2S ↑ + 6NaCl
Тому сульфід алюмінію не може існувати у вигляді водних розчинів, може бути отриманий тільки "сухим способом", наприклад 2Al + 3S == Al2S3
Якісні реакції на катіони
Катіон
Вплив або реактив
Видимий реакція
Li
Полум'я
Червоне фарбування
Na
Полум'я
Жовте забарвлення
K
Полум'я
Фіолетове забарвлення
Ca
1). Полум'я
2). CO3
1). Цегляно-червоне забарвлення
2). Ca + CO3 = CaCO3 ↓
Ba
1). Полум'я
2). SO4
1). Жовто-зелене забарвлення
2). Білий (дрібнокристалічний) осад
SO4 + Ba = BaSO4 ↓
Cu
1). Полум'я
2). Вода
3). Луг
1). Зелене забарвлення
2). Гідратовані іони Cu мають блакитне забарвлення
3). Синій осад
Cu + 2OH = Cu (OH) 2 ↓
Ag
Cl
Білий (сирнистий) осад
Cl + Ag = AgCl ↓
Al
Луг OH
(Амфотерні властивості гідроксиду)
Желеподібний осад білого кольору, що розчиняється в надлишку лугу
Al + 3OH = Al (OH) 3 ↓
NH4
Луг OH
Виділення газу з різким запахом
NH4 + OH = NH3 ↑ + H2O
Fe
1). Луг OH
2). Червона кров'яна сіль
K3 [Fe (CN) 6]
1). Зеленуватий осад, буріє на повітрі
Fe + 2OH = Fe (OH) 2 ↓
2). Синій осад (турнбулевої синь)
3Fe +2 [Fe (CN) 6] =
Fe3 [Fe (CN) 6] 2 ↓
Fe
1). Луг OH
2). Роданиду амонію
NH4SCN
3). Жовта кров'яна сіль
K4 [Fe (CN) 6]
1). Бурий осад
Fe + 3OH = Fe (OH) 3 ↓
2). Криваво-червоний осад
Fe + 3SCN = Fe (SCN) 3 ↓
3). Темно-синій осад
"Берлінська блакить"
4Fe +3 [Fe (CN) 6] =
Fe4 [Fe (CN) 6] 3 ↓
Якісні реакції на аніони
Аніон
Реактив
Результат реакції
SO4
Солі барію Ba
Білий осад
SO4 + Ba = BaSO4 ↓
NO3
H2SO4 (конц.) і Cu
Виділення бурого газу
Cu + NO3 +2 H = Cu + NO2 ↑ + H2O
PO4
Нітрат срібла Ag
Яскраво-жовтий осад
PO4 + 3Ag = AgPO4 ↓
CrO4
Солі барію Ba
Жовтий осад
Ba + CrO4 = BaCrO4 ↓
S
Солі свинцю Pb
Чорний осад
Pb + S = PbS ↓
CO3
Розчини кислот H
Ca (OH) 2
Виділення газу без запаху, що викликає помутніння вапняної води
CO3 + 2H = H2O + CO2 ↑
CO2 + Ca + OH = CaCO3 ↓ + H2O
Cl
Нітрат срібла Ag
Білий (сирнистий) осад
Cl + Ag = AgCl ↓
Br
Нітрат срібла Ag
Жовтуватий осад
Br + Ag = AgBr ↓
I
Нітрат срібла Ag
Жовтий осад
J + Ag = AgJ ↓

Список використаної літератури
Ковалевська Н.Б. Хімія. 8 клас (в таблицях). М., 1997.
Ковалевська Н.Б. Хімія. 9 клас (в таблицях). М., 1996.
Гузей Л.С., Сорокін В.В. Основні класи неорганічних сполук. М., 1992.
Кузьменко Н.Е., Єрьомін В.В., Попков В.А. Короткий курс хімії. М., 2000.
Кузьменко Н.Е., Єрьомін В.В., Попков В.А. Почала хімії, I тому. М., 1997
Хомченко Г.П., Хімія для поступающх до вузів. М., 1985.
Велика Енциклопедія Кирила і Мефодія. М., 2000.
Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Реферат | 34.4кб. | скачати

Схожі роботи:
Солі 2
Фосфатна кислота та її солі
Видобуток кухонної солі
Видобуток кам`яної солі
НЕОРГАНІЧНІ КИСЛОТИ ЛУГИ І СОЛІ
Неорганічні солі в піротехнічною промисловості
Визначення теплоти розчинення і гідратації солі
Синтез солі трибутил н гексиламоній йодид
Синтез солі трибутил н гексиламоній йодид
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru