Огляд джерел утворення важких металів

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.


Нажми чтобы узнать.
скачати

Огляд джерел утворення ВАЖКИХ МЕТАЛІВ

Зміст
ВСТУП
1. ХАРАКТЕРИСТИКА ДЖЕРЕЛ ЗАБРУДНЕННЯ
2. ОСНОВНІ СПОЛУКИ ВАЖКИХ МЕТАЛІВ У ПРОМИСЛОВОСТІ
2.1 ХРОМ
2.2 МАРГАНЕЦЬ
2.3 НІКЕЛЬ
2.4 КАДМІЙ
2.5 ЦИНК
2.6 Вольфрам
2.7 КОБАЛЬТ
2.8 Олово
2.9 РТУТЬ
2.10 СВИНЕЦЬ
2.11 Сурма
2.12 Молібден
ВИСНОВОК
СПИСОК ВИКОРИСТАНИХ ДЖЕРЕЛ

ВСТУП
Важкі метали застосовуються в багатьох галузях промисловості, таких як металургія, хімічна технологія, електрохімія, гумова, текстильна, порцеляновий та інші. У виробничих процесах з їх використанням можливе утворення стічних вод та твердих відходів з вмістом важких металів і сполук, а також виділення їх у вигляді аерозолів і летючих газоподібних сполук перевищує допустимі нормативи. Слід враховувати і можливість забруднення повітря, води водойм, грунту і підземних вод внаслідок накопичення твердих відходів на звалищах, шламонакопичувачах, а також при їх знищення.
Практично всі важкі метали або їх сполуки отруйні, токсичні, мають низькі гранично допустимі показники, тому розробки з переробки, утилізації та запобігання утворення токсичних відходів (безвідходні технології) мають важливе екологічне значення.
Існують технології та пропозиції щодо зменшення вмісту важких металів та їх сполук у промислових відходах. Так, наприклад, для переробки свинецсодержащей сировини в основному застосовують схему: спікання дрібних свинцевих відходів, плавка агломерату спільно з акумуляторним ломом і кускових відходів в шахтній печі. Така технологія забезпечує застосування високопродуктивних металургійних агрегатів, переробку всіх видів сировини і комплексне вилучення з нього кольорових металів. [1]
Переробка никельсодержащих відходів є маловивченою і слаборазработанной, так електрохімічні відходи раніше направляли на нікелеві заводи, де їх переробляли в конвертерах. У зв'язку з тонкодисперсної відходів і підвищеним вмістом у них хлористого натрію витяг нікелю і кобальту не перевищувало 50%. Це обставина стала основною причиною відмови нікелевих підприємств від переробки таких відходів.
Вольфрамонікелевие каталізатори переробляють на електрометалургійному комбінаті шляхом подшіхтовкі їх до основної сировини для отримання ферровольфрама, при цьому нікель є шкідливою домішкою і не виймається.
Відходи лудженої жерсті переробляють як в місцях утворення (на підприємствах м'ясомолочної, рибної, харчової промисловості), так і на підприємствах кольорової металургії. Останні для одержання олова використовують також луджений брухт (банки, фляги). Регенерацію олова з луджених відходів і брухту здійснюють методом електролізу в лужному розчині за трьома технологічними схемами - електроліз з розчинною анодом, електроліз з нерозчинним анодом і попереднім хімічним зняттям олова, електроліз по «поєднаною схемою».
Вторинне ртутьвмісних сировину переробляють централізовано на одному з підприємств рідкометальних промисловості. За характером переробки його поділяють на три категорії:
- Сировина, що переробляє за існуючою на підприємстві технологічною схемою для первинної сировини;
- Матеріали, що вимагають механічного вилучення ртуті;
- Сировина, яка потребує спеціальної обробки.
Значна кількість відходів хімічної промисловості не використовуються через відсутність спеціалізованих потужностей для їх переробки. При переробці містять цинк, залізних руд на ряді підприємств чорної металургії при очищенні газів доменного і мартенівського виробництва утворюються шлами, які складуються на великих земельних площах, що завдає шкоди не тільки родючим грунтам, але й навколишньому середовищу в цілому, а також є економічно не рентабельно. [ 2]
Таким чином, гостро стоїть проблема переробки та утилізації відходів містять сполуки важких металів. Для розробки і впровадження технологій, вирішальних вище зазначені проблеми, необхідні дані щодо змісту тих чи інших сполук у відходах, їх кількість і властивості, а також обсяги відходів, що утворюються.


1. ХАРАКТЕРИСТИКА ДЖЕРЕЛ ЗАБРУДНЕННЯ

Як було сказано вище в різних виробництвах можливе утворення твердих відходів і стічних вод, що містять важкі метали та їх сполуки, які забруднюють навколишнє середовище. Деякі тверді відходи можуть бути використані як вторинна сировина, а також можлива очищення стічних вод від солей важких металів.
1.1 Вторинне свінецсодержащіе сировина складається з брухту свинцевих акумуляторів (близько 70%), брухту деталей агрегатів і установок електротехнічної, металургійної та хімічної галузей промисловості (близько 15%) та інших відходів (близько 15%). Заготовлюють свінецсодержащіе сировину в основному переробляють на спеціалізованих заводах на сурм'янисті свинець, близько 30% сировини надходить на первинні свинцеві заводи і близько 10% - на подшіхтовку при виробництві бабітів і інших сплавів. [3]
1.2 Для виробництва сурми і сурьмянисто свинцю на спеціалізованих заводах використовують брухт акумуляторів (70-75% свинцю і до 4% сурми), акумуляторний шлам (50-80% свинцю, 1,5-3 сурми), свинцеву жужелицею (20-95% свинцю, 0,3-3,5% сурми, 0,6-1,5% міді, 0,2-2% цинку і 0,1-1% олова), свинцеві пасти (30-70% свинцю). [1]
1.3 Лом і кускові відходи цинку і Сировина хімічна, незасмічені механічними домішками заліза, в загальному обсязі заготівлі містять цинк, сировини займають близько 70%, інші містять цинк, відходи (пил, жужелицею, шлаки, відходи хімічної промисловості) - близько 30%. Заготовлюють містять цинк, відходи в основному переробляють в хімічній промисловості, близько 20% надходить на переробку на заводи первинної і близько 10% - на заводи вторинної кольорової металургії.
Для виробництва цинкових білил і літопона в хімічній промисловості використовують Сировина хімічна (85-92% цинку, близько 3% свинцю), сіру окис цинку (близько 90% цинку і 4-5% вуглецю), жужелицею (38-80% цинку, 0, 1-2% свинцю, 0,1-7,5% міді, близько 1,5% олова) і частково нашатирним осаду (до 28% хлориду і до 38% оксихлорида цинку).
Деякі відходи хімічної промисловості - гідроокис (до 70% цинку і близько 1,5% свинцю) і вуглекислий цинк (20-35% цинку, 35-40% соди) - використовують в інших галузях. Так, гідроокис застосовують у якості наповнювача виробів з азбесту, а вуглекислий цинк використовують при виробництві білої сіталловой плитки і фунгіциду «Цірам». Частина гідроокису використовують для виробництва вітерільних білил, а велика кількість вуглекислого цинку направляють на підприємства кольорової металургії для переробки в Вельца-печах. [2]
Значна кількість відходів хімічної промисловості - сірчанокислий цинк (до 85% сульфату цинку), відпрацьовані каталізатори (до 45-70% цинку і 10-15% міді), шлами віскозного виробництва (20-40% цинку), нашатирний опаду не використовуються через через відсутність спеціалізованих потужностей для їх переробки.
1.4 Основними видами нікель сировини є: железонікелевих, кадмієво-нікелеві акумулятори, електрохімічні відходи, відпрацьовані каталізатори, відходи складнолегованих сталей на нікелевій основі, лом і кускові відходи чистого нікелю.
Відходи складнолегованих сталей заготовляють підприємства «Вторкольормет» і направляють на нікелеві заводи, де з них витягують нікель і кобальт, а вольфрам, молібден і залізо губляться в шлаках. Лом і кускові відходи чистого нікелю, а також відходи нікелевих сплавів направляють для переробки на нікелеві заводи. [1]
1.5 Вольфрамонікелевие каталізатори переробляють на електрометалургійному комбінаті шляхом подшіхтовкі їх до основної сировини для отримання ферровольфрама, при цьому нікель є шкідливою домішкою і не виймається.
Основними видами вольфрамсодержащего сировини є відходи від виробництва і споживання прокату, пилоподібні відходи від заточення інструменту, стружка, плутана дріт, обрізки, брухт шарошкових доліт, швидкоріжучого інструменту і т. п.
Відходи від виробництва та споживання прокату і гнутих профілів, брухт твердосплавного інструменту та інших видів виробів, вольфрамові каталізатори, брухт, що утворюється при проведенні капітальних і поточних ремонтів на підприємствах автомобільної промисловості повертають через управління Вторкольормет на відповідні підприємства первинної металургії.
1.6 Вторинне оловосодержащих сировину в основному (на 85%) використовують для виробництва сплавів, а решта - для отримання марочного олова. При виготовленні сплавів зі свинцем застосовують окислені Оловосодержащие відходи (жужелицею, шлами, шлаки, скрап) та відходи свинцево-олов'яних сплавів. Сплави виробляють в електропечах. Для отримання сплавів на мідній основі використовують паяні і луджені мідні відходи, лом міді та мідних сплавів, а також частково олов'яні і свинцево-олов'яні лом і відходи.
Масляний і флюсовий скрапи служать сировиною для одержання олова і сплавів в місцях освіти - на підприємствах, що виробляють гаряче лудіння жерсті.
Відходи лудженої жерсті переробляють як в місцях утворення (на підприємствах м'ясо-молочної, рибної, харчової промисловості), так і на підприємствах кольорової металургії. [4]
1.7 Вторинне ртутьвмісних сировину переробляють централізовано на одному з підприємств рідкометальних промисловості. За характером переробки його поділяють на три категорії:
- Сировина, що переробляє за існуючою на підприємстві технологічною схемою для первинної сировини;
- Матеріали, що вимагають механічного вилучення ртуті;
- Сировина, яка потребує спеціальної обробки.
До сировини I категорії відносяться відпрацьовані хімічні джерела струму - ртутно-окисні елементи, шлами хімічних і фармацевтичних заводів, чорний сульфід ртуті, закис і окис ртуті, відходи виробництва отрутохімікатів, що містять діетілртуть, етілмеркурхлоріда, етілмеркурфосфат та інші ртутно-органічні сполуки. Батареї ртутно-окисних елементів подрібнюють і піддають випалу в муфельних печах, в них же переробляють та інше вищевказане сировину, подшіхтованное вапном або недогарком. При випаленні відбувається отгонка ртуті, що відходять гази очищають від пилу в циклонах і направляють в чавунні батареї конденсаційної системи для конденсації парів ртуті. З конденсаційної системи ртуть разом з пилом і окалиною труб випускають у Пачуки або відстійники і переробляють за технологією, описаною в літературі [5].
До сировини II категорії відноситься брухт виробів електротехнічної промисловості - ртутні випрямлячі різних видів та інші прилади, що містять металеву ртуть. Основною частиною цього виду сировини є ігнітрони марки ІТТ-300 / 5. Ігнітрони розкривають на спеціальному верстаті, решта приладів - автогенного різкою. З розкритих ігнітронов і приладів металеву ртуть зливають в ємності, а прилади після цього ретельно промивають водою і здають як металобрухт відповідним організаціям.
До III категорії сировини відноситься відпрацьований активоване вугілля виробництва полівінілхлориду. Вугілля містить металеву ртуть, хлориди ртуті (сулему і каломель) і хлористий водень, останній утворює з водою соляну кислоту, яка роз'їдає чавунні конденсатори. Тому вугілля піддають обесхлоріванію шляхом його обробки лужним розчином (витрата їдкого натру - 400-600 кг / т вугілля) при температурі до 100 ° С протягом 2-3 ч. Обесхлоріваніе виробляють в ємностях, підігрів розчину - гострою парою. Оброблений таким чином активоване вугілля шихту з вапном для нейтралізації залишився хлористого водню і направляють на випал в муфельних печах.
1.8 Вторинним хромсодержащих сировиною є хромові каталізатори, сплави, шлаки і Хромомісткої кекі. Є дані про велику кількість стоків хромових виробництв, в яких вміст сполук хрому перевищує граничного допустимі концентрації. [6]

2. ОСНОВНІ СПОЛУКИ ВАЖКИХ МЕТАЛІВ У

ПРОМИСЛОВОСТІ

2.1 ХРОМ

Вміст у земній корі 0,035%, найбільш поширеним видом сировини є хромітові руди, ферохром (60-70% одержуваного хрому), відомо близько 40 мінералів. Застосовується хром як легуючої добавки до сталей. Входить до складу деяких вогнетривів. Виходить відновленням Cr2O3 алюмінієм або кремнієм або електролітичним відновленням розчинів сполук Cr; ферохрому (60 - 85% Cr) - прямим відновленням хромової руди. [7]
Фізичні і хімічні властивості. Твердий блискучий метал, Тпл. 1890єС, Т кип. 2480єС, щільність 6,92, хімічно мало активний, при звичайних умовах стійкий до кисню і вологи. Царська горілка і HNO3 пасивується.
Металевий хром малотоксичний, ГДК (у перерахунку на CrO3) - 0,01 мг/м3, Cr6 + - 0,0015 мг/м3. [8]
2.1.1 Cr2O3 (окис хрому (III), зелений крон, хромова зелень) - застосовується як сировина для отримання Cr алюмотерміческім методом, карбіду хрому, шліфувальних паст і фарб для скла та кераміки; входить до складу хромових каталізаторів. Виходить відновленням хроматів або бихроматов сіркою, вугіллям, SO2, та ін; термічним розкладанням хромового ангідриду.
Фізичні і хімічні властивості. Темно-зелені кристали. Тпл. 2235єС, щільність 5,21, амфотерна.
2.1.2 CrO3 (окис хрому (VI), триокис хрому, хромовий ангідрид) - зустрічається при хромуванні, при виплавці легованих сталей, при додаванні ферохрому в шихту (виділяється у вигляді туману). Застосовується для електролітичного хромування; для отримання Cr2O3 та ін Виходить дією концентрованої H2SO4 на Na2Cr2O7 (рідше на K2Cr2O7).
Фізичні і хімічні властивості. Темно-червоні гігроскопічні кристали. Тпл. 197єС, щільність 2,8, розчинність у воді 62,58% (20єС), 65,47% (80єС). Сильний окислювач. При дії кислот віддає кисень і утворює солі хрому.
2.1.3 Na2CrO4 (хромат натрію), K2CrO4 (хромат калію), (NH4) 2CrO4 (хромат амонію) - застосовуються у виробництві пігментів; як протрава при фарбуванні; як окислювач в органічному синтезі, у фотографії та ін Виходять: Na2CrO4 - продукт переробки хромистого залізняку на сполуки хрому; K2CrO4 - дією лугу на K2Cr2O7.
Фізичні і хімічні властивості.
Na2CrO4 жовті кристали. Тпл. 790єС, щільність 2,72, розчинність у воді 80,18 г/100г (19,5 єС), сильний окислювач.
K2CrO4 - жовті кристали. Тпл. 984єС, щільність 2,74, розчинність у воді 63,0 г/100г (20єС), 79,2 г/100г (100єС), при дії кислот перетворюється в K2Cr2O7, сильний окислювач.
(NH4) 2CrO4-жовті кристали, розчинність у воді 40,5 г/100г (30єС), 70,1 г/100г (75єС), сильний окислювач.
2.1.4 Na2Cr2O7 × 2H2O (біхромат натрію, хромпик натрієвий), K2Cr2O7 (біхромат калію, хромпик калієвий), (NH4) 2Cr2O7 (біхромат амонію) - застосовуються в металообробної, шкіряної, текстильної, хімічної, лакофарбової, фармацевтичної, керамічної, сірникової промисловості ; у фотографії; для протруювання насіння та ін Найбільш широке застосування має Na2Cr2O7 × 2H2O. Виходять: Na2Cr2O7 і K2Cr2O7 - окислювальним випаленням хромистого залізняку з содою (або поташем) і вапном і обробкою отриманих при цьому Na2CrO4 і K2CrO4 сірчаною кислотою або двоокисом вуглецю; K2Cr2O7 і (NH4) 2Cr2O7 - обмінним розкладанням Na2Cr2O7 з KCl або K2SO4 і з (NH4 ) 2SO4.
Фізичні і хімічні властивості.
(NH4) 2Cr2O7 оранжево-червоні розпливаються кристали. Тпл. 356єС, щільність 2,525, розчинність у воді 180,8 г/100г (20єС), 435,0 г/100г (100єС), при нагріванні втрачає воду, сильний окислювач.
K2Cr2O7 оранжево-червоні кристали. Тпл. 185єС, щільність 2,15, розчинність у воді 30,8 г/100г (15єС), 155,6 г/100г (100єС), при нагріванні втрачає воду, сильний окислювач.
2.1.5 KCr (SO4) 2 × 12H2O (хромокаліевие галун), NH4Cr (SO4) 2 × 2H2O (хромоаммоніевие галун) - застосовуються для дублення шкір; в текстильній промисловості; при виробництві кіноплівки. Виходять при змішуванні гарячих водних розчинів сульфатів хрому і калію (або амонію); відновленням відповідних бихроматов сірчистим газом, тирсою або кам'яновугільної смолою.
Фізичні і хімічні властивості. Фіолетові кристали.
KCr (SO4) 2 Тпл. 89єС, щільність 1,83, розчинність у воді 18,3 г/100г (20єС).
NH4Cr (SO4) 2 × 2H2O Тпл. 94єС, щільність 1,72, розчинність у воді 2,1 г/100г (20єС), 15,7 г/100г (40єС), при звичайних умовах стійкі.
2.1.6 CrCl3 (хлорид хрому (III)) - застосовується для одержання хрому. Виходить хлоруванням ферохрому або хромової руди в присутності вугілля; при дії Cl2 і Cr або на Cr2O3 з вугіллям при 600 ° С.
Фізичні і хімічні властивості. Рожево-фіолетові кристали, щільність 3,03, розчин. у воді в присутності відновників, утворює численні продукти з амінами, аміаком та ін
2.1.7 CrO2Cl2 (оксохлорід хрому, хлорангідриди хромової кислоти, хлороокісь хрому) - виходить дією сухого HCl на безводний CrO3 або H2SO4 на суміш K2Cr2O7 і NaCl.
Фізичні і хімічні властивості. Червона димить на повітрі рідина. Тпл. -96,5 ЄС, Т кип. 116,7 єС, щільність 1,91 (25єС), розчиняється в спирті, ефірі, сильний окислювач. [7]

2.2 МАРГАНЕЦЬ

Mn - застосовується в металургії (90%) для знесірчення і розкислення сталей, як легіруюча добавка при виробництві чавуну підвищеної міцності і твердих сталей, у сплавах з кольоровими металами; для створення антикорозійних захисних покриттів на металах. Виходить відновленням окислів Mn алюмінієм; електролізом водних розчинів солей Mn. [9]
Фізичні і хімічні властивості. Сріблясто-білий метал, на повітрі покривається оксидною плівкою, Тпл. 1244єС, Т кип. 2095єС, щільність 7,44, розчиняється в кислотах, взаємодіє з кислотами. [7]
2.2.1 MnO (окис марганцю (II)) - зустрічається в природі у складі магнезиту та інших руд. Застосовується у виробництві феритів і фарб. Виходить відновленням вищих оксидів марганцю воднем, СО.
Фізичні і хімічні властивості. Сіро-зелені кристали, Тпл. 1650єС, щільність 5,18, основний оксид.
2.2.2 Mn3O4 (окис марганцю (III, II)) - зустрічається в природі у вигляді мінералу гаусманіта. Виходить відновленням MnO2 воднем при 500 ° С.
Фізичні і хімічні властивості. Чорно-коричневі кристали, Тпл. 1590єС, щільність 4,718, розчиняється в кислотах, найбільш стійкий при високих температурах оксид.
2.2.3 Mn2O3 (окис марганцю (III)) - зустрічається в природі у вигляді мінералу браунітом. Виходить прокаливанием солей Mn (II); нагріванням на повітрі MnO2 при 530-940 ° С.
Фізичні і хімічні властивості. Бурі кристали, щільність 4,94, розчиняється в кислотах.
2.2.4 MnO2 (окис марганцю (IV)) - зустрічається в природі у вигляді мінералу пиролюзита. Застосовується для отримання Mn та його сполук; у виробництві сухих гальванічних елементів; для отримання каталізаторів типу гопкалита; як окислювач в хімічній промисловості; в якості пігменту в скляної промисловості; при виготовленні промислових протигазів; в гумовій промисловості; для приготування електродів і флюсів та ін Виходить електролізом розчину MnSO4, нагріванням манганітних руд до 300 ° С; активоване піролюзит (ГАП) - термічним розкладанням MnO2 до Mn2O3 і далі вилуговуванням H2SO4.
Фізичні і хімічні властивості. Чорний порошок, щільність 5,03, амфотерний, сильний окислювач.
2.2.5 MnCl2 (хлорид марганцю) - застосовується для фарбування тканин (марганцевої бістро) і для виготовлення інших солей Mn. Виходить при розчиненні MnO2 в концентрованій HCl; при взаємодії CaCl2 з розчином MnSO4 або хлоруванням марганцевих руд в присутності вугілля.
Фізичні і хімічні властивості. Рожеві кристали, Тпл. 690єС, Ткіп.1190єС, щільність 2,977, розчинність у воді 42,5% (20єС), розчиняється в спиртах.
2.2.6 MnSO4 (сульфат марганцю) - застосовується в текстильній і порцелянової промисловості; як мікродобрива; для виготовлення інших солей Mn; служить електролітом при отриманні MnO2 і Mn. Виходить розчиненням MnO або MnСO3 в H2SO4.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали, Тпл. 700єС, щільність 3,25, розчинність у воді 64,8 г/100г (25єС).
2.2.7 КMnO4 (перманганат марганцю, калій марганцевокислий) - застосовується в промисловому синтезі як окислювач; при добуванні золота з руд; для знебарвлення і відбілювання різних матеріалів; в медицині; в лабораторній практиці. Виходить сплавом MnO2 з КОН при доступі повітря і подальшим електролітичним окисненням утворився КMnO4.
Фізичні і хімічні властивості. Темно-фіолетові кристали, Тпл. 690єС, Ткіп.1190єС, щільність 2,977, розчинність у воді 6,4 г/100г (20єС), 2,22 г/100г (60єС), сильний окислювач, багато органічні сполуки при нагріванні з КMnO4 запалюється.

2.3 НІКЕЛЬ

Вміст у земній корі 8 · 10-3% (мас.). Відомо більше 50 мінералів, найбільш поширені з них: пентландіт, Міллер, гарніеріт, нікелін, анабергіт. Світові запаси нікелю на суші оцінюються 70 млн. т. Основні способи отримання нікелю переробка нікелевих концентратів. Зустрічається нікель у природі у вигляді сполук з S, As, Sb. При шахтній плавці з димовими газами викидається в атмосферу 2% шихти у вигляді пилу. Застосовується як легуючий компонент багатьох сортів сталі і спеціальних сплавів; як каталізатор при гідрогенізації, конверсії метану водяною парою і ін; у виробництві лужних акумуляторів; в гальванотехніці; в хімічному машинобудуванні. Виходить випаленням збагаченого нікелевого концентрату і подальшим відновленням до Ni; особливо чистий Ni виходить розкладанням Ni (СО) 4 (Монд-процес).
Фізичні і хімічні властивості. Сріблясто-білий метал, Тпл. 1453єС, Ткіп.2140єС, щільність 8,90, розчиняється в розбавлених мінеральних кислотах, утворює комплексні сполуки.
2.3.1 NiO (окис нікелю (II)) - застосовується у якості пігменту в керамічній і скляній промисловості; для приготування каталізаторів. Виходить прокаливанием Ni (OН) 2, NiСO3 або Ni (NO3) 2.
Фізичні і хімічні властивості. Темно-зелені кристали, Тпл. 1950єС, щільність 7,45, практично не розчиняється у воді, легко розчиняється кислотах.
ГДК в повітрі робочої зони 0,005 мг/м3.
2.3.2 Ni2O3 (окис нікелю (III)) - виходить прокаливанием карбонату нікелю; випаленням нікелевих руд.
Фізичні і хімічні властивості. Сіро-чорний порошок, щільність 4,83, розчиняється у водних розчинах NH3 і KCN з утворенням комплексних сполук.
2.3.3 Ni (OН) 2 (гідроокис нікелю (II)) - застосовується у виробництві лужних акумуляторів. Виходить при дії розчинів лугів на солі Ni (II).
2.3.4 Ni (OН) 3 (гідроокис нікелю (III)) - застосовується у виробництв лужних акумуляторів. Виходить окисленням Ni (OН) 2.
Фізичні і хімічні властивості. α-Модифікація - чорний аморфний порошок, щільність 4,15, β - Модифікація - чорні кристали щільність 3,85, розкладається при нагріванні, реагує з кислотами, сильний окислювач.
2.3.5 NiSO4, NiSO4 × 7H2O (сульфат нікелю, нікелевий купорос) застосовується у виробництві акумуляторів; в фунгіцидних сумішах; для виготовлення каталізаторів, в жировій і парфумерної промисловості. Виходить розчиненням Ni в
Фізичні і хімічні властивості. NiSO4 - жовті кристали, щільність 3,68, розчинність у воді 38,36,4 г/100г (20єС), легко утворює подвійні солі.
NiSO4 × 7H2O зелені кристали, щільність 1,948, розчинність у воді 101г/100г (20єС).
ГДК в атм. повітрі 0,002 мг/м3 максимальна.

2.4 КАДМІЙ

СD - застосовується для захисно-декоративних гальванічних покриттів; у сплавах; для нормальних елементів Вестона; акумуляторів; в електролампи з кадмієвими парами і в кварцових лампах монохроматичного червоного кольору в силікатних емалях; як розкислювача в металургії; для регулюючих стрижнів в атомних реакторах; для захисних біологічних екранів (зі свинцем, алюмінієм і окислами лантаноїдів). Виходить з відходів від переробки цинкових, свинцевих і мідних руд.
Фізичні і хімічні властивості. Сріблясто-білий метал, Тпл. 321,03 єС, Т кип. 767єС, щільність 8,642, при кімнатній температурі на повітрі не окислюється, в порошку - спалахує, розчиняється в мінеральних кислотах.
2.4.1 CdO (окис кадмію) - зустрічається в природі у вигляді дуже рідкісного мінералу - мoнтепоніта; в промисловості - при виплавці цинку і кадмію, при литті раскисленная кадмієм нікелю, срібла і алюмінію, при нагріванні кадмірованних виробів. Застосовується в гальванотехніці; як каталізатор при гідруванні жирів; як добавка до світиться складам. Виходить окисленням металевого Сd у присутності парів води на повітрі, окисленням СdS, прокаливанием Cd (OH) 2, CdCO3, Cd (NO3) 2.
Фізичні і хімічні властивості. - Коричневі кристали або аморфна маса, при нагріванні вище 900 ˚ С розкладається, щільність кристалічної модифікації 8,15, аморфної 6,95.
2.4.2 СdСl2 (хлорид кадмію) - застосовується у виробництві фотоплівок. Виходить розчиненням в НС1 металевого Сd, СdO дією на СD газоподібного Сl2.
Фізичні і хімічні властивості. - Безбарвні гігроскопічні кристали, Тпл 564 ˚ С, Т кіп.968 ˚ С, щільність 4,047, розчинність у воді 90,0 г/100г (0єС), 147г/100г (100єС), утворює кристалогідрати.
2.4.3 CdJ2 (йодид кадмію) - застосовується у якості каталізатора при виробництві терефталевой кислоти і у фотографії.
Фізичні і хімічні властивості. - Коричневі кристали, Тпл 388 ˚ С, Т кип. 900 ˚ С, розчинність у воді 78,7 г/100г (0єС), 125г/100г (100єС).
2.4.4 Cd (NO3) 2 (нітрат кадмію) - застосовується для забарвлення порцеляни і скла.
Фізичні і хімічні властивості. - Безбарвні кристали, Тпл 350 ˚ С, щільність 2,455, розчинність у воді 142г/100г (15єС), 682г/100г (100єС).
2.4.5 CdCO3 (карбонат кадмію) - зустрічається в природі у вигляді мінералу отавіта. Застосовується в скловарних виробництві для отримання сульфоселеніда кадмію. Виходить осадженням з розчинів солей карбонатами лужних металів або амонію.
Фізичні і хімічні властивості. - Білі кристали, разлагаються близько 400 ˚ С, щільність 4,258, у воді практично не розчинний, розчинний в кислотах.
2.4.6 CdSO4 (сульфат кадмію) - застосовується як сировина для отримання металевого Сd і СdS; як компонент електроліту для гальванічного кадміювання і для нормального елемента Вестона. Виходить розчиненням металевого Сd, СdO, Сd (ОН) 2 або СdСО3 в H2SO4; окисленням СdS киснем.
Фізичні і хімічні властивості. - Безбарвні кристали, Тпл 1000 ˚ С, щільність 4,691, розчинність у воді 76,7 г/100г (20єС), 61г/100г (100єС).
2.4.7 CdS (сульфід кадмію) - зустрічається в природі у вигляді мінералу грінокіта. Застосовується як пігмент для фарб; для фарбування скла, порцеляни, гуми та інших матеріалів; в піротехніку. Виходить нагріванням суміші порошків Сd і S; дією Н2S на СD або CdO; відновленням СdSO4 окисом вуглецю або воднем.
Фізичні і хімічні властивості. - Переганяється при 1350 ˚ С, щільність 4,8, не розчинний у воді, лугах, розчинний в концентрованих HCl і HNO3.

2.5 ЦИНК

Вміст цинку в земній корі 7 · 10-3%, зустрічається в природі у складі багатьох мінералів (Раймона цинкова oбманка та ін.) Застосовується для одержання сплавів з кольоровими металами (латунь, томпак, нейзильбер); у виробництві гальванічних елементів і акумуляторів для захисту сталевих виробів від корозії. Виходить електролізом розчинів солей цинку.
Фізичні властивості. Блакитно-сріблястий метал. Тплавл. 419,5 °; Т кип 906,2 °; щільність 7,14; розчиняється в кислотах і лугах. Нижня межа вибухонебезпечної концентрації цинкового пилу в повітрі 480 г/м3, Твоспл. 600 °.
ГДК у воді 1,0 мг / л, в повітрі робочої зони ZnO 0,5 мг/м3, вдд ZnСO3 2,0 мг/м3, фосфатів і нітрату 0,5 мг/м3.
2.5.1 ZnO (окис цинку) - зустрічається в повітрі робочих приміщень у вигляді аерозолю скрізь, де Zn нагрітий вище температури його плавлення. Застосовується в якості білого пігменту для фарб; в якості наповнювача гуми; у виробництві скла, кераміки, сірників, целулоїду, друкарських фарб, зубного цементу, косметичних засобів; в гальванотехнике і текстильної промисловості. Виходить прокаливанием ZnCO3; спалюванням металевого Zn.
Фізичні властивості. Білий кристалічний порошок, Твозг. 1800 °; щільність 5,6; розчинність у воді 0,00016 г/100 г (20 °). Розчиняється в кислотах і лугах.
ГДК для окису цинку 0,5 мг/м3, для атмосферного повітря 0,05 мг/м3.
2.5.2 ZnCl2 (хлорид цинку) - застосовується для консервування деревини; в целюлозно-паперовій промисловості; у виробництві віскозних волокон, цинкових фарб; в якості флюсу при гарячого цинкування, лудінні і паянні. Виходить розчиненням цинкових відходів в соляній кислоті.
Фізичні властивості. Безбарвні гігроскопічні кристали. Тплавл. 315є; Т кип. 730 °; щільність 2,91; розчинність у воді 375 г/100 г (20 °).
ГДК для диму хлориду цинку 1 мг/м3.
2.5.3 ZnSO4 · 7H2O (сульфат цинку, цинковий купорос) - застосовується у виробництві віскози; в гальванотехніці; для приготування мінеральних фарб; для консервування деревини. Виходить розчиненням цинкових відходів в сірчаної кислоти.
Фізичні властивості. Безбарвні кристали, стійкі до 38,8 °. При більш високих температурах зневоднюється. Щільність 1,97; розчинність. у воді 165 г/100г (20 °).
2.5.4 [CH3 (CH2) 16COO] 2Zn (стеарат цинку) - застосовується як світло-і термостабілізатор полівінілхлориду. Виходить при взаємодії стеаринової кислоти з Zn.
Фізичні властивості. Порошок, нерозчинний у воді і не змочується нею. Розчиняється у бензині, толуолі, скипидарі, діоктилфталат.
ГДК (США) = 10 мг/м3.
2.5.5 Цінкалкілдітіофосфати - застосовуються у вигляді добавок до нафтопродуктів як інгібітори корозії. Малотоксичні сполуки.

2.6 Вольфрам

Вольфрам мало поширений в природі, основний спосіб отримання вольфраму - переробка вольфрамових руд, які містять 0,15-0,5% WO3, або концентратів - 55-65% WO3. Зустрічається в природі у вигляді мінералів вольфраміту і шеєліту або входить у вигляді домішки в інші мінерали. Застосовується для одержання сплавів (50%), легованих сталей 8-20% W, 35-45% для твердих сплавів на основі WС (95%) використовуються в електротехнічній, радіотехнічної та рентгенівської апаратури. Виходить збагаченням вольфрамових руд, переробкою концентратів в вольфрамову кислоту або її солі та відновленням до металу.
Фізичні і хімічні властивості. Світло-сірий твердий метал. Тплавл. 3410 °; Т кип. 5930 °; щільність 19,3; взаємодіє з киснем вище 400 °. У вигляді тонкодисперсного порошку проявляє пірофорні властивості.
2.6.1 WO2 (окис вольфраму (IV)) - застосовується у якості каталізатора. Виходить відновленням воднем WO3 при 600-650 °; при нагріванні вище 400 ° суміші порошкоподібного W з WO3.
Фізичні і хімічні властивості. Порошок або кристали коричневого кольору. Тплавл. 1270 °, Т кип. 1700 °; щільність 12,11. При прожарюванні на повітрі окислюється до WO3.
2.6.2 WO3 (окис вольфраму (VI), вольфрамовий ангідрид) - застосовується для отримання металевого W і його сполук, карбідів, галогенідів, вольфраматів; як пігмент, для фарбування керамічних і скляних виробів; як каталізатор при гідрогенізації і крекінгу вуглеводнів. Виходить прокаливанием вольфрамової кислоти або її солей, а також нагріванням W на повітрі вище 400 °.
Фізичні і хімічні властивості. Порошок лимонно-або оранжево-жовтого кольору. Тплавл. 1470 °; щільність 7,16. Практично нерозчинні у воді і кислотах (крім HF).
2.6.3 H2WO4 (вольфрамова кислота) - застосовується у виробництві W; як протрава і барвник в текстильній промисловості; як каталізатор, адсорбент. Виходить при дії сильних кислот на розчини вольфраматів лужних металів.
Фізичні і хімічні властивості. Жовтий порошок. Щільність 5,5. Погано розчиняється у воді і кислотах (за винятком HF).
2.6.4 Na2WО4 (вольфрамат натрію) - застосовується у вигляді кристалогідрату Na2WО4 · 2H2O як протрава і барвник в текстильній промисловості; у виробництві пігментів, стійких до дії світла (фосфорно-вольфрамові пігменти). Виходить сплавом WO3 з Na2CO3-або NaOH.
Фізичні властивості. Безбарвні кристали. Тплавл. 698 °; щільність 4,18. Розчинність у воді 42,2% (20 °), 49,2% (100 °).
2.6.5 WCl6 (гексахлорід вольфраму) - застосовується для нанесення покриттів на метали. Виходить взаємодією порошкоподібного W з сухим Cl2 при нагріванні 500-800єС.
Фізичні і хімічні властивості. Чорно-фіолетові кристали. Тплавл 275 °; Т кип. 348 °; щільність 3,52. Водою гідролізується.

2.7 КОБАЛЬТ

Со - застосовується в складі різних сплавів (65%): для виготовлення зварювального дроту; як каталізатори (10%): окислення NH3 у виробництві НNО3; при гідрогенізації жирів і переробки масел, як пігменти (10%). Виходить сульфірующім випаленням кобальтвмісних матеріалу та іншими пирометаллургическими методами. Кобальт переводять їх у розчин і відокремлюють від супутніх металів, у тому числі від нікелю. У кінцевому підсумку Co переходить в Со3О4, з якої отримують металевий кобальт відновленням (вугіллям, воднем і ін) або алюмотермія, електроліз.
Фізичні і хімічні властивості. Твердий сріблястий метал. Існують дві алотропні модифікації. Тплавл. 1492 °; Т кип. 3100 °; щільність 8,84. У воді практично не розчиняється; розчиняється в розбавлених НС1, H2SO4 і НNО3. У HF нерозчинний. Со (III) дуже схильний до утворення комплексних сполук.
ГДК: стічні води 1мг / л; питної 0,01 мг / л.
2.7.1 СоО (окис кобальту (II)) - застосовується для виробництва каталізаторів, як компонент твердих електролітів, пігментів. Виходить нагріванням металевого кобальту на повітрі або прожарюванням Со (ОН) 2 або СоСО3 без доступу повітря.
Фізичні і хімічні властивості. Коричневі або оливково-зелені кристали. Тплавл. 1935 °; при 2800 ° розкладається з втратою кисню. Розчинність у воді 0,313 мг/100 г; реагує з кислотами.
2.7.2 Со3О4 (окис кобальту (II, III)) - застосовується для виробництва каталізаторів, для аналізу, як компонент шихти для спецкерамікі. Виходить нагріванням витриманого на повітрі СоО або прожарюванням Со2О3 · Н2О.
Фізичні і хімічні властивості. Чорні кристали. Щільність 6,07. При 900 ° розкладається, не доходячи до плавлення, втрачаючи кисень і переходячи в СоО. При більш низьких температурах поверхнево адсорбує кисень до співвідношення відповідного Со2О3. Розчинюється в NaOH і в киплячому розчині Na2CO3. Не розчиняється в НС1, НNО3 і царській горілці. Реагує з H2SO4.
2.7.3 Со2О3 · Н2О (окис кобальту (III)) - застосовується для виробництва каталізаторів органічного синтезу, як пігмент, як адсорбент газової хромотографії. Виходить окисленням окислів кобальту перекису, бромом, перманганатом калію або осадженням лугом з солей СО (III)
Фізичні властивості. Чорний кристалічний порошок. При 300 ° зневоднюється з розкладанням і втратою кисню. Розчинність. у воді за 30 діб 0,084 мг/100 г (37 °).
2.7.4 CoSO4, CoSO4 · 7H2O (Сульфат кобальту) - застосовується для отримання кобальту; в скляній і керамічній промисловості в якості пігменту. Виходить: CoSО4 - окисленням сульфіду кобальту на повітрі або окису кобальту в струмі SO2; CoSO4 · 7Н2O - при взаємодії окису, гідроокису або карбонату кобальту з H2SO4.
Фізичні властивості. CoSО4 - рожеві гігроскопічні кристали. При 735є розпадається на СоО і SО2. Щільність. 3,71 (25 °); розчинність в воді 39,3 г/100 г (25 °).
CoSO4 · 7H2O - кармінно-червоні кристали. Тплавл. 96,8 є; щільність 1,948 (25 °). При нагріванні переходить в CoSO4 · 6H2O і CoSO4 · H2O.
2.7.5 CoCl2, CoCl2 · 6H2O (хлорид кобальту) - застосовується як протрава при фарбуванні тканин, як каталізатор, індикатори вологості. Виходить: CoCl2 - прокаливанием порошкоподібного Зі в атмосфері хлору або зневодненням гідратів; CoCl2 · 6H2O - розчиненням окислів, або карбонату кобальту в НС1.
Фізичні властивості. CoCl2-гігроскопічні блискучі блакитні кристали. Тплавл.724 °; Т кип. 1049 °; щільність 3,356; розчинність в воді 52,9 г/100 г (20 °). CoCl2 · 6H2O - рожеві кристали. Щільність. 1,924.
2.7.6 СоСО3 (карбонат кобальту) - застосовується для отримання СоО і каталізаторів. Фізичні властивості. Рожеві кристали. При 400 ° починає розкладатися. Щільність 4,13; розчинність у воді (під тиском СО2) 0,011 г/100 г (15 °).

2.8 Олово

Вміст олова в земній корі 8 · 10-3% мас., Самородного не зустрічається, відомо 16 мінералів, одним з найбільш поширених є каситерит (олов'яний камінь). Зустрічається олово в природі головним чином у вигляді мінералу каситериту. Застосовується для виготовлення білої жерсті, припоїв, бронзи, латуні, бабітів, друкарських та легкоплавких сплавів, сплавів з титаном і іншими металами, фольги; для лудіння; для приготування зубних амальгам; як сировину для хімікатів, для очищення металургійних газів від парів ртуті. Виходить відновленням з сполук, що утворюються при хімічній обробці концентратів каситериту.
Фізичні і хімічні властивості. Сріблясто-білий метал. Один з природних ізотопів 124Sn слаборадіоактівен. Тплавл. 231,9 °, Т кип. 2620 °. Нижня межа вибухонебезпечної концентрації олов'яної пилу в повітрі 190 г/м3. Стійко до кисню повітря. Реагує з галогенами, S, SO3, H2S. Розчинно у мінеральних кислотах і в лугах.
2.8.1 SnO (окис олова (II)) - застосовується для виготовлення емалі для посуду та отримання SnO2, як чорний пігмент відновник у металургії. Виходить обробкою SnCl розчином лугу і обезводненням випав гідрату окису при 110 °. Розкладання SnO2, гідроксиду, оксолата,
Фізичні і хімічні властивості. Кристали. Тплавл. 1040 °; Т кип. 1425 °; щільність 6,45. Нагрівання на повітрі веде до окислення до SnO2, у вакуумі відбувається диспропорціонування до SnO2 і Sn.
ГДК - 0,05 мг/м3.
2.8.2 SnO2 (окис олова (IV)) - застосовується для виробництва силікатних емалей; глазурей; деяких видів скла (наприклад, молочного); керамічних виробів; як абразив для полірування м'яких матеріалів. Виходить окисленням металевого олова при високій температурі, рідше - прокаливанием SnO2 · nH2O або SnS; окисленням SnO киснем повітря.
Фізичні і хімічні властивості. Білий порошок. Переганяється при 1850 °; щільність 7,04. Стійка до дії водних розчинів кислот і лугів.
ГДК - 0,05 мг/м3.
2.8.3 SnCl2 (хлорид олова (II)) - застосовується при синтезі органічних барвників; в текстильній промисловості, як флюс при електрозварювання. Виходить нагріванням Sn в струмі газоподібного НС1.
Фізичні і хімічні властивості. Білі кристали. Тплавл 247є, Т кип 652 °; щільність 3,95 (25 °). Розчинність у воді 83,9 г/100 г (0 °), 269.8 г/100 г (15 °). У водних розчинах гідролізується (димить).
ГДК - 0,5 мг/м3.
2.8.4 SnCl4 (хлорид олова (IV)) - застосовується у текстильному виробництві; як каталізатор в синтезі барвників, для обважнення шовку, знебарвлення нафтових масел. Виходить дією Сl2 на Sn при високій температурі. Розчиненням SnO2 в НС1 отримують кристалогідрат.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвна димить на повітрі рідина (технічний продукт звичайно жовтуватий). Тплавл. - 33 °; Т кип. 114є, щільність 2,23. Добре розчиняється в органічних рідинах. При розчиненні у воді гідролізується до SnO2
2.8.5 SnH4 (гідрид олова (IV)) - виходить відновленням солей олова (II) воднем або магнієм у кислому середовищі.
Фізичні властивості. Безбарвний газ. Т кип-52є; щільність 4,3.

2.9 РТУТЬ

Вміст у земній корі 7,0 · 10-6%, зустрічається у вільному стані, основний мінерал кіновар. Зустрічається ртуть у вигляді кіноварі та інших мінералів, в невеликих кількостях - самородна; в повітрі виробничих приміщень - пари, аерозоль з пилом. Виявляється в атмосфері в концентраціях (2-3) · 10-5 мг/м3. У невеликій кількості Hg міститься в кам'яному вугіллі, нафті, торфі та дереві, а при спалюванні їх може надходити в повітря. Виявлена ​​в світильному газі в концентрації 0,005 мг/м3. Застосовується в приладобудуванні та електротехніці; у складі припою, фарб для морських судів, амальгам; при електролітичному отриманні хлору та їдкого натру; у виробництві оцтової кислоти з ацетилену; в процесі синтезу ртутьорганічних сполук; у хіміко-фармацевтичної промисловості; в лабораторній практиці. Виходить у процесі окисного випалу руд або рудних концентратів при 700 - 800 °; отримана ртуть видаляється потім у вигляді пари з промисловими газами, конденсується й очищується промиванням лугами, азотною кислотою і багаторазової дистиляцією.
Фізичні і хімічні властивості. Сріблястий рідкий метал. Тплавл. - 38,87 °; т. кип. 356,58 °; щільність 13,546. Пари ртуті в 7 разів важче повітря. Розчинність у воді дуже мала і збільшується з підвищенням, змісту в останній О2. Краще розчиняється в розчині NaCl, утворюючи подвійні солі HgCl; і NaCl; добре розчиняється у горючій концентрованої H2SO4 або НNО3, в царській горілці. Розчиняє ряд металів (Аu, Ag, Zn, Рb, Sn та ін), утворюючи з ними амальгами. У звичайних умовах на повітрі не окислюється, вступає в реакцію з О2 при підвищених температурах.
ГДК (у повітрі робочої зони) - 0,01 мг/м3, у воді водойм 0,0005 мг / л.
2.9.1 HgS (Сульфід ртуті, кіновар) - зустрічається в природі у вигляді руди. Застосовується: природний - основна сировина для виробництва ртуті і як фарби, синтетичний - для светосоставов на основі CdS і як каталізатор. Виходить при тривалому розтиранні Hg і S або осадженням H2S з розчинів окісних солей Hg (чорний сульфід), а також розтиранням Hg, з сірою або полісульфідом калію і наступною обробкою лугами (червоний сульфід).
Фізичні і хімічні властивості. Чорне аморфна речовина або темно-червоні кристали. Щільність, відповідно, 7.67 або 8,10. Стійкий на повітрі. Переганяється при 580є. При кімнатній, температурі - практично нелетку речовина. Розчинність у воді незначна; не розчиняється в HNO3. Розчиняється в 2М розчині HCl при кип'ятінні у присутності H2O2.
2.9.2 HgCl2 (хлорид ртуті (II), сулема) - застосовується для отримання каломелі та інших сполук Hg; для консервування деревини; в гальванопластики; при бронзування і термічної металізації; у виробництві акумуляторів; у складі фарб для підводних частин морських суден; при виробництві олов'яних та цинкових сплавів з тонкою структурою; при дубленні шкір; у фотографії; літографії; хіміко-фармацевтичному виробництві; як інсектицид; в лабораторній практиці. Виходить взаємодією HgSO4 і NaCl при нагріванні; розчиненням HgO в HCl або впливом надлишку С12 безпосередньо на Hg, при температурі близькій до температури кипіння.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали. Т. плавл. 277 °; Ткіп304 °; щільність 5,44 (25 °). Легко переганяється. Помітно леткий. Розчинність у холодній воді 6,6% (20 °); в гарячій - 58,3% (100 °), у спирті 33% (25 °). Розчиняється також у кислотах, ефірі, піридині і в розчині NаС1 з утворенням комплексних сполук. Слабкий електроліт. На світлі, особливо у присутності органічних сполук, легко відновлюється до металевої Hg і каломелі.
2.9.3 Hg2Cl2 (хлорид ртуті (I), каломель) - застосовується в медичній практиці; в піротехніку; при розписуванні порцеляни. Виходить при нагріванні суміші Hg і HgCI2; дією НС1 на розчинні солі закисной ртуті; сублімацією із суміші Hg2SO4 і NаС1.
Фізичні і хімічні властивості. Білий кристалічний порошок. Тплавл. 302є; Т кип. 383,7 °; Т сублімації 400 °; щільність 7,15; розчинність у воді 0,00014% (0 °). Не розчиняється в спирті, ефірі і розбавлених кислотах. При кип'ятінні розчиняється в НС1, і H2SО4. Розкладається при дії лугів або кип'ятінні водою, при довгому стоянні в присутності вологи і на світлу.
2.9.4 Hg (NO3) 2 · 0,5 H2O (нітрат ртуті (II), гідрат) - застосовується в органічному синтезі; при золоченні і бронзування; в медицині при розписуванні порцеляни. Виходить обробкою Hg або HgO гарячої концентрованої HNO3.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали. Тплавл .= 79 °; щільність 4,3 (безв.). У воді гідролізується, утворюючи основні солі.
2.9.5 Hg (CN) 2 (ціанід ртуті (II) - застосовується при отриманні діціана; у фотографії; при виробництві антисептичного мила; як отрутохімікат. Виходить розчиненням HgO в HCN.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвний кристалічний порошок, темніють на світлі. Розкладається при 320 °; щільність 4,0. Розчиняється у воді і в спирті. У воді майже не дисоціює.
2.9.6 Hg (SCN) 2 (роданід ртуті (II)) - застосовується у фотографії. Виходить осадженням з розбавлених гарячих водних розчинів Hg (NO3) 2 і NH4SCN.
Фізичні властивості. Безбарвні кристали. Розкладаються при нагріванні вище 165єС. Слабко розчиняється у воді, краще - в спирті.
2.9.7 Hg (ONC) 2 (ізоціанату ртуті (II), гримуча ртуть) - застосовується для виготовлення капсулів-детонаторів. Виходить нагріванням ртуті в суміші концентрованої HNO3 зі спиртом.
Фізичні властивості. Жовтувато-білі кристали. Щільність 4,42. Легко вибухає від удару або електричних іскор, при нагріванні, дії концентрованих кислот. Розчиняється в спирті, нашатирному спирті, гарячій воді; слабо - в холодній.

2.10 СВИНЕЦЬ

Вміст у земній корі 1,6 · 10-3% мас, відомо близько 80 мінералів. Основні джерела забруднень металургійні підприємства не менше 89 тис.т стічних вод. Зустрічається свинець у повітрі виробничих приміщень при нагріванні. Застосовується у виробництві акумуляторів, кабелів, сплавів; в хімічному машинобудуванні, для захисту від γ-випромінювання; для отримання тетраетилсвинцю і свинцевих пігментів. Виходить випаленням PbS подальшим відновленням утворилася РbО коксом при 1500 °; особливо чистий Pb (99,99%)-електролітичним рафінуванням.
Фізичні і хімічні властивості. М'який сірий метал. Т.пл327, 4є, Т кип. 1740є; щільність 11,3. У розбавлених кислотах практично нерозчинний. Розчиняється в HNO3, в м'якій воді, особливо добре в присутності О2 повітря і СО2. При нагріванні безпосередньо з'єднується з О2 повітря, галогенами, S, Te.
ГДК в повітрі робочої зони 0,01 мг / м 3, в атмосфері 0,003 мг / л, у воді 0,03 мг / л.
2.10.1 PbО (окис свинцю (II), свинцевий глет) - застосовується у виробництві акумуляторів, скла, глазурі, емалі оліфи; в гумовій промисловості; для отримання інших сполук Pb. Виходить окисленням Pb на повітрі при 600 °; при очищенні Pb від домішок в металургії; термічним розкладанням нітрату або карбонату свинцю; кип'ятінням Pb (ОН) 2 з розчином NaOH.
Фізичні і хімічні властивості. Низькотемпературна α-модифікація червоного кольору (глет) і високотемпературна β-модифікація жовтого кольору (массікот). Тплавл. 890 °; Т кип. 1473 °; щільність 9,53 (α); 8,0 (β); розчинність у воді глету 0,0017 г/100 г (20 °), массікота 0,0023 г/100 г (22 °). При нагріванні на повітрі до 400-500 ° окислюється до сурику Pb3О4 і нестехіометріческіх окислів. Вище 200 ° відновлюється Н2 і СО до металу.
2.10.2 Pb3О4 (ортоплюмбат свинцю, сурик) - застосовується для виробництва акумуляторів, фарб, емалей, замазок; в цинкографії; книгодрукуванні; для отримання PbО2. Виходить нагріванням PbО у присутності повітря при 400-500є.
Фізичні і хімічні властивості. Червоні кристали. При нагріванні на повітрі вище 550 ° переходить в PbО. Щільність 8,79. У воді практично не розчиняється. У розведеної HNO3 розкладається з утворенням PbО2 і солей Pb (II)
2.10.3 PbО2 (окис свинцю (IV)) - застосовується у виробництві акумуляторів; сірників; в якості окислювача. Виходить розкладанням сурику в HNO3; електролітичним окисненням солей Pb (II) або дією на їх розчини сильних окислювачів.
Фізичні і хімічні властивості. Відомі α і β-модифікацій, обидві чорно-коричневого кольору. При нагріванні на повітрі β-форма розкладається вище 280-300є до Pb3О4 і PbО, α-форма - вище 220-230 °; щільність 9,67 (α); 9,33 (β). Нерозчинна у воді. Сильний окислювач.
2.10.4 PbCl2 (хлорид свинцю) - застосовується для отримання свинцевих пігментів. Виходить розчиненням PbО або 2PbСО3 · Pb (ОН) 2 в НС1 або розчиненням гранульованого свинцю в HNO3 і осадженням НС1.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали. Тплавл. 501 °; Т кип. 956 °; щільність 5,85, Розчинність у воді 0,673 г/100 г (0 °); 3,25 г/100 г (100 °). З С1-легко утворює комплексні сполуки типу MePbС13 і Me2PbCl4. При нагріванні у вологому повітрі гідролізується, а в присутності Н2 або вугілля і парів Н2О відновлюється до металу.
2.10.5 PbJ2 (йодид свинцю) - застосовується як пігмент для фарб (жовта Кассельський). Виходить осадженням з розчинів солей Pb (П) иодидами.
Фізичні властивості. Жовті кристали. Тплавл. 393 °; Т кип. 868 °; щільність 6,16. Розчинність у воді 0,07 г/100 г (20 °), 0,436 г/100 г (100 °).
2.10.6 PbСО3 (карбонат свинцю) - зустрічається у вигляді мінералу церуссіта. Застосовується для отримання свинцевих білил. Виходить пропусканням СО2 у водний розчин ацетату свинцю.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні прозорі кристали. Розкладається при 315 °; щільність 6,56. Розчинність у воді 1,1 · 10-5 г/100 г (20 °). У присутності СО2 розчинність зростає внаслідок утворення Pb (НСО3) 2. При кип'ятінні у присутності СО2 і повітря утворюється 2PbСО3 · Pb (ОН) 2. Взаємодіє з кислотами і лугами.
2.10.7 2PbСО3 · Pb (ОН) 2 (основний карбонат свинцю, свинцеві білила) - застосовується як пігмент для фарб (в основному - в кораблебудуванні). Виходить кип'ятінням водного розчину PbСО3 при продуванні СО2 і повітря.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали або аморфний порошок. Розкладається при 400 °; щільність 6,14. Розчиняється у воді в присутності СО2.
2.10.8 Pb (NO2) 3 (нітрат свинцю) - застосовується в піротехніку і для отримання інших сполук свинцю. Виходить розчиненням Pb, PbО або свинцевих білил в гарячій розведеною HNO3.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні прозорі кристали. Розкладається при 470 °; щільність 4,53; n = 1,7815. Розчинність у воді 52,2 г/100 г (20 °),. 127г/100г (100є). При 205-223є діє як сильний окислювач, розпадаючись на PbО, NO2 і О2.
2.10.9 PbSO4 (сульфат свинцю) - зустрічається у вигляді мінералу англезіта. Застосовується як добавка до деяких лаків і фарб (для підвищення атмосферостійкості); для отримання металевого Pb та інших сполук Pb. Виходить осадженням H2SO4 з розчинів ацетату або нітрату свинцю окисленням металевого Pb або PbS димить H2SO4.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали. Розкладається при 1000єС, щільність 6,2. Розчинність у воді 0,0045 г/100 г (25 °); 0,0057 г/100 г (50 °), розчинний НС1, HNO3, H2SO4. У розчині соди переходить в карбонат свинцю. Вугілля і водень при температурі червоного розжарювання відновлюють PbSO4 до сульфіду.
2.10.10 PbS (сульфід свинцю) - зустрічається у вигляді мінералу галеніту («свинцевий блиск») головного компонента свинцевих руд. Застосовується для виплавки металевого Pb; для виготовлення. фторосопротівленій. Виходить сплавом Pb з S; осадженням H2S з солей Pb (II).
Фізичні і хімічні властивості. Синьо-сірі кристали. Тплавл. 1114є, Т кип. 1281 °; щільність 7,5. У воді, лугах, розбавлених НС1 і H2SО4 практично не розчиняється; розчиняється розведеною HNO3; конц. НС1 і H2SO3 розкладають PbS з виділенням H2S; конц.HNO3 окисляє PbS до сульфату.
2.10.11 PbCrO4 (хромат свинцю) - зустрічається у вигляді мінералу Крокоитом («червона свинцева руда»). Застосовується у складі мінеральних фарб (крони) та в якості окислювача. Виходить обмінним взаємодією нітрату свинцю і хромату калію.
Фізичні і хімічні властивості. Жовті, оранжево-червоні або темно-коричневі кристали. Розкладається при нагріванні. Тплавл. 844 °; щільність 6.12 (15є). Розчинність у воді 5,8 · 10-6 г/100 г (25 °). Розчиняється в мінеральних кислотах. При нагріванні вище температури плавлення має окисними властивостями.
2.10.12 PbSiO3 (Силікат свинцю) - застосовується разом з полісилікатом для приготування глазурной фритти; як стабілізатор у виробництві пластмас.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали. Тплав. 766є, щільність 6,49; п = 1,961, Нерастворім у воді, Реагує з кислотами.
2.10.13 PbHAsO4 (гідроортоарсенат свинцю, кислий джіпсін) - застосовується як інсектицид. Виходить взаємодією нітрату свинцю і гідроортоарсената натрію (зазвичай джипсі містить ще основною арсенат свинцю).
Фізичні властивості. Білі кристали. Розкладається при 200 ° С, щільність 5,79. У холодній воді не розчиняється, в гарячій слаборастворім.
2.10.14 Pb3 (AsO4) 2 (ортоарсенат свинцю) - застосовується для боротьби з шкідниками сільського господарства. Виходить взаємодією ацетату свинцю з арсенатів натрію або електролізом арсената натрію на свинцевому аноді.
Фізичні і хімічні властивості. Білі кристали. Т. плавл. 1042 ° (з разл.); Щільність 7,30. Дуже слабо розчинний у воді. Реагує з HNO3.
2.10.15 Pb (C2H3O2) 2, Pb (C2H3O2) 2 · 3H2O (ацетат свинцю, свинцевий цукор) - застосовується при ситцедрукуванні і фарбуванні тканин, для отримання інших сполук Pb, свинцевих білил і деяких мінеральних фарб. Виходить розчиненням РЬО в оцтовій кислоті.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали. Безводний: Тплавл. 280 °; щільність 3,25; розчинність у воді 19.7 г/100 г (0 °). Трехводний: Тплавл. 75 °; щільність 2,55. У гарячій воді обидві солі розчиняються добре. Водна сіль при плавленні переходить у безводну, на повітрі вивітрюється, переходячи в карбонат.

2.11 Сурма

Зміст сурми в земній корі 5 · 10-5% мас. Застосовується в сплавах для друкарських шрифтів і стереотипів, підшипників, дробу, куль; при гаряче цинкування покрівельного заліза, посуду; при виготовленні пластин свинцевих акумуляторів. Виходить сплавом вмістом сурми руд, в основному сульфіду сурми (Ш) з залізної стружкою; утворилися оксиди сурми відновлюють плавкою з вугіллям; збагачений концентрат витравлюють лугом і в облогу металеву сурму електролізом.
Фізичні і хімічні властивості. Сріблясто-білий крихкий метал. Тплавл. 627 °; Т.кіп. 1625 °; щільність 6,684 (25 °); нерозчинна у воді.
ГДК в повітрі робочої зони 0,5 мг/м3, в атмосфері повітря 0,01 мг/м3, у воді 0,05 мг/м3.
2.11.1 Sb2O3 (Окис сурми (III) сурм'янисті ангідрид) - застосовується для фарб, емалей; як протрава в текстильній промисловості; для виготовлення оптичного скла і отримання металевої сурми. Виходить випаленням вмістом сурми руд при 1000 °. Чисту Sb2O3 отримують гідролізом хлориду сурми (III) або окисленням металевої сурми з наступним очищенням.
Фізичні і хімічні властивості. Стійка нижче 570 ° кубічна модифікація - безбарвні кристали. Тплавл. 656 °; Т кип. 1425 °; щільність 5,19; легко переганяється; розчинність у воді 0,0016 г/100г (15 °); 0,001 г/100 г (100 °). Амфотерний оксид взаємодіє з кислотами і лугами. Туман, утворений парами Sb2O3, і її зважена пил стійко тримаються в повітрі.
ГДК в повітрі робочої зони - 1,0 мг/м3.
2.11.2 Sb2O5 (Окис сурми (V), сурм'яний ангідрид) - застосовується у виробництві скла, кераміки, фарб і лаків; в текстильній, гумовій, фармацевтичній промисловості, як компонент люмінесцентних покриттів ламп денного світла. Виходить окисленням металевої сурми конц. HNO3 і прожарюванням утворився гідрату окису сурми.
Фізичні і хімічні властивості. Світло-жовті кристали. При нагріванні вище 357 ° розкладається (утворюючи Sb2O4), не доходячи до плавлення. Щільність 3,78; розчинність у воді 0,3 г/100 г. Взаємодіє з НСl, HI; не вступає в реакцію з концентрованою HNO3; з розплавленими і водними лугами утворює антімонати.
ГДК в повітрі робочої зони 2,0 мг/м3.
2.11.3 SbOKC4H4O6 × 0,5 H2O (Антімонілтартрат калію, блювотний камінь) - застосовується як протравлення в ситцедрукуванні. Виходить при дії Sb2O3 на водний розчин гидротартрата калію.
Фізичні властивості. Безбарвні кристали. При нагріванні до 100 ° зневоднюється. Щільність 2,60; розчинність в воді 5,26 г/100 г (8,7 °), 3,57 г/100 г (100 °).
2.11.4 SbF3 (Фторид сурми (III)) - застосовується при електролітичному рафінуванні металевої сурми в текстильній промисловості (протрава); при виробництві тефлону, як фторірующнй агент в органічному синтезі. Виходить розчиненням Sb2 (SО4) 3 або SbCl3 в плавикової кислоті.
Фізичні властивості. Безбарвні кристали. Т. плавл. 292 °, Т. кип. 319 °, щільність 4,385; розчинність у воді 444,7 г/100 г (20 °).
2.11.5 SbCl3 (Хлорид сурми (III) - застосовується для отримання чистої Sb2O3; в текстильній промисловості (протрава); в медицині. Виходить хлоруванням металевої сурми; розчиненням металевої сурми або її окислів у НСl і Sb2S3 в гарячій концентрованої НС1.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні розпливаються на повітрі кристали. Т.плавл. 73,4 °; т. кип. 218,6 °; щільність 3,14. Взаємодіє з НС1 і H2SO4; з водою утворює НС1 і SbOCl.
2.11.6 SbCl5 (хлорид сурми (V)) - застосовується в органічному синтезі. Виходить при нагріванні металевої сурми з хлором або хлоруванням SbCl3.
Фізичні і хімічні властивості. Рідина лимонно-жовтого кольору з неприємним запахом, димить на повітрі. Тплавл. 2,8 °; Т кип. 140 ° (розд.); 102є (68 мм рт. Ст.); Щільність 2,336. Розчиняється в НС1 і органічних розчинниках; з водою утворює H3SbO4.
2.11.7 Sb2S3 (Сульфід сурми (III)) - зустрічається у вигляді мінералу антимонита (стібніта, сурьмяного блиску). Застосовується для отримання металевої сурми та її сполук; в піротехніку; в сірниковій, керамічному і скляному виробництвах; у ветеринарії. Виходить виплавкою з сурм'яних руд у відновній атмосфері при 650-800 °; дією H2S на водні розчини галогенідів сурми.
Фізичні і хімічні властивості. Кристалічна модифікація: Тплавл. 548 °; Т кип. 990 °; щільність 4,64; розчинність у воді 0,00017 г/100 г (18 °). При нагріванні на повітрі до 340 ° утворюється Sb2S3. Пари швидко осідають в повітрі.
2.11.8 Sb2S5 (сульфід сурми (V)) - застосовується при вулканізації і забарвленням каучуку; у виробництві сірників; в піротехніку, ветеринарії. Виходить кип'ятінням Sb2S5 або концентрату сурьмяной руди з гидросульфид натрію або зі суспензією сірки в розчині NaOH: отриману кристалізацією суміш натрієвих солей сурьмяной і тіосурьмяной кислот розкладають розведеною H2SО4.
Фізичні і хімічні властивості. Аморфний оранжево-червоний порошок. При 170 ° розкладається, переходячи в Sb2S3; щільність 4,12. Легко загоряється. Розчиняється у воді, розчиняється в розчинах лугів і сульфідів лужних металів.

2.12 Молібден

Вміст у земній корі близько 3 · 10-4масс., В рудах Мо асоціюється з шелітом, вольфрамітом, каситериту, сульфідами Cu і Fe, іноді з берилом. Зустрічається в природі у вигляді мінералів, основною з них-молібденіт. Застосовується у вигляді чистого Мо і феромолібдену у виробництві сталей і сплавів; як матеріал для ядерних реакторів; в електро-і радіотехніці; в нагрівачах високотемпературних печей; в реактивних двигунах. Виходить при окислювальному випалюванні молібденових концентратів (550 - 600 °) і відновлення отриманої МоО3.
Фізичні і хімічні властивості. Світло-сірий метал. Тплавл. 2620є; Т кип. 4800 °; щільність 10,2. Компактний Мо стійкий на повітрі. При нагріванні до 600 ° і вище поступово окислюється до МоО3. Порошкоподібний Мо окислюється при більш низьких температурах, найбільш дрібний самозаймається на повітрі.
2.12.1 MoO2 (окис молібдену (IV)) - застосовується як каталізатор в. хімічної та нафтової промисловості. Виходить при частковому відновленні МоО3; при помірному окисленні Мо.
Фізичні і хімічні властивості. Коричневі (бурі) кристали. Плотн.6, 44. У вакуумі повільно сублімує при 1100є. У HNO3 окислюється до МоО3.
2.12.2 МоО3 (окис молібдену (VI), молібденовий ангідрид) - зустрічається у вигляді високодисперсного аерозолю конденсації при плавці легованих сталей і у виробництві молібдену. Застосовується як каталізатор у хімічній та нафтовій промисловості для отримання металевого Мо. Виходить при прожарюванні молібденової кислоти або парамолібдата амонію при 450-500 ° або при окислюванні металевого Мо.
Фізичні і хімічні властивості. Білий порошок із зеленуватим відтінком Т кип. 1155 ° С; щільність 4,69; вище 650 ° С сублімується.
2.12.3 Na2МоО4 (молібдат натрію) - застосовується у виробництві лаків і фарб. Виходить сплавом NaОH з МоО3,. Розчиненням МоО3 в надлишку розчину лугу.
Фізичні властивості. Безбарвні кристали. Тплавл. 687 °; щільність 3,28 (18є); Розчинність у воді 44,2 г/100г (0 °); 83.7 г/100r (100 °).
2.12.4 (NH4) 2MoO4 (молібдат амонію) - виходить при додавання спирту до сильно аміачним розчинів МоО3.
Фізичні та хімічна властивості. Білі, призми (під тиском аміаку). Щільність 2,27. Стояків у водних розчинах, що містять надлишок NH3. Легко втрачає NH3 при 20 °.
2.12.5 (NH4) 6Mo7O24 · 4H2O (парамолібдат амонію) - зустрічається в процесі отримання молібдену. Застосовується для отримання інших сполук молібдену; як каталізатор в органічному синтезі; у виробництві лаків і фарб для вовни та шовку; у виробництві мікродобрива і добавок для корму худобі. Виходить при вилуговуванні NH3 продуктів окисного випалу концентратів і подальшої очищенню.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні або слабо-жовті кристали. Щільність 2,27. Розчинність у воді 300 г / л (20 °), 500 г / л (80-90 °). При 110 ° починає втрачати воду.
2.12.6 МоCl5 (хлорид молібдену (V)) - застосовується як проміжний продукт при отриманні карбонила молібдену. Виходить при дії хлору на порошок металевого Мо; при хлоруванні МоО3 надлишком CCl4.
Фізичні і хімічні властивості. Фіолетово-чорні кристали. Тплавл. 194 °; Т кип. 268 °; щільність 2,928. Розчинний в органічних розчинниках, Водою гідролізується.
2.12.7 MoS2 (сульфід молібдену (IV)) - застосовується молібденіт для отримання Мо; чистий MoS2 - як мастило у підшипниках і інших истирающих деталях. Виходить сплавом МоО3 або СаМоО4 з поташем і сіркою.
Фізичні і хімічні властивості. Молібденіт - кристали сірого кольору. Тплавл. 1300 ° (разл.); щільність 4,8. При 400-600 ° окислюється до МоО3. Практично не розчиняється у воді; розчиняється в царській горілці і гарячих конц. HNO3 і H2SO4.
2.12.8 Мо2С (карбід молібдену (II.) - застосовується у виробництві сталей; як антикорозійного, жароміцного і жаростійкого матеріалу; в якості відновника, розкислювача, каталізатора. Виходить прокаливанием при високих температурах суміші Мо або його оксиду з вугіллям в атмосфері інертного або відновного газу.
Фізичні і хімічні властивості. Кристалічний металоподібних продукт. Тплавл. 2690 °; щільність 8,9. Розчиняється у гарячій суміші HF і HNO3; в гарячих розчинах чи розплавах лугів у присутності окислювача.
2.12.9 MoSi2 (силицид молібдену) - застосовується як високотемпературний припой; як нагрівач в електро печах. Виходить взаємодією Мо з Si при температурі вище 1200 °.
Фізичні і хімічні властивості. Металлоподобниє з'єднання. Тплавл. 2050 °; щільність 6,24. Слабко розчиняється в кислотах. Розкладається розчинами лугів.

ВИСНОВОК

З вище перерахованих сполук найбільш токсичними сполуками є сполуки ртуті, сурми і кобальту. Переробку сполук ртуті здійснюють залежно від категорії відходу, але в деяких випадках її консервують і відправляють на поховання. Сурма та кобальт міститися в шлаках, акумуляторів і переробляються в комплексі зі свинцем, вольфрамом та ін
Сполуки хрому 6 + найбільш токсичні серед інших сполук хрому, а металевий хром мало токсичний. Запропоновано декілька способів з очищення стічних вод гальванічних виробництв, а також існують способи з переробки хромових каталізаторів. Також передложени способи з переробки з відпрацьованих нікель-хромових каталізаторів, вольфрам містять відпрацьованих каталізаторів. Розроблені та впроваджені гідрометалургійні схеми вилучення вольфраму з пиловидних відходів від заточення твердосплавного інструменту.
Сірчанокислий цинк, відпрацьовані каталізатори, шлами віскозного виробництва, нашатирним опаду не використовуються через відсутність спеціалізованих потужностей для їх переробки, показали можливість переробки відпрацьованих каталізаторів (45-70% цинку, 10-15% міді, 30-40% окису хрому, 10 -12% окису заліза, 10-12% сульфідної сірки) з високим витяганням цинку і міді за стандартною схемою гідрометалургійної, що застосовується на цинкових заводах.
При переробці містять цинк, залізних руд на ряді підприємств чорної металургії при очищенні газів доменного і мартенівського виробництва утворюються шлами, які складуються на великих земельних площах. Високий вміст в них цинку і заліза (до 13 і 35% відповідно) робить їх цінною сировиною, використання якого в народному господарстві вимагає розробки економічно доцільних схем комплексної переробки.

СПИСОК ВИКОРИСТАНИХ ДЖЕРЕЛ

1. Вторинні матеріальні ресурси кольорової металургії. Довідник. Економіка, М., 1984.
2. Мазаник В.М. та ін Отримання сухих цинкових білил при перерабоке вторинного мідно-цинкового сировини. - Кольорові метали, 1977, № 5.
3. Гудкевіч В.М. та ін Способи переробки брухту свинцевих акумуляторів. М.: Цветметінформація, 1970.
4. Колодін С.М. Вторинне олово і переробка бідного олов'яного сировини. М.: Металургія, 1970.
5. Основи металургії. Т. 5. Малі шляхетні й радіоактивні метали. Трансуранові елементи. М.: Металургія, 1979.
6. Хімія і технологія сполук хрому. Тр. Уних, Свердловськ, 1985, вип.60.
7. Хімічна енциклопедія. Т.5.
8. Шкідливі речовини в промисловості. Довідник для хіміків, інженерів і лікарів. Том 3. Неорганічні та елементорганічних з'єднання. Під. ред. проф. Н.В. Лазарєва. Л. «Хімія», 1977.
9. Хімічна енциклопедія. Т.2.
10. Вторинні матеріальні ресурси нафтопереробної і нафтохімічної промисловості. Довідник. Економіка, М., 1984.
11. Вторинні матеріальні ресурси номенклатури Держпостачу СРСР. Довідник. Економіка, М., 1987
12. Хімія і технологія молібдену і вольфрама.Сб тез., 1980.
13. Хімія і технологія виробництва молібдена.Сб. статей., 1966.
14. Хімія і технологія з'єднань марганца.Сб статей., 1975.
15. Хімія і технологія з'єднань хрома.Сб статей., 1978.
16. Хімія і технологія з'єднань хрома.Сб статей., 1981.
17. Роде Т.В. Кисневі сполуки хрому і хромові каталізатори. М., Изд-во Акад. наук СРСР, 1962.
18. Хімія і технологія хромових сполук. Сб статей., 1966.
19. Роде Є.Я. Кисневі сполуки марганцю. Вихідні з'єднання, мінерали і руди. М., 1952.
20. Пеньков В.В., Центер Б.І. Основи теорії та експлуатації герметичних нікель-кадмієвих акумуляторів, 1985.
21. Грачов К.Л. Лужні акумулятори, 1951
22. Залізо-нікелеві акумулятори. Інформаційний збірник. М., 1953.
23. Акумулятори. СБ статей., 1961.
24. Сидоренко Г.І., Іцков А.І. Нікель: гігієнічні аспекти навколишнього середовища. - М.: Медицина, 1980.
25. Левіна Е.Н. Загальна токсикологія металів. Л., Медицина, Ленінградське відділення, 1972.
26. Брахнова І.Т. Токсичність порошків металів та їх сполук. Київ «Наукова думка», 1971.
27. Окисли марганцю (Сравніт. їх токсичність, гігієнічне значення і клініка хронічного впливу), 1962.
28. Перельман Ф.М. Кобальт і нікель. М.: Наука, 1975.
29. Берегівський В.І. Нікель і його значення для народного господарства. М., Металургія, 1964.
30. Смирнов В. І., Цейдлер А.А., Худяков І.Ф., Тихонов О.І. Металургія міді, кобальту і нікелю. Частина 2. М.: Металургія, 1966.
31. Беспамятнов Г.П., Кротов Ю.А. Гранично допустимі концентрації хімічних речовин у навколишньому середовищі. Довідник. - Л.: Хімія, 1985.
32. Гранично допустимі концентрації шкідливих речовин у повітрі і воді. Довідковий посібник для вибору і гігієнічної оцінки методів знешкодження промислових відходів. - Л.: Хімія, 1975.
Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Реферат
123кб. | скачати


Схожі роботи:
Вплив важких металів на рослини
Шкідливий вплив важких металів на організм людини
Вплив важких металів на ріст розвиток та інші фізіологічні процеси у
Гігієнічне нормування вмісту важких металів в об`єктах навколишнього середовища
Вплив важких металів на ріст розвиток та інші фізіологічні процеси у рослин
Розробка методики визначення ультрамікрограммових кількостей важких металів методом інверсійної
Тест-системи для індикації іонів важких металів в об`єктах навколишнього середовища
Огляд джерел римського права
Пружна і пластична деформація металів Способи обробки металів тиском
© Усі права захищені
написати до нас