Періодична система елементів Періоди групи підгрупи Періодичний закон і його обгрунтування

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

Сочинський Державний Університет
туризму і курортної справи
в м. Нижній Новгород
Реферат
Дисципліна: «Загальна хімія»
Тема:
«Періодична система елементів. Періоди, групи, підгрупи. Періодичний закон і його обгрунтування "
Виконав:
студент гр. А 33 - 09
Філіппова А.С.
Перевірив:
______________
Нижній Новгород
2009

План
1. Введення
2. Основна частина:
2.1 Історія відкриття періодичного закону і періодичної системи елементів;
2.2 Періодичний закон і періодична система елементів;
2.3 Структура періодичної системи: періоди, групи, підгрупи;
2.4 Періодичний закон і його обгрунтування;
3. Висновки;
4. Список використаної літератури.

«Будуть з'являтися і вмирати нові теорії, блискучі узагальнення. Нові уявлення будуть змінювати наші вже застарілі поняття про атом і електроні. Найбільші відкриття та експерименти будуть зводити нанівець минуле і відкривати на сьогодні неймовірні за новизною і широті горизонти - все це буде приходити і йти, але Періодичний закон Менделєєва буде завжди жити і керувати пошуками ».
Академік А.Є. Фереман
1. Введення
Мені захотілося спробувати розкрити цю тему і подивитися на неї з боку дилетанта в питаннях хімії, так як мене зацікавив сам процес створення Дмитром Івановичем Менделєєвим періодичної системи хімічних елементів.
Мене постійно дивує внутрішній потенціал людського організму, зокрема, мозку. Чудово те, що Дмитро Іванович не тільки передбачив існування нових елементів, а й описав їх властивості.
Я вважаю, що Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва є основою сучасної хімії. Вони відносяться до таких наукових закономірностям, які відображають явища, реально існуючі в природі, і тому ніколи не втратять свого значення.
Відкриття періодичного закону і періодичної системи хімічних елементів було підготовлено всім ходом історії розвитку хімії, проте потрібна геніальність Дмитра Івановича, його дар наукового передбачення, щоб ці закономірності були сформульовані і графічно представлені у вигляді таблиці.

2. Основна частина
2.1 Історія відкриття періодичного закону і періодичної системи хімічних елементів
Затвердження атомно-молекулярної теорії на рубежі XIIX - XIX століть супроводжувалося бурхливим зростанням числа відомих хімічних елементів. Тільки за перше десятиліття 19 століття було відкрито 14 нових елементів. Рекордсменом серед першовідкривачів виявився англійський хімік Гемфрі Деві, який за один рік за допомогою електролізу отримав 6 нових простих речовин (натрій, калій, магній, кальцій, барій, стронцій). А до 1830 року число відомих елементів досягло 55.
Існування такої кількості елементів, різнорідних за своїми властивостями, спантеличувало хіміків і вимагало упорядкування та систематизації елементів. Багато вчених займалися пошуками закономірностей у списку елементів і домагалися певного прогресу. Можна виділити три найбільш значні роботи, які оскаржували пріоритет відкриття періодичного закону у Д.І. Менделєєва.
У 1860 році відбувся перший Міжнародний хімічний конгрес, після якого стало ясно, що основною характеристикою хімічного елемента є його атомна вага. Французький вчений Б. де Шанкуртуа в 1862 році вперше розташував елементи в порядку зростання атомної ваги і розмістив їх по спіралі навколо циліндра. Кожен виток спіралі містив 16 елементів, подібні елементи, як правило, потрапляли у вертикальні стовпчики, хоча були відзначені і значні розбіжності. Робота де Шанкуртуа залишилася непоміченою, але висунута ним ідея сортування елементів в порядку зростання атомної ваги виявилася плідною.
І двома роками пізніше, керуючись цією ідеєю, англійський хімік Джон Ньюлендс розмістив елементи у вигляді таблиці і зауважив, що властивості елементів періодично повторюються через кожні сім номерів. Наприклад, хлор за властивостями схожий на фтор, калій - на натрій, селен - на сірку і т.д. Дану закономірність Ньюлендс назвав «законом октав», практично випередивши поняття періоду. Але Ньюлендс наполягав на тому, що довжина періоду (рівна семи) є незмінною, тому його таблиця містить не тільки правильні закономірності, а й випадкові пари (кобальт - хлор, залізо - сірка і вуглець - ртуть).
А ось німецький вчений Лотар Мейєр в 1870 році побудував графік залежності атомного обсягу елементів від їх атомної ваги і виявив чітку періодичну залежність, причому довжина періоду не збігалася з законом октав і була змінною величиною.
У всіх цих роботах багато спільного. Де Шанкуртуа, Ньюлендс і Мейєр відкрили прояв періодичності зміни властивостей елементів залежно від їх атомної ваги. Але вони не змогли створити єдину періодичну систему всіх елементів, оскільки у відкритих ними закономірності багато елементів не знаходили свого місця. Ніяких серйозних висновків зі своїх спостережень цим ученим так само зробити не вдалося, хоча вони відчували, що численні співвідношення між атомними вагами елементів є проявом якогось загального закону.
Цей загальний закон був відкритий великим російським хіміком Дмитром Івановичем Менделєєвим в 1869 році. Менделєєв сформулював періодичний закон у вигляді наступних основних положень:
1. Елементи, розташовані за величиною атомної ваги, представляють виразну періодичність властивостей.
2. Повинно очікувати відкриття ще багатьох невідомих простих тіл, наприклад, схожих з Al і Si елементів з атомним вагою 65 - 75.
3. Величина атомної ваги елемента іноді може бути виправлена, знаючи його аналогії.
Деякі аналогії відкриваються за величиною ваги їх атома. Перше положення було відомо ще до Менделєєва, але саме він надав йому характер загального закону, передбачивши на його основі існування ще не відкритих елементів, змінивши атомні ваги ряду елементів і розташувавши деякі елементи в таблиці всупереч їх атомним вагам, але в повній відповідності з їх властивостями (головним чином, валентністю). Решта положень відкриті тільки Менделєєвим і є логічними наслідками з періодичного закону. Правильність цих наслідків підтверджувалася багатьма дослідами протягом наступних двох десятиліть і дозволила говорити про періодичне законі як про суворе законі природи.
Використовуючи ці положення, Менделєєв склав свій варіант періодичної системи елементів. Перший чорновий начерк таблиці елементів з'явився 17 лютого (1 березня за новим стилем) 1869 року.
А 6 березня 1869 офіційне повідомлення про відкриття Менделєєва зробив професор Меншуткин на засіданні Російського хімічного суспільства.
В уста вченого вклали таку сповідь: Бачу у сні таблицю, де всі елементи розставлені, як потрібно. Прокинувся, негайно записав на клаптику паперу - тільки в одному місці згодом виявилася потрібною поправка ». Як все просто в легендах! На розробку і поправку пішло більше 30 років життя вченого.
Процес відкриття періодичного закону повчальний і сам Менделєєв розповідав про це так: «Мимоволі зародилася думка про те, що між масою і хімічними властивостями необхідно повинна бути зв'язок. А так як маса речовини, хоча і не абсолютна, а лише відносна, виражається остаточно у вигляді терезів атомів, то треба шукати функціональна відповідність між індивідуальними властивостями елементів і їх атомними вагами. Шукати ж що - або, хоча б гриби або яку-небудь залежність, не можна інакше, як дивлячись і пробуючи. Ось я і став підбирати, написавши на окремих картках елементи з їх атомними вагами і корінними властивостями, подібні елементи та близькі атомні ваги, що швидко і призвело до того висновку, що властивості елементів стоять у періодичній залежності від їх атомної ваги, причому, сумніваючись у багатьох неясностях, я ні хвилини не сумнівався в спільності зробленого висновку, так як випадковість допустити не можливо ».
У самій першої таблиці Менделєєва всі елементи до кальцію включно - такі ж, як і в сучасній таблиці, за винятком благородних газів. Це можна побачити по фрагменту сторінки зі статті Д.І. Менделєєва, що містить періодичну систему елементів.
Якщо виходити з принципу збільшення атомних ваг, то наступними елементами після кальцію повинні були бути ванадій (А = 51), хром (А = 52) і титан (А = 52). Але Менделєєв поставив після кальцію знак питання, а слідом помістив титан, змінивши його атомна вага з 52 до 50. Невідомому елементу, позначеному знаком питання, був приписаний атомна вага А = 45, що є середнім арифметичним між атомними вагами кальцію і титану. Потім, між цинком і миш'яком Менделєєв залишив місце відразу для двох ще не відкритих елементів. Крім того, він помістив телур перед йодом, хоча останній має менший атомний вагу. При такому розташуванні елементів всі горизонтальні ряди в таблиці містили тільки подібні елементи, і чітко виявлялася періодичність зміни властивостей елементів.
У наступні два роки Менделєєв значно удосконалив систему елементів. У 1871 році вийшло перше видання підручника Дмитра Івановича «Основи хімії», в якому наведена періодична система в майже сучасному вигляді. У таблиці утворилося 8 груп елементів, номери груп вказують на вищу валентність елементів тих рядів, які включені у ці групи, і періоди стають більш близькими до сучасних, розбиті на 12 рядів. Тепер кожен період починається активним лужним металом і закінчується типовим неметалом галогеном.
Другий варіант системи дав можливість Менделєєву передбачити існування не 4, а 12 елементів і, кидаючи виклик вченому світі, з дивовижною точністю описав властивості трьох невідомих елементів, які він назвав екабор (ото на санскриті означає «одне і те ж»), екаалюміній і екасіліцій . Сучасні назви їх Se, Ga, Ge.
Вчений світ Заходу на початку поставився до Менделєєвській системі та його прогнозам скептично, але все змінилося, коли в 1875 році французький хімік П. Лекок де Буабодран, досліджуючи спектри цинкової руди, виявив сліди нового елемента, який він назвав галієм на честь своєї батьківщини (Галлія - давньоримська назва Франції). Вченому вдалося виділити цей елемент у чистому вигляді і вивчити його властивості. А Менделєєв побачив, що властивості галію збігаються з властивостями передбаченого ним екаалюмінія, і повідомив Лекок де Буабодраном, що той неправильно виміряв щільність галію, яка повинна дорівнювати 5,9-6,0 г / см 3 замість 4,7 г / см 3 . І дійсно, більш акуратні вимірювання призвели до правильного значенням 5,904 г / см 3.
У 1879 році шведський хімік Л. Нільсон при поділі рідкоземельних елементів, отриманих з мінералу гадолинита, виділив новий елемент, і назвав його скандієм. Це виявляється передвіщений Менделєєвим екабор.
Остаточного визнання періодичний закон Д.І. Менделєєва домігся після 1886 року, коли німецький хімік К. Вінклер, аналізуючи срібну руду, отримав елемент, який він назвав германієм. Це виявляється екасіцілій.
2.2 Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
Періодичний закон - один з найважливіших законів хімії. Менделєєв вважав, що головною характеристикою елемента є його атомна маса. Тому він розташував всі елементи в один ряд у порядку збільшення їх атомної маси.
Якщо розглянути ряд елементів від Li до F, то можна побачити, що металеві властивості елементів послаблюються, а неметалічні властивості посилюються. Аналогічно змінюються і властивості елементів у ряді від Na до Cl. Наступний знак К, як Li і Na, є типовим металом.
Вища валентність елементів збільшується від I y Li до V y N (кисень і фтор мають постійну валентність, відповідно II і I) і від I y Na до VII y Cl. Наступний елемент К, як Li і Na, має валентність I.
У ряді оксидів від Li 2 O до N 2 O 5 і гідроксидів від LiОН до HNO 3 основні властивості послаблюються, а кислотні властивості посилюються. Аналогічно змінюються властивості оксидів у ряді від Na 2 O і NaOH до Cl 2 O 7 і HClO 4. Оксид калію К 2 О, як і оксиди літію і натрію Li 2 O і Na 2 O, є основним оксидом, а гідроксид калію КОН, як і гідроксиди літію та натрію LiOH та NaOH, є типовим підставою.
Аналогічно змінюються форми і властивості неметалів від CH 4 до HF і від SiH 4 до HCl.
Такий характер властивостей елементів і їх сполук, який спостерігається при збільшенні атомної маси елементів, називається періодичною зміною. Властивості всіх хімічних елементів при збільшенні атомної маси змінюються періодично.
Це періодичне зміна називається періодичної залежністю властивостей елементів та їхніх сполук від величини атомної маси.
Тому Д.І. Менделєєв сформулював відкритий ним закон так:
· Властивості елементів, а так само форми і властивості з'єднань елементів знаходяться в періодичній залежності від величини атомної маси елементів.
Менделєєв розташував періоди елементів один під одним і в результаті склав періодичну систему елементів.
Він говорив, що таблиця елементів - плід не тільки його власної праці, але й зусиль багатьох хіміків, серед яких він особливо наголошував на «зміцнювач періодичного закону», які відкрили передбачені ним елементи. Для створення сучасної таблиці потрібна напружена багаторічна робота тисяч і тисяч хіміків і фізиків. Якби Менделєєв був зараз живий, він, дивлячись на сучасну таблицю елементів, цілком міг би повторити слова англійського хіміка Дж.У.Меллора, автора класичної 16-томної енциклопедії з неорганічної і теоретичної хімії. Закінчивши в 1937, після 15-річної роботи, свою працю, він написав з вдячністю на титульному аркуші: «Присвячується рядовим величезної армії хіміків. Їх імена забуті, їх роботи залишилися »...
Періодична система - це класифікація хімічних елементів, що встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра. Система є графічним виразом періодичного закону.
На жовтень 2009 року відомо 117 хімічних елементів (з порядковими номерами з 1 по 116 і 118), з них 94 виявлені в природі (деякі - лише в слідових кількостях). Остальние23 отримані штучно в результаті ядерних реакцій - це процес перетворення атомних ядер, що відбувається при їх взаємодії з елементарними частинками, гамма-квантами і один з одним, зазвичай приводить до виділення колосальної кількості енергії. Перші 112 елементів мають постійні назви, решта - тимчасові.
Відкриття 112-го елемента (найважчий з офіційних) визнано Міжнародним союзом теоретичної і прикладної хімії. Найстабільніший з відомих ізотопів даного елементу має період напіврозпаду 34 секунди. На початок червня 2009 року носить неофіційне ім'я унунбій, був вперше синтезований в лютому 1996 року на прискорювачі важких іонів в Інституті важких іонів у Дармштадті, Німеччина (в результаті бомбардування свинцевої мішені ядрами цинку). Першовідкривачі мають півроку, щоб запропонувати нову офіційну назву для додавання в таблицю (ними вже пропонувалися Віксхаузій, Гельмгольцій, Венусій, Фришій, Штрассманій і Гейзенбергій). В даний час відомі трансуранові елементи з номерами 113-116 і 118, отримані в Об'єднаному інституті ядерних досліджень в Дубні, проте вони офіційно поки не визнані.
Поширеніший інших є 3 форми таблиці Менделєєва: «коротка» (короткоперіодних), «довга» (длінноперіодная) і «наддовгих». У «наддовгому» варіанті кожен період займає рівно один рядок. У "довгому" варіанті лантаноїди (сімейство з 14 хімічних елементів з порядковими номерами 58-71, розташованих в VI періоді системи) і актиноїди (сімейство радіоактивних хімічних елементів, що складається з актинія і 14 подібних йому за своїми хімічними властивостями) винесені із загальної таблиці, роблячи її більш компактною. У «короткій» формі запису, на додаток до цього, четвертий і наступні періоди займають по 2 рядки; символи елементів головних і побічних підгруп вирівнюються щодо різних країв клітин.
Коротка форма таблиці, яка містить вісім груп елементів, була офіційно скасовано ІЮПАК в 1989 році. Незважаючи на рекомендацію використовувати довгу форму, коротка форма продовжила наводитися у великому числі російських довідників і посібників і після цього часу. З сучасної іноземної літератури коротка форма виключена повністю, замість неї використовується довга форма. Таку ситуацію деякі дослідники пов'язують, в тому числі з здавалося раціональної компактністю короткої форми таблиці, а також зі стереотипністю мислення і несприйняттям сучасної (міжнародної) інформації.
У 1969 році Сіборг запропонував розширену періодичну таблицю елементів. Нільсом Бором розроблялася сходова (пірамідальна) форма періодичної системи. Існує і безліч інших, рідко або зовсім не використовуються, але вельми оригінальних, способів графічного відображення Періодичного закону. Сьогодні існують кілька сот варіантів таблиці, при цьому вчені пропонують все нові варіанти.
2.3 Структура періодичної системи: періоди, групи, підгрупи
Отже, ми з'ясували, що періодична система - це графічне вираження періодичного закону.
Кожен елемент займає певне місце (клітку) в періодичній системі і має свій порядковий (атомний) номер. Наприклад:
Символ елемента Порядковий
(Атомний) номер (Z)
Відносна
атомна Російська назва
маса 1) елемента



20
Са
40.08
Кальцій


Горизонтальні ряди елементів, в межах яких властивості елементів змінюються послідовно, Менделєєв назвав періодами (починаються лужним металом (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) і закінчуються благородним газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)) .
Винятки: перший період, який починається воднем і сьомий період, який є незавершеним.
Періоди поділяються на малі й великі. Малі періоди складаються з одного горизонтального ряду. Перший, другий і третій періоди є малими, в них знаходиться 2 елементи (1-й період) або 8 елементів (2-й, 3-й періоди). Великі періоди складаються з двох горизонтальних рядів. Четвертий, п'ятий і шостий періоди є великими, в них перебувають 18 елементів (4-й, 5-й періоди) або 32 елемента (6-й, 7-й період). Верхні ряди великих періодів називаються парними, нижні ряди - непарними.
У шостому періоді лантаноїди і в сьомому періоді актиноїди розташовуються в нижній частині періодичної системи.
У кожному періоді зліва направо металеві властивості елементів послаблюються, а неметалічні властивості посилюються.
У парних рядах великих періодів знаходяться тільки метали.
У результаті в таблиці є 7 періодів, 10 рядів і 8 вертикальних стовпців, названих групами - це сукупність елементів, які мають однакову вищу валентність в оксидах і в інших з'єднаннях. Ця валентність дорівнює номеру групи.
Винятки:
Номер групи
Елемент
Вища
валентність

I
Cu
Ag
Au
II
III
III
VI
O
II
VII
H
F
I
I
У VIII групі тільки Ru і Os мають вищу валентність VIII.
Групи - вертикальні послідовності елементів, вони нумерується римською цифрою від I до VIII і російськими буквами А і Б. Кожна група складається з двох підгруп: головної і побічної. Головна підгрупа - А, містить елементи малих і великих періодів. Побічна підгрупа - В, містить елементи тільки великих періодів. У них входять елементи періодів, починаючи з четвертого.
У головних підгрупах зверху вниз металеві властивості посилюються, а не металеві властивості послаблюються. Всі елементи побічних підгруп є металами.
2.4 Періодичний закон і його обгрунтування
Періодичний закон дозволив привести в систему і узагальнити величезний обсяг наукової інформації в хімії. Цю функцію закону прийнято називати інтегративною. Особливо чітко вона проявляється у структуруванні наукового та навчального матеріалу хімії. Академік А. Е. Ферсман говорив, що система об'єднала всю хімію в рамки єдиної просторової, хронологічної, генетичної, енергетичної зв'язку.
Інтегративна роль Періодичного закону проявилася і в тому, що деякі дані про елементи, нібито випадали з загальних закономірностей, були перевірені і уточнені як самим автором, так і його послідовниками.
Так сталося з характеристиками берилію. До роботи Менделєєва його вважали тривалентні аналогом алюмінію через їх так званого діагонального подібності. Таким чином, у другому періоді виявлялося два тривалентних елемента і жодного двовалентного. Саме на цій стадії Менделєєв запідозрив помилку в дослідженнях властивостей берилію, він знайшов роботу російського хіміка Авдєєва, який стверджував, що берилій двухвалентен і має атомний вага 9. Робота Авдєєва залишалася непоміченою вченим світом, автор рано помер, очевидно, отримавши отруєння надзвичайно отруйними берилієвими сполуками. Результати дослідження Авдєєва утвердилися в науці завдяки Періодичному законом.
Такі зміни і уточнення значень і атомних ваг, і валентностей були зроблені Менделєєвим ще для дев'яти елементів (In, V, Th, U, La, Ce і трьох інших лантаноїдів). Ще у десяти елементів були виправлені тільки атомні ваги. І всі ці уточнення згодом були підтверджені експериментально.
Прогностична (Передбачувальна) функція Періодичного закону отримала найяскравіше підтвердження у відкритті невідомих елементів з порядковими номерами 21, 31 і 32. Їх існування спочатку було передбачено на інтуїтивному рівні, але з формуванням системи Менделєєв з високим ступенем точності зміг розрахувати їх властивості. Добре відома історія відкриття скандію, галію і германію стала тріумфом менделеевского відкриття. Він всі прогнози робив на основі ним же самим відкритого загального закону природи.
Всього ж Менделєєвим були передбачені дванадцять елементів.
З самого початку Менделєєв вказав, що закон описує властивості не тільки самих хімічних елементів, але і безлічі їх сполук. Для підтвердження цього достатньо навести такий приклад. З 1929 р., коли академік П. Л. Капіца вперше виявив неметалічну провідність германію, у всіх країнах світу почався розвиток вчення про напівпровідників. Відразу стало ясно, що елементи з такими властивостями займають головну підгрупу IV групи. Згодом прийшло розуміння, що напівпровідниковими властивостями повинні більшою чи меншою мірою володіти з'єднання елементів, розташованих в періодах одно віддаленої від цієї групи (наприклад, із загальною формулою типу АЗВ). Це відразу зробило пошук нових практично важливих напівпровідників цілеспрямованим і передбачуваним. На таких з'єднаннях грунтується практично вся сучасна електроніка.
Важливо зазначити, що передбачення у рамках Періодичної системи робилися і після її загального визнання. В 1913р. Мозлі виявив, що довжина хвиль рентгенівських променів, які отримані від антикатод, зроблених з різних елементів, змінюється закономірно в залежності від порядкового номера, умовно присвоєного елементів у Періодичній системі. Експеримент підтвердив, що порядковий номер елемента має прямий фізичний сенс. Лише пізніше порядкові номери були пов'язані зі значенням позитивного заряду ядра. Зате закон Мозлі дозволив відразу експериментально підтвердити кількість елементів у періодах і разом з тим передбачити місця ще не відкритих до того часу гафнію (№ 72) і ренію (№ 75).
Довгий час точилася суперечка: виділяти інертні гази в самостійну нульову групу елементів або вважати їх головною підгрупою VIII групи.
Виходячи з положення елементів у Періодичній системі, хіміки-теоретики на чолі з Лайнусом Полінгом давно сумнівалися в повній хімічної пасивності інертних газів, безпосередньо вказуючи на можливу стійкість їх фторидів і оксидів. Але тільки в 1962 р. американський хімік Ніл Бартлетт вперше здійснив у звичайних умовах реакцію гексафториду платини з киснем, отримавши гексафтороплаті-нат ксенону XePtF ^, а за ним і інші сполуки газів, які тепер правильніше називати благородними, а не інертними.
Свою передбачувану функцію періодичний закон зберігає і до наших днів.
Потрібно зазначити, що передбачення невідомих членів будь-якого безлічі можуть бути двох видів. Якщо передвіщаються властивості елемента, що знаходиться всередині відомого ряду собі подібних, то таке пророцтво носить назву інтерполяції. Можна припустити, що ці властивості будуть підпорядковані тим самим закономірностям, що й властивості сусідніх елементів. Так були передбачені властивості відсутніх елементів усередині періодичної таблиці. Набагато важче передбачити характеристики нових членів множин, якщо вони перебувають за межами описаної частини. Екстраполяція - пророкування значень функції, що знаходяться за межами ряду відомих закономірностей, - завжди носить менш визначений характер.
Штучно синтезований Еіенном Сіборг і його співробітниками елемент № 101 отримав назву «Менделєвій». Сам Сіборг про це сказав так: «Особливо важливо відзначити, що елемент 101 названий на честь великого російського хіміка Д. І. Менделєєва американськими вченими, які завжди вважали його піонером в хімії».

3. Висновки
Відкриття періодичного закону і розробка періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєвим з'явилися вершиною розвитку хімії ХIX століття, стала важливою віхою в розвитку атомно-молекулярного вчення. Завдяки їй склалося сучасне поняття про хімічний елемент, були уточнені уявлення про простих речовинах і з'єднаннях. Велика сума знань про властивості 63 елементів, відомих на той час, була приведена в стрункий порядок.
Так само можна сказати, що періодичний закон є початком епохи сучасної хімії. Вивчення будови атомів розкриває фізичний сенс періодичного закону і пояснює закономірності зміни властивостей елементів у періодах і в групах періодичної системи. Знання будови атомів стало необхідним для розуміння причин утворення хімічного зв'язку, а природа хімічного зв'язку в молекулах визначила властивості речовин.
Періодичну систему по праву називають «компасом для дослідника, дороговказною ниткою в області хімії, фізики, мінералогії, техніці, таблицею історії і світобудови».
Академік Ферсман неодноразово підкреслював, що періодичний закон допомагає пошукам і розвідці корисних копалин, так як місце хімічного елемента в періодичній системі тісно пов'язане з місцем того ж елемента в самій природі, його реальним місцем знаходженням.
Можливість передбачення властивостей елементів і їх сполук за положенням елемента в періодичній системі широко використовувалася і використовується в різних галузях промисловості техніки для вирішення різноманітних проблем, пов'язаних зі створенням нових матеріалів з певними, заздалегідь заданими властивостями. Таким чином: поява періодичної системи відкрило нову, справді наукову еру в історії хімії та ряді суміжних наук - замість розрізнених відомостей про елементи і з'єднаннях з'явилася струнка система, на основі якої стало можливим узагальнювати, робити висновки, передбачати.
Періодичний закон і зроблені на його основі відкриття в різних областях природознавства і техніки є найбільшим тріумфом людського розуму, свідченням все більш глибокого проникнення в найпотаємніші таємниці природи, успішного перетворення природи на благо людини.
«Рідко буває, щоб наукове відкриття виявилося чимось зовсім несподіваним, майже завжди воно передчувається, проте наступним поколінням, які користуються апробованими відповідями на всі питання, часто нелегко оцінити, яких труднощів це коштувало їхнім попередникам». Д.І. Менделєєв.

4. Список використовуваної літератури:
1. Глінка Н.Л. «Загальна хімія», Москва, вид. «Інтеграл - прес», 2002 р.
2. Ахметов Н.С. «Актуальні питання курсу неорганічної хімії», Москва, вид. «Просвещение», 1991 р.
3. Макарену А.А., Рисев Ю.В, «Д.І. Менделєєв », Москва, вид. «Просвещение», 1988 р.
4. Ред. Єгорова О.С. «Репетитор з хімії», Ростов-на-Дону, вид. «Фенікс», 2006 р.
5. Кузьменко Н.Е., Єрьомін В.В., Попков В.А. «Почала хімії», Москва, вид. «Іспит», 2004 р.
6. Кошель П.А. «Велика шкільна енциклопедія. 6-11 кл., Т. 2., Москва, вид. «ОЛМА - Прес», 1999 р.
7. Авт. Сост. Савіна Л.А. Я пізнаю світ: Дитяча енциклопедія: Хімія, Москва, вид. «АСТ - ЛТД», 1988 р.
8. Хімія. 9 клас: Учеб. Для загаль. навч. закладів. - 3-е вид., Стереотип. - Москва, вид. «Дрофа», 2000 р.
Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Реферат
62.6кб. | скачати


Схожі роботи:
Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д І Менделєєва на основі уявлень
Періодична система елементів Менделєєва ДІ
Характеристика елементів підгрупи азоту
Періодичний закон ДІ Менделєєва
Життя і діяльність Д І Менделєєва Періодичний закон
Електронна будова атома Періодичний закон
Життя і діяльність ДІ Менделєєва Періодичний закон
Періодична законність хімічних елементів
Періодична законність хімічних елементів 2
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru