Отримання азотної кислоти

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.


Нажми чтобы узнать.
скачати

МОСКОВСЬКА ДЕРЖАВНА АКАДЕМІЯ
ТОНКОЇ ХІМІЧНОЇ ТЕХНОЛОГІЇ ім. М.В. ЛОМОНОСОВА
КАФЕДРА ЗХТ
КУРСОВИЙ ПРОЕКТ
ОТРИМАННЯ АЗОТНОЇ КИСЛОТИ
СтудентСпектор В.Ф.
ГруппаХТ-409
ПреподавательСмірнова С.М.
Москва 2000

Введення

Азотна кислота - одна з найважливіших мінеральних кислот. За обсягом виробництва в хімічній промисловості вона займає друге місце після сірчаної кислоти. Азотна кислота широко застосовується для виробництва багатьох продуктів, що використовуються в промисловості і сільському господарстві:
· Близько 40% її витрачається на отримання складних і азотних мінеральних добрив;
· Азотна кислота використовується для виробництва
· Синтетичних барвників,
· Вибухових речовин,
· Нітролаків,
· Пластичних мас,
· Лікарських синтетичних речовин і ін;
· Залізо добре розчиняється в розведеній азотної кислоти. Концентраційна азотна кислота утворює на поверхні заліза тонкий, але щільний шар нерозчинного у концентрованій кислоті оксиду, що захищає метал від подальшого роз'їдання. Ця здатність заліза пасивовані використовується для захисту його від корозії.
Концентровану азотну кислоту (особливо з додаванням 10% H2SO4) перевозять зазвичай у сталевих цистернах. Багато органічних речовин (зокрема тварини і рослинні тканини) при дії HNO3 руйнуються, а деякі з них від зіткнення з дуже концентрованою кислотою можуть запалюватися. У лабораторній практиці зазвичай застосовується азотна кислота, яка містить близько 65% HNO3 (пл.1, 40). У промисловості застосовують два сорти азотної кислоти: розведену з вмістом 50-60% HNO3 і концентровану, що містить 96-98% HNO3.
Раніше, коли не існувало виробництва синтетичного аміаку, азотну кислоту отримували дією сірчаної кислоти на чилійську селітру. Обсяги виробництв були дуже невеликими, і кислота використовувалася лише для виробництва вибухових речовин, барвників і деяких інших хімічних продуктів. Зараз азотну кислоту отримують з синтетичного аміаку і переробляють головним чином в азотні добрива.

Характеристика вихідної сировини

Сировиною для отримання азотної кислоти служать аміак, повітря і вода.
Синтетичний аміак в більшій чи меншій мірі забруднений домішками. Такими домішками є каталізаторної пил, мастило (при стисканні поршневим компресором). Для отримання чистого газоподібного аміаку служать випарні станції та дистиляційні відділення рідкого аміаку. Подальша очищення здійснюється в фільтрах, які з чечевицеподібних елементів, фільтруючим матеріалом у яких служить бавовняна замша. Тонкою очищенню аміачно-повітряна суміш піддається в фільтрі з поролітовимі трубками.
Атмосферне повітря, що застосовується у виробництві азотної кислоти, забирається на території заводу або поблизу його. Цей повітря забруднене газоподібними домішками і пилом. Тому він піддається ретельному очищенню щоб уникнути отруєння каталізатора окислення аміаку. Очищення повітря здійснюється, як правило, в скрубері, зрошуваному водою, потім в двоступеневому фільтрі.
Вода, що застосовується для технологічних потреб, піддається спеціальній підготовці: відстою від механічних домішок, фільтруванню і хімічне очищення від розчинених у ній солей. Для отримання реактивної азотної кислоти потрібно чистий паровий конденсат, який додатково очищають від можливих домішок. [А.М. Кутєпов, стр.397]

Характеристика цільового продукту

Безводна азотна кислота HNO3 представляє важку безбарвну рідину, пл.1, 52 (при 15 єС), що димлять на повітрі. Вона замерзає при -41 і кипить при 86 єС. Кипіння кислоти супроводжується частковим розкладанням:
4HNO3 à 2H2 + 4NO2 + O2 - 259,7 кДж
Виділяється диоксид азоту, розчиняючись в кислоті, забарвлює її в жовтий або червоний (залежно від кількості NO2) колір. З водою азотна кислота змішується в будь-яких співвідношеннях. Виділення теплоти при розведенні азотної кислоти водою свідчить про утворення гідратів (HNO3 × H2O, HNO3 × 2H2O).
Азотна кислота - сильний окислювач. Метали, за винятком Pt, Rh, Ir, Au, переводяться концентрованої азотної кислотою у відповідні оксиди. Якщо останні розчиняються в азотній кислоті, то утворюються нітрати. [Мухленов, стор.99]
Фізико-хімічне обгрунтування основних процесів виробництва цільового продукту

Хімічна концепція методу

Процес виробництва розведеної азотної кислоти складається з трьох стадій:
конверсія аміаку з метою отримання оксиду азоту
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (4.1)
окислення оксиду азоту до діоксиду
2NO + O2 2NO (4.2)
абсорбція оксидів азоту водою
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4.3)
Фізико-хімічні основи процесу конверсії аміаку
Окислення аміаку киснем повітрям без каталізатора можливо тільки до N2.
На каталізаторі між аміаком і киснем протікають такі реакції:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O;  H = - 946кДж (4.1)
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O  H = - 1328кДж (4.4)
Реакції окислення аміаку супроводжуються значною збитком вільної енергії, протікають з великою швидкістю, практично необоротно. Теплоти, що виділяється під час реакції, цілком достатньо, щоб процес йшов автотермично.
Каталітичне окислення аміаку - багатостадійний гетерогенно-каталітичний процес, що протікає в внешнедіффузіонной області та лімітуються дифузією аміаку до поверхні каталізатора.
Каталізатори, застосовувані для окислення аміаку, повинні володіти виборчими властивостями, тобто прискорювати тільки одну реакцію. Найбільш активним і селективним каталізатором є платина. Вона також має низьку температуру запалювання ~ 200 єС, хорошу пластичність, тягучість. Але її недолік - це швидке руйнування при високих температурах при впливі великих швидкісних потоків реагентів і каталізаторних отрут. Це призводить до втрат дорогого каталізатора і виходу оксиду азоту, що стало причиною використання сплавів платини з іншими металами. Найбільшого поширення набули такі каталізатори (ГОСТ 3193-59): Pt + 4% Pd + 3,5% Rh - для роботи при атмосферному тиску і Pt + 7,5% Rh - при підвищеному тиску. Каталізатори виготовляють у вигляді сіток. Така форма зручна в експлуатації і пов'язана з мінімальними витратами металу.
Каталізатори вельми чутливі до ряду домішок, що містяться в аміаку та повітрі, особливо до з'єднань фтору і сірки. Домішки помітно знижують селективність каталізатора. Для підтримки стабільної ступеня конверсії необхідна ретельна очистка АВС [1] і від механічних домішок, особливо від оксидів заліза і пилу залізного каталізатора синтезу аміаку. Термін служби до 14 місяців при атмосферному тиску і до 9 при підвищеному.
Температура має найбільший вплив на вихід оксиду азоту (II). При підвищенні температури вихід NO зростає, причому існує оптимальна температура (для чистої платини 900 - 920 єС), при якій досягається максимальний вихід. Велике значення має температура запалювання каталізатора, що залежить в основному від його складу. На платині реакція починається при 195 єС. Вихід досягає значення 96% на чистій платині і 99% на сплавах. Проведення процесу при високих температурах крім збільшення виходу монооксиду азоту має і інші переваги: ​​зростає швидкість реакції окислення аміаку і зменшується час контактування. Але при підвищенні температури збільшуються втрати дорогої платини, тобто погіршуються економічні показники процесу.
З ростом тиску спостерігається зниження виходу оксиду азоту (II). Разом з тим використання високого тиску дозволяє підвищити продуктивність агрегату, зменшити розміри апаратів. Процес здійснюється під тиском 0,41 - 0,73 МПа. Основною умовою отримання високих виходів NO під тиском є ​​підвищення температури і часу контактування (збільшення числа сіток).
При стехіометричному співвідношенні кисню і аміаку O2: NH3 = 1,25 навіть при атмосферному тиску вихід оксиду азоту не перевищує 60 - 80%. Крім того, довелося б працювати в області вибухонебезпечних концентрацій. При збільшенні співвідношення O2: N до 1,7 що відповідає змісту аміаку в суміші 11,5%, вихід NO возрастает.д.ля отримання високого виходу NO необхідний 30%-ний надлишок кисню понад стехіометричного. Це пов'язано з тим, що поверхня платинового каталізатора повинна постійно бути покрита киснем, інакше вже при 500 єС аміак починає розкладатися на азот і кисень.

Окислення оксиду азоту (II)

Реакція окислення
2NO + O2 2NO2;  H = - 124 кДж (4.2)
оборотна, протікає зі зменшенням обсягу і супроводжується виділенням тепла. Отже, зниження температури і підвищення тиску сприяє утворенню NO2. При температурах до 100 єС рівновагу реакції практично повністю зрушено в праву сторону.
Окислення діоксиду азоту - найповільніша стадія отримання азотної кислоти. Вона сильно залежить від концентрації реагентів, тиску температури. Застосування повітря, збагаченого киснем (або чистого кисню) дозволяє отримувати НГ [2] з підвищеним вмістом оксиду азоту (II) і збільшити швидкість окислення NO у NO2. Реакція окислення NO у NO2 прискорюється при зниженні температури, а з підвищенням сповільнюється майже до повного припинення. Це пояснюється тим, окислення NO у NO2 йде через утворення проміжного продукту - димеру оксиду азоту (II):
2NO (NO) 2;       (4.5)
 2 + (NO) 2 2NO2;     (4.6)
Таким чином, зменшення швидкості окислення оксиду азоту в діоксид з підвищенням температури можна пояснити сильним зниженням концентрації димеру. Зазвичай переробку нітрозних газів ведуть при температурах 10 - 50 єС, при яких частина діоксиду полімеризуються в N2  4. Отже, нітрозні гази, що надходять на абсорбцію, містять NO2, N2O4, NO, N2O, N2, N2O3.

Абсорбція діоксиду азоту

Всі оксиди азоту, за винятком NO, реагують з водою з утворенням азотної кислоти. Азотистая кислота є малостійкі з'єднанням і розпадається на азотну кислоту, оксид азоту (II) і воду. Абсорбція протікає за схемою:
2NO2 + H2O HNO3 + HNO2;          кДж (4.7)
3HNO2 HNO3 + 2NO + H2O;        кДж (4.8)
Сумарно взаємодія NO2 з водою можна представити рівнянням реакції:

3NO2 + H2O 2HNO3 + NO;          кДж (4.9)
У прикордонному шарі газ-рідина відбувається перехід NO2 в рідку фазу. Потім після розчинення NO2 відбувається хімічна реакція (3), яка в порівнянні з процесом дифузії протікає відносно швидко. Далі в рідкій фазі відбувається порівняно повільне розкладання азотистої кислоти по реакції (4). Утворений NO частково окислюється киснем у розчині, але більша частина - у газовій фазі. Повільним процесом, що визначає швидкість поглинання оксидів азоту, є дифузія їх в газову фазу.
Ступінь поглинання діоксиду азоту водними розчинами азотної кислоти визначається такими факторами, як температура, тиску, концентрація кислоти. При зниженні температури і концентрації кислоти і підвищення тиску ступінь перетворення діоксиду азоту зростає. При концентрації азотної кислоти вище 65% поглинання майже припиняється. Також ступінь перетворення NO в NO2 залежить від вільного об'єму, а кількість поглинаються оксидів азоту - від поверхні зіткнення газу з рідиною. Тому одне з основних вимог, що пред'являється до абсорбційної апаратурі, - створення максимального вільного об'єму при одночасно сильно розвитий поверхні поглинання.

Обгрунтування запропонованої технології

Сировиною служить недорогий і легко доступний синтетичний аміак, який при оптимально підібраних параметрах практично весь йде на отримання монооксиду азоту; реакція протікає необоротно і швидко і не вимагає рециклом. Застосування підвищеного тиску сприяє зменшенню розмірів апаратів і збільшення продуктивності, але при цьому збільшується температура і кількість сіток каталізатора. Для забезпечення виходу оксиду азоту понад 98% при тисках 0,41 - 0,71 МПа необхідна температура вище 950 єС, зате час контактування стає менше 1,1 × 10-4 с, а швидкість газу понад 160 л / хв. Взагалі, підвищення температури сприяє збільшенню виходу, але це призводить до великих прямих втрат дорогого каталізатора.
Оскільки окислення оксиду азоту (II) протікає при низьких температурах суміш охолоджується водою, яка, перетворюючись на пару, йде на технологічні потреби, а це економічно вигідно. Абсорбція діоксиду азоту відбувається в колоні очищеною водою, причому ступінь абсорбції досягає 99%, а вміст оксидів азоту у вихлопних газах до 0,11%.

Обгрунтування вибору технологічних параметрів

АВС, що подається в контактний апарат, не повинна містити більше 10%, інакше каталізатор не буде повністю покритий киснем і почнеться окислення аміаку до азоту. Хоча максимально можливої ​​концентрацією аміаку, при якій досягається високий вихід, є 11,0 - 11,5%, використовується більш низька, оскільки швидкість газу велика і необхідний запас на випадок проскакування. Конверсія протікає при температурах 870 - 900 º С і тиск 0,716 МПа. Ці параметри були підібрані на основі економічних показників, тому що підвищення температури збільшує як вихід, так і прямі втрати платинового каталізатора.
Хімічне перетворення
Повітря
HNO 3 (56%)
Вихлопні гази
Синтез NO
А мміак
Очищення
стиск
Н агрев
Очищення
Н агрев
Змішання
Підготовка сировини
Охолодження
Окислення NO до NO 2
Очищення
вихлопних газів
Підготовка
нітрозних газів
Хімічне
перетворення
Очищення відходів виробництва
Рис. 1. Функціональна схема виробництва азотної кислоти.


Реакцію окислення NO у NO2 починають проводити при температурі 170 єС, достатньої для забезпечення хорошого виходу і швидкості. За рахунок теплоти реакції відбувається розігрів до 300 єС. Ступінь окислення становить близько 85%. Абсорбцію діоксиду азоту ведуть при температурі 35 - 40 єС, оскільки це сприяє зсуву рівноваги вправо, концентрація кислоти на виході досягає 55-58%.

Функціональна схема отримання азотної кислоти.

Опис технологічної схеми процесу

У 1960-их роках розроблено агрегат з виробництва азотної кислоти потужністю 120 тис. т / рік під тиском 0,716 МПа з використанням високотемпературної каталітичного очищення вихлопних газів, що випускає продукцію у вигляді 53-58%-ної HNO3. Технологічна схема цього виробництва у спрощеному варіанті представлена ​​на малюнку 2.
Атмосферне повітря проходить ретельне очищення в двоступеневому фільтрі 1. Очищене повітря стискають двоступінчастим повітряним компресором. У першій ступені 18 повітря стискають до 0,35 МПа, при цьому він нагрівається до 165-175 єС за рахунок адіабатичного стиснення. Після охолодження повітря направляють на другий ступінь стиснення 16, де його тиск зростає до 0,716 МПа.
Основний потік повітря після стиснення нагрівають у подогревателе повітря 12 до 250-270 єС теплотою нітрозних газів і подають на змішання з аміаком в змішувач 6.
Газоподібний аміак, отриманий шляхом випаровування рідкого аміаку, після очищення від вологи, масла і каталізаторної пилу через підігрівач 5 при температурі 150 єС також направляють в змішувач 6. Змішувач суміщений в одному апараті з поролітовим фільтром. Після очищення АВС з вмістом NH3 не більше 10% подають в контактний апарат 14 на конверсію аміаку.
Конверсія аміаку протікає на платинородієвих сітках при температурі 870-900 єС, причому ступінь конверсії становить 96%. Нітрозні гази при 890-910 єС надходять в котел-утилізатор 15, розташований під контактним апаратом. У котлі за рахунок охолодження нітрозних газів до 170 єС відбувається випаровування хімічно очищеної деаерірованной води, що живить котел-утилізатор, при цьому отримують пар з тиском 1,5 МПа і температурою 230 єС, який видається споживачеві.
Після котла-утилізатора нітрозні гази надходять в окислювач нітрозних газів 13. Він являє собою порожній апарат, у верхній частині якого встановлений фільтр з скловолокна для уловлювання платинового каталізатора. Частково окислення нітрозних газів відбувається вже в котлі-утилізаторі (до 40%). У окислювачі 13 ступінь окислення зростає до 85%. За рахунок реакції окислення нітрозні гази нагріваються до 300-335 єС. Ця теплота використовується в подогревателе повітря 12.
Кислота на склад
Пар
Вода
Повітря
Метан
Аміак
Вода
8
10
9
7
6
5
4
11
12
Відходять гази
2
17
18
1
16
15
13
3
Рис. 2. Схема виробництва азотної кислоти під тиском 0,716 МПа з приводом компресора від газової турбіни:
1 - фільтр повітря; 2 - реактор каталітичного очищення; 3 - топковий пристрій, 4 - підігрівач метану; 5 - підігрівач аміаку; 6 - змішувач аміаку і повітря з пролітовим фільтром; 7 - холодильник-конденсатор; 8 - сепаратор; 9 - абсорбційна колона ; 10 - продувальна колона; 11 - підігрівач газів, що відходять; 12 - підігрівач повітря, 13 - посудина для окислення нітрозних газів; 14 - контактний апарат; 15 - котел-утилізатор; 16,18 - двоступінчастий турбокомпресор, 17 - газова турбіна.
Підпис: ПарПідпис: ВодаПідпис: Відходять гази

Охолоджені в теплообміннику 12 нітрозні гази надходять для подальшого охолодження в теплообмінник 11, де відбувається зниження їх температури до 150 º С і нагрівання вихлопних (хвостових) газів до 110-125 єС. Потім нітрозні гази направляють в холодильник-конденсатор 7, охолоджуваний оборотною водою. При цьому конденсуються водяні пари і утворюється слабка азотна кислота. Нітрозні гази відокремлюють від сконденсировавшейся азотної кислоти в сепараторі 8, з якого азотну кислоту направляють в адсорбційну колону 9 на 6-7-ю тарілку, а нітрозні гази - під нижню тарілку абсорбційної колони. Зверху в колону подають охолодженим паровий конденсат. Настає у верхній частині колони азотна кислота низької концентрації перетікає на нижележащие тарілки. За рахунок поглинання оксидів азоту концентрація кислоти поступово збільшується і на виході досягає ~ 1%. Тому кислота направляється в продувну колону 10, де підігрітим повітрям з неї віддувають оксиди азоту, і вибілена азотна кислота надходить на склад. Повітря після продувочной колони подається в нижню частину абсорбційної колони 9.
Ступінь абсорбції оксидів азоту досягає 99%. Вихідні з колони хвостові гази з вмістом оксидів азоту до 0,11% при температурі 35 єС проходять підігрівач 11, де нагріваються до 110-145 º С і надходять в топковий пристрій (камера спалювання 3 установки каталітичного очищення. Тут гази нагріваються до температури 390-450 єС за рахунок горіння природного газу, підігрітого попередньо в подогревателе 4, і направляються в реактор з двошаровим каталізатором 2, де першим шаром служить оксид алюмінію з нанесеним на нього паладієм, другим шаром - оксид алюмінію. Очищення здійснюють при 760 єС. Очищені гази надходять в газову турбіну 17 при температурі 690-700 єС; енергія, що виробляється турбіною за рахунок теплоти хвостових газів, використовується для приводу турбокомпресора 18. Потім гази направляють в котел-утилізатор і економайзер (на схемі не показані) і викидають в атмосферу. Вміст оксидів азоту в очищених вихлопних газах становить 0,005-0,008%, вміст CO2 - 0,23%.
Таким чином, даний агрегат повністю автономний по енергії. Енергія рекуперіруется внаслідок встановлення на одній осі з турбокомпресором газової турбіни. [Кутєпов, стр.410-411].
Структурна і операторна схеми (Кутєпов, стор.334)

1
3
4
5
6
7
8
2
9
11
10
НГ
HNO 3 разб.
повітря
12
13
14
Очі-щенний атмосферне повітря
окислені нітрозні гази
NH 3
АВС
Вода
НГ
вихлопні (хвостові) гази
к-та
на склад
повітря
HNO 3
Рис. 3. Операторна схема синтезу азотної кислоти:
1 - двоступінчастий турбокомпресор, 2 - підігрівач аміаку, 3 - підігрівач повітря, 4 - змішувач аміаку і повітря з пролітовим фільтром, 5 - контактний апарат, 6 - котел-утилізатор, 7 - посудина для окислення нітрозних газів, 8 - підігрівач газів, що відходять, 9 - холодильник-конденсатор (конденсація H 2 O (р) і образів-е слабкою HNO 3), 10 - сепаратор, 11 - абсорбційна колона, 12 - топковий пристрій, 13 - газова турбіна, 14 - продувальна колона.



к-та
на склад
Рис. 4. Структурна схема синтезу азотної кислоти:
1 - двоступінчастий турбокомпресор, 2 - підігрівач аміаку, 3 - підігрівач повітря, 4 - змішувач аміаку і повітря з пролітовим фільтром, 5 - контактний апарат, 6 - котел-утилізатор, 7 - посудина для окислення нітрозних газів, 8 - підігрівач газів, що відходять, 9 - холодильник-конденсатор (конденсація H 2 O (р) і образів-е слабкою HNO 3), 10 - сепаратор, 11 - абсорбційна колона, 12 - топковий пристрій, 13 - газова турбіна, 14 - продувальна колона.
1
3
4
5
6
7
8
2
9
11
10
НГ
HNO 3 разб.
повітря
12
13
14
окислені нітрозні гази
NH 3
АВС
Вода
Пар
НГ
вихлопні (хвостові) гази
повітря
HNO 3

Розрахунок матеріального балансу ХТМ
12
NH 3 + пов.
011
Під здух
010
NH 3
23
NO, O 2, N 2, H 2 O
030
H 2 0
301
HNO 3
3
2
1

Структурна блок-схема ХТС
Рис. 5. Блок-схема виробництва азотної кислоти:
1 - блок підготовки сировини; 2 - блок окислення аміаку, 3 - блок абсорбції нітрозних газів.
Підпис: Рис. 5. Блок-схема виробництва азотної кислоти: 1 - блок підготовки сировини; 2 - блок окислення аміаку, 3 - блок абсорбції нітрозних газів.


Умовно постійна інформація для розрахунку

Зміст
інформації
Умовне
позначення
Одиниця
вимірювання
Прийняте
значення
1
Зміст NH3 в АВС

% Об.
10,5
2
Ступінь перетворення NH3 у NO
 1
%
94
3
Ступінь переробки НГ у HNO3
 2
%
98,8
4
Концентрація HNO3

% Мас.
57
5
Зміст O2 у вихлопних газах

% Об.
3,3
6
Зміст H2O у вихлопних газах

% Об.
2,8
7
Базис розрахунку, кг HNO3 в продукті
П
кг
5500
G - маса потоку;
V - обсяг потоку;
N - кількість молів потоку;
 - частка компонентів у потоці: нижній індекс номер потоку; верхній - компонент.
Склади потоків
№ потоку
Індекс потоку
Од. вимір.
Вміст компонентів
NH3
O2
N2
NO
H2O
HNO3
1
010
кмоль
100%
2
011
кмоль
21%
79%
3
12
кмоль
10,5%
18,8%
70,7%
4
23
кмоль
кмоль
кмоль
кмоль
кмоль
5
030
кмоль
кмоль
6
031
кмоль
кмоль
кмоль
7
301
кг
43%
57%
8
302
кмоль
3,3%
кмоль
кмоль
2,8%
Балансова математична модель
Складання системи рівнянь
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q1
2NO + O2 2NO2 + Q2
2NO + 1,5 O2 + H2O = 2HNO3 + Q3
Рівняння для блоку контактування:
По оксиду азоту:

По азоту:

По кисню:

По воді:

Рівняння для блоку абсорбції:
По оксиду азоту:

По воді:

По кисню:

Рівняння для потоку вихлопних газів:

Підготовка системи для вирішення на ЕОМ
Відповідність змінних потокам
Найменування потоку
Умовне позначення
xi
Розмірність
Значення за розрахунком
АВС
N12
x1
кмоль
Оксид азоту в потоці 23

x2
кмоль
Азот в потоці 23

x3
кмоль
Кисень в потоці 23

x4
кмоль
Вода в потоці 23

x5
кмоль
Вода в блок 3
N030
х6
кмоль
Вихлопні гази
N302
х7
кмоль
Повітря у блок 3
N031
х8
кмоль

Матриця коефіцієнтів

ур-я
bi при xi
Вільний член
х1
х2
х3
х4
х5
х6
х7
х8
1
0,079
-1
0
0
0
0
0
0
0
2
0,707
0
-1
0
0
0
0
0
0
3
0,188
-1,25
0
-1
0
0
0
0
0
4
-0,15
0
0
0
1
0
0
0
0
5
0
1
0
0
0
0
0
0
40,286
6
0
0
0
0
1
1
-0,027
0
120,416
7
0
0
0
1
0
0
-0,032
0,21
29,762
8
0
-0,015
-1
0
0
0
0,941
0,79
0
Матеріальний балнсу ХТМ
Матеріальний баланс хіміко-технологічної системи виробництва азотної кислоти на 5500 кг
Введено
Отримано
Стаття приходу
Маса, кг
%
Стаття витрати
Маса, кг
%
Аміак
57%-я азотна к-та:
Повітря:
Азотна кислота
Кисень
Вода
Азот
Вихлопні гази:
Вода
Оксид азоту
Азот
Кисень
Вода
Усього:
100
Усього:
100

Список використаної літератури

1. Кононова Г.М. та ін Збірник завдань за розрахунками курсових робіт та домашніх завдань для студентів напряму "Хімічна технологія та біотехнологія" / М.: МІТХТ. 1995 р., 50 с.
2. Кононова Г.М. та ін Методичні вказівки для виконання курсової роботи з дисципліни "Основи хімічної технології" / М.: МІТХТ. 1995 р., 20 с.
3. Кутєпов А.М. та ін Загальна хімічна технологія: Учеб. для техн. вузів / М.: Вищ. шк., 1990 - 520 с.
4. Мухленов І.П. та ін Загальна хімічна технологія: Учеб. для хіміко-техн. спец. вузів. У 2-х т. Т.2. Найважливіші хімічні виробництва / М.: Вищ. шк., 1984 - 263 с.
5. Кононова Г.М. та ін Загальна хімічна технологія: Лабораторний практикум. / М.: МІТХТ, 1991.


[1] АВС - аміачно-повітряна суміш.
[2] НГ - нітрозні гази.
Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Курсова
184.8кб. | скачати


Схожі роботи:
Виробництво азотної кислоти
Виробництво азотної кислоти 2
Гігієна праці у виробництві аміаку та азотної кислоти Курсова робота
Отримання сірчаної кислоти
Отримання екстракційної фосфорної кислоти
Карбонові кислоти - властивості отримання і похідні
Карбонові кислоти властивості отримання і похідні
Отримання метилового ефіру монохлороцтової кислоти
Безвідходна переробка відходів сірчаної кислоти для отримання добрив
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru